中考化学基础知识专题训练
2013年中考化学专题训练
目录
专题一化学式 (2)
专题二物质的组成与构成 (7)
专题三化学方程式 (11)
专题四根据化学方程式的计算 (14)
专题五溶液 (17)
专题六金属 (21)
专题七酸碱盐 (26)
专题八常见气体的性质与制取实验 (31)
专题九物质的鉴别、除杂与推断 (35)
专题十实验探究………………………………………………
2009年长沙市初中毕业学业考试试卷(化学部分) (42)
2010年长沙市初中毕业学业水平考试试卷(化学部分) (46)
2011年长沙市初中毕业学业水平考试试卷(化学部分) (49)
2012年长沙市初中毕业学业水平考试试卷（化学部分）............附：历届中考试题参考答案及评分标准 (52)
专题一化学式
【知识准备】
1、元素符号：前20号
和锰 、铁 、锌 、铜 、银 、钡 、铅 、金 、汞 、铂 、锡 、碘 。 2、化合价与根价口诀
一价钾钠氯氢银 二价钙镁氧钡锌 三铝四硅五氮磷
二三铁，二四碳，二四六硫要记清 铜汞二价最常见 单质顶上把零现
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 还有负三磷酸根 只有正一是铵根
3、物质的分类：（纯净物质写化学式）
混合物 ，举例：
、 等。
，举例：、H 2 物质
稀有气体单质，举例 、
，举例：CuO 、CaO 氧化物
非金属氧化物，举例 、 酸，举例 、
碱，举例 、 盐，举例 、
【要点归纳】
1、化学式的定义：用 和 的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义：宏观表示 一种物质 ，表示 物质的元素组成 ；微观表示 一个分子 、表示 分子的构成 。
3、化学式的写法与读法
金属单质Cu Fe Hg Mg 读元素名称
（1）单质 直接用 大多数固态非金属单质C P S Si
元素符号表示 稀有气体单质He Ne Ar 读“某气”
用元素符号及其 非金属气体单质H 2、O 2、N 2、Cl 2 右下角的数字表示
（2）化合物 写法（利用化合价写）：正价前，负价后，交叉约简定个数
读法：从右往左，读作“某化某”或“几某化几某”
4、有关化学式的计算
（1）相对原子质量（Ar ）=原子的实际质量÷
12C 原子质量的1/12 ≈质子数+中子数 附：相对原子质量可查表
（2）相对分子质量（Mr ）=各原子相对原子质量之和 5、化学符号中数字的意义
a ——表示粒子个数；
b ——表示一个分子中所含原子个数
c ——表示元素化合价的数值；
d ——表示离子所带电荷数
【强化训练】
1、写出下列物质的化学式：
①氢气（ ）氧气（ ）氮气（ ）氯气（ ）氦气（ ）氖气（ ）氩气（ ）
a
d ±
b
±c X
②红磷（ ）碳（ ） 硅（ ）硫磺（ ）碘酒中的溶质（ ）
③使用最广泛的金属（ ），人类最早使用的金属（ ），熔点最低的金属（ ），人体中含量最高的金属元素（ ），地壳中含量最高的金属元素（ ）。
④氧化物：五氧化二磷（ ），二氧化硅（ ），分子量最小的氧化物（ ），氧化铁（ ），四氧化三铁（ ），氧化亚铁（ ），氧化铝（ ），氧化镁（ ），氧化钾（ ）。
⑤某化某：氯化氢（ ），氯化钠（ ），氯化银（ ），氯化镁（ ），氯化铜（ ），氯化钡（ ），氯化亚铁（ ），氯化铁（ ），氯化铝（ ）。
⑥氢氧化某：氢氧化钠（ ），氢氧化钾（ ），氢氧化钙（ ），氢氧化钡（ ），氢氧化镁（ ），氢氧化铜（ ），氢氧化亚铁（ ），氢氧化铁（ ），氢氧化铝（ ）。 ⑦某酸：硫酸（ ），硝酸（ ），碳酸（ ），磷酸（ ）。 附：盐酸（ ），醋酸、乙酸（ ）
⑧某酸某：高锰酸钾（ ），锰酸钾（ ），氯酸钾（ ），碳酸钠（ ），碳酸钙（ ），碳酸钡（ ），硫酸钡（ ），硫酸亚铁（ ），硫酸铜（ ），硫酸铁（ ），硫酸铵（ ），硝酸铵（ ）硝酸钾（ ）硝酸银（ ），硝酸钡（ ）。 2、标出画线元素的化合价（提示：正负化合价代数和为零）。
HCl, H 2S, SO 3，N 2O 3， HClO, KMnO 4，NH 4NO 3, Fe(NO 3)3， H 2 3、根据化学式写出下列物质的名称
K 2O CaS FeCl 2 Cu(OH)2 Fe 2(SO 4)3 (NH 4)2CO 3 5、计算物质的相对分子质量
Mr(O 2)= 、Mr(H 2SO 4)= 、Mr[CO(NH 2)2]=
6、计算物质组成元素的原子个数比（提示：直接看右下角的数字） C 6H 12O 6 、NH 4NO 3
7、计算物质中各元素的质量比
物质组成元素的质量比 = （某元素的相对原子质量×原子个数）∶（另一种元素的相对原子质量×原子个数）∶……
（1）NH 4NO 3中氮元素、氢元素和氧元素的质量比= （2）计算Al 2O 3中铝元素和氧元素的质量比。
8、计算物质中某元素的质量分数
ω=（该元素原子的相对质量×原子个数）／该物质的相对分子质量×100% （1）求硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数；
（2）计算化肥尿素CO(NH 2)2中氮元素的质量分数。
9、计算一定质量的化合物中某元素的质量
某元素的质量 = 化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 求100千克硝酸铵中氮元素的质量。
10、求某样品的纯度==%
100?=）不纯物质的质量（）
该物质的质量（某物质的纯度g g
某硝酸铵化肥样品，经测得其含氮量为33.33%，求该化肥样品中硝酸铵的纯度。
11、其他计算
（1）由Fe 和O 两种元素组成的化合物，若Fe 和O 元素的质量比为7∶3，求该化合物的化学式。
（2）某元素R 的相对原子质量为32，在它的氧化物中，R 显+6价，求该元素的氧化物的相对分子质量。
12、综合应用
碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO 3)。右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 。 （2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg 。
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的 质量为0.15mg 。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食
盐应为 g 。
【中考链接】
1、（2012苏州改编）下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（ ） A.一氧化碳Co B.硫酸钠NaSO 4 C.氧化亚铁Fe 2O 3 D.氯化铵NH 4Cl
2、（2009泰州）下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A ．水银Ag
B ．纯碱NaHCO 3
C ．酒精CH 3OH
D ．烧碱NaOH
3、（2012苏州）2012年5月27日我国“‘海洋六号”科考船启航深入南海北部区域“精确调查”可燃冰资源。可燃冰是在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，其化学式为（ ） A. CO 2 B. H 2O C. CH 4 D. CH 4·ⅹH 2O
4、（2012乐山）反应MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+2H 2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（ ） A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．单质
