2020学年高中化学第三章晶体结构与性质章末过关检测(A)(含解析)新人教版选修3
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。
三、元素或物质推断题
16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的பைடு நூலகம்__________，碱性最强的是_________。
（5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体
17．原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是形成化合物种类最多的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
4．关于液晶，下列说法正确的是
A．液晶是一种晶体
B．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性
C．液晶的化学性质与温度变化无关
D．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化
5．能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是
A． 、 、 的熔点B． 、 、 的氧化性
C． 、 、 的颜色D． 、 、 的酸性
A．干冰－12B．水晶－4
C．氯化铯－6D．晶体硅－4
人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质章末过关卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修3第三章晶体结构与性质章末过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列叙述正确的是A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键2.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④3.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )A． C60是一种新型的化合物B． C60和石墨都是碳的同素异形体C． C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D． C60相对分子质量为720g/mol4.下列有关原子晶体的叙述错误的是()A．原子晶体中，只存在共价键B．原子晶体具有空间网状结构C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键5.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低： Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl6.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。
2020学年度人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》章末测评(含解析)
1第三章《晶体结构与性质》章末测评(时间:90分钟 满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列说法正确的是( )A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞有能量传递,可以用此来解释金属的导热性C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性D.NaCl 和SiC 晶体熔化时,克服粒子间作用力类型相同Hg 的熔点比分子晶体I 2的熔点低,A 错误;金属中自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,B 正确;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,自由电子为整个金属的所有阳离子所共有,所以金属键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性,C 错误;NaCl晶体属于离子晶体,熔化需要克服离子键,SiC 晶体属于原子晶体,熔化需要克服共价键,D 错误。
2.晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al 2O 3·SiO 2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1104。
晶体各向异性的主要表现是( )①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①③B.②④C.①②③D.①②③④,表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
3.下列说法正确的是( )A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个2C.晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaFD.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度,判断是否是晶体的关键是看固体物质是否具有固定的熔点,A 错误;采用沿x 、y 、z 三轴切割的方法知,氯化钠的晶胞中与每个Na +距离相等且最近的Na +个数是12,B 正确;晶格能与离子半径成反比,与电荷呈正比,从F -到I -,其离子半径逐渐增大,所以晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,C 错误;含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较低,D错误。
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
2020学年高中化学第三章晶体结构与性质2.2原子晶体同步检测含解析新人教版选修3
高中化学第三章同步检测含解析第2课时原子晶体记一记探一探一、原子晶体的概念及其性质1．分析金刚石、二氧化硅的晶体结构模型，判断原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？[提示] 原子晶体中不存在单个小分子，所以其化学式只表示组成的元素及其原子个数比，不能表示分子式。
2．不同原子晶体熔、沸点及硬度不同，如熔点金刚石>晶体硅>晶体锗，原因何在？[提示] 原子晶体是由原子之间通过共价键结合在一起，所以其熔、沸点的高低主要取决于共价键的强弱。
而共价键的强弱可以通过键能、键长等参数比较，而键长主要与成键的原子半径大小有关。
二、分子晶体和原子晶体的比较分子晶体与原子晶体最本质的差别是什么？为何C===O键能大于Si—O键键能，但是CO2熔、沸点远低于SiO2?[提示] 分子晶体与原子晶体最本质的区别在于形成晶体的微粒以及微粒间的作用力，分子晶体是由分子间通过微弱的分子间作用力结合在一起，而原子晶体是原子间通过强烈的共价键结合在一起。
虽然C===O键能大，但是CO2晶体熔化和汽化时并没有破坏C===O键，只破坏分子间范德华力，而Si—O键键能虽然小于C===O键能，但SiO2熔化、汽化时要破坏Si—O 键。
判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)由原子直接构成的晶体一定是原子晶体。
