2018-2019学年江苏省大丰市新丰中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
精选-江苏省大丰市新丰中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题
大丰区新丰中学学年度第二学期期中考试高一化学试题（考试时间：分钟分值：分）可能用到的相对原子质量：第卷(选择题共分)一、单项选择题:在每题的个选项中，只有个选项是符合要求的(本部分题，每题分，共分)。
．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出．．贡献在于．开发了合成氨的生产工艺．提出了元素周期律．揭示了燃烧的本质．提取了治疟药物青蒿素．在短周期元素中，原子最外电子层只有．．个或个电子的元素．是非金属元素．是稀有气体元素．是金属元素．无法确认为哪一类元素．下列物质中含有共价键．．．的是．．．．．下列物质互为同分异构体的一组是．水和过氧化氢．与．正丁烷和异丁烷．和．在反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快．．的是. () ·－·－ . () ·－·－. () ·－·－. () ·－·－．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能．．的是．．使氢气生成速率加快．水浴加热．加水稀释．滴加少许溶液．改用铁粉并振荡．下列化学用语表述正确．．的是. 氯气的电子式：．氮气的结构式：∶≡∶．一的结构示意图：．的电子式：．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误．．的是．．．．．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力．．．．．．的是．干冰置于空气中升华．加热使石英熔化．将食盐溶解于水．加热使硫化氢分解．医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效。
下列有关叙述正确．．的是．是碘的一种同素异形体．是一种新发现的元素．位于元素周期表中第四周期第族．核内的中子数与核外电子数之差为．下列说法中正．确．的是. 吸热反应不加热不可能进行反应. 放热反应在常温下一定很容易发生. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的．下列事实与氢键有关．．的是．水分解成氢气和氧气吸收热量．水结成冰体积膨胀，密度变小．水加热到很高的温度都难以分解．、、、的热稳定性依次减弱．当其他条件不变时，下列说法正确．．的是A．使用催化剂一定能加快反应速率．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率．在＋反应中，增大浓度一定可以使全部转化为．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度．关于元素周期表的说法正确．．的是．元素周期表有个主族．Ⅰ族的元素全部是金属元素．元素周期表有个周期．短周期是指第一、二周期．下列反应属于吸热．．反应的是．金属钠与水反应．甲烷在空气中燃烧．盐酸与氢氧化钠溶液反应．石灰石高温分解．反应＋经一段时间后，的浓度减小了·－，在这段时间内用表示的反应速率为·－·－，则这段时间为．．．．．下列热化学方程式书写正确．．的是． () ()()．()() () △－．△－．() () () △．在密闭系统中有反应()＋() ()，能使反应速率加快．．的措施是①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入使得压强增大．①②③⑥．①②④⑥．①②③④．①②③④⑤．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
江苏省大丰市新丰中学2018_2019学年高二数学下学期期中试题文
2018-2019学年度第二学期期中考试高二数学试题一．填空题：本大题共14小题，每小题5分,共计70分﹒请把答案填写在答题纸相应位置上．．．．．．．． 1、命题“20,1x x x ∀>+>”的否定是________．2、设集合{}1,2,3,5,8A =，{}|24B x x =≤≤，则A B =________． 3、已知复数12z i=＋(i 是虚数单位)，则z =________． 4、函数0()1(2)f x x x =--的定义域为________．5、抛物线的焦点到准线的距离为________．6、执行如图所示的流程图，会输出一列数，则这列数中的第3个数为________．7、为活跃气氛，某同学微信群进行了抢红包活动．某同学发了一个“友谊地久天长”随机分配红包，总金额为9.9元，随机分配成5份，金额分别为3.5元，1.9元，0.8元，2.1元，1.6元，则在外支教的两名同学抢得的金额之和不低于5元的概率为________． 8、若曲线与曲线在处的两条切线互相垂直，则实数的值为________． 9、已知实数，满足则的最小值为________．10、 若{}1,∈-x m 是不等式2230--≤x x 成立的充分不必要条件,则实数m 的范围是.（第8题）11、已知正数满足，则的最小值为________．12、设函数11||)(2+-=x x x f ，则使得)12()(->x f x f 成立的x 的取值范围为________． 13.已知是椭圆与双曲线的一个公共焦点,分别是在第二、四象限的公共点.若则的离心率为________． 14、已知可导函数的定义域为，，其导函数满足,则不等式的解集为________．二．简答题：本大题共6小题，共计90分﹒请在答题卡的指定区域内作答．．．．．．．．．．．，解答时应写出文字说明，证明过程或演算步骤﹒ 15、（本题满分14分）已知复数()22656z m m m m i =--+++，（m R ∈，i 为虚数单位） （1）若复数z 为纯虚数，求实数m 的值；（2）若复数z 对应的点在复平面内的第二象限，求实数m 的取值范围．16、（本题满分14分） 已知集合1{0}7x A xx -=<-，{}22(2)0B x x x a a =--+< （1）当4a =时，求A B ；（2）若B B A = ，求实数a 的取值范围.17、（本题满分14分） 已知函数f （x ）=﹣lnx ，x∈[1，3]．（Ⅰ）求f （x ）的最大值与最小值；（Ⅱ）若f （x ）＜4﹣at 对任意的x∈[1，3]，t∈[0，2]恒成立，求实数a 的取值范围．18、（本题满分16分）已知函数ba x f x x ++-=+133)(是奇函数（b a ,为实数）（1）求a 与b 的值；（2）当,0a b >时, 求解下列问题：①判断并证明函数()f x 的单调性； ②求不等式61)(-<x f 的解集．