高三上学期第八周周考化学试题
2018届河北省衡水中学高三上学期八模考试理综-化学试题(解析版)
2018届河北省衡水中学高三上学期八模考试理综-化学试题（解析版）1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2【答案】A【解析】A．多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧，说明CO2可以助燃，选项A正确；B、食用“地沟油”主要成分是油脂，而汽油、柴油等主要成分为烃，不能通过蒸馏的方式获得，选项B错误；C．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，选项C错误；D、英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐而不是SiO2，选项D错误。
答案选A。
2. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N AB. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N AD. 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1N A【答案】C【解析】A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；B、常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；C、反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4N A，选项C正确；D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。
第八中学2017届高三上学期周考理综化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ge-737、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液,然后过滤即可D．加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—【答案】A考点:考查了物质的分离、提纯以及物质的检验的相关知识。
8、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】试题分析：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态,所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2(l)=H2O(l)+1O2（g）△H＜20,故C错误;D、图象分析反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D。
考点：考查了化学平衡、化学反应能量的图象的相关知识。
9、设N A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AB．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NC．lmol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 N AD．标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0。
4 N A【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键.顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2021年高三上学期化学周练试卷(12.13) 含答案
丰城中学xx学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）2021年高三上学期化学周练试卷（12.13）含答案-27相对原子量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Na-23 Mg-24 Al-I卷（共48分）一、选择题（单选，每题3分，共48分）1．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是A．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰2．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不．会．全部都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑦和⑨D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1.0mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的AlO 2-的数目小于N AB ．标准状况下，33.6 L 四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AC ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD ．在P 4＋CuSO 4＋H 2O → Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu 3P 时，参加反应的P 4分子数目为0．55N A4．下列图示与对应的叙述相符的是 A ．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B ．在H 2S 溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X 可能是SO 2,不可能为Cl 2C ．在其它条件不变时，2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O 2的转化率D ．图4是用0.l000 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa 2CO 3溶液的曲线，从 a→b 点反应的离子方程式为：CO 32-－＋2H ＋ = CO 2↑＋H 2O5．还原沉淀法是处理含铬（Cr 2O 72-和CrO 42-）废水常用方法，过程如下：()3327242OH Cr Cr CrO CrO OH Fe H −−→−−−→−−→−-+++--，已知废水中Cr 的含量为26.0g·L －1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L 时认为离子已经沉淀完全。
2014届高三化学第八次周考试卷
高三周考卷原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Fe-56Na-23 Mg-24 N-14第I卷（选择题共45分）1. 据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确．．．的是（）A．自然界硅的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s)△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放的热量大2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，生成32 g氧气，转移4N A个电子B．常温常压下，33.6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3N AC．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体的质量为28 gD．在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4 N A3. 下列离子方程式书写正确且物质反应后溶液的导电性变化不大的是（）A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag+＋HCl＝AgCl↓+H+B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42-＋4H+＋2Cl-C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O4. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO24-C．K＋、Na＋、Cl－、CO3-D．K＋、I－、NO3-、Cl－5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．湿润KI－淀粉试纸变蓝。
