2017高考化学(通用版)复习逐题对点特训2 含答案
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训17 Word版含答案.pptx
学无止 境 正确；根据反应：Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可求得 n(SO2)＝12
1 n(H2SO4)＝2×0.05 L×18.4 mol/L＝0.46 mol，但随着反应的进行，浓 H2SO4 变稀则 不再反应，故实际生成的 SO2 的分子数小于 0.46 NA，B 项错误；合成氨为可逆反应，
故转移电子数小于 0.6 NA，C 项错误；假设电解前后溶液的体积不变，根据反应： 2NaCl＋2H2O==电=解==2NaOH＋Cl2↑＋H2～2e－，可求得转移的电子的物质的量为 0.2
mol，故转移电子数为 0.2 NA，D 项错误。
9．A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素 A 的单质是 密度最小的气体，元素 B 的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中 硬度最大的单质，元素 D 的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E 四 种元素均能与 A 形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
化合物
甲
乙
丙
丁
原子个数比 B∶A＝1∶3 C∶A＝1∶2 D∶A＝1∶1 E∶A＝1∶1
下列说法正确的是( D )
A. 元素 E 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA 族
B. 原子半径：A＜B＜C＜D
C．A、C、E 中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19 Word版含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为 解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。
9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L 丁溶液的pH 为13(25 ℃)。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训14 Word版含答案.pptx
(5)单质 W 的晶体堆积模型为六方最密堆积，晶体中 W 原子的配位数为 12。 (6)Z、W 与 Ba 形成的一种晶体广泛用于电子工业中，其晶胞结构如图所示：
①该晶体的化学式为 BaTiO3。 ②若晶胞中两个最近的 Z 原子核间距离为 a pm，用 NA 表示阿伏加德罗常数的 值，则该晶体的密度可以表示为2.33×1032 g·cm －3。
解析：(1)锌是 30 号元素，其原子基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar]3d104s2，所以锌离子基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10 或 Ar]3d10。
(4)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：AsCl3 的 VSEPR 模型名称：四面
形；AsO体43的－ 立体构型：正四面体形。 (5)钋(Po)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质 3 209
量为 209 g·mol －1，晶胞的密度为 ρ g·cm －3，则它的晶胞边长(a)为 ρNA×1010pm。 (NA 表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长)]
为 Cu。
(3)N(O)：8×18＋1＝2，N(Cu)：4 所以其化学式为 Cu2O。 设棱长为 x cm，则体对角线为 3x，而 Cu 与 O 之间的距离为体对角线的14，所
以 a＝
34x，所以
x＝
4a ，根据 3
x3·ρ·NA＝2M(Cu2O)，得：ρ＝
227a33N。A
7．磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质 B 与 Zn3P2(或 PH3)反应， 也可热解 PCl3·BCl 3 制得。
2017高考化学 物质结构与性质高考化学必考点试题过关特训 含解析
1。
已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。
E、F都是第4周期元素，E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空:（1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号是________，该能层具有的原子轨道数为________。
（2)E2+的价层电子排布图是________，F原子的核外电子排布式是________。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________，B元素的气态氢化物的分子模型为________。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB—互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为________。
（5)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:d=________g·cm—3.2.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
回答下列问题：（1）基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。
前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________________________________________________________________________ _____。
（3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。
(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“〈"“>”或“=”）,原因是____________.(5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
(通用版)2017高考化学二轮复习 逐题对点特训9
逐题对点特训91．用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如下：回答下列问题：(1)浊液B中一定含有常见的难溶物C(填化学式)，热碱液的作用：除去油污。
(2)溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；操作Ⅱ由浊液E得到80.0 g Fe2O3按操作顺序应为CED(选择合适的选项)→冷却→称量。
A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤(3)在溶液C中加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2＋已经反应完全的试剂是D。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液(4)已知：常温下，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；则浊液E中Fe3＋的物质的量浓度是4.0×10－8_mol/L。
(5)若原铁屑质量100.0 g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0 g，则铁屑中铁的利用率为80%。
