高考化学第一轮总复习试卷(一)
最新最全高考化学第一轮专题复习全套试卷
专题一非金属元素及其化合物(附参考答案)一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca （H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
高考化学第一轮精练复习试卷(附答案与解析)
1.能用高锰酸钾酸性溶液鉴别而不能用溴水鉴别的是（）A.甲烷和乙烯B.乙烯和乙炔C.苯和邻二甲苯D.浓盐酸和浓硝酸解析：乙烯、乙炔都能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，而甲烷、苯、浓盐酸、浓硝酸都不能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，故A、B、D不符合题意。
邻二甲苯可使高锰酸钾酸性溶液褪色，而不能使溴水褪色。
答案：C2.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6解析：A、B中的C2H2和CS2分子空间构形为直线形，所有原子均处于同一直线上；C中的NH3分子呈三角锥形结构；D中的C6H6原子是平面正六边形，C项符合题意。
答案：C3.侧链上含3个碳原子的甲苯的同系物共有（）A.1种B.3种C.6种D.8种解析：甲苯的同系物也就是苯的同系物，侧链必须饱和。
含三个碳原子的侧链有三种情况：一是全为甲基，二是全为丙基，再就是含有一个甲基和一个乙基。
符合以上条件的都是甲苯的同系物。
答案：D4.城市中许多家庭使用的罐装“煤气”，实际上是液化石油气，以下有关液化石油气的叙述不正确的是（）A.液化气是一种混合物，其主要成分是丙烷、丁烷、丁烯B.液化气用完后，瓶内往往会残留一些液体，其成分是水C.液化气可用作燃料D.液化气是石油化工生产过程中的一种副产品解析：液化气作为石油化工生产过程中的一种副产品，其主要成分是丙烷、丁烷、丁烯，此外还含有相对分子质量较大的戊烷、己烷等烃类物质，故用完后会残留少量的液体。
这些残留液体是液态烃类物质，而不会是水。
答案：B5.某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟。
由此可推断这辆卡车所用的燃料是（）A.酒精B.汽油C.柴油D.液化石油气解析：按一般常识，汽车所用的燃料为汽油或柴油，且酒精、液化石油气燃烧一般不会产生黑烟，所以答案应在B、C中选择。
汽油的主要成分为C5—C11的烷烃，柴油的主要成分为C15—C18的烷烃，柴油分子中的碳原子数目多于汽油分子中的碳原子数。
2025届高考化学一轮总复习真题演练第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式
第2讲离子反应离子方程式1．(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO2－3＋Ca2＋===CaSO3↓解析：选D。
因亚硫酸的酸性弱于盐酸，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不发生反应，选项D不正确。
2．(2023·新高考重庆卷)下列离子方程式中，错误的是( )A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO2－4＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4答案：B3．(2023·新高考北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：选B。
Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子形式，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子形式，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。
4．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO－3解析：选B。
高考化学第一轮复习题
高考化学第一轮复习题一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠(Na)B. 钾(K)C. 钙(Ca)D. 镁(Mg)2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的离子方程式？A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑B. CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学平衡常数表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A][C]/[B][D]D. K = [B][D]/[A][C]4. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学平衡常数表达式？A. K = [A]/[B]B. K = [B]/[A]C. K = [A][C]/[B][D]D. K = [B][D]/[A][C]5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学平衡常数表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A][C]/[B][D]D. K = [B][D]/[A][C]二、填空题6. 请写出水的化学式：______。
7. 请写出氧化铁的化学式：______。
8. 请写出硫酸铵的化学式：______。
9. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
10. 请写出氯化钠的化学式：______。
三、简答题11. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的特点。
12. 什么是氧化还原反应？请简述氧化还原反应的基本概念。
13. 什么是酸碱中和反应？请简述酸碱中和反应的过程。
14. 什么是离子反应？请简述离子反应的基本概念。
15. 什么是质量守恒定律？请简述质量守恒定律的基本内容。
四、计算题16. 某学生在实验室中进行实验，需要配制0.1M的NaOH溶液100mL，请问他需要多少克NaOH固体？17. 已知某反应的化学平衡常数K = 2.5，反应物A和B的初始浓度分别为0.5M和0.4M，求平衡时生成物C的浓度。
最新最全高考化学第一轮专题复习全套试卷(共75套+详细答案)
专题一非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca （H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
高考化学一轮复习练习题及答案
高考化学一轮复习练习题及答案1.常温常压下为无色液体而且密度大于水的是①苯硝基苯溴苯溴乙烷正己烷四氯化碳CH3Cl⑧丁烯甲苯A.B. C. D.2.以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法的是A. 上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子B. 鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液C. 苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应D. 与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过的反应是A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去4.在一定条件下，下列物质不能发生消去反应的是A.C2H5OHB.CH32CHClC.CH33CClD.CH33CCH2Cl5.某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。
