高中化学 第三章 第3节《晶体的常识》参考课件 新人教版选修3
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《晶体的常识》
P54
√
第一节 晶体的常识 即学即练
同步解析与测评
P55
√
第一节 晶体的常识 基础巩固
同步解析与测评
P56
√
第一节 晶体的常识 基础巩固
同步解析与测评
P56
√
第一节 晶体的常识 基础巩固
同步解析与测评
P56
√
第一节 晶体的常识
课本
P63
晶体与非晶体的本质区别是什么？
构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列 为了描述晶体在微观空间里原子的排列，无须画出千千万万个原子， 只需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。
第一节 晶体的常识
课本
P63
请理解：
“无隙”指相邻的晶胞之间没有任何间隙；一个晶胞与相邻的
晶胞完全共顶点、共棱边、共面
“并置”指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。一个晶
胞到另一个晶胞只需平移，不需转动
“完全等同”指所有晶胞的形状、内部的原子种类、个数及几
何排列完全相同。
第一节 晶体的常识
课本
P63
第一节 晶体的常识
课本
P60
一、晶体与非晶体
自范性
晶体 非晶体
微观结构
原子在三维空间里呈 周期性有序 排列
有 没有
无序 原子排列相对_________________
3.晶体与非晶体的本质区别
构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列
第一节 晶体的常识
课本
P60
NaCl晶体结构示意图：
Cl-
数之比是( A．3∶9∶4 C．2∶9∶4 )
√ D．3∶8∶4
B．1∶4∶2
第一节 晶体的常识 能力提升
人教版化学选修三3.1《晶体的常识》教学实用课件(共29张PPT)
Cl－ 顶点 ( 1/8 ) 8 = 1，
面中心 ( 1/2 ) 6 = 3 ， 共 4 个
Na+ 棱上 ( 1/4 ) 12 = 3 ，
体中心
1 共4个
4、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ A. 晶体一定比非晶体的熔点高
C
）
B. 晶体有自范性但排列无序
C. 非晶体无自范性而且排列无序
观察图片思考： 构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有何不同？
晶体SiO2与非晶体SiO2的投影示意图
3.晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体
有
原子在三维空间里呈
(能自发呈现多面体外形)
周期性有序排列
非晶体
没有
能自发呈现多面体外形的性质.
水晶石
一、晶体与非晶体
• 1.概念
晶体: 具有规则几何外形的固体 非晶体: 没有规则几何外形的固体
• 2.分类
晶体
离子晶体
原子晶体 分子晶体 金属晶体
混合晶体
为什么晶体呈现规则 的几何外形，而非晶体 没有规则的几何外形？ 你认为可能和什么因素 有关？
铜晶 体的 结构 示意 图
氯化 钠晶 体的 结构 示意 图
4.晶体的特性
• 有规则的几何外形 • 有固定的熔沸点 • 各向异性(强度、导热性、光学性质等）
学与问
• 图为玻璃的结构示意图，玻璃是不是晶体？为 什么？
玻璃的结构示意图
蜂巢与蜂室的关系
二、晶包
1.定义: 晶体中重复出现的最基本的结构单元。
平行六面体
铜
晶
铜晶体
胞
2、晶胞的排列特点：无隙并置 共面、共点、共边
O原子 Ti原子 Ba原子
人教版选修三3.1晶体的常识 课件
位于立方体的中心，晶体中距离 最近的两个X与一个Y形成的夹 角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
化学
◆
6. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原化学子
是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，
它的化学式是 Ti14C13 。
化学
晶体的常识
化学
•自然界中绝大多数物质是固体，人工合成 的固体也越来越多。固体分为晶体和非晶 体两大类。晶体具有周期性的微观结构， 它的微观基本单元称为晶胞。 •晶体可简单地分为分子晶体、原子晶体、 金属晶体、离子晶体四大类型。另外，还 存在许多混合晶体或过渡型晶体。 •晶体的结构决定了晶体的性质，如熔点、 密度、延展性、溶解性、热分解性、化学 反应性、生物活性……
一、晶体与非晶体
化学
晶体—有规则的几何外形的固体
非晶体
1.晶体与非晶体的本质差异
化学
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面 原子在三维空间里
体外形）
呈周期性有序排列
非晶体
没有（不能自发呈现 多面体外形）
原子排列相对无序
化学
什么是自范性？自范性的形成条件和本质原 因是什么？
❖自范性：晶体在适当条件下能自发地呈现几 何多面体外形的性质。
3.晶体与非晶体的性质区别
化学
（1）晶体的许多物理性质，如强度、导热性、 光学性质等，常常会表现出各向异性。而非晶 体则具有物理性质各向同性的特点。
透过现象看本质
晶体SiO2结构示意图
化学
玻璃的结构示意图
晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列
化学
透过现象看本质
化学
◆
6. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原化学子
是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，
它的化学式是 Ti14C13 。
化学
晶体的常识
化学
•自然界中绝大多数物质是固体，人工合成 的固体也越来越多。固体分为晶体和非晶 体两大类。晶体具有周期性的微观结构， 它的微观基本单元称为晶胞。 •晶体可简单地分为分子晶体、原子晶体、 金属晶体、离子晶体四大类型。另外，还 存在许多混合晶体或过渡型晶体。 •晶体的结构决定了晶体的性质，如熔点、 密度、延展性、溶解性、热分解性、化学 反应性、生物活性……
