2016-2017学年江西省赣州市寻乌中学高二上学期第三次阶段考试化学试题 PDF版
江西省赣州市寻乌中学 高二化学上学期第一次月考试题PDF
命题：郑艳春 审核：谭雯心
2016.9
的相对原子质量：H 1
Cu 64 第I卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分) 1．下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是 A．空气，熟石灰，盐酸 B．青铜，纯碱，水玻璃[KS5UKS5U]
①放电时，Fe 为正极，Ni2O3 为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 ＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2 为阳极 ④该蓄电池的电极必须是浸在
某种碱性电解质溶液中 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
15．通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量或形成 1 mol 某化学键所释放 的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，
C．石英，二氧化硫，硫酸 D．液氯，烧碱，漂白粉 2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A．不溶于 水，且必须易与碘发生化学反应 C．不溶于水，且必须比水密度大 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D．不溶于水，且必须比水密度小
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正 确的是( )
－1
5．关于如图所示装置的叙述，正确的是( A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原
)
6．如图为某反应的焓变示意图，下列 有关该反应的说法中正确的是( A．ΔH>0 B．X 能量一定高于 M C．该反应一定不必加热就可以发生 D．该反应为放热反应 7．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸 雨的 pH 平均为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀 的叙述不 正确的是（ ． ）
高中2016-2017学年高二上学期第三次联考化学试题及答案
三环高中 2016--2017学年度上学期第三次联考高二化学试题考试时间： 80 分钟分值：100分一、单选题 ( 本大题共 25 小题，共 50 分 )1. 下列元素不属于主族元素的是（）A. 磷B. 钙C. 锌D.硅2. 试推断， 82 号元素位于周期表中的（）A. 第6周期、 VIA族B.第 7 周期、ⅥA 族C. 第 6周期、IVA族D.第 7 周期、 IVA 族3. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A. 酸性强弱： HC O4＞ H3PO4＞H2SO4B. 原子半径大小： N ＞P＞ Nl aC. 碱性强弱： N OH＞ M （ OH）2＞A （ OH）3D. 金属性强弱： K＞ N ＞Lia g l a4. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、钙、氟指的是（）A. 元素B. 单质C. 分子D.原子5. 医学研究证明用放射性I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I 叙述正确的是（）A.I 是碘的一种同素异形体B.I 是一种新发现的元素C. 它的中子数是 53D. 核内的中子数与核外电子数之差为 296.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有 H、 D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A.3种B.6 种C.9 种7. 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ D.12）种A.Si 、P、S、C l 元素的单质与氢气化合越来越容易B.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C. 元素周期表共有18 列，第 3 列是第ⅠB 族，第 17 列是第ⅦA 族D.F - 2- 2++、 O 、 M g、 N a离子半径逐渐减小8. 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定只含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.仅含有共价键的化合物一定是共价化合物D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键9. 下列说法正确的是（）A.含碳元素的化合物都是有机物B.完全燃烧只生成 CO2和 H2O的化合物都是烃C.大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D.有机物完全燃烧只可能生成 CO2和 H2O10. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A.2Na+2HO=2N a OH+H2↑ B.2N a2O2+2CO=2N a2CO3+O2C.C l2+H2O? HC1+HC1O D.N a2CO3+B a C12=B a CO3↓+2N a C111. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A. 加热铝使之熔化B.液氨受热蒸发C. 加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化12. 下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.水分解成氢气和氧气吸收热量D.HF 、 HC l、HB r、HI 的热稳定性依次减弱13. 以下关于甲烷的说法中错误的是()A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个 C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键14. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）A.在烷烃分子中，可能会有碳碳双键B.烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KM n O4溶液褪色C.分子通式为 C n H2n+2的烃不一定是烷烃D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应15. 下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是（）A.乙烯分子中 6 个原子在同一平内B.