人教版高中化学选修五教案-脂肪烃
《脂肪烃》教案6(选修5)
第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃〔第2课时炔烃〕
【知识与技能】
1．理解炔烃的概念、通式
2．理解炔烃的概念以及结构特点和主要化学性质
3．理解乙炔的实验室制法及操作步骤和本卷须知
4．
【过程与方法】
1．比照分析的方法：甲烷、乙烯、乙炔的结构比照，来理解结构决定性质
2．从乙炔的性质来学习有关炔烃的性质，培养学生的演绎思维、知识迁移能力
3．通过实验，加强学生对乙炔的制取的认识和理解问题的能力以及观察实验的能力。
【情感、态度、价值观】
1．培养学生科学认识问题的能力和态度
【重点难点】
乙炔的实验室制法和性质
【情景创设】
书P33页氧炔焰焊接金属
【根底知识呈现】
比照乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点
一、乙炔
1．【实验2—1】乙炔的实验室制法
方程式：
【思考实验装置】：
【讨论实验操作中的本卷须知】：
2．物理性质
3．化学性质
a．氧化反响：
①
②
【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被KMnO4/H+溶液氧化他们的结构特点怎样
b、加成反响：
【思考】炔烃的加成与烯烃的加成有何不同
【思考】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。
请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构
二、炔烃：
1．概念：
2．物理性质：
3．化学性质：
【练习】对照乙炔的性质，写出有关丙炔、1-丁炔的燃烧以及与溴水的反响
根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表：。
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前预备1．学生的学习预备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学预备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》教案一
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》教案一基本说明1、教学内容所属模块：高中化学选修模块，《有机化学基础》2、年级：高二年级3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属的章节：第二章第一节教学目标1、知识与技能：（1）了解烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系（2）理解烷烃、烯烃的结构和化学性质2、过程与方法：通过图片展示，提高学生的学习兴趣，通过学生作图和识图培养学生分析和处理数据的能力，通过分析烷烃和烯烃的结构特点，深化结构决定性质的观念，学会类比学习的方法。
体会分类学习的优越性3、情感态度与价值观：体验图表直观分析法，培养类比推理的思维方式内容分析：模块2已经安排了甲烷、烷烃、乙烯的学习，模块5的第一章已经安排了有机物的分类，。
学情分析：学生已经知道了甲烷、烷烃、乙烯的有关知识，烷烃、烯烃结构特点。
设计思路：巩固所学甲烷、烷烃、乙烯结构与性质，烷烃、烯烃结构特点的知识，学会推理归纳法，以类比学习法掌握烷烃、烯烃的性质。
2）氧化反应（燃烧）+nCOC182被酸性高锰酸钾溶液氧化甲烷乙烷丁烷戊烷物质-162ºC+36ºC-89ºC-1ºC沸点板书设计：脂肪烃（第一课时）一、烷烃和烯烃物理性质：化学性质1、烷烃的性质： (类似甲烷)（1）取代反应：（光卤代）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl（2）氧化反应（燃烧）C n H2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O（3）裂解：C8H18C4H8+C4H10（4）性质稳定2、烯烃的性质：CnH2n（类似于乙烯）（1）氧化反应可燃烧：C n H2n+ O2nCO2+nH2O使酸性高锰酸钾溶液裉色（2）加成反应：（加H2、X2、HX、H2O）（3）加聚反应教学反思：本节课的设计是在原来教学设计的基础上将烯的顺反异构移至下一课时（在原来教学中略感时间吃紧）。
特别地将必修知识内容进行较详细的复习，旨在构建知识体系，同时先提出类比推理的学习方式，再以实例引导学生学习，学生比较容易接受。
新人教版高中化学教案-脂肪烃教案 (1)
第一節脂肪烴教學目的：1瞭解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關係。
2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴等有機化合物的化學性質。
教學重點：烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法。
教學難點：烯烴的順反異構。
教學教程：一、烷烴和烯烴1、物理性質遞變規律［思考與交流］P28完成P29圖2-1結論：P292、結構和化學性質回憶甲烷、乙烯的結構和性質，引導學生討論甲烷、乙烯的結構和性質的相似點和不同點，列表小結。
［思考與交流］P29化學反應類型小結完成課本中的反應方程式。
得出結論：取代反應：加成反應：聚合反應：［思考與交流］進一步對比烷烴、烯烴的結構和性質：［思考與交流］丙稀與氯化氫反應後，會生成什麼產物呢？試著寫出反應方程式： 導學在課堂P36［學與問］P30烷烴和烯烴結構對比完成課本中表格［資料卡片］P30二烯烴的不完全加成特點：競爭加成注意：當氯氣足量時兩個碳碳雙鍵可以完全反應二、烯烴的順反異構體觀察下列兩組有機物結構特點：它們都是互為同分異構體嗎？ 歸納：什麼是順反異構？P32 思考：下列有機分子中，可形成順反異構的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl答案：D三、炔烴1）結構：2)乙炔的實驗室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑實驗裝置： P.32圖2-6注意事項：a 、檢查氣密性；b 、怎樣除去雜質氣體？（將氣體通過裝有CuSO 4溶液的洗氣瓶）c 、氣體收集方法乙炔是無色無味的氣體，實驗室制的乙炔為什麼會有臭味呢？（1）因電石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也會與水反應，產生H 2S 、PH 3等氣體，所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH 和CuSO 4溶液）（3）H 2S 對本實驗有影響嗎？為什麼？H 2S 具有較強還原性，能與溴反應，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，因而會對該實驗造成干擾。
高中化学脂肪烃教案
高中化学脂肪烃教案
一、教学目标：
1. 了解脂肪烃的结构特点；
2. 掌握脂肪烃产生和性质；
3. 了解脂肪烃的用途。
二、教学重点：
1. 脂肪烃的结构特点；
2. 脂肪烃的性质；
3. 脂肪烃的用途。
三、教学内容：
1. 脂肪烃的定义和分类；
2. 脂肪烃的结构特点；
3. 脂肪烃的产生和性质；
4. 脂肪烃的用途。
四、教学过程：
1. 脂肪烃的定义和分类（10分钟）
- 脂肪烃是由碳和氢组成的一类有机化合物，主要包括烷烃、烯烃和炔烃三类。
2. 脂肪烃的结构特点（15分钟）
- 烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n，炔烃的通式为CnH2n-2，其分子都是碳原子通过单、双、三键相连而构成的链状结构。
3. 脂肪烃的产生和性质（20分钟）
- 脂肪烃主要从石油中提炼得到，具有不溶于水、易燃烧等性质。
4. 脂肪烃的用途（15分钟）
- 脂肪烃广泛用于化工、燃料等方面，如汽油、柴油、润滑油等。
五、教学方法：
1. 讲解结合实例；