高2013级化学周考八
高2013级化学周考八1．下列说法正确的是A．铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐2．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 N A对共用电子对B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N A3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．标准状况下VL氯化氢气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为p g/mL，溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量为mg，则下列关泵中不正确的是A．m=36．5 V/22.4 B．ω=（36.5c(1000ρ)C．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)D．c=1000Vp/（36.5V+22400）5．已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）6.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A ．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2N A7．海水中含有丰富的镁资源。
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+4．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶35．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③ B．①④ C．②④ D．②③6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A、1∶1B、2∶1C、 1∶2D、1∶37．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y 能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。
2021-2022年高三上学期第八次周练化学试题 含答案
实用文档2021-2022年高三上学期第八次周练化学试题 含答案一、选择题1．100ml 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A ．Na 2SO 4(s)B ．NaOHC ．K 2SO 4溶液D ．(NH 4)2SO 4(s)2．设C+CO 22CO －Q 1，反应速率为V 1；N 2+3H 22NH 3+Q 2，反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大B ．同时减少C ．V 1增大，V 2减小D ．V 1减小，V 2增大3．以真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气)+Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。
则M和N的正确关系是（）A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较4．下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（）A．等于1.369 g·L－1 B．等于2.054 g·L－1C．在1.369g·L－1和2.0 54g·L－1之间D．大于2.054g·L－1 5．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增大压强实用文档实用文档C ．升高温度D ．增大生成物的物质的量6．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：（ ）NH 4I(固) NH 3(g)+HI(g)，2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，当达到平衡时 ，［H 2］＝0.5mol/L ，［HI ］＝4mol/L ，则NH 3的浓度为A ．3.5mol/LB ．4mol/LC ．4.5mol/LD ．5mol/L7．在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2+O 22SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、 O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L ，0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数 据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2，SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L8．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO 2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＜y C．x=y D．不能确定二、多选题9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10．将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是实用文档（）A．0.3mol B．0.15molC．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol 11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH固体B．少量硫酸铜溶液C．H2O D．CH3COONa 固体12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。
重庆市第八中学高三上学期周考理综化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Fe-56Cu-64Ge-737、以下物质的提纯或离子查验的方法正确的选项是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精华铜C.除掉 KCl 溶液中的少许 MgCl 2，加入过度 KOH 溶液，而后过滤即可D.加入澄清石灰水，能产生白色积淀，则原溶液中必定含有CO32—8、已知 H 2O2在催化剂作用下分解速率加速，其能量随反响进度的变化以以下图所示。
以下说法正确的选项是A．加入催化剂，减小了反响的热效应B．加入催化剂，可提升H2O2的均衡转变率C． H 2O2分解的热化学方程式：H2O2→ H 2O + O2 + QD．反响物的总能量高于生成物的总能量9、设 N A为阿伏伽德罗常数值，以下相关表达正确的选项是A.1molN 2与 4molH 2反响生成的 NH 3分子数为 2N AB.14g 乙烯和丙烯混淆气体中的氢原子数为2NC.lmol Fe 溶于过度硝酸，电子转移数为 2 N AD.标准情况下， 2.24LCC1 4含有的共价键数为 0.4 N A10、已知 W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期元素，原子序数挨次增大。