乙烯与酸性 KM n O4溶液发生加成反应能使其褪色C.乙烯分子没有同分异构体D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构16. 有 6 种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A. ③④⑤B. ④⑤⑥C.④⑤D.③④⑤⑥17.南方的香蕉运往北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的．下列物质对香蕉有催熟作用的是（A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D.乙醇）18. 下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯分子中 6 个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色19. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A. 石油的年产量B. 乙烯的年产量C. 合成纤维的年产量D.硫酸的年产量20. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸21. 对氧化还原反应的理解不正确的是()A.物质得到氧的反应是氧化反应B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.氧化还原反应中还原剂发生氧化反应D.物质得到电子的反应是氧化反应22. 下列反应中属于取代反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色 23. 下列反应中，属于加成反应的是（） A. 乙烯使溴水褪色B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 乙烯使酸性 KM n O 4溶液褪色D. 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失24. 炒菜的时候，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是（）A. 有盐类物质产生B. 有酸类物质产生C. 有糖类物质产生D.有酯类物质产生25. 下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（）A. 纯净的乙酸又称为冰醋酸B. 乙酸能与金属钠反应放出氢气C. 乙酸的酸性比碳酸强D.乙酸与乙醇不互溶二、填空题 ( 本大题共 4 小题，共 34.0 分)26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分， 除标出的元素外， 表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题． （ 1）⑦的元素名称 ______ ； （ 2）④与⑨形成的化合物的电子式______ ； （ 3）比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：______ （化学式）； （ 4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：______ （化学式）． 27. 回答下题；（1 ）下列原子： 14 C 、14 N 、 23 3 H 、 235 U 、 40 K 、 238 U 中共有 ______ 种元素， ______ 种核 11Na 、 9267 19219素， ______ 互为同位素．（2 ）阴离子的中子数为 N ： A X n- 共有 x 个电子，则 N= ______ ．（3 ）书写电子式 HC l O ______ N a C l ______ ．28. 下列五中物质中：① Ar② SO ③NaCl④NaOH⑤H O ⑥ O22 2（1 ）这些物质中，只含共价键的是（填序号，下同）；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是。
2016-2017学年江西省赣州市寻乌中学高二上学期第三次月考化学试题
2016-2017学年江西省赣州市寻乌中学高二上学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（48 分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1、反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g) H2(g)+I2(g)②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均增大B．均不变C．①增大，②不变D．①减小，②不变2、饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（）A．溶液的p H 不变B．溶液中C a2+的浓度减小C．溶液中O H-的数目减小D．容器中固体的质量增加3、下列过程属于熵增加的是( )A．一定条件下水由气态变为液态B．H2 燃烧生成水C．将散落的火柴放入火柴盒D．溶解少量食盐于水中4、下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的O H－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍5、为了除去C uCl2 酸性溶液中的F e3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。
这种试剂是( )A．稀氨水B．NaOH 溶液C．硫氰化钾溶液D．Cu2(OH)2CO3 固体6、串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1 的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的p H 变小的是（）A．盐酸B．NaCl C．AgNO3 D．KNO38、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A（g）＋yB（g）zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50 mol•L-1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5 倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.90mol•L-1。
高二化学上学期第三次11月质量检测试题
