知识讲解_硫酸和硝酸(基础)
高中化学 知识讲解_硫酸和硝酸(基础) 知识点考点解析含答案
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
硝酸与硫酸哪个的酸性强？
硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）都是强酸，能够在水中完全电离。
然而，在比较两者的酸性强度时，硫酸通常被认为比硝酸更强一些。
硫酸是一种双质子酸，它具有两个可以释放的氢离子（质子），第一步电离非常完全，产生H+和HSO4-。
对于第一步电离来说，硫酸是一个非常强的酸。
第二步电离将HSO4-转变成SO42-和H+，尽管这步电离较弱，但总的来说，硫酸仍然是非常强的酸。
硝酸是单质子酸，只有一个质子可以释放，在水溶液中它也完全电离，生成H+和NO3-。
酸性的度量可通过酸的电离常数（Ka）或pKa值（pKa = -log10(Ka)）来表示，数值越低表示酸性越强。
硫酸的第一步电离的Ka值非常大，大到甚至难以准确测量，因为反应接近于完全不可逆，而硝酸的Ka也非常大，但相对于硫酸的第一步电离略小一些。
这意味着硫酸放出第一个质子的能力更强，因此在一般情况下我们会说硫酸的酸度比硝酸强。
尽管如此，在实际应用中，两者都是很强的酸，能够对许多材料产生腐蚀作用，并且在化学合成中都是常见的强酸催化剂。
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
高考化学硝酸知识点
高考化学硝酸知识点高考化学硝酸知识点(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。
工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的'氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。
常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
硫酸的相关知识点总结
硫酸的相关知识点总结
1. 结构和性质
硫酸的分子式为H2SO4，结构为O=S(OH)2。
硫酸是无色、无臭的液体，在室温下呈现出黏稠的性质。
硫酸是强酸，可以与水反应生成氢离子和硫酸根离子。
另外，硫酸也具有很强的氧化性，能与许多有机物和其他无机物反应，产生燃烧、腐蚀等现象。
2. 制备
硫酸的工业生产主要通过接触过程来实现，即首先制备硫三氧化（SO3），然后与水反应形成硫酸。
具体步骤为先将硫磺和空气在氧化催化剂的作用下燃烧生成二氧化硫，再将二氧化硫氧化为三氧化硫。
随后，将硫三氧化溶解在水中得到硫酸。
3. 应用
硫酸广泛应用于冶金、化工、制药、石化等领域。
在冶金行业中，硫酸主要用于镀锌、电解铜、铬酸钠生产等。
在化工行业中，硫酸可以作为引发剂、催化剂、脱水剂等。
此外，在制药和石化领域，硫酸也有着重要的应用。
4. 安全注意事项
由于硫酸具有强酸性和氧化性，因此在使用过程中需要严格遵守安全操作规程。
在操作硫酸时，需佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，并注意避免与皮肤接触。
此外，在操作过程中需要注意防护呼吸系统，避免吸入硫酸蒸气。
5. 环境影响
硫酸具有很强的腐蚀性，对环境造成污染的危害较大。
在生产和使用过程中，需采取严格的环保措施，避免硫酸泄漏或排放对环境造成损害。
总结：硫酸是一种重要的化工原料，具有强酸性和氧化性，广泛应用于冶金、化工、制药等领域。
在使用和生产过程中，需要严格遵守安全操作规程，保护好自己和环境。
硫酸和硝酸摩尔质量
硫酸和硝酸摩尔质量
硫酸和硝酸都是无机强酸，在化学反应中有着广泛的应用。
硫酸的相对分子质量约为98g/mol。
硫酸是一种无色、无臭、高沸点、高密度的油状液体，具有高腐蚀性和强氧化性。
它能与水以任意比例混溶，并放出大量的热，所以在稀释硫酸时，只能将浓硫酸缓慢地倒入水中，同时不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
硝酸的分子式为HNO_3，相对分子质量约为63g/mol。
纯净的硝酸是无色透明液体，具有窒息性刺激气味，能与水混溶，并且和水可以形成共沸混合物。
硝酸不稳定，易分解出二氧化氮，所以它在光照或加热条件下会分解，同时产生有毒烟雾。
硫酸和硝酸的摩尔质量不同，化学性质也有所差异。
硫酸主要用于制造肥料、药物、炸药、颜料等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
硝酸则主要用于制造炸药、硝酸盐、氮肥等，同时也被用于蚀刻和酸洗等工艺中。
需要注意的是，硫酸和硝酸都具有强烈的腐蚀性和刺激性，使用时必须遵循安全操作规程，穿戴好防护用具，避免接触皮肤和眼睛。
同时，在使用这两种强酸时，应该保持通风良好，避免吸入其挥发出来的气体。
总之，硫酸和硝酸是两种重要的强酸，它们的摩尔质量、化学性质和用途都有所不同。
在使用它们时，必须严格遵守安全规定，以确保人身安全和环境安全。
希望这些信息对你有所帮助！。
常见物质的化学式、及基础知识
常见物质的化学式1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
(完整版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
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硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。
注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。
利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。
2．强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。
在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。
浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
（2）与不活泼金属和非金属的反应由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：①反应要加热，否则不反应；②还原产物一般是SO2。
一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
如：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O +SO2↑2Ag+2H2SO4 (浓)△Ag2SO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑S+2H2SO4 (浓)△3SO2↑+2H2O④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物H2S+H2SO4 (浓)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)△4SO2↑+4H2O2HI+H2SO4 (浓)==I2+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4 (浓)==Br2+SO2↑+2H2O⑤随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
（三）硫酸的用途硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。
在工业上可用来制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、干燥剂或制取各种挥发性酸等等。
要点三、硝酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#硝酸】（一）硝酸的物理性质无色，易挥发，具有刺激性气味的液体，易溶于水。
浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。
质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。
