2016届高三上学期第四次考试化学试题(附答案) (1)
江苏省扬州中学2016届高三化学四模试卷(含解析)
江苏省扬州中学2016届高三四模化学一、单选题：共11题1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A.在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B.控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C.采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D.使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好【答案】D【解析】生石灰中的氧化钙为碱性氧化物可以与酸性氧化物二氧化硫化合成盐亚硫酸钙，SO2+CaO=CaSO3，故A不正确；大量含磷洗涤剂的生产和使用会使水体因含有较多磷而富营养化，故B不正确；采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为CO2和N2，故C 不正确；加酶洗衣粉中的酶是蛋白质，水温过高会使蛋白质变性而失去生理活性，从而影响洗涤效果，故D正确；故选D。
2．下列化学用语正确的是A.18O2—结构示意图：B.硝基苯的结构简式：C.NaHSO 4熔融时电离方程式：NaHSO4Na+ +D.模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子【答案】C【解析】氧原子核中有8个质子，故A不正确；硝基苯的结构简式中短线应指向与苯环成键的氮原子，故B不正确； NaHSO4属于离子化合物，熔融时电离产生对应的阴阳离子Na+ 和，故C正确；四氯化碳分子中氯原子半径比碳原子半径大，故D不正确；故选C。
3．下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结【答案】A【解析】植物油是高级不饱和脂肪酸的甘油酯，裂化汽油含有裂化过程中产生的烯烃，所以二者均可与溴发生加成反应而使溴水褪色，故A正确；品红与SO2化合生成无色物质而使品红溶液褪色，品红被Cl2氧化而使品红溶液褪色，故B不正确；鸡蛋白溶液中加入NaCl溶液时，鸡蛋白发生盐析，而加入HgCl2溶液时，鸡蛋白发生变性，故C不正确；NH4Cl受热分解成HCl和NH3，HCl和NH3在管口遇冷重新化合成NH4Cl，而单质碘受热升华，碘蒸气在管口遇冷凝华，故D不正确；故选A。
2016届高三上学期化学第四次质量检测试卷(有答案)
2016届高三上学期化学第四次质量检测试卷（有答案）201年—2016学年度西安中学高三第四次质量检测试题化学（平行班）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3．以下所有问题均在答题卡相应位置。
相对原子质量：H1 12 N14 16 Na23 Al 27 S 32 l 3 39 Fe 6 u 64一、选择题（本题共2题，0分。
每题只有一项符合题目的要求）1 中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁．用黏土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．碳酸钠可作胃酸的中和剂．“血液透析”利用了胶体的性质D．利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈3．下列说法正确的是（）A．Si2、2 都是酸性氧化物，都能与NaH溶液反应B．Na2、Na22组成元素相同，与2反应的产物相同．S2、N、2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D．Hl、HN3都是强酸，和Fe的反应都属于复分解反应4．化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上．实验室制取氯气时，用NaH溶液进行尾气吸收D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗．下列叙述正确的是（）A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaH溶液B．加入适量的金属钠除去酒精中少量的水．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是l26．因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）A．Na B．Al ．Fe D．Au7 下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（）A．氢气通过灼热的u粉末B．二氧化碳通过Na22粉末．铝与Fe23发生铝热反应D．将铁钉投入u(N3)2溶液8．等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸．盐酸D．稀硝酸9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1NAB．0L 184l•L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成S2分子的数目为046 NA．42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6NA D．1l过氧化钠与足量2充分反应，转移的电子数为2NA10．下列说法正确的是（）A．2 l•L－1 l溶液与1 l•L－1 2S4溶液等体积混合后，(＋)为2 l•L－1B．120 g Nal溶液中溶有20 g Nal，该温度下Nal的溶解度为20 g ．224 L Hl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 l•L－1D．把g胆矾溶于4 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10% 11．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比12．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取S2的反应为4FeS2+112 = 2Fe23+8S2 。
【原创】天津市2016届高三上学期第四次月考 化学 Word版含答案[ 高考]
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第四次月考化学试题温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。
将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。
祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列说法不正确．．．的是（）。
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2．下列实验现象、解释与结论均正确的是（）。
3．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
电池总反应为：Array C2H5OH +3O2→ 2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是（）。
A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H++ O2 + 4e－= 2H2OD．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e－转移4．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
OHOCH 32CH CH 2OHOCH 3CHO 丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）。
A ．香兰素分子中至少有12个原子共平面 B ．丁香酚不能FeCl 3溶液发生显色反应C ．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应D ．常温下，1mol 丁香酚只能与1molBr 2反应 5．下列说法正确的是（ ）。
江西省丰城名校2016届高三上学期第四次月考化学试题及答案
丰城中学高三上学期第四次月考化学试题一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是（）A．SiO2是太阳能电池的主要原料B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质2．下列说法正确的是()A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．下列有关说法中不正确的是()A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生B．高纯硅常用作光导纤维的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4、下列说法正确的是（）A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D．分子中的所有原子有可能共平面5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中不合理或不严密的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱6、新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。
下列说法正确的是（）A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
【配套K12】2016届高三化学上学期第四次质量检测试题
