期高三高考仿真模拟冲刺考试(六)理综化学(附答案)

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安徽省2021届高三理综（化学部份）冲刺模拟试题（六）（扫描版）新人教版(1)

安徽省2021届高三理综（化学部份）冲刺模拟试题（六）（扫描版）新人教版2021届高三冲刺高考模拟卷（六）理综参考答案及评分细那么化学答案7. 答案：C 解析：二甲醚分子中存在甲基，因此不能知足所有原子都在同一平面内；合成二甲醚进程中，H2作还原剂，CO2是氧化剂；由于乙醇分子间存在氢键，因此沸点必然高于二甲醚；二甲醚分子中只存在极性共价键。

10. 答案：C 解析：次氯酸是弱电解质，因此A错误；电解池工作进程中阳极反映为：ClO--6e-+3H2O=ClO4-+6H+，因此B错；当电路中有2mol电子通过时，将会搜集到1molH2，可是由于外界条件不确信，因此体积不必然为22.4L，D错。

11. 答案：C解析：由于反映前后气体分子数相等，体系分子数不变，平均分子量也不发生转变，因此不能作为依据；当容器中每生成1mol H2O(l)时，放出的能量为624.0kJ；加入高效催化剂只能加速反映速度，不能提高平稳转化率。

12. 答案：B解析：多数主族元素形成的氧化物晶体类型不必然相同，例如第IVA族元素CO2为分子晶体，可是SiO2却是原子晶体；NH3分子间存在氢键，因此沸点高于PH3；工业上采纳是26，铁元素。

（1）N元素位于第2周期第ⅤA族，由H、O元素组成且个数11，那么R是H2O2，结构式H—O—O—H；（2）NH4+水解显酸性，X、Y和Z组成的强酸是HNO3，稀溶液与足量铁反映的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O ；（4）依照1gH2燃烧生成液态H2O放出142.5kJ热量可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－570.0kJ/mol。

2六、答案：（1）苯乙烯（2）磁共振氢谱显示其有4中氢，因此D中酚羟基和醛基是对位的，即D的结构简式是。

D和氢氧化钠溶液反映生成E，那么E的结构简式是。

依照已知信息④可知，F的结构简式应该是。

C和F能够生成G，那么根据已知信息⑤可知，C分子中含有羰基，其结构简式应该是，因此B的结构简式确实是。

浙江省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析

浙江省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．下列说法正确的是（）A ．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键B ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．2H O 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关D ．离子化合物中可能含有共价键2．下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（） A ．HCl 溶液B ．CuC ．NaOH 固体D ．熔融NaCl4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A ．H 2→H 2OB ．NaOH →NaClC ．H 2SO 4(浓)→SO 2D ．NH 4+→NH 35．下列推测合理．．的是（） A ．四卤化硅中仅SiF 4能形成SiF 26-配离子，这是由于F －半径最小 B ．已知SiH 3Cl+4H 2O=3H 2↑+H 4SiO 4+HCl ，则可推知CH 3Cl+2H 2O=3H 2↑+CO 2+HCl C ．高温条件下SiCl 4与NH 3反应可生成Si 3N 4和NH 4Cl D ．Si 3H 8分解温度高于C 3H 8 6．下列表示正确的是（） A ．甲酸乙酯的结构简式：33CH OOCCHB ．环状葡萄糖的键线式：C．基态F 的轨道表示式：NH Br的电子式：D．47．下列说法正确的是（）A．35Cl2和37Cl2互为同素异形体B．14N和14C互为同位素C．乙酸和硬脂酸互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是（）A．人造奶油，人造纤维等都是高分子化合物B．摩尔盐在工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上可用做农药及肥料C．贮氢金属的发现和应用，开辟了解步氢气贮存、运输准题的新途径D．许多硅酸盐具有多孔的结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物9．下列说法不正确的是（）A．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到B．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D．二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维10．关于化合物乙烯利(，一种水果催熟剂)的性质，下列推测不合理的是（）A．可用乙烯利制取乙烯B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和磷酸11．适量的下列四种物质①碘水②溴化钠溶液③新配制的氯水④氯化镁溶液，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的组合是（）A．①③B．②③C．②④D．①②③④12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A ．2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：2224245SO 2MnO 2H O 4H 5SO 2Mn -+-+++=++B ．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液：2322CO 2H H O CO -++=+↑C ．少量3NaHCO 与澄清石灰水反应：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-↓++=+D ．铜与稀硝酸反应：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+14．下列有关实验操作或描述中正确的是（）A ．将NaNO 3和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaClB ．纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑C ．萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气D ．除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法15．下列关于的说法，不正确的是（）A ．该物质至少10个碳原子共平面B ．该物质既能与NaOH 反应也能与HCl 反应C ．该物质能与3FeCl 溶液作用显紫色D ．该物质能与1，3—丁二烯制得三个六元环的产物 16．下列说法正确的是（） A ．煤的液化和气化发生的均是物理变化 B ．化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征 C ．处方药需要凭医生处方，其包装上有“OTC ”标识D ．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表17．下列说法正确的是（）A ．25℃时，水电离出的()+71c H <10mol L --⋅溶液，其pH>7B ．25℃时，pH=3的HCl 与pH=11的氨水等体积混合，测得pH<7C ．25℃时，若测得HR 溶液pH=a ，取该溶液10.0mL ，滴入10.0mLNaR 浓溶液，测得pH=b ，b>a ，则HR 是弱酸D ．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX 与NaY ，若()()()--c X =c Y +c HY ，则HX 为强酸18．氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。