2. 学生讨论，激发学生思考。
六、教学评价：
1. 提问回答；
2. 课后作业。
七、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面了解脂肪烃的结构特点、产生和用途，提高学生的化学素养和实践能力。
化学人教版高中选修5 有机化学基础选修5第二章第一节脂肪烃教学设计
教案课题：第二章第一节脂肪烃(1) 授课班级课时教学目的知识与技能1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点过程与方法1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力情感态度价值观根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构知识第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)结构与板书设计1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）通式：C n H2n+2(n≥1) (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)通式：C n H2n (n≥2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3、基本反应类型(1) 取代反应(substitution reaction)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应(addition reaction)：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O 的加成。
(3) 聚合反应(polymerization reaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应：C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 5、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应(2)氧化反应○1 燃烧：C n H 2n +2n 3O 2n CO 2 + n H 2O○2使酸性KMnO 4 溶液褪色：R —CH=CH 2R —COOH + CO 2R 1CR 2C HR 3R 1COR 2+ R 3—COOH○3 催化氧化：2R —CH=CH 2 + O 2 2R 1COR 2CH3 在臭氧和锌粉的作用下，CCR 1HR 2R 3C O HR 1 + C OR 3R2(3) 加聚反应6、二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）3n+1点燃(2) 加聚反应：n CH2=CHCH=CH2 催化剂H2C C H H C C H2*n(顺丁橡胶)n H2C C C H CH2CH3催化剂H2C C CHCH3H2Cn(聚异戊二烯)CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
《脂肪烃》教案5(选修5)
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃〔第一课时〕姓名________班级_________【知识与技能】1．了解烷烃和烯烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2．掌握烷烃和烯烃的主要化学性质。
【过程与方法】1．通过比照甲烷、乙烯的结构和性质的方法，进一步讨论烷烃和烯烃的结构和性质。
2．通过展示模型，来讲解烯烃的顺反异构。
【情感、态度、价值观】1．培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力。
2．培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
教学重点烷烃和烯烃的结构特点和主要化学性质教学难点烯烃的顺反异构教学过程【回忆甲烷、乙烯】1.回忆甲烷和乙烯的结构和性质的相似点和不同点2．阐述烷烃、烯烃的结构特点并写出它们的通式烷烃：烯烃：【引申】单烯烃：；多烯烃。
【思考与交流】〔认真观察分析P28表2－1、2—2，进行讨论并作图〕一．烷烃和烯烃的物理性质的比较1．列表比较：2．画出以下曲线图二．化学性质的比较1．烷烃的化学性质〔1〕取代反响〔特征性质〕写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反响_______________________________________________ 〔2〕燃烧用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：________________________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越，火焰，并伴有。
〔3〕分解反响甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。
2.烯烃的化学性质〔1〕燃烧用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________ 〔2〕氧化反响〔双键的复原性，特征性质〕一个特征反响现象就是___________________________________________________________ 〔3〕加成反响〔特征性质〕①写出以下反响的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________乙烯与水的反响_______________________________________________________________乙烯与溴化氢反响_____________________________________________________________②丙烯与氯化氢反响后，会生成什么产物呢试着写出反响方程式：【引申】〔4〕烯烃的自身加成聚合反响 — 加聚反响 观察反响 书写丙烯的加聚反响归纳：单烯烃加聚反响的通式是 三．烯烃的顺反异构观察以下两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗 【归纳】什么是顺反异构 【小结】烯烃的同分异构现象包括：______________，______________，______________。
新人教版高中化学选修五2.1《脂肪烃》优秀教案(重点资料).doc
第一节脂肪烃教学目的：12质。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 CCH 3CH ＝C(CH 3)2 DCH 3CH ＝CHCl答案：D 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法—C —C —H HH H CH 3 CH 3 —C —C —HHH H CH 3CH 3 第一组CC =HHH 3C CH 3 C C =H HH 3CCH 3第二组乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
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课题：第二章第一节脂肪烃(1)
教学目的知识
技能
1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点
过程
与
方法
1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比
2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、
学会方法、形成能力
情感
态度
价值观
根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想
