第二章化学平衡图像、等效平衡习题
高中化学选择性必修一第2章第2节 化学平衡 第五课时 等效平衡 基础练习
第五课时 等效平衡基础练习题1.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),并达到平衡。
在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%,则乙容器中的转化率是（ ） A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol 3.已知：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) △H=-41kJ ·mol -1。
相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：容器编号 起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化 CO H 2O CO 2 H 2 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ②14热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A.容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%B.容器①中CO 的转化率等于容器②中CO 2的转化率C.容器①中CO 的反应速率等于H 2O 的反应速率D.平衡时，两容器中CO 2的浓度相等4.恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g) C(g),若开始时通入1molA 和1molB,达到平衡时生成 amolC 。
则下列说法错误的是( )A.若开始时通入3molA 和3molB,达到平衡时，生成的C 的物质的量为3amolB.若开始时通入4molA 、4molB 和2molC,达到平衡时，B 的物质的量一定大于4molC.若开始时通入2molA 、2molB 和1molC,达到平衡时，再通入3molC,则再次达到平衡后，C 的物质的量分数为aa2 D.若在原平衡体系中，再通入1molA 和1molB,混合气体的平均相对分子质量不变 5.在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：实验 CO 2 H 2 CO H 2O(g) 甲 amol amol 0 mol 0 mol 乙 2a mol amol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol amol amol 丁amol0 molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲6.将一定体积的SO 3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO 3(g),达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是( )A.平均相对分子质量B.SO 3(g)的转化率C.)()(23SO c SO cD. )()()(22232O c SO c SO c •7.在某恒容密闭容器内，N 2、H 2的起始物质的量分别为10mol 、30mol,达到平衡时N 2的转化率为25%若从NH 3开始反应，在相同条件下欲使平衡时各组分的百分含量相同，则应加入的NH3的物质的量及NH 3的转化率为( ) A.15mol,25% B.20mol,50% C.20mol,75% D.40mol,80%8.在一个温度恒定的密闭容器中，SO 2和O 2发生反应。
化学平衡二等效平衡典型题
化学平衡二：等效平衡典型题1、一定条件下把2mol SO2和1mol O2充入密闭容器中，反应2SO2+O22SO3到达平衡时，若温度不变，用 a、b、c表示起始时SO2、O2和SO3的物质的量。
若 a、b、c取值不同，必须满足一定关系才能保证达到平衡时，反应混合物的质量分数与上述平衡时完全相同。
则：(1)a=0 b=0 c=____。
(2)a=0.5 则b=____, c= ____。
(3)a、b、c 取值的一般条件用方程式表示：（一个只含a、c，另一只含 b、c）____、____。
2、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A和2升B，发生如下反应：3A(气)＋2B(气)xC(气)＋yD(气)，达到平衡时C的体积百分比为m%，若维持温度、压强不变，将0.6升A，0.4升B、4升C、0.8升D作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C的体积百分比仍为m%，则x=_______，y=________。
3、在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一个定容积的密闭容器里，发生以下反应：当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入的A、B、C、D的物质的量，如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0时，则c＝________，d＝________；（2）若a=1，则c＝________，d＝________；（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）________，________。
4、在一定条件下，四个相同容积的容器中分别充入下列配比的气体发生2A(气)＋B(气)3C(气)＋D(气)的可逆反应，当达到平衡时，________容器内B的浓度最大；_______和_______容器内四种物质的浓度都相同。
平衡图像和等效平衡答案
化学平衡图像和等效平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共55分)1．解析：(1)在恒温恒压下，只有n(A)：n(B)＝3：1或n(C) n(D)＝2：1，达到平衡时才为同一平衡状态，即满足等效平衡的条件。
答案：A2．解析：据图像(Ⅰ)知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1>T2。
降温(T1→T2)时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。
当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2>p1，增大压强(p1→p2)时，C%增大，即平衡正向移动，故x<2即x＝1。
由图像(Ⅱ)知，保持体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动，C%、A、B的转化率、混合气体的平均分子量、密度均减小，而A、B的质量分数要增大。
故正确答案为B。
答案：B3．AB4．解析：此反应的特点是：反应前后气体的物质的量相等。
从图中可知，t2～t3一段时间内Z的浓度下降了，X、Y的浓度增大了。
说明平衡向逆反应方向移动。
又因为加压此平衡不会移动，升温平衡逆向移动，降温平衡正向移动，增加X或Y的浓度，平衡均会正向移动，故D项正确。
答案：D5．解析：此题图像为温度—转化率曲线，由于a点、b点均在曲线上，表示a点与b点均达到平衡状态。
c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v正>v逆。
d点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v正<v逆，不符合题目要求。
答案：C6．解析：甲中：H 2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)起始浓度(mol·L－1)0.0100.01000转化浓度(mol·L－1)x x x x平衡浓度(mol·L－1)(0.010－x)(0.010－x)x xK＝x2(0.010－x)2＝94，解得x＝0.006，H2或CO2的转化率为60%。
化学平衡之等效平衡练习题
化学平衡—等效平衡【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。
回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H3达到平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z= ；②若x=0.75 mol，则y= ，z= ；③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) 。
等效平衡、平衡图像复习
等效平衡、化学平衡图像一、等效平衡【例题1】在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知起始时加入1mol H2和2mol I2（g），当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是（）A．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）B．3 mol HI（g）C．2 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）【解析】等温等容条件下，对于反应前后气体物质的量不变的反应，经过等价转化只要最初加入的物质的量之比与原平衡相等，就会建立等效平衡，平衡时各物质的体积分数相同．题干起始n（H2）：n（I2）=1：2。
