人教版高中化学必修一镁铝及其化合物.doc
镁和铝
一、镁和铝及其重要化合物1、镁和铝特点:①熔点低②机械强度大③抗腐蚀性强2、氧化铝物理性质：白色难熔的物质，不溶于水，离子晶体化学性质：两性氧化物Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O3、氢氧化铝物理性质：难溶的白色胶状物质化学性质：两性氢氧化物Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O△不稳定性：2AlOH3Al2O3＋3H2O电离方程式：H＋＋AlO2－＋H2O33＋＋3OH－实验室制法：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋4、铝盐（1）Al3＋的性质：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋①与强碱反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O②与弱碱反应：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋③水解呈碱性：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓总结：AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中开始无沉淀后有沉淀NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中先出现沉淀后沉淀溶解 (2)AlO 2－的性质AlO 2－ ＋2H 2O=Al(OH)3↓＋OH － ① 与强酸反应： AlO 2－ ＋H ＋(少量) ＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋4H ＋ (过量)=Al 3＋ ＋H 2O②与弱酸反应：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－③与水解呈酸性的物质反应：3AlO 2－ ＋Al 3＋ ＋6H 2O=4Al(OH)3↓3AlO 2－ ＋Fe 3＋ + 6H 2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓总结：将HCl 滴加到NaAlO 2中先出现沉淀后溶解 将NaAlO 2滴加到HCl 中开始无沉淀后有沉淀 (3)明矾2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4＋K 2SO 4 KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO 4↓＋KAlO 2＋H 2O小结：Al 3＋AlOH 3AlO 2AlOH 3Al 3＋ 未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液中含Al 3＋未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液含AlO 2－二、铁及其重要化合物1、铁：第四周期第Ⅷ族 26号元素 各层电子数为2 8 14 2 常见价态+2和+3（1）与弱氧化剂反应 Fe Fe 2＋ S ＋Fe I 2＋Fe 2（2）与强氧化剂反应Fe Fe 3＋ 3Cl 2＋2Fe=2FeCl 3 3Br 2＋2Fe 3稀硝酸：Fe ＋4HNO 3=Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3=3Fe(ON 3)3＋2NO 2↑＋4H 2O特殊：3Fe ＋2O 23O 4 3Fe ＋4H 2O 3O 4＋4H 2↑2、 氧化物 FeO ：黑色固体不溶于水，在空气中加热会生成Fe 3O 4Fe 2O 3：红棕色固体不溶于水，俗称铁红、铁锈，可做红色染料 Fe 3O 4：黑色固体不溶于水，俗称磁性氧化铁3、 氢氧化物Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3：红褐色沉淀 具有不稳定性，受热易分解2FeOH 3Fe 2O 3＋3H 2O4、Fe 2＋ Fe 3＋的盐 (1)Fe 2＋的性质 ①颜色：浅绿色△高温点燃△△△过量HClHCl 过量NaOH H ＋H ＋OH － OH －②易水解：Fe2＋＋2H2O2＋2H＋如何保存FeSO4溶液：加几滴稀硫酸或加铁粉③强还原性：与O2Cl2Br2HNO3浓H2SO4KMnO4酸性溶液反应Fe2＋检验：①加碱法(NaOH或氨水)②先加KSCN溶液，无现象再加氨水会出现血红色(2)Fe3＋的性质①颜色：棕黄色②易水解：Fe3＋＋3H2O3＋3H＋Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(与CO32－AlO2－也双水解) ③强氧化性：氧化S2－I－SO2SO32－Cu Fe2Fe3＋＋2S2－=2Fe2＋＋2S↓2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 (Fe3＋能使湿润的淀粉KI试纸变蓝)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋④络合性:KSCN溶液－－血红色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓⑤制Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3胶体＋3HCl⑥与苯酚显紫色⑧Fe3＋检验：溶液加碱法加苯酚法。
人教版高中化学必修一课件第三章金属及其化合物镁和铝的化合物
第二课时（镁和铝的化合物）
复习回顾 镁、铝的物理性质相比较有什么
规律？跟镁、铝原子的结构有什
么联系？ 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用
泡沫灭火器灭火？
铝热反应在哪些常见的用途？
3、与酸碱的反应 XK ①与非氧化性酸的反应 Mg+2H+=Mg2++H2 HCl 、 H SO 等 + 3+ 2 4 2Al+6H =2Al +3H2 ②与氧化性酸的反应
(2) Mg的含量
(3)a，b，c的值
6.8g 2.9g
a b c
氧化镁和氧化铝性质比较
Z.X.X.K
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
碱性氧化物
两性氧化物
MgO+H2O→Mg(OH)2 不与水反应 MgO+HCl→ Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → MgCO3==MgO+CO2↑ 铝土矿的提纯 耐火材料 电解制铝、耐高温、 耐磨材料
Al(OH)3的性质
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al3+
3OH-
3H&#O2-
设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入 1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后， 再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量 和滴入的NaOH的量的关系如图： (1),写出相应的方程式
ZX
写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。
二、镁铝的化合物 ①MgO和Al2O3 熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其 中Al2O3是冶炼金属铝的原料。 都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2++H2O
镁铝及其重要化合物高三讲义(2021年人教版有详细的解析)
第12讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼考纲要求 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。
2.了解常见金属的活动顺序。
3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
考点一镁、铝及其重要化合物知识梳理一、镁、铝单质的性质1．镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第三周期ⅡA 族和ⅢA 族，原子结构示意图为和，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3．对比掌握镁、铝的化学性质问题思考铝的化学性质用以下转化关系表示写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的制备(1)铝土矿――→提纯Al 2O 3。