(×)(2)具有共价键的晶体一定是原子晶体。
(×)(3)原子晶体在固态或熔化时都一定不导电。
(×)(4)原子晶体由于硬度及熔、沸点都较高，故常温时不与其他物质反应。
(×)(5)SO2与SiO2的化学键类型相同，晶体类型也相同。
(×)(6)1 mol晶体硅中含 4 mol Si—Si键。
(×)(7)60 g SiO2晶体中含4 mol Si—O键。
(√)(8)原子晶体中不存在分子，所以SiO2只表示原子个数比。
(√)(9)以二氧化硅为主要成分的水晶和玛瑙均为原子晶体。
2020学年高中化学第三章晶体结构与性质单元过关检测(含解析)新人教版必修3(最新整理)
晶体结构与性质本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
满分100分.考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题仅有一个选项符合题意）1．如下图所示，甲、乙所示分别为a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（)A．a是晶体 B．a是非晶体C．b是晶体 D．a、b都是非晶体答案A解析晶体有固定的熔点,由题图甲可知，曲线中间有一段温度不变，但一直在吸收热量，该段所对应的温度即为a物质的熔点,a为晶体；由题图乙可知，曲线对应的温度一直在升高，没有一段对应的温度是不变的，说明b物质没有固定的熔点，为非晶体.2．下列晶体分类中正确的是( ）答案C解析从晶体结构中粒子的性质去判断晶体的类型。
NaOH、CH3COONa、Ba(OH）2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H2SO4是分子晶体，Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合晶体，水晶(SiO2）与金刚石是典型的原子晶体,硫是以范德华力结合的分子晶体,玻璃为非晶体。
3．下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合答案D解析选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子数目与离子半径有关，如一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；选项B中金属内部的自由电子不是在外加电场的作用下产生的；选项C中分子晶体在常温下也有呈固态的,如I2.4．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验，其中合理、可靠的是( ）答案B解析离子化合物一般熔、沸点较高,熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如HCl等；HCl溶于水电离产生Cl－，也能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，故A、C、D都不可靠。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
章末过关检测(A)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．晶体与非晶体的本质区别是( )A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小答案：B2．(2019·福建三明一中段考)在单质的晶体中，一定不存在的粒子是( )A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子答案：D3．下列有关金属的说法不正确的是( )A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C．钠晶胞结构如图：，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D．温度升高，金属的导电性将变小解析：选C。
钠晶胞中每个钠原子的配位数为8，故C错误。
4．金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是( )A．金属原子价电子数少B．金属晶体中有自由电子C．金属原子的半径大D．金属键没有饱和性和方向性解析：选D。
由于金属键无饱和性和方向性，从而使金属晶体堆积密度大，原子配位数大，空间利用率高。
5．(2019·灵丘高二月考)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体()。
下列有关该晶体的说法正确的是( )A．该晶体中存在氢键B．该晶体中不存在范德华力C．该晶体属于离子晶体D．该晶体熔点比较高答案：A6．下列有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：选B。
金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子，A正确；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋有12个，B错误；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，C正确；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，D正确。
7．下列有关晶胞的说法正确的是( )A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子解析：选C。
晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错；平行六面体即立方体，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错；1个晶胞中一般都有多个粒子，D错。
8．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。
下列关于它们的说法正确的是( ) A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个自由电子存在强烈的相互作用C ．金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式D ．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，化学键很难断裂，因而都具有延展性解析：选C 。
A 项，离子晶体中没有自由移动的微粒，故不能导电；B 项，金属晶体中有自由电子，能导电，金属晶体中的自由电子属于整个晶体；D 项，离子晶体没有延展性。
9．下列说法中错误的是( )A ．从CH 4、NH ＋4、SO 2－4为正四面体结构，可推测PH ＋4、PO 3－4也为正四面体结构B ．1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 molC —C 键C ．水的沸点比硫化氢的高，是因为H 2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不能形成氢键D ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体解析：选D 。
根据等电子体的概念可知A 正确；金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 mol C —C 键，B 正确；选项C 显然是正确的；金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，D 错误。