一、晶体与非晶体
化学
晶体—有规则的几何外形的固体
非晶体
1.晶体与非晶体的本质差异
化学
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面 原子在三维空间里
体外形）
呈周期性有序排列
非晶体
没有（不能自发呈现 多面体外形）
原子排列相对无序
化学
什么是自范性？自范性的形成条件和本质原 因是什么？
❖自范性：晶体在适当条件下能自发地呈现几 何多面体外形的性质。
3.晶体与非晶体的性质区别
化学
（1）晶体的许多物理性质，如强度、导热性、 光学性质等，常常会表现出各向异性。而非晶 体则具有物理性质各向同性的特点。
透过现象看本质
晶体SiO2结构示意图
化学
玻璃的结构示意图
晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列
化学
透过现象看本质
人教版高二化学选修3课件：3.1 晶体的常识(共37张PPT)
●晶体缺陷及其应用；合金的性能及合金与纯金 属的比较；混合型晶体。
●X射线衍射、原子光谱、分子光谱等结构分析 技术。——新课标44页
3－1 【学业要求】——新课标42页
1.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描 述晶体中微粒排列的周期性规律；
1.了解晶体和非晶体的本质差异。 学习 2.了解晶体的特点。 目标 3.了解晶胞的概念。
1.教学策略 关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路，
充分利用建立这些概念所使用的关键证掘，通过实验事实和 数据的对比，引发学生的认知冲突，引导学生进行解释，促 使学生反思原有的概念模型的局限性，深化对微应间相互作 用模型的认识，发展学生“证据推理与模型认知”的核心素 养。
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段，
4.能够用均摊法计算晶胞中的微粒数。
3－1 知识框架（教材分析）
雪花晶体
美丽的晶体
食明糖矾晶晶体体 单质硫
食盐晶体
水晶石
一、晶体与非晶体
X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的 方法。
X射线衍射： 利用X射线（一般为单一波长）在晶体中
的衍射现象来获得衍射后X射线信号特征（分立 的斑点或谱线），经过处理得到衍射图谱。利 用谱图信息确定晶体分子内部结构的方法。
知道在一定条件下，物质的聚集状态随构 成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚 集程度的不同而有所不同。知道物质的聚集状 态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状 态可能获得特殊的材料。
3－3 【内容要求】——新课标43页
3.1 物质结构的探索是无止境的 了解人类探索物质结构的过程，认同“物
质结构的探索是无止境的”观点，了解从原子 、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意 义。
●X射线衍射、原子光谱、分子光谱等结构分析 技术。——新课标44页
3－1 【学业要求】——新课标42页
1.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描 述晶体中微粒排列的周期性规律；
1.了解晶体和非晶体的本质差异。 学习 2.了解晶体的特点。 目标 3.了解晶胞的概念。
1.教学策略 关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路，
充分利用建立这些概念所使用的关键证掘，通过实验事实和 数据的对比，引发学生的认知冲突，引导学生进行解释，促 使学生反思原有的概念模型的局限性，深化对微应间相互作 用模型的认识，发展学生“证据推理与模型认知”的核心素 养。
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段，
4.能够用均摊法计算晶胞中的微粒数。
3－1 知识框架（教材分析）
雪花晶体
美丽的晶体
食明糖矾晶晶体体 单质硫
食盐晶体
水晶石
一、晶体与非晶体
X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的 方法。
X射线衍射： 利用X射线（一般为单一波长）在晶体中
的衍射现象来获得衍射后X射线信号特征（分立 的斑点或谱线），经过处理得到衍射图谱。利 用谱图信息确定晶体分子内部结构的方法。
知道在一定条件下，物质的聚集状态随构 成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚 集程度的不同而有所不同。知道物质的聚集状 态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状 态可能获得特殊的材料。
3－3 【内容要求】——新课标43页
3.1 物质结构的探索是无止境的 了解人类探索物质结构的过程，认同“物
质结构的探索是无止境的”观点，了解从原子 、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意 义。
人教版高中化学选修三3.1《晶体的常识》配套课件优质课件PPT
顶点：1/8 棱边：1/4 面心：1/2
体心：1
小结:长方体或正方体晶胞中不同位置的 粒子对晶胞的贡献
（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有 ，每个粒子有1/8属于该晶胞。
（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有 ，每个粒子有1/4属于该晶胞。
（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有 ，每个粒子有1/2属于该晶胞。
中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都