(2)2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝(两性)2.常见的铝盐——明矾(1)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，属于复盐。
人教版高中化学必修一课件第三章金属及其化合物第二节镁铝及其重要化合物2
（2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还 原剂、氧化剂分别是何物质？
解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强 碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝 再和强碱反应生成偏铝酸盐。 2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH=2NaAlO2 +4H2O 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O此反 铝 水 应中，还原剂是，氧化剂是。
n(NaOH) n[Al(OH)3]
④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Mg2++ 2OH—= Mg (OH)2↓
Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
Al(OH)3、 Mg(OH)2 Mg(OH)2
n(NaOH)
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08届高考第一轮复习课件
第三章 金属元素及其化合物
第二节 镁铝及其重要化合物
一、知识点排查
• 1、镁和铝的物理性质比较
镁
颜色状态
银白色固体
铝
银白色固体
熔点（℃）
密度（g/cm3）
648.8 1.74 2.1
660.4 2.7
2.9
硬度
银白色 轻 镁和铝都是色的（填“轻”或“重”）金属， 有较强的、 韧性、延展性 导电 导热 和良好的、性。 铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）
【例8】某混合物 A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变 化，
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宜阳县实验中学 2011 年高考一轮镁铝及其化合物1. 把 Ba （OH ）2溶液滴入明矾溶液中，使 SO 42ˉ全部转化成 BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是4．氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O 3 + N 2 + 3 C 高温 2 AlN+ 3 CO 下列叙述正确的是A ．在氮化铝的合成反应中， N 2是还原剂， Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成 2 mol AlN ， N 2得到 3 mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为— 3D ．氮化铝晶体属于分子晶体5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是A ． MgS04B ． NaAl02C ． A1C13D ． FeCl 36． 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应， 至体系中均无固体物质， 消耗碱量最多的是A.AlB.Al （OH ） 3C.Al Cl 3D.Al 2O 37．将 0.4gNaOH 和 1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol · L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO 2的物质的量的关系的是A 、 Al 3+B 、 Al(OH) 3C 、 AlO 2ˉD 、 Al 3+和 Al(OH) 32．若 1.8g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出 2.24L （标准状况）氢气，则该金属是A ． AlB ． MgC ． F e 3．铊（ Tl ） 6 周期。
D ． ZnTl 3+与AgTl 3++ 2Ag ==Tl + + 2Ag+。
下列推断正确的是 A ． Tl + 的最外层有 1 个 B ． Tl 3+ 的氧化性比 Al 3+弱Ag8． 甲、 乙两烧杯中分别装有相同体积、 相同 pH 的氨水和 N aOH 溶液， 各加入 10mL 0.1 mol · L -1AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
镁、铝及其化合物1 人教课标版精选教学PPT课件
一、金属的通性
1.金属的晶体结构 金属具有一些共同性质，是由它们的原子 结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子 较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释放 出的价电子，在整个晶体内自由移动，人称“自 由电子”。金属晶体内的实际情况是“金属离子 沉浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离 子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许 多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
另外，加热并蒸干AlCl3的水溶液，由于AlCl3
＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ 3HCl 为 一 吸 热 反 应 ， 且
HCl易挥发，加热会使平衡不断向右移动，AlCl3最
终 变 成 Al(OH)3 ， 再 灼 烧 ， 2Al(OH)3
Al2O3 ＋
3H2O ， 最 后 留 下 的 物 质 为 Al2O3 。 而 加 热 并 蒸 干
是无色晶体，易溶于水，在水中电离的方程式
为KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO，同时发生水解
反应：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，使
其水溶液显酸性。明矾水解所产生的胶状
Al(OH)3吸附能力很强，能吸附水里的杂质，并 形成沉淀，使水澄清，所以明矾常用作净水剂。
向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2生成的沉淀 的量判断：
铝热反应的应用：焊接钢轨，冶炼熔点 较高的金属，如：钒、铬、锰等。
4．有关Al(OH)3沉淀的图象规律
①向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至 过量。见图(a)
有关离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O
②向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至
人教版高中化学必修一课件第3讲镁、铝及其化合物.pptx
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第3讲镁、铝及其化合物
基础盘点
一Hale Waihona Puke 金属的通性及合金自我诊断1.下列说法正确的是（）
D
A.所有不锈钢都只含有金属元素
B.我国流通的硬币材质是金属单质
C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
解析A项不锈钢都含有C等非金属元素；流通硬币
材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错；D
A(8+铝l4+热AFel反323OO应34)
9Fe
与非氧化
性酸的反 应
Mg+2H+ Mg2++H2 ↑
与浓硫酸、
浓硝酸 的反应
反应，不放H2
与碱的 反应
用途
制合金、 飞机、照明弹等
A2l+H6+ 2Al3++3H2↑
常温下钝化
A2l+O2H-+H22O 2+A3lOH22↑
制合金、飞机、 导线、日用品等
请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液
中发生反应的离子方程式：，， 。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？。
