高二下学期期中考试化学试卷
广东实验中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
广东实验中学2022—2023学年高二下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A．基态氮原子的轨道表示式：B．顺式聚异戊二烯的结构简式：C．CaC2的电子式：D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s22.下列有机物的系统命名正确的一组是（ ）A．CH2Br﹣CH2Br二溴乙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2，2，3−三甲基戊烷D．2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯3.下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）D．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．lmol SiO2晶体含有共价键数目为4N AB．12g金刚石中含有的晶胞数目为N A/8C．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2N AD．28g乙烯和环己烷（C6H12）的混合物中含有碳原子数为2N A5.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）A．戊醇和乙醇在水中的溶解度B．CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C．SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点6.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）证明乙炔可使溴水褪色制备溴苯并验证有HBr产生萃取振荡时放气7.下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A．正己烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同系物B．中共平面的原子数目最多为15个C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 9. 下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A ．2-丁烯分子存在顺反异构B ．有机物（）的一氯代物有4种C ．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子D ．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种10. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。
浙江省宁波市三锋教研联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷及答案
2023-2024学年浙江省宁波市三锋教研联盟高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．（2分）下列物质中，属于晶体的是（）A．石英玻璃B．聚乙烯C．水晶D．炭黑【分析】晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点。
【解答】解：A．石英玻璃没有固定的熔沸点，不是晶体，故A错误；B．聚乙烯是有机物，不属于晶体，故B错误；C．水晶是二氧化硅，具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故C正确；D．炭黑是无定形碳单质，不属于晶体，故D错误；故选：C。
2．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．乙炔的结构简式：CHCHB．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C．1﹣丁烯的键线式：D．聚丙烯的结构简式：【分析】A．乙炔分子中含官能团碳碳三键，结构简式中要写出；B．铍原子核电荷数为4，最外层电，排布2s2，电子云轮廓图为球形；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，丙烯加聚得到聚丙烯。
【解答】解：A．乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误；B．铍原子最外层电子排布在2s轨道上，而不是排布在2p轨道上，所以该电子云轮廓图为球形，故B 错误；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键，键线式表示为：，故C正确；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，故聚丙烯的结构简式为，故D错误；故选：C。
3．（2分）下列有机物，不属于烃的是（）A．C3H8B．CH3COOH C．C2H2D．【分析】烃是仅有碳元素和氢元素组成的有机化合物，依据组成分析选项。
【解答】解：A．C3H8只由C、H元素组成，属于烃，故A错误；B．CH3COOH是由C、H、O元素组成的有机物，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．C2H2只由C、H元素组成，属于烃，故C错误；D．只由C、H元素组成，属于烃，故D错误；故选：B。
甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题
兰州一中2022-2023-2学期期中考试试题高二化学说明：本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间75分钟．答案涂写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28 Cl -35.5 Ti -48第I 卷（选择题，共48分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6题每题2分，7-18题每题3分）1．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是（ ）A ．电子云形状相同B ．自旋方向相同C ．能量相同D ．原子轨道取向相同 2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论．下列类推结论中正确的是（ ） A ．3NH 分子中N 的杂化方式为3sp ，则3PH 分子中P 的杂化方式也为3sp B ．甲烷的键角是10982'︒，白磷4(P )的键角也是10982'︒ C ．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D ．干冰2(CO )是分子晶体，则2SiO 也是分子晶体 3．下列说法正确的是（ ）A ．乙醇分子和水分子间只存在范德华力B ．X HY —三原子不在一条直线上时，也能形成氢键C ．2H O 比2H S 稳定是因为水分子间存在氢键D ．可燃冰42(CH 8H O)⋅中甲烷分子与水分子间形成了氢键 4．