中考化学考前训练题精编

中考化学考前训练题精编★质量守恒定律1．某化学兴趣小组用右图装置探究质量守恒定律，结果测得反 应前后质量不相等。

他们更换试剂后重新实验，得到了正确 的结论。

他们后来选择的试剂是 A ．稀盐酸和镁条 B ，碳酸钠和稀硫酸 C ．稀盐酸和铜粉D ．碳酸钠和氢氧化钙溶液2．甲物质是一种重要的有机化工原料。

一定质量的甲和48g 乙按下图所示充分反应，当乙 完全反应时，可生成44g 丙和36g 丁，则甲中所含各元素的质量比为A ．C:H=12:1B ．C:H=3:1C ．C:H:O=6:1:8D ．C:H:O=3:1:43．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质 甲 乙 丙 丁反应前质量（g ）4 1 42 10 反应后质量（g ） 待测20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是 （ ） A ．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B ．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C ．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D ．甲反应后的质量为0g 4．（6分）用“ ”和“ ”分别代表两种不同的单质分子A 2和B 2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：请回答下列问题：（1）每个生成物分子由 个原子构成。

（2）上图所表示的物质中，属于纯净物的是 （写图示编号）。

（3）该反应的基本类型为 。

（4）参加反应的B 2与生成物分子的个数比为 。

（5）若28g B 2完全反应，得到34g 产物。

已知A 2的相对分子质量为2，则生成物的相对分子质量为 。

★溶液配制1．下图是小华配制100g 溶质质量分数为5%的NaCl 溶液的实验操作示意图：稀盐酸 碳酸钠粉末+ 反应前 反应后（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。

（2）指出图②中的一处错误．．操作 。

（3）通过计算确定需要水的质量是 g ，配制时应选择 （填10、50或100）mL 的量筒量取所需要的水。

（4）用上述图示的序号．．表示配制溶液的操作顺序 。

★溶解度1．右图为晶体M （不含结晶水）的溶解度曲线，a 、b 两点分别 表示M 物质的溶液。

下列有关说法或a 、b 间的转化方法错误．． 的是A ．t 2℃时，a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液B ．将两份溶液温度降到t 1℃时，a 、b 中都有晶体析出C ．从a→b ：先将a 降温到t 1℃，过滤后将滤液升温到t 2℃D ．从b →a ：在b 中加入M 至刚好饱和2．如图：A 、B 、C 是三种物质的溶解度曲线图。

(1)t3℃时A 的溶解度为 ▲ ，P 点的含义是 ▲ 。

(2)N 点为A 的 ▲ （填饱和或不饱和）溶液，可通过▲ 的方法改变其溶质量分数。

(3)t １℃时Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的顺序是 ▲ 。

(4)t2℃时Ａ、Ｂ、Ｃ的饱和溶液各Ｗ g ，降温到t １℃会析 出晶体的有 ▲ ，无晶体析出的有 ▲ ，最终所得溶液中溶质量分数由小到大．．．．依次为 ▲ 。

★图像分析1．甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH 依次为1，5，14。

下列图形合理的是A ． 图（1）表示甲中滴入丙B ．图（2）表示乙中滴入丙C ． 图（3）表示甲中滴入乙D ．图（4）表示丙中滴入乙2．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是A ． B． C ． D ．高温煅烧一定质量的碳酸钙 向一定量铁粉中加入稀盐酸 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体① ② ③ ④ ⑤营养素 每100 g 含有蛋白质 4.8 g 糖 类 40 g β—胡萝卜素 1.8 mg （维生素类） 油 脂 20 g××糕点碳酸钙 400 mg★实验基础1．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是2．下列装置所示的实验不能．．达到目的的是★化学与营养1．化学与生活密切相关。

（1）下列是生活中的常见物品，主要为人体提供蛋白质的是 ；显酸性的调味品是；主要为人体提供糖类的是。

(填序号，下同)A. 鸡蛋B. 蔬菜C.醋D. 面包（2）微量元素与人体健康密切相关，若饮食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病.下列疾病中,与缺少铁元素有关的是A.坏血病B.侏儒症C.佝偻病D.贫血 2．青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。

