高一化学必修一知识点训练(二)
高一化学必修一离子反应知识点
高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。
单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。
因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。
只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。
下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。
高一化学必修一第二章知识点
高一化学必修一第二章知识点第一节：物质的组成与性质化学对我们生活的影响无处不在。
从我们所处的自然环境到我们所习惯的日常用品，都离不开化学。
本章将介绍化学的基础知识和概念，帮助我们更好地理解和应用化学。
一、物质的分类物质是由不同种类的化学元素组成的。
化学元素是由相同类型的原子组成的物质，目前已知的化学元素有118种。
通过各种实验和研究方法，科学家们将这些元素按照一定的规律进行分类，形成了元素周期表。
二、化学符号与化学式为了便于描述和表示化学元素和化合物，科学家们发明了化学符号和化学式。
化学符号是用拉丁字母缩写表示一个元素的符号，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
化学式是用化学符号表示化合物的组成，如水的化学式是H2O。
三、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，产生了新的物质（产物），同时消耗了原有的物质（反应物）。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
四、物质的性质物质的性质是指物质本身所具有的特点和表现。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
1.物理性质是指与物质的组成和结构无关的性质，例如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过观察和测量进行确定。
2.化学性质是指与物质的组成和结构相关的性质，例如可燃性、氧化性、酸碱性等。
化学性质需要通过化学反应进行测试和验证。
第二节：原子结构与元素周期表了解物质的基本组成——原子结构，对理解化学现象和性质变化至关重要。
一、原子的组成原子是构成物质的基本微粒。
原子由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子云是由电子构成，电子带负电荷。
二、元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的一种化学工具。
元素周期表可以帮助我们系统地了解元素的特性和变化规律。
元素周期表按照一定的规则和模式排列，分为周期和族。
三、原子结构与元素周期表的关系原子结构与元素周期表的关系是一个基本的化学原理。
人教版化学高一必修一知识点
人教版化学高一必修一知识点1.人教版化学高一必修一知识点篇一氯离子的检验使用_溶液，并用_排除干扰离子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓2.人教版化学高一必修一知识点篇二二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
3.人教版化学高一必修一知识点篇三化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4.人教版化学高一必修一知识点篇四乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O5.人教版化学高一必修一知识点篇五物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水6.人教版化学高一必修一知识点篇六原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
高一化学必修一知识点总结+练习(附答案)
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1.（1）做有毒气体的实验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上, 先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和, 后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去, 再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火, 应迅速用湿抹布扑盖。
二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通。
打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时, 即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3.稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
人教版化学必修一第二章第三节物质的量重点训练(含参考答案)
人教版化学必修一第二章第三节物质的量重点训练一、选择题1.【2019·河南安阳一中高一月考】下列有关物质的量和摩尔的叙述，不正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.物质的量可用n表示，1 mol 粒子的数目约为6.02×1023C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称2.【2019·广东清远期末】下列物质中，所含分子数最多的是（）A.1.806×1023个H2OB.含N A个氢原子的H2C.1.2 mol H2SO4D.11.2 g CO3.【2021·山东济南历城二中高一监测】下列叙述错误的是（）A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子C.1 mol H2O中含有2 mol H 和1 mol OD.1 mol H2O中含有3 mol 原子4.【2019·山东省实验中学高一月考】1.6g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A.16B.64C.32D.965.【2019·湖南攸县一中高一月考】常温常压下，气体体积的大小取决于（）A.粒子的直径B.粒子的质量C.粒子的数目D.粒子间的平均距离6.【2019·陕西渭南中学高一质检】（双选）下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体的摩尔体积B.通常情况下，1 mol 气体的体积约为22.4LC.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD.相同条件下的气体，气体摩尔体积相同7.李兰娟院士说，据初步测试，在体外细胞实验中显示：达芦那韦在300 μmol·L-1浓度下，能显著抑制病毒复制，与未用药处理组比较，抑制效率达到280倍。
高一化学必修一专题二专项训练
泉州现代中学高一化学专题二练习卷班级姓名座号2018年1月30日一、选择题1．下列试剂的保存不正确的是A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存2.下列物质中,既含有氯气分子,又含有氯离子的是A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯3．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色4．钠露置在空气中,其变质过程中不可能产生的物质是A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO35．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中,正确的是A．分别加热两种样品,没有残留物质的是NaHCO3B．分别配成溶液,再加入石灰水,无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应,产生CO2的速率：Na2CO3<NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化6．在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－C．Na＋、K＋、CO、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO7．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Na2O2投入水中：2H2O＋2O===4OH－＋O2↑C．小苏打溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO2↑＋H2OD．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO8．