高二年级第三次质量检测化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部份，共24题，共100分)。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12第I卷（选择题共42分）一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热，下列热化学方程式正确的（）(l)＋3/2O（g）2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋mol(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－mol(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol2.恒温恒容，可逆反映：2NO 22NO+O2达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②2V （NO2、正）＝V（O2、逆）③用NO2、NO、O2的物质的量浓度转变表示的反映速度的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色再也不改变的状态⑤混合气体的密度再也不改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量再也不改变的状态(A) ①④⑥ (B) ②④⑥ (C) ②③ (D) ①②⑤3.在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反映而且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列4种方式配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+1molD + + + D.3molC+1molB+1molD+1molA4．在L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加水，平衡向逆反映方向移动B ．滴加少量L HCl 溶液，溶液中c(H +)减少 C ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反映方向移动 D ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反映方向移动5．对于反映：4CO(g)＋2NO 2(g)= 4CO 2(g)＋N 2(g) △H ＝－1200 kJ· m ol －1，温度不同 (T 2>T 1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．c (Fe 3＋)＝ mol·L －1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 2－4、SCN －B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO －3C ．c (H ＋)/c (OH －)＝1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、Cl －D ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO －3、SO 2－4、Na ＋7．下列说法正确的是（ ）A ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱B ．电离平衡常数受溶液浓度的影响C ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c (H ＋)·c (CO 32－)c (H 2CO 3)D ．电离常数大的酸溶液中c (H ＋)必然比电离常数小的酸中大第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：8.（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是。
江西省赣州市第四中学2017届高三上学期第三次月考化学试题(附答案)$813323
赣州四中2016-2017学年第一学期第三次月考高三化学试卷本卷可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32 Al 27 Ba 137 Na 23 Si 28 Ag 108 Mg 24一.选择题（16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：IC．S2﹣的结构示意图：D．N的电子式：2．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物3．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同D．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1N AB．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01N AC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4N A D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3N A5．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是( )A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质△ 6．下列离子方程式书写正确的是( )A ．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3++3Cu=3Cu 2++2FeB ．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I -+H 2O 2=I 2+2OH -C ．向次氯酸钠溶液中通人少量SO 2： 2ClO -+SO 2+H 2O 2HClO+SO 32-D ．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全时：H +＋SO 42-＋Ba 2＋＋ OH －＝ BaSO 4↓＋ H 2O7． 软锰矿（主要成分是MnO 2）与过量KOH 和KClO 3固体在高温下反应，生成K 2MnO 4和KCl ，其反应化学方程式为 MnO 2+KOH+KClO 3 ﹦K 2MnO 4+KCl+H 2O （未配平）下列说法中正确的是 ( )A ．反应中MnO 2是氧化剂B ．氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3C ．反应中每生成l mol K 2MnO 4，氧化剂得到2 mol 电子D ．KClO 3在反应中失去电子8. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）①1mol Na 2O 2与二氧化碳完全反应时转移电子数为2N A ； ②18g D 2O 含有的电子数为10N A ；③7.8g 过氧化钠中含有的离子数为0.3N A ；；④28g 硅晶体（结构如图）中含有2N A 个Si —Si 键⑤1molC 5H 12分子中共价键总数为16N A ⑥在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为1mol ； ⑦200mL1mol/LFe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+和SO 42-离子数的总和是N A⑧在常温常压下，0.1mol 铁与0.1molCl 2充分反应，转移的电子数为0.3N A⑨S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A⑩标准状况下，22.4LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.5N AA ．③⑤⑥⑩B ．①③⑤⑧C ．③④⑤⑨D ．②④⑥⑦9．科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。