重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构
知识结构与板书设计第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃
一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)
1、结构特点和通式：
(1) 烷烃： (2) 烯烃：
2、物理性质
3、基本反应类型
(1) 取代反应： (2) 加成反应：(3) 聚合反应：
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：（2）氧化反应：
5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）
（1）加成反应
(2)氧化反应○1燃烧：○2使酸性KMnO4溶液褪色：
○3催化氧化：2R—CH=CH2 + O22R
1C
O
R2
CH3
(3) 加聚反应
6、二烯烃的化学性质
(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的） (2) 加聚反应： n CH 2=CHCH=CH 2
催化剂
(顺丁橡胶)
教学过程
备注 ［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
一、烷烃(alkane)和烯烃(al kene) 1、结构特点和通式：
(1) 烷烃：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C —C 连成环状，称为环烷烃。
）通式：C n H 2n+2 (n≥1)
(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式：C n H 2n (n≥2)
［讲］接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ [思考与交流] 学生阅读 表2—1和表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。
请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳
原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。
通过所绘制的曲线图你能得到什么信息?
［投影］表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 表2-2 部分烯烃的沸点和相对密度 [动手]绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：
［投影结果］ 思考与交流(1) P28碳原子数
碳原子数与沸点变化曲线图
沸
点
-200
-100
0100
200300
400
1
3
5
7
9
11
13
15
17
烷烃
烯烃
碳原子数与密度变化曲线图
碳原子数
相对密度
0.10.20.30.40.50.60.70.80.9
1357911131517
烷烃烯烃
[总结]烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点越低。
沸点的高低与分子间引力--范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。
烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。
支链增多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。
2、物理性质
(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； (2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n ≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
学生阅读［思考与交流］写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据 ［投影］
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3、基本反应类型
(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H 2、X 2、H 2O 的加成。
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
阅读［学与问］下面我们来回忆一下甲烷、乙烯的结构和性质 ［投影］
［过渡］我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
［板书］4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应
C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O
(3) 分解反应
［讲］烷烃的化学性质一般稳定。
在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。
但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。
［讲］烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
烯烃能
光照
3n+1
2 点燃
使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色。
5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）
（1）加成反应：（以丙烯为例。
要求学生练习）
［讲］大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X-)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。
(2)氧化反应 ○
1 燃烧：C n H 2n +2
n
3O 2
n CO 2 + n H 2O
○2使酸性KMnO 4 溶液褪色： R —CH=CH 2R —COOH + CO 2 R 1
C
R 2
C H
R 3
R 1
C
O
R 2 + R 3—COOH
○
3 催化氧化 2R —CH=CH 2 + O 2
2R
1
C
O
R 2
CH 3 在臭氧和锌粉的作用下， C
C
R 1H
R
2
R 3
C O H R 1 + C O
R 3R 2
(3) 加聚反应
［投影练习］请以丙烯和2-丁烯为例来书写上述三各反应方程式 6、二烯烃的化学性质
［讲］二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
这里我们主要介绍1，3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。
［讲］当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上，即1、4加成反应
(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
［讲］若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2两个碳原子上，即1、2加成反应
［讲］以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要完全发生加成反应，1 mol 的二烯烃需要2 mol 的溴，
CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br ［讲］二烯烃可发生加聚反应，如
(2) 加聚反应
n CH2=CHCH=CH2 催化剂H2C C H H C C H2*
n(顺丁橡胶)
［小结］烷烃和烯烃的结构和性质［课后练习］
教学回顾：。