W、Z 同主族， X、Y、Z 同周期，此中只有X 为金属元素。
以下说法必定正确的选项是()A.原子半径： X＞Y ＞Z＞WB.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳固性小于Y 的气态氢化物的稳固性D.若 W 与 X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 211、以下相关Fe2（ SO4）3溶液的表达正确的选项是A. 该溶液中， K +、 Fe2+、 C6H 5OH 、 Br -能够大批共存B.和 KI 溶液反响的离子方程式：Fe3+＋ 2I-===Fe 2+＋ I2C.和 Ba(OH) 2溶液反响的离子方程式：Fe3+＋ SO42-＋ Ba2+＋ 3OH-===Fe(OH) 3↓＋ BaSO4↓D.1 L 0.1 mol ·L -1该溶液和足量的 Zn 充足反响，生成11.2 g Fe12、汽车尾气中，产生NO 的反响为： N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ，必定条件下，等物质的量的 N2(g) 和 O2(g) 在恒容密闭容器中反响，以下图曲线 a 表示该反响在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反响在某一同始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
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高三上学期第八周周考化学试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题,每小题5分,共60分.1．化学与生活密切相关,下列说法中正确的是()A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B．生活中常用热的小苏打溶液除油污,利用的是水解反应吸热的特点C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯答案 A解析Al与酸、碱均能反应,则铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物,也不可长时间存放含盐腌制食物,A项正确；小苏打为碳酸氢钠,其溶液显碱性,油污在碱性条件下发生水解,达到除去油污的目的,B项错误；工业上电解熔融的MgCl2、熔融的Al2O3制备金属镁和铝,C项错误；花生油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯,但花生油中高级脂肪酸的烃基不饱和程度较大,而牛油中高级脂肪酸的烃基饱和程度相对较大,D项错误.2.下列化学用语表述正确的是()A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB.氯离子的结构示意图：C.COCl2的结构式为：D.CaO2的电子式为：答案 C解析A项,核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：291117Ts；B项,氯离子的结构示意图为；D项,CaO2的电子式为：.3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿答案 D解析Cu与Cl2在常温下不反应,需要加热才能发生反应,B项错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发,加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体,C项错误.4．分解水制氢的一种原理如图,下列关于该原理的说法正确的是()A．反应过程中只有O、S、I三种元素的化合价均发生变化B．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应C．理论上,每生成16 g O2,就能得到标准状况下22.4 L H2D．理论上,每分解18 g H2O,就需向体系内再补充32 g SO2答案 C解析反应过程中H、O、S、I四种元素的化合价均发生变化.反应Ⅰ：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；反应Ⅱ：2HI =====太阳能H 2↑＋I 2；反应Ⅲ：2H 2SO 4=====太阳能2SO 2↑＋2H 2O ＋O 2↑. 5．根据表中信息判断,下列选项正确的是( )A.第①组反应的其余产物只有O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比可能为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2,转移电子10 molD ．氧化性由强到弱的顺序为MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞Br 2答案 B解析 根据原子守恒,产物中还应有H 2O,故A 错误；由MnO －4―→Mn 2＋知,反应③的另一反应物为HCl,则生成1 mol Cl 2,转移2 mol 电子,故C 错误；在反应②中Br －没有被Cl 2氧化,即Cl 2先氧化Fe 2＋,则氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋,故D 错误.6.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知：四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X 原子.下列说法正确的是( )A.四种元素中有两种元素在第二周期B.W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18C.X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物答案 B解析四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3.后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件.因此只有第一种符合要求,四种元素依次是H、Mg、Al、Si,故A项错误；W是氢元素,第一主族元素的锂原子次外层电子数为2,其他次外层电子数都为8,不可能为18,故B项正确；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱,故C项错误；工业上通过电解氧化铝获得铝单质,氯化铝是共价化合物,不能通过电解熔融氯化铝的方法获得铝单质,故D项错误.7.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点,溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点,两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性答案 C解析Ba(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH.从反应方程式可看出,滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢 ,故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；从图像可看出,b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点,生成了大量的NaOH；在c点,对于曲线①,H2SO4过量,溶液显酸性,而曲线②滴入NaHSO4溶液,生成的NaOH没有全部反应,溶液显碱性,故c点两溶液中OH－的量不同；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点,d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点,故溶液都呈中性.8．