镁铝及其化合物知识点整理
02镁、铝及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（1）用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应：MgCl2 Mg+Cl2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－ Mg+Cl2↑
③反应应用：工业上炼镁原理
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应：MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
①化学反应：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2 K［Al（OH）4］+2BaSO4↓
②离子反应：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ 2BaSO4↓+［Al（OH）4］－
（2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2 K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（3）MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应：MgCl2+Ca（OH）2 Mg（OH）2↓+CaCl2
②离子反应：Ca（OH）2+Mg2+ Mg（OH）2↓+Ca2+
③反应应用：海水提镁中富集镁的原理
（4）氯化镁晶体脱水
①化学反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2
2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
（1）量不同，反应不同，现象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2 2Al(OH)3↓+CO32－+H2O
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3．镁、铝的化学性质比较：2 2MgO 2223Mg(OH)2 Mg22AlCl4．氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。
也能与强碱反应生成盐和H2O。
Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。
图1所示。
（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。
图2所示。
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。
图3所示。
（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。
图4所示。
（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。
图5所示。
（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。
图6所示。
铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
（2）铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。
第二节 铝、镁及其化合物
沉淀
Mg2＋＋2OH－===gCl2＋2H2O
蒸发 结晶
析出MgCl2·6H2O
脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解熔融氯化镁制得镁：
电解
电解 MgCl2(熔融) ===== Mg＋Cl2↑
[注意] ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流 中加热，以防MgCl2水解。
解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A项错误； 两者反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到沉 淀产生，B项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入 已装好滤纸的漏斗中，C项错误；氮气与镁反应生成氮化镁， 得不到镁粉，D项错误。 答案：B
4．（2020·雅礼中学月考）从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已
略去)
()
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝
3∶2 D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Cr2O3等金属氧化 物
发生铝热反应
能在CO2中燃烧： 点燃
2Mg＋CO2=====2MgO＋C
3．用途 (1)镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)镁——制造信号弹和焰火。
4．从海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
制熟 石灰
高温 CaCO3=====
CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
第二节 铝、镁及其化合物
考点一
镁、铝/ 理清概念 基础需抓牢
必修1第3章金属的化学性质(二)镁铝及其化合物的主要性质
有关离子方程式： A、Al3+与 AlO2—的相互转化 ①Al3+→AlO2—： ②AlO2—→Al3+： B、AlO2—与 Al(OH)3 的相互转化 ③AlO2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO2—： C、Al3+与 Al(OH)3 的相互转化 ⑤Al(OH)3→Al3+： ⑥Al3+→Al(OH)3： 2、铝三角应用 ①制取 Al(OH)3:Al3+ + 3NH3· H2O → Al(OH)3↓+3NH4+（常用方法）或 AlO2— + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓+ HCO3— ②离子共存问题： a、Al3+与 OH—、S2—、AlO2— 、HCO3—、CO32—、HSO32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b、AlO2—与 H+、Al3+、NH4+、Fe3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
（2）与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl2
2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备） Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。 镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C
镁铝及其化合物知识点
镁铝及其化合物知识点 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质.2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲一. Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl 22Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3SAl 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O2A1(OH)3+3H 2↑[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
第2讲镁、铝及其化合物
NaOH量少：
NaOH量多：
2．与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2量少： Ba(OH)2量多：
〖典型例析〗
例1．【202X年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐 口，易拉罐慢慢凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新突出。上述实
与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为：
。
⑶用途
〖典型例析〗
例1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图
所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是
Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程
。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的
HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其
。
⑵与NaOH溶液反应的离子方程式为：
。
考点二 铝及其化合物
三、氢氧化铝
1．氢氧化铝是两性氢氧化物。这是因为氢氧化
铝在水溶液中存在两种方式的电离，其电离方程
式：
.
有关的离子方程式为：与盐酸的反应：
.
与NaOH的反应：
.
2．受热分解，化学反应方程式为：
.
考点二 铝及其化合物
3．用途 ⑴治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：
。 。 。 。
考点一 镁及其化合物
二．镁的性质
⑴物理性质
⑵化学性质
①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别 为、 、。
②与CO2反应 方程式为：
。
③与酸反应
镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程
式为：
。
镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反 应，但不生成H2。 ④与盐溶液反应
镁和铝知识点归纳
镁和铝其化合物性质知识点归纳一Mg的化学性质1与非金属反应(1)与。
2反应。
常温下与空气中的02反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+0? 一2Mg0。
4AI+ 30 2』2AI 2O 3(2)与卤素单质、硫等反应。
__ Mg+ C 2 门"MgCI 2AI+ 3CI 2 ' '2AICI 32AI+ 3S——AI2S3 (用于工业制备) Mg+ MgS［特别提醒］:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：I占烬I总堆頁烬I2Mg+O2 … 2Mg0 3Mg+N 2 … Mg 3N2 2Mg+C0 2 2Mg0+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
禾U用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2. 与H20反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2^^= Mg(0H) 2+H2T 2A1+6H 2^^= 2A1(0H) 3+3H2T3. 与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2S04，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4.与某些氧化物反应(1)镁与二氧化碳反应：2Mg+C0 2 * 2Mg0+C［特别提醒］: “ CQ不能助燃”的说法是不全面的，C0 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
(2)铝热反应：2AI+ Fe 2O3 11 2Fe+ AI2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
［特别提醒］:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是:Fe203、Fe0、Fe304、Cr 2。
3、V205、Mn0 2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
高中化学 镁、铝及其重要化合物
课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
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镁、铝及其化合物知识点整理
Ⅰ.课标要求
1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.
2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.
3.能列举合金材料的重要应用.
Ⅱ.考纲要求
1.掌握镁铝及化合物的性质.
2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.
Ⅲ.教材精讲
一.Mg、Al的化学性质
1．与非金属反应
（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、
铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+
3O 22Al2O3
（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3
2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS
[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C
②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑
3．与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应
（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C
[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
5．与碱反应
镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑
简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑
二.氢氧化铝
1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
2．化学性质
①与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O
离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O
②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O
离子反应方程式：Al(OH)3＋OH?＝NaAlO2+2H2O
3．Al(OH)3的制取
①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液
②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。
当CO2不足或适量时：2AlO2?＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32?
当CO2过量时：AlO2?＋CO2+2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3?
4．Al(OH)3的用途：由于A l(O H)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此A l(O H)3可作净水剂和色素吸附剂。
[特别提醒]：（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。
（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
三．镁铝及其化合物的转化关系图
1.镁及其化合物的知识主线
上图的1～13中的有关化
学方程式如下：
1、
2、
3、
4、
△
5、MgO+H2O ==== Mg(OH)2
6、
7、
8、
9、
10、MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑
11、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
12、
13、
2.铝及其化合物的知识主线（重点）（创新设计P37 “铝三角”相关图像）
上图1～12的有关化学方程式如下：
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、2KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ K2SO4 +3(NH4)2SO4。