高中化学选修五 烃
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
一般地,在温度较高的条件下发生1,4-加成,在温度较低的条件下发生1,2-加成。
1,3-丁二烯与氯气发生1,2-加成的产物
CH2ClCHCl—CH CH2
为
CH,12C,3l-C丁H二烯C与H氯CH气2C发l 生1,4-加成的产物
为 (3)加聚反应
。 nCH3CH CH2
丙烯发生加聚反应的化学方程式:
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
②可以燃烧,其燃烧通式为
。
(2)加成反应——烯烃的特征反应
①烯烃能与H2、X2 、HX 、H2O等发生加成反应,写出丙烯分别与H2、Br2 、HBr 、
物质名称 正丁烷CH3(CH2)2CH3 正戊烷CH3(CH2)3CH3 异戊烷
新戊烷
正己烷CH3(CH2)4CH3
沸点/℃ -0.5 36.1 27.8
9.5
69.0
当堂自测
[解析] 新戊烷的沸点是9.5 ℃,标准状况下是液体,20 ℃时是气体,A、 B均错误; 烷烃随碳原子数的增加,沸点升高,C错误; C5H12的三种同分异构体中,随支链数增加,沸点逐渐降低,D正确。
新课探究
例3 下列说法中正确的是 ( )
[答案] C
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的
同分异构体有2种
B.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元 素的质量分数逐渐减小
C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 D.异戊烷与2-甲基丁烷互为同系物
新课探究
【易错警示】 1.光照条件下,烷烃能与溴蒸气发生取代反应,而不能使溴水因发生化学反 应而褪色。 2.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃,碳原子数不同的烷烃一定互为同系 物。但符合通式CnH2n且碳原子数不同的烃不一定互为同系物。
高二化学选修五第二章2.3卤代烃知识点总结大全
1、卤代烃（属于烃的衍生物）（1）定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，通式为R-X，官能团是-X。
饱和一卤代烃通式：C n H2n+1X（2）分类：按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
（3）物理性质：①状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。
（CH3Cl为气体）②溶解性：卤代烃都不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。
③熔沸点：随碳原子数的增加而升高。
④密度：随碳原子数的增加而降低，除一氟代烃和一氯代烃比水轻外，其余卤代烃都比水重。
注：卤代烃分子中不一定含有H原子。
如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型溴乙烷C2H5Br CH3CH2Br—BrB. 物理性质颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水，易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定，一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。
（1）水解反应（取代反应）溴乙烷与NaOH水溶液的反应：（2）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代（水解）反应（1）反应条件：强碱的水溶液、加热。
（2）反应本质：卤代烃分子中的—Ｘ被水分子中的—OH 所取代：RCH 2X+NaOHRCH 2OH+NaX （X 表示卤素原子）2H O △（3）反应规律：所有的卤代烃在强碱（如NaOH ）的水溶液中加热均能发生取代（水解）反应。
B. 消去反应（1）反应条件：强碱的醇溶液、加热。
（2）反应本质：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ：CH 3CH 2X+NaOHCH 2=CH 2↑+NaX+H 2O （X 表示卤素原子）乙醇△（3）反应规律：①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Cl 。
人教版有机化学选修五第二章烃和卤代烃归纳总结
)
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
【解析】
A项，该有机物含氯原子不属于芳香烃；B
项，该有机物所含的—Cl为官能团；C项，分子式为 C14H9Cl5；D项，该有机物含两个苯环，可与6 成。
【答案】 D
mol
H2 加
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
6．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是(
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
2．定一(或二)移一法 确定有机物分子二元取代物的同分异构体数目时，可 固定一个引入的原子或原子团，移动另一个；确定有机物 分子三元取代物的同分异构体数目时，可先固定2个原子或 原子团，再移动另一个。 3．换元法 若有机物分子含有n个可被取代的氢原子，则m个取代 基(m<n)的取代产物与(n－m)个取代基的取代产物种数相 同。
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
【解析】
在一系列的反应中，有机物保持了六元环
状结构，但苯环变成了环己烷环。反复的“消去”、“加 成”可在环己烷环上增加氯原子，且氯原子能定位、定 数。
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
8．某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为 0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条 件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
试写出： (1)A的化学式________； (2)化合物A和G的结构简式： A________；G________； (3)与G同类的同分异构体(含G)可能有________种。
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
【解析】
(1)碳的质量分数为0.857，则该烃通式为
(CH2)n；又相对分子质量为140，则化学式为C10H20。 (2)根据题意，结构中有2个碳原子不与氢直接相连，如
高中化学选修五第二章芳香烃知识点
第二节芳香烃一、芳香烃1、定义：结构上由苯环和烷基组成的烃叫做芳香烃，包含苯2、苯的同系物：只含有一个苯环的芳香烃，不含苯芳香烃包含苯的同系物3、苯的同系物的基本概念通式：CnH2n-6结构特点：只含有一个苯环，以苯环为主体，烷基为侧链状态：液体或固体，一般都带有特殊气味4、代表物质：芳香烃：苯苯的同系物：甲苯【习题一】下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B．苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃D．、、同属于环烷烃【分析】A、含有苯环只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃；B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃；C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃；D、饱和环烃为环烷烃，据此解答即可．【解答】解：A、含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃，不是脂肪烃，故A错误；B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（）、环己烷（）不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂肪烃，故B错误；C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，故C错误；D、饱和环烃为环烷烃，环戊烷、环丁烷、乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确，故选：D。