尧山补习学校2016届上学期第四次质量检测化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法或推断正确的是( )①CH 3COONa 、BaSO 4都是强电解质②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 ③向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2至过量，溶液先变浑浊后变澄清 ④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者 ⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料 A.①④⑤B.①④C.②③D.②③⑥2. 下列说法正确的是 (N A 表示阿伏加德罗常数的值) （ ）A ．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L 充分燃烧，生成物中水的分子数为2N AB ．标准状况下，11.2L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4N AC ．常温常压下，1mol 苯中含有3N A 碳碳双键、3N A 碳碳单键D ．常温常压下，1 mol 甲烷和1mol 氯气光照反应生成2N A 个气体分子 3. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 11P+15CuSO 4+24H 2O5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4下列关于该反应的说法正确的是（ ）A ．CuSO 4发生了氧化反应B ．生成1 mol H 3PO 4时，有10 mol 电子转移C ．白磷只作还原剂D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m 之间 B ．胶体是一种比较均一、稳定的混合物C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5. 下列几组判断均正确的是（ ）①H 11和H 21互为同位素②O 2和O 3互为同素异形体③和为同分异构体④和为同一物质⑤和为同系物⑥和为芳香化合物A．①②④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑤6. 柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。
高三化学月考试题及答案-湖北2016届高三上学期第四次月考化学
湖北省2016届高三上学期第四次月考化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质D．水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密度大于水的密度2、下列有关分类的说法正确的是（）A．天然气、水力、电能都是一级能源B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子C．明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质D．液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程3、下列有关氧化还原反应说法正确的是（）A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应4. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+ NH3•H2O +H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－＝2Fe 2+ + I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O ＝Cl2↑+H2↑+2OH－5、下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是（）①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为N A②25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N A③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N A④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5N A⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 N A⑥14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的N—N键数目为1.5 N AA．③⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥6、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
湖北省2016届高三化学上学期第四次月考试卷附答案
湖北省2016届高三化学上学期第四次月考试卷（附答案）湖北省2016届高三化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火C．PM2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质D．水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密度大于水的密度2、下列有关分类的说法正确的是A．天然气、水力、电能都是一级能源B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子C．明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质D．液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程3、下列有关氧化还原反应说法正确的是A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应4.能正确表示下列反应的离子方程式是()A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH－5、下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为NA②25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA⑥14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的N—N键数目为1.5NAA．③⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥6、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJmol－1。
内蒙古鄂尔多斯市2016届高三化学上学期第四次考试试题
鄂尔多斯市第三中学高三上学期第四次考试试卷化学试卷一、选择题（16×3‵＝48‵）一、化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。
下列有关说法中错误的是（）A．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要缘故B．采纳纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．高纯度的二氧化硅普遍用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2 ,从而使雨水的PH=，形成酸雨二、下列溶液别离加热蒸干，能够取得原溶质的是（）A．Fe(NO3)2B．AlCl3C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO33、下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A. 铵盐的水解：NH 4+ + H2O NH4OH + H+B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4==BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处置印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD．氯气和水的反映：Cl2+H2O == 2H++Cl－+ClO－4、类推的思维方式是化学学习和研究中经常使用的重要思维方式，但所得结论要通过实践的查验才能确信其正确与否。
依照你所把握的知识，判定下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成D Na在O2中燃烧生成Na2O2Li在O2中燃烧生成Li2O2五、某温度下，体积必然的密闭容器中进行如下可逆反映：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0 下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反映速度增大B．升高温度，反映速度增大，平稳逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反映达到平稳D．平稳后加入X，上述反映的△H增大六、下列说法正确的是( )A．mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者历时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. V l LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V27、下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；②标准状况下，1LHCl和1L H2O的物质的量相同；③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤28 g CO的体积为 L；⑥常温下，溶于等体积水中，转移电子数为N A；⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
