镁铝及其重要化合物.ppt
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高考化学 第7讲 铝、镁及其重要化合物
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题组二 铝的重要化合物 5.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是 ( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
答案 C 由于Al2O3是一种两性氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反 应,故A、B、D三项皆不符合题意;C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应,故不 可能与钝化的铝条发生反应。
答案 C 在常温下,镁和铝在空气里都能与氧气反应,生成一层致密而 坚固的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属被继续氧化,所以镁和铝 都有抗腐蚀的性能,但是在高温下都能与氧气剧烈反应,放出大量热,A错; 镁不能跟碱反应,B错;在进行铝热反应时,为了引燃,在铝热剂上放供氧剂 (氯酸钾),中间插一根镁条是引燃用的,D错。
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3.金属铝的化学性质
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写出图中有关反应的化学方程式: (1) (2)2Al+3Cl2 2AlCl3
(3)
(4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (5)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应)
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4.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Fe2O3+2Al ⑧ 2Fe+Al2O3 等。 (2)实验装置
A.全部
B.③⑤⑧⑨
C.⑥⑧⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨
答案 D D中所涉及的铝易进入食物、水等,并被人体吸收,所以要加以
控制。
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2.下列关于铝的叙述中正确的是 ( ) A.铝还原性强且亲氧性强,所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B.铝在空气中极易锈蚀,所以铝制品的使用时间很短 C.铝能耐稀硫酸腐蚀,所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆
题组二 铝的重要化合物 5.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是 ( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
答案 C 由于Al2O3是一种两性氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反 应,故A、B、D三项皆不符合题意;C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应,故不 可能与钝化的铝条发生反应。
答案 C 在常温下,镁和铝在空气里都能与氧气反应,生成一层致密而 坚固的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属被继续氧化,所以镁和铝 都有抗腐蚀的性能,但是在高温下都能与氧气剧烈反应,放出大量热,A错; 镁不能跟碱反应,B错;在进行铝热反应时,为了引燃,在铝热剂上放供氧剂 (氯酸钾),中间插一根镁条是引燃用的,D错。
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3.金属铝的化学性质
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写出图中有关反应的化学方程式: (1) (2)2Al+3Cl2 2AlCl3
(3)
(4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (5)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应)
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4.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Fe2O3+2Al ⑧ 2Fe+Al2O3 等。 (2)实验装置
A.全部
B.③⑤⑧⑨
C.⑥⑧⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨
答案 D D中所涉及的铝易进入食物、水等,并被人体吸收,所以要加以
控制。
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2.下列关于铝的叙述中正确的是 ( ) A.铝还原性强且亲氧性强,所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B.铝在空气中极易锈蚀,所以铝制品的使用时间很短 C.铝能耐稀硫酸腐蚀,所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆
第09讲 镁、铝及其重要化合物(课件)
(2)铝的用途：
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纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等，铝还用作
还原剂。
夯基·必备基础知识
知识点1 铝的性质
6.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
知识点4 镁的其他化合物
MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在HCl的气氛中脱水，
MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O。
2．氮化镁
