必修2第一章课时作业4原子核外电子的排布与元素周期律
苏教版高中化学必修2(教案+习题)1.1原子核外电子排布与元素周期律1
课后习题1.1.1原子核外电子的排布基础达标一、单项选择题1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为( )。
A．7 B．8 C．17 D．182．含有下列电子数的原子，L层电子数不同于．．．其他的是( )。
A．2 B．11 C．15 D．173．下列叙述中错误．．的是( )。
A．原子最外层电子数不超过8个 B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个 D．M层电子的能量比L层电子的能量高4．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是( )。
A．碳和磷 B．氦和镁 C．钠和氟 D．铝和氖5．在n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10个，则此电子层是( )。
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层6．元素R核电荷数为16，原子的质量数为32，则R离子应包含(e－、Z、N分别表示电子、质子、中子)( )。
A．16e－、16Z、16N B．18e－、16Z、16NC．18e－、18Z、16N D．16e－、16Z、18N7．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是( )。
A. B. C. D.二、双项选择题8．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同．．的是( )。
A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋ D．Cl－9．在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是( )。
A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为18的元素C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为14的元素三、非选择题10．判断下列粒子的结构示意图是否正确。
若不正确，请画出正确的结构示意图。
(1)Na ___________________。
(2)K _________________________________。
(3)Xe _______________________________。
高中化学 课时作业4 1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律含解析新人教必修2
课时作业4原子核外电子的排布元素周期律一、选择题1．以下图微粒的构造表示图，正确的选项是()Mg2＋ClA． B.Ar KC． D.【分析】B中微粒构造表示图是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子构造表示图应为，D中K 的原子构造表示图应为。
【答案】A2．依据以下图微粒构造表示图的共同特点，能够把三种微粒、、归为一类，以下微粒中也能够归为这一类的是()A. B.C. D.【答案】C3．原子核外随意电子层上所容纳电子的最大数量为2n2。
以下表达不正确的选项是() A．n只好取1时，对应的元素最多有2种B．n＝3时，该电子层上的电子数必定是18C．n＝3时，该电子层上的电子数可能是6D．n只好取2时，相关原子的核外有2个电子离原子核近来、能量最低【分析】A．n只好取1时，该电子层上的电子数是1或2，对应的元素是氢或氦。
B.n ＝3时，该电子层上的电子数最多为18，也可能小于18。
C.n＝3，且该电子层为最外层时，此中的电子数为6是合理的。
D.n只好取2时，相关原子的核外有K和L 2个电子层，K层有2个电子，这2个电子离原子核近来、能量最低。
【答案】B4．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层构造同样，则4种元素原子序数关系中正确的选项是()A．C>D>B>A B．D>B>A>CC．A>D>C>B D．B>A>C>D【分析】A元素原子的次外层电子数只好是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只好是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层构造同样，D为Na，原子序数为11；故原子序数：C>D>B>A。
新人教版 必修2高一化学 原子核外电子的排布元素周期律【有答案】
原子核外电子的排布元素周期律1根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是()A.氧B.氟C.碳D.氮答案B解析同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。
2元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案D解析根据元素周期律可知,相对原子质量不随原子序数递增呈现周期性变化。
化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增都呈现周期性的变化。
3核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。
下列有关元素X的说法中,不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用答案C解析因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意,1≤a≤3,又因最外层电子数小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。
当a=1时,不成立;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外层电子数为7,元素X为Cl。
当X为N元素时,质子数=2a2-1=2×22-1=7,当X为Cl元素时,质子数=2a2-1=2×32-1=17,故A项正确;由Cl2+H2O HCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O22NO知,B项正确;Cl-的核外电子排布为+17,最外层电子数达不到2n2,C项错误;如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D项正确。
4A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是()A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝答案C解析设A原子L层电子数为x,则B原子L层和M层电子数分别为2x和x+3,2x=8,则x=4,所以A、B两原子电子数分别为6和17,即A、B分别是碳和氯。
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
高中化学必修2知识点归纳总结原子核外电子排布与元素周期律.doc
高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
原子核外电子的排布元素周期律-人教版高中化学必修2课件