5、（2012泰安）分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是（ ） A ．氧气（O 2）和水（H 2O ）都属于氧化物 B ．氧气（O 2）和臭氧（O 3）都属于单质
C ．碳酸钙（CaCO 3）和甲烷（CH 4）都属于有机物
D ．火碱（NaOH ）和纯碱（Na 2CO 3）都属于碱
6、（2012襄阳）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠（Na 2FeO 4）中铁元素的化合价（ ）
A .0 B.+2 C.+3 D.+6
7、（2012广东）稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[(NH 4)2Ce(NO 3)6]是稀土元素铈(Ce)的化合物，其中铈元素的化合价是（ ）
A 、+2
B 、+3
C 、+4
D 、+5
8、（2012广安）“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B 类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴。已知“塑化剂”的化学式为C 24H 34O 4，下列说法正确的是（ ） A.该“塑化剂”属有机物
B.该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：17：2
食 盐
成分：NaCl KIO 3 含碘：20mg/kg 重量: 500g
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉
C.该“塑化剂”中碳的质量分数为24%
D.该“塑化剂”，由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成
9、（2012南京）N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料，下列有关说法正确的是（）
A. N(NO2)3由三种元素组成
B. N(NO2)3属于有机高分子化合物
C .N(NO2)3的相对分子质量152 D. N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%
10、（2012陕西）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）
①2H ②2NH3③SO2④+2
CuO ⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O
A. 表示离子个数的是⑤⑥
B. 表示离子所带电荷数的是④⑤
C. 表示分子中原子个数的是③⑦
D. 表示分子个数的是①②
11、（2011广安）正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是（）
A．3H—3个氢分子 B. 2Mg2+—2个镁离子
C．硫酸钾—KSO4 D. 氧化铁—FeO
12、（2010日照）下列物质中存在氧分子的是（）
A．水 B.双氧水 C.二氧化碳 D.液态氧
13、（2011无锡）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
（1）空气中含量最多的气体；（2）人体中含量最多的物质；
（3）食醋中含有的酸 __；（4）可用于制作“叶脉书签”的碱。
（5）发酵粉成分之一的小苏打_____ ___；（6）可用于人工降雨的干冰。
14、（2009泰州）现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的化学式各一个：
(1)最简单的有机物； (2)溶于水后溶液呈碱性的气体；
(3)强酸； (4)由三种元素组成的盐。
15、（2012眉山）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够
的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为；
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为；
（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg（精确到
0.1）。
专题二物质的组成与构成
【知识准备】
有关物质组成或构成的描述
?所有物质都由元素组成。
?有的物质由分子构成；有的物质由原子构成，如金属、稀有气体、金刚石、石墨、晶体硅等；有的物质由离子构成，如氯化钠。
?分子都是由原子构成。
?1个分子由几个原子构成。
【要点归纳】
1、分子：保持物质化学性质的最小粒子。用化学式表示。（注意：由原子构成的物质其化学性质由原子保持。）
2
、原子：化学变化中的最小粒子。用元素符号表示。 原子结构示意图
在原子中，核电荷数= = 。
★元素周期表与原子结构的关系：原子序数= ；主族序数= ；周期序数= 。 3、离子：带电的原子或原子团。带正电荷的叫 ，带负电荷的叫 。 （1）离子符号：X n±
（2）要求掌握的离子（见“强化训练”）
4、元素：具有相同 或核电荷数的一类 的总称。是个宏观概念，只论种类，不论个数。
元素符号的意义：宏观表示 （有时还表示 ）；微观表示 。（注意：当元素符号前面出现数字时只能表示粒子的个数。）
★元素的种类由原子的 决定，元素的化学性质由原子的 决定。
【强化训练】
1、写出下列离子的符号：氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 钾离子 钙离子 钡离子 、亚铁离子 铁离子 铜离子 氧离子 氟离子 硫离子 氯离子
氢氧根离子 硝酸根离子 铵根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子 。 2、用化学符号表示下列方框中示意图的含义：
3、H 2除了表示氢气外，还可以表示：①氢元素；②一个氢分子；③两个氢元素；④氢气是由氢元素组成；⑤每个氢分子由两个氢原子构成；⑥两个氢原子。正确的一组是（ ） A ．①③④ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．②④⑥
4、用数字和化学符号表示：
（1）2个氮原子 （2）2个氢分子 （3）硝酸亚铁中大量存在的阳离子
（4）保持甲烷化学性质的最小粒子 （5）红褐色沉淀 （6）+2价的钙元素 （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价
【中考链接】
1、（2012重庆）下列叙述正确的是（ ） A ．水结冰后分子停止运动
B ．氯化钠晶体由氯化钠分子构成
C ．氢原子和氧原子保持水的化学性质
D ．氧化汞分子在化学变化中能够再分
2、（201潍坊）谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（ ）
A 、“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B 、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
2 8 7
+17
C、“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D、“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
