北京市通州区普通中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
2017-2018学年高三上学期阶段测试试题精选(5)化学 Word版含答案
2017-2018学年化学试题（一）一、选择题（每小题有1．个选项．．．符合题意，1-10小题每小题2分，11-18每小题3分，共44分） 1．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2．5相关的说法不正确．．．的是 （ ） A ．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C ．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2．5的表面进入人体 D ．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2．N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A ．1mol 乙醇中含有C —H 键的数目为6 N AB ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AC ．足量Na 与1 mol O 2 反应，，转移电子可能为4N A 个D ．常温下，1L 0．1 0mol ．L -1的43NH NO 溶液中氮原子数为0．2A N3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1mol/L 乙溶液中c （H ＋）>0．1mol/L ；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是 （ ）A ． 甲溶液含有 Ba 2＋B ． 乙溶液含有SO 42－C ．丙溶液含有Cl －D ．丁溶液含有Mg 2＋4．下列叙述正确的是 （ ） A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B ． 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 C ． 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5．三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F ，下列有关NF 3的叙述正确的是 （ ） A ． NF 3的氧化性比F 2强 B ．NF 3的还原性比NH 3强 C ． NF 3中的原子最外层均达8电子 D ． 该反应过程转移了6 mol 电子。
2025届北京市通州区化学高三第一学期期中达标检测模拟试题含解析
2025届北京市通州区化学高三第一学期期中达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，反应H2(g) + I2(g)2HI(g) + Q (Q > 0)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是( )A．恒容，升高温度，正反应速率减小B．恒容，充入H2(g)，I2(g)的体积分数降低C．恒压，充入He(g)，逆反应速率减小D．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深2、将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大3、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋BCu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2＋C 向某溶液中滴加稀硫酸产生有刺激性气味的气体原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D4、下列离子方程式不正确的是A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC．向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O H++HClO+Cl-5、新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C．为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性6、室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)B．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)C．向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+) < c(NH3·H2O)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体：c(CH3COO-)/c(CH3COOH) 增大7、下列有机物的说法，正确的是A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B．C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构)C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变8、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
2022-2023学年北京市通州区高三上学期期中考试化学试题(含答案)
2022-2023学年北京市通州区高三上学期期中考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.用下列实验证明某固体物质是否属于有机物：①点火，观察是否能燃烧；②加热，观察是否易熔化；③加热，观察是否能分解；④通电，观察是否能导电。
上述方法的可行性判断中，A. 只有④可行B. 只有①④可行C. 全部可行D. 全部不可行2.钛合金具有很多优良性能，如耐腐蚀、熔点高、密度小、可塑性好等，尤其与人体器官有很好的生物相容性。
据此，下列用途不适合钛合金的是A. 制人造骨关节B. 制飞机外壳C. 制保险丝D. 制装饰门3.下列属于物理变化的是A. 麦芽糖和稀硫酸共热B. 蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液有固体析出C. 核苷酸相互结合构成DNA单链D. 氨基酸加入盐酸4.下列实验对应的化学方程式不正确的是A. 金属钠在水面上四处游动：2Na+H2O=Na2O+H2↑B. 在氧气中点燃镁条发出白光：2Mg+O2点燃2MgOC. 氧化亚铁溶于稀硫酸生成绿色溶液：FeO+H2SO4=FeSO4+H2OD. 胆矾晶体加热后变成白色粉末：CuSO4・5H2OΔCuSO4+5H2O5.下列反应中一定有C−H键断裂的是A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液B. 乙酸和乙醇反应C. 光照下三氯甲烷和氯气反应D. 链状葡萄糖的成环反应6.为探究铁与水蒸气的反应，某同学设计并进行了如下实验，虚线框处用来检验生成的气体。
下列说法正确的是A. 实验后，装置B中生成黑色固体B. 虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的表面发黑的铜丝C. 虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的钳丝D. 装置B与C之间的球形管内应装电石7.下列关于天然橡胶的说法中，不正确的是A. 能在汽油中溶解B. 天然橡胶的聚合单体是顺−2−丁烯C. 天然橡胶加工时进行硫化，硫化程度过大会降低橡胶产品弹性D. 天然橡胶是具有线型结构的高分子化合物8.1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
北京市高三上学期理综-化学期中考试试卷