2016-2017学年江西省赣州市寻乌中学高二上学期第三次月考理数试题试题
2016-2017学年江西省赣州市寻乌中学高二上学期第三次月考数学（理科）试卷 第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.下列命题错误的是（ ）A ．命题“若220x y +=，则0x y ==”的逆否命题为“若 x y ，中至少有一个不为0，则220x y +≠”B ．若命题0:p x R ∃∈，2010x x -+≤，则:p x R ⌝∀∈，210x x -+> C ．ABC △中，sin sin A B >是A B >的充要条件 D ．若p q ∧为假命题，则p 、q 均为假命题2.命题“0x R ∃∈，使得200250x x ++=”的否定是（ ）A ．x R ∀∈，2250x x ++=B ．x R ∀∈，2250x x ++≠C ．x R ∀∉，2250x x ++=D ．x R ∀∉，2250x x ++≠3.设l 是空间一条直线，α和β是两个不同的平面，则下列结论正确的是（ ） A ．若l α∥，l β∥，则αβ∥ B ．若αβ⊥，l α∥，则l β⊥ C ．若αβ⊥，l α⊥，则l β∥ D ．若l α∥，l β⊥，则αβ⊥4.“直线310ax y ++=与直线()2110x a y +++=平行”是“3a =-”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件 C.充要条件 D ．既不充分也不必要条件5.若椭圆的焦距与短轴长相等，则此椭圆的离心率为（ ）A ．15B ．55 C.12 D ．226.与曲线2212449x y +=有相同的焦点，且与曲线2213664x y -=共渐近线的双曲线方程是（ ）A ．221169x y -=B ．21169y x -= C.221916x y -= D ．21916y x-=7.抛物线2y x =上到直线240x y --=距离最近的点的坐标是（ ） A ．()1 1，B ．11 24⎛⎫ ⎪⎝⎭， C.11 39⎛⎫ ⎪⎝⎭， D ．()2 4，8.某几何体的三视图如图所示（单位：cm ），则该几何体的表面积是（ ）A ．()255cm π+ B ．()2525cm π+ C.()265cm π+ D ．()2625cm π+9.已知ABC △在平面α内，直线CD ⊥平面α，P 是平面α内的一个动点，设P 到直线AB 的距离为1d ，P 到直线CD 的距离为2d ，若12d d =，则动点P 的轨迹是（ ） A ．圆 B ．椭圆 C.双曲线 D ．抛物线10.过点()2 3，作圆()()22419x y +++=的切线PA ，PB ，切点分别是A ，B ，则直线AB 的方程为（ ）A ．64190x y ++=B ．46190x y -+= C.64190x y -+= D ．46190x y +-=11.已知()2 0A ，，()2 0B -，，() P x y ，，下列命题正确的是（ ） A ．若P 到 A B ，的距离之和为4，则点P 的轨迹为椭圆 B ．若P 到 A B ，的距离之差为3，则点P 的轨迹为双曲线 C.椭圆22143x y +=上任意一点M （长轴端点除外）与 A B ，连线斜率之积为34- D ．双曲线22143x y -=上任意一点M （实轴端点除外）与 A B ，连线斜率之积为34- 12.过正方体1111ABCD A B C D -的顶点A 作直线，使与直线1AD 所成的角为30︒，且与平面11B D C 所成的角为60︒，则这样的直线的条数是（ ） A ．1 B ．2 C.3 D ．4第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上） 13.抛物线22y x =的焦点坐标为 ．14.若直线270x ay +-=与直线()340a x y -++=互相垂直，则实数a = ． 15.三棱锥D ABC -的四个顶点在同一球面上，AC AB ⊥，DBC △是边长为4的正三角形，若平面ABC ⊥平面DBC ，则该球的表面积为 ．16.已知12 F F ，分别为双曲线()222210 0x y a b a b -=>>，的左右焦点，过2F 作双曲线一条渐近线的垂线，垂足为M ，且123MF MF =，则此双曲线的离心率是 ．三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 17. （本小题满分12分）已知命题p ：关于x 的方程2210x mx -+=有实数根；命题q ：双曲线2215y x m-=的离心率()1 2e ∈，，若q ⌝与p q ∧均为假命题，求实数m 的取值范围.18. （本小题满分12分）已知圆C 经过抛物线243y x x =-+与坐标轴的三个交点. （Ⅰ）求圆C 的方程；（Ⅱ）设直线220x y -+=与圆C 交于A ，B 两点，求AB . 19. （本小题满分12分）如图，多面体ABCDE 中，ABCD 是矩形，22AB =，2BC =，直线DA ⊥平面ABE ，AE BE =，O 为AB 的中点.（Ⅰ）求证：直线BD ⊥平面OCE ；（Ⅱ）在线段BD 上是否存在点F ，使直线AF ∥平面OCE ？若存在，求线段DF 的长；若不存在，请说明理由. 20. （本小题满分12分）已知抛物线24y x =和点()6 0M ，，O 为坐标原点，直线过点M ，且与抛物线交于A ，B 两点.（Ⅰ）求OA OB ⋅；（Ⅱ）若OAB △的面积等于1210，求直线的方程. 21. （本小题满分12分）如图，在棱长为a 的正方体1111OABC O A B C -中，点E ，F 分别是棱AB ，BC 上的动点，且AE BF =.（Ⅰ）求证：11A F C E ⊥；（Ⅱ）当三棱锥1B EFB -的体积取得最大值时，求二面角1B B E F --的正切值. 22. （本小题满分10分）已知()2 0A ，，O 为坐标原点，动点P 满足42OP OA OP OA ++-=. （Ⅰ）求动点P 的轨迹C 的方程；（Ⅱ）过点A 且不垂直于坐标轴的直线交轨迹C 于不同的两点M ，N ，线段MN 的垂直平分线与x 轴交于点D ，线段MN 的中点为H ，求DHMN的取值范围.江西省寻乌中学2016～2017学年度上学期高二阶段考数学（理科）试卷参考答案一、选择题1-5:DBBCB 6-10:ACADD 11、12：CB 二、填空题13.10 8⎛⎫ ⎪⎝⎭， 14.2 15.643π 16.62三、解答题17.解：若命题p 为真，则有2440m ∆=-≥，解得1m ≤-或1m ≥，所以q 为真命题，p 为假命题.………………8分 则有11015m m -<<⎧⎨<<⎩，解得01m <<.故所求实数m 的取值范围是01m <<.……………………10分 18.解：（Ⅰ）抛物线243y x x =-+与坐标轴的交点分别是()()()1 0 3 0 0 3，，，，，.……3分 所求圆的圆心是直线y x =与2x =的交点()2 2，，圆的半径是5. 