周考理综化学试卷1
2021年高三第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1.下列说法正确的是( )A. 由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定。
B. 11.2 L O2和CO2的混合气体中含有 6.02×1023个氧原子。
C. 固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。
D. 可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动。
2. 下列有关烷烃的叙述中,正确的是( )①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键;②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃;④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应;⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色A. ①③⑤B. ②③C. ①④D. ①②④3. 用2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应制取Cl 2,被氧化的HCl 和未被氧化的HCl 的质量之比为( )A. 1∶8B. 2∶5C. 5∶2D. 5∶3 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液： K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －B. 甲基橙呈红色的溶液：、Ba 2＋、、Cl －C. 0.1 mol L －1FeCl 3溶液： K ＋、、I －、SCN －D. 由水电离的c (H＋)＝1×10－14mol L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 5. 下列叙述正确的是( )A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝D. 金属元素被还原时一定生成金属单质6.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N 2(g)+3 H 2(g)2 NH 3(g) H <0。
2021年高三周测统练理综化学试题 含答案
2021年高三周测统练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应AC ．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH 2＝CHCOOCH 3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。
2021年高三理综(化学部分)周考试题1新人教版
2021年高三理综（化学部分）周考试题1新人教版满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64一、选择题（本题包括7小题，共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项）1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO2－5．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
【原创】2021级高一化学周考(一)
2021级高一化学周考（一）（相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca：40 Cl:35.5 Cu:64 ）1．按照物质的分类，HNO3属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥挥发性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦2．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是( )A．CuCl2溶液 B．NaCl溶液 C．MgSO4溶液 D．K2CO3溶液3．某化合物化学式为H n MO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．64. 下列物质分类正确的是（）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A 硫酸烧碱食盐七氧化二锰三氧化硫B 硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C 醋酸一水合氨石灰石氧化镁干冰D 乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠5．有一含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl－的个数之比为3∶7∶9，则Cl －与SO42－的个数比为( )A．1∶2 B．9∶4 C．2∶1 D．4∶96．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。
经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是( )A．FeS B．Fe2O3 C．FeO D．FeS27．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑ B．Na2O + H2O =2NaOHC．4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O D．NaCl + AgNO3 ＝AgCl↓ + NaNO38. 下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B. 配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C. SO2造成酸雨的主要气体之一，SO2摩尔质量是64gD. 浓度为c mol·L－1的稀硫酸100mL,从溶液中取出10 mL,这10 mL溶液中所含H+ 的物质的量浓度是2cmol·L－19. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为N AB. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为N AC. 标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1D. 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积10. 下列溶液中c（Cl－）与50ml 1mol·L－1AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是（）A. 150mL 1 mol·L－1NaCl溶液B. 75mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C. 150m L 3 mol·L－1KCl溶液D. 75mL 3 mol·L－1 FeCl3溶液11. 若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. 1/44 mol-1B. x/22 mol-1C. 3x/44 mol-1D. 44x/3 mol-112.等质量的下列物质中，含分子数最少的是A．H2O B．CO2 C．NH3 D．SO2题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案13.书写下列化学式或化学方程式(1分×8+ 3分×3=17分)（1）氧化钠硫化亚铁硝酸铜磷酸氯化银次氯酸钙氨气亚硫酸钾（2）二氧化硫和足量氢氧化钡溶液反应（3）四氧化三铁和硫酸反应（4）氧化铜和硫酸反应14.（3分×6=18分）某化学实验室需要0.5 mol·L －1硫酸溶液490 mL 。
最新高中高三上学期第十八次周考理科综合化学试题(答案解析)
四川省成都市实验中学【精品】高三上学期第十八次周考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2N AB．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1N AC．标准状况下，11.2L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为N AD．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为N A3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是A．X的原子半径比Y的原子半径大B．X形成的氢化物分子中不含非极性键C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D．Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂5．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )A．该有机物的化学式为C10H14B．它的一氯代物有6种C．该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应6．有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( )A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2－由电极a流向电极bC．电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－=CO32—＋2H2OD．当固体电解质中有1mol O2－通过时，电子转移4mol7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)＝3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7):c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)二、工业流程题8．炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
理综周考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cu—64 Fe—56 Al-27 C—12 Si—28 Mg—24 S—32 Cl—35.5 B—11 N—147．下列说法正确的是（）A. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．7.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.25N AB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC. 1molNa2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2N AD.实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液9．下列离子方程式正确的是（）A．在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-B．向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋4＋5HSO－3＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO2－3＋5H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+10．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）11．由前18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是含铝元素的盐B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其阳离子与阴离子比为2:1D．若X是Na2CO3，C为CO2分子，则A一定是氯气，且D和E不反应12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）13.将1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 物质的量浓度是14.0 mol/L 的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体0.05mol ，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