北京市高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 人体内缺乏碘元素会引起的疾病是（）A . 氟斑牙B . 免疫功能退化C . 甲状腺肿大D . 尿路结石2. （2分） (2016高三上·西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂比较H2CO3、H2SiO3A醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液的酸性比较Cl2、I2的浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液B氧化性C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分）2015·新课标Ⅱ NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD . 235g核素 U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子数为10NA4. （2分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 钾B . 镁C . 硅D . 氯5. （2分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+6. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C . C5H11Cl的同分异构体有3种D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上7. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2 054 1 535 1 462沸点/℃ 2 467 2 980 2 750﹣（1）Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________；（6）A点对应的沉淀的物质的量为________ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________ mL．三、综合题 (共4题；共23分)9. （6分） (2018高一上·汕头期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
北京市通州区高三化学上学期期中考试试题新人教版
高三化学选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分,所给选项中只有一个正确选项）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”2．下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型 B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式 D．14C的原子结构示意图3．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不．正确．．的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀4．下列做法存在．．安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部5．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误．．的是A．X可能是金属，也可能是非金属B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 N A8．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①② B．②③C．②④⑤ D．②⑤9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现10．下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O11．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质12．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2A．①② B．②③C．③④ D．①②④．13．下列化学用语书写正确的是A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1 D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O14．铅蓄电池的示意图如右图所示。
北京市2017-2018学年高一化学上学期期中试题
2017—2018学年度上学期期中考试高一年级化学试题考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H —1，He —4，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Al —27，S —32， Cl —35.5，Ca —40，Fe —56，Cu —64，Zn —65，Ba —137Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）1、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为（ ）A ．蒸馏B ．升华C ．萃取D ．蒸发2、下列仪器称为“干燥管”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3、从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是（ ）A ．烧杯B ．玻璃棒C ．漏斗D ．蒸馏烧瓶4、实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）A ．实验时冷却水应从a 进入，从b 流出B ．蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C ．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D ．该装置可用于分离海水中的NaCl 和MgCl 25、关于分散系的说法，正确的是（ ）A ．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D ．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6、CO 2的相对分子质量为44，则一个CO 2分子的质量为 (设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A. 44N A gB. N A 44 g C ．44N A g D. 88N A g7、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以 上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）A ．B ．C ．D ． 8、下列各溶液中，Na +物质的量浓度最大的是（ ）A ．4L 、0.5mol/LNaCl 溶液B ．1L 、0.3mol/LNa 2SO 4溶液C ．5L 、0.4mol/LNaOHD ．2L 、0.15mol/LNa 3PO 49、下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣B ．NaHSO 4═Na ++H ++SO 42﹣C ．Fe 2（SO 4）3═Fe 3++SO 42﹣D ．NH 3•H 2O ═NH 4++OH ﹣ 10、下列物质的分类合理的是( )A ．氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2OB ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、NH 3·H 2OD ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、CO 2、Al 2O 311、下列说法中正确的是( )A ．由同种分子构成的物质一定是纯净物B ．纯净物一定由分子构成C ．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D ．含有氧元素的化合物就是氧化物12、某气体的摩尔质量为M g/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X 。