解析：(1)油污在碱性条件下水解而被除去；加H2SO4，硫酸和铁反应生成H2，碳与酸碱都不反应，浊液B中一定含碳。
(2)操作Ⅰ为过滤，由题意可知向溶液C中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加氨水，调pH将Fe3＋转化成沉淀Fe(OH)3，再经过过滤、洗涤、灼烧得到Fe2O3。
(4)浊液E中pH＝4, c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L，c(Fe3＋ )＝K sp[Fe(OH)3]/c3(OH－)＝4.0×10－8 mol/L。
(5)铁红中铁元素的质量：56/80×80.0 g＝56.0 g，原铁屑中铁元素的质量：100.0 g×70% ＝70.0 g，铁的利用率为56.0 g/70.0 g×100%＝80%。
2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2 HBr＋H2SO4。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训5含答案
1．下列关于有机物的说法不正确的是(B）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
的是（A）2．（2016·全国卷丙)下列说法错误．．A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项,乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水.D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同,结构不同,两者互为同分异构体。
3．下列说法正确的是( C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误;加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100％，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀（加热）、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别,D 项错误。
4．（2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关,下列说法正确的是（A）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D项错误。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训12含答案
1．（2016·黑龙江大庆质检)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。
(1）已知25℃时:x SO2（g）＋2x CO(g）===2xCO2(g）＋S x（s）ΔH＝ax kJ/mol2x COS（g)＋x SO2(g)===2xCO2(g）＋3S x（s）ΔH＝bx kJ/mol则25℃时COS(g)反应生成CO(g）、S x(s)的热化学方程式是x COS(g)===x CO（g）＋S x (s) ΔH＝0。
5(bx－ax）kJ/mol。
(2）一定条件下,合成氨反应为N2(g)＋3H2（g)2NH3(g）。
图1表示该反应过程中的能量变化；图2表示在2 L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线;图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①N2(g）＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92_kJ/mol ，该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c 2NH 3c N2·c3H2。
②由图2信息,计算0～10 min内该反应的平均化学反应速率v(NH3）＝0。
03_mol/(L·min）,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n（N2）的变化曲线为d(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1〈T2(填“＞”、“＝”或“<"）.(3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H＋)－c(OH－)＝c（HSO－，3_)＋2c(SO2－3）－c（NH错误!)或c（SO错误!）＋c（NH3·H2O)－c（H2SO3)（填写粒子浓度表达式)(已知H2SO3∶K1＝1.7×10－2，K2＝6。
0×10－8，NH3·H2O∶K ＝1.8×10－5)。
2017高考化学(通用版)复习逐题对点特训10 含答案
1．(2016·福建福州一模)冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。
化学反应原理和实验装置如下所示：产物的有关数据如表所示：①向三颈瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再小心地加入6 mL 浓硫酸，摇匀。
②加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a ，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5 h 。
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50 mL 蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%碳酸氢钠溶液和30 mL 水洗涤。
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5 g 无水氯化钙。
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224°C 的馏分，其质量为6.8 g 。
请回答下列问题：(1)本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
(2)装置中仪器a 的名称是球形冷凝管，进水口为Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
温度计的适宜规格为②(填代号)。
①50℃ ②100℃ ③300℃(3)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是除去水杨酸和硫酸；用水洗涤时，产品在下(填“上”或“下”)层。
(4)加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分。
(5)本次实验中冬青油的产率为89.5%。
解析：(1)本实验的反应原理是酯化反应，浓硫酸是酯化的催化剂，同时，利用浓硫酸吸收生成的水，促进平衡向右移动，提高产率。
(2)仪器a 为球形冷凝管，水从下口流入，上口流出，可提高冷却效果。
实验温度控制在85～95 ℃，应选择量程为100 ℃的温度计。
(3)用碳酸氢钠溶液洗涤除去粗产品中未反应的水杨酸和硫酸。
根据密度的数据知冬青油的密度大于水的密度，故产品在下层，水溶液在上层。
(4)用无水氯化钙吸收粗产品中的水分，避免蒸馏时水分进入产品中。
(5)所加反应物中甲醇过量，故应以水杨酸为标准进行计算。
0.05 mol 水杨酸若反应完全，应生成0.05 mol 冬青油，即7.6 g ，实际生成6.8 g ，故本次实验中冬青油的产率为6.8 g7.6 g×100%＝89.5%。
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1．(2015·江苏卷)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( B )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－
4
、Cl－
B.