激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的
好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开
晶态石英的谱图 非晶态石英的谱图
非晶态和晶态石英的X-射线粉末衍射图谱
二﹑晶胞
1.定义：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻
2.特点：习惯采用的晶胞是平行六面 体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成；所谓“无隙”是指 相邻晶胞间无间隙；所谓“并置”是指 所有晶胞平行排列，取向相同）
离子晶体 原子晶体 晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体
晶体为什么具有规则的几何外形？
人教版选修3高中化学课件 3.1晶体的常识(共31张PPT)
性） （3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
一、晶体与非晶体
1、定义：
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
<5> .对称性（晶体的外形和内
部结构都具有对称性。在外形上， 常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现 ）
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体 可看作数量巨大的晶胞“无隙并置” 而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
D．碘升华
4、15．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是
( B) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完
美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列有关获得晶体的途径，错误 的是
D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
一、晶体与非晶体
1、定义：
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
<5> .对称性（晶体的外形和内
部结构都具有对称性。在外形上， 常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现 ）
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体 可看作数量巨大的晶胞“无隙并置” 而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
D．碘升华
4、15．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是
( B) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完
美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列有关获得晶体的途径，错误 的是
D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
高中化学 3.1 晶体的常识课件 新人教版选修3
第二十五页，共37页。
【方法规律】物质外观与晶体外形的关系 这里所说的几何外形与物质的外观是有区别的。NaCl晶体的几何外形是 立方的，而食盐(shíyán)小颗粒用肉眼是看不到晶体外形的，但在光学显 微镜或电子显微镜下仍可观察到其规则的晶体外形。这充分证明NaCl固 体粉末仍是晶体，只不过是因晶粒太小，肉眼看不到而已。
8
B项中，C：1×1=1，D：4 1 1；
82
C项中，E： 4
1
F1：，
4 1 1；
D项中，X：1×81=21，Y： 6
8 1
Z2： 3，
8 1 1。
2
8
第三十七页，共37页。
第二十八页，共37页。
【微思考】 (1)晶胞(jīnɡ bāo)都是平行六面体吗？ 提示：习惯上采用的晶胞(jīnɡ bāo)是平行六面体，但并非所有的晶胞 (jīnɡ bāo)都是平行六面体，如有的晶胞(jīnɡ bāo)呈六棱柱形。
第二十九页，共37页。
(2)位于顶角上的粒子一定是为8个晶胞所共有吗？
晶体 体外_形__(w_à_i__x)ínɡ)
期性_有__序__排__列__
没有(__不__能__自_发__呈__现__ 非晶体 _多__面__体__外__形__)
原子排列_相__对__无__序__
第三页，líěnnggqguùè))不经液态直接凝固（凝华） 从溶液中析出
第二十一页，共37页。
(2)熔融态物质冷却时都能得到晶体吗？ 提示：熔融态物质冷却时，不一定得到晶体，一是该物质本身 是非晶体，不具有自范性，如玻璃的冷却得不到晶体，二是晶 体的自范性是有一定条件(tiáojiàn)的，如某些晶体熔化后， 若冷却速度过快，微粒不能很好地规则排列，就得不到晶体。
【方法规律】物质外观与晶体外形的关系 这里所说的几何外形与物质的外观是有区别的。NaCl晶体的几何外形是 立方的，而食盐(shíyán)小颗粒用肉眼是看不到晶体外形的，但在光学显 微镜或电子显微镜下仍可观察到其规则的晶体外形。这充分证明NaCl固 体粉末仍是晶体，只不过是因晶粒太小，肉眼看不到而已。
8
B项中，C：1×1=1，D：4 1 1；
82
C项中，E： 4
1
F1：，
4 1 1；
D项中，X：1×81=21，Y： 6
8 1
Z2： 3，
8 1 1。
2
8
第三十七页，共37页。
第二十八页，共37页。
【微思考】 (1)晶胞(jīnɡ bāo)都是平行六面体吗？ 提示：习惯上采用的晶胞(jīnɡ bāo)是平行六面体，但并非所有的晶胞 (jīnɡ bāo)都是平行六面体，如有的晶胞(jīnɡ bāo)呈六棱柱形。
第二十九页，共37页。
(2)位于顶角上的粒子一定是为8个晶胞所共有吗？
