江苏省南大附中2015届高三周考化学试卷17 Word版含答案
江苏省南大附中2015届高三理综(化学部分)第七次模拟试题苏教版
南大附中2015届高三理科综合第七次模拟化学试卷7．下列说法正确的是（ ）A ．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B ．工业冶炼铝：电解熔融AlCl 3固体C ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离8．在学习中，我们经常应用类推法。
下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）9．分子式为C 3H 2Cl 6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．下列说法正确的是（ ） A．向N a 2C O3B ．室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH ＝4 C ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba （OH ）2溶液中含有的OH －数目为0.2N A D ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH 值 11．()()()223220SO g O g SO g H +∆<是制备硫酸的重要反应。
下列说法正确的是A ．加入催化剂，反应速率加快，反应的H ∆变大B ．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有2OC ．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％52H C D ．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH 不断减小12．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10—羟基喜树碱的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 20H 16N 2O 5B ．可用FeCl 3溶液检验该物质是否发生水解C ．该物质可与9mol H 2发生加成反应D ．一定条件下，1mol 分别消耗Na 、NaOH 、Na 2CO 3的比值为2︰2︰113．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三(下)周考化学试卷(16)
2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（16）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共15小题，共60.0分)1.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A.根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（）A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物B.石墨和C60互为同位素C.磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化3.某同学通过下列实验探究M g及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究M g的活泼性B.将N a OH溶液缓慢滴入M g SO4溶液中，观察M g（OH）2沉淀的生成C.将M g（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.镁必须密封保存在容器中，防止镁跟空气中的氧气反应4.海水中含有M g C l2，从海水中提取镁，正确的方法是（）A.海水M g（OH）2M gB.海水M g C l2溶液→M g C l2（熔融）M g C.海水M g（OH）2M g O M g D.海水M g（OH）2M g C l2溶液→M g C l2（熔融）M g5.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A.加入A g NO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有C l-存在B.通入C l2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C.加入B a（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氧原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系．下列有关物质的推断正确的是（）A.若甲为N2，则丁可能是O2B.若甲为F e，则丁可能是C l2C.若甲为A l C l3，则丁可能是NH3D.若甲为N a HCO3，则丁可能是HC l8.将ag镁铝合金投入到x m L2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y m L1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．l N AB.x=2yC.沉淀是M g（OH）2和A l（OH）3的混合物D.2x=y9.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）A.①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③10.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（A l3+）：c（SO42）：c（H+）=1：4：2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A.1：3B.3：4C.9：8D.9：1611.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g A l X溶液A l（OH）3沉淀方案②：2.7g A l Y溶液A l（OH）3沉淀N a OH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入N a OH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A.X溶液溶质为A l C l3，Y溶液溶质为N a A l O2B.b曲线表示的是向X溶液中加入N a OH溶液C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应12.某稀溶液中含有等物质的量的Z n SO4、F e2（SO4）3、H2SO4、C u SO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中F e2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）A. B. C. D.13.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、C r3+、SO42-，若将2.83g X中的C r3+全部氧化为C r2O72-后，溶液中的C r2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：C r2O72-+6I-+14H+=2C r3++3I2+7H2O．若向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的B a C l2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）A.K2SO4•2C r2（SO4）3B.2K2SO4•C r2（SO4）3C.K2SO4•C r2（SO4）3D.14.“钾泻盐”的化学式为M g SO4•KC l•x H2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KC l与M g SO4的混合溶液．某化学活动小组设计了如下实验方案：以下说法不正确的是（）A.该方案能够计算出“钾泻盐”中KC l的质量分数B.足量B a（NO3）2溶液是为了与M g SO4充分反应C.“钾泻盐”化学式中x=3D.上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成15.A由A l2O3、F e3O4、A l、C u中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（）A.当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种B.生成蓝色溶液的离子方程式为：C u+2F e3+═C u2++2F e2-C.要确定混合物中是否含A l，可取A加入适量稀HC lD.当m2-m3=2.96g，F e3O4的质量至少为2.32g二、填空题(本大题共1小题，共10.0分)之间有如图所示的反应关系：（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：______ ．（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置：______ ．（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：______ ．（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：______ ．（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A．请写出B的电子式______ ．三、简答题(本大题共1小题，共14.0分)②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D 中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ______ ，D ______ ．（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为______ ．（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______ ．（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为______ ．（5）向20m L2mol/L C溶液中加入30m LE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是______ mol/L．四、实验题(本大题共1小题，共16.0分)18.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______ ，写出气体甲的电子式______ ．（2）X的化学式是______ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______ ．（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______ （用化学反应方程式表示）（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式______ ，并设计实验方案验证该反应的产物______ ．。