高三理综模拟考试化学试卷(附带答案解析)

高三理综模拟考试化学试卷（附带答案解析）班级姓名考号一、单选题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量水反应，转移电子数为N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N AD．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3N A3．下列选项中，可以大量共存的离子组是（）4．春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是（）A．工业上常采用电解饱和溶液的方法制备WB．Z分别与X、Y元素均可形成两种或两种以上二元化合物C．简单离子半径 W>Z>XD．空间站可采用W2Z2与二氧化碳反应提供用于呼吸的气体，其二氧化碳做氧化剂5．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B 当A、D组成原电池时，A为正极 B与E构成原电池时，电极反应式为 E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E6．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。

高三理综模拟考试化学试卷(带有答案解析)

高三理综模拟考试化学试卷（带有答案解析）班级姓名考号一、单选题1．化学与生产生活息息相关。

下列说法中正确的是（）A．冬奥会场馆中使用了CO2超临界制冰技术，制作的冰是有机高分子化合物B．氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料C．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用D．为达到碳中和相关标准，禁止任何人燃烧木柴和煤炭，转而使用太阳能2．已知N A是阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．28gCO和N2的混合物中，分子数目为2N AB．1mol/LKNO3溶液中，K+的数目为N AC．若有44gCO2参与反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中转移的电子数目为N AD．标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数目为N A3．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z 原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。

下列说法正确的是（）A．离子半径由大到小的顺序 Z＞Y＞XB．由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性C．简单氢化物的稳定性 Y＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性 Y＞Z5．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是（）A．饱和硫酸钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液PbO，电极发生反应，6．铅蓄电池工作原理如下图所示，在电池工作时222442PbO 4H SO 2e =PbSO 2H O +--++++，下列说法不正确的是（）A ．该电极反应中2PbO 是氧化剂 B ．铅蓄电池是二次电池C ．放电时，电子由2PbO 电极经24H SO 溶液回到Pb 电极D ．该电池放电过程中，正、负极转移电子相等7．浓度相等，体积均为0V 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0V lg V ⎛⎫⎪⎝⎭的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A ．当0V lg =2V ⎛⎫⎪⎝⎭时，若两溶液同时升高温度，则()()M R c c ++增大 B ．MOH 的浓度是0.10molC ．若两溶液无限稀释，则它们的()OH c -相等D ．ROH 是弱碱二、实验题8．丙烯腈(CH 2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN 反应制得。

江西省高三下学期模拟考试理科综合化学试卷(附答案与解析)

回答下列问题：
(1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_______ (填标号)。
①滴定管②注射器③量筒
(2)搅拌的作用是_______。
(3)步骤e中达到滴定终点的标志为_______。若某次滴定消耗溶液 mL，水样的DO=_______ (保留一位小数)
三、工业流程题
9．是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿（主要成分是，含少量、等）为原料制备二硒化三铜的流程如下：
7．向0.50 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是（）
A．溶质为Na2CO3
B．
C．
D．
二、实验题
8．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL 无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL 无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出溶液，以淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
B．将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．将铁粉投入稀硫酸中：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑
D．“侯氏制碱法”制纯碱：2Na++H2O+2NH3+CO2=Na2CO3↓+2NH