3、（2012盐城改编）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为（）
A．25 B．30 C．55 D．80
4、（2012恩施）推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（）
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
5、（2012德阳）近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（）
A、元素
B、原子
C、离子
D、分子
6、（2011巢湖）2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注。铅元素相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是（）
A．铅原子核内有82个质子 B．相对原于质量为207．2
C．铅有毒，儿童不能使用铅笔 D．铅可与稀硫酸反应，产生氢气
7、（2012兰州）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）
A、①③是不同种元素
B、②表示的元素在化合物中通常显+1价
C、②③的化学性质相似
D、①④表示的是离子
8、（2012怀化）下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）
A．Cu B．O C．H2 D．C60
9、（2009苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（）
A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
10、（2011内江）瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，某种瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是（）
A. 瘦肉精由五种元素组成
B. 一个瘦肉精分子中含有一个氮分子
C. 瘦肉精由37个原子构成
D. 瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1
11、（2011日照）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（）
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1
12、（2012泸州）某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）
A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+ 13、（2012临沂）下列叙述正确的是（）
A.自然界的物质都是以化合物形式存在的
B.凡是含氧元素的化合物都是氧化物
C.冰块和水混合得到混合物
D.同种元素组成的纯净物是单质
A.化学巨匠与贡献
B.化学用语与意义
门捷列夫——发现元素周期律
拉瓦锡——发现空气的主要成分
侯德榜——发明联合制碱法
2H——表示两个氢原子
3H2O——表示3个水分子
Al3+——表示铝元素的化合价为+3价
C.物质与微粒构成
D.物质与分类
金属铜——由铜原子构成
氧气——由氧分子构成
氯化钠——由Na+和Cl-构成
浓硫酸、生石灰——常见干燥剂
烧碱、纯碱——常见碱
不锈钢、生铁——常见合金
15、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，，原子核内质子数为2n2—1。下列有关X的说法不正确的是（）
A、X能形成化学式为X(OH)3的物质
B、X可能形成化学式为KXO3的物质
C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D、X能与某些金属元素形成化合物
16、（2012扬州）（1）写出下列粒子的化学符号：
铝原子；硫酸分子；氯离子；钠离子。
（2）请用下列字母序号填空：a.CuSO4 b.N2 c.NH4H2PO4 d.Cu
用于食品保护气体；用作导线；用作复合肥料；用作配制波尔多液的是。
17、（2012乐山）从微观的角度看，水分子是由构成的；从宏观的角度看，二氧化碳是由组成的；从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指。
18、(2010乌鲁木齐)学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题。
（1）今春，我国西南地区发生严重旱灾，干冰等物质可用于人工降雨。干冰等物质可用于人工降雨。干冰的化学式是。
（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是。
（3）生理盐水中溶质为（填名称）。
（4）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为（填化学式）。
（5）厨房中有白糖和纯碱两种白色固体，请用化学方法鉴别。
19、（2012山西）
（1）图一中从微观角度你获得的一条信息___________________________。
（2）图二所示反应的化学方程式为__________________,该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示_______________________________
（3）图三所示反应为：C（石墨）一定条件C(金刚石)，你对该化学变化的微观解释是_______________________________________________________________________
（4）请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同：__________
（4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MH n，它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式。
专题三化学方程式
【知识准备】
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
1、化学反应的分类
化合反应： A+B=AB
按反应物和生分解反应：AB=A+B
成物种类的多少置换反应：A+BC=B+AC
化学反应复分解反应：AB+CD=AD+CB（包括中和反应）
氧化反应、还原反应
2、化学反应遵循质量守恒定律（★验证质量守恒定律的实验）
（1）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）质量守恒定律实质：化学反应前后原子种类、数目、质量不变（原子的“三不变”）。
★化学反应前后各量的变化情况：一定不变：①反应物、生成物的总质量②元素的种类和质量③原子的种类④原子的数目⑤原子的质量；一定改变：①物质的种类②分子的种类；可能改变：分子的数目。
【要点归纳】
1、化学方程式的意义
A：表示反应物、生成物和反应条件；
B：表示表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×化学计量数之比）
C：表示各物质的微粒个数比（各化学式前面的系数比）