江苏省南大附中高三化学周考试卷15
南大附中2015届高三化学周考（15）姓名：___________班级：___________ 选择题(每题4分,共60分)1．下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是( ) A ．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B ．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C ．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D ．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物 2．下列有关元素化合物的叙述中正确的是( ) A ．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B ．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN 溶液C ．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色D ．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物 3．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 ( )A ．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B ．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C ．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D ．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法4．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6-n]m ，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC 的说法正确的是 ( )A ．PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B ．PAFC 中铁显+2价 C ．PAFC 可溶于盐酸溶液D ．PAFC 没有氧化性5．某溶液中有4NH +、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是 ( )A ．4NH +B ．Ca2+C ．Mg2+D ．Al3+6．下列解释实验事实的化学方程式正确的是A ．5molFe 和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 点燃2FeCl2+2FeCl3B ．2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2OC ．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH －6e －+8OH －＝CO32－+6H2OD ．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列解释事实的方程式不准确的是A ．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2FeB ．工业上用NH3制备NO ：4NH3 + 5O2高温 4NO + 6H2OC ．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2↑ D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 8．海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如下图所示： 下列说法不正确的是 （ ） A ．海水提盐都属于物理变化B ．利用母液可进一步提取溴，但要富集C ．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+D ．不用电解MgO 来制取镁是因为MgO 熔点高，能耗大9．向100 mL 0．1 mol·L －1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L －1 Ba(OH)2溶液。
江苏省南京市南大附中高考化学 周考试卷(5)(含解析)
2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（5）一、选择题（每题3分，共54分）5．（3分）将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，6．（3分）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好微粒的质量约为 g7．（3分）（2014秋•正定县校级期中）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．8．（3分）（2010秋•石景山区期末）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体9．（3分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子A2Cu二、非选择题19．（10分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有物质，一定没有物质，可能有的物质是．写出上述所发生反应的离子方程式：．20．（12分）（2014春•木兰县校级期中）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为．（3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）．①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为．（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）．①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐．21．（14分）（2014•尧都区校级模拟）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为：．（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：（任写一点即可）．（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣和HSO3﹣，完22．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式．（2）第2次实验中产生沉淀的质量是g．（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是．（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为mol•L﹣1．（5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH 值为．2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（5）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共54分）5．（3分）将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，6．（3分）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好微粒的质量约为 gg=7．（3分）（2014秋•正定县校级期中）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．8．（3分）（2010秋•石景山区期末）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体22233239．（3分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子22CO2Cu二、非选择题19．（10分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物质，一定没有CuSO4物质，可能有的物质是KCl．写出上述所发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．20．（12分）（2014春•木兰县校级期中）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有①②③⑥（填序号）①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+H2O+2NH3↑．（3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是①②（填序号）．①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（5）物质E的化学式是NH4Cl；E在下列物质分类中所属的物质种类是①②④⑥（填序号）．①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐．ClCl224NO+6H21．（14分）（2014•尧都区校级模拟）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I ﹣+4H+．（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一点即可）．（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣和HSO3﹣，完22．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O．（2）第2次实验中产生沉淀的质量是2.758g．（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是2：5．（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为0.056mol•L﹣1．（5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH 值为12．=0.028mol=0.028mol溶液中溶质的物质的量浓度是=0.056mol/L=0.028mol=0.021mol取所得溶液体积的=0.01mol/L。