19、(本小题满分16分）某乡镇为了进行美丽乡村建设，规划在长为10千米的河流OC 的一侧建一条观光带，观光带的前一部分为曲线段OAB ，设曲线段OAB 为函数2(0)y ax bx c a =++≠，[0,6]x ∈（单位：千米）的图象，且曲线段的顶点为()4,4A ；观光带的后一部分为线段BC ，如图所示. （1）求曲线段OABC 对应的函数(),[0,10]y f x x =∈的解析式；（2）若计划在河流OC 和观光带OABC 之间新建一个如图所示的矩形绿化带MNPQ ，绿化带由线段MQ ，QP ， PN 构成，其中点P 在线段BC 上．当OM 长为多少时，绿化带的总长度最长？20、（本题满分20分）已知椭圆的左右顶点分别为，左焦点为，已知椭圆的离心率为，且过点.（1）求椭圆的方程；（2）若过点的直线与该椭圆交于两点，且线段的中点恰为点，且直线的方程；（3）若经过点的直线与椭圆交于两点，记与的面积分别为和，求的取值范围．2018-2019学年度第二学期期中考试高二数学参考答案 命题人：柏元兵一．．． 填空题：本大题共14小题，每小题5分,共计70分﹒请把答案填写在答题纸相应位置上．．．．．．．． （．1．）．20,1x x x ∃>+≤ （．2．）．{}2,3 （．3．）．1 ．（．4．）．[1,2)(2,)+∞（．5．）．2 ．（．6．）．30 ．．（．7．）．103（．8．）．（．9．）． （．10．．）．31,2⎛⎤- ⎥⎝⎦（．11．．）．9 ．（．12．．）．131<<x（．13．．）．（．14．．）．二． 简答题：本大题共6小题，共计90分﹒请在答题卡的指定区域内作答．．．．．．．．．．．，解答时应写出文字说明，证明过程或演算步骤15、解：（1）因为z 为纯虚数，所以{226=0560m m m m --++≠，解得3m =…………7分（2）因为复数z 对应的点在复平面内的第二象限，所以{2260560m m m m --<++>，…………10分即{2323m m m -<<>-<-或，所以23m -<<………………………14分16、解：（1）(1,7)A =,------2分当4a =时，{}{}2|224046B x x x x x =--<=-<<,------4分 ∴(1,6)AB =. ------6分（2）A B ⊆，{}()(2)0B x x a x a =+--<,------7分① 当1a =-时，,B =∅A B ∴⊆不成立；------9分② 当2,a a +>-即1a >-时，(,2),B a a =-+127a a -≤⎧⎨+≥⎩，解得5;a ≥------11分 ③ 当2,a a +<-即1a <-时，(2,),B a a =+-217a a +≤⎧⎨-≥⎩解得7;a ≤-------13分 综上，当A B ⊆，实数a 的取值范围是(,7][5,)-∞-⋃+∞.------14分 17、试题解析：（1）因为函数f （x ）=﹣lnx ，所以f′（x ）=，令f′（x ）=0得x=±2，因为x∈[1，3]，当1＜x ＜2时 f′（x ）＜0；当2＜x ＜3时，f′（x ）＞0； ∴f（x ）在（1，2）上单调减函数，在（2，3）上单调增函数， ∴f（x ）在x=2处取得极小值f （2）=﹣ln2； 又f （1）=，f （3）=，∵ln3＞1∴，∴f（1）＞f （3），∴x=1时 f （x ）的最大值为，x=2时函数取得最小值为﹣ln2．……………7分（2）由（1）知当x∈[1，3]时，f （x ），故对任意x∈[1，3]，f （x ）＜4﹣at 恒成立，只要4﹣at ＞对任意t∈[0，2]恒成立，即at 恒成立记 g （t ）=at ，t∈[0，2]∴，解得a ， ∴实数a 的取值范围是（﹣∞，）．…………………………14分18、解：（1）由函数f （x ）是奇函数，得f （﹣x ）=﹣f （x ），即ba b a x x x x ++--=++-++--113333对定义域内任意实数x 都成立， 整理得0)3(3)62(3)3(2=-+∙-+∙-b a ab b a x x对定义域内任意实数x 都成立，…………………………3分∴⎩⎨⎧=-=-06203ab b a ，解得⎩⎨⎧-=-=31b a 或⎩⎨⎧==31b a …………………………6分（2）①由（1）可知332313313)(11++-=++-=++x x x x f 易判断f （x ）为R 上的减函数，…………………………7分证明：任取21,x x ，且21x x <，则)33()33()33(6332332)()(111121211221+∙+-=+-+=-++++x x x x x x x f x f因为x y 3=为R 上的单调增函数，且21x x <，所以03312>-x x ，)33()33(1121+∙+++x x >0∴)()(21x f x f ->0，)()(21x f x f >∴，∴f （x ）为R 上的减函数 (12)分②由61)1(-=f ，不等式61)(-<x f ，等价为f （x ）<f （1）， 由f （x ）在R 上的减函数可得∈x ),1(+∞．…………………………16分另解：由61)(-<x f 得，即61332311-<++-+x ， 解得33>x ，∴x >1．即不等式的解集为),1(+∞．…………………………16分19. （1）因为曲线段OAB 过点O ，且最高点为()4,4A，得1041644,2042a c a b c b b c a ⎧⎧=-⎪⎪=⎪⎪++==⎨⎨⎪⎪=⎪⎪-=⎩⎩解得，所以，当[)0,6x ∈时，21y 24xx =-+ ------------------4分因为最后一部分是线段BC ， ()()6,310,0B C ，，当[]6,10x ∈时，2315y 42x =-+ 综上，[](]212,0,64()315,6,1042x x x f x x x ⎧-+∈⎪⎪=⎨⎪-+∈⎪⎩. ------------------8分 （2）设(02),OM t t =<≤则22112,244MQ t t PN t t =-+=-+， 由213152,442PN t t x =-+=-+ 得21810,33x t t =-+ 所以点218(10,0)33N t t -+--------10分所以，绿化带的总长度PN QP MQ y ++=103161)1031131()241(2222++-=+-++-=t t t t t t---------14分 当1=t 时，max 616y =. 所以，当OM 长为1千米时，绿化带的总长度最长. -----------16分20、【详解】（1）因为e ＝＝＝，则3a 2＝4b 2，将（1，）代入椭圆方程：+＝1，解得：a ＝2，b ＝，所以椭圆方程为+＝1；…………………………4分（2）设P （x P ，y P ），Q （x Q ，y Q ），∵线段PQ 的中点恰为点N ，∴x P +x Q ＝2，y P +y Q ＝2， ∵+＝1，+＝1，两式相减可得（x P +x Q ）（x P ﹣x Q ）+（y P +y Q ）（y P ﹣y Q ）＝0，∴＝﹣，即直线PQ 的斜率为﹣，∴直线PQ 的方程为y ﹣1＝﹣（x ﹣1），即3x +4y﹣7＝0. …………………………10分（3）当直线l无斜率时，直线方程为x＝1，此时C（1，﹣），D（1，），△ABD，△ABC 面积相等，|S1﹣S2|＝0，当直线l斜率存在（显然k≠0）时，设直线方程为y＝k（x﹣1），设C（x1，y1），D（x2，y2），联立，消掉y得（3+4k2）x2+8k2x+4k2﹣12＝0，显然△＞0，方程有根，且x1+x2＝，x1x2＝，此时|S1﹣S2|＝2|y2|﹣|y1|＝2|y2+y1|＝，因为k≠0，则|S1﹣S2|＝＝≤＝，（k＝±时等号成立）所以|S1﹣S2|的最大值为，则0≤|S1﹣S2|≤，∴|S1﹣S2|的取值范围[0，]．…………………………16分。