于是圆C 的方程为()()22225x y -+-=.……………………6分 （Ⅱ）圆心C 到直线220x y -+=的距离45d =.………………9分16652555AB =-=.…………………………12分 19.解：（Ⅰ）证明：∵AD ⊥平面ABE ，OE ⊂平面ABE ， ∴AD OE ⊥；∵AE BE =，AO BO =，∴AB OE ⊥，又AB AD A = ， ∴OE ⊥平面ABCD ，于是OE BD ⊥； ∵2BC ABOB AD==，∴COB ADB ∠=∠，而90ADB ABD ∠+∠=︒， 则90COB ABD ∠+∠=︒，于是90OMB ∠=︒，即BD OC ⊥； 又OE OC O = ，故直线BD ⊥平面OCE .……………………6分 （Ⅱ）在线段BD 上存在点F ，使直线AF ∥平面OCE ，过A 作AF BD ⊥，垂足F ，由（Ⅰ）知AF OC ∥，OC ⊂平面OCE ，AF ⊄平面OCE ，可得直线AF ∥平面OCE ，Rt DAB △内，由勾股定理知23BD =，另有23cos 323DA ADB DB ∠===， Rt DAF △内，23cos 3DF DA ADB =∠=.……………………12分 20.解：（Ⅰ）设直线l 的方程为6x my =+，()11 A x y ，，()22 B x y ，， 由264x my y x =+⎧⎨=⎩得24240y my --=，显然0∆>， 124y y m +=，1224y y =-，2212123644y y x x =⋅=. 于是121212OA OB x x y y ⋅=+=.……………………6分（Ⅱ）()21212121342OAB S OM y y y y y y =⋅-=+-△22316961261210m m =+=+=.……10分24m =，2m =±.那么直线l 的方程为260x y +-=和260x y --=.………………12分 21.解：（Ⅰ）如图，建立空间直角坐标系B xyz -，设()0AE BF m m a ==≤≤，则()0 0E a m -，，，()1 0 C a a ，，，()10 A a a ，，，() 0 0F m ，，.……2分∴()1 A F m a a =-- ，，，()1 C E a a m a =---，，.………………4分 ∴22110A F C E am a am a ⋅=--++=，∴11A F C E ⊥.……………………6分 （Ⅱ）∵1BB ⊥平面EFB ，∴()13113624B EFB BEF a a V S BB m a m -=⋅=-≤△， 当且仅当2am =时，1B EFB V -取最大值.………………8分 此时，0 0 0 022a a E F ⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，，，，，，()10 0 B a ，，，10 2a B E a ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，，，1 0 2a B F a ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，，，设平面1B EF 的一个法向量为() m x y z =，，，则有1100m B E m B F ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩，即0202a y az a x az ⎧-=⎪⎪⎨⎪-=⎪⎩， 令2x =，则2y =，1z =，得()2 2 1m =，，， 取平面1BB E 的一个法向量()1 0 0n =，，，则2cos 3m n m n m n ⋅<>==，.…………………………10分二面角1B B E F --的正切值为52.………………12分 22.解：（Ⅰ）设() P x y ，，由已知得()()22222242x y x y +++-+=，根据椭圆定义知P 点轨迹为以()2 0，和()2 0-，为焦点，长轴长为42的椭圆，其方程为22184x y +=.…4分 （Ⅱ）设直线l 的斜率为()0k k ≠，()11 M x y ，，()22 N x y ，， 则l 的方程为()2y k x =-，将其代入22184x y +=，整理得()2222128880k x k x k +-+-=，由于A 在椭圆内，当然对任意实数k 都有0∆>，根据韦达定理得2122812k x x k +=+，21228812k x x k -=+，那么()()()()2222212112114MN k xx k x x x x ⎡⎤=+-=++-⎣⎦()()2222222242188814121212k k k k k k k ⎡⎤+⎛⎫-⎢⎥=+-⋅= ⎪+++⎢⎥⎝⎭⎣⎦. ………………………………………………………………………6分()()()1212122422412ky y k x k x k x x k k-+=-+-=+-=+， 线段MN 中点H 的坐标为22242 1212k k k k ⎛⎫- ⎪++⎝⎭，， 那么线段MN 的垂直平分线方程为2222141212k k y x k k k ⎛⎫+=-- ⎪++⎝⎭，令0y =，得222 012k D k ⎛⎫⎪+⎝⎭，， 222422222422212121212k k kk kDH k k kk ⎛⎫+⎛⎫=-+= ⎪ ⎪++++⎝⎭⎝⎭.………………8分 ()422222222122211124141421DHk k k k MN k k k k ++=⋅==-++++.…………10分 ∵0k ≠，∴()21 1 k +∈+∞，，则()210 11k ∈+，， 于是20 4DHMN ⎛⎫∈ ⎪ ⎪⎝⎭，.………………12分。
学16—17学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)
普宁市英才华侨中学2016—2017学年上学期第三次月考高二理科综合（化学）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意。
本题包括18小题，每题3分，共54分。
）1．已知X、Y 为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X 与Y 形成化合物时，X 可能显负价，也可能显正价B．第一电离能X 可能小于YC．X 的最高价含氧酸的酸性强于Y 的最高价含氧酸的酸性D．原子序数X 一定大于Y2．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W 同主族且能形成一种离子化合物WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。
