上海理工大附中2015-2016学年高二期中化学试卷.doc

2015-2016学年上海理工大附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共80分，每小题只有一个正确选项）1．在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．制半导体元素B．制农药元素C．制催化剂元素D．制耐高温合金的元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，由此解答．【解答】解：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，故选A．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（）A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品【考点】铝的化学性质．【分析】铝性质活泼，工业冶炼一般用电解法，热还原法不能冶炼，以此解答该题．【解答】解：由于铝性质活泼，热还原法不能冶炼，一般用电解氧化铝的方法冶炼，商代不可能冶炼出铝，与物理性质无关，只有D正确．故选D．【点评】本题考查铝的性质，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是（）A．第二周期零族B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期IIIA 【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．【分析】电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数﹣|所带电荷数|，原子核外电子排布为2、8、2，来确定原子序数、最外层电子数，进而确定族序数．【解答】解：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数﹣|所带电荷数|，原子核外电子排布为2、8、2，所以是第三周期ⅡA族的元素，故选B．【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（）A．FeS B．FeCl3C．Fe3O4D．FeCl2【考点】铁的化学性质．【分析】A、根据铁和硫单质反应生成硫化亚铁知识来判断；B、根据铁在氯气中燃烧的性质及氯气的氧化性知识来判断；C、铁在纯氧中点燃反应生成四氧化三铁；D、氯气和铁反应生成氯化铁．【解答】解：A、硫和铁加热反应生成硫化亚铁，能由两种单质直接化合而成，故A错误；B、氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，能由两种单质直接化合而成，故B错误；C、铁在纯氧中点燃反应生成四氧化三铁，能由两种单质直接化合而成，故C错误；D、氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，不是氯化亚铁，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查铁、硫、氯气、氧气等物质的化学性质，只有熟练掌握化学性质才能解答好本题，题目较简单．5．下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是（）A．将氧化铝放入水中共热B．将金属钠投入氯化铝溶液中C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A、氧化铝不溶于水，不与水反应；B、钠和水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应可能生成氢氧化铝沉淀，但也可能生成偏铝酸钠；C、氢氧化铝不溶于氨水；D、足量氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A、氧化铝不溶于水，不与水反应，不能生成氢氧化铝，故A错误；B、钠和水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应，和氢氧化钠的量有关，可能生成氢氧化铝沉淀，但也可能生成偏铝酸钠，不适宜制备氢氧化铝，故B错误；C、氢氧化铝不溶于氨水，将足量氨水滴入氯化铝溶液中反应生成氢氧化铝和氯化铵，适宜制备氢氧化铝，故C正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于过量的氢氧化钠溶液，足量氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，不能得到氢氧化铝，故D错误；故选C．【点评】本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，主要是氢氧化铝性质的理解应用，掌握氢氧化铝的两性性质是解题关键，题目较简单．6．把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是（）A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点较低，能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且放出大量热，氢氧化钠能电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，据此分析解答．【解答】解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A不选；B．钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，放出的热量使钠熔成小球，故B不选；C．钠和水剧烈反应生成氢气，反应速度很快，且浮在水面上，不会从溶液中冒出气泡，故C选；D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，故D不选；故选C．【点评】本题考查了钠与水的反应，明确钠及氢氧化钠的性质是解本题关键，会根据实验现象得出正确结论，难度不大．7．下列说法中，正确的是（）A．第ⅠA族元素都是金属元素B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、第ⅠA族元素氢是非金属元素；B、锗、锡、铅是金属晶体；C、第ⅥA族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体；D、原子的电子排布决定元素的性质．【解答】解：A、第ⅠA族元素氢是非金属元素，故A错误；B、锗、锡、铅是金属晶体，并不是原子晶体，故B错误；C、第ⅥA族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体，无液体，故C错误；D、原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的发现及元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（）A．两性B．优良的导电性C．低的熔点D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热【考点】铝的化学性质．【分析】金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，以此来解答．【解答】解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，故选D．【点评】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大．9．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是（）A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．沸点：H2O＞NH3C．NO中N为+2价，氧为﹣2价D．热稳定性：H2O＞NH3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】利用气态氢化物的稳定性、化合物中元素得电子能力、氧化还原反应中得电子能力等比较非金属性强弱，以此来解答．【解答】解：A．氨气在氧气中燃烧生成氮气，O元素的化合价降低，N元素的化合价升高，则氧得电子能力强，可比较非金属性O＞N，故A不选；B．沸点：H2O＞NH3，是因水中存在氢键，且氢键数目多，沸点高，不能比较非金属性，故B选；C．NO中N为正价，O为负价，则氧得到电子能力强，可比较非金属性O＞N，故C不选；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则热稳定性：H2O＞NH3，可比较非金属性O＞N，故D不选；故选B．【点评】本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握非金属性比较的方法为解答的关键，侧重规律性知识的总结和分析能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度中等．10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①②④B．①③④C．①④D．②③【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；②二氧化硅不能溶于盐酸；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．【解答】解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选C．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．11．下列除杂方案错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．先加过量NaOH，过滤后向沉淀中加盐酸；B．Al与铜离子发生置换反应；C．除杂杂质，但引入钠离子；D．Fe与氯化铁反应．【解答】解：A．先加过量NaOH，铁离子、铝离子均反应，过滤后向沉淀中加盐酸，则生成氯化铁，可除杂，故A正确；B．Al与铜离子发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，故B正确；C．除杂杂质，但引入钠离子，不能除杂，应选氨水除杂，故C错误；D．Fe与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选CD．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的化学反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．12．同周期三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z，则下列判断中正确的是（）A．非金属性X＜Y＜ZB．气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减弱C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强D．X、Y、Z最外层电子数依次增大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则其原子序数大小顺序是X＞Y＞Z．A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增多．