2020年山东省高三新高考全真模拟考试理科综合化学试卷(六)及答案

2020年山东省高三新高考全真模拟考试理科综合化学试卷（六）★祝考试顺利★一、解答题（共10小题,满分20分）1．（2分）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．福尔马林可用来浸制标本,是因其可使蛋白质变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．（2分）下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A．配制一定浓度的NaCl B．除去氯气中的HClC．实验室制取氨气 D．观察Fe（OH）2的生成3．（2分）系统命名法是常用的有机化合物命名方法,下列命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁炔B．2﹣乙基丁烷C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2﹣氯﹣4﹣甲基﹣2﹣丁烯4．（2分）下列说法正确的是（）A．第一电离能：Cl＞S＞PB．共价键的极性：HF＞HCl＞HBrC．键角：H2O＞NH3＞CH4D．酸性：HClO＞HClO2＞HClO35．（2分）Y是一种天然除草剂,其结构如图所示,下列说法正确的是（）A．Y可以和Na2CO3溶液发生反应B．Y分子中所有碳原子一定在同一平面内C．1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应D．Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子6．（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（）A．28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NAB．32g Cu和32g S 充分反应,转移电子数为NAC．精炼铜时,若阳极失去0.1 NA个电子,则阴极增重3.2gD．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等7．（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素可组成一种分子簇,其分子结构如图所示（小球大小表示原子半径相对大小）,W、X位于不同周期,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z的族序数等于周期数。

下列说法正确的是（）A．W单质的沸点比X单质的高B．W、Y组成的化合物为离子化合物C．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱D．Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡8．（2分）根据下列实验操作和现象,所得出的结论或解释正确的是（）选项实验操作现象结论或解释A 向废FeCl3铜版蚀刻液中,加入铁粉溶解,未出蚀刻液中无Cu2+。