2015届江苏省南京市南大附中高三(下)周考化学试卷(1)含解析
2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（1）一、选择题（每题3分，共60分）2．（3分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质3．（3分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人．4．（3分）常用的下列量器刻度表示正确的是（）①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250mL和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下6．（3分）（2012秋•温州期末）下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素8．（3分）如图为实验室制氢气的简单装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水．9．（3分）（2014秋•普兰店市校级月考）下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应14．（3分）（2013秋•清河区校级期中）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液18．（3分）（2012秋•市中区校级期末）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）19．（3分）（2014秋•滕州市校级月考）下列有关实验的叙述正确的是（）二、非选择题21．（12分）（1）图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为mL，C图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是（填仪器序号字母）．（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称．22．（14分）（2014•新余二模）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．主反应：回答下列问题：（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有．（2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是．（3）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（4）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是．（填图3对应的字母）．（5）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是．23．（14分）（2014•南昌模拟）某兴趣小组同学在实验室用加热1﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1﹣溴丁烷．竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是．（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2﹣O﹣CH2CH2CH2CH3）、1﹣丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是和，写出C装置中主要的化学方程式：．①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；②；③；④；⑤，收集所得馏分．（4）若实验中所取1﹣丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1﹣溴丁烷，则1﹣溴丁烷的产率是．（保留2位有效数字）2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）2．（3分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH 溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质3．（3分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人．4．（3分）常用的下列量器刻度表示正确的是（）①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250mL和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下6．（3分）（2012秋•温州期末）下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素8．（3分）如图为实验室制氢气的简单装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水．9．（3分）（2014秋•普兰店市校级月考）下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应14．（3分）（2013秋•清河区校级期中）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）制备氢气并检验H2的可燃性18．（3分）（2012秋•市中区校级期末）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）19．（3分）（2014秋•滕州市校级月考）下列有关实验的叙述正确的是（）二、非选择题21．（12分）（1）图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中液面所示溶液的体积为21.30mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填仪器序号字母）．（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为蒸发皿．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为5.9g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称100mL容量瓶．计算质量即可，依据配制22．（14分）（2014•新余二模）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．主反应：回答下列问题：（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌或缓慢滴加NaClO溶液．（2）加入饱和NaHSO3ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．（3）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（4）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是C．（填图3对应的字母）．（5）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．×=23．（14分）（2014•南昌模拟）某兴趣小组同学在实验室用加热1﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1﹣溴丁烷．竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是Ⅱ（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是充分反应，提高反应物的转化率．（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2﹣O﹣CH2CH2CH2CH3）、1﹣丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是石蕊试液（或AgNO3溶液）和溴水（或酸性KMnO4溶液），写出C装置中主要的化学方程式：CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．（3）为了进一步分离提纯1﹣溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：请你补充下列实验步骤，直到分离出1﹣溴丁烷．①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；②插上带橡皮塞的温度计；③关闭a，打开b；④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入；⑤迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．（4）若实验中所取1﹣丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1﹣溴丁烷，则1﹣溴丁烷的产率是70%．（保留2位有效数字）×4×。
