硫酸硝酸练习题
初中化学酸碱练习题
初中化学酸碱练习题一、选择题：1、下列物质能导电的一组是A、铜、硝酸钾晶体、酒精的水溶液B、铝、氢氧化钠溶液、磷酸的水溶液C、蔗糖水溶液、蒸馏水、酒精D、氢氧化钙水溶液、银、稀硫酸2、下列各式正确的是A、FeO+2HCl=FeCl3+H2OB、2Fe+3H2SO4=Fe23+3H2C、、Cu2+2HNO3=Cu2+2H2O、向一溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3，生成白色沉淀，该溶液中A、一定含有SO42-B、一定含有Ag+C、一定含有Cl-D、一定含有SO42-或Ag+4、下列溶液敞放在空气中质量会增加的是A、浓HClB、浓H2SOC、浓HNOD、NaCl溶液5、下列固体物质分别放入足量盐酸中，固体不消失的是A、CaOB、CaCOC、CuD、CuO6、下列碱和酸液混合，若恰好完全反应，所得溶液几乎不导电的是A、Cu2、HClB、Cu2、HNO3C、Ba2、 H2SOD、 NaOH 、HCl7、下列化学式与其名称或俗称相符的是 B、CaO、C、FeＯ D、Fe38、某溶液中滴入酚酞，试液变红，则原试液的PHA、小于7B、大于7C、等于D、无法判断9、下列金属分别放入相同浓度的稀H2SO4中，能够反应且速度最快的是A、MgB、ZnC、CuD、Fe10、下列符号正确的是A、Na2+B、Ba2C、2SO4-2D、PO43-二、填空1、用下列物质的化学式填空：氧化铁、铝、碳酸钠、氢硫酸、氢氧化钡。
单氧化物碱盐2、PH的范围通常在3、酸具有通性的原因是4、某工厂排出的无色废水测定PH=3.如果滴入紫色石蕊试液,溶液变成色.由于治废需要,欲将此废水调为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物5、把少量的CO、CO2、H2Ca2CuO可除去浓H2SO4经充分反应后，最后得到的气体是6、有四瓶无色溶液，分别是HNO3、H2SO4、NaOH、NaCl，为了鉴别它们，先将四种溶液分别取少量注入4只试管各滴入少量紫色石蕊试液，试液呈红色的原试液是呈紫色的原试液是入质之间，测定溶液的PH常用质中选择以达到目的。
中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱
2023年中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱一、单选题1．向一定量氢氧化钡溶液中不断滴入稀硫酸，以下图像不正确．．．的是（）A．B．C．D．2．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。
人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（）A．胃液B．血液C．唾液D．胆汁3．下列实验的操作或设计正确的是()A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B．区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C．气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃D．气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集4．如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。
向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是A．锌粒B．冰块C．铜块D．氯化钠5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．米醋B．食盐水C．牙膏D．肥皂6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。
该密闭容器中发生的反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应7．安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。
下列说法中不符合科学道理的是A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液B．铁丝放到纯氧气中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水C．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度D．家里电器着火时，先关闭电源，再灭火8．以下实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．检查气密性C．熄灭酒精灯D．取用固体药品9．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是A．若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体B．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2C．若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙D．若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是硝酸10．甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），则不满足的是A．甲是O2，丙是CO2B．甲是H2，乙是O2C．乙是NaOH，丙是Na2CO3D．甲是HNO3，丙是NaNO311．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。
有机化学反应练习题熟悉有机化学反应的机理和条件
有机化学反应练习题熟悉有机化学反应的机理和条件有机化学反应练习题：熟悉有机化学反应的机理和条件有机化学反应是有机化学领域中非常重要的一部分，通过掌握反应的机理和条件，我们可以有效地合成有机化合物，提高实验效率。
本文将为您提供一些有机化学反应的练习题，帮助您熟悉不同反应的机理和条件，并加深对有机化学反应的理解。