在水中剧烈水解，其反应的化学稿方定程P式PT为Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ ，与酸反应生成两种盐：Mg3N稿新2＋定，P上8P千TH，款C海模l量=板素3选M材择持g总续C有l更2一＋2NH4Cl。
。
（2）铝的存在：
自然界中的铝全部以化合态的形稿式定P存PT，在海，量地素材壳持中续铝更含量位列金属第一位，以铝 土矿的形式存在，主要成分是A新款l2，适O上合3千你，款含模少板选量择F总e有2O一3和SiO2。
夯基·必备基础知识 2．金属铝的物理性质
知识点1 铝的性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质 地柔软。
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是 MgSO4 C．滤渣为 Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用
02
铝及其化合物
夯基·必备基础知识
知识点1 铝的性质
1．铝的原子结构和存在
（1）铝的原子结构：
铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为
高考化学专题复习19镁、铝及其化合物(共80张PPT)
二、铝
1.结构和存在 铝的原子结构示意图为 。铝位于元素周期 表 第 3 周 期 第 Ⅲ A 族 ,自然界中的铝全部以 化 合 态 存在。
2.物理性质: 铝是 银 白 色、具有金属光泽的固体,硬度 较 小 ,具有
良好的 导 电 性 、导热性和延展性。
3.化学性质:
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①__4_A_l_＋__3_O_2_____2_A__l2_O__3 ___________________________。 ②__2_A_l_＋__F_e_2_O_3_____2_F_e_＋__A_l_2O__3______________________。 ③__2_A__l＋__6_H__＋_=_=__=_2_A_l_3＋__＋__3_H_2_↑______________________。 ④_______________________________________________。
2.物理性质: 镁是具有 银 白 色 金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔
点较低,有良好的导电、导热性和延展性。 3.化学性质:
①与非金属反应,如与N2、Cl2、O2的反应: 、
、
。
②与CO2反应: 。
4.制备和用途 (1)制备
(2)用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5.铝热反应
(1)本质
利用铝的还原性,将难熔金属从其氧化物中置换出来
2mAl+3MnOm
mAl2O3+3nM。
(2)反应特点
在高温下进行,反应迅速,放出大量的热。新生成的金
属单质呈液态且易与Al2O3分离。
(6)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( × )。 (7)明矾水解时能生成具有吸附性的 Al(OH)3 胶粒，可用于 净水和消毒( × )。 (8)工业上可用电解熔融 AlCl3 制备单质 Al( × )。
镁和铝的重要化合物PPT教学课件
Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－ + H2O
2、铝的氢氧化物 [ Al(OH)3 ]
（1） Al(OH)3的吸附性 Al(OH)3是一种白色胶状物质，能
凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的 性能。
（2） Al(OH)3 的热稳定性
▲
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
3、硫酸铝钾 [ KAl(SO4)2 ] 明矾： KAl(SO4)2 ·12H2O
解释：明矾为何可以净水
根据平衡移动原理可推出以下结论:
Al3+、AlO2－、H+、OH－中可以共存的有哪些？
①Al3+和H+可以共存；在碱性条件下因发生 反应Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓， Al3+ + 4OH－(过量) == AlO2－ + 2H2O 而不能存在。即 Al3+应存在于酸性条件下。
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具备 的生存技能。
读故事，谈感悟。
洛克非勒是美国著名的石油大亨， 尽管其家族非常富有，但却一直保持着 重视节俭、严格教育子女的家规。在入 学之前，父母从不给孩子零花钱，孩子 上学以后，才给他们少量的零花钱。发 给的零用钱根据年龄而变化，7-8岁时， 每周3角；11-12岁时，每周一元；13岁 以后，每周2元，每周发一次。
+ 3H+
+OH－ AlO2－ 4H+
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
2、铝的氢氧化物 [ Al(OH)3 ]
（1） Al(OH)3的吸附性 Al(OH)3是一种白色胶状物质，能
凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的 性能。
（2） Al(OH)3 的热稳定性
▲
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
3、硫酸铝钾 [ KAl(SO4)2 ] 明矾： KAl(SO4)2 ·12H2O
解释：明矾为何可以净水
根据平衡移动原理可推出以下结论:
Al3+、AlO2－、H+、OH－中可以共存的有哪些？
①Al3+和H+可以共存；在碱性条件下因发生 反应Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓， Al3+ + 4OH－(过量) == AlO2－ + 2H2O 而不能存在。即 Al3+应存在于酸性条件下。
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具备 的生存技能。
读故事，谈感悟。
洛克非勒是美国著名的石油大亨， 尽管其家族非常富有，但却一直保持着 重视节俭、严格教育子女的家规。在入 学之前，父母从不给孩子零花钱，孩子 上学以后，才给他们少量的零花钱。发 给的零用钱根据年龄而变化，7-8岁时， 每周3角；11-12岁时，每周一元；13岁 以后，每周2元，每周发一次。
+ 3H+
+OH－ AlO2－ 4H+
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