下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．氢化物稳定性：Y>ZC．WY3 中只有离子键没有共价键D．X 与Z 可形成l0 电子分子和18 电子分子3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．碳燃烧是吸热反应B．放热反应的反应热ΔH<0C．断裂化学键要放出能量 D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol4．下列过程一定不能．．自发发生的是（）A．水从高处流向低处B．食盐溶解于水中C．水电解生成H2和O2D．生石灰与水反应生成熟石灰5．下列热方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2=2H2O ΔH= —196.6 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O（l) ΔH= —517．6 kJ/molC．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= +285．8 kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= +393．5 kJ/mol6．反应2SO 2＋O22SO3，10s内O2的浓度减少了4mol/L，则用O2表示的反应速率为()A．4 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s)C．2 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s)7．可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) 在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．反应不再进行B．消耗2molHI同时生成1molH2C．混合气体的颜色不再改变D．容器内压强不随时间变化而变化8．下列方法对C (s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) 的反应速率没有影响．．．．的是（）A．加入C B．加入催化剂C．压缩体积，增大压强D．升高温度9. 在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色变深，则要在溶液中加入（）A．HCl B．NaOH C．KCl D．H2O10．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是()A．20 ℃，10 mL 0.1mol·L－1硫酸B．20 ℃，10 mL 0.1 mol·L－1硫酸和5 mL 水C．30 ℃，10 mL 1 mol·L－1硫酸D．30 ℃，10 mL 1 mol·L－1硫酸和5 mL水11．已知①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2。
江西省赣州市寻乌中学2016-2017学年高一化学上学期第三次月考试题(PDF)
A．Na+、H+、Cl-、NO3-
B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I-
D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
8 ． 已 知 反 应 ①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
B
将少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液
将过量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液
C
0.1molCl2 通入含 0.2molFeBr2 的溶液中
0.3molCl2 通入含 0.2molFeBr2 的溶液中
D
将过量 BaCl2 溶液与少量 Na2SO4 溶液混合 将少量 Ba(OH)2 溶液与过量 MgSO4 溶液混合
下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2 C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6:1
D．若反应②中有 1 mol 还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为 2 mol
9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（注：“aq”表示稀溶液）：
①煅烧黄铁矿
。
②用氨气制硝酸的第一步
。
22．（8 分）铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
(1)制造电路板的工艺中，FeCl3 溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式： 。
(2)纳米级 Fe3O4 是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
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江西省寻乌中学2016~2017学年度上学期高二阶段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1、反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g)H2(g)+I2(g)②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均增大B．均不变C．①增大，②不变D．①减小，②不变2、饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（）A．溶液的pH不变B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中OH-的数目减小D．容器中固体的质量增加3、下列过程属于熵增加的是()A．一定条件下水由气态变为液态B．H2燃烧生成水C．将散落的火柴放入火柴盒D．溶解少量食盐于水中4、下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍5、为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。
这种试剂是()A．稀氨水B．NaOH溶液C．硫氰化钾溶液D．Cu2(OH)2CO3固体6、串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH 变小的是（）A ．盐酸B ．NaClC ．AgNO 3D ．KNO 37、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 2＞ΔH 1的是（）A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 2B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)ΔH 1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)ΔH 2C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH 1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g)ΔH 112H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH 28、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA （g ）＋yB （g ）zC （g ），平衡时，测得A 的浓度为0.50mol•L -1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5倍，使其重新达到平衡，测得A 的浓度为0.90mol•L -1。