晶体 体外_形__(w_à_i__x)ínɡ)
期性_有__序__排__列__
没有(__不__能__自_发__呈__现__ 非晶体 _多__面__体__外__形__)
原子排列_相__对__无__序__
第三页，líěnnggqguùè))不经液态直接凝固（凝华） 从溶液中析出
第二十一页，共37页。
(2)熔融态物质冷却时都能得到晶体吗？ 提示：熔融态物质冷却时，不一定得到晶体，一是该物质本身 是非晶体，不具有自范性，如玻璃的冷却得不到晶体，二是晶 体的自范性是有一定条件(tiáojiàn)的，如某些晶体熔化后， 若冷却速度过快，微粒不能很好地规则排列，就得不到晶体。
高中化学选修三3.1《晶体的常识》上课课件
周期性有序排列的宏观表现。 （2）各向异性（强度、导热性、光学性质）
（3）率适当
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)
2、晶体的性质 （1）自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现
周期性有序排列的宏观表现。 （2）各向异性（强度、导热性、光学性质）
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识
学习目标:
1、知道晶体与非晶体的本质区别； 2、了解晶体的基本性质； 3、掌握晶胞的概念和类型。
2
单质硫
雪花晶体
常见的晶体
食糖晶体
食盐晶体
明矾晶体
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)
2、晶体的性质 （1）自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现
几何外形 空间周期性 有
晶体
有序排列
各向 异性
固定
无规则的 非晶体 几何外形
粒子排列 相对无序
没有
各向 不固定 同性
本质区 别
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元 铜晶体
铜晶胞
金刚石晶体结构 金刚石晶胞示意图
CO2晶胞
NaCl晶体结构和晶胞
思考:
1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶 体的晶胞的空间构形呈什么形状？
学与问
1、某同学在网站上找到 一张玻璃的结构示意图， 如右图，这张图说明玻璃 是不是晶体？为什么？
2、根据晶体的物理性质的各向异性的特点， 人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列 举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？
总结：晶体和非晶体的差异
（3）率适当
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)
2、晶体的性质 （1）自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现
周期性有序排列的宏观表现。 （2）各向异性（强度、导热性、光学性质）
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识
学习目标:
1、知道晶体与非晶体的本质区别； 2、了解晶体的基本性质； 3、掌握晶胞的概念和类型。
2
单质硫
雪花晶体
常见的晶体
食糖晶体
食盐晶体
明矾晶体
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)
2、晶体的性质 （1）自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现
几何外形 空间周期性 有
晶体
有序排列
各向 异性
固定
无规则的 非晶体 几何外形
粒子排列 相对无序
没有
各向 不固定 同性
本质区 别
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元 铜晶体
铜晶胞
金刚石晶体结构 金刚石晶胞示意图
CO2晶胞
NaCl晶体结构和晶胞
思考:
1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶 体的晶胞的空间构形呈什么形状？
学与问
1、某同学在网站上找到 一张玻璃的结构示意图， 如右图，这张图说明玻璃 是不是晶体？为什么？
2、根据晶体的物理性质的各向异性的特点， 人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列 举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？
总结：晶体和非晶体的差异
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+ 6 ×1
2
)×3 =12
7.2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物
超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结
构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还
各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的
化学式可表示为(
)
A、MgB C、Mg2B
B、 MgB2 D、Mg3B2
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
课堂反馈
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知： 甲晶体中A与B的离子个数比为 1∶1 ；乙晶 体的化学式为 C2D ；丙晶体的化学式为 __E_F___；丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘 (12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它 们分别平均含有几个原子?
