钠的重要化合物
高一化学钠及其化合物笔记
高一化学钠及其化合物笔记
1.钠的基本性质：钠是一种银白色的金属，在空气中易氧化，与水反应产生氢气和氢氧化钠。
2. 钠的化合物：钠主要形成氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等化合物。
3. 氯化钠：氯化钠是钠的最常见化合物，被广泛用于食品加工和腌制，也是制备其他钠化合物的重要原料。
4. 碳酸钠：碳酸钠是一种重要的工业原料，用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。
5. 硫酸钠：硫酸钠是一种重要的化学原料，在制造洗涤剂、颜料、纤维素等方面具有广泛的应用。
6. 钠与生命：钠在人体中起着重要的作用，参与调节细胞内外液体的平衡，维持神经、肌肉等组织的正常功能。
7. 钠的危害：过量的摄入钠会引起高血压、心脏病等健康问题，需要合理控制钠的摄入量。
8. 钠的环境影响：含钠的废水对水生生物和水环境具有一定的危害，需要加强环保措施，减少钠的排放。
- 1 -。
钠的重要化合物
钠的重要化合物(一)钠的氧化物——Na2O与Na2O21．氧化钠、过氧化钠的比较Na＋[O]2－Na＋Na＋[O O]2－Na＋2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：①Na2O2的强氧化性②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
③遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
(二)Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3与NaHCO3的性质比较CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－2．Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
3．联合制碱法——侯氏制碱法 (1)制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C ＋H 2O(g) =====高温,CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。
(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
②产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(4)绿色思想：循环使用的物质为CO 2、饱和食盐水。
[细练过关]题点(一) 钠的氧化物性质及探究 1．下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 2吸收CO 2、H 2O 可产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．Na 2O 与Na 2O 2与H 2O 反应均生成NaOH ，故二者均为碱性氧化物 C ．Na 2O 2与Na 2O 中阴、阳离子个数比不同 D ．Na 2O 2与CO 2反应时，CO 2作还原剂被氧化解析：选A B 项，Na 2O 2不是碱性氧化物；C 项，二者阴、阳离子个数比均为1∶2；D 项，CO 2为一般反应物，不是还原剂。
钠及其重要化合物
硫酸钠的安全性
硫酸钠是一种常见的钠化合物，常用于化工、农业和食品 等领域。其安全性相对较高，但仍需注意使用方式和暴露 量。
硫酸钠对皮肤和眼睛无刺激性和毒性，但吸入高浓度的硫 酸钠可能导致呼吸道刺激和呼吸困难。长时间吸入硫酸钠 还可能对肺部造成影响。
在化合物中通常呈+1价 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
钠的存在形式
01
自然界中，钠主要以化合物的形 式存在，如氯化钠（食盐）和碳 酸钠（纯碱）等
02
在人体内，钠主要以离子形式存 在，对维持人体正常生理功能具 有重要作用
02 钠的重要化合物
氧化钠
01
化学式：Na2O
02
性质：氧化钠是一种白色固体，具有吸湿性，与水反应生成 氢氧化钠。
氧化钠的安全性
01
氧化钠是一种常见的钠化合物，广泛应用于工业和日常生活中。其安全性主要 取决于使用方式和暴露量。
02
在正常条件下，低浓度的氧化钠对人体无害。然而，高浓度的氧化钠可能对皮 肤、眼睛和呼吸系统造成刺激。长时间接触高浓度的氧化钠还可能导致皮肤干 燥、脱屑和裂纹。
03
在工业环境中，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴化学防护眼镜和使 用呼吸器，以减少氧化钠暴露的风险。
氢氧化钠的安全性
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。其安全 性取决于使用方式和暴露量。
低浓度的氢氧化钠溶液（如家用清洁剂）通常对人体 无害，但高浓度的氢氧化钠溶液可能对皮肤、眼睛和
呼吸系统造成严重刺激和伤害。
在处理氢氧化钠时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护 服和化学防护手套，并使用适当的呼吸器。储存和使
几种重要金属的化合物一钠的重要化合物
硫化钠
物理性质
硫化钠是一种无机物，为黑褐色 结晶，有特殊气味。易溶于水，
水溶液呈强碱性。
化学性质
硫化钠具有还原性，可被氧化剂氧 化为硫酸盐。在酸性条件下，硫化 钠可与氢离子反应生成硫化氢气体。
用途
硫化钠主要用于制造染料、硫化染 料、硫化橡胶及其他硫化物等。
亚硫化钠
物理性质
用途
亚硫化钠是一种无机物，为黄色结晶， 有特殊气味。易溶于水，水溶液呈弱 碱性。
次亚磷化钠在空气中易氧 化，生成磷酸钠和磷氧化 物。
次亚磷化钠对人体有毒， 接触时应佩戴防护用具。
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要点一
总结词
氚化钠是一种放射性同位素化合物，可用于核能研究和核 能生产。
要点二
详细描述
氚化钠是钠的同位素与氚的化合物，具有放射性。由于其 放射性特性，氚化钠主要用于核能研究和核能生产领域。 它可以作为中子源，用于中子照相、中子测井等核技术应 用。此外，氚化钠还可以用于制备其他放射性同位素和核 燃料。在核能生产中，氚化钠可以作为核反应堆的燃料之 一，释放出能量。
过氧化钠
总结词
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性和漂白性。
详细描述
过氧化钠是钠与氧气在加热条件下反应生成的化合物。它具有离子键和共价键结构，可以与水反应生成氢氧化钠 和氧气。过氧化钠具有强氧化性，可以用于漂白、消毒和氧化有机物等。在工业上，过氧化钠用于制备其他过氧 化物、氧化剂和漂白剂等。
超氧化钠
离子反应生成多硫化氢气体。
用途
多硫化钠主要用于制造染料、农 药、化学试剂等。
05 钠的磷化物
磷化钠
01Βιβλιοθήκη 020304
钠的重要常见化合物(优秀版)
所有的 CO32－转化为 HCO－ 3 后，再加入盐酸开始 Cl＋H2O
产生气体，而若将碳酸钠溶液滴入盐酸中，一开
始就产生气体。根据这个现象可以不用任何试剂
检验盐酸和碳酸钠溶液
都会水解，溶液呈碱性，但 NaHCO3 与 Al2(SO4)3
溶液反应比 Na2CO3 快，故制泡沫灭火器用
NaHCO3 而不用 Na2CO3：CO23－＋H2
密封保存 Na2O―＋―O→2 Na2O2