【解答】解：同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y ＜Z，则其原子序数大小顺序是X＞Y＞Z．A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以元素的非金属性：X＞Y＞Z，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，则非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性X＞Y＞Z，所以X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱，故C错误；D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增多，所以X、Y、Z原子的最外层电子数依次减少，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是对元素周期律的理解掌握．13．主族元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，则它的气态氢化物的化学式是（）A．RH4B．RH3C．H2R D．HR【考点】原子结构与元素的性质；常见元素的化合价．【分析】化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为R2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此判断负化合价，进而确定氢化物化学式．【解答】解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为R2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以R的负价为﹣3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为RH3；故选B．【点评】本题考查了元素化合价及化学式的关系，为高频考点，题目难度不大，注意把握元素化合价的关系．14．人体正常的血红蛋白应含Fe2+．若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C是氧化剂D．亚硝酸盐被氧化【考点】氧化还原反应．【分析】由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性是氧化剂，故A错误；B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，故B正确；C．维生素C具有还原性，是还原剂，故C错误；D．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．15．由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选B．【点评】本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中氧化剂的判断及氧化性比较的规律即可解答，难度不大，注重了基础知识的考查．16．下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（）A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属B．氧化铝和铁的混合物是铝热剂C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁【考点】探究铝热反应．【分析】A．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；B．铝热剂中金属单质为铝，氧化铝和铁不发生反应，不是铝热剂；C．铝热反应为放热反应；D．工业上利用还原法冶炼铁，铝热反应可用于焊接钢轨．【解答】解：A．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故A正确；B．氧化铝与铁不反应，不是铝热剂，铝热剂中金属单质为铝，如：氧化铁和铝，故B错误；C．铝热反应中放入大量的热，所以铝热反应为放热反应，故C错误；D．铝热反应可以用来冶炼出高熔点金属，如金属铁，但工业上是通过还原法冶炼大量的铁，故D错误；故选A．【点评】本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理及其应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．17．已知质量数为A的某阳离子R n+，核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答．【解答】解：阳离子R n+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故质子数=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故选B．【点评】本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系．18．某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4 mol•L﹣1B．0.6 mol•L﹣1C．0.8 mol•L﹣1D．1.0 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】发生反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，进行过量计算，根据不足量的物质计算反应生成的Fe2+的物质的量，进而得到溶液中Fe2+的总物质的量，再根据c=求出反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度．【解答】解：由Fe+2Fe3+═3Fe2+可知，0.2mol完全反应消耗Fe3+的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol＞0.2mol，故铁粉过量，Fe3+不足，根据Fe3+计算生成Fe2+的物质的量，则：Fe+2Fe3+═3Fe2+0.2mol 0.3mol所以反应后溶液中Fe2+的总物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，所以c（Fe2+）==0.8mol/L，故选C．【点评】本题考查离子反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，根据反应物的量及离子方程式判断过量为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．19．下列离子方程式正确的是（）A．铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B．铁和稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++H2↑C．铝和醋酸溶液反应2Al+2H +=2Al3++H2↑D．铁和氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．不符合反应客观事实；C．电荷数不守恒且醋酸为弱酸应保留化学式；D．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁．【解答】解：A．铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．铝和醋酸溶液反应，离子方程式为2Al+6CH3COOH=2Al3++3H2↑+6CH3COO﹣，故C错误；D．铁和氯化铁溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应必须符合客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题难度不大．20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来【考点】原子结构与元素的性质．【分析】W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z 为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．A．同周期最原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故B错误；C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于弱碱氨水，故C错误；D．一定件下，氧气可以将氨气反应可以生成氮气与水，故D正确；故选：D．【点评】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键．21．如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物；离子反应发生的条件．【专题】图像图表题．【分析】将Ba（OH）2溶液逐渐滴加入到硫酸铝溶液中，当Al3+完全沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；当SO42﹣完全沉淀时，离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，以此解答．【解答】解：将Ba（OH）2溶液逐渐滴加入到明矾溶液中，当Al3+完全沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以随着氢氧化钡溶液的不断加入，沉淀的质量逐渐增加；当SO42﹣完全沉淀时，离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=2BaSO↓+AlO2﹣+2H2O，根据方程式知，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，继续滴加氢氧4化钡溶液，氢氧化钡和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸盐，沉淀的质量逐渐减小，当铝离子完全转化为偏铝酸盐，沉淀的质量最小，但溶液中仍然有硫酸钡沉淀，故选C．【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意氢氧化铝性质的特殊性，结合离子方程式分析解答，难度中等．22．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，X、W均有﹣2价，位于ⅥA族，而X只有﹣2价，W有+6价，则X为O元素，W为S元素；Y有+1价，处于IA族，原子序数大于氧，故Y为Na，Z有+3价，没有负价，原子序数大于Na，则Z为Al，R有+7、﹣1价，则R为Cl，结合元素化合物性质与元素周期律解答．【解答】解：短周期元素中，X、W均有﹣2价，位于ⅥA族，而X只有﹣2价，W有+6价，则X为O元素，W为S元素；Y有+1价，处于IA族，原子序数大于氧，故Y为Na，Z有+3价，没有负价，原子序数大于Na，则Z为Al，R有+7、﹣1价，则R为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，故A错误；B．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故B错误；C．SO3和水反应形成的化合物为H2SO4，属于共价化合物，故C错误；。