江苏省南大附中2015届高三周考化学试卷17 Word版含答案
南大附中2015届高三化学周考（17）姓名：___________班级：___________ 2014-10一、选择题(每题4分,共60分)1．下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）① 金属钠在纯氧中燃烧；② FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间； ③ FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④ 无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④ 2．橄榄石型LiFePO 4是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO 4 的说法中不正确的是（ ） A ．LiFePO 4中铁元素的化合价为+2价 B ． LiFePO 4 中Li 、P 、O 均属于短周期元素 C ．LiFePO 4能与浓硫酸发生氧化还原反应 D ．LiFePO 4中Li 、Fe 、P 均属于主族元素 3．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是( )A ．Fe 2＋、Na ＋、NO 3-、Cl －B ．Mg 2＋、NH 4+、SO 24-、NO 3-C ．H ＋、K ＋、Cl －、CH 3COO －D ．Fe 3＋、K ＋、AlO 2-、SO 24-4．下列化学用语的书写，正确的是（ ） A ．氮气的电子式：B ．甲烷的结构式：C ．溴化钠的电子式：D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH 5．下列说法中正确的是 （ ）A ．6.8 g 熔融KHSO 4与3.9 g 熔融Na 2O 2中阴离子数目相同B ．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl －形成的强电解质都是离子化合物 C ．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D ．中子数为18的氯原子可表示为18Cl 6．下列叙述正确的是（ ）A ．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B ．将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C ．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K 3[Fe(CN)6]溶液，可看到电极附近有蓝色沉淀生成D ．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解 7．向含有Br 2和BaCl 2的酸性溶液中通入SO 2气体，有沉淀生成，此沉淀是（ ） A ．BaSO 4 B ．BaS C ．BaSO 3 D ．S 8．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是（ ） A ．向铁粉中加入稀硝酸 B ．向烧碱溶液中通入CO 2气体 C ．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO 2溶液D ．向MgSO 4、H 2SO 4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液9．实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ）10．下列进行性质比较的实验,不合理．．．的是（）A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
江苏省南大附中2015届高三周考化学试卷13 Word版含答案
南大附中2015届高三化学周考（13）姓名：___________班级：___________ 2014-9－24一、选择题(每题4分,共60分)1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸2．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误．．的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④ D．①②④3．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2= 2D－ +C2和反应 2C－+ B2= 2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4．常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是（）A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液 D．氧化物5．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O6．下列说法中不正确的是 ( )A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7N AB．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8N AC．在50 g质量分数为46%3N AD．将CO2通过Na2O2使其增重a g8（）①Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42—＝BaSO4↓+ 2H2O②Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ + OH－+ H++ SO42—＝BaSO4↓+ H2O③ Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+ + 4OH－+ Al3++ 2SO42－＝2BaSO4↓+ AlO2－④Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH－+ 2Al3++ 3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓A．③④ B．②④ C．①③ D．①④9．右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三(下)周考化学试卷(7)
2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（7）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共18小题，共54.0分)1.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.酸性氧化物均可以跟碱反应D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】C【解析】解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如A l2O3属于两性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．故选C．氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．2.下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A.SO2、H2O、N2B.HNO3、F2、KM n O4C.CO、B r2、CO2D.HNO3、F e SO4、N a C l O【答案】B【解析】解：A、SO2、N2中S、N元素的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性；H2O 中H的化合价是最高价O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，故A 错误．B、HNO3、F2、KM n O4中N、F、M n三种元素的化合价是最高价，所以通常做氧化剂，故B正确．C、CO常做还原剂，B r2常做氧化剂，故C错误．D、F e SO4中铁元素呈中间价态，所以既可做氧化剂又可做还原剂，故D错误．故选B．根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．3.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.食盐水B.医用酒精C.淀粉溶液D.新制氢氧化铜浊液【答案】C【解析】解：A、食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误；B、医用酒精是乙醇占体积分数为75%的溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；C、淀粉溶液属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，故C正确；D、新制氢氧化铜浊液属于浊液分散系，不能产生丁达尔效应，故D错误．故选C．只有胶体具有丁达尔效应，要熟记常见的胶体例子．本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．4.下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O②N a和H2O③N a2O2和H2O④NO2和H2O⑤N a2O和H2O⑥C l2和H2O．A.③④⑤⑥B.①⑤C.②③⑤D.