A、起始n（H2）：n（I2）=2：1，不能建立等效平衡，故A错误；B、加3 mol HI（g）相当于起始加入1.5 mol H2（g）和1.5 mol I2（g），n（H2）：n（I2）=1：1，不能建立等效平衡，故B错误；C、起始n （H2）：n（I2）=1：1，不能建立等效平衡，故C错误；D、起始加入1 mol I2（g）和2 mol HI（g）相当于起始加入1 mol H2和2 mol I2（g），n（H2）：n（I2）=1：2，能建立等效平衡，故D正确。
【变式训练1】在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2mol B．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1mol D．2mol、1mol、0mol、1mol【变式训练2】在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D （g），达到平衡时C的浓度为w mol•L﹣1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L﹣1的配比是（）A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D【变式训练3】在一密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）=xC（g），达平衡后，C的物质的量分数为w；若体积、温度都不变，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是（）A．5 B．3 C．2 D．4【例题2】向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断【解析】恒温恒容条件下，投料等比增加同增压，判断平衡（指的是新建立的与原平衡等效的过渡态平衡，而不是原平衡），增大压强平衡向左移，转化率降低．【变式训练1】工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（）容量甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH 2mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化 a kJ b kJ c kJ 体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3A．2c1＞c3B．a+b＜90.8 C．2P2＜P3D．α1+α3＜1【变式训练2】一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3．下列说法正确的是（）A．2Q1=2Q2＜Q3B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C．容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1【变式训练3】已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，平衡时有关数据如下．下列关系正确的是（）容器甲乙丙丁起始加入量2mol SO2+1molO21mol SO2+0.5mol O22mol SO32mol SO2+2mol O2反应放出/吸收的热量/kJ a b c d平衡时c（SO3）/mol•L﹣1 e f g hA．a＜2b：e＞2f B．a=c：e=g C．a＞d：e＞h D．c+98.3e=196.6【例题3】甲、乙两个容器中最初存在的物质及数量如图所示，两个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲C．平衡时甲中的压强与乙中的压强：甲＞乙D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙【解析】甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强。
考点15化学平衡图像与等效平衡(原卷版)
考点15 化学平衡图像与等效平衡【核心考点梳理】一、化学平衡图像1．反应速率图像(vt图)(1)“渐变”类vt图——浓度对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v′(正)突变，而v′(逆)渐变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，平衡正向移动。
图像Ⅰ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是减小了生成物的浓度，使v′(逆)突变，平衡正向移动。
(2)“断点”类vt图——温度(或压强)对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应(或气体分子数减小的反应)，改变的外界条件是升高温度(或增大压强)。
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是放热反应(或气体分子数增大的反应)，改变的条件是降低温度(或减小压强)。
(3)“平台”类vt图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响图像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件是使用了催化剂或反应前后气体分子数目不发生变化的反应增大了压强。
(4)速率－温度(压强)图这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率－时间图，二是隐含时间变化的速率－时间图。
以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0为例，vT(p)图如图：2.物质的量(或浓度)—时间图像[n(或c)t图像]此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。
解题原则：注意各物质曲线的折点(到达平衡的时刻)，各物质浓度变化的比例符合化学方程式中的化学计量数关系等情况可以求得某段时间内的平均反应速率。
课时作业13：2.3.5化学平衡图像、等效平衡
第5课时化学平衡图像等效平衡1．如图是可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是()A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加入了催化剂2．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是()A．①②B．①④C．②③D．②④3．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()4.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。
由此可推断()A．正反应是放热反应B．D可能是气体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体5.如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH>06. 有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是()A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋n<p＋qC．正反应是放热反应，且m＋n>p＋qD．正反应是放热反应，且m＋n<p＋q7．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是()A BC D8．反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
选修四第二章第三节化学平衡 《等效平衡》练习试题
等效平衡练习题1．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)。
现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为6 mol·L －1和2 mol·L －1。
下列叙述正确的是( ) A ．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B ．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C ．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v 1等于Ⅱ途径的反应速率v 2D ．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等2．在1 L 密闭容器中通入2 mol NH 3，在一定温度下发生反应：2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是( )A ．3 mol H 2和1 mol NH 3B ．2 mol NH 3和1 mol N 2C ．2 mol N 2和3 mol H 2D ．0.1 mol NH 3、0.95 mol N 2、2.85 mol H 23．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是( )①2 mol C②2 mol A 、1 mol B 和1 mol He(不参加反应)③1 mol B 和1 mol C④2 mol A 、3 mol B 和3 mol CA ．①②B ．②③C ．①④D ．③④4．将3 mol A 和1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器P 中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为ω mol·L －1。