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2＋＋2OH－===CuOH2↓9．只能表示一个化学反应的离子方程式是A．H＋＋OH－===H2OB．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋CuOH2↓C．ZnOH2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑10．在3Cl2＋6KOH===KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中,下列说法不正确的是A．Cl2是氧化剂,KOH是还原剂B．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍,转移电子数为5N A D．KCl是还原产物,KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3molCl211．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋12．海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了A．从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2化学变化C．海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I213．海水中含有多种元素,开发利用这些资源是科学研究的重要课题.下面为一种海水综合利用流程示意图.下列有关说法正确的是A．要实现反应②可向NaHCO溶液中加入过量石灰水3B．溴元素在反应③⑤中被氧化,在反应④中被还原反应制取Mg单质C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2D．海水中含有碘元素,可将海水加热浓缩得到碘单质二、填空题14．下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色.请填写下列空白：1写出下列物质的化学式：A,B,D.2以上反应中,属于氧化还原反应的有填写编号.3写出下列反应的化学方程式：A→C________________________________________________________________________, E→D________________________________________________________________________. 15．如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中.请回答下列问题：1盛放浓盐酸的仪器名称为.2烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________________.3C瓶中的试剂是__________,其作用是.4玻璃管D中发生反应的化学方程式是,反应现象是_________________________________________________.5干燥管E中盛有碱石灰CaO＋NaOH,其作用是16．我国海水资源丰富,开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目,下图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图,请回答下列问题：1①加入的试剂是________,有关的离子方程式：.2写出反应③④的化学方程式：③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________.3写出反应⑤的离子方程式：.4为了合理利用资源,有人提出利用④中的副产物生产漂白粉的方案,你认为此方案可行吗如果可行,写出化学方程式,如果不行说明理由.17.二氧化锰MnO2与浓盐酸混合加热可得到氯气,如图是制取Cl2并探究其化学性质的装置图.1盛放浓盐酸的仪器名称是_______；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________.2A中m管的作用是____________________________.3若要得到纯净的气体,则B中应盛装的试剂是________.4E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是.5G中试剂的化学式是______________,该装置的作用是________________________.6实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气.针对此现象,某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”这一问题进行了讨论,并设计了以下实验方案：a．将稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热b．将稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热c．将稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热d．将MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热e．将浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验现象：a、c、e都有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成.由此得出影响氯气生成的原因是.18.某同学用如图所示装置制取纯净的氧气.试回答下列问题已知2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2 O：1乙中Na2O2可能发生的反应有写化学方程式：.2丙中NaOH溶液的作用是________________________________________,丁中浓硫酸的作用是__________________________________.3若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊,则在装置戊中能否收集到氧气________填“能”或“不能”,原因是.答案精析1．D 氯水应保存在棕色细口瓶中,置于阴暗处.2．B MnO 2和浓盐酸在加热条件下反应,一方面,HCl 会有一部分挥发,另一方面,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO 2不与稀盐酸反应,故即使MnO 2过量,盐酸也不能全部消耗完,A 项错误；铜丝在Cl 2中燃烧,生成棕黄色的烟,C 项错误；石蕊溶液先变红后褪色,B 项正确；干燥的有色布条不褪色,而湿润的有色布条褪色,D 项错误. 3．D 4.C5．D A 不正确,正确的离子方程式为H ＋＋NH 3·H 2O===NH ＋H 2O ；B 不正确,Na 2O 2固体由Na ＋和O 构成,但O 在水中不能稳定存在,Na 2O 2遇水立即发生化学反应,不能电离为自由移动的离子,正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；C 不正确,离子方程式应为Ca 2＋＋OH －＋HCO===CaCO 3↓＋H 2O ；D 正确,漂白粉的主要成分为CaCl 2、CaClO 2,CO 2与CaCl 2不反应,CO 2与CaClO 2反应时,若CO 2少量则生成CaCO 3,若过量则生成CaHCO 32. 6．D7．B A 项表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；B 项只表示BaOH 2和CuSO 4溶液的反应；C 项表示ZnOH 2和强酸溶液的反应；D 项表示可溶性碳酸盐和醋酸溶液的反应. 8．A 反应中电子转移情况可表示为在该反应中,Cl 2既是氧化剂又是还原剂,KClO 3是氧化产物,KCl 是还原产物,当反应中消耗3molCl 2时,转移电子为5mol,则电子数为5N A ,被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为5∶1. 9．B 10.A11．B A 项,在溶液中,NaHCO 3与CaOH 2发生反应：NaHCO 3＋CaOH 2===CaCO 3↓＋H 2O ＋NaOH 或2NaHCO 3＋CaOH 2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O,实现反应②,正确的方法化学方程式是2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；B 项,反应③⑤中溴元素的变化均是Br －失去电子生成Br 2,反应④中溴元素的变化是Br 2得到电子生成Br －；C 项,工业上一般用电解熔融MgCl 2法制取Mg 单质；D 项,海水中的碘元素以化合态存在,加热浓缩海水得不到I 2. 12．1Na Na 2O 2 Na 2CO 3 2①②③④32Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑解析 焰色反应呈黄色说明含有钠元素,A 是单质,A 为Na,C 为NaOH,D 为Na 2CO 3,B 为Na 2O 2,E 为NaHCO 3. 13．