③④⑥【答案】D【解析】解：①F2和H2O的反应中F元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，且水作还原剂，故①错误；②N a和H2O的反应中N a元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故②错误；③N a2O2和H2O的反应中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故③正确；④NO2和H2O的反应中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故④正确；⑤N a2O和H2O的反应中，各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故⑤错误；⑥C l2和H2O的反应中，C l元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故⑥正确；故选D．有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，在氧化还原反应中水中H、O元素的化合价都不发生变化，则水既不作氧化剂又不作还原剂．本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重基础．A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A、过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以使酚酞溶液变红，此外过氧化钠具有氧化性，而具漂白性，所以能漂白织物、纸浆，该项前后的表述没有因果关系，故A错误；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，SO2可使石蕊溶液先变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但是不能使指示剂褪色，所以表述Ⅰ错误，故B错误；C、NH3、HC l都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故C正确；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，表述Ⅱ错误，故D错误．故选C．A、过氧化钠具有漂白性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能使指示剂褪色；C、根据喷泉实验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差出现；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料．本题考查了物质性质的分析判断，注意反应过程和反应现象的因果关系判断，掌握物质性质和实质是关键，题目难度中等．6.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC.由SO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD.1L浓度为1mol•L-1的N a2CO3溶液中含有N A个CO32-【答案】C【解析】解：A．常温常压下，33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，所以33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数小于6N A，故A错误；B．标况下，己烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算，故B错误；C．SO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，无论是二氧化硫分子还是氧气分子，每个分子中都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2N A，故C正确；D.1L浓度为1mol•L-1的N a2CO3溶液中，因为碳酸根离子水解导致含有CO32-个数小于N A，故D错误；故选C．A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B．标况下，己烷是液体；C．根据分子和氧原子个数的关系分析；D．碳酸根离子是弱酸根离子，易水解．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据气体摩尔体积的使用条件、范围及分子和原子的关系来分析解答即可，难度不大．7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.滴入甲基橙显红色的溶液中：N a+、NO3-、I-、SO42-B.水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、A l O2-、CH3COO-、S i O32-C.=10-12的水溶液中：K+、C l O-、S2-、C l-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、F e2+、SO42-、NO3-【答案】B【解析】解：A、滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3-、I-发生氧化还原反应，故A 错误；B、水电离的c（H+）=10-12mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、A l O2-、CH3COO-、S i O32-能共存，故B正确；C、=10-12的水溶液呈酸性，C l O-具有强氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中C l O-、C l-，发生氧化还原反应，故C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中F e2+、NO3-发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、F e2+不能共存，故D错误；故选：B．A．离子之间发生氧化还原反应；B．该组在强碱性溶液中离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液．本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度较大．8.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.常温下在c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中能大量存在M g2+、C u2+、SO42-、NO3-B.酸性溶液中可能大量存在N a+、C l O‾、SO42‾、I‾C.弱碱性溶液中可能大量存在N a+、K+、C l‾、HCO3‾D.无色溶液中可能大量存在K+、A l O2-、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】解：A．常温下在c（H+）═1×10-13mol/L的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH-，OH-与M g2+、C u2+之间发生反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．C l O‾、I‾之间发生氧化还原反应、C l O‾与氢离子反应生成生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．弱碱性溶液中，N a+、K+、C l‾、HCO3‾离子之间不发生反应，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A l O2-、HCO3-离子之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．A．常温下在c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中中存在大量氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀；B．次氯酸根离子与氢离子生成次氯酸、与碘离子之间发生氧化还原反应；C．N a+、K+、C l‾、HCO3‾离子之间不反应，碳酸氢根离子水解，溶液为碱性；D．碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀．本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如F e3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除C u2+、F e2+、F e3+、M n O4-等有色离子的存在．9.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K+、C l-、N a+、F e2+、CO32-、SO42-②p H=11的溶液中：CO32-、N a+、A l O2-、NO3-、S2-、SO32-③加入铝片能放出氢气的溶液中：NO3-、F e2+、C l-、SO42-④含有较多量HCO3-的溶液中：NH4+、CO32-、N a+、C l-⑤使酚酞溶液变红色的溶液：A l3+、I-、H+、NH4+⑥酸性溶液中：F e2+、A l3+、NO3-、C l-、S2-．A.②③B.⑤⑥C.只有②D.②④【答案】D【解析】解：①F e2+离子有颜色，如题意不符，故①错误；②p H=11的溶液中存在大量的OH-离子，该题中在碱性条件下各离子之间不发生任何反应，能大量共存，故②正确；③与铝片反应生成氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，酸性条件下NO3-离子与F e2+发生氧化还原反应，碱性条件下F e2+离子不能存在，故③错误；④含有较多量HCO3-的溶液中，各离子之间不发生任何反应，能大量共存，故④正确；⑤使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，A l3+、H+、NH4+与OH-离子反应而不能大量共存，故⑤错误；⑥酸性溶液中存在大量的H+离子，NO3-离子与F e2+、S2-离子发生氧化还原反应，故⑥错误．故选D．①判断离子是否有颜色；②p H=11的溶液中存在大量的OH-离子，判断在碱性条件下各离子是否发生反应；③能与铝片反应生成氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应；④判断离子之间是否发生反应生成沉淀、气体以及相互促进的水解等反应类型；⑤使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-离子，判断在碱性条件下各离子是否发生反应；⑥溶液中存在大量的H+离子，凡与H+离子反应的离子不能大量共存本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从溶液颜色、酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断．