漂白剂、杀菌剂、供氧剂 远离易燃物，密封保存
第7讲 │ 考点整合
二、碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钠的比较
名称 化学式 俗名 化合物类型 颜色状态
碳酸钠
Na2CO3 纯碱、苏打 _离__子___化合物 白色粉末
碳酸氢钠
氢氧化钠
NaHCO3
NaOH
小苏打 烧碱、苛性钠、火碱
生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。
第7讲 │ 要点探究
(4) Na2O2 投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液 变浑浊。
(5)Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，可使品红溶液 褪色。
_离__子___化合物 离__子____化合物
白色细小晶体
白色固体
第7讲 │ 考点整合
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
易溶于水
可溶于水
属于强电解质，在水溶液中完全
水溶性
电离：Na2CO3===2Na＋＋CO23－； NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 。碳酸钠
和碳酸氢钠的水溶液都因为阴离
易吸水潮解，溶解 度较大。属于强电
－
3
＋OH－，HCO－ 3 ＋H2
2CO3＋OH－
不水解
(第1课时 钠的重要化合物)
第二节几种重要的金属化合物（第1课时钠的重要化合物）【学习目标】1、掌握钠的重要化合物（Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质与主要用途。
2、能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
【学习重点】过氧化钠的性质碳酸氢钠和碳酸钠的性质过氧化钠和水反应过氧化钠和二氧化碳反应【相关知识点回顾】金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以态存，初中所学过的钠的化合物主要有等。
一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠结合课本P55“思考与交流”，尝试填写下表：氧化钠与过氧化钠的比较。
2、碳酸钠和碳酸氢钠阅读课本并结合以前所学，尝试填写下表：碳酸钠与碳酸氢钠的比较。
（不能完成的内容，留待课堂探．．．．．．．．．．．．．究后再填写。
．．．．．．）3、焰色反应（1）定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
（2）应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
（3）钠钾的焰色反应：钠的焰色：，钾的焰色：。
一、钠的重要化合物〖实验探究1〗小组合作完成课本P55“实验3－5”（或观察老师演示），思考、讨论如下问题：（1）实验现象。
（2）写出下列反应的化学方程式：Na2O2和H2O反应：Na2O2和CO2反应：（3）上述两个反应是氧化还原反应吗？你能分析清楚其中元素化合价变化吗？（4）过氧化钠是碱性氧化物吗？为什么？〖实验探究2〗碳酸钠和碳酸氢钠（1）小组合作完成课本P56“科学探究”（或观察老师演示），完成课本中表格填写。
（2）补充完成下列实验探究：①分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液滴入稀盐酸，观察现象并比较异同。
写出反应的化学方程式。
②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液，观察现象并比较。
写出反应的化学方程式。
〖合作探究〗（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？〖实验探究3〗焰色反应小组合作完课本P57“实验3－7”，思考、讨论如下问题：（1）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A． Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸（2）“钠的焰色呈黄色”，这里的钠是指钠单质还是化合物？（3）焰色反应是物理变化还是化学变化？有什么应用？〖课堂练习〗1、写出下列反应的离子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca(OH)2⑤Na2CO3和CaCl22、把CO2通入NaOH溶液中，开始反应时的离子方程式为，若继续通入CO2至过，反应的离子方程式。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的几种重要的化合物
氧化钠和过氧化钠性质的比较
化学式 稳定性 Na2O Na2O2
Na2O2＞Na2O 碱性氧化物 白色固体 Na2O＋H2O== 2NaOH 过氧化物 淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
类型
颜色、状态 与水反应
续表 化学式 与 CO2 反应 Na2O Na2O＋CO2=== Na2CO3 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O Na2O2 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂 常温下氧化 燃烧或加热
常温
-2
一 氧化钠(Na2O)
1. 氧化钠与反应生成氢氧化钠
2.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 结论: Na2O属于碱性氧化物
-1
二 、 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠的物理性质
淡黄色、粉末状固体
退出
用水来生火
实验： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂 棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
放热
供氧剂
呼吸面具 潜水艇
Na2O2的用
途
氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质
关注：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2O2与水或CO2反应都是：
1.Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
2.2molNa2O2生成1molO2; 3.Na2O2:H2O（或CO2）：O2=2：2：1
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第1课时钠的重要化合物
1.下列说法不正确的是()
A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应
C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D. NaCl的性质稳定，可用作调味品
2．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是() A. HCO－3 B. Cl－ C. Mg2＋ D. Na＋