如：方程式2H2+O2点燃2H2O，可表示和在条件下生成；又可表示每份质量的氢气与份质量的氧气在点燃条件下生成份质量的水；还可表示每个氢分子与个氧分子在点燃条件下生成个水分子。
2、化学方程式的书写
①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
3、化学方程式正误判断
一看化学式是否正确，二看是否配平；三看反应条件；四看产物状态是否标注。
【强化训练】
1、写化学方程式
化合反应（1~6）氧化反应（1~9）：1.氢气燃烧
2.木炭充分燃烧
3.木炭不充分燃烧
4.硫燃烧
5.磷燃烧
6.铁丝在氧气中燃烧
7.CO燃烧
8.甲烷燃烧 9.酒精（乙醇）燃烧
分解反应（10~14）：
10.水通电分解 11.煅烧石灰石
12.分解过氧化氢制氧气 13.加热氯酸钾制氧气
14.加热高锰酸钾制氧气
置换反应（15~19）：15.实验室用锌与稀硫酸制氢气
16.铁与硫酸铜溶液反应 17.铜与硝酸银溶液反应
18.氢气加热还原氧化铜 19.碳高温还原氧化铜
20.CO加热还原氧化铜 21.炼铁（还原Fe2O3）
22.CO2使紫色石蕊试液变红 23.检验CO2
24.生石灰与水反应
复分解反应（25~29）25.实验室制二氧化碳
26.盐酸除铁锈 27.熟石灰中和硫酸
28.硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
29.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应
2、配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入___内）
(1) ____P +____O2点燃____P2O5
(2) ____KClO3 △ ____KCl+____O2↑
(3) ____Fe2O3 +_____CO高温 ____Fe + ____CO2
(4) ____Fe3O4 +_____C高温 ____Fe + ____CO2
(5) ____C2H4 + ____O2点燃 ____H2O +___CO2
(6) ____C3H6 + ____O2点燃 ____H2O +___CO2
(7) ____C2H5OH + ____O2点燃 ____H2O +___CO2
(8) ____C 6H 12O 6 + ____O 2
点燃
____H 2O +___CO 2
3、6g 某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸和氢氧化钠溶液的装置（假设完全被吸收），两装置分别增重7.2g 和13.2g ，请判断该物质的元素组成并求出化学式。
【中考链接】
1、（2012南充）小明同学从S+O 2
SO 2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气； ②该反应发
生的条件是点燃； ③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应和硫和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是（ ） A 、①②④⑤ B 、①②③ C 、④⑤ D 、①②③⑤ 2、（2011苏州）下列观点符合质量守恒定律的是 （ ） A ．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B ．一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3,，反应前后分子总数不变
C ． 8g CH 4完全燃烧生成8g CO 2
D ．某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 2O ，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素
3、（2012滨州）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A ．常温下，1L 水与1L 酒精混合后的体积等于2L
B ．常温下，1g 镁和1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C ．点燃时，1g 硫粉在1g 氧气中完全燃烧后生成2g 二氧化硫
D ．20℃，1g 氯化钠饱和溶液中加入1g 氯化钠固体能得到2g 氯化钠溶液
4、（2012山西）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ） A.H 2 B.Cl 2 C.Na 2CO 3 D. NaOH
5、（2012苏州）下列说法错误的是（ ）
A.在复分解反应中，没有单质参与
B.化合反应一定要加热
C.置换反应一定有新的单质生成
D.中和反应一定有水生成
6、（2012兰州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列描述中正确的是（ ）
A 、待测数值一定为2g
B 、乙一定是该反应的催化剂
C 、反应中甲和丙的质量比为1：7
D 、该反应可能是铜与氧气的反应
7、（2012济宁）下列化学反应不属于置换反应的是（ ） A ．H 2＋CuO
Cu ＋H 2O B ．2Mg+CO 2点燃C+2MgO
C ．CO ＋CuO Cu ＋CO 2
D ．Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 8、（2012衡阳）下列有关化学方程式书写不正确的是( ) A.用盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O
B.镁带在空气中燃烧：Mg+O 2 点燃
MgO 2
C.验证铁比铜活泼：Fe+CuSO 4====Cu+FeSO 4
D.用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca(OH)2+H 2SO 4====CaSO 4+2H 2O 9、（2012丽水）某化学反应的微观模拟示意图如下，有关信息不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 反应前 反应后
A．反应前物质的组成属于混合物 B．图中的各物质均属于化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该化学反应属于化合反应
10、（
编号事实结论
A 某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气
B 某物质可以导电该物质一定是金属单质
C 某元素原子的质子数为6 该原子核外电子数也一定为6
D 某物质完全燃烧，生成物只有CO2和
H2O 该物质一定由C、H、O三种元素组成
11、（2011桂林）硝酸可发生反应：。据此回答：
（1）反应的基本类型属于反应。
（2）X的化学式为，推断的依据为。
（3）硝酸的保存应注意、。
12、（2010天津改编）化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如：
（1）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因_____________________ ____________
（2）请写出用稀盐酸除去该白色固体的化学方程式
13、（2012苏州）写出下列反应的化学方程式并填空。
（1）锌和稀硫酸反应，反应类型是；
（2）盐酸与碳酸氢铵反应，明显的现象是；