二、苯1、基本结构化学式：C6H6 结构简式：（凯库勒式）或苯分子中并没有碳碳双键，不饱和度：42、物理性质无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，难溶于水，易挥发，有毒3、化学性质1）氧化反应2C6H6+15O2 → 12CO2+6H2O （带浓烟）2）取代反应a、与液溴反应：需要加入少量铁粉，铁与液溴生成溴化铁，溴化铁可以催化苯的溴代+Br2 → +HBrb、与浓硝酸反应（硝化反应）反应需要浓硫酸催化和吸水+HO—NO2 → +H2O3）加成反应苯在一定条件下可与氢气加成，生成环己烷+3H2 →【习题二】能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种；④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【分析】①如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，苯能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种；③如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种；④苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替．【解答】解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C 单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与CC 双键的交替结构，故③正确；④苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，故④错误；故选：C。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
反应,得到产物CH2BrCBr(CH3)CH CH2;还可以发生3,4-加成反应,得到产物CH2
C(CH3)CHBrCH2Br;还可以发生1,4-加成,得到CH2BrC(CH3) CHCH2Br,共3种产物。
新课探究
【易错警示】
1.实验室利用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来鉴别烷烃和烯烃,用溴 水(不用酸性高锰酸钾溶液,会引入新的杂质)除去气态烷烃中的气态烯烃。 2.分子式为CnH2n的烃不一定是烯烃,也可能是环烷烃。 3.加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中含有烷基等其他原子团时,一定条件 下也可能发生取代反应。
2.烷烃的结构特点 (1)烷烃是 饱和链 烃,其碳原子之间以 碳碳单键 结合成链状,剩余的共价键全部跟H
结合。 (2)甲烷的分子构型为 正四面体 ,分子中最多有
3 个原子共面,若将甲烷中的4
个H原子换成其他原子(用a、b、c、d表示),则a、b、c、d与C这五个原子中最多 3
个原子共面。
(3)除甲烷、乙烷外,烷烃分子的碳原子之间呈锯齿状排列。
、CH2 CHCH2CH3、
CH3CH CHCH3(存在顺反异构)共4种,其中核磁共振氢谱有2种吸收峰的有
、顺-2-丁烯、反-2-丁烯,共3种。
新课探究 例5 下列说法中正确的是 ( ) A.可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 B.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 C.分子式为C4H8的烃不一定能使KMnO4酸性溶液褪色 D.烯烃在适宜条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
高中化学_选修五_第二章__第一节_脂肪烃_课件
a、加成反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2 CH2-CH-CH-CH2 Br
1,2 加成
Br Br Br
CH2=CH-CH=CH2+Br2
CH2-CH-CH=CH2
Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br2 1,4 加成 CH2-CH=CH-CH2 Br Br
二、烯烃
6.二烯烃 3）化学性质：
高效练习
1.写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
2.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( B ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
炔烃
三、炔烃
1.概念： 分子里含有碳碳三键的一类 脂肪烃称为炔烃。 2.炔烃的通式： CnH2n－2 （n≥2）
催化剂 △ △
CH2=CHCl（制氯乙烯） CH3CHO（制乙醛）
加聚 3CH≡CH 反应
活性炭
６０００
练习1：含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
练习2：描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是
C HOH 2+ Ca + HOH C
C H + Ca（OH）2 C H
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A B C
D
E
F
能否用启普发生器制取乙炔？
使用方法：将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加 入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。接着由球形 漏斗口加入稀盐酸。使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形 漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应， 产生的氢气从导气管放出。不用时关闭导气管的活塞，容器 内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸压回球形漏 斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应即自行停止。使用启普发 生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。
高中化学选修五第二章脂肪烃知识点
第一节脂肪烃杭信一中何逸冬一、烷烃1、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH42、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色【习题一】甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A．甲烷是烷烃中相对分子质量最小的物质B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是一种易溶于水的气体D．甲烷分子为正四面体结构【分析】甲烷为最简单的有机物，为正四面体结构，性质较为稳定，可发生取代反应，为正四面体结构，以此解答该题。
【解答】解：A．甲烷为最简单的烃，相对分子质量最小，故A正确；B．甲烷广泛存在于天然气、沼气中，故B正确；C．甲烷为非极性分子，而水为极性分子，甲烷不溶于水，故C错误；D．甲烷的C-H键相等，且键角为109°28′，为正四面体结构，故D正确。
故选：C。
【习题二】天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（）A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4ClC．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O【分析】A．依据甲烷常温下为气体的物理性质解答；B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个l；C．甲烷中原子为饱和结构；D．依据甲烷中含有碳、氢两种元素解答．【解答】解：A．甲烷常温下为气体，故A错误；B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个Cl，分子式为：CH3Cl，故B错误；C．甲烷中碳原子为饱和结构，不能发生加成反应，故C错误；D．甲烷中含有碳、氢两种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；故选：D。