江苏省大丰市新丰中学化学化学硫及其化合物 试题
江苏省大丰市新丰中学化学化学硫及其化合物 试题一、选择题1．下列说法不正确的是A ．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B ．C 60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体 C ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都是强氧化性酸D ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2都能使紫色石蕊溶液褪色 【答案】D 【详解】A ．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A 正确；B ．C 60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B 正确； C ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C 正确；D ．Na 2O 2、Cl 2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO 2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D 不正确； 答案选D 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．下列关于金属的说法正确的是（ ） A ．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B ．金属在加热条件下都易与氧气反应C ．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D ．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁 【答案】A 【详解】A 、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A 正确；B 、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B 错误；C 、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C 错误；D 、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D 错误。
【精编】江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年高二化学下学期期中试卷.doc
江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）单项选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是：A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：A．催化剂能改变反应的焓变 B．催化剂能降低反应所需活化能 C．该反应是吸热反应 D．逆反应的活化能小于正反应的活化能3．下列有关热化学反应的描述中正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．取20.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是：A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1 D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等5．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是：A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－7．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是：①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A．①②③④ B．③ C．③④ D．②④8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) 当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m ：n ：p ：q⑥单位时间内m mol A 发生断键反应，同时pmol C 也发生断键反应． A ．③④⑤⑥ B ．②③④⑥ C ．①③④⑤ D ．①③④⑥ 9．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是：A ．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN 溶液，溶液立即变血红色C ．图3中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率增大D ．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀 10．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
江苏省大丰市新丰中学化学化学第六章 化学反应与能量 试题
江苏省大丰市新丰中学化学化学第六章化学反应与能量试题一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。
若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。
2018-2019学年江苏省盐城市大丰区新丰中学高一下学期期中考试化学试题(答案+解析)