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋答案 C解析A项,由最终要得到氯化铁晶体及流程图知,b是盐酸,错误；B项,操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤,操作Ⅲ为蒸发结晶,所用仪器不相同,错误；C项,滤液Z和X中均含有氯化亚铁,因此c 为氯气,正确；D项,高锰酸钾也能氧化氯离子而褪色,因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子,错误.9．下列有关实验装置或操作正确的是()A．装置甲液面读数为12.20 mLB．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁不可以验证碳酸氢钠受热分解答案 B解析滴定管的0刻度在上,“上小下大”,因此由图可知装置甲液面读数为11.80 mL,故A项错误；乙装置中,分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接,可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化,故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差,能达到实验目的,B项正确；反应过程中乙醇会挥发,有二氧化硫生成,因为二氧化硫等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,应先通碱液吸收再检验,故C项错误；装置丁可以验证碳酸氢钠受热分解.10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()答案 D解析将Na加入到CuSO4溶液中,Na先与H2O反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能置换出Cu,A项错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,SO2具有还原性,会被ClO－氧化,反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO,B项错误；用惰性电极电解MgBr2溶液,反应的离子方程式为Mg2＋＋2Br－＋2H2O=====电解Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2,C项错误；稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同,都是H＋与OH－反应生成水,D项正确.11．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z),下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB．相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC．若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2∶1答案 B解析根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z),即Mr(X)<M r(Y)<M r(Z).三种气体的原子组成不能确定,因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z,A项错误；根据密度ρ＝MVm可知,气体处在相同的条件下,密度和相对分子质量成正比,三种气体中密度最小的是X,B项正确；气体的物质的量n＝VVm,V m不一定等于22.4 L·mol－1,所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol,C项错误；同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比,由于M r(Y)＝0.5M r(Z),所以2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比是4∶1,因此其压强比也为4∶1,D项错误.12.已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如图反应关系.下列说法错误的是()A．若A是大气中含量最多的气体,C、D是氧化物且会造成光化学污染,则D转化成C的反应化学方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB ．若A 、B 、C 分别为C(s)、CO(g)和CO 2(g),且通过与O 2(g)反应实现图示的转化.在同温同压且消耗含碳物质均为1 mol 时,反应①、②、③的焓变依次为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3,则它们之间的关系为ΔH 2＝ΔH 1＋ΔH 3C ．若C 为一元强碱,且阴、阳离子所含的电子数相同,D 为日常生活中常用的调味品,工业上用D 制备A 的化学方程式为2Na 2O(熔融)=====电解4Na ＋O 2↑D ．若A 是应用最广泛的金属,反应④用到A,反应②、⑤均用到同一种气态非金属单质,实验室保存D 溶液的方法是加入适量铁粉与稀盐酸答案 C解析 若A 是大气中含量最高的气体,则A 为N 2,C 、D 是氧化物且会造成光化学污染,则C 为NO,D 为NO 2,B 为NH 3；D 转化成C 的反应化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,故A 正确.若A 、B 、C 分别为C(s)、CO(g)和CO 2(g),且通过与O 2(g)反应实现图示的转化,在同温同压且消耗含碳物质均为1 mol 时,反应①、②、③的焓变依次为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3,得到C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH 1,C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2,CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3；依据盖斯定律得到ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2,故B 正确.若C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,判断C 为NaOH ；D 为日常生活中常用的调味品,则D 为NaCl,A 为Na,B 为Na 2O 2或Na 2O,电解熔融氯化钠得到钠单质,反应的化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑,故C 错误.若A 是应用最广泛的金属,则A 为Fe,反应④用到A,反应②、⑤均用到同一种气态非金属单质,推断为Cl 2,则C 为FeCl 3,D 为FeCl 2,实验室保存FeCl 2溶液需要防止被氧化和水解,应加入少量铁粉和稀盐酸,故D 正确.二、填空题：本题包括3小题,共40分.13．（13分）氮的化合物在生产、生活等方面具有重要的地位.请按要求回答下列问题： (1)乙腈(CH 3CN)的电子式：____________________________________； 其中N 的化合价为________.(2)已知：①N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(l) ΔH 1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1上述反应热之间的关系式为ΔH4＝____________.(3)①实验室中可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨(N2H4),该反应中NH3作____________(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)剂.