高二化学铝的重要化合物
2022-2023学年河南省商丘市永城芒山镇联合中学高二化学摸底试卷含解析
2022-2023学年河南省商丘市永城芒山镇联合中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1参考答案：C2. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．A是强酸，B是弱酸 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B)D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)参考答案：D略3. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；碳族元素．分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答．A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水．解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确．故选C．点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．4. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动；B、使用催化剂平衡不动，所以A2的转化率不变；C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数；D、减小压强平衡逆向移动．【解答】解：A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，气体的质量不变，但物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故A错误；B、使用催化剂，反应速率加快，但平衡不动，所以A2的转化率不变，故B错误；C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数，所以温度升高平衡常数减小，故C正确；D、减小压强平衡逆向移动，而不是正向移动，故D错误；故选：C．【点评】本题考查较为综合，涉及反应热、平衡常数以及平衡移动问题，题目难度中等，做题时注意把握平衡移动的影响因素和平衡移动方向的判断．5. 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。
铝 相关习题+讲解
1．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。
当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。
直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。
下列关于铝的叙述，不正确的是() A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选B。
A项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项错误，铝在常温下就能与NaOH溶液剧烈反应；C项正确，铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属；D项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。
2．(2011年高考山东卷)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al解析：选C。
A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物质只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D错误。
3．(2011年厦门高二检测)将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)()A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)－4和Al(OH)3C．Al3＋和Al2O3 D．Al(OH)－4和Al2O3解析：选AB。
高二年级化学寒假金属元素练习题
高二年级化学寒假金属元素练习题2019 从起先用火的原始社会，到运用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
小编打算了高二年级化学寒假金属元素练习题，详细请看以下内容。
一、单选题考点一金属元素常识1.下列金属中导电性最好的是()A.CuB.AlC.FeD.Ag解析：常见金属导电性为AgAlFe。
答案：D2.地球上的绝大多数金属元素存在于自然界中的形式是()A.化合态B.游离态C.气态D.液态解析：因为多数金属的化学性质比较活泼。
答案：A3.工业上冶炼金属钠通常采纳的方法是()A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法解析：钠是活泼金属，工业制金属钠通常采用电解熔融NaCl的方法。
答案：D4.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金，在五金依次中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。
这种金属和这条化学规律是()A.银、质量守恒定律B.铁、金属活动性依次表C.铜、金属活动性依次表D.铁、元素周期律解析：将铁的位置向后移到锡的后面，符合金属活动性依次由弱到强的规律。
答案：B5.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中肯定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体解析：对于有可改变合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性，A项不正确;因为金属原子只有还原性，在化合物中只显正价，B项正确;假如金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如镁在MgCl2、MgO、Mg(OH)2中均为+2价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如FeCl3、FeCl2中Fe分别为+3价和+2价，而在Fe3O4中就有Fe+3和Fe+2，C项不正确;大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液体，D项不正确。
答案：B考点二钠及其重要化合物6.钠投入石蕊试液中，下列现象不正确的是 ()A.浮在水面上B.熔成光亮的小球C.快速游动D.溶液呈红色解析：钠与水反应生成碱(NaOH)，使石蕊溶液变蓝色。
Al和AlO离子的化学性质及应用、
“Al3+和AlO2-离子的化学性质及应用”教学初探安庆石化第一中学沈后龙铝的重要化合物的化学性质是高二化学的一个重点，也是历年来会考和高考的考点。
我们对这节内容的教学应予以高度的重视。
教材里主要介绍了Al2O3和Al(OH)3的性质，学生掌握了这些知识以后，却不能很好地解决习题中出现的问题。
这是什么原因呢？笔者经过认真地思考以后，发现教材对铝的重要化合物知识的介绍还留下了一块空白，这块空白就是铝盐（含Al3+离子）和偏铝酸盐（含AlO2-离子）的化学性质。
铝盐和偏铝酸盐也是铝的重要化合物，我们要求学生能解决习题中出现的问题，就必须填补这块空白，向学生讲授铝盐和偏铝酸盐的性质。
这样学生对铝的重要化合物的认识才比较系统和完善。
见于此，我在教学过程中，以实验为基础，归纳总结出Al3+和AlO2-离子的重要化学性质，并引导学生运用这些知识解决实际化学问题，教学效果很好。
现陈述如下（实验略）：一 Al3+和AlO2-离子的化学性质1 Al3+离子的化学性质（1）Al3+与OH-离子反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3++3OH-==Al(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）Al3+与AlO2-离子反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（3）Al3+与NH3H2O反应：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+2 AlO2-离子的化学性质（1）与H+离子反应：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓AlO2-+4H+==Al3++2H2OAlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）与AlO2-离子反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（3）与CO2反应：不足或适量：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-过量：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-小结：从以上反应可知，Al3+可与OH- AlO2- NH3H2O等微粒反应，因此在溶液中Al3+离子不能与这些微粒共存。
2022-2023学年江西省宜春市瓘山中学高三化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年江西省宜春市瓘山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中：①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部参考答案：C略2. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是C略3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略4.参考答案：AC5. 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。
烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是 ()A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强参考答案：D略6. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱参考答案：AD7. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4N AB．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A 参考答案：D略8. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2参考答案：D略9. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A 1︰1︰2B 2︰1︰3C 6︰3︰2D 3︰2︰1参考答案：略10. 下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离出的c (OH－)＝10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－B. c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C. 含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42—、ClO—D. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－参考答案：A略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+参考答案：B12. 下列说法中错误的是（）A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率参考答案：B略13. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．25℃、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有N A个分子B．1molNa2O2中含有的离子数为4N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N AD．某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2N A参考答案：A略14. （07年全国卷1）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合参考答案：答案：C解析：本题主要是考查酸碱反应（混合）的溶液PH计算，一元强酸溶液的C（H+）=10-PH一元强酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元强碱溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱碱溶液的C碱＞C（OH-）=10PH-14.发生完全中和的条件是n(酸)=n(碱),如果反应后PH 小于7,必然有n(酸)＞n（碱）.A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（碱）符合选项。
ALO2的化学性质
ALO2的化学性质“Al3+和AlO2-离子的化学性质及应用”教学初探安庆石化第一中学沈后龙铝的重要化合物的化学性质是高二化学的一个重点，也是历年来会考和高考的考点。
我们对这节内容的教学应予以高度的重视。
教材里主要介绍了Al2O3和Al(OH)3的性质，学生掌握了这些知识以后，却不能很好地解决习题中出现的问题。
这是什么原因呢？笔者经过认真地思考以后，发现教材对铝的重要化合物知识的介绍还留下了一块空白，这块空白就是铝盐（含Al3+离子）和偏铝酸盐（含AlO2-离子）的化学性质。
铝盐和偏铝酸盐也是铝的重要化合物，我们要求学生能解决习题中出现的问题，就必须填补这块空白，向学生讲授铝盐和偏铝酸盐的性质。
这样学生对铝的重要化合物的认识才比较系统和完善。
见于此，我在教学过程中，以实验为基础，归纳总结出Al3+和AlO2-离子的重要化学性质，并引导学生运用这些知识解决实际化学问题，教学效果很好。
现陈述如下（实验略）：一 Al3+和AlO2-离子的化学性质1 Al3+离子的化学性质（1）Al3+与OH-离子反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3++3OH-==Al(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）Al3+与AlO2-离子反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（3）Al3+与NH3H2O反应：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+2 AlO2-离子的化学性质（1）与H+离子反应：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓AlO2-+4H+==Al3++2H2OAlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）与AlO2-离子反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（3）与CO2反应：不足或适量：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-过量：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-小结：从以上反应可知，Al3+可与OH- AlO2- NH3H2O等微粒反应，因此在溶液中Al3+离子不能与这些微粒共存。
河北省行唐县高二化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第4课时 苏教版
2．铝及其重要化合物
① 4Al＋3O2===2Al2O3 ② 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ③ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ④ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ⑤ Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O △ ⑥ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O ⑦ Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ⑧ Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ⑨ AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
⑦ Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O △ ⑧ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O ⑨ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ⑩ 2FeCl3＋Fe===3FeCl2
二、相关物质的鉴别和检验 1．Na2CO3 和 NaHCO3 的鉴别 (1)固体粉末： 加热法 (2)溶液：加入 CaCl2 或 BaCl2 溶液
Hale Waihona Puke A．1.75 mol/L C．0.85 mol/L
B．3.50 mol/L D．无法确定
解析
结合图象可知本题中物质的转化关系如下： Al (SO4)3 Al(OH)3 H SO 2 Al2O3 2 4 NaOH NaOH ——→Fe2(SO4)3 ——→Fe(OH)3 ——→ Fe2O3 (过量) Na2SO4 H2SO4 Fe(OH)3 NaAlO2 ，由上述转化可知：当沉淀达到最大值时，溶液中 Na2SO4 的溶质只有 Na2SO4，根据电荷守恒：n(Na＋ )=2n(SO2－)，根据 4 元素守恒： n(NaOH)＝2n(H2SO4) 即有：10 mol/L×35 mL＝2c(H2SO4)×100 mL 10 mol/L×35 mL c(H2SO4)＝ ＝1.75 mol/L。 2×100 mL
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。
2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。
2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。
- 分析这些化合物的性质和应用。
- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。
6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。
教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。
2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。
2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二、氢氧化铝
化学性质
Al(OH)3
酸性：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2 - ＋2H2O 碱性: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH) ＋3H + ＝Al 3+ ＋3H O
3 2
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，
又能跟碱反应生成盐和水， ∴氢氧化铝是两性氢氧化物。
世纪之星： 已知世界 上最大的 绿色宝石 重41克拉。
世纪宝石： 重273克拉， 仅次于克利 兰一号及二 号。1980 年在南非发 现，原石重 599克拉。
英帝国王冠：
镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。
世界上最大的有色钻石。原石890 克拉，切磨出407.48克拉的梨 形钻，在1988年拍卖会 中以1250万美元成交.