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气，在发生装置的试管口放一团棉花的作用是；
（4）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液，反应类型是
。
14、（2012南充）材料发展和应用，推动了社会的进步，材料技术和应用与化学发展密不可分。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料。
①上述材料中，属于天然有机高分子的是。
②铁是世界上应用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性在高温下把铁从铁的矿石中还原出来，请写出反应方程式。
③为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式。
（挑战难题）15、A、B、C、D、X、Y都是初中化学常见的物质，A、C、X均由两种元素组成，B、D、Y 由三种元素组成，且X是相对分子质量最小的氧化物，C为主要的温室气体，Y为一种常见的钠盐（图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：A ，D ，
Y ；
中考化学填空题专项训练
一．填空题（共23小题） 1．（2014?武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀． （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）． （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液 （4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．2．（2014?重庆模拟）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题： （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）． （3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀． ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水． ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是；． 3．（2014?大兴区一模）金属在生产、生活中应用广泛． （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为． （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为（写化学式）． 4．（2014?合肥三模）随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁．节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．请你根据图中内容回答下列问题： （1）图中标示的物质属于金属材料的有（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是． （2）各组成材料中属于单质的是（填名称，一个即可）；不锈钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼． 5．（2015?雁江区模拟）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．（1）溶液一定是无色的．实例：；
最新中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合训练题含答案解析
中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合训练题含答案解析 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（） A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c B．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液 C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b 【来源】2013届北京市顺义区中考一模化学试卷（带解析) 2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析) 3．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（） A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法 D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析) 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是 A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析) 5．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（） A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析) 6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制 取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2
初中化学必备基础知识点总结
初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,
2017年中考化学专题训练 溶解度(含解析)
溶解度 一、选择题 1．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（） A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 2．下列关于水的说法正确的是（） A．所有物质都易溶于水 B．可将工业废水任意排入内河 C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 3．下列实验现象叙述正确的是（） A．碘放入汽油中﹣不溶解 B．打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾 C．在空气中加热铜片﹣表面变黑 D．点燃纯净的氢气﹣尖锐的爆鸣声 4．下列物质中，易溶于水的是（） A．植物油B．汽油 C．蔗糖 D．塑料 5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（） A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁 6．下列探究实验中，没有利用对比方法的是（） A． 探究高锰酸钾的溶解性 B． 探究铁钉生锈的条件 C． 探究氧气的性质