10．(2019·瓦房店高级中学高二期中)F 2和Xe 在一定条件下可生成XeF 2、XeF 4和XeF 6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其中：6XeF 4＋12H 2O===2XeO 3＋4Xe↑＋24HF ＋3O 2↑。
下列推测正确的是( )A ．XeF 2分子中各原子均达到8电子稳定结构B ．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF 2C ．XeF 4按已知方式水解，每生成3 mol O 2，共转移12 mol 电子D ．XeF 2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe 和F 2解析：选B 。
A.XeF 2分子中Xe 最外层电子数为8＋2＝10，故A 错误；B.晶胞中Xe 原子个数为8×18＋1＝2，F 原子个数为8×14＋2＝4，故Xe 、F 原子个数比为1∶2，化学式为XeF 2，故B 正确；C.由题给水解方程式可知，每生成3 mol O 2，共转移16 mol 电子，故C 错误；D.F 2和水剧烈反应，不可能生成F 2，故D 错误。
11．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A ．在NaCl 晶体中，距Na ＋最近的Cl －形成正八面体B ．在CaF 2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 2＋C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D ．由E 原子和F 原子构成的气态团簇分子的分子式为EF 或FE解析：选D 。
由于该分子是气态团簇分子，所以其分子式应为E 4F 4或F 4E 4；CaF 2晶体中，Ca 2＋占据8个顶点和6个面心，故Ca 2＋共8×18＋6×12＝4个；金刚石晶体中，每个C 原子与4个C 原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C 原子与C —C 键个数比为1∶2。
12．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C 60Si 60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C 60，也有Si 60结构。
下列叙述正确的是( )A ．该物质有很高的熔点、很大的硬度B ．该物质形成的晶体属于分子晶体C ．该物质分子中Si 60被包裹在C 60里面D ．该物质的相对分子质量为1 200解析：选B 。
由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A 错误，B 正确；Si 的原子半径大于C ，所以Si 60的体积大于C 60的体积，C 错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2 400，D 错误。
13.已知NaCl 的摩尔质量为58.5 g·mol －1，其晶体密度为d g ·cm －3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距为a cm ，那么阿伏加德罗常数的值可表示为( )A．117a3dB.58.52a3dC.234a3dD.58.54a3d解析：选B。
该立方体中含Na＋、Cl－的个数均为4×18＝12，根据12×58.5N A＝a3·d，得N A ＝58.52a3d，故正确答案为B。
14．(2019·福州高二检测)硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。
硅氧四面体可以表示成，其中○表示氧原子，●表示硅原子。
硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。
如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为( )A．1∶2 B．1∶3C．1∶4 D．2∶5解析：选B。
由无限长单链的多聚硅酸根离子的结构图可知，重复结构单元为，○表示氧原子，中心黑点表示硅原子，则结构单元中硅原子个数为1，氧原子个数为2＋2×12＝3，所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1∶3。
15．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。
则下列说法不正确的是( )A．铁镁合金的化学式为Mg2FeB．晶体中存在的化学键类型为金属键C．晶格能：氧化钙＞氧化镁D ．该晶胞的质量是416N Ag(N A 表示阿伏加德罗常数的值) 解析：选C 。
依据均摊法计算，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg 2Fe ，一个晶胞中含有4个“Mg 2Fe ”，其质量为4×104N A g ＝416N Ag 。
在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg 2＋半径比Ca 2＋半径小，氧化镁的晶格能较氧化钙大，故C 项错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(11分)(1)有A 、B 、C 三种晶体，分别由C 、H 、Na 、Cl 四种元素中的一种或两种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表所示：项目 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性水溶液与Ag ＋反应 A811 较大 易溶 水溶液(或熔融)导电 白色沉淀 B3 500 很大 不溶 不导电 不反应 C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 ①晶体的化学式：A________，B________，C________。
②晶体的类型：A________，B________，C________。
③晶体中微粒间的作用力：A________，B________，C________。
(2)如图为离子晶体立体构型示意图：(“”表示阳离子，“”表示阴离子)以M 表示阳离子，N 表示阴离子，写出各离子晶体的化学式：A___________、B___________、C____________、D____________。
答案：(1)①NaCl C HCl②离子晶体 原子晶体 分子晶体③离子键 共价键 分子间作用力(2)MN MN 2 MN 2 MN17．(12分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：请回答下列问题：(1)代表金刚石的是________(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl 的是________，每个Na ＋周围与它最接近且距离相等的Na ＋有________个。
(4)代表CsCl 的是________，它属于________晶体，每个Cs ＋与________个Cl －紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO 2分子与________个CO 2分子紧邻。
解析：根据不同晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。
NaCl 晶体是简单立方单元，每个Na ＋与6个Cl －紧邻，每个Cl －又与6个Na ＋紧邻，但观察与Na ＋最近且等距离的Na ＋数时要抛开Cl －，从空间结构上看是12个Na ＋，即x 轴面上、y 轴面上、z 轴面上各4个。