98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。
（二）硝酸的化学性质1．硝酸具有酸的通性①与金属反应：一般不生成氢气②与碱性氧化物反应：如CuO、Na2O、Fe2O3等③与碱反应：Cu(OH)2、NaOH等④与盐反应：NaHCO3、Na2CO3等⑤与指示剂反应：浓硝酸可使石蕊先变红后褪色要点诠释：在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是：3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3 (稀)==Fe(NO3)2+H2O。
2．不稳定性：硝酸是不稳定性酸，受热或者光照易分解，所以实验室中常用棕色瓶储存硝酸。
4HNO3O2↑+ 4NO2↑+ 2H2O3．硝酸的强氧化性要点诠释：由于HNO3中的+5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是+5价氮被还原，故硝酸具有强氧化性。
硝酸的强氧化性规律：①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
（1）浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
（2）与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素被氧化成酸性氧化物。
如：C+4HNO3 (浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，S+6HNO3 (浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O。
（3）金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3等。
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
（4）钝化：常温时，冷的浓硝酸、浓硫酸可使铝、铁表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反应，这种现象叫钝化。
钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属Al和Fe的这种性质，我们可以用Al或Fe制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。
【典型例题】类型一、硫酸的性质例1、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（）。
A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓H2SO4B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片的反应中，H2SO4既表现强酸性又表现强氧化性D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体【答案】C【解析】常温下浓H2SO4与铁、铝接触，能使铁、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸反应，这就是金属的钝化现象。
浓H2SO4是从蔗糖的分子中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，表现为脱水性。
铜与浓H2SO4在加热情况下发生反应：Cu+2H2SO4 (浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O，可见，2 mol浓H2SO4中，1 mol是作为氧化剂，还有1 mol起酸的作用。
由于NH3是一种碱性气体，H2SO4易与NH3反应：H2SO4+2NH3==(NH4)2SO4，所以浓硫酸不能用于干燥氨气。
【总结升华】在氧化还原反应中，若H2SO4全部被还原（生成SO2），则H2SO4只表现出强氧化性，如浓H2SO4与C单质反应；若H2SO4只有部分被还原，还有一部分转化为硫酸盐和水，则H2SO4体现强氧化性和酸性，如在与Cu的反应中，H2SO4既体现氧化性又体现酸性。
在复分解反应中，H2SO4表现出酸性、SO42－的性质或难挥发性。
举一反三：【变式1】下面的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）。
A．2NaCl+H2SO4 (浓)△2SO4+2HCl↑B．Na2SO3+H2SO4 (浓)△Na2SO4+SO2↑+H2OC．C+2H2SO4 (浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4 (浓)△Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O【答案】D【变式2】在常温下，下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（）。
A．分别加入铁片B．分别加入蔗糖C．分别加入铜片D．分别加入硫酸铜晶体【答案】C例2、（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为________ 。
（2）试用图表中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气编号①②③④装置液的作用是________，C瓶溶液的作用是________ 。
（4）装置②中所加的固体药品是________，可确定的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________。
（5）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
【答案】（1）C+2H2SO4 (浓)△2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）④②①③（3）验证产物气流中有SO2，将SO2全部氧化吸收，确定产物中的SO2已被B瓶溶液全部吸收（4）无水CuSO4，水蒸气，由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（5）澄清石灰水CO2【解析】木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。
其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰鉴别。
SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强还原性，而CO2都没有。
在SO2和CO2混合气体中，首先用品红检验SO2的存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认SO2和CO2共存的好方案。
由于对CO2、SO2的确认都是在水溶液中进行的，所以应在确认CO2和SO2之前确认H2O。
与水发生作用并伴有明显现象的物质，中学阶段熟知的是无水CuSO4，白色的CuSO4粉末与H2O反应生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体。
【总结升华】本题主要考查实验的总体设计，结合所给试剂的作用，判断各部分装置可验证的产物，从而确定各装置间的连接顺序，另外知识性的问题是要区分SO2和CO2性质的异同点，确定检验的方法和顺序。
类型二、硝酸的性质例3、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）。
A．反应快慢：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少【答案】B【解析】比较反应Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3 (稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可知，当Cu的质量相同、HNO3过量时，两个反应中，转移的电子数目相同，消耗的HNO3前者多，生成气体的颜色前者深。