2018高中化学每日一题燃烧热和中和热的比较.
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高三化学：专题攻略之燃烧热和中和热
【特别提醒】①燃烧热和中和热均是反应热的一种，ΔH均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。
②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3kJ·mol－1，用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，弱电解质电离需要吸收热量，所以每生成1molH2O（l）放出的热量小于57.3kJ；用浓酸跟浓碱进行中和反应时，它们溶于水时要放出热量，所以每生成1molH2O（l）放出的热量大于57.3kJ。
2. 中和反应反应热的测定【实验目的】测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
【实验用品】①仪器：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、环形玻璃搅拌棒、量筒（50mL）两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）②药品：盐酸（0.50mol·L－1）、氢氧化钠溶液（0.55mol·L－1）【实验装置】【实验原理】实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度t 1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t 2。
为了使计算简便，可以近似地认为：①50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm －3，则：盐酸质量m 1＝50g ，氢氧化钠溶液质量m 2＝50g 。
近似认为混合溶液的比热容c ＝4.18J/（g·℃），所以中和反应放出的热量是：Q ＝（m 1＋m 2）×c ×（t 2－t 1）＝0.418（t 2－t 1） kJ 。
②又因50mL0.50mol·L－1盐酸中含有0.025mol 的H ＋，与0.025molOH －发生中和反应，生成0.025mol 的水，放出热量为Q kJ ，所以：中和热＝025.0QkJ·mol －1＝025.0)(418.012t t - kJ·mol －1。
反应热、中和热、燃烧热的联系和区别
反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点容之一，题型一般为选择和填空，考查的容主要有：热化学方程式的反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1 mol H2O（l）为标准以燃烧1 mol 可燃物为标准△H符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示说明①△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1”①电离吸热、溶解时吸热或放热②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。
实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。
△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。
同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。
【例题1】(09高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。
中和热与燃烧热知识点和习题附答案
第2讲中和热与燃烧热❖基本知识要点一：燃烧热、中和热及其异同特别提醒：1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。
2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。
注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。
3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。
燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol要点二：能源关于能源问题，应了解下面的几个问题：(1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料)(2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。
①生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。
①风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。
①地球能、海洋能。
❖习题一：中和热实验1、50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。
请回答下列问题(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_______________________________酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热第1页第 2 页NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)．下列叙述正确的是______A 做该实验时环境温度为22①B 该实验表明化学能可转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约为1.2mol/LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应．参考答案1、(1)环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小(4)不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；相等；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH 2O 所放出的热量 (5)偏小2、(1)NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl (aq)+H 2O △H=-57.3 kJ/mol ，(2)①4.0；②-53.5kJ/mol ；③选：①②③④；(3)BC ．❖ 习题二：综合练习 1．下列说法中，正确的是A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B ．中和反应都是放热反应。
反应热、中和热、燃烧热的联系与区别
反响热、中和热、燃烧热的联系与区别反响热是近几年高考的重点容之一，题型一般为选择和填空，考察的容主要有：热化学方程式的反响热中和热燃烧热含义化学反响过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反响而生成1 mol H2O〔l〕时所放出的热量在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反响特点任何反响中和反响燃烧反响物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1 mol H2O〔l〕为标准以燃烧1 mol 可燃物为标准△H符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示说明①△H＝∑E〔生成物〕－∑E〔反响物〕②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1〞①电离吸热、溶解时吸热或放热②稀强酸与稀强碱反响的中和热为57.3 kJ·mol－1稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比拟△H的相对大小时要考虑其数值的“+〞“－〞的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进展中和反响时，每生成1 mol H2O〔l〕放出的热量小于57.3 kJ要加热才能进展，而有些吸热反响在常温下也可自发进展。
实际上反响热就是反响物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。
△H＝∑E〔反响物键能〕－∑E〔生成物键能〕。
同样当“△H〞为“－〞即△H＜0时为放热反响；反之，为吸热反响，这时“△H〞为“+〞即△H＞0。
【例题1】(09高考)以下热化学方程式书写正确的选项是〔△H的绝对值均正确〕A．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕==2CO2〔g〕+3H2O〔g〕；△H＝－1367.0 kJ/mol〔燃烧热〕B．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕== NaCl〔aq〕+H2O〔l〕；△H＝+57.3 kJ/mol〔中和热〕C．S〔s〕+O2〔g〕=== SO2〔g〕；△H＝－269.8 kJ/mol〔反响热〕D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol〔反响热〕解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O 的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反响是放热反响，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反响方程式要注明物质在反响时的状态，因此D选项错误。