人教版高中化学选修五烃基础知识.docx
高中化学学习材料烃一．1．甲烷的分子式为结构式为电子式为结构简式为空间构型为2．写出下列反应方程式：甲烷燃烧甲烷一氯取代甲烷受热分解3．氯仿结构简式甲基结构简式电子式乙基结构简式二．(一) 烷烃1.烷烃又叫。
其结构特点是碳原子间都以键结合成状，碳原子剩余的价键全部跟相结合。
通式为。
2.烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的，呈规律性的变化。
如，在常温下，其状态由态变到态又变到态；沸点逐渐，相对密度逐渐。
3.烷烃同系物的化学性质与CH4相似，即在空气里能点燃，在的条件下，它们都能与氯气发生反应。
(二) 同系物和同分异构体1.结构，在分子组成上相差的物质互相称为。
2.化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做。
具有现象的化合物互称为。
它是有机物种类繁多的重要原因。
同分异构体之间的转化是变化。
同分异构体的特点是相同，结构不同，性质。
思考：C4H10的同分异构体的结构简式分别为：C5H12的同分异构体的结构简式分别为：C6H14的同分异构体的结构简式分别为：3.烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团叫做。
一般用“R—”表示，如—CH3叫。
（三）烷烃的命名1.习惯命名法在某烷(即碳原子个数)前面加“”“”“”。
这种命名法适于简单的烷烃。
如正丁烷的结构式为，异丁烷结构式为2.系统命名法(1)选链，称某烷；(2)编号位，定支链；(3)取代基，写在前，标位置，短线连；(4)不同基，简到繁，相同基，合并算。
思考：1.为什么烷烃的物理性质随分子里碳原子数的递增呈规律性的变化?答案：随分子里碳原子的递增，烷烃的相对分子质量逐渐增加，分子间作用力逐渐，因此，造成烷烃的物理性质呈现规律性的变化。
2.符合同一通式的有机物，是否一定为同系物?为什么?答案：符合同一通式的有机物，是同系物。
因为它们的结构相似。
三．（一）乙烯1．乙烯的分子式结构式电子式结构简式空间构型2．写出下列反应方程式,并指出反应类型和部分反应的实验现象。
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1.结构特点
2、化学性质
（1）甲烷
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
①氧化反应
甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：
第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl（重要）
第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl
第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl
第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯
①与卤素单质X 2加成
CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X
②与H 2加成
CH 2＝CH 2＋H 2 CH 3—CH 3
③与卤化氢加成 CH 2＝CH 2＋
HX
→CH 3—CH 2X
④与水加成
CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH ⑤氧化反应
常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧 CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应
二烯烃的化学性质
二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
这里我们主要介绍1，3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。
当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上，即1、4加成反应
(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2两个碳原子上，即1、2加成反应
以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要完全发生加成反应，1 mol 的二烯烃需要 催化剂
△ −−
→−催化剂
−−→
−点燃
2 mol 的溴，
CH
2=CHCH=CH
2
+2Br
2
CH
2
BrCHBrCHBrCH
2
Br
二烯烃可发生加聚反应，如(2) 加聚反应
n CH
2=CHCH=CH
2
烯烃的顺反异构
在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。
当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。
1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2、形成条件：
(1)具有碳碳双键
(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.
（3）乙炔
分子式：C
2H
2
，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：
直线型，键角：180°乙炔的实验室制取
(1)反应原理：CaC
2＋2H
2
O→CH≡CH↑＋Ca（OH）
2
(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
[思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。
使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。
H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
催化剂
(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？
饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。
乙炔的性质
乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
（1）氧化反应
①可燃性（明亮带黑烟）2C 2H 2 +5O 2
4CO 2 +2H 2O
点燃乙炔（验纯后再点燃）
现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
②易被KMnO 4酸性溶液氧化（叁键断裂）
将乙炔通入KMnO 4酸性溶液
现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
乙炔易被KMnO 4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。
碳碳三键比碳碳双键稳定
（2）加成反应
将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
二、烷烃、烯烃和炔烃
1．概念及通式
（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n ＋2（n ≥l ）。
（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n （n ≥2）。
（3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n －2（n ≥2）。
2．物理性质
（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
（4）在水中的溶解性：均难溶于水。
3．化学性质
（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：
（2）烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。