2021年高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L2、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol3、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣4、下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成5、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04A． B．C． D．6、下列离子中半径最大的是（）A．Na+ B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣7、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.1molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO3第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
岭凯学校高三理综周末测试题(化学)
岩帖州罗帜市岭凯学校中学高三11月27日周末测试理科综合化学试题一、单项选择题：每小题4分，共64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分。
）7．下列说法正确的是A．丁达尔现象可以用来区别体和溶 B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质D．H2、D2、T2属于同素异形体处期的周序数与主族序数相，下列推测正确的是A．Q形成的化合物的种类最多B．T位于元素周期表的第三周期第III族C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳D．原子及简单离子半径均是T＞W9．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10．强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反的热效△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2H 2OC ．△H 1＝△H 3＞△H 2D ．△H 1＞△H 3＞△H 211．下列反过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反是 A ．NH 4Cl NH 3↑ + HCl↑ B ．NH 3 + CO 2 + H 2O ＝ NH 4HCO 3 C ．2NaOH + Cl 2 ＝NaCl + NaClO + H 2O D ．2Na 2O 2 + 2CO 2 ＝2Na 2CO 3 + O 2 12．下列设计或操作中，正确的是A ．铜与浓硝酸反制NO 2：可采用右图装置B ．分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离C ．稀硫酸和锌粒反制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反速率D ．鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量二、双项选择题：每小题6分，共54分。
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周考理综化学试卷1
一．选择题(共7小题42分)
7．下列变化一定属于化学变化的是
①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变
成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解
A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨
8.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普
通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确
．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富
B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染
C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大
9.设N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
Ａ．24g镁的原子最外层电子数为N A
Ｂ．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1N A
Ｃ．1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10N A
Ｄ．标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于N A
10．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
A．①②B．①③C．②④D．②③
11．下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑
C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O D．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
12．下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:
13．已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤该温度下溶质的溶解度⑥溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( )
A. ②③④⑥
B. ④⑤⑥
C. ①②④⑥
D. ②③⑤
二．非选择题（必考题）
26.（14分）黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。
黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S(未配平)。
试填写下列空白：
(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。
(2)黑火药的传统配方为“一硝二黄三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。
根据化学方程式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为________。
(3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许的K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭粉。
请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。
[实验方案]
①________________________________________________________________________；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K元素；
③________________________________________________________________________，得到白色沉淀；
④________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________。
(4)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。
试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式___________________________________________。
27（16分）.某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。
（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是
，烧杯B中盛的是溶液。
当时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。
当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是①；②。
（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。
试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。
28. (13分)随着人类社会的发展，氮氧化物(NO x )已成为大气中的主要气态污染物之一。
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x 的主要来源。
它们破坏臭氧层的机理为： ①O 3――→光O ＋O 2 ②NO ＋O 3―→NO 2＋O 2
③NO 2＋O ―→NO ＋O 2
上述反应的总反应式为________________，其中________是催化剂。
(2)汽车尾气中含有NO x 、CO 和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有Pd 等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为________________________________。
②NO x 和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。
有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。
由图像可知，二次污染物有________等，醛和O 3的峰值出现在14：00左右的主要原因是______________________。
某城市光化学烟雾日变化曲线
③测定汽车尾气中NO x 的方法之一是用3%的H 2O 2溶液吸收尾气中的NO x 生成HNO 3，再用NaOH 标准溶液滴定HNO 3。
若要测定标准状况下尾气中NO x 的体积分数，所需的数据有________(选填序号)。
A ．所测尾气的总体积
B ．两种氮氧化物的体积比
C ．NaOH 标准溶液的物质的量浓度
D ．所消耗NaOH 标准溶液的体积
E ．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
(3)硝酸工业尾气中的NO x 可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO 2＋Na 2CO 3===NaNO 2＋NaNO 3＋CO 2
NO ＋NO 2＋Na 2CO 3===2NaNO 2＋CO 2
现用0.5 L 2 mol·L －1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO x ，吸收液质量增加44 g(设CO 2全部排出)。
则NO 2和NO 的体积比为________。
选考题（36. 37二选一）
36. 10.已知A 元素原子的K 、L 层电子数之和比M 、L 层电子数之和多一个电子；B
元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。
D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nS n nP n+1。
按要求填写
①B的电子排布式是：，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是。
②D元素单质的晶体类型是，C单质的制备方法是：。
③E和F形成的化合物空间构型为，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是。
37.苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业使用的有机溶剂。
分析下面的框图关系，然后回答问题：
已知以下信息：
①有机化合物甲的结构：
②有机化合物乙的结构：
③有机化合物丙的分子式为C7H8O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应；
④苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。
（1）乙中含氧官能团的名称。
（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是，与NaOH溶液加热消耗NaOH最多的是。
（3）写出C的结构简式：。
（4）丙生成甲的反应类型与(选填序号)的反应类型相同。
a．反应I b．反应Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ
（5）写出B生成丙的化学方程式：。