下列叙述中错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高，与分子间的范德华力大小有关系B ．2I 易溶于2CS ，可用相似相溶原理解释C ．乙醛酸(HOCCOOH)分子中σ键与π键个数比为3:1D ．3AB 型的分子空间结构都是平面三角形 5．下列说法中正确的是（ ）A ．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同B ．由酸性23FCH COOH CH COOH >，可知酸性23ClCH COOH CH COOH >C ．由AgCl 和AgBr 都能溶于氨水中，而AgI 不能溶解在氨水中，可知AgI 在水中的溶解度最大D ．干冰采取分子非密堆积，冰采取分子密堆积6．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是（ ） 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 四氯化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 碳酸氢铵 白磷 C 金刚石 尿素 冰 D铁烧碱冰醋酸A ．AB ．BC ．CD ．D7．2023年春节期间，国产科幻电影《流浪地球》火遍全网，电影中涉及很多有趣的知识．下列说法错误的是（ ）A ．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一B ．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化C ．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管（如图），碳纳米管与60C 互为同素异形体D ．建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体 8．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol 基态2Fe +中未成对电子数为A 6N B ．常温常压下，32.24L NH 中含有A N 个电子 C ．12g 金刚石中含有A 2N 个C C —键D ．0.1mol 硫酸铝铵[]442NH Al(O )S 中，正四面体形的离子共有A 0.1N 个 9．下列化学用语正确的是（ ） A ．二氧化碳的电子式：O C O ∶∶∶∶B ．2H O 分子间的氢键表示为：O H O ——C ．基态2Mn +的价电子轨道表示式：D ．P 的原子结构示意图为：10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z 原子3p 原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等．下列说法正确的是（ ）A ．3XW 的VSEPR 模型为平面三角形B ．2ZW 是含有极性键的非极性分子C ．Z 的简单气态氢化物的稳定性比W 的弱D ．元素Y 、W 形成的化合物属于离子晶体11．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M ，广泛应用于有机合成，M 的结构式如图所示．其中R 、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和W 位于同族．下列说法正确的是（ ） ||||X Z Y Y ZR Y ZW ｜｜————A ．化合物2WY 是一种直线形分子B ．不考虑端位原子，M 中Y 、W 、X 三种原子采用的杂化方式均不相同C ．M 中含有极性键、非极性键、σ键和π键D ．将M 中Z 元素替换为短周期同主族其他元素，M 酸性减弱 12．下列叙述中正确的是（ ）A ．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键B ．单质分子中含有共价键一定是非极性共价键C ．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力D ．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键 13．维生素C 可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．维生素C 的分子式为646C H OB ．维生素C 分子中含有3个手性碳原子C ．维生素C 分子中C 原子有2sp 、3sp 两种杂化方式 D ．维生素C 含碳原子较多，故难溶于水14．以下关于物质状态的叙述中不正确的是（ ） A ．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质B ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形C ．X 射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法D ．新型材料石墨烯可作为电源的电极材料15．下列有关物质结构叙述的说法不正确的是（ ） A ．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性B ．金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释 C．某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种D ．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性16．干冰晶胞结构如图所示，8个2CO 分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有一个2CO 分子．若立方体棱长为a ，则干冰晶体中每个2CO 分子周围距离为2a 2的2CO 分子有（ ）A ．4个B ．8个C ．12个D ．6个17．铜金合金可作为2CO 转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图．下列说法正确的是（ ）A ．该晶胞的体积为3363a 10cm -⨯B ．Au 和Cu 原子数之比为3:1C ．晶胞中相邻Cu 原子可以围成正八面体D ．Au 和Cu 之间的最短距离为1apm 218．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效．下列说法错误的是（ ）A ．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为2sp 、3sp B ．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C ．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物 D ．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N第II 卷（非选择，共52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：族周期ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3⑤⑥⑦⑧（1）元素⑧的原子结构示意图为________，其基态原子的价电子排布式为________． （2）34号元素Se 与④同主族，则Se 在元素周期表中的位置为________．