[例 1] 根据提供的条件推断元素，并按要求填空： (1)某元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，该 元素的元素名称是________。 (2)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。 该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物 的水化物与强碱反应的离子方程式为_______________ ___________________________________________。 (3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化 物的质子数与电子数都与 Ar 相同，这些氢化物的化学式 分别为________、________、________、________。
因此只能是Cl
1．元素 X 的离子结构示意图为 ，元素 Y 的原子
结构示意图为 ，则元素 X 与元素 Y 形成的化合物的
化学式可能为( )
A．XY
B．X2Y
C．XY2
D．XY3
解析：根据 X 的离子结构示意图可知其为钠元素，
根据 Y 的原子结构示意图可知其为氧元素，钠元素和氧
元素可形成 Na2O2 和 Na2O 两种化合物，故 B 项正确。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第 1 课时 原子核外电子的排布 元素周期律
[学习目标] 1.了解原子的核外电子能量高低与分层 排布的关系，了解核外电子分层排布的规律。2.结合有关 数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈现周期性变 化的规律。3.理解元素周期律的内容和实质。
知识衔接 1．元素周期表中，第三周期主族元素的名称是钠、 镁、铝、硅、磷、硫、氯。 2．元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电 子层数，主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同 一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3．镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为 、 、 、。
高中化学 人教版必修2 第1章 第2节 原子核外电子的排布、元素周期律及应用 教学设计、教案
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解核外电子分层排布的规律。
2.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。
3.理解元素周期律的内容和实质。
原子核外电子的排布1．电子层(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
(2)表示方法电子层n 1 2 3 4 5 6 7 字母K L M N O P Q 离核远近由近到远能量高低由低到高2.电子分层排布的规律(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过18。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。
()(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子。
()(3)M层为最外层时最多容纳的电子数不超过8个。
()(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④解析：选A。
原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
3．甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙指的是碳和铝D．甲与乙的原子序数之和是偶数解析：选D。
L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，镁符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件。
2018-2019学年化学人教版必修2课时分层作业：4 原子核外电子的排布 元素周期律 Word版含解析
课时分层作业(四)原子核外电子的排布元素周期律(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远B．电子总是尽可能地先从内层排起C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子B[A项，电子能量越低，离核越近；C项，He的最外层为2个电子；D 项，M层为最外层时，不超过8个电子。
]2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④A[核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。
]3．下列微粒结构示意图中，不正确的是()【导学号：43722039】B[A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl－的结构示意图，正确。
] 4．下列排列顺序不正确的是()A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢D[钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性HCl＞HBr＞HI，D项错误。
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课时作业4原子核外电子的排布与元素周期律一、单项选择题1．学习了元素周期律之后，四位同学对元素性质呈周期性变化的根本原因，进行了以下探讨，其中正确的是()2．下图微粒的结构示意图，正确的是()3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A．C、N、F B．Na、Mg、AlC．F、Cl、Br D．Cl、S、P4．(2014·衡水高一检测)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()A.原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙5．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Na＞K＞Rb＞Cs6．(2014·哈尔滨高一质检)在原子的第n层电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层7．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱8．下列递变规律正确的是()A．还原性：Na>Al>MgB．氧化性：I2>Br2>Cl2C．原子半径：Na>N>OD．最高正价：Cl<P<S二、双项选择题9．(2014·佛山高一检测)短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．原子序数A＜BB．电子总数A－>B2＋C．离子半径A－>B2＋D．原子半径A>B10．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n＋、B n－、C m－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是()A．a＞b＞c B．a＞c＞bC．a＝b＋m＋n D．a＝c＋n＋m11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是()A．D元素处于元素周期表中第三周期第ⅣA族B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质三、非选择题12．用“>”或“<”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3________H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S________HCl。