2 第10讲 镁、铝及其重要化合物
栏目 导引
第3章 金属及其重要化合物
2．依据 Al 单质的性质，思考回答下列问题： (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通 常具有较强的抗腐蚀性能？ ______________________________________________________ ______________________________________________________ (2)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ ______________________________________________________ ______________________________________________________
第3章 金属及其重要化合物
第 10 讲 镁、铝及其重要化合物
第3章 金属及其重要化合物
了解镁、铝的制备方法，掌握其主要性质及应用。 了解镁、铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应 用。
第3章 金属及其重要化合物
宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能从铝及 其化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质；理解镁及其化 合物的性质。
栏目 导引
第3章 金属及其重要化合物
Mg 在 CO2 中能燃烧，所以 Mg 着火时不能用二 氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。 2．海水提镁 沉淀Mg2＋ ―→Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
↓ 制MgCl2 ―→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
↓ 电解得Mg ―→____M__g_C__l2_(_熔__融__)=_=_电=_解=__=_M__g_＋__C_l_2↑________
栏目 导引
第3章 金属及其重要化合物
(2)足量铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶 液反应，产生 H2 的体积之比为VVNHaOClH（（HH2） 2）＝13。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若产生 H2 的体积之比为13<VVNHaOClH（（HH2） 2）<11，则铝与盐酸反应时，铝过 量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足而 NaOH 溶液 过量。
第3章 金属及其重要化合物
2．依据 Al 单质的性质，思考回答下列问题： (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通 常具有较强的抗腐蚀性能？ ______________________________________________________ ______________________________________________________ (2)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ ______________________________________________________ ______________________________________________________
第3章 金属及其重要化合物
第 10 讲 镁、铝及其重要化合物
第3章 金属及其重要化合物
了解镁、铝的制备方法，掌握其主要性质及应用。 了解镁、铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应 用。
第3章 金属及其重要化合物
宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能从铝及 其化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质；理解镁及其化 合物的性质。
栏目 导引
第3章 金属及其重要化合物
Mg 在 CO2 中能燃烧，所以 Mg 着火时不能用二 氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。 2．海水提镁 沉淀Mg2＋ ―→Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
↓ 制MgCl2 ―→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
↓ 电解得Mg ―→____M__g_C__l2_(_熔__融__)=_=_电=_解=__=_M__g_＋__C_l_2↑________
栏目 导引
第3章 金属及其重要化合物
(2)足量铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶 液反应，产生 H2 的体积之比为VVNHaOClH（（HH2） 2）＝13。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若产生 H2 的体积之比为13<VVNHaOClH（（HH2） 2）<11，则铝与盐酸反应时，铝过 量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足而 NaOH 溶液 过量。
镁、铝及其重要化合物精品课件2021届高考化学创新复习(95张PPT)
(× )
错因：Al(OH)3 胶粒具有吸附性，可用于净水，但不能消毒。
(5)相同质量的镁条分别在足量的 CO2 和 O2 中完全燃烧，所得固体的质 量相同。( × )
错因：Mg 与 CO2 反应除 MgO 外还有固体 C 生成，得到的固
体质量大。 (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在 N2 中冷却。( × ) 错因：热的镁蒸气可与 N2 发生反应。
2．铝的化学性质
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
② 02 2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④ 04 ⑤ 05
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe (铝热反应)