②联氨可无害化处理高压锅炉水中的氧,吸收 1 mol O2,需要联氨__________g,若改用Na2SO3处理,需要Na2SO3________g；选择联氨处理氧的优点有_____________________.③向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,固体逐渐变黑,并有无毒的气体产生,此反应的化学方程式为________________________________________.解析 (1)根据乙腈的结构可写出其电子式为,其中氮的非金属性最强,显－3价.(2)根据盖斯定律,反应④可看作反应③×2－②×2－①,故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH 1.(3)NH3中氮为－3价、N2H4中氮为－2价,故氨气是还原剂；根据电子守恒可得关系式：N2H4～O 2,则吸收1 mol O2需要联氨32 g；根据关系式2Na2SO3～O2,可得需要亚硫酸钠质量为252 g；由以上分析可知,吸收相同量的O2时,使用联氨不仅需要量少,同时产物为氮气和水,不会产生污染,也不会形成电解液加速锅炉的腐蚀；向溴化银中加入联氨溶液,固体变黑说明生成银单质,产生无毒气体可知生成了氮气,所以化学方程式为N2H4＋4AgBr===4Ag＋N2↑＋4HBr.答案 (1) －3 (2)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1(3)①还原②32 252 处理等量氧气,所需联氨质量少；产物仅为N2和H2O,无其他杂质、无污染等(答案合理即可) ③N2H4＋4AgBr===4Ag＋N2↑＋4HBr14．(13分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用.钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4.由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水,可溶于碱液和氨水.回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时,每有1 mol MoS2反应,转移电子的物质的量为________.(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是____________________,请你提出一种实验室除去该尾气的方法___________.(3)操作2的名称为_______________.由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________.(4)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO2－4)＝0.80 mol·L－1,c(SO2－4)＝0.04 mol·L－1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO2－4.当BaMoO4开始沉淀时,SO2－4的去除率是________.[K sp(BaSO4)＝1.1×10－10、K sp(BaMnO4)＝4.0×10－8,溶液体积变化可忽略不计](5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ).①x＝________.②焙烧炉中也会发生MoS 2与MoO 3反应生成MoO 2和SO 2的反应,若该反应转移6 mol 电子,则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________.解析 (2)由流程图可知,钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物,其对环境的主要危害是形成酸雨,实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO 2.(3)灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚.(4)根据K sp (BaMoO 4)及c (MoO 2－4)可计算出MoO 2－4开始沉淀时溶液中c (Ba 2＋),再根据c (Ba 2＋)和K sp (BaSO 4)计算出此时溶液中c (SO 2－4),进而可求出SO 2－4的去除率.(5)①根据题图2可知,在炉层序号为6时,MoS 2和MoO 3的物质的量的百分数均为18%,则MoO 2的物质的量的百分数为100%－18%×2＝64%.②根据反应MoS 2＋6MoO 3=====高温7MoO 2＋2SO 2↑,则消耗的氧化剂的化学式为MoO 3,反应转移6 mol 电子时,消耗MoO 3的物质的量为3 mol.答案 (1)14 mol(2)形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可) (3)过滤 坩埚 (4)94.5%(5)①64 ②MoO 3 3 mol15．(14分)某小组探究用4HCl ＋O 2=====催化剂△2H 2O ＋2Cl 2的方法制取Cl 2并验证其性质,设计实验如图所示(夹持装置略去).请回答下列问题.(1)对装置B 进行气密性检查的方法是_________________________.(2)装置E 中盛放无水CuSO 4的仪器名称为________,此装置的现象及作用是________________.(3)设计实验检测上述方法得到的Cl2中是否含有HCl：________________.(4)该小组用制得的Cl2和如图所给装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S.按气流从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、________、J.(5)若Ⅰ中的试剂X为Na2S溶液,写出反应的离子方程式：_______________.(6)吸收尾气使用的是200 mL 1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液,配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________、________等.解析(1)关闭分液漏斗活塞,把B中导管伸入水中,给烧瓶微热,在导管口有气泡产生,冷却后在导管中形成一段水柱说明B装置气密性良好.(2)装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称是干燥管；CuSO4遇水变蓝色,无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成,从而证明有Cl2生成.(3)检测Cl2中是否含有HCl的方法是将生成的气体通入足量CCl4中后,再加入AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成,则气体中含有HCl；(4)干燥的氯气通入干燥的红纸条验证干燥纯净的Cl2无漂白性、氯气通入湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀可证明Cl的非金属性强于S,氯气有毒,最后用氢氧化钠进行尾气处理,从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、H、G、I 、J.(5)氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠,反应离子方程式为Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓.(6)配制一定物质的量浓度的溶液,需要用烧杯溶解固体,用250 mL容量瓶定容.答案(1)(关闭分液漏斗的活塞)把导管伸入水中,给烧瓶微热,在导管口有气泡产生,冷却后在导管中形成一段水柱(2)干燥管无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成,从而证明有Cl2生成(3)将生成的气体通入足量CCl4中后,再加入AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成,则气体中含有HCl(4)H、G、I (5)Cl＋S2－===2Cl－＋S↓2(6)250 mL容量瓶烧杯。