10.某未知溶液可能含C l-、CO32-、N a+、SO42-、A l3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A.一定有C l-B.一定有SO42-C.一定没有A l3+D.一定有CO32-【答案】B【解析】解：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有C l-，因为前面已滴加了氯化钡；溶液显酸性，则含有A l3+；根据以上实验不能确定是否含有C l-、N a+，综上可知，一定含有SO42-、A l3+，一定没有CO32-，不能确定是否含有C l-、N a+；故选B．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有C l-，因为前面已滴加了氯化钡，而溶液显酸性，则含有A l3+，据此作判断．本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，要注意前面的操作对后面实验的干扰，题目难度不大．11.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A.0.1mol/LCH3COOH溶液的p H＞1：CH3COOH⇌CH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H ＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3F e+8H++2NO3-⇌3F e2++2NO2+4H2OD.向N a2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-【答案】C【解析】解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的p H＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH 3COOH CH3COO-+H+，故A正确；B、因2NO 2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为F e+4H ++NO3-F e3++NO↑+2H2O，故C错误；D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO 32-+H2O HCO3-+OH-，故向N a2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；故选C．A、根据p H可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析．本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及平衡移动、水解平衡、氧化还原反应等知识点，注重了对高考常考考点的考查．12.向等物质的量浓度的N a OH和N a2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2OC.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2OD.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O【答案】C【解析】解：根据题意可知，等物质的量浓度的N a OH和N a2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到N a OH和N a2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A．设N a OH和N a2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故A正确；B．设N a OH和N a2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，故B正确；C．设N a OH和N a2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故C错误；D．设N a OH和N a2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选C．等物质的量浓度的N a OH和N a2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到N a OH和N a2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32-+H+→HCO3-，盐酸过量时发生反应：CO32-+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响．13.下列离子方程式中，正确的是（）A.氧化钠投入水中：O2-+H2O═2OH-B.在C u SO4溶液中加入过量B a（OH）2溶液：B a2++SO42-═B a SO4↓C.氯气通入水中：C l2+H2O═C l-+C l O-+2H+D.在A l C l3溶液中加入过量氨水：A l3++3NH3•H2O═A l（OH）3↓+3NH4+【答案】D【解析】解：A、在离子方程式中，氧化物写化学式，氧化钠是氧化物应写化学式，故A错误；B、在C u SO4溶液中加入过量B a（OH）2溶液，不仅硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，铜离子和氢氧根离子也反应生成沉淀，故B错误；C、在离子方程式中，弱电解质写化学式，次氯酸是弱电解质应写化学式写成离子，故C错误；D、A l C l3和碱反应生成A l（OH）3沉淀，A l（OH）3具有两性，能和强碱进一步反应，沉淀消失，和弱碱不反应．氨水是弱碱，不和A l（OH）3反应，故D正确；故选D．A、在离子方程式中，氧化物写化学式；B、漏写溶液中铜离子和氢氧根离子反应生成的沉淀；C、在离子方程式中，弱电解质写化学式；D、A l C l3和碱反应生成A l（OH）3沉淀，A l（OH）3具有两性，能和强碱进一步反应，沉淀消失，和弱碱不反应．本题考查的是离子方程式的书写，书写时注意哪些要写离子哪些要写化学式，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质都要写化学式，离子方程式正误的判断是高考的热点，要多练习．14.下列离子方程式与所述事实不相符的是（）A.向B a（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：B a2++2OH-+H++SO42+NH4+═B a SO4↓+NH3•H2O+H2OB.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B a2++OH-+HCO3-═B a CO3↓+H2OC.向N a A l O2溶液中通入过量CO2制A l（OH）3：A l O2-+CO2+2H2O═A l（OH）3↓+HCO3-D.F e B r2溶液中通入过量C l2：2F e2++2B r-+2C l2═2F e3++B r2+4C l-【答案】D【解析】解：A．向B a（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子反应为B a2++2OH-+H++SO42+NH4+═B a SO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为B a2++OH-+HCO3-═B a CO3↓+H2O，故B正确；C．向N a A l O2溶液中通入过量CO2制A l（OH）3的离子反应为A l O2-+CO2+2H2O═A l（OH）3↓+HCO3-，故C正确；D．F e B r2溶液中通入过量C l2的离子反应为2F e2++4B r-+3C l2═2F e3++2B r2+6C l-，故D 错误；故选D．A．加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水；B．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、N a OH；C．反应生成氢氧化铝合碳酸氢钠；D．通入过量C l2，亚铁离子、溴离子均全部被氧化．本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．15.表示下列反应的离子方程式中，不同于其它三个的是（）A.石灰水中加入含与之等物质的量的N a HCO3的溶液B.C a（HCO3）2溶液中滴入少量N a OH溶液C.碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应D.少量石灰水中滴入过量N a HCO3溶液【答案】D【解析】解：A、C a（OH）2和等物质的量的N a HCO3溶液反应的离子方程式为：C a2++OH-+HCO3-=C a CO3↓+H2O；B、C a（HCO3）2溶液中滴入少量N a OH溶液时，则C a（HCO3）2溶液过量，反应为：C a2++OH-+HCO3-=C a CO3↓+H2O；C、碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合后的反应和二者量的多少无关，均为：C a2++OH-+HCO3-=C a CO3↓+H2O；D、少量石灰水中滴入过量N a HCO3溶液时，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2进行反应，即C a2++2OH-+2HCO3-=C a CO3↓+2H2O+CO32-；所以离子方程式中，不同于其它三个的是D．故选D．A、C a（OH）2和等物质的量的N a HCO3溶液反应时，氢氧化钙过量；B、C a（HCO3）2溶液中滴入少量N a OH溶液时，则C a（HCO3）2溶液过量；C、碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合后的反应和二者量的多少无关；D、少量石灰水中滴入过量N a HCO3溶液时，则氢氧化钙全反应．本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，注意量的多少对反应的影响，难度较大．16.