解析 答案
考点二 铝的性质及应用
答案
[解析] 其反应原理分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的 物质的量一样多时，产生 H2 的体积比是 1∶3，而题设条件体积比为 1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
基础自测
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)工业电解熔融 MgCl2 得到的镁需在 CO2 气体中冷却。( × ) 错因：镁在高温下与 CO2 发生反应。 (2)常温下将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × ) 错因：铝片与浓硝酸(或浓 H2SO4)迅速反应，表面形成一层致密的
错因：Al(OH)3 胶粒具有吸附性，可用于净水，但不能消毒。
(5)相同质量的镁条分别在足量的 CO2 和 O2 中完全燃烧，所得固体的质 量相同。( × )
错因：Mg 与 CO2 反应除 MgO 外还有固体 C 生成，得到的固
体质量大。 (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在 N2 中冷却。( × ) 错因：热的镁蒸气可与 N2 发生反应。
2．铝的化学性质
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
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写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
② 02 2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④ 04 ⑤ 05
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe (铝热反应)
解析 答案
考点二 铝的性质及应用
答案
[解析] 其反应原理分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的 物质的量一样多时，产生 H2 的体积比是 1∶3，而题设条件体积比为 1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是
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基础自测
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)工业电解熔融 MgCl2 得到的镁需在 CO2 气体中冷却。( × ) 错因：镁在高温下与 CO2 发生反应。 (2)常温下将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × ) 错因：铝片与浓硝酸(或浓 H2SO4)迅速反应，表面形成一层致密的
第二节 镁、铝及其重要化合物101ppt
属反应
点燃 Mg＋Cl2=====MgCl2
△ 2Al＋3Cl2===== 2AlCl3
点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2
△ 2Al＋3S=====Al2S3
与沸水
△ Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋
反应
H2↑
—
单质
镁
铝Hale Waihona Puke 与酸 反应与非氧化性酸： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
与氧化性酸： Mg 与稀 HNO3 反应生成 Mg(NO3)2、NOx(或 N2、 NH4NO3)、H2O
考点2 镁、铝的重要化合物
教材基础—自热身
1．MgO 和 Al2O3
氧化物
MgO
白色固体，难溶，熔
物理性质
点高，密度小
Al2O3 白色固体，难溶，熔点高
总述
碱性氧化物
两性氧化物
△
化 与 H2O MgO＋H2O=====
学
Mg(OH)2(反应缓慢)
不反应
性 质
与 H＋
M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_M__g_2＋__ __＋__H_2_O___
2.如图所示的反应均在高温引燃后进行，选项
中的物质表示 a 和 b，不合理的是( )
A．MgO Al C．Fe3O4 Al
B．CO2 Mg D．CuO H2
解析：A 项，Mg 的活泼性强于 Al，MgO 与 Al 不能发生反
应，不合理；B 项，CO2 与 Mg 反应生成 C(c)和 MgO(d)，
解析：A 项，氨水与铝不反应，不产生氢气；B 项，铝与 HNO3 反应不放出氢气；C 项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 与氢气；D 项，铝与浓硫酸发生钝化，不产生氢气。
人教课标版 镁和铝的重要化合物PPT课件
1．氧化镁常用来制耐火材料，这是利用上氧化镁： A．是碱性氧化物 B．与水化合成碱 C．高熔点 D．不易分解 2．用海水加石灰来提取Mg(OH)2是利用了Mg(OH)2的 性质： A．溶解度比Ca(OH)2的小 B．不稳定受热分解生成MgO C．碱性比Ca(OH)2的弱 D．白色粉末状固体
二、铝的重要化合物
复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
二、铝的重要化合物
复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
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法②优于法①
(2)偏铝酸盐与酸反应：
H+
① AlO2－ 适量 Al(OH)3
② AlO2－
CO2
适量
Al(OH)3
(3)相互促进水解反应：
H+
过量 Al3＋
CO2 不溶解
过 量
法②优于法①
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
【例5】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强
酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化
与碱反应
反应，无氢气生成
Mg+2H+=Mg2++H2↑
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝 化”，加热时反应，无氢气生 成