江苏省盐城市大丰区新丰中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题共69分)一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出．．贡献在于（）A. 开发了合成氨的生产工艺B. 提出了元素周期律C. 揭示了燃烧的本质D. 提取了治疟药物青蒿素【答案】B【详解】A.20 世纪初，由德国化学家哈伯等研究开发了合成氨的生产工艺，故A错误；B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确；C.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；D.提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误．答案：B2.在短周期元素中，原子最外电子层只有．．1个或2个电子的元素（）A. 是非金属元素B. 是稀有气体元素C. 是金属元素D. 无法确认为哪一类元素【答案】D【解析】试题分析：在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可能是金属元素（二、三周期），也可能是非金属元素（第一周期），也可能是稀有气体元素，所以无法确定是哪一种元素，答案选D。
3.下列物质中含有共价键．．．的是（）A. HClB. NaClC. MgOD. KI【答案】A【解析】考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A正确，其余都是还原离子键的离子化合物，答案选A。
4.下列物质互为同分异构体的一组是（）A. 水和过氧化氢B. 12C与14CC. 正丁烷和异丁烷D. O2和O3【答案】C【详解】A.水和过氧化氢分子式不同，属于不同物质，故A错误；B. 12C与14C是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，属于同位素，故B错误；C.正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构体，故C正确；D. O2和O3属于同一元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；答案：C5.在2A + B3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快．．的是（）A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1【答案】B【解析】【分析】两种方法：（1）在同一个反应中，各反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学反应计量数之比。
2019-2020学年盐城市大丰市新丰中学高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年盐城市大丰市新丰中学高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.1907年2月2日，享誉世界的俄国化学家门捷列夫因心肌梗塞与世长辞，那一天距离他的73岁生日只有六天。
门捷列夫在科学界的主要贡献是A. 发现色盲现象B. 发现元素周期律C. 发明硝酸甘油炸药D. 发现了放射性元素钋2.化学用语是化学的重要工具，下列化学用于正确的是()A. 乙醇的分子式：C2H5OHB. 聚乙烯的结构简式：C. 中子数为20的氯原子： 1720ClD. +4价的硫元素：S4+3.下列说法正确的是()A. 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3B. 乙烯的官能团是：C. 二氧化碳的比例模型：D. 过氧化钠的分子式：Na2O24.下列说法正确的是()A. 化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大B. HS−的电离方程式：HS−+H2O⇌S2−+H3O+C. 由水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、SO42−、Cl−、ClO−D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓5.可逆反应mA(g)⇌nB(g)+pC(s)△H=QKJ/moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是()A. m>n，Q>0B. m<n+p，Q>0C. m>n，Q<0D. m>n+p，Q<06.下列说法不正确的是()①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2−和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e−稳定结构⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是 1：2⑧由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HIA. ②⑤⑥⑧B. ①③④⑤C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑦⑧7.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④浓度c(OH−)=10−3mol/L c(OH−)=10−3mol/L c(H+)=10−3mol/L c(H+)=10−3mol/L 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均变小B. 把0.2mol⋅L−1的③加水稀释，则溶液中的c(CH3COO−)变大c(CH3COOH)C. 分别加水稀释10倍，①和②的c(OH−)大小关系为①>②D. 将①和④等体积混合，则混合后溶液中溶质仅有NH4Cl8.下列中各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()A. 等物质的量的N2和H2在一定条件下反应，两者的转化率B. 物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液中NH4+的物质的量浓度C. 相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸与10mL0.01mol/L的醋酸溶液中的H+物质的量D. 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积9.下列说法不正确的是()A. 金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B. 滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗C. AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3D. 碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法10.