北京市朝阳区2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题化学试题 Word版含答案
北京市朝阳区2017-2018学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：Mg 24第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．的是A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．Na、K——遇湿易燃物品B．TNT、NH4NO3——爆炸品C．CH4、C2H5OH——易燃气体D．浓H2SO4、浓HNO3——腐蚀品3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl24．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 N AB．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AD．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5N A6．已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满约试管体积的2/3。
则X是A．Na B．S C．CH4D．NH37．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确．．．的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl === ClO + O2C．过程Ⅲ中O + O === O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
北京市通州区高中示范校2017-2018学年高二上学期期中考试化学练习试卷(1) Word版含解析
2017-2018学年北京市通州区高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（1）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量2．下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现3．一定条件下的密闭容器内发生4NH3+5O2⇌4NO+6H2O的反应，下列反应速率关系正确的是（）A．V=V B．V=V=VC．V=V NO D．V=V4．能源是当今社会发展的三大支柱之一．有专家指出：如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．电能 C．生物质能 D．热能5．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐6．设C+CO2⇌2CO△H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小D．减小，增大7．某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2Y C．3X2+Y2⇌2X3Y D．X2+3Y2⇌2XY38．下列关于影响化学反应速率因素的解释不正确的是（）A．若仅加入催化剂，改变反应途径→降低反应所需要的活化能→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大B．若仅增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大C．若仅升高温度，活化分子百分数增加且分子间的碰撞频率提高→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大D．若仅加大体系压强，体积变小→活化分子百分数增加→单位体积的活化分子数目增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定10．对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是（）A．增大反应物用量B．使用催化剂C．增大体系压强 D．升高温度11．NO2中存在下列平衡：2NO2⇌N2O4（g）（正反应是放热反应）．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）A．温度130℃，压强3.03×105 Pa B．温度25℃，压强1.01×105 PaC．温度130℃，压强5.05×104 Pa D．温度0℃，压强5.05×104 Pa12．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥13．X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A．B．C．D．14．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol15．可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度B．若a+b=c，则t0时只升高了温度C．若a+b≠c，则t0时只增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只加入了催化剂16．在恒压容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应，PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为（）A．0.4mol B．大于0.2mol小于0.4molC．0.2mol D．小于0.2mol17．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定．由此可推得，A．m=1、n=1 B．m=、n=C．m=、n=1 D．m=1、n=18．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H=Q kJ•mol﹣1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）A．T1＜T2 P1＞P2 m+n＜P Q＜0 B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P Q＞0C．T1＜T2 P1＜P2 m+n＜P Q＞0 D．T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P Q＜019．在体积不变的密闭容器中充入1mol NH3，发生反应2NH3⇌3H2+N2，并达到平衡状态，测得NH3的转化率为x%．若在其他条件不变时，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，测得NH3的转化率为y%，则x和y的正确关系为（）A．x＞y B．x＜y C．x=y D．x≥y20．实验室测得4mol SO2参加下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol ﹣1．当放出354kJ热量时SO转化率最接近于（）2A．10% B．30% C．50% D．90%21．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．67%22．一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例通入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比：的关系如图所示．改变温度和压强，生成物Z的百分含量如下表所示，则该反应的化学方程式可表示为（）A．3X（g）+Y（g）⇌4Z（g）；△H＞0 B．X（g）+3Y（g）⇌4Z（g）；△H＞0C．