下列有关判断正确的是（）A ．x+y ＜zB ．平衡逆向移动C ．A 的转化率降低D ．C 的体积分数升高9、常温下，向pH ＝1的某酸溶液和pH ＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H 2的物质的量之比为3︰1，其原因可能是()A ．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B ．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C ．两溶液的体积相同，酸是弱酸D ．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大10、下列说法正确的是（）A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.2000mol•L -1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L -1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L -1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③11、在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O CO2+H2，且K=1。
若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是()A．此时水的转化率为71.4%B．此时CO2的体积分数为20.4%C．若再向容器内通入5mol H2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高D．若从容器内移走5mol H2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高12、25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：下列说法正确的是（）A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀C．在5mL1.5×10-5mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D．在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol•L-1。
13、4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.80mol B．0.40mol C．小于0.40mol D．大于0.40mol，小于0.80mol14、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是(）A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和15、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体16、下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl －)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)第Ⅱ卷二、非选择题（共52分）17、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（4）B、C是气体，而且m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量将（填“增大”“减小”或“不变”）。
18、（10分）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。
锌银电池电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。
请回答下列问题：(1)该锌银电池工作时，阳离子向________（填“正极”或“负极”）移动；负极的电极反应式为_________________________________。
(2)废旧锌银电池的电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为______________。
（3）某实验小组设计家庭实验用锌银电池为电源电解饱和食盐水的装置如图，通电一段时间后没有出现预期现象，而是溶液中出现沉淀，则铅笔芯连接的是电池的（填“正极”或“负极”），电解总反应为。
（3）利用燃料燃烧的能量变化可以设计燃料电池，进行相关实验探究。
已知用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
②若a极是铜，b极是铁，电解一段时间后，两电极质量差为16克，理论上消耗标准状况下氢气体积为L(不考虑能量损耗)。
20、（8分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则t1℃时纯水中c(H+)=mol·L－1。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至100 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（4）若平行实验三次，记录的数据如下表江西省寻乌中学2016~2017学年度上学期高二阶段考化学试卷参考答案题号12345678答案D A D B D C B D题号910111213141516答案C D B C C A C D17、（8分）(1)m+n<p(2)非气（固或液）（3）逆反应（4）增大18、（10分）(1)正极(2)Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O（3）2Ag2O4Ag+O2↑（4）负极Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑19、（8分）(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1(2)-286.8kJ·mol-1（3）O2+4H++4e-=2H2O 2.820、（8分）(1)(2)100:1（3）9:2c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）21、（8分）(1)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(2)>AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-（3）0.5122、（10分）(1)①③⑤⑥(2)乙偏大（3）偏大（4）三次滴定耗酸体积分别为20.02mL，20.98mL，19.98mL，其中第二次误差较大，取第一次与第三次平均值为20.00mLc（Na+）=。