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南昌二中2015—2016学年度上学期第四次考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D．自来水厂用氯气对水进行消毒2．下图所示的实验，能达到实验目的的是A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作3. 下列观点正确的是( )A.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D.某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是( )③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2A．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）求A 和X 能互换）不可能是A ．C 和O 2B ．SO 2和NaOH 溶液C ．Cl 2和FeD ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液7．铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是A ．铍能与强酸、强碱溶液发生反应B ．氢氧化铍可溶于水C ．氯化铍溶液显中性D ．氧化铍的化学式Be 2O 38．下列有关说法正确的是A ．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA 元素B ．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C ．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D ．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数9．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH 3）n ，关于氢铝化合物的推测 不正确的是A ．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B ．与H 2O 反应生成2．24 LH 2（标况下），转移的电子为0．2 molC ．氢铝化合物中氢显-1价D ．氢铝化合物具有强还原性10．主族元素X 在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y 在周期表 中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法正确的是（ ）A ．X 所形成的单质都是双原子分子B ．原子半径X ＞YC ．X 、Y 能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物D ．由X 、Y 组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径： X ＞Y11．下列两种方案制备氢氧化铝：已知所用的稀盐酸与NaOH 溶液均为3mol/L ．图是向X 溶液与Y 溶液中分别加入NaOH 溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是A ．a 曲线表示的是向Y 溶液中加入NaOH 溶液B ．方案二比方案一生成更多的气体C ．在M 点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同D ．M 点以后，a 、b 两条曲线将重合为一条12．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl ），准确称量W 0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W 0外）的是为16。
X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法不正确．．．的是A ．X 元素位于ⅥAB ．A 不能溶解于B 中C ．B 的沸点高于C 的沸点D ．A 和C 不可能发生氧化还原反应14．元素X~Z 是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是B ．元素X 、Y 的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会 放出大量的热C ．元素X 的气态氢化物的沸点高于元素W 的气态氢化物的沸点D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质15．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种。
若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0．5mol•L-1）下列结论正确的是A．原溶液中可能含有NO3-和Al3+ B．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-C．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物D．白色沉淀C可能是Al（OH）316．将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )A．22．1 g B．27．2 g C．30g D．无法计算第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．(6分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：（1）反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质，可用滴定法测定Na2SO3的纯度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，判断滴定终点的现象为_______________。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。
（3）A的化学式是________________，装置Ⅲ中b在极区产生______________________。
18．（10分）I．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_______________。
（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________。
（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。
Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。
A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。
请回答下列问题：（4）D元素在元素周期表中的位置是_____。
B与D所形成的化合物的化学键类型为______。
（5）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_。
19．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面其原因是___________ ______。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：________ _____，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，学习小组同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是____________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________（填序号）。
a．A之前 b. A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________ __20．（10分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。
某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0．27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为。
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：。
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。
与传统工艺相比，萃取法的优点是。
(4)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：Ⅰ.2BrO－3＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O;Ⅱ．6BrO－3＋5Cl－＋6H＋===5ClO－3＋3Br2＋3H2O现将120 mL 0．4 mol·L－1KBrO3溶液和100 mL 0．6 mol·L－1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。
21.（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的离子沉淀。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6 L （标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．K3Fe(CN)6溶液南昌二中2015—2016学年度上学期第四次考试高三化学试卷参考答案17．(6分)（1）无色到浅紫红色且半分钟不褪（2分），（2）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O（2分）；（3）H2SO4（1分），阴极（1分）；18．（10分）（1）（2）H2O2+S2-+2H+=S↓+2H2O （3）2SO2+O2催化剂加热2SO3（4）第四周期IA族；离子键（5）S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓19.（14分）（1）无明显变化铁钉表面被钝化（2分）（2）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分）66.7%（2分）（3）检验SO2是否除尽（2分）（4）（2分）（5）c （2分）（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）20（10分,每空2分）⑴分液漏斗；Br2 +2OH- =Br- + BrO- +H2O ⑵减少Br2的挥发；⑶没有采用有毒气体Cl2，更环保（或所得溴更纯净）；（4）3:121. （12分）（1）4.4~7.5 （2分）Al3+（2分）（2）2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑+ H2O （2分）（3）1 mol （2分）（4）2Fe(OH)2+ +2H2O Fe2(OH)42+ + 2H+ （2分）（5）D （2分）。