3X（g）+Y（g）⇌3Z（g）；△H＜0 D．X（g）+3Y（g）⇌3Z（g）；△H＜0二、填空题（共56分）23．已知H﹣H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol﹣1，H﹣N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则N≡N键的键能是．24．一定条件下把2mol SO2和1mol O2充入密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3到达平衡时，若温度不变，用 a、b、c表示起始时SO2、O2和SO3的物质的量．若 a、b、c取值不同，必须满足一定关系才能保证达到平衡时，反应混合物的质量分数与上述平衡时完全相同．则：（1）a=0b=0c= ．（2）a=0.5 则b= ，c= ．（3）a、b、c 取值的一般条件用方程式表示：（一个只含a、c，另一只含 b、c）__、．25．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mol﹣1；②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1；③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H2=+19kJ•mol﹣1．写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式．26．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）某温度下，在体积为10L的容器中将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热，一段时间后达到平衡状态，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．该反应的正反应方向△H0（填“＜”或“＞”）．（2）上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是．（3）若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c（CO）=0.060mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填是或否），此时，化学反应速率是v正v逆（选填大于、小于或等于），其原因是．27．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速度v（N2）= ．（3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是．A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．①请在空格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．28．（1）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2++3PO43﹣+OH﹣进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是．（2）已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：．（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：．2014-2015学年北京市通州区高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量考点：热化学方程式．分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．2．下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：熵变和焓变与化学反应能否自发进行都有关系，但是都不是唯一决定因素，反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T△S值的大小，当△G=△H﹣T△S＜0，反应才能自发进行，△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行；自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现．解答：解：A．反应能否自发进行，与吸热、放热无关，吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，故A错误；B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，只有当△G=△H﹣T•△S＜0反应才能自发进行，只知道熵变不知道焓变和温度无法确定△G的大小，故B错误；C．自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C正确；D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，故D错误；故选：C．点评：本题考查了反应自发进行的判据，题目难度不大，抓住焓变和熵变的综合判据是解题的关键，注意自发反应只有在恰当的条件下才能发生．3．一定条件下的密闭容器内发生4NH3+5O2⇌4NO+6H2O的反应，下列反应速率关系正确的是（）A．V=V B．V=V=VC．V=V NO D．V=V考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：根据各种物质的反应速率之比等于其计量数之比判断．解答：解：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，因为各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以NH3、O2、NO、H2O的速率之比为4：5：4：6，则V（NH3）=V（O2）=V（NO）=V（H2O），故A正确，BCD错误；故选：A．点评：本题考查化学反应速率的判断，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，题目难度不大．4．能源是当今社会发展的三大支柱之一．有专家指出：如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．电能 C．生物质能 D．热能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能．解答：解：由图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能．故选：D．点评：看懂能量关系转化图是解决本题的关键，本题难度较小．5．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐考点：吸热反应和放热反应．分析：根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答．解答：解：A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；C、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误；D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；故选：B．点评：本题考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键．6．设C+CO2⇌2CO△H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小D．减小，增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．解答：解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选A．点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．7．