练习题一：卤代烷的亲核取代反应1. 下列哪种试剂可以将溴代己烷转化为己醇？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 溴水（Br2）C. 硝酸银（AgNO3）D. 硫酸（H2SO4）2. 以下哪种试剂可以将氯代苯转化为苯胺？A. 叠氮钠（NaN3）B. 五氯化磷（PCl5）C. 硫酸（H2SO4）D. 邻二甲基苯胺（O-Me aniline）练习题二：羰基化合物的加成-消去反应3. 下面哪个试剂对于乙酰胺的α-羰基进行氧化可以得到什么产物？A. 氯甲酸（HCl）B. 高锰酸钾（KMnO4）C. 乙酸（CH3COOH）D. 硫酸（H2SO4）4. 下列哪种试剂可以将丙酮转化为丙醇？A. 氰化钠（NaCN）B. 氯化氢（HCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 高锰酸钾（KMnO4）练习题三：芳香族化合物的取代反应5. 下列试剂中，哪个可以将甲苯转化为对硝基甲苯？A. 硝酸（HNO3）B. 溴水（Br2）C. 氯化铜（CuCl）D. 氯化铁（FeCl3）6. 以下哪种试剂对于苯胺可以进行N-取代反应，生成N-苯基乙酰胺？A. 溴化镁（MgBr2）B. 叠氮钠（NaN3）C. 乙酸酐（（CH3CO）2O）D. 四氯化钛（Ticl4）练习题四：醇的酸碱反应7. 下面哪个试剂对于甲醇可以将其质子化？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 三氧化硫（SO3）D. 碳酸氢钾（KHCO3）8. 以下哪种试剂可以将丙醇氧化为丙酮？A. 硫酸（H2SO4）B. 氧气（O2）C. 高锰酸钾（KMnO4）D. 硝酸（HNO3）以上就是本文的有机化学反应练习题，涉及了亲核取代反应、羰基化合物的加成-消去反应、芳香族化合物的取代反应以及醇的酸碱反应等多个反应类型。
化学必修一物质的分类经典练习题
化学必修一物质的分类经典练习题（含答案）1. 将下列物质分类，并说明理由。
氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴气、碘气、氧化铁、氢氧化钠、氨水、氯化钠、硝酸、硫酸、石灰石、苏打石、甲烷、乙烷、乙醇、氯仿、苯、葡萄糖、蛋白质。
答案：1. 纯元素：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴气、碘气、氧化铁、石灰石、苏打石、甲烷、乙烷、苯。
理由：这些物质都是由同种原子或分子组成的，不可再分。
2. 水溶液：氢氧化钠、氨水、氯化钠、硝酸、硫酸、葡萄糖、蛋白质。
理由：这些物质都是在水中溶解而成的，可以被水分解或水解。
3. 有机物：乙醇、氯仿、苯、甲烷、乙烷、葡萄糖、蛋白质。
理由：这些物质都是由碳、氢、氧等元素组成的，具有复杂的分子结构。
2. 将下列物质分类，并说明理由。
氢气、氧气、氮气、氯气、氟气、溴气、碘气、氢氧化钠、氯化钠、硝酸、硫酸、氨水、石灰石、苏打石、甲烷、乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质、淀粉、纤维素。
答案：1. 纯元素：氢气、氧气、氮气、氯气、氟气、溴气、碘气。
理由：这些物质都是由同种原子或分子组成的，不可再分。
2. 无机酸：硫酸、硝酸。
理由：这些物质都是酸性物质，可以和碱反应，产生盐和水。
3. 无机碱：氢氧化钠。
理由：这是一种碱性物质，可以和酸反应，产生盐和水。
4. 盐：氯化钠、乙酸钠。
理由：这些物质都是由酸和碱反应产生的，具有结晶形态，可以溶于水。
5. 有机物：甲烷、乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质、淀粉、纤维素。
理由：这些物质都是由碳、氢、氧等元素组成的，具有复杂的分子结构。
6. 矿物：石灰石、苏打石。
理由：这些物质都是天然矿物，具有晶体结构，可以烧成石灰或苏打灰。
3. 将下列物质分类，并说明理由。
氧气、氢氧化钠、氯化铁、氯化铜、硝酸、氢氧化铝、氢氧化钙、氯气、氮气、碳酸钙、氨气、氢气、氯化钠、硫酸、碳酸钠、硫化氢、甲烷、乙烷、苯、酒精、葡萄糖、蛋白质、淀粉、纤维素。
化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
(化学)初中化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）初中化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钾)完全反应时，所得的溶液呈中性。
已知固体A 是一种纯净物，B 是一种无色中性液体，C 和D 是两种常见的溶液。
将固体A 与液体B 混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)：请回答下列有关问题：(1)操作a 的方法叫做______________。
(2)有色溶液与D 溶液反应的化学方程式为________________________________。
(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该中性液体的化学式为__________________。
(4)若无色中性液体B 是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是______或_______。
【答案】过滤 CuCl 2+2NaOH ═Cu(OH)2↓+2NaCl H 2O 氯化钠(或NaCl) 硫酸钠(或Na 2SO 4)【解析】【分析】【详解】(1)根据操作a 得到的物质为固体和液体，可以得出操作a 为过滤；故填：过滤。
(2)固体A 加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A 为铜盐的溶液，而中性液体B 可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a 后的有色溶液为氯化铜，那么D 为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸钡，所以可以判断A 为硫酸铜，那么C 为氯化钡溶液，所以操作b 后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有色溶液与D 的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠；故填：22CuCl +2NaOH=Cu(OH)+2NaCl(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该液体为水；故填：H 2O 。