（2）溶液a中存在的离子有；在溶液a中加入盐酸 时需控制溶液的pH，为什么？； 为此，改进方法是。
（3）为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶 液后，如何得到AlCl3晶体？。 解析所给溶液中有Al3+、Mg2+、K+、Cl-，除掉 杂质只得AlCl3，则应先加足量的NaOH溶液使 M g 2 + 沉 淀 完 全 ， A l 3 + 全 部 转 化A l成O2后 ， 过 滤 将 Mg(OH)2除掉，后往滤液中通入过量的CO2,使 转A 化lO2成 A l ( O H ) 3 沉 淀 析 出 ， 过 滤 , 向 所 得 沉 淀 中加足量盐酸,转化为AlCl3即可。
高中化学 镁、铝及其重要化合物
课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
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高中化学学习材料宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。
下列推断正确的是A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl36．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O37．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是8．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol ·L -1AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀一定一样多9 a b c AAl AlCl 3 Al （OH ）3 BHNO 3 NO NO 2 CSi SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 10．实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是：①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5 ③Cr 2O 3和V 2O 5 ④Fe 3O 4和FeOA. ①②B.②③C. ③④D. ①④11．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。
(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL 。
（1）反应的化学方程式是_________________________ _.样品中铝的质量是______g 。
(2)若取a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________.(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与(1)中所得气体的体积比c ：b=_____________.12．下图中，A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：（1）写出B 的化学式 ，G 的电子式 。
（2）反应①的离子方程式 ；（3）反应②进行的条件是 ， ；（4）反应③的化学方程式为 。
13．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。
例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型M g (O H )2，树脂可燃性大大降低。
该M g (O H )2的生产工艺如下：A B C E D F G H I JK Cl 2 H 2O ③ ② ① 高温 石灰乳 精制卤水→ 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 → 过滤水洗 → 干燥⑴精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］，反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393K ～523K 下水热处理8h ，发生反应：［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］==(1-2x )M g (O H )2+2x MgCl 2+m H 2O 水热处理后，过滤、水洗。
水洗的目的是 。
⑶阻燃型M g (O H )2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：M g (O H )2(s)==MgO(s)+H 2O(g)； △H 1=+81.5kJ ·mol -1A l (O H )3(s)=12Al 2O 3(s)+32H 2O(g)； △H 2=+87.7kJ ·mol -1 ①M g (O H )2和A l (O H )3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量M g (O H )2和A l (O H )3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。
⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是M g (O H )2和A l (O H )3。
从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。
14．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH 较难控制，可改用______ ______________。
15．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。
16．某学习小组用右图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
⑴、A中试剂为_____________________________。
⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是____________________ ____________________。
⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述操作的顺序是___________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____________ _____________。
⑷、B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
17．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。
⑷滤液I的成分是水和。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。
②、、（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含m、n的代数式表示)。
18．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的方程式为。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为。
（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途。
19．置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）＝化合物（2）+单质（2）。
写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于．．20；②6种单质分属6个不同．．的主族。
答案1-5： BACCC 6-10：ACBBD11：(1)2A1+2N a O H+2H2O=2N a A l O2+3H2↑9b/11.2(2)2A1+Fe2O3点燃 A12O3+2Fe 80:27 (3)2：312：（1）Al （2）Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓（3）光照过量Cl2 （4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑13：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O==2[Mg(OH)2-X Cl x ·mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2 等。