（3）元素④⑤能够组成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为________________，该化合物中含有的化学键类型包括________________（填化学键类型）（4）由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是________________．（填离子符号）（5）元素②、③、④分别形成的气态氢化物的沸点由高到低顺序是________________．（填分子式） 20．（15分）钒（V ）是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到．某种由钒精矿（含25V O 及少量MgO 、2SiO 等杂质）提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示．（1）钒精矿磨细的目的是________________．浸出液中含有钒酸钠34(Na VO )，34VO -与34PO -的空间构型相同，均为________________形．（2）净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到固体43NH VO ，经煅烧后得到25V O ，煅烧过程中发生反应的化学方程式是________________．（3）五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中σ键与π键个数之比是________．（4）催化剂25V O 溶于NaOH 溶液中，可得到偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式________________．（5）钒在周期表中的位置是________________．单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为a nm ，密度为3g cm ρ-⋅，阿伏加德罗常数的值为A N ，钒的相对原子质量为________________（列出计算式即可）．21．（13分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G 技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输．请回答下列问题：（1）5G 芯片主要材质是高纯硅．基态Si 原子价层电子的运动状态有________种．高纯硅制备过程中会生成3SiHCl 、4SiCl 等中间产物．这两种物质的沸点：3SiHCl ________4SiCl （填“>”或“<”）．（2）已知电负性：H Si >，则3SiHCl 充分水解的化学方程式为________________．（3）复兴号高铁车体材质用到Mn 、Co 等元素．Mn 的一种配合物化学式为[]53Mn(CO)(CH CN)，下列说法正确的是________（填字母标号）．A ．3CH CN 与Mn 原子配位时，提供孤电子对的是C 原子B ．Mn 原子的配位数为6C ．3CH CN 中C 原子的杂化类型为2sp 、3sp D ．3CH CN 中σ键与π键数目之比为5:2（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料．超导材料TiN 具有NaCl 型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为10a 10m -⨯，则最近的两个3Ti +间的距离为________m ；阿伏伽德罗常数的值为A N ，则该氮化钛的密度________________3g cm -⋅（列出计算式即可）．22．（10分）某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究．已知铜离子的配位数通常为4．（1）X 试剂为________________；（2）写出c 试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式________________．（3）目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液（氯化铵和氨水的混合液），使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式________________．（4）由上述实验能说明3NH 、OH -与2Cu +形成蓝色配离子的稳定性强弱为：________>________（填化学式）．兰州一中2022-2023-2期期中考试高二化学参考答案单选题（1-6题每题2分，7-18题每题3分）1 D2 A3 B4 D5 B6 B7 B8 C9 D 10 C 11 D 12 D 13 C 14 A 15 A 16C17C18C19．（每空2分，共14分）（18）253s 3p（2）第四周期ⅥA 族（3）2Na O O Na -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ 离子键，（非极性）共价键 （4）323NO Al --+>> （5）234H O NH CH >>20．（方程式3分，其余每空2分，共13分）（1）增大接触面积，加快反应速率和提高V 的浸出率 正四面体（2）4325322NH VO V O 2NH H O +↑+煅烧（3）3:2（4）第四周期第ⅤB 族 322A 5a N 10ρ-⋅⋅⨯（或321A 1/2a N 10ρ-⋅⋅⋅⨯）（5）3NaVO21．（方程式3分，其余每空2分，共15分） （1）4 <（2）32232SiHCl 3H O H SiO 3HCl H +=++ （3）BD （4）102a 102-⨯ 83A (4(4814)N a )10-⨯+⨯（或324A 462N a 10-⨯⨯⨯，或243A 24810N a ⨯⨯） 22．（方程式3分，其余每空2分，共10分） （1）无水乙醇（2）[]22334Cu(OH)4NH Cu(H 2)N OH +-+=+（3）43234222Cu 4NH Cl 4NH O 2Cu(NH C )l 2H O +++=+ （4）[][]22344Cu(NH Cu )(OH)+->。
2022-2023学年河南省驻马店高级中学高二下学期期中考试化学试题
2022-2023学年河南省驻马店高级中学高二下学期期中考试化学试题1.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。
是一种稀土元素，常以形式存在。
下列说法不正确．．．的是。
A．Y属于金属元素B．属于s区元素C．嫦娥石中的化合价为D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构2.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。
用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．和混合气体的分子数为B．通过与制得，转移电子数为C．标准状况下，中含有的C—H键D．淀粉中含C原子数为3.探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确．．．的是A．对比①②，可探究FeCl 3溶液对H 2 O 2分解速率的影响B．对比②③④，可探究温度对H 2 O 2分解速率的影响C．H 2 O 2是直线形的非极性分子D．H 2 O 2易溶于水，主要是由于H 2 O 2与H 2 O分子之间能形成氢键4.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。