K
w
c(H＋)
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋
4
、Ca2＋、Cl－、NO－
3
C．与Al反应能放出H
2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－
3
、SO2－
4
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－
2、CO2－
3
解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋与OH－不能大量共存。
B项，K w
c(H＋)
＝1×10－13 mol·L－1的溶液显酸性，NH＋
4、Ca2＋、Cl－、NO－
3
都能与H＋大量共存。
C项，
与Al反应放出H
2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO
3
易氧化Fe2＋，
HNO
3与Al反应不能生成H
2
；碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存。
D项，由水电离
的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中，A1O－
2
、
CO2－
3
不能存在。
2．(2015·广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是( C )
A．NH＋
4、Ba2＋、Br－、CO2－
3
B．Cl－、SO2－
3
、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO2－
4、MnO－
4
D．Na＋、H＋、NO－
3、HCO－
3
解析：A项，Ba2＋与CO2－
3不能大量共存；B项，SO2－
3
与H＋、SO2－
3
与Fe2＋不能大量
共存；D项，H＋与HCO－
3
不能大量共存。
3．(2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( B )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl
2制备：Cl
2
＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H
2
O
B．该消毒液的pH约为12∶ClO－＋H
2
O HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl
2
∶2H＋＋Cl－＋ClO－
===Cl
2↑＋H
2
O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH
3COOH＋ClO－===HClO＋CH
3
COO
－
解析：A项，用NaOH溶液吸收Cl
2可以制备NaClO，即 Cl
2
＋2OH－===Cl－＋ClO
－＋H
2
O；B项，饱和NaClO 溶液的pH约为11是因为ClO－水解，该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH；C项，消毒液中的ClO－和洁厕灵中的Cl－在酸性
条件下发生氧化还原反应产生Cl
2；D项，白醋中的CH
3
COOH可以和NaClO发生复分
解反应生成HClO，增强消毒液的漂白作用。
4．(2016·安徽安庆五校联考)常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( C )
A．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－
3
、ClO－
B．含有0.1 mol·L－1Fe(NO
3)
2
的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
C．使酚酞溶液变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、 I－、Cl－
D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH＋
4、SO2－
4
、NO－
3
、Cl－
解析：A项，Ba2＋、SO2－
3、ClO－反应生成BaSO
3
沉淀而不能大量共存；B项，H＋
与NO－
3
可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中可能存
在大量的H＋或OH－当存在大量OH－时，OH－与NH＋
4反应生成NH
3
·H
2
O而不能大量共存。
5．(2015·山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( D )
A．向稀HNO
3中滴加Na
2
SO
3
溶液：SO2－
3
＋2H＋===SO
2
↑＋H
2
O
B．向Na
2SiO
3
溶液中通入过量SO
2
∶SiO2－
3
＋SO
2
＋H
2
O===H
2
SiO
3
↓＋SO2－
3
C．向Al
2(SO
4
)
3
溶液中加入过量NH
3
·H
2
O∶Al3＋＋4NH
3
·H
2
O===AlO－
2
＋2H
2
O＋4NH＋
4
D．向CuSO
4溶液中加入 Na
2
O
2
∶2Na
2
O
2
＋2Cu2＋＋2H
2
O===4Na＋＋2Cu(OH)
2
↓＋O
2
↑
解析：稀硝酸有强氧化性，会将SO2－
3氧化，A项错误；因通入的SO
2
过量，故生
成的是HSO－
3，不是SO2－
3
，B项错误；Al(OH)
3
不溶于NH
3
·H
2
O，C中正确的离子方程
式应为Al3＋＋3NH
3·H
2
O===Al(OH)
3
↓＋3NH＋
4
，C项错误；向CuSO
4
溶液中加入Na
2
O
2
，
先发生反应的离子方程式为2Na
2O
2
＋2H
2
O===4Na＋＋4OH－＋O
2
↑，再发生反应的离子
方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)
2
↓，整理后可得出D项中的离子方程式，D项正确。
6．在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( B )
A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、
SiO2－
3
B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋
4
C．溴水中：Na＋、CO2－
3、NH＋
4
、SO2－
4
D．c(H＋)<10－10 mol·L－1的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－
3
、ClO－
解析：由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能是pH＝2或pH＝12
的两种溶液，若pH＝2时，溶液中不能大量存在SiO2－
3
，A项错误；葡萄糖溶液为中
性溶液，四种离子能大量共存，B项正确；溴与水的反应生成溴化氢呈酸性，与CO2－
3。