（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 （填序号）不足而引起的。

①维生素 ②油脂 ③蛋白质 （2）“××糕点”主要营养成分如右表所示。

请根据该表回答。

①所含营养素中属于无机盐的是 ，没有列出的一类营养素是 。

②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60 g ，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过 g 。

③食用300g 该糕点，为人体提供钙元素的质量是 mg 。

★原子结构与元素周期表1．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题。

（1）第2周期中，铍（Be ）元素的相对原子质量为 。

第3周期中，属于金属元素的有 （填元素名称）。

（2）氧元素的原子结构示意图为 ， 第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为 , 则x = ，m = 。

（3）从原子序数分别为1、8、11、12、17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为（只写一个，下同） ，能发生置换反应的化学方程式为 。

★化学与STS 1．北京时间3月11日13时46分，日本东北地区宫城县北部 发生里氏9.0级强震。

由于福岛第一核电站发生爆炸，导 致放射性碘严重超标，我国部分城市市场发生顾客抢 购加碘盐的情况。

右图是超市销售的一种加碘盐标签上 的部分文字说明。

（1）碘盐中的“碘”指的是_______（填分子、原子或元素）， 碘被誉为“智力之花”，如果人体内的碘缺乏会导致_________，为了防止碘缺乏，应该如 何进行健康膳食_______________。

（2）碘元素原子序数为53，放射性碘的相对原子质量是131，而稳定性碘原子的相对原子 质量为127，下列说法正确的是_______ ①放射性碘质子数为131；②稳定性碘原子和放射性碘原子质子数不同；③稳定性碘原子和放射性碘原子核外电子数都是为53； ④稳定性碘原子和放射性碘原子中子数不同（3）根据加碘盐的食用和保存方法，可以推测碘酸钾的化学性质为_______________，其 碘元素的化合价为___________价，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为__________。

碘酸钾属于化合物中的_______（填酸、碱、盐或氧化物）（4）工业上采用电解KI 溶液，制取KIO 3同时获得氢气，该反应的化学方程式为 ___________（5）服用稳定性碘就可减少甲状腺吸收放射性的碘，世界卫生组织提示要求谨慎服用碘第1周期 1 H 1.008 2 He 4.003 第2周期 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 第3周期11 Na 22.9912 Mg 24.3113 Al 26.9814 Si 28.0915 P 30.9716 S 32.0617 Cl 35.4518 Ar 39.95食 盐 成分：NaCl KIO 3 含碘：20mg/kg 重量: 500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处片，对成年人推荐的服用量为100毫克碘。

我们每天食用食盐约10克，则从碘盐中可 吸收____毫克碘元素，食用碘盐________（填能、不能）防止核辐射。

2．由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站 附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI ），以降低放射性碘-131对人体的伤害。

某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验： （查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）（1）上述步骤③中“物质M”的化学式为 ，其与碘化钾反应的化学方程式是 。

（2）步骤③中“X 操作”是 。

该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是 ，它在步骤②中的作用 是 。

（3）通过计算，一片未知碘片中含KI 的质量是 毫克。

★流程分析1．近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。

下列说法正确的是Ａ．可循环利用的物质是SO 2 Ｂ．图中反应①属于分解反应Ｃ．反应中硫元素的化合价发生变化Ｄ．从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化2．在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl 固体配制一定质量分数的NaCl 溶液。

实验步骤如下图所示：请回答：（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为______________。

（2）“溶液A”中所含溶质为__________和_________（填化学式），加入“过量Na 2CO 3”所发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______________。

（4）加入“适量HCl”的目的是_______________________________________。

3．工业上用CaSO 4、NH 3、CO 2制备硫酸铵晶体(NH 4)2SO 4，过程如下图所示。

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是______，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序混合物操作①滤液硫酸铵操作②CaCO 3 CaSO 4 浊 液通入 NH 3、CO 2→ → （填序号）。

a ．过滤b ．加热浓缩c ．冷却结晶 （3）用CaSO 4、NH 3、CO 2制备硫酸铵的化学方程式是 。

4．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu 约占10.3%、Zn 约占5.0%、S 约占1.2%。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：（1）步骤①产生的废气A 中，一定含有的有害气体是_____。

（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____，溶液D 中一定含有的溶质是____。

（3）步骤③中反应的化学方程式是_____。

（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。