下列离子方程式书写正确的是（）A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO32-+2H2OB.向C a（C l O）2溶液中通入二氧化硫C a2++2C l O-+SO2+H2O=2HC l O+C a SO3↓C.向F e（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD.将等体积等物质的量浓度的N a HCO3溶液与B a（OH）2溶液混合HCO-3+B a2++OH-=B a CO3↓+H2O【答案】D【解析】解：A、由碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2和SO2气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为CO2+2SO2+6OH-=2SO2-3+CO32-+3H2O，故A错误；B、SO2具有还原性，C l O-离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸钙和C l-离子，故B 错误；C、F e3+离子具有强氧化性，加入过量HI溶液，F e3+与HI发生氧化还原反应被还原为离子F e2+，本题不符合反应实际，故C错误；D、等体积等物质的量浓度的N a HCO3溶液与B a（OH）2溶液中，N a HCO3和B a（OH）2物质的量相等，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+B a2+=B a CO3↓，总反应为：HCO-3+B a2++OH-=B a CO3↓+H2O，故D正确；故选D．A、从碳与浓硫酸共热反应后生成CO2和SO2气体的物质的量关系判断离子方程式的正误，反应方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；B、从SO2的还原性和C l O-离子氧化性的性质来分析产物是否正确，二者发生氧化还原反应，生成生成硫酸钙和C l-离子；C、从F e3+离子的氧化性考虑，加入过量HI溶液，F e3+被还原为离子F e2+；D、从加入物质的物质的量分析反应的情况，以此判断离子方程式的正误．本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意物质的氧化性、还原性以及参加反应的物质的物质的量并以此判断反应的程度是做题的关键．17.下列各项操作中，会发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氨水，②向F e（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向稀A g NO3中逐滴加入过量的稀氨水，④向石灰水中通入过量的CO2，⑤向C a（C l O）2溶液中通入过量的CO2．A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①③⑤【答案】B【解析】解：①向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成A l（OH）3沉淀，A l（OH）3溶于强酸强碱，氨水呈弱碱性，继续滴加氨水，沉淀A l（OH）3不溶解．②向F e（OH）3胶体中逐滴滴入稀H2SO4，H2SO4是电解质使F e（OH）3胶体聚沉，而后H2SO4与F e（OH）3反应，沉淀溶解．③A g NO3和稀氨水反应，生成A g OH白色沉淀，继续滴加氨水，形成[A g（NH3）2]+络离子，沉淀溶解．④向石灰水中通入过量的CO2，先生成C a CO3沉淀，继续通入CO2，C a CO3与H2O和CO2反应，生成可溶的C a（HCO3）2，沉淀溶解⑤向C a（C l O）2溶液中通入过量的CO2．先生成C a CO3沉淀，继续通入CO2，C a CO3与H2O和CO2反应，生成可溶的C a（HCO3）2，沉淀溶解．所以②③④⑤现象都是先沉淀后溶解．故选B①氯化铝和氨水反应生成A l（OH）3沉淀，然后根据A l（OH）3沉淀的性质判断；②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与F e（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；③A g NO3和稀氨水反应，生成A g OH白色沉淀，A g OH白色沉淀和氨水能反应生成络合物；④石灰水和CO2反应，生成C a CO3沉淀，继续通入CO2，C a CO3与H2O和CO2反应，生成可溶的C a（HCO3）2，沉淀溶解；⑤C a（C l O）2溶液和CO2反应生成C a CO3沉淀，继续通入CO2，C a CO3与H2O和CO2反应，生成可溶的C a（HCO3）2，沉淀溶解．本题考查的是：能发生“先沉淀后溶解”现象的小型综合题，涉及的知识点较多，根据物质的性质结合方程式分析本题即可．18.硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A.2：3B.4：3C.1：1D.1：3【答案】D【解析】解：酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应为：3（NH4）2SO43SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑，根据化合价的变化得出氧化产物是N2，还原产物SO2，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：3．故选D．根据反应物和生成物结合电子守恒来书写化学方程式，进而找出氧化产物和还原产物的关系．本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移来配平方程式等知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、简答题(本大题共3小题，共46.0分)19.下列离子方程式中正确的是______ ，错误的请将其改正过来．（1）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：F e（OH）2+2H+=F e2++2H2O（2）过量的N a HSO4与B a（OH）2溶液反应：B a2++2OH-+2H++SO42-=B a SO4↓+2H2O （3）向B a（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：B a2++2OH-+NH4++H++SO42-=B a SO4↓+NH3•H2O+H2O（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12+2F e2++4B r-=6C1-+2F e3++2B r2．【答案】（2）（3）（4）【解析】解：（1）氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为3F e（OH）2+NO3-+10H+=3F e3++NO↑+8H2O，故错误；（2）过量的N a HSO4与B a（OH）2溶液混合，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为B a2++2OH-+2H++SO42-=B a SO4↓+2H2O，故正确；（3）向B a（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应生成硫酸钡、水和一水合氨，离子方程式为B a2++2OH-+NH4++H++SO42-=B a SO4↓+NH3•H2O+H2O，故正确；（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中，氯气将亚铁离子、溴离子都氧化分别生成铁离子、溴，同时氯气被还原生成氯离子，离子方程式为3C12+2F e2++4B r-=6C1-+2F e3++2B r2，故正确；故选（2）（3）（4）．（1）氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水；（2）过量的N a HSO4与B a（OH）2溶液混合，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；（3）向B a（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应生成硫酸钡、水和一水合氨；（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中，氯气将亚铁离子、溴离子都氧化分别生成铁离子、溴，同时氯气被还原生成氯离子．本题考查离子方程式正误判断，涉及氧化还原反应、离子反应，注意反应物的量对产物的影响，注意（1）中硝酸的强氧化性、（4）中离子还原性强弱顺序，为易错点．20.（I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是______ ，ab段发生反应的总离子方程式为______ ，O a段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：______ [要标明离子符号，如n（N a+）]．（2）若Y是N a OH溶液，则bc段反应的离子方程式为______ ．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为______ [按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．（II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：①S n4++S n═2S n2+；②2S n2++O2+4H+═2S n4++2H2O；③2H++S n O22-⇌S n（OH）2⇌S n2++2OH-，试回答：（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：______ ，______ ．（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于F e C l3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）______ ．（3）若可用S n C l2溶液与过量的碱溶液反应的方法制S n（OH）2，该碱是______ ．【答案】N a+；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；n（S i O32-）：n（A l O2-）=11：2；A l（OH）3+OH-=A l O2-+2H2O；N（A l3+）：N（M g2+）：N（NH4+）、N（C l-）=2：1：4：12；S n+2HC l=S n C l2+H2↑；S n C l2+C l2=S n C l4；S n O2；NH3•H2O【解析】解：溶液无色说明溶液中不含铜离子；（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c段时沉淀的质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