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2— +3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu 2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
存在
光卤石
(KCl·MgCl2·6H2O) 菱镁矿
(MgCO3)
铝土矿 (Al2O3、Fe2O3、SiO2等)
冶炼
海水 石灰乳 Mg(OH)2 HCl MgCl2
电解
铝土矿
Al(OH)3 △
Al2O3 电解 Al
Mg
用途
制合金、飞机、汽 车部件、烟火、照
明弹等
制合金、飞机、汽车、 轮船部件、导线、日用 品
思考： （1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体
碱性氧化物
两性氧化物
主要用途
耐火材料，制备镁盐
耐火材料，冶炼原料，制备铝盐， 制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
工业制法
煅烧MgCO3
Hale Waihona Puke 从铝土矿中提取（2）Mg、Al的氢氧化物
Mg(OH)2
Al(OH)3
物理性质 白色，不溶于水
白色胶状，不溶于水、 有很强的吸附性
化 学
热稳 定性
Mg(OH)2
△
MgO+H2O 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O
法即可鉴别的是 ①③④。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4+＋AlOH3
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反 应制备氢氧化锌的原因。
可溶性锌盐与氨水反应产生的ZnOH2可溶于过量
第三章 金属元素及其化合物
第二节 镁铝及其重要化合物
一、知识点排查
1、镁和铝的物理性质比较
镁
铝
颜色状态
银白色固体
银白色固体
熔点（℃）
密度 （g/cm3） 硬度
648.8 1.74
2.1
660.4 2.7 2.9
镁和铝都是 银白色 色的 轻 （填“轻”或“重”）金 属， 有较强的 延展性 、和良好的导电 、导热 性。
铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）
2.Mg、Al的化学性质
Mg
Al
常温下： 空气中形成氧化物薄膜， 具 有抗腐蚀的性能
与 O2 非
点燃
2Mg+ O2 ＝ 2MgO
点燃
4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3
金 属
N2
3Mg+ N2点＝燃 Mg3N2
反 应S
加热
Mg+ S ＝ MgS
加热
2Al+ 3S ＝ Al2S3
2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O
此反应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水 。
【例1】下列叙述正确的是
（ CD ）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。
？
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
NaOH溶液反应的化学方程式。
2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
思考：
（3）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
解析： 这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：
性
H+ Mg(OH)2+2H+= Mg2++H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
质 OH—
Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
类别 主要用途
中强碱（溶解部分电离出的
OH— 可使酚酞变红)
制MgO和镁盐
两性氢氧化物 制备Al2O3和净水剂
实验室 制法
Mg2++2OH— = Mg(OH)2↓
AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
① 酸式电离
只能存在于 中性或弱酸 性弱碱性环 境中
② 碱式电离
（4）制取Al(OH)3的可能途径有那些？
解析：(1) 铝盐与碱液反应
① Al3＋ OH－
适量
OH－ Al(OH)3 过量
AlO2－
② Al3＋NH适3 ·量H2OAl(OH)3NH过3 ·量H2O不溶解
Cl2
点燃
Mg+Cl2 ＝ MgCl2
2Al+ 3Cl2点＝燃 2AlCl3
与 氧
H2O
△
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
除氧化膜后可与水微弱反应
铝热反应
化 物
CO2
2Mg+ CO2 点燃 2MgO+C
用途、引发
反
应
Fe2O3
高温
2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
与 氧化 酸 性酸 反 应 H+
3. Mg、Al的化合物
（1）Mg、Al的氧化物
物理性质
MgO
白色粉末，难熔
Al2O3
白色粉末，难熔，不溶于水
化 H2O
学 性
H+
质 OH—
类别
MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢）
MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O
锌能溶于氨水，生成
Zn(NH3
)
2 4
。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存
在形式为
AlO
2
[或]
Al(OH)
4
（用化学式表示）
（配合物离子，简写成AlO2—）
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方
产生？请说明理由
（2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还 原剂、氧化剂分别是何物质？
解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强 碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝 再和强碱反应生成偏铝酸盐。 2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH=2NaAlO2 +4H2O
氨水中，生成
Zn(NH3
)