高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题

弱电解质的电离平衡可能用到的相对原子质量:一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(D)A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO32.下列关于强弱电解质的叙述正确的是(C)A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电3.下列各电离方程式中，书写正确的是(A)A.NH 4HCO3=NH4++HCO3-B.KHSO4K++H++SO42-C.Fe(OH)3=Fe3++3OH-D.NaH2PO4=Na++2H++PO43-4.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是(D)A.100ml自来水中假如0.01mol蔗糖溶解B.100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气C.100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体D.100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图. 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(D)6.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%. 现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH的电离度为(D)A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%7. 20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是(D) A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体8.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小9.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(C)①常温下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO 2溶液的pH=2.1；⑤NaNO 2和H 3PO 4反应，生成HNO 2；⑥pH=1的 HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为2.3A.①④⑥B.②③④C.①④⑤⑥D.全部10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(A)A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数(K)是与温度无关的常数C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K 1<K 2<K 3 11.冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(C)12.在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L 的醋酸溶液至0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(A) A.c(H ＋)c(CH 3COOH)B.c(CH 3COOH)c(H ＋)C.c(CH 3COOH)c(CH 3COO －)D.c(H ＋)·c(CH 3COO －)c(CH 3COOH)13.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(D)14.醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ++CH 3COO -，下列叙述不正确的是(B)A.给pH=1的醋酸溶液加热，溶液的pH 减小B.0.10 mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H +)增大C.CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，溶液中c(CH 3COO -)增大D.常温下pH=2的CH 3COOH 和HCl 与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多15.向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是(C)16.现有相等pH 或相等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H 2的体积(同温同压)的变化图示如下：其中正确的是(D)A.①③B.②④C.全正确D.全不正确 17.HA 和HB 两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 变化的如图所示，下列叙述中不正确的是(D) A.HA 是一种强酸B.x 点c(A -)=c(B -)C.HB 是一种弱酸D.原溶液中HA 的物质的量浓度为HB 10倍 18.下列叙述正确的是(B)A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，且c 1=10c 2，如果浓度为c 1的醋酸溶液pH=a ，则浓度为C 2的醋酸溶液pH>a+1B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1>10c 2C.两种氨水的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1>0.1c 2D.向0.1 mol·L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH -)c(NH 3·H 2O)增大19.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B) A.相同浓度的两溶液中c(H +)相同B.100mL 0.1 mol·L -1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.等体积pH=3的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H +)均明显减小 20.下列说法中正确的是(D)A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸>醋酸B.100mL 1mol/L 盐酸和50mL 2mol/L 盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D.100mL 1mo/L 硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的2倍 21.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应： NaA+CO 2+H 2O=HA+NaHCO 3；2NaB+CO 2+H 2O=2HB+Na 2CO 3，则等物质的量浓度的HA 和HB 在水中电离出H +的能力大小关系是(A) A.HA 较强B.HB 较强C.两者一样D.无法比较 22.已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：A.NaClO 溶液中通少量CO 2：ClO -+ CO 2 + H 2O=HClO + HCO 3-B.Na 2CO 3溶液中通少量SO 2：2CO 32-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 32-C.NaHCO 3溶液中通少量SO 2：2HCO 3-+SO 2=2CO 2+SO 32-+H 2O C.NaHCO 3溶液中通过量SO 2：HCO 3-+SO 2 = HSO 32-+CO 2+H 2O 二 综合题23.为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验： 0.10 mol·L -1氨水，NH 4Cl 晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，pH 试纸，蒸馏水.(1)甲用pH 试纸测出0.10 mol·L -1氨水的pH 为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”，“不正确”或“无法确定”)，并说明理由___________________________________. (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L -1氨水，用pH 试纸测出其pH 为a ，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a，b满足如下关系________，就可以确认一水合氨是弱电解质.(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”).(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法，现象与结论)___________________________________.24.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________.(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________.(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________.(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________.(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________.反应所需时间的长短关系是________.(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是________________.25.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”，“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)c(CH3COOH)的比值将__________(填“增大”，“减小”或“无法确定”).(2)相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍.稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”，“小于”或“等于”，下同).(3)各取25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙).(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)，c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)________c(CH3COO-).26.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电________.(2)a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.(3)H+的物质的量最大的是________(填“a”，“b”或“c”).(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序号).A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOH固体D.加水E.加固体CH3COONaF.加入锌粒27.已知硫酸的第一步电离(H 2SO4 = H++HSO)是完全的，但第二步电离(HSO4-H+ + SO42-)并不完全.如果25℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42-) = 0.010 mol·L-1，0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(SO42-) =0.029 mol·L-1，请回答：(1)25℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中pH= ；(用对数表示)(2)为什么0.1 mol·L-1的H2SO4 溶液中的c(SO42-) 比0.1 mol·L-1的NaHSO4 溶液中c(SO42-) 小？(3)固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？28.已知NH3·H2O的K b=1.8 ×10-5，(1)计算0.10 mol/L的NH3·H2O的c(OH-)(2)若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH3)的浓度达到0.20 mol/L，计算c(OH-).高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题参考答案与评分标准选择题答案23.(1)正确常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液的pH=13，而0.10 mol·L-1氨水的pH=10 (2)a-b<2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质24.(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=c a=b>c(6)c>a=b25. (1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于26. (1)无自由移动的离子(2)b＜a＜c(3)c (4)ACEF27.(1)– lg 0 11(2)H2SO4的第一级电离抑制了HSO4-的电离(3)能.因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系28.1.34×10-3 mol·L-1 ；9.0×10-6 mol·L-1备用题15.下列事实可证明氨水是弱碱的是(D)A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为516.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动. 该同学设计了如下方案，其中错误的是(C)A.先配制一定量0.1 mol/L CH3COOH溶液测定其pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积，等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。