二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。
下列说法错误的是A．该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。
B．该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6C．该螯合离子有分子识别和自组装的功能D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上5.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。
下列说法正确的是。
A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S6.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强B．稳定性：，是由于水分子间存在氢键C．已知：元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值，故：分子的极性大于D．键角：是由于中上孤电子对数比分中上的少7.一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用于制化肥、药物、木材防火剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
德州市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
德州市2022-2023学年下学期期中考试高二化学试题2023．4本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cu 64 P 31In 115第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．某有机物的名称为3-甲基1-，3-丁二烯 B ．乳酸（2-羟基丙酸）的核磁共振氢谱有4组峰 C ．3CHCl 只有一种结构可证明4CH 为正四面体形 D ．苯乙烯分子中所有碳原子一定共面 2．下列说法错误的是（ ） A ．金属键无方向性和饱和性 B ．基态2Fe +的价电子排布式为63dC ．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物D ．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 3．下列化学用语正确的是（ ）A ．4CF 的电子式：FFF C F ∶∶ B ．3CH +中C 原子的杂化方式为：3spC ．基态2Mn +的价电子轨道表示式为：D ．丙炔的键线式为：4．下列关于微粒间相互作用的说法错误的是（ ） A ．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成B ．24N H 和66C H 常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键C ．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关D ．加热法分离4NH Cl 和NaCl 的过程中，破坏了离子键和共价键 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．36g 冰中含有氢键最多为A 8N B ．64g 2SO 的中心原子价电子对数为A 3N C ．1mol 苯中含有的σ键为A 6ND ．1mol 基态铬原子中含有的未成对电子数为A 4N6．Ti 被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。
下列相关说法正确的是（ ） A ．已知2222222TiCl (H NCH CH NH )]Cl [中含有环状结构，Ti 为6+价 B ．1mol 配合物2422[Ti(H O)Cl Cl 2H O ]⋅中有26mol H O 做为配体 C ．352Ti(NH )Cl 1ol []Cl m 含有σ键的数目为A 15N D ．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 7．下列说法正确的是（ ）A ．蒸馏制备无水乙醇B ．检验产物中的HBrC ．鉴别邻二甲苯和环己烯D ．除去甲烷中的乙烯8．下列关于晶体的说法错误的是（ ）A ．利用X 射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布B ．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高C ．干冰晶体中，1个2CO 分子周围有12个2CO 紧邻D ．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 9．下列对物质性质变化规律的叙述正确的是（ ） A ．3NF 、3NH 、2H O 的键角依次减小B ．2H O 、2H S 、2H Se 的键能依次增大C ．3AlCl 、2MgCl 、MgO 的熔点依次增高D ．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大10．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为Fe α-，Fe γ-，Fe δ-，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是（ ）A ．晶胞参数最长的是Fe δ-B ．密度最小的是Fe α-C ．铁原子配位数最大的是Fe γ-D ．上述三种铁之间的转化是化学变化二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题含答案
2023学年第二学期钱塘联盟期中联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是CO B.稀硫酸 C.NaOH D.水A.2【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳为非电解质，故A不符合题意；B．硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C．NaOH溶于水或熔融状态下可以导电，完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；D．水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D符合题意；故答案选D。
2.下列物质属于非极性分子的是CH C.金刚石 D.NaOHA.2H SB.4【答案】B【解析】【详解】A．H2S中S原子价层电子对数为4，两对孤电子对，空间构型为V形，属于极性分子，A错误；B．CH4为正四面体构型，属于非极性分子，B正确；C．金刚石为共价晶体，没有分子，C错误；D．氢氧化钠属于离子晶体，没有分子，D错误；答案选B。
3.下列物质与晶体类型对应正确的是A.晶体氩一共价晶体B.氯化铵一离子晶体C.水晶一分子晶体D.石墨一过渡晶体【答案】B 【解析】【详解】A ．晶体氩为分子晶体，A 错误；B ．氯化铵由离子构成，为离子晶体，B 正确；C ．水晶为二氧化硅，二氧化硅为共价晶体，C 错误；D ．石墨属于混合晶体，D 错误；答案选B 。