铝的重要化合物
明
矾
KAl(SO4)2•12H 2 O 无色晶体，易溶于水 明矾的用途： 净水剂
二、氢氧化铝
Al(OH)3
物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不
溶于水，有强的吸附性，可以吸附
水中的悬浮物和各种色素。
二、氢氧化铝
Al(OH)3
制备方法：
Al2(SO4)3+6NH3· H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3· H2O= Al(OH)3 +3NH4+
氢氧化铝的两性：
H2O +AlO2 -+ H+ Al(OH)3 3OH -+Al3+
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱； Al(OH)3＋3 H + ＝Al 3+ ＋3H2O
作为酸时是一元酸（HAlO2） Al(OH) ＋OH-＝AlO - ＋2H O
3 2 2
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱 是不能把氢氧化铝溶解的。
氢氧化铝分解：
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
三、氧化铝（Al2O3）
物理性质：
白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。
Al2O3 属于两性氧化物
化学性质：
①与酸反应：Al2O3＋6 HCl＝2AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。
愿 同 学 们 拥 有 宝 石 般 闪 亮 、 精 彩 的 人 生 ！
； https:// 彩票平台
yth16zwb
凌娢躲在假山后，这一切她都看在眼里。这样可不是办法啊……慕容凌娢深吸一口气，强壮镇定从假山后走了出来。“下官慕容凌寒， 见过二位公主殿下。”慕容凌娢把身子压的很低，双手挡住了紧张到变画风的脸。“你……”七公主柳眉微皱，慕容凌娢的小心脏提到 了嗓子眼。“姐姐你看，不是还有和咱们一样偷跑出来的人嘛。”韩亦清蹦蹦跳跳走到慕容凌娢面前，“喂，你是怎么跑出来的。快说！ 不然我就去告诉父皇。”“回公主殿下……”慕容凌娢决定实话实说，“下官不小心弄湿了衣服，出来换新的……路过此地，惊扰了公 主，还望公主海涵……”“哦，这样啊。我不会告诉父皇。不过……”哈哈哈哈，天真的小孩纸就是好骗。慕容凌娢心中欢脱之感油然 而生。“你要给我推秋千。”纳尼？慕容凌娢一怔，差点就抬起头懵逼的直视韩亦清了。“本公主今天出来的慌忙，那些下人都笨手笨 脚的，而且胆小怕事，根本带不出来……”韩亦清一边说，一边横眉斜眼微翘兰花指，这典型的动作……让慕容凌娢联想起了自己的语 文老师。不应该啊……一个看起来才七八岁的孩纸，这么令人不爽的动作是跟谁学的？“所以说……”韩亦清翘着兰花指，直抵慕容凌 娢的鼻尖，“秋千你来推。”她还是个孩子……我能怎样，还不是像父亲一样把你原谅……“再推高点！”韩亦清坐在秋千上，来来回 回画着一个大约四十五度的扇形。“公主殿下……还是小心为好。”慕容凌娢可不敢把秋千推成九十度。虽然说她以前自己完的时候都 是荡到一百六十五度。然鹅现在坐在秋千上的可是公主啊，要万一摔着了，这个年代没有保险，让赔钱是小，说不定她慕容凌娢的脑袋 直接就三百六十度飞出去了。“让你推你就推！”韩亦清高兴的摇晃着小腿，双手抓紧吊着秋千的绳索。风吹乱了她鬓角的发丝，但她 也毫不在乎。慕容凌娢陷入两难的处境，她偷眼观瞧坐在旁边秋千上的七公主，想从她的眼神中揣摩出些意图，也许……她会劝劝韩亦 清吧。慕容凌娢是这样想的，可七公主只是呆呆坐着，目光迷离的看向前方。她恐怕根本就没有听到韩亦清和慕容凌娢的对话。这下完 了，我到底要怎么办！慕容凌娢的小心脏从每分钟七十五下飙升至50赫兹，又在一阵初春雨后的微风中，凉透了。她不敢打扰七公主发 呆，只能顺着她的目光看去。远处，湖对面的岸边，在墨绿荷叶的簇拥下，两朵粉 嫩的荷花显得极其惊艳。 （古风一言）鲜衣怒马， 相伴天涯，许你三生烟火，伴你一世浮华。第125章 蚯蚓慕容凌娢是这样想的，可七公主只是呆呆坐着，目光迷离的看向前方。她恐怕 根本就没有听到韩亦清和慕容凌娢的对话。这下完了，我到底要怎么办！慕容凌娢的小心脏从每分钟七十五下飙升至50赫兹，又在一