苏教版高中化学必修一专题一《化学家眼中的物质世界》检测题(含答案)

《化学家眼中的物质世界》检测题一、单选题1．Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。

对原子的叙述不正确．．．的是A．质量数是3 B．质子数是3 C．中子数是1 D．电子数是23．下列说法中正确的是( )A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液B．0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等C．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子4．与1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4是（）A．9.8 g B．19.6 gC．0.15 mol D．0.2 mol5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．lmol 醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1C．28g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0 .5 N A个氯气分子所占体积约是 11.2L 6．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．18 g 的D2O中含有的质子数为10 N AB．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N AC．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N AD．1 L1 mol/L的NH4CI溶液中NH4+和Cl-的数目均为NA7．将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变色 B．加入AgNO3溶液产生白色沉淀C．加入AgNO3溶液不产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝色8．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．墨水、豆浆都属于胶体B．Na2O、MgO、Mn2O7均为碱性氧化物C．氨水、醋酸都属于纯净物D．SO2、NO2、CO均为酸性氧化物9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．CO的摩尔质量为28gB．1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NAC．8g NH4NO3中含有0.2mol N原子D．0.5mol H2所占的体积约为11.2L10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB．标准状况下，11.2L辛烷（汽油的主要成分）所含的分子数为0.5NAC．0.10mol·L-1CH3COOH（少部分电离）溶液中含有的H+数目小于0.1NAD．1molNH4+所含的电总数为11NA11．下列实验操作，正确的是A．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 gB．制 Fe(OH)3胶体时，将 FeCl3溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间C．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D．用带火星的木条检验氧气的存在12．下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A．①③④B．①②④C．③④D．①②③④13．下列实验方案、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D二、实验题14．FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。

某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。

有关物质的性质如下：请回答下列问题：（1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。

按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。

打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。

反应完成后打开K2再通氢气一段时间。

①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。

②反应后再通入H2的目的是______。

③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。

（2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。

①写出反应的化学方程式______。

②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③请指出该制备方法的缺点______。

15．I. 如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______（填代表装置图的字母，下同）；从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为____________,该操作中，不能选用的试剂是__________A．苯 B．酒精 C．CCl4D．汽油若选择密度小于水的试剂从碘水中提取碘时，充分振荡，静置后，下层液体的颜色为____。

（2）装置A中①的名称是____________，冷凝水由_____（填“a”或“b”）口通入．温度计水银球的位置在_____________________________II. 实验室需要0.1 mol•L-1NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g．若容量瓶中有少许蒸馏水，则所配的溶液浓度______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

16．用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④转移、洗涤，⑤定容摇匀。

回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用量筒的规格是__________(填字母)。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL（2）第③步实验的操作是__________________________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是__________________________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________。

D．定容时俯视溶液的凹液面________________。

三、推断题17．X、Y、Z三种物质有如下的转化关系：试推断：()1X、Z的化学式分别为：X______，Z______．()2试剂甲为______溶液．18．某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是_____。

(2)试剂 a 是_____(填化学式)，试剂 b 是_____，固体 B 是_____(填名称)。

(3)加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为_____。

加入试剂 b 所发生反应的化学方程式为_____。

(4)该方案能否达到实验目的：_____ (填“能”或“不能”)。

若不能，应如何改进？_____。

(若能，此问不用回答)(5)检验沉淀 A1已洗净的方法：_____。

四、计算题19．已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算：（1）该盐酸的物质的量浓度；___________（2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。

_____________20．（1）1mol H2SO4中约含有______个H2SO4，______mol H ，______mol O；（2）9.03×1023个CO2的物质的量是______mol，在标准状况下的体积______L，质量是是______克。

（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是______克。

H+的物质的量浓度为____________。

（4）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。

参考答案1．A 2．B 3．C 4．A 5．C 6．C 7．D 8．A 9．C 10．A 11．D 12．B 13．D14．球形冷凝管 无水CaCl 2（或硅胶、P 2O 5） 将反应器中的HCl 气体全部排入到锥形瓶内，使其被充分吸收 蒸馏滤液，并收集132℃的馏分 94.4% H 2+2FeCl 32FeCl 2 +2HCl 先熄灭酒精灯，再继续通入氢气一段时间 氯化铁易升华，转化率低；导管易堵塞15． D B 萃取（或萃取分液） B 无色 冷凝管（或直形冷凝管） b 蒸馏烧瓶支管口 A C 烧杯 玻璃棒 B C E 2.0 无影响16．16.7 mL B 先向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。

塞紧瓶塞，倒转摇匀 偏小 无影响 偏小 偏大17．4CuSO ； 2CuCl ； 2BaCl18．溶解 过滤 K 2CO 3 盐酸 氯化钡 K 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2KClBaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2↑+H 2O 不能 应在滤液中加入适量盐酸后再蒸发结晶 取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净 19．0.4mol/L 1.12L20．6.02×1023 2 4 1.5 33.6 66 19.6 4 mol.L -1 11.8 mol.L -1。