钠镁铝及其重要化合物讲义(含问题详解)
金属及其化合物(钠、镁、铝)考点五镁及其重要化合物的主要性质及应用
【要点解读】1．镁的性质（1）物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质:①与非金属反应错误!②与CO2反应:2Mg＋CO2错误!2MgO＋C③与H2O反应:Mg＋2H2O错误!Mg(OH）2＋H2↑④与H＋反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑.2．海水提镁错误!→Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓↓错误!→Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O↓错误!→MgCl2(熔融）错误!Mg＋Cl2↑3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O错误!Mg(OH)2＋CO2↑【重难点指数】★★★【重难点考向一】镁及其化合物的转化关系【典型例题1】某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg(OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的;过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确.【名师点睛】镁及其化合物的转化关系图【重难点考向二】镁的提取工艺及原理【典型例题1】【2014·高考全国卷Ⅱ，36（1）(3）(4）】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
高二升高三 第五讲 钠 镁 铝 及其化合物
高二升高三第五讲Na Mg Al 及其化合物A知识点梳理一、概念1.酸性氧化物●-------能跟______反应生成_______和________的氧化物叫酸性氧化物。
●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。
如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物●-------能跟_______反应生成_______和__________的氧化物叫碱性氧化物。
●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；_____________________________酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物-------能跟______反应又能跟_______反应生成盐和水的氧化物叫两性氢氧化物。
如：Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；_________________________________ ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：_____________________ (铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( )A CO2、SO2、SO3、P2O5B MgO 、CaO 、Na2O 、CuOC Al2O3、Na2O2、Fe3O4、D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( )A K2SO4B Al2(SO4)3C KAl(SO4)2D KHSO4*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( )A NaHCO3B Al2O3C Al(OH)3D AlE NH4HCO34下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( )A 盐酸B 碳酸钠C 硅酸钠D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性●应用------练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( )A CuB ZnC MgD Al*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( ) A Na B Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是( )A 1∶1∶1B 1∶2∶3C 3∶2∶1D 2∶1∶34.下列反应的化学方程式中，不正确的是( )A 2Fe +3H2SO4(稀) == Fe2(SO4)3 + 3H2↑B 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑C Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag高温D 2Fe +3H2O(g) == Fe2O3 + 3H2↑5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是( )A 4Al +3O2 == 2Al2O3B Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑D Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（二）钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) ；●应用-----练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( )A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )A Na2OB Na2O2C NaOHD FeSO4*4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( )A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( )A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液*6将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( ) (巧解)A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7下列叙述中，正确的是( )A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是( )A干冰 B NaOH C 盐酸D氢氧化钙9下列反应的离子方程式不正确的是( )A金属钠与水反应：Na+H2O === NaOH + H2↑B 少量CO2通入NaOH溶液中：2OH－+ CO2== CO32－+ H2OC 盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－== H2O + CO2↑D NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－+ HCO3－== H2O + CO32－（三）Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应。