元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列说法正确的是()A. VIIA族元素的非金属性：F>Cl，所以VIIA族元素氢化物的酸性：HF>HClB. 第二周期元素氢化物稳定性：HF>H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl>H2SC. 第二周期主族元素最外层电子数从1递增至7，所以第二周期主族元素的最高化合价也从+1递增至+7D. 工业制取金属钾的反应为：KCl(1)+Na(1)− 850℃ NaCl(1)+K(g)，所以金属性：Na>K11.放射性元素钚(Pu)有20种放射性同位素，下列关于 94240Pu和 94241Pu的说法正确的是()A. 94240Pu和 94241Pu都含有94个中子B. 94240Pu和 94241Pu互为同位素C. 94240Pu和 94241Pu的核外电子数不同D. 94240Pu和 94241Pu分别含有146和147个质子12.常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32−)：n(HSO3−)变化的关系如表：以下离子浓度关系的判断正确的是()A. NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH−)B. Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)>c(H+)C. 当吸收液呈中性时，c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3−)+2c(SO32−)二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.下列说法正确的是()A. 第一电离能大小：S>P>SiB. 电负性顺序：C<N<O<FC. 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D. SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高14.化学来源于生产生活，也服务于生产生活。
2018-2019学年江苏省大丰市新丰中学高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)
江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年高二下学期期中考试第I卷（选择题共40分）单项选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是：A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】试题分析：A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，之前，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化wie电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。
考点：常见的生活环境的污染和治理2.某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：A. 催化剂能改变反应的焓变B. 催化剂能降低反应所需活化能C. 该反应是吸热反应D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能【答案】A【解析】【详解】A、催化剂改变反应速率降低反应的活化能，但不改变平衡，反应的焓变不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率降低反应的活化能，但不改变平衡，故B正确；C、依据图中信息可知，反应物总能量小于生成物总能量是吸热反应，故C正确；D、依据图中信息可知，逆反应活化能小于正反应活化能，故D正确。
正确答案选A。
3.下列有关热化学反应的描述中正确的是：A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】B【解析】试题分析：A．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，错误；B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正确；C．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，错误；D．由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，错误。
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江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年度第二学期期中考试高二年级化学（选修）试题说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）单项选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是： A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：A．催化剂能改变反应的焓变 B．催化剂能降低反应所需活化能 C．该反应是吸热反应 D．逆反应的活化能小于正反应的活化能3．下列有关热化学反应的描述中正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．取20.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是：A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1 D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等5．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是：A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－7．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是：①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A．①②③④ B．③ C．③④ D．②④8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) 当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时pmol C也发生断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥C．