2、分类
晶体
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
又称玻璃体
思考 为什么晶体呈现规则的几何
外形，而非晶体没有规则的几 何外形呢？你认为可能和什么 因素有关？
观察图片:构成晶体与非晶体的微粒在 空间的排列有何不同?
Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
3、特点和性质： （1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形 的性质——是晶体中粒子在微观空间里呈现周 期性有序排列的宏观表现。 （2）物理性质表现各向异性（强度、导热性、 光学性质）——同样反映了晶体内部粒子排列 的有序性。 （3）晶体具有固定的熔点。
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比 喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为 划定的。
铜晶体
铜晶胞
晶体结构 晶胞示意图
CO2晶胞
NaCl晶体结构和晶胞
思考与交流:
1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶 体的晶胞的空间构形呈什么形状？
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
小结：晶体和非晶体的差异
固体 外观
具有规 则的几 晶体 何外形
微观结构
粒子在三 维空间周 期性有序 排列
自范性 有
各向 异性
各向 异性
熔点 固定
非晶 体
不具有规 粒子排列 则的几何 相对无序 外形
没有
各向 不固 同性 定
本质 区别
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
4、晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
玛瑙
水晶
水晶石
5、晶体形成的途径
(1)熔融态物质凝固 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华） (3)溶质从溶液中析出
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但 在光学显微镜下可观察到规则的晶体外形。
Na
Zn
I2
金刚石
Na Z = 2
Zn Z = 2
I2 Z = 4
金刚石 C Z= 8
3、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶 胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数 比为多少？
CaTiO3
常见晶胞中微粒数的计算:
(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个 晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在 体内的微粒全属于该晶胞。 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6 （2）面心立方：在立方体顶点的微 粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶 胞共有。 微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
20×3＝60 60÷5＝12 60÷2＝30
7、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气 态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子 是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子， 它的化学式是 Ti14C13 。
解析：由于本题团簇分子指的是 一个分子的具体结构，并不是晶 体中的最小的一个重复单位，不 能采用均摊法分析，所以只需数 出该结构内两种原子的数目就可 以了。
2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之
间是否存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
2、特点：晶胞都是 平行六面体,晶胞在 晶体中“无隙并置”.
3、三种典型立方晶体结构 体心立方
4.晶胞中原子个数的计算
均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
明 矾
玛瑙
美丽的晶体
食盐食晶雪糖体花晶晶体体 明矾晶体 单质硫
祖母绿
绿宝石
猫眼石 BeAl2O4
紫水晶
黄水晶
NaCl晶体结构示意图：
ClNa+
金刚石晶体 结构示意图
干冰晶体结构
一、晶体和非晶体
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体
非晶体——没有规则几何外形的固体
常见晶胞中微粒数的计算:
(3)体心立方：在立方体顶点的微粒 为8个晶胞共享，处于体心的金属原 子全部属于该晶胞。 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
精选ppt
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4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如 图所示。它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。 每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角
Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6
故化学式可表示为：MgB2
8.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的 正二十面体,其中含有20个等边三角形和一定 数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察
图形回答。这个基本结构单元由 1_2_ _个硼 原子组成，共含有__ 30__ 个B-B键。
为120ْ。分析图中每个六边形含有 2个碳原子， 占有的碳碳键数为__3__个，碳原子数目与碳碳化学键 数目之比为__2_∶__3__。
5、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和 Cl¯的个数比是多少？
Na4Cl4 1∶1
6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个原子？
(8×
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学与问
1、某同学在网站上找到
一张玻璃的结构示意图，
如右图，这张图说明玻璃
是不是晶体？为什么？ 非晶体
玻璃的结构示意图
2、根据晶体的物理性质的各向异性的特点，
人们很容易识别用玻璃仿造？
观察对称性、刻划玻璃、加热、X—射线衍射
6、鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率等。