某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2Y C．3X2+Y2⇌2X3Y D．X2+3Y2⇌2XY3考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式．解答：解：X2、Y2浓度都是1mol•L﹣1，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol •L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为：：=3：1：2，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为3X2+Y2⇌2X3Y，故选C．点评：本题考查有关计算，明确反应速率及化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．8．下列关于影响化学反应速率因素的解释不正确的是（）A．若仅加入催化剂，改变反应途径→降低反应所需要的活化能→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大B．若仅增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大C．若仅升高温度，活化分子百分数增加且分子间的碰撞频率提高→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大D．若仅加大体系压强，体积变小→活化分子百分数增加→单位体积的活化分子数目增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大考点：化学反应速率的影响因素．分析：加入催化剂、升高温度，可增大活化分子百分数，而增大浓度、压强，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，以此解答该题．解答：解：A．催化剂降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多导致化学反应速率增大，故A正确；B．增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多，增大有效碰撞次数，反应速率增大，故B 正确；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D．增大压强，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，故D错误．故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握活化理论与反应速率的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定考点：反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：由盖斯定律可知，将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，以此解答该题．解答：解：将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ •mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，A．由以上分析可知△H3=﹣0.33 kJ•mol﹣1，故A错误；B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．由C可知D错误．故选C．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意利用盖斯定律解答该题，把握物质的总能量与物质的稳定性的关系．10．对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是（）A．增大反应物用量B．使用催化剂C．增大体系压强 D．升高温度考点：化学平衡的影响因素．分析： A、对于固体参加的反应，增大反应物用量，平衡不移动；B、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化．解答：解：A、对于固体参加的反应，增大反应物用量，平衡不移动，故A错误；B、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故D正确．故选D．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．11．NO2中存在下列平衡：2NO2⇌N2O4（g）（正反应是放热反应）．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）A．温度130℃，压强3.03×105 Pa B．温度25℃，压强1.01×105 PaC．温度130℃，压强5.05×104 Pa D．温度0℃，压强5.05×104 Pa考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由于存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，根据温度、压强对平衡的影响判断．解答：解：由于存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，故选C．点评：本题以二氧化氮相对分子质量的测定为载体，考查影响化学平衡移动的因素，难度不大，根据平衡移动原理解答．12．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解答：解：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，故正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点．13．X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A．B．C．D．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：令参加反应的Y的物质的量为nmol，利用三段式用n表示平衡时各组分的物质的量，再根据n（X）+n（Y）=n（Z）列方程计算n的值，根据转化率定义计算．解答：解：令参加反应的Y的物质的量为nmol，则：X+2Y⇌2Z开始（mol）：a b 0变化（mol）：0.5n n n平衡（mol）：a﹣0.5n b﹣n n故a﹣0.5n+b﹣n=n解得n=mol，故Y的转化率=×100%=×100%，故选B．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意利用三段式解题法进行的解答．14．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L •s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．15．可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度B．若a+b=c，则t0时只升高了温度C．若a+b≠c，则t0时只增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只加入了催化剂考点：化学平衡的影响因素．分析：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答．解答：解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，A、若a+b=c，t0时增大了反应物的浓度，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B、若a+b=c，t0只升高了温度，速率增大，正逆反应速率不可能相同，故B错误；C、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故C错误；D、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键．16．