4.下列说法中正确的是A.Ca(ClO)2中含有氯离子B.漂白粉与84消毒液的消毒原理相似C.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解D.漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca(ClO)2【答案】B 【解析】【详解】A ．Ca(ClO)2中含有Ca 2+和ClO -，没有氯离子，A 错；B ．二者的消毒原理都是与酸反应生成次氯酸，B 正确；C ．漂白粉在空气中失效是Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 反应生成HClO ，HClO 不稳定继续分解，C 错；D ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D 错；故选B 。
四川省内江市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
四川省内江市2023—2024学年高二下学期期中考试化学试题（答案在最后）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Mg-24Fe-56Cu-64In-115Se-79第Ⅰ卷选择题(满分42分)1.对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是A.纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会降低B.可燃冰(CH4∙8H2O)中甲烷与水分子间存在氢键C.超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的具有特定结构和功能的聚集体D.X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定【答案】A【解析】【详解】A．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，具有较高的表面能量，造成超微粒子特有的热性质，也就是造成熔点下降，A正确；B．碳的电负性相对较小，造成C-H键的极性不够强，所以可燃冰(CH4∙8H2O)中甲烷与水分子间不能存在氢键，B不正确；C．超分子是由两个或多个分子通过分子间作用力形成的具有特定结构和功能的聚集体，C不正确；D．X射线衍射实验可用于键长、键角和晶体结构的测定，但不能测定键能，D不正确；故选A。
2.下列化学用语表示正确的是Fe 的价电子轨道表示式：A.基态2B.二氧化硅的分子式：SiO2C.3，4-二甲基-1，3-戊二烯的键线式：SO的VSEPR模型：D.2【答案】C【解析】【详解】A．铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为3d6，轨道表示式为，故A错误；B．二氧化硅是由原子构成的共价晶体，化学式为SiO2，故B错误；C．3，4-二甲基-1，3-戊二烯的键线式为，故C正确；,D．二氧化硫的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，VSEPR模型为，故D错误；故选C。
3.下列关于晶体说法正确的是A.固态物质一定是晶体B.金属在常温下都以晶体形式存在C.可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体D.固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体【答案】C【解析】【详解】A．固态物质不一定是晶体，如玻璃，故A错误；B．常温下Hg为液态，因此金属在常温下都以晶体形式存在的说法不正确，故B错误；C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确；D．玻璃融化的过程中温度不断升高，玻璃没有固定的熔点，因此玻璃不是晶体，故D错误；故选C。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷含答案
2024年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学试卷（答案在最后）考试时间：2024年4月18日下午14：30-17：05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Mg24 -----一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一项符合题目要求．1.劳动有利于“知行合一”．下列劳动项目中所述的化学知识错误的是A.做营养餐，其中的糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物B.烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味C.利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气中含有的4CH可作燃料D.自制肥皂，利用油脂在碱性条件下水解【答案】A【解析】【详解】A．糖类中单糖、双糖以及油脂相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故A错误；B．做鱼加少许食醋和料酒会更香，是因为醋酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，具有香味，故B正确；C．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，故C正确；D．由于油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，因此自制肥皂方法：向植物油中加入NaOH溶液，故D 正确；故选：A。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.2H S分子的球棍模型：B.22Na O的电子式：C.z2p电子云轮廓图： D.丙炔的键线式：【答案】C【解析】【详解】A．H2S分子中S原子含有2个H-S键和2个孤电子对，为V形分子，故A错误；B．过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子间存在离子键，电子式是，故B错误；C ．z 2p 电子云为z 轴伸展方向的哑铃型，轮廓图为：，故C 正确；D ．丙炔的三个碳原子在同一直线上，键线式为：，故D 错误；答案选C 。
3.类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是A.2O 是非极性键形成的非极性分子，3O 也是非极性键形成的非极性分子B.邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，邻羟基苯甲酸也在分子内形成氢键C.二氧化碳的分子式为2CO ,则二氧化硅的分子式为2SiO D.同为离子晶体，氯化钠中Cl -的配位数为6，则氯化铯中Cl -的配位数也为6【答案】B 【解析】【详解】A ．O 3分子中存在非极性共价键；O 3的三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键，中心的氧原子sp 2杂化，其中包含一对孤电子对，O 3空间结构为V 形，分子中正电中心和负电中心不重合，O 3是结构不对称的极性分子，A 错误；B ．邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸都能形成分子内氢键，B 正确；C ．CO 2是分子晶体，其化学式代表的是一个单独的CO 2分子，也可以叫分子式，SiO 2是共价晶体,是由一个个Si 和O 的原子通过Si-O 键连接而成，不存在一个个的SiO 2“分子”，化学式SiO 2只是代表其Si 和O 的原子数目比，因此只能叫化学式，而不能叫分子式，C 错误；D ．同为离子晶体，氯化钠中Cl -的配位数为6，则氯化铯中Cl -的配位数也为8，D 错误；故选B 。