D． 探究分子的运动 7．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（） 温度/℃0 A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少 B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃ 8．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（） A． B． C． D． 9．下列说法中不正确的是（） A．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小 B．金属与酸反应后溶液的质量一定变大 C．置换反应前后一定有元素化合价发生改变 D．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素 10．下列图象与对应的实验相符合的是（） A． 将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出 B． 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 C． 用氯酸钾制氧气，剩余固体中MnO2的质量分数随时间变化的关系 D． 一定量的稀盐酸中加入足量镁粉 11．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是
最新中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
中考化学专题训练填空题
专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；
初中化学基础知识
初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)
1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－
六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐
(完整版)初三化学溶液专题训练一
初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
2018年人教版初中化学知识点总结(完整版-中考必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
中考化学专项训练：溶液的浓度培优测试卷及解析
中考化学专项训练：溶液的浓度培优测试卷及解析 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60% B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶体比甲析出晶体多【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级上学期期末考试化学试题2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是 A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析) 3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析) 4．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（） A．100g B．200g C．300g D．400g 【来源】2016届广东省广州市南沙区九年级一模化学试卷（带解析) 5．有关溶液的下列说法中正确的是（） A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液 B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％ C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多 D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀 【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.6 6．下列叙述正确的是（） A．温度升高时，物质的溶解度增大 B．凡是均一、透明的液体就是溶液 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份) 7．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是
中考化学专项训练：化学推断题综合测试附答案
中考化学专项训练：化学推断题综合测试附答案 一、化学推断题 1．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。请回答下列问题： （1）写出C和H的化学式：C ，H 。 （2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。 （3）图示5个转化关系中共有个化合反应。 2．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题： （1）写出有关物质的化学式：甲，丁。 （2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。 （3）生活中，物质丙的用途之一为。 3．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）． （1）写出物质E的一种用途； （2）物质C与E反应的化学方程式是； （3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。 （4）A与B反应的微观实质是。
4．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）B的化学式，H中溶质的化学式。 （2）反应③的化学反应方程式为。 （3）反应①～③中为置换反应的是（填序号）。 （4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式。 5．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示： (1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。 (2)写出反应②的化学方程式：________________________。 (3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。 6．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。 请回答以下问题： (1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____ (2)反应②的化学方程式________ (3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____ (4)H 的一种用途_____ 7．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。 （1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一
初中化学必背基础知识点100题
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。