①③④⑤ D．①③④⑥9．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是：A ．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN 溶液，溶液立即变血红色C ．图3中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率增大D ．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀10．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是：A ． 通电后中间隔室的SO 42-向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极区反应为4OH －－4e －＝2H 2O+O 2↑,负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1 mol 电子的电量时,会有0.5 mol O 2生成不定项选择题（每小题4分，共20分。
每小题有一到两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时不得分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得4分，但只要选错一个，该小题就得0分） 11．已知下列反应的热化学方程式为：①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g) ===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的ΔH （单位为kJ·mol －1）为： A ．－488.3B ．－191C ．－476.8D ．－1 549.612．在某温度T℃时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的p H＝11。
下列说法正确的是：A．T＜25B．该温度下水的离子积常数K w=1×10－13C．升高温度，溶液的p H增大D．将V a L该溶液与V b L pH=3的硫酸溶液混合，溶液溶液呈中性，则Va<Vb13．根据下列有关图象，说法正确的是：A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ 的热量14．下列说法正确的是：A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B．恒温下进行的反应2NO 2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0D．常温下p H=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－115．在一定温度下，向 2 L体积固定的密封容器中加入 1 mol HI，发生反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g) ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是：A．2 min内的HI的分解速度为0.05 mol·L−1·min−1B．该温度下，反应的平衡常数K=116，平衡时HI的转化率为20%C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2 D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变第II卷（选择题共80分）16．（10分）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为___________ kJ·mol−1。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol−1、497 kJ·mol−1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol−1。
NO分子中化学键的键能为kJ·mol−1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：。
17．（14分）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：（1）B极是电源的_______极（填“正”或“负”）。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。
当乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________________________________。
18．（12分）工业制硫酸生产流程如下图：（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为。
（2）已知SO2和O2生成SO3的反应过程放热。
在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有。
（填写编号）A．减少压强B．升高温度C．不断补充空气D．及时分离出SO3（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有（答出1点即可）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是。
（填写编号）A．混合气密度不变化B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E．气体总物质的量不变②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足：K＝。
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是。
19．（8分）以CH 4和 H 2O 为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：已知：2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H ＝－566 kJ·mol -1CH 3OCH 3 (g)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O (g) △H ＝－1323 kJ·mol -12H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝－484 kJ·mol -1（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H 2(g)＝CH 3OH(g)。