3．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是()
A. Na
B. Na2O
C. Na2O2
D. NaOH
4．下列六种物质：①Na2O、②Na2O2、③NaCl、④Na2CO3溶液、⑤NaOH、⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是( )
A. ①④
B. ②③
C. ③⑥
D. ⑤⑥
5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()
A. 加入适量盐酸
B. 加入NaOH溶液
C. 加热
D. 配成溶液后通入CO2
6. 下列关于焰色反应的叙述正确的是( )
A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色
B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应
C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋
D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化
7.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量，下列判断正确的是()
A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多
C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定8. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )
A. a g
B. 3a
4g C.
3a
2g D.
4a
3g
9. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全
反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )
A. 1.344 mL
B. 2.24 mL
C. 0.672 mL
D. 0 mL
10.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()
A. B装置的气球膨胀的体积大
B. 最终两试管中NaCl的物质的量一定相同
C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于
1 mol·L－1
D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于
2 mol·L－1
11.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。
则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为()
A. 1∶2∶6; Na2CO3和NaHCO3
B. 2∶1∶4; Na2CO3
C. 1∶2∶6; Na2CO3和NaOH
D. 2∶1∶4; Na2CO3和NaOH
12.向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO－3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是()
A. Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B. 该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C. b点的数值为0.6
D. b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
13. 钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。
请回答下列
问题：
(1)碳酸氢钠俗称________，水溶液呈_________性。
碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式是_________________________________；
(2)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)用足量的澄清石灰水，原因是________________________________ (用离子方程式表示); 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应产生气体的物质的量之比_____________；
(3)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出化学反应方程式，并用双线桥法标
明电子转移的方向和数目______________________________________；若有5.6 L水蒸气通过一定质量的过氧化钠粉末后，气体体积减小到4.48 L，则气体的成分是____________，气体的总质量是__________。
(气体体积已折算成标准状况)
14．下列图示中，A为一种常见的单质，B、
C、D、E是含A元素的常见化合物，它们
的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：
(1)写出化学式：A________，B________，
D________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的
________(填序号)。
(3)写出反应⑤的离子方程式：_______________________________________________。
写出反应⑥的化学方程式：___________________________________________________。
15.淡黄色固体X和气体A存在如下转化关
系：
请回答下列问题：
(1)固体X的名称__________________，A
的化学式__________________。
(2)写出反应①③的化学方程式，并指出氧
化剂。
反应①__________________________，________。
反应③__________________________，________。
(3)写出②④反应的离子方程式：
反应②____________________________________________________________。
反应④_____________________________________________________________。
16.取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L(设产生的气体全部放出)。
(1)有关反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)若V L气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是________。
(3)V的取值范围是________________ (用含a的代数式表示，可不约简)。