在恒压容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应，PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为（）A．0.4mol B．大于0.2mol小于0.4molC．0.2mol D．小于0.2mol考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：达平衡后移走1.0mol PC13和1molCl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC13和1mol C12到达的平衡，恒压下，与原通入2mol PCl5，达平衡相比，平衡状态等效，故平衡时PC15的物质的量为原平衡的倍．解答：解：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），正反应为体积增大的反应，在一恒压容器中盛有2mol PCl5，达平衡后移走1mol PC13和1mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC13和1mol C12到达的平衡，与原通入2mol PCl5，达平衡相比，平衡状态等效，故平衡时PC15的物质的量为原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量为0.4mol×=0.2mol，故选C．点评：本题考查等效平衡，题目难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径，难度不大．17．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定．由此可推得，A．m=1、n=1 B．m=、n=C．m=、n=1 D．m=1、n=考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据υ=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，利用三组数据列式比较可计算m、n值．解答：解：设三组数据编号分别为①②③，则有=2=2m，m=1；=2=4n，n=，故选D．点评：本题考查化学反应速率的定量表示方法，题目难度不大，可对三组数据比较计算．18．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H=Q kJ•mol﹣1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）A．T1＜T2 P1＞P2 m+n＜P Q＜0 B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P Q＞0C．T1＜T2 P1＜P2 m+n＜P Q＞0 D．T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P Q＜0考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，C 的含量高，说明压强增大平衡向正反应方向移动，故正反应为气体体积减小的反应，即m+n ＞p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C的含量低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q＜0，故选D．。
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北京市通州区普通中学2017-2018学年第一学期期中测验高三化学试卷可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 F:19 H:1 O:16 S:32 I:127 Ca:40 Cl:35.5 一．选择题（每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的序号写在答题纸上。
每小题1分，共45分）1．生活中的下列现象，会发生化学变化的是A. 寒冷的冬天玻璃窗上开出美丽的“窗花”B. 石灰浆抹在墙上逐渐变硬C.樟脑丸在衣柜中长期放置升华D.闷热的夏天空调出风口飘散出“云雾”2．下列用途不属于氮气用途的是A．保鲜蔬菜 B.做保护气 C.做冷冻剂 D.供给呼吸3．右图为物质的分类表，下列各组物质中，不可以称为同类物质的是A．氧气、二氧化碳、氮气B. 空气、水、氨水C．碳酸、高锰酸钾、过氧化氢D.金刚石、氢气、红磷4．下列物质的性质，属于化学性质的是A.活性炭的吸附性B.石墨的导电性C.碳酸的不稳定性D.汽油的挥发性56．下面几种实验装置或操作正确的是7．下列有关描述中，不正确的是A．二氧化碳不但易溶于水，而且能与水发生反应B.一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒C．木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味D．氧气化学性质活泼，能与很多单质以及化合物发生化学反应8．生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是A．食盐 B.白醋 C.白糖 D.面粉9．科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为:45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。
这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指：A．元素Ｂ．单质Ｃ．原子 D．分子10．今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起。
”在生活中以下行为不被提倡的是A．夏季用空调时，把设定温度适当调高B．让电视机长期待机C．离开房间时，随手关灯D．使用高效节能型的用电设备11．下列物质的化学式书写正确是A.氯化钠（ ClNa ）B.高锰酸钾（K2MnO4）C.硫酸钠（Na2S）D.碳酸（H2CO3）12．保护环境是每个公民的责任。
以下做法①推广使用无磷洗涤剂；②推广使用一次性木质筷子；③过量使用化肥、农药；④推广使用清洁能源；⑤落叶积极清扫并焚烧；⑥严格控制污水按标准排放。
其中有利于保护环境的是（）A．①④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．②③⑥13．人造血液是一种完全人工合成的血液代用品。
它可以代替人血中的血红蛋白从肺脏向人体其它部分输送氧气。
第二代人造血液的主要成分是全氟三丙胺[化学式为（C3F7）3N],下列关于全氟三丙胺的说法中正确的是A.全氟三丙胺由碳原子、氟原子和氮原子构成B. 全氟三丙胺的相对分子质量为449 C．一个全氟三丙胺分子中含有25个原子 D. 全氟三丙胺由碳、氟、氮三种元素组成14．下列化学方程式书写正确的是A．H2CO3=H2O+CO2↑ B.CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O−∆K2MnO4+MnO2+O2↑ D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC.KMnO4−→15.水及水溶液对生命活动必不可少，下列有关说法正确的是A．向水中加入明矾可以起到净水作用B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C．配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度D．物质溶于水时不会放出热量16．航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl的化合价是A．+1 B.+3 C.+5 D.+717.下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质B.给水通直流电一段时间，正极和负极的气体体积比为2：1C．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟18．过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能A．给水消毒，达到饮用标准 B.将污水转化为纯水C.除去水中的异味D.除去水中的不溶性杂质19．下面是同学们学习化学后总结的安全常识，其中有错误的是A．煤气泄漏——严禁开关电器 B.进入加油站——严禁拨打手机C．逃离火灾现场——用湿毛巾堵住口鼻 D.防止白磷自燃——将其放在煤油中密封20．下列物质的用途与性质不对应的是A．氧气助燃——气焊、切割金属 B.稀有气体化学性质稳定——做保护气C．二氧化碳能与水反应——人工降雨 D.石墨能导电——作电池电极21．检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条（）A.插入集气瓶中B.插入集气瓶底C.放在集气瓶口D.都可以22．古语说：“人要实，火要虚。