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训练7化学平衡图像、等效平衡
[基础过关]
一、速率—时间图像
1. 制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定
条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化
如图所示，在t时所改变的条件是()
A．加压
B．升温
C．增大水蒸气浓度
D．增大碳的物质的量
和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0，当
2．向一体积不变的密闭容器中充入H
达
到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法正确的是()
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B．平衡不发生移动
C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图像如图所示
3．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是() A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
二、含量—时间—温度(或压强)图像
4．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
()
A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大
C．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1A、0.4 mol·L－1 B、0.2 mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol·L－1
D．(t1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下边图像。
下列叙述正确的是() A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是液体
三、等温(或等压)线图像
6．有一化学平衡m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，如图
表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是()
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q
C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q
D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
O4(g)2NO2(g)Q(Q>0)，
7．在体积恒定的密闭容器中发生反应N
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的
曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
四、多图像综合应用
8．可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是()
A．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0
B．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0
C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0
D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<0
(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和图示相符的是()
9.对于可逆反应N
(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四
10．在相同温度和压强下，对反应CO
组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
()
A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙
C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲
11．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H
2
(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，
已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是()
①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为x mol③a、b、c应满足的关
是a＋b＝c④平衡时HBr为a＋b＋c
2x mol
A．①B．①②C．①④D．②③
[能力提升]
12．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水
制得：2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。
在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平
衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝____________。
在t1℃时，
反应的平衡常数为________。
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
13．某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变
化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为______________________________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若上述反应在2 min 后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则
( )
A ．在t 1时增大了压强
B ．在t 3时加入了催化剂
C ．在t 4时降低了温度
D ．t 2～t 3时A 的转化率最高
[拓展探究]
14．某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。
由天然气获得该 合成气过程中可能发生的反应有 ①CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) ΔH 1＝＋206.1 kJ·mol
－1
②CH
4(g)＋CO 2(g) 2CO(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝＋247.3 kJ·mol －
1
③CO(g)＋H
2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 3
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH 4的物质的量浓度随反
应时间的变化如图1所示。
反应进行的前5 min 内，v (H 2)＝__________________________； 10 min 时，改变的外界条件可能是______________________。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH 4和CO 2，使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
已知甲容器中CH 4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH 4的转化率随时间变化的图像。
答案
1．B 2．D 3．B 4．C 5.C 6.D 7.C 8．B 9．C 10．A 11．A 12．(1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2
(CH 3OH) 5 (2)> 13．(1)3X ＋Y 2Z (2)0.05 mol·L －
1·min －
1
(3)①0.9②放热(4)B
14．(1)0.3 mol·L－1·min－1升高温度(或充入水蒸气) (2)。