若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是A.CH33COHB.CH3CH22 CHOHC.CH3CH23CH2OHD.CH3CH2CCH32OH下列说法正确的是A.香芹酮化学式为C9H12OB.Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D.与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种7.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则三种醇分子里的羟基数之比为。
A.3∶2∶1B.2∶6∶2C.3∶1∶2D.2∶1∶38.下列关于乙醛的说法不正确的是A.乙醛的官能团是—CHOB.乙醛与H2发生还原反应，生成乙醇C.银镜反应说明乙醛有还原性D.乙醛中加入CuOH2粉末并加热可看到红色沉淀生成CH3CHClCH=CH-CHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是①氧化反应取代反应加成反应消去反应还原反应酯化反应水解反应聚合反应A. B. C. D.10.已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3RCHOHSO3Na;氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
高考化学大一轮复习 滚动测试卷1高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟,满分:100分)滚动测试卷第1页可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016四川理综,1)化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案:B解析:A项,Cl2溶于水发生化学反应Cl2+H2O HCl+HClO,HClO有较强的氧化性,可用来杀菌消毒;B项,硅胶具有疏松多孔结构,具有很强的吸附性,吸附水分为物理变化;C项,SO2漂白原理:与有色物质化合成不稳定的无色物质,发生了化学变化;D项,肥皂水呈弱碱性,可中和蚊虫叮咬处的酸性物质发生化学反应。
2.(2016河南南阳质检)下列分类或归类正确的是( )①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①③④⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④答案:D解析:①铝热剂为金属铝和其他金属氧化物的混合物,纯净矿泉水属于混合物,冰水混合物属于纯净物,故错误;②HD是单质,故错误;③硫酸是强酸,烧碱是强碱,明矾是盐,它们均为强电解质,故正确;④C60、石、石墨都是碳的同素异形体,故正确;⑤碘酒属于溶液,不是胶体,纳米材料也不是胶体,故错误。
3.(2016河南信阳、三门峡二市联考)化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂答案:C解析:纯银制品在空气中久置会与空气中的H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项不正确;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,B项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增强,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项不正确。
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高考化学第一轮总复习试卷（一）化学反应及其能量变化第I 卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。
该化学物质是（ ）A ．氯化钠B ．生石灰C ．固体氢氧化钠D ．固体硝酸铵2．人体血红蛋白中含有+2Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使+2Fe 离子转变成+3Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ）A ．酸性B ．碱性C ．氧化性D ．还原性3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④4．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物606611C )Cl H CB (H 和反应，使60C 获得一个质子，得到一种新型离子化合物-+]Cl H CB []HC [661160。
该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。
该化学反应是（ ）A ．↑++22H ZnCl HCl2Zn B ．C ．Cl NH HClNH 43+ D ．O H )NH (CO NH 2CO 22232++5．R 、X 、Y 和Z 是四元素，其常见化合价均为+2价，且+2X 与单质R 不反应：++++22Z X Z X ；Z Y Z Y 22++++。
这中种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）A ．++++>>>2222Y Z X RB ．++++>>>2222Z Y R XC ．++++>>>2222X R Z YD ．++++>>>2222Y R X Z二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Cl NH O H 8)OH (Ba 422与⋅的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（ ）A ．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B ．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D ．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应7．制造太阳能电池需要高纯度的硅。
工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反应实现：①23H SiHCl C 300HCl3Si +︒+ ②HCl 3Si C 950H SiHCl 23+︒+ 下列有关叙述错误的是（ ）A ．2个反应都是氧化还原反应B ．2个反应都是置换反应C ．反应①Si 是还原剂D ．上述2个反应互为可逆反应8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（44ClO NH ）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：)kJ (Q O 2Cl O H 4N ClO NH 2222244+↑+↑++↑∆。