”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺。
“火要虚”的目的是A．降低可燃物的着火点 B.增大空气中氧气的含量C．升高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与氧气的接触面积23．区分下列各组物质的方法不正确的是A．水和双氧水——加二氧化锰 B. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中C．高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 D.石灰水和水——通二氧化碳24．地窖中二氧化碳的含量达到10%以上，人和动物进入地窖时可导致死亡，这是因为二氧化碳A．有剧毒 B.有腐蚀性 C.不支持燃烧 D.不能供给呼吸25．“安全生产，人命关天”。
国家对易燃、易爆物的生产、贮存、运输、使用有严格规定，绝不允许违章操作。
下列混合物，遇明火可能发生爆炸的是A.一氧化碳和氢气的混和气B.碳在氧气中不完全燃烧得到的混和气C.电解水正极与负极气体形成的混和气D.氮气和氧气的混和气26．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是A．Al B．Ca C．Cu D．Fe27．实验室制取二氧化碳选用的药品是A．石灰石和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.石灰石和稀盐酸 D.碳酸钠和稀硫酸28．下列物质属于氧化物的是A．臭氧（O3）B.锰酸钾 C.氯化钠 D.氧化镁29．某物质R与水和氧气发生反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R 的化学式为A．FeS B．FeS2C．FeO D．Fe2S330.集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种。
当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。
现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2 ②O2③CO2A.只有①B.只有②和③C.只有③D①②③均可31.美国加州爱德华空军基地的空军研究室，研究高能材料的化学家宣布合成并表征了一种含有N5+离子的盐类，该阳离子可看作是100多年来第三次可分离获得的全氮物种，下列有关N5+离子的叙述不正确的是A 它是一种阳离子B 该离子所含质子总数比电子总数多C 一个N5+离子中有36个质子D N5+离子中含有34个电子32.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应D．该图示不符合质量守恒定律33．下列物质在纯氧气里燃烧，恰好完全反应，生成物属于混合物的是（）A.镁条B.红磷C.蜡烛D.铁丝34．地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳主要来源的说法中，最合理的一种是（）A．全球人口增多后呼出的二氧化碳 B．完全来源于煤的燃烧C．植物呼吸作用的结果 D．含碳燃料的大量使用35.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子作钟摆的“光晶格钟”成为世界上最精确的钟。
已知锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则锶原子核内中子个数为A．38 B.88 C.50 D.12636. 煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式为：aCH4+bO2−−点燃cH2O+dCO2则化学计量数之和等于−→A．4 B．6 C．5 D．737．右图是火星大气成分含量示意图。
与地球空气的成分相比，下列说法正确的是A．火星大气中氮气的体积分数小于地球空气中氮气的体积分数B．火星大气中二氧化碳的体积分数小于地球空气中二氧化碳的体积分数C．火星大气中氧气的体积分数大于地球空气中氧气的体积分数D．火星大气中有稀有气体，地球空气中没有38．可以一次性将空气、氧气、氢气、二氧化碳区别开的最好方法是A．分别加入适量澄清石灰水 B.分别滴加紫色石蕊试液C．分别将带火星的木条伸入瓶中 D.分别将燃着的木条伸入瓶中39．下列过程不属于缓慢氧化的是A．呼吸作用 B.钢铁生锈 C.雷电引起火灾 D.食物腐烂40．有下列对催化剂的描述：①反应前后质量变小；②反应前后质量不变；③反应前后化学性质改变；④二氧化锰只能做催化剂；⑤二氧化锰能催化所有的化学反应；⑥反应前后化学性质不变，其中正确的是A．①④⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ②⑥41.化学知识中有很多的“相等”。
下列说法中不正确的是（）A. 参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量B. 化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等C. 溶液稀释前后溶质的质量相等D. 在原子中原子核内的质子数和中子数相等42．亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食能使人中毒。
区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320o C,不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。
该气体可能是A．NO2 B.N2 C. NH3 D.SO243．氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京的384路试运行。
和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车。
其原因是（）A．氢气有广泛的来源 B.氢气燃烧时放热多C.氢气比空气轻D.氢气燃烧后生成的水不污染空气44．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：下列说法正确的是A．20o C时硝酸钾的溶解度为31.6B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C．30O C时，100克硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾D．40O C的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大45．用食盐固体配制200克质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是A．②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥C. ①③⑤⑦D. ①②④⑦二．填空题（每空1分，共28分） 1（1）氟元素的原子核外电子数为 ，第三周期（横行）的金属元素有 种。
（2某元素的原子结构示意图为 它在表中位置是 。
（填“①”、“②”或“③”）该原子的最外层电子数为 （3）原子序数为12的元素原子在化学反应中易 电子，形成的离子符号为 2．（3分）化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。
图1反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及 稀溶液的关系。