反应热、中和热、燃烧热的联系和区别
反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1 mol H2O（l）为标准以燃烧1 mol 可燃物为标准△H符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示说明①△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1”①电离吸热、溶解时吸热或放热②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。
实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。
△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。
同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。
【例题1】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O 的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高二化学：燃烧热与中和热的对比剖析
一、燃烧热1. 定义：在25 ℃、101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
注意：完全燃烧时产物必须是稳定的氧化物。
如：氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)，硫元素转化为SO2(g)。
2. 单位：kJ·mol－1。
3. 意义：C(碳)的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa条件下，1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为393.5 kJ，用热化学方程式表示为：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
4. 特点：物质燃烧一定放热，所以物质燃烧的反应热ΔH一定为负值。
二、中和热1. 定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。
2. 特点：①热化学方程式中只能生成1mol水。
②强酸和强碱的中和热的离子表示式为H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。
注意：中和热的产物中除水和其他溶于水的盐外，不能有沉淀生成。
如：0.5mol硫酸溶液和0.5molBa(OH)2溶液反应放出的热量就不是中和热。
四、中和反应反应热的测定1. 装置如下图：量热计2. 原理：Q ＝－C(T 2－T 1)或Q ＝－mc(T 2－T 1)Q ：中和反应放出的热量。
C ：反应混合物的热容。
m ：反应混合液的质量。
c ：反应混合液的比热容。
T 1、T 2：分别指反应前、后溶液温度。
3. 步骤（1）药品取用用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
（2）酸碱混合把量筒中的NaOH 溶液迅速倒入量热计(注意不要洒到外面)。
立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
高考化学一轮复习 每日一题 燃烧热、中和热及能源
燃烧热、中和热及能源高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线已知丙烷的燃烧热∆H=−2 215 kJ·mol−1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1 108 kJ解题必备燃烧热和中和热【易错警示】(1)燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol，即CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1。
(3)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O放出的热量，ΔH＝－57.3 kJ/mol，弱酸、弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ，NaOH固体溶解或浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ，若反应过程中还有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，则此反应的反应热就不是中和热。
(4)对于中和热、燃烧热，用文字描述时不带负号，但其焓变(ΔH)还是为负值；另外，在关于反应热的文字描述中必须带上“＋”或“－”。
学霸推荐1．已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=−221 kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是A．碳的燃烧热ΔH<−110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=−(2×57.3) kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的热量2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢做能源的燃料电池汽车倍受青睐。
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燃烧热和中和热的比较
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆
典例在线
下列说法正确的是
A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热和中和热是反应热的两种
D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
【参考答案】C
【试题解析】本题应注意燃烧热和中和热的区别。
A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误；B项中应为强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，B项错误；D项中未限定可燃物的物质的量是1 mol，所以D项错误。
解题必备
燃烧热和中和热的比较
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(−57.3)kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0 kJ·mol－1)
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2．已知反应热：
①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
弱电解质电离时吸热。
下列结论正确的是
A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
3．已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+177.7 kJ
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
③HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有。
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有。
答案
1．【答案】B
2．【答案】A
【解析】①的反应热为－221 kJ·mol－1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol －1；稀醋酸是弱电解质，与稀NaOH溶液反应时电离吸热，所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。
3．【答案】(1)①③(2)④⑤
松花皮蛋是怎么形成的
将鲜蛋加工成松花蛋的过程是一个比较复杂的化学过程。
灰料中的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）从蛋壳外渗入到蛋黄和蛋清中，与鸡蛋中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。
同时，渗入的碱进一步与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成的盐的晶体以漂亮的外形凝结在蛋清中，像一朵一朵的“松花”，而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作用生成各种硫化物，于是蛋黄、蛋清的颜色发生变化，蛋黄呈墨绿色，蛋清呈特殊的茶绿色。