1分液漏斗24H ＋＋2Cl －＋MnO 2Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O3浓硫酸 干燥氯气4Cu ＋Cl 2CuCl 2 产生棕黄色的烟5吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D 解析 1盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗.2装置A 是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为4H ＋＋2Cl －＋MnO 2Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O.3要制取无水氯化铜,进入装置D 的氯气应干燥,故装置C 的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸.4玻璃管D 是制取氯化铜的装置,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为Cu ＋Cl 2CuCl 2,反应现象是产生棕黄色的烟.5氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气.实验要制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D 会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E 中盛有碱石灰,其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D. 14．1Cl 2 2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl － 2MgOH 2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O MgCl 2Mg ＋Cl 2↑32Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑4可行.2Cl 2＋2CaOH 2===CaCl 2＋CaClO 2＋2H 2O.解析 1通入Cl 2把Br －氧化成Br 2.2先推断出②是MgOH 2,然后写化学方程式.4利用④中产生的Cl 2和CaOH 2反应生产漂白粉.。
高一化学必修一第二章知识点
高一化学必修一第二章知识点第一节：物质的量和摩尔质量在我们学习化学的过程中，我们经常会涉及到物质的量和摩尔质量，这两个概念是非常基础的化学知识。
物质的量用化学符号n表示，单位是摩尔(Mol)。
一个摩尔的物质的量等于这种物质中有6.022 x 10^23个基本粒子的数量。
这个基本粒子可以是原子、分子、离子或者电子等。
而摩尔质量则指的是一个物质的质量相对于一个摩尔的物质的量的比值，单位是克/摩尔(g/mol)。
它的计算方法是将该物质的质量除以物质的量。
第二节：化学式和化学式的计算化学式是用来表示物质中各种基本组分的种类和数量的符号。
而每个化学式则由元素符号和下标数字组成。
元素符号是指元素周期表上的字母符号，如氢（H）、氧（O）等。
下标数字表示该元素在化学式中的原子个数，如果没有写明下标数字，则为1。
我们可以通过化学式计算出化合物的摩尔质量和质量比。
例如，对于二氧化碳（CO2）这个化合物，化学式中的“C”表示碳元素，而“O”表示氧元素。
下标数字“2”表示一个氧元素与一个碳元素结合在一起。
我们可以通过查找化学数据手册来得到碳元素的摩尔质量为12.01 g/mol，氧元素的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，二氧化碳的摩尔质量可以通过计算得到12.01 g/mol + 2 * 16.00 g/mol = 44.01g/mol。
类似地，我们还可以计算出二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为12.01 g : 2 * 16.00 g。
第三节：摩尔和质量之间的转换在化学计算中，我们经常需要在摩尔和质量之间进行转换。
转换的关键是通过化学式和摩尔质量之间的关系，来计算出物质的质量或者物质的量。
例如，对于硫酸（H2SO4）这个化合物，我们知道它的摩尔质量为98.09 g/mol。
如果我们有2 mol的硫酸，我们可以通过如下计算来得到它的质量：2 mol * 98.09 g/mol = 196.18 g。
相反地，如果我们有100 g的硫酸，我们可以通过如下计算来得到它的物质的量：100 g / 98.09g/mol = 1.0192 mol。
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高一化学必修一知识点训练（二）
1、5．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A．质子数之比为1∶1B．密度比为11∶8
C．物质的量之比为8∶11D．原子个数比1∶1
2、9．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是 ( )
A． AB2B． A2B3C． AB3D． AB2
3、10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
4、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( )
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比
C．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
D．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
5、阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ( )
A．气体体积的大小只随分子数量的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等
C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
6、在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 ( )
A． p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B． p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D． p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
7、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
8、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 ( )
A．质量相等､密度不等的N2和COB．温度相同､体积相同的O2和N2
C．体积相等､密度相等的CO和C2H4D．压强相同､体积相同的N2和O2
9、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 ( )
A． AB B． A2B3 C． AB2 D． AB3
10、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是 ( )
A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙
C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙11、相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是 ( )
A． a：b等于A与B的相对分子质量之比B． a：b等于等质量的A与B的分子数之比
C． a：b等于同温同压下A与B的密度之比D． b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
12、在标准状况下，密度最小的气体是( )
A． NO2 B． SO2 C． O2 D． CH4
13、下列叙述中正确的是( )
A．任何条件下HCl气体的密度都小于NO2B． 2.3gNa与1.12LCl2反应后，生成5.85g NaCl
C．常温常压下，1g氦气和1g氧气的体积比为2：1
D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大
14、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2，O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B． O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
15、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____________，其中含有的氢原子数目比为____________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____________。