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化学试题7.下列说法正确的是( )A.苯和乙烯都能使溴水退色,其褪色原理是相同的B.所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C.人们通常用聚乙烯､聚氯乙烯塑料来制食品包装袋,它们都是高分子化合物D.乙醇可以转化成乙酸,乙醇和乙酸都能发生取代反应8.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中,CO 32-离子数为0.2N AB.将10mL 1mol·L -1FeCl 3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒数为0.01N AC.1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为3N AD.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2N A 个时,阳极铜质量减少64g9.下列说法正确的是 ( ) A.硅元素主要以单质､氧化物､硅酸盐的形式存在于自然界中B.镁､铝具有一定的抗腐蚀性,是因为镁､铝不易被氧化C.84消毒液的主要成分是NaClOD.某些金属元素的焰色反应､海水提溴､煤的液化､石油的裂化都是化学变化的过程10.下列实验能达到预期目的的是 ( )A.将含有SO 2的CO 2气体通过足量的饱和Na 2CO 3溶液以除去SO 2B.称取19.0g 氯化亚锡(SnCl 2),用100mL 蒸馏水溶解,配制1.0mol/LSnCl 2溶液C.用石墨作电极,电解Mg(NO 3)2､Cu(NO 3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱D.测定NaCl 和NaF 溶液的pH 值,确定F ､Cl 两元素非金属性的强弱11.根据图示判断下列叙述符合事实的是 ( )A.图①连接好并放置片刻后,铁片会镀上一层铜B.图②连接好导线后(片与片相接触),电流表会发生明显偏转C.图③连接好并放置片刻后,在Zn 片附近加一滴酚酞溶液,溶液变为红色D.图④发生反应为↑+=+++22H Fe 2H Fe 时,a ､b 可能是同种材料的电板12.短周期元素X ､Y ､Z 和 W 的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X 和Y 元素的原子序数比6:7,X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍｡下列说法正确的是A.X单质可以通过铝热法获得B.Y的氧化物是良好的半导体材料C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键13.下列关于常温下,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)的说法正确的是( )A.I和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L-1B.将I稀释10倍,溶液中c(CH3COOH)､c(OHˉ)均减小C.I和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>c(H+),则氢氧化钠过量D.I和Ⅱ等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)c(Na+)> c(H+)> c(OH--)28.(18分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数｡(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算｡实验中加热至恒重的目的是｡(2)方案二:按下图装置进行实验｡并回答以下问题｡①实验前先｡分液漏斗中应该装(“盐酸”或“硫酸”)｡D装置的作用是｡②实验中除称量样品质量外,还需称装置前后质量的变化｡③根据此实验得到的数据,测定结果有误差｡因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是｡(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液｡过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:①过滤操作中,除了烧杯,漏斗外,还用到的玻璃仪器有｡②实验中判断沉淀是否完全的方法是｡③已知称得样品21.2g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为｡29.(18分)开发､使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题｡氢气､甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池｡(1)已知:①2CH3OH(1)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1③H2O(g)= H2O(1) ΔH3= –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: ｡(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)①一定条件下CH4的平衡转化率与温度､压强的关系如图a｡则,P l P2;A､B､C三点处对应平衡常数(K A､K B､K C)的大小顺序为__________｡(填“<”､“>”“=”)②100℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室,反应达平衡的标志是: ｡a.容器内气体密度恒定b.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2c.容器的压强恒定d.3v正(CH4)= v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K =(3)某实验小组利用CO(g)､O2(g)､KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为｡用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200 mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO 224 mL,则溶液的pH = ｡(不考虑溶液体积的变化)(4)氢氧燃料电池的三大优点是: ､､能连续工作｡30.(17分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2､A12O3､CaO､MgO等杂质)｡用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有｡(2)“酸浸”时间一般不超过20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是(用离子方程式表示)｡(3)根据下表数据:在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于,检验Fe3+已经除尽的试剂是;当pH = 5时,溶液中c(Al3+)= mol·L–1(已知常温下Ksp[Al(OH)3] = 2.0×10– 33)｡(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是｡(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g｡药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于(用含a､b的表达式表示)｡31.(12分)【化学—化学与技术】A､B､C､D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为(填元素符号)(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ;D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式｡(3)若A､B､C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B｡请写出B转化为C的所有可能的离子方程式｡化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体｡待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示｡则固体混合物中Mg的质量为;NaOH溶液的物质的量浓度为｡32.(12分)[化学——物质结构与性质]2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)｡目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)､AlGaInP(磷化铝镓铟)､lnGaN(氮化铟镓)为主｡已知镓是铝同族下一周期的元素｡砷化镓的晶胞结构如右图｡试回答:(1)镓的基态原子的电子排布式是｡(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为｡(3)N､P､As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是｡(用氢化物分子式表示)(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得｡(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为｡(5)比较二者的第一电离能:As______Ga(填“<”､“>”或“=”)｡(6)下列说法正确的是(填字母)｡A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.GaP与GaAs互为等电子体C.电负性:As>GaD.砷化镓晶体中含有配位键33.(12分)[化学——有机化学基础]有机物A､B､C､D､E､F的转化关系如下:A B C D E F(1)化合物D中含氧官能团有､(填名称)｡(2)鉴别化合物E和F最适宜的试剂是｡化合物D到E的反应类型是｡(3)化合物A最多有个原子共平面｡(4)D的同分异构体很多,符合下列条件的同分异构体有____种｡①苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色;②含有一个羧基;③分子中无甲基理综化学部分答案7 D 8 C 9 C 10 C 11 D 12 D 13 D28.(18分)(每空2分)(1)保证NaHCO 3全部分解(2)①检查装置的气密性;硫酸;防止空气中水蒸气､CO 2进入C 管被吸收 ②C ③需设计一个将A ､B 中的CO 2全部吹入C 中的装置(3)①玻璃棒②取少量上层清液,滴加少量BaCl2溶液,如无白色沉淀说明沉淀完全 ③50%29.(18分)(每空2分)(1)CH 3OH(1)+ O 2(g)= CO(g)+ 2H 2O(1)ΔH = –442.8 kJ·mol – 1(2)① <; K C > K B >K A ②cd(漏选得1分,错选不得分)2.25×10– 4 mol 2·mol – 2(不带单位也给分)(3)CO + 4OH – → CO 2–3 + 2H 2O + 2e – 13(4)污染少､能量利用率高30.(17分)(1)CO 和SO 2等(写出一个合理答案也给分)(2分)(2)4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O(3分)(3)7.11(2分) KSCN(溶液)(2分) 2.0×10– 6 (3分)(4)洗涤､干燥(只写洗涤也给分)(2分)(5)b ×98.0％×5680a(其它合理答案也给分)(3分) 31.(12分)(1)Na(1分)(2)加入少量铁,防止Fe 2+被氧化为Fe 3+(1分)2Fe 2++Fe=3Fe 3+ (2分) O 2+2H 2O+4e -=4OH -(2分)(3)Al(OH)3+OH-=AlO 2-+2H 2O(2分)(4)3.6 (2分)(5)5mol.L -1(2分)32.(12分)(1)l s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1(或[Ar]3d 104s 24p 1)(2分)(2)4(1分)正四面体(1分)(3)NH3>AsH3>PH3(2分)(4)sp2(2分)(5)>(1分)(6)BCD(3分)33.(12分)(每空2分)(1)酯基醚键(2)NaHCO3溶液取代反应(3)14(4)3种。