(4)若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶液；故填：氯化钠、硫酸钠。
2．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
九年级化学《酸的性质》练习题
九年级化学《酸的性质》练习题书写下列物质的化学式：盐酸：HCl硫酸：H2SO4碳酸：CO3硝酸：HNO3碳酸钙：CaCO3碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钠：NaOH硝酸银：AgNO3氯化钡：BaCl2氯化铁：FeCl3氧化铁：Fe2O3硫酸铜：CuSO4氯化镁：MgCl2硫酸镁：MgSO4硫酸铁：FeSO4硫酸钠：Na2SO4氯化银：AgCl氯化亚铁：FeCl2硫酸钡：BaSO4一、认识浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸具有刺激性气味，因此在空气里会形成白雾。
浓盐酸还具有强烈的腐蚀性。
2.纯净的浓硫酸是无色、粘稠、沉淀液体，不易挥发。
浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入硫酸里，并不断搅拌。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”或“减少”或“不变”：溶质的质量：不变溶剂的质量：不变溶液的质量：不变溶质质量分数：不变二、写出下列物质的化学式或符号1、盐酸：HCl、硫酸：H2SO4、硝酸：HNO3、碳酸：CO32、盐酸根离子：Cl-、硫酸根离子：SO42-、硝酸根离子：NO3-、碳酸根离子：CO32-3、钠离子：Na+、钙离子：Ca2+、镁离子：Mg2+、铝离子：Al3+、铜离子：Cu2+、铁离子：Fe3+、亚铁离子：Fe2+4、酸根离子与金属离子所组成的盐的化学式：Cl- + Na+ → NaClSO42- + Ca2+ → CaSO4NO3- + Cu2+ → Cu(NO3)2CO32- + Fe3+ → Fe2(CO3)3三、盐酸和稀硫酸的化学性质盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的氢离子，因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。
1、酸溶液能使紫色石蕊变色，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸能与金属发生置换反应（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应）写出Al、Mg、Fe、Zn分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Zn + HCl → ZnCl2 + H23、酸能与金属氧化物发生化学反应。
硝酸计算的课后练习
1[例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。
求⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。
[例２]为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH ＝0。
假设反应后溶液的体积仍为 50 mL 。
试计算⑴被还原的硝酸的物质的量；⑵合金中银的质量分数。
〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。
A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol[例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为A.0.28 molB.0.31 molC.(n ＋0.2) molD.(n ＋0.4) mol〖跟踪训练〗 76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后， 如果 NO 3－ 离子减少 2×10－3 mol ，则溶液中 H ＋ 同时下降A. 2.2×10－3 molB. 3.2×10－3 molC. 4.4×10－3 molD. 4×10－3 mol[例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节硫酸硝酸练习题
一，选择题
1，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A 浓硫酸具有吸水性，因而能是蔗糖炭化
B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气，氢气等气体
D 浓硫酸在常温下可使铁，铝等金属钝化
2，常温下，下列物质可盛放在铁制器皿中的是（）
A 盐酸
B 稀硫酸
C 浓硫酸
D 硫酸铜溶液
3，下列关于浓硫酸的实验操作，说法正确的是（）
A 若把浓硫酸洒在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗
B 稀释浓硫酸时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C 检验溶液中是否含有SO42-，应用硫酸酸化，再加入BaCL2溶液
D 浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中
4，关于的硫酸溶液下列叙述正确的是（）
A 1L该溶液含溶质98g
B 从10ml该溶液中取出5ml后，剩余溶液浓度
C将４.９g浓硫酸加入盛有50ml的蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
D 该浓度的硫酸具有酸的通性，不具有强氧化性
5，在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（）
A 一定含有SO42-
B 一定含有Ag-
C 一定含有CO32-
D 一定含有Ag-或SO42-
6, 1.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于mol B.等于mol