(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。
从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越________。
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越________。
③元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。
④元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越________。
13．已知A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是________，离子半径由大到小的顺序是________，原子序数由大到小的顺序是________。
14．核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。
请回答：(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。
(2)化合物XZ3的化学式是________。
(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式：______________________。
15．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀硝酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A中反应的离子方程式为________________________________________________________________________，C中可观察到的现象是__________________。
(2)B装置的作用是________________________________________________________________________。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是____________________，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是______________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)C装置的作用是________________________________________________________________________。
(6)实验结论：氧化性：__________________，非金属性：____________________。
课时作业41．【解析】选B。
由于原子核外电子排布的周期性变化，引起了原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金属性呈现周期性变化。
2．【解析】选A。
B中微粒结构示意图是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为，D中K的原子结构示意图应为。
3．【解析】选B。
F无正化合价，选项A、C错误；B项中Na、Mg、Al的最高正化合价依次为＋1、＋2、＋3；D项中Cl、S、P的最高正化合价依次为＋7、＋6、＋5。
4．【解析】选C。
同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错误；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，又甲～戊均为短周期金属元素，故对应碱的碱性也是减弱的，故C正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故D错误。
5．【解析】选B。
A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，故A项错误。
C项，Na、Mg、Al、S属于同一周期，原子半径依次减小，故C项错误。
D项，Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，故D 项错误。
因S 2－、Cl －比Na ＋、Al 3＋多一个电子层，则S 2－、Cl －半径比Na ＋、Al 3＋大。
而S 2－、Cl －和Na ＋、Al 3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S 2－＞Cl －＞Na ＋＞Al 3＋，B 项正确。
6．【解析】选B 。
当n 为最外层时，最多容纳的电子数为8，故(n －1)层最多容纳8个电子，(n －1)层应为L 层。
当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n －1)层最多容纳的电子数多10，说明(n －1)层不是K 层，而是L 层，则n 层为M 层。
7．【解析】选B 。
Na 的金属活动性太强，与溶液反应时先与H 2O 反应，故B 项不能作为判断依据。
8．【解析】选C 。
Na 、Mg 、Al 位于第三周期，还原性：Na>Mg>Al ；Cl 、Br 、I 属于第ⅦA 族，氧化性：Cl 2>Br 2>I 2；最高正价：Cl>S>P 。
9．【解析】选AC 。
因为离子A －和B 2＋具有相同的电子层结构，即可确定元素A 、B 在周期表中的相对位置如下： A B，所以原子序数B>A ，原子半径B>A ，离子的电子层结构相同，则电子总数A －＝B 2＋，离子半径A －>B 2＋。
10．【解析】选BD 。
根据题意可知A 、B 、C 三种元素在元素周期表中的相对位置为…B C A …，故原子序数的关系为a ＞c ＞b ，B 正确。
a ＝b ＋2n ＝c ＋m ＋n ，C 错，D 对。
11．【解析】选AD 。
根据信息可以推断A 为氢，B 为碳，C 为钠，D 为硅。
硅处于元素周期表中第三周期第ⅣA 族，A 对。
四种元素原子半径：Na ＞Si ＞C ＞H ，B 错。
B 、D 的最高价氧化物分别为CO 2、SiO 2，两者熔、沸点相差较大，C 错。
根据2C ＋SiO 2=====高温 2CO ↑＋Si 、2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，D 对。
12．【解析】(1)可根据非金属性强弱判断对应最高价含氧酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C 、Si 同主族，C 的非金属性强，P 、Si 同周期，P 的非金属性强；(2)Ca 、Mg 同主族，Ca 的金属性强，Mg 、Al 同周期，Mg 的金属性强，故金属性强弱顺序为Ca>Mg>Al ，所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3；(3)非金属性：O>S 、Cl>S ，所以氢化物稳定性：H 2O>H 2S ，HCl>H 2S ；(4)非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，故还原性：H 2O<H 2S ，H 2S>HCl 。
【答案】(1)> < (2)> > (3)> < (4)< >①强 ②强 ③非金属 ④弱13．【解析】在元素周期表中的相对位置，即：，所以原子半径的大小顺序应是A ＞B ＞D ＞C ；离子半径由大到小的顺序是D (n ＋1)－＞C n －＞A n ＋＞B (n ＋1)＋；原子序数由大到小的顺序是B ＞A ＞C ＞D 。