北京市陈经纶中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市陈经纶中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Br 80 O 16一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的.1. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。
“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
碳化硅（SiC）属于A．共价晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体2. 下列化学用语或图示表达正确的是A．2-丁烯的反式结构：B．聚丙烯的结构简式：C．SO2的VSEPR模型：D．甲苯的空间填充模型：3.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项A B C D被提纯物质乙烷(乙烯) 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 苯(苯酚)除杂试剂酸性高锰酸钾溶液生石灰氢氧化钠溶液溴水分离方法洗气蒸馏分液过滤4. 下列性质的比较中，不正确．．．的是A．酸性：HCOOH＞CH3COOH B．元素的电负性：Cl ＞ S ＞ NaC．沸点：＞D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH ＞ CH3(CH2)4 OH5.下列关于NH3的说法不正确．．．的是A．NH3是极性键构成的极性分子B．NH3分子中含s-s σ键，该共价键电子云图形是轴对称的C．NH3分子的键角为107°，表明共价键有方向性D．NH3分子中的N有孤电子对，可以与H+形成配位键6.下列反应在一定条件下进行，反应类型不正确的是A. 2CH2===CH2＋O2―→2CH3CHO(氧化反应)“祝融号”火星车B. CH3CH2OH＋HNO3―→H2O＋CH3CH2ONO2(取代反应)C. n CH2===CHCH3―→(加聚反应)D. ＋H2O(消去反应)7. 烃C5H8存在以下几种同分异构体：① HC≡C—CH2—CH2—CH3②③④下列说法不正确的是()A. ①能使溴水褪色B. ②的加聚产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. ③分子中所有的原子都在一个平面上D. ④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰8.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是()A. (H2O)2·BF3属于离子晶体B. BF3是仅含极性共价键的极性分子C. (H2O)2·BF3分子之间存在着配位键和氢键D. H2O中的H-O-H键角小于H3O＋中的键角9. 已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。
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“未成对电子 ”
C ．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有
“未成对电子 ”
D ．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含
“未成对电子 ”
14.已知 1 至 18 号元素离子 W 3+、 X+、 Y 2-、 Z- 具有相同的电子层结构，下列关系正确的
()
A.元素第一电离能： X>W
C.元素 Y 是Ⅲ A 族的元素
D.若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应
5．同一周期的 4 种元素，原子半径从小到大的顺序为 共价化合物的是 ( )
C<A<D<B( 不包括稀有气体元素 )，则最有可能形成
A．C 与 A C．D 与 B
B． C 与 D D．B 与 C
6．下列分子： ①BF 3，② CCl 4，③NH 3，④ H 2O，⑤ CH 3Cl ，⑥ CS 2。其中只含极性键的非极性分子有 ( )
。
20.(16 分 )已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物
—— PCl 3 和 PCl 5，氮与氢也可形成两种化合
物 —— NH 3 和 NH 5。 ② PCl 5 分子中，P 原子的 1 个 3s 轨道、3 个 3p 轨道和 1 个 3d 轨道发生杂化形成 5 个 sp3d 杂化轨道，
PCl 5 分子呈三角双锥形 (
（ 5） A 的氧化物常温下呈 __________ 态，它和 B 的单质反应后所得溶液的 pH__________7 。
（ 6） B 2 D 2 的电子式为 ________,其中化学键的类型有 ________
。
17.（ 12 分） A、 B、 C、 D 、 E、 F 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知
第 I 卷（选择题， 40 分）
一、单项选择题（每小题只有一个．．选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）
考试时间： 100
1.下列说法正确的是 ( )
A.因为 p 轨道是“ 8”字形的，所以 p 电子走“ 8”字形
B.第三电子层，有 3s、 3p、 3d 三个轨道
C.铝元素原子核外共有 5 种不同运动状态的电子
13．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的
2 个电子，称为 “电子对 ”；将在同一原子轨道上
运动的单个电子， 称为 “未成对电子 ”。以下有关主族元素原子的 “未成对电子 ”的说法， 错误的是 ( )
A ．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有
“未成对电子 ”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含
径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
(
)
A ．元素 A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素 C、 D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C ．工业上常用电解法制备元素 C 、D 、 E 的单质
D ．化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键