南大附中2015届高三化学周考（17）姓名：___________班级：___________ 2014-10一、选择题(每题4分,共60分)1．下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）① 金属钠在纯氧中燃烧；② FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间； ③ FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④ 无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④ 2．橄榄石型LiFePO 4是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO 4 的说法中不正确的是（ ） A ．LiFePO 4中铁元素的化合价为+2价 B ． LiFePO 4 中Li 、P 、O 均属于短周期元素 C ．LiFePO 4能与浓硫酸发生氧化还原反应 D ．LiFePO 4中Li 、Fe 、P 均属于主族元素 3．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是( )A ．Fe 2＋、Na ＋、NO 3-、Cl －B ．Mg 2＋、NH 4+、SO 24-、NO 3-C ．H ＋、K ＋、Cl －、CH 3COO －D ．Fe 3＋、K ＋、AlO 2-、SO 24-4．下列化学用语的书写，正确的是（ ） A ．氮气的电子式：B ．甲烷的结构式：C ．溴化钠的电子式：D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH 5．下列说法中正确的是 （ ）A ．6.8 g 熔融KHSO 4与3.9 g 熔融Na 2O 2中阴离子数目相同B ．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl －形成的强电解质都是离子化合物 C ．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D ．中子数为18的氯原子可表示为18Cl 6．下列叙述正确的是（ ）A ．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B ．将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C ．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K 3[Fe(CN)6]溶液，可看到电极附近有蓝色沉淀生成D ．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解 7．向含有Br 2和BaCl 2的酸性溶液中通入SO 2气体，有沉淀生成，此沉淀是（ ） A ．BaSO 4 B ．BaS C ．BaSO 3 D ．S 8．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是（ ） A ．向铁粉中加入稀硝酸 B ．向烧碱溶液中通入CO 2气体 C ．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO 2溶液D ．向MgSO 4、H 2SO 4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液9．实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ）10．下列进行性质比较的实验,不合理．．．的是（）A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL12．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。
Z为品红溶液。
实验中观察到Z褪色。
则Y为（）A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al13．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n(HCl)=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n(O2)=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n(HNO3)=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）14．已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( ) (甲) XO3n-+X n- + H+ →X单质+ H2O(未配平); (乙)M m++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA．①③ B．④⑤ C．①② D．②③15．海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：下列有关说法正确的是（）A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．将第②步结晶出的MgCl2 6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH二、非选择题16．（13分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。
请参照元素①－⑦在周期表中的（1（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为。
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式_______ 。
（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如左下图所示（部分产物已略去）。
A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
请回答：①E的电子式为。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100 mL 溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。
若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。
17．(15分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）。
(图在前一题右图)请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是__ _______。
（2）戊的化学式为________。
戊与强碱反应的离子方程式：________________（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________ （6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
巳知，该反应生成 1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为______________________18．(12分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：请回答下列问题：（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式______________。
（2）在操作II中，x的取值范围是___________________。
（3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有______________________________________。
（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：（三种方案如右上图所示）综合考虑上述三种方案，最具可行性的是___________（填序号）。
（5）为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2＋（离子方程式为Cu2++H2Y2-＝CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4•5H2O晶体的纯度是_________。
南大附中2015届高三化学周考（17）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)16．(13分)（1）第三周期ⅣA族（2分））；（2）H—C≡N（2分）（3）Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O （2分）（4）离子键、共价键（非极性）（2分）（5）①（2分）；② 2.65 （3分）17．（16分）（1）第二周期，第ⅤA族；（2）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）b；（4）N2+H22NH3；（5）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3分）（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=－1072KJ/mol（3分）18．（11分）（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）（2）[5.2，5.4) （2分）（3）玻璃棒酒精灯（烧杯）（2分）（4）乙（2分）（5）15b/a×100%（3分）。