下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A ．上述反应属于分解反应B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：↑++--22H AlO OH 2AlB ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：↓++-4224BaSO BaSO C ．碳酸钙跟醋酸反应：↑++++-+223233CO O H COO CH 2Ca COOH CH 2CaCOD ．铜片跟稀硝酸反应：O H 2NO Cu H 4NO Cu 223+↑+++++-10．a mol 铜跟含b mol 3HNO 的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的3HNO 的物质的量一定是（ ）A ．(b-2a)molB ．b/4molC ．2a/3molD ．2amol11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．++-+Na Fe NO O H 233、、、B ．+--+K Cl NO Ag 3、、、 C ．--++242SO OH Ba K 、、、 D ．--++OH Br NH Cu 42、、、12．下列叙述中，正确的是（ ）A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质13．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀物生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。
表示这个氧化还原反应的离子方程式是（ ）A ．22I CuI I 3Cu +↓+-+B ．22I Cu I 2Cu +++-+C ．22I Cu 2 I 2Cu 2+++-+ D ．22I Cu 2 I 4Cu +↓+-+ 14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：NO HNO Cl 2Cl Mn MnO Fe Fe 222423→→→→-+-++；；；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到2I 最多的是（ ）A ．+3FeB ．-4MnO C ．2Cl D ．2HNO第II 卷（非选择题 共90分）三、（本题包括2小题，共17分）16．（7分）如图1-1所示，在一烧杯中盛有42SO H 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入2)OH (Ba 溶液至恰好完全反应，试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有：①__________________；②__________________。
（2）写出实验中反应的离子方程式__________________________________。
17．（10分）在淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_________________，有关反应的离子方程式是______________________________。
在上述蓝色溶液中，滴加足量的32SO Na 溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_________________，有关反应的离子方程式是______________________________。
从以上实验可知，--242SO I ClO 、、的氧化性由强到弱的顺序是_________________。
四、（本题包括3小题，共30分）18．（11分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质。
例如：（1）在上述有编号的步骤中，需要还原剂的是_____________，需用氧化剂的是_____________。
（填编号）（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_____________（填化学式）。
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；++++++23722I KCl NaCl CrCl HCl KI O Cr Na ——_____________ 19．（10分）硼氢化钠（4NaBH ）是一种离子化合物，具有很强的还原性，被称为“万能”还原剂。
（1）硼氢化钠中的阴离子是_____________（用化学符号表示），共中B 、H 两元素的化合价分别是_____________。
（2）已知将4NaBH 放入水中，可以生成偏硼酸钠和氢气，表示这个反应的离子方程式是_____________。
（3）4NaBH 可以从含+3Au 的碱性溶液中回收黄金，其离子方程式是_____________。
20．（9分）某主族元素R 的单质可被稀硝酸氧化为+3R ，+3R 最外层有两个电子，在碱性条件下，+3R 可被2Cl 氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根的阴离子，该阴离子在酸性条件下能将+2Mn 氧化成-4MnO ，同时本身又被还原为+3R。
试写出有关反应的离子方程式（不必确定R 为何元素）：（1）______________________________________；（2）______________________________________；（3）______________________________________。
五、（本题包括2小题，共25分）21．（13分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I ：）（放热点燃J Q )g (CO )g (O )s (C 122+途径II ：先制水煤气：）（放热J Q )g (H )g (CO )g (O H )s (C 222++再燃烧水煤气：）共放热（点燃点燃J Q )g (O H )g (Q 21)g (H )g (CO )g (Q 21)g (CO 322222⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫++试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I 放出的热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II 放出的热量。
（2）321Q Q Q 、、的数学关系式是______________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。
（4）简述煤通过途径II 作为燃料的意义。
_________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
22．（12分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含---+++33NO OH Cl Fe Ag K 、、、、、六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________、______________、______________。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量______________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属______________（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________（填写离子符号）转化为沉淀。