高三化学钠、镁、铝的性质 知识精讲 苏教版
高三化学钠、镁、铝的性质知识精讲苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：钠、镁、铝的性质二. 教学目标：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠及其化合物的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质；了解镁和铝的物理性质、化学性质和主要用途；了解镁及铝的化合物的性质及用途；运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。
三. 教学重点、难点：钠及其化合物的性质；铝及其化合物的两性四. 教学过程：（一）钠及其化合物：1、钠的性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小比煤油的密度大；熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。
钠元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去电子。
因此，钠的化学性质很活泼，具有强的还原性。
钠的化学性质很活泼，能与许多非金属单质直接化合：如与S、O2、Cl2等反应：2Na＋S＝Na2S；4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2 Na2O2；2Na＋Cl2＝2NaCl；钠还能与酸及水反应放出H2：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反应比较剧烈；工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，但不能有水参与，否则就是与水反应；钠还可以和某些有机物反应：如钠与含有－OH官能团的有机物：醇、酚和羧酸等物质反应：2、钠的氧化物：过氧化钠与氧化钠的比较：物质普通氧化物Na2O 过氧化物Na2O2形成条件钠露置于空气中钠在空气中燃烧色态白色固体淡黄色固体电子式结构存在O2－离子存在O22－离子（过氧离子）属类碱性氧化物盐（不属于碱性氧化物）过氧化物稳定性不稳定稳定性质与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑与H＋反应Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑与CO2反应生成相应的碳酸盐生成碳酸钠和氧气氧化性、漂白性无有强氧化性和漂白性3、氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强碱性。
钠、镁、铝及其化合物教案配习题
钠、镁、铝及其化合物教案配习题经典第一章：钠元素及化合物1.1 钠元素的原子结构与性质1.2 钠的化合物：氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠1.3 钠的重要化合物制备方法及用途1.4 习题讲解与分析第二章：镁元素及化合物2.1 镁元素的原子结构与性质2.2 镁的化合物：氧化镁、氢氧化镁、氯化镁2.3 镁的重要化合物制备方法及用途2.4 习题讲解与分析第三章：铝元素及化合物3.1 铝元素的原子结构与性质3.2 铝的化合物：氧化铝、氢氧化铝、氯化铝3.3 铝的重要化合物制备方法及用途3.4 习题讲解与分析第四章：钠、镁、铝的物理性质与化学性质比较4.1 钠、镁、铝的物理性质对比4.2 钠、镁、铝的化学性质对比4.3 钠、镁、铝的重要反应及应用4.4 习题讲解与分析第五章：钠、镁、铝及其化合物的综合应用5.1 钠、镁、铝在建筑材料中的应用5.2 钠、镁、铝在能源领域的应用5.3 钠、镁、铝在化工领域的应用5.4 习题讲解与分析第六章：钠、镁、铝的合金性质与应用6.1 钠、镁、铝合金的特性6.2 钠、镁、铝合金的应用领域6.3 钠、镁、铝合金的制备方法与工艺6.4 习题讲解与分析第七章：钠、镁、铝的提取与冶炼7.1 钠的提取与冶炼方法7.2 镁的提取与冶炼方法7.3 铝的提取与冶炼方法7.4 习题讲解与分析第八章：钠、镁、铝的化合物分析方法8.1 钠、镁、铝的化合物分析方法概述8.2 原子吸收光谱法在钠、镁、铝化合物分析中的应用8.3 离子色谱法在钠、镁、铝化合物分析中的应用8.4 习题讲解与分析第九章：钠、镁、铝及其化合物的环境影响与防治9.1 钠、镁、铝及其化合物对环境的影响9.2 钠、镁、铝及其化合物的环境保护与治理措施9.3 钠、镁、铝及其化合物的环境友好型应用9.4 习题讲解与分析第十章：钠、镁、铝及其化合物的实验操作技巧10.1 钠、镁、铝及其化合物实验操作注意事项10.2 钠、镁、铝及其化合物实验中常见问题的解决方法10.3 钠、镁、铝及其化合物实验操作技巧实例10.4 习题讲解与分析重点和难点解析重点一：钠、镁、铝的原子结构与性质解析：理解钠、镁、铝元素的原子结构是掌握它们性质的基础。
高考化学二轮强化专题突破——专题五钠镁铝及其化合物教学课件
Mg(OH)Cl+
Ⅱ.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子,若用它以及表2中的某些物质 为原料,按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质,且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
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化合物,B项错误。
,C项正确;
,D项正确;A、B、D不可能是镁及其
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7.(2017重庆西北狼教育联盟联考,12)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀
该溶液中不一定含有O24S
B
FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液和溴水
滴加KSCN溶液,无明显变化;滴加 氧化性:Br2>Fe3+
溴水后,溶液变红
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加
产生无色气体
过量的盐酸
Na2O2没有变质
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B组 2017—2019年高考模拟·专题综合题组
（时间:35分钟 分值:65分）
一、选择题(每小题6分,共42分) 1.(2019陕西商洛中学五检,6)下列说法中正确的是 ( ) A.工业上通过电解熔融MgO、Al2O3冶炼对应的金属 B.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 C.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀 D.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质
镁铝及其重要化合物高三讲义(2021年人教版有详细的解析)