面给出 12 种元素的 X 的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
数值
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
N
X的 数值
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们： 当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键； 当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr 3 中的化学键类型是 ______。
—— NH 2（氨基）取代形成的另一种氮的氢
① NH 3 分子空间构型为
,N 2H 4 分子中氮原子轨道的杂化类型是
。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O 4（ l）＋ 2N 2H 4（ l） ===3N 2（ g）＋ 4H 2O（ g） ;△ H ＝－ 1
038.7 kJ
－1
m·ol
若该反应中有 4 mol N － H 键断裂，则形成的 π键有
10．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素
X 、 Y 、 Z 的叙述正确的是 ( )
① X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ② X 、 Y 、 Z 的气态氢化物的水溶液的酸性 X ＜ Y ＜ Z
③ Z 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④ Z 的原子序数比 Y 大 19
mol。
③肼能与硫酸反应生成 （填标号）。
N2H 6SO4 ，N 2H 6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则
N 2H 6 SO4 的晶体内不存在
a.离子键 c.配位键
b.共价键 d.范德华力
21(18 分 ).已知 A、 B、 C 、D 、 E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数
A<B<C<D<E 。其中 A、
分钟
分值： 120 分
可能用到的原子量： H:1 O:16 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K: 39
Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al:27 ，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 注意：选择题用 2B 铅笔做到读题卡上；填空题做在答题纸上。
杂化。请你对该同学的观点进行评价 __________________________
(3)经测定， NH 5 中存在离子键， N 原子最外层电子数是 8，所有氢原子的最外层电子数都是 2，则 NH 5
的电子式是 ________。
（ 4）肼（ N 2H 4）分子可视为 NH 3分子中的一个氢原子被 化物。
2- -
B.离子的还原性： Y >Z
C.氢化物的稳定性： H 2Y>HZ
D. 原子半径： X<W
15．已知 A 、B、C 、D、 E 是短周期中原子序数依次增大的 下呈气态，元素 B 的中元素 A 、E 的单质在常温 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半
(4)某有机物结构简式为：
，在 S— N 键，你认为该共用电子对偏向于
原子 (填元素符号 )。 (5) 预测 元素周期表中， X 值最小的元素位置 ________( 放射性元素除外 )。
________
19.(16 分 )已知 A、 B、 C、D 和 E 五种分子所含原子的数目依次为 1、 2、 3、 4 和 6，且都含有 18 个电子， 又知 B、 C 和 D 是由两种元素的原子组成，且 D 分子中两种原子个数比为 1∶ 1。
24
3s 3p
4．已知 X 、 Y 是主族元素， I 为电离能，单位是 KJ/mol 。根据下表所列数据判断错误的是（
）
元素 X Y
I1
I2
I3
I4
500
4600
6900
9500
580
1800
2700
11600
A.元素 X 的常见化合价是 +1 价 B.元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl
D. 电离能最小的电子能量最高
2．若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s2 3px23py1 ，它违背了 （
）
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理 3.下列有关物质结构的表述正确的是（
D.洪特规则 ）
A.次氯酸的电子式：
B.氮原子轨道表示式为 C.硫原子的最外层电子排布式为 D. N 2 的结构式： :N≡ N:
B、C 是同一周期的非金属元素。 化合物 DC 的晶体为离子晶体， D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相
同的电子层结构。 AC 2 为非极性分子。 B、 C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点
高。E 是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，
ECl 3 能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的
X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
______________________________ ；简述第二周期元素 (除惰性气体外 )的 X 的数值大小与原子半径 之间的关系 ______________________________ 。
(3) 请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系 ________。
A ．①②⑥
B．①②⑤
C ．②⑤③
D ．①②③
8． X 、Y 两元素可形成 X 2Y 3型化合物，则 X 、Y 原子最外层的电子排布可能是 ( )。
A ． X ： 3s23p1 Y： 3s23p5
B． X ： 3s2 Y ： 2s2 2p3
C ． X ： 3s23p1 Y： 3s23p3
D． X ： 2s22p 3 Y ： 2s22p 4
)。
(1)NH 3、PCl 3 和 PCl 5 分子中， 所有原子的最外层电子数都是 8 个的是 ________(填分子式 ) ，该分子空
间构型是 ______________。 (2)有同学认为， NH 5与 PCl 5类似， N 原子的 1 个 2s 轨道、 3 个 2p 轨道和 1 个 2d 轨道可能发生 sp3d
请回答：
（ 1）组成 A 分子的原子的核外电子排布图是
；
（ 2） B 和 C 的分子式分别是
和
； C 分子的空间构型为
形，该分子属于
分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）；
（ 3 ）向 D 的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是
，该反应的化学方程式