C.在～mol之间
D.大于mol
7．下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是
A．与木炭共热B．与铜共热
C．与食盐共热D．与氧化铜共热
8．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是
A．小苏打—Na2CO3·10H2O B．生石膏—CaSO4·2H2O
C．皓矾—ZnSO4·7H2O D．重晶石—BaSO4
10．已知下列反应：Na2S + Br2 = 2NaBr + S ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。
则由此可推断出下列三种酸：①H2SO4；②HClO4；③HBrO4其酸性由强到弱的顺序正确的是
A．①②③B．②③①C．②①③D．无法确定
11.将·5H2O 加热至100o C以后，剩下粉末质量为，这种粉末的化学式为(A)CuSO4(B)CuSO4·4H2O
(C)CuSO4·3H2O (D)CuSO4·H2O
12.用10mL的L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸酸钠三种溶液中的硫酸根离子完全转化为
硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（A）3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1
二，填空题
1，下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
（1）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生_________
（2）利用浓硫酸和食盐固体反应可制氯化氢气体________
（3）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体_________
（4）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应，可制硫化氢气体________
（5）浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后又变黑_________
2，写出下列反应方程式，若是氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，若是离子反应，写出离子反应方程式
Cu+2H2SO4(浓)
C+2H2SO4（浓）
Zn + H2SO4
CuO + H2SO4
Al+ C U SO4
3蘸有浓硫酸的纸片会变黑，主要是由于浓硫酸具有_____性；浓硫酸能与Cu、C、S等反应，这主要是由于浓硫酸有很强的_______性；硫酸能与磷矿石反应生成磷酸，这是因为硫酸的________性很强；利用浓硫酸可以制HF、HCl，这是因为H2SO4难_________
4..50mL 18mol/L的硫酸溶液与足量的铜片加热，实际被还原的硫酸的物质的量小于
，这是因为____________________.
5.有一混合物，可能是由H2S、SO2、CO2、HCl和H2中的几中组成，此混合气体通入CuSO4溶液产生黑色沉淀，另
取混合气体通入少量澄清石灰水，无沉淀产生，接着再通入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生.该混合气体中一定含有______，一定不含有____可能含有
三、计算题
1.写出铜和浓硫酸反应的化学方程式，标出电子转移方向和总数。
如果经反应生成的二氧化硫气体在标况下体积为，试计算：
（1）反应中从金属铜原子上共失去多少摩尔的电子
（2）做为氧化剂的硫酸是多少克
./g cm）的浓硫酸5mL，经反应后剩余硫酸的物质的量（3）如果原来用了溶质的质量分数为98%（ρ=1843
是多少
2、铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672m气体（标况）。
将盛有此
气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是
A、504mL
B、168mL
C、336mL
D、224mL
3．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为
A．m／64mol B．m／32mol C．98V／D．64m／
4．一定量的锌与100 mL mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体L。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝mol·L－1。
则生成的气体中SO2和H2的体积比为
A、1：2
B、2：1
C、1：4
D、4：1
5．（2000上海23）铜和镁合金完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和336mL N2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A、B、C、D、
6．将铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体
在标准状况下的体积为。
请回答：
(1)NO，NO2的体积各为多少升
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%
的双氧水的质量为多少。
7、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。
求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。
三、实验题
1、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：→→→。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的
作用是，C瓶溶液的作用是。
(4)装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。
(5)装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。