第12讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼考纲要求 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。
2.了解常见金属的活动顺序。
3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
考点一镁、铝及其重要化合物知识梳理一、镁、铝单质的性质1．镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第三周期ⅡA 族和ⅢA 族，原子结构示意图为和，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3．对比掌握镁、铝的化学性质问题思考铝的化学性质用以下转化关系表示写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的制备(1)铝土矿――→提纯Al 2O 3。
(2)2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝(两性)2.常见的铝盐——明矾(1)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，属于复盐。
第5讲6讲7讲 钠镁铝及铁其重要化合物
2013届高考化学第一轮复习必修部分讲义第5讲 钠及其重要化合物一、钠 导学诱思金属钠露置在空气中会发生什么样的反应(写出5个方程式)？最终生成什么物质？ 答：①_________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
教材回归1．与非金属反应4Na ＋O 2===2Na 2O 现象：空气中，钠的切面变暗。
2Na ＋O 2=====点燃______ 现象：____________________。
2Na ＋Cl 2=====点燃____ 现象：__________________。
2．与水反应钠____在水面上，与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，小球四处____，发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，滴加酚酞试剂后溶液变____。
反应的离子方程式为______________________________。
①Na 与氧气反应因条件不同，产物也不相同；②Na 的性质很简单，用一句话[钠与酸、水、氯、氧、硫(均反应)，安全保存煤油中]和一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
金属钠、镁、铝及其化合物
考点1、钠及其化合物的性质一钠的性质1、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2错误！未找到引用源。
2Na2O,加热：2Na + O2△Na2O2;②钠与水反应:2Na + 2H2O 错误！未找到引用源。
2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl 错误！未找到引用源。
2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na 与H2的物质的量比始终是2:1。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液：2Na + CuSO4 + 2H2O 错误！未找到引用源。
Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2错误！未找到引用源。
2NaH。
NaH + H2O 错误！未找到引用源。
NaOH + H2↑；NaH是强的还原剂。
3、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl2↑。
二钠的化合物及其性质1、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O 错误！未找到引用源。
2NaOH,Na2O + CO2错误！未找到引用源。
Na2CO3,Na2O + 2HCl 错误！未找到引用源。
2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2错误！未找到引用源。
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B、0.1molOH－含 NA 个电子
C、1.8g 重水（D2O）中含 NA 个中子 D、标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子
10、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却
镁蒸气的是（ ）
A、空气
B、二氧化碳
C、氢气
D、氩气
文档大全
2Na + Cl2 → 2NaCl Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S → Na2S
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2. 钠的化合物 ①氧化钠和过氧化钠
比较内容
颜色、状态
氧的化合价
Na2O 白色固体
15、将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12g。求混合物中碳酸钠的 质量分数。
16、已知 Mg 在 CO2 中可以燃烧。现将 agMg 置于盛有 bL（标准状况）CO2 和 O2 混合气体密闭容器中燃烧。 ⑴在密闭容器中可能发生的化学反应有
。
⑵若在反应容器中 CO2 有剩余，则容器内的固体物质一定含有
实用标准
教学内容：钠镁铝及其重要化合物 一、 基础知识回顾 (一)钠及其重要化合物
1. 钠的性质：
颜色
状态
硬度
保存方法
物理性质 化学性质
银白色
固体
较小
保存在煤油中
★钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在；可以做高压钠灯； 钠钾合金常温下是液体；可以置换某些金属氯化物：
TiCl4+4Na 700~800℃ 4NaCl+Ti
Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 用于少量 Na2O2 制取
2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
②碳酸钠与碳酸氢钠
化学式 俗名
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是 A、增大 NH4＋的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 B、使 NaHCO3 更多地析出 C、使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
化合价升高，被氧化，失6e—
（1）2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 +3H2↑
反应的实质:分两步进行:
化合价降低，被还原，得6e—
(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O
文档大全
实用标准
失2×3 e— 2Al+6H—2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
⑤与酸反应：
2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑ 2Al+3H2SO4 ====== Al2(SO4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓 硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在 表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生
反应，这种现象称为钝化。
⑥与碱反应:
。
⑶若反应容器中 O2 有剩余，则容器内固体物质的质量为
。
此时，在 bL CO2 和 O2 的混合气体中，氧气的体积 V（O2）必须满足的条件是
。（用同时含 a，b 的式子表示）
答案 1、A 2、C D 3、A 4、B D 5、B 6、D 7、B C 8、C 9、B 10、C D 11、A C 12、A C 13、Na2CO3，AgNO3，Na2SO4，BaCl2，浑浊，Na2SO4 14、（1）联合制碱法或侯德榜制碱法，化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均正确）
A、自来水 B、3.65%的稀盐酸 C、6％的稀醋酸 D、5.35%的氯化铵溶液
5、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A、Ca2+ Na+ NO3－ SO42－
B、Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－
C、K+ Cl－ HCO3－ NO3－
D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO3－
6、将相同质量的镁条分别放在足量①O2 ②N2 ③空气 ④CO2 中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺
序排列的是 （ ）
A、②①③④
B、③②①④
C、④③②① D、②③①④
7、将一定质量 Mg、Zn、Al 的混合物与足量稀硫酸反应，生成 H2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 （
① 煅烧贝壳，制成石灰乳 ② 加入海水沉淀池中 ③ 沉淀与盐 酸反应 ④ 蒸发结晶电解
课堂练习
一、选择题（每小题有 1～2 个正确答案）
1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是（ ）
A、钠钾合金
B、铀汞合金
C、生水
D、镁
2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A、NaCl
B、C2H5OH
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工
业，洗涤
不反应
发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过 多
转化
(二)镁及其重要化合物
1.镁的性质 化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热
性，延展性。表面均有一层致密的氧化膜。
与氧气反应 与非金属单质反应
盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）铝在氯气中燃烧。2Al+3Cl2→2AlCl3
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
③与某些氧化物反应—铝热
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂（发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生
反应：
成）
④与沸水微弱反应：
2Al+6H2O ========= 2Al（OH）3 + 3H2↑
电解
2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑
②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O
③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物
3.2 氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
溶解性 热稳定性
H+ OH-
石灰水
BaCl2 CO2 用途
易溶于水 稳定
CO32－+H+=HCO3CO32－+2H+=CO2↑+H2O 分步进行
不反应
CO32－+Ca2+=CaCO3↓
CO32－+Ba2+=BaCO3↓
易溶于水（溶解度较 Na2CO3 小） 受热易分解
点燃 2Mg+CO2====2MgO+C
（2）MgO
（3）5a/3g
7a/15L<V（O2）<bL
）
(三)铝及其重要化合物
1、铝的结构：
（1）、原子结构示意图： （2）、周期表中位置：第三周期ⅢA 族；铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显
+3 价。
2. 铝的性质：
物理性质
14、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称
，副产品的一种用途为
。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
。
（3）写出上述流程中 X 物质的分子式
。
（4）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
3、判断下列说法正确的是（ ）
C、H2SO4
D、NaHCO3
A、离子化合物都是强电解质 B、其水溶液能导电的物质都是电解质
C、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 4、将 4gNaOH 分别加入 100mL 下列液体中（设密度均为 1g•cm－3），溶液的导电能力变化不大的是（ ）
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓或 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
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NH4HCO3＋NaCl
实用标准
＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）CO2 （4）I 过滤 ⑸稀硝酸和硝酸银溶液（6）A C
15、38.7%
点燃
16、 （1）2Mg+O2====2MgO、
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
HCO3－+H+=CO2↑+H2O
HCO3－+OH—=CO32－+H2O 石灰水足量：
HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 石灰水不足：
2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+C O32－