人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)2．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣。
下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）·c（H+）增大4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl5．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底A．③④B．②③C．①③D．②④6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A．制取少量Cl2B．除去Cl2中的HClC ．提高HClO 浓度D ．制备无水FeCl 38．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．32CH CH CH -O 和CO 2反应生成可降解聚合物23O CH CH O C CH O ----⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦|n ，该反应符合绿色化学的原则9．下列说法正确的是（ ）A ．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小B ．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大C ．任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用K sp 表示D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 10．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强电解质的是( )①NaOH②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤2．下列说法不正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3两种溶液的c(Na+)：②＞①B．反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D．将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释3．下列溶质的溶液中c（H+）相同，则物质的量浓度最大的是A．HCl B．CH3COOH C．HClO4D．H2SO44．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④6．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n7．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY)<K(HZ)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)8．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)29．下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．[OH-]=1×10-6mol•L-1的溶液一定呈碱性C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12mol•L-1的溶液一定呈碱性10．常温下，0.1mol/L的HA溶液中-+c(OH)c(H)=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/LB．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D．浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)11．下列说法正确的是A．加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小C．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀D．一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)12．下列实验操作、现象与所得结论一致的是KI 3溶液中存在平衡：I 3-I 2+I -A ．AB ．BC ．CD ．D13．为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是( ) A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量NaHS 二、填空题14．滴定操作过程中，眼睛应注视___________________________________________； 判断达到滴定终点的依据为______________________________________________。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（包含答案）1 / 7《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温常压时，下列叙述不正确．．．的是 A ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na 2CO 3)＜c(CH 3COONa) B ．pH ＝5的①NH 4Cl 溶液②CH 3COOH 溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H ＋)水：①＞②＞③C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色D ．0.1 mol/L 的醋酸的pH = a ，0.01mol/L 的醋酸的pH = b ，则b ＜a+l 2．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ） A ．FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3+ + Cu==2Fe 2++ Cu 2+B ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓ + 3NH 4 +C ．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO 2＋H 2O ＋2ClO －== CO 32－＋2HClOD ．Na 2CO 3溶液处理水垢：CaSO 4(s)+CO 32−（aq ）CaCO 3(s)+SO 42−（aq ）3．下列物质不是因为发生水解而呈碱性的是( ) A ．醋酸钠B ．苯酚钠C ．草酸钠D ．氢氧化钠4．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L −1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH 溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是A.用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L −1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B.配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C.滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下 5．下列说法正确的是( )A.任何条件下,纯水的pH 都是7B.95℃纯水中()7c H10+-< 1mol L -⋅C.95℃纯水的pH 大于7D.任何条件下,纯水都显中性 6．下列说法正确的是A ．11.2 L Cl 2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023B ．SiCl 4(g) +2H 2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C ．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)D ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、24SO -②pH=11的溶液中：23CO -、Na +、2AlO -、3NO -③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl −、3HCO -、3NO -、+4NH④在由水电离出的c (OH −)=10−13 mol•L −1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl −、I − ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl −、S 2−、ClO − ⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、3NO -、Cl − A ．①②⑤B ．②④⑥C ．②④D ．③⑤⑥8．关于浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c(NH 4+)：③＞①B.水电离出的c(H +)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H +)=c(OH -)+c(NH 3·H 2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +) 9．25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是 A ．0.1mol/L 的醋酸溶液pH ＞1 B ．醋酸钠溶液pH ＞7C ．稀醋酸溶液导电能力弱D ．醋酸溶液中含有CH 3COOH 分子10．下列液体中 pH>7的是A ．蔗糖溶液B ．人体血液C ．胃液D ．食盐水11．已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH 3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO 2)＝6.4×10－6。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
D．在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀
7．0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于
A．5.6
B．7.0
C．8.4
D．13.0
8．25℃时，在 20 mL 0.1 mol·L−1 HA 中逐滴加入 0.1 mol·L−1 NaOH 溶液，测得
混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
13．下列属于强酸的是
A．H3PO4
B．HF
C．H2SO3
D．HClO4
14．在 25℃时，10mLpH=a 的盐酸中，滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 100mL 时，溶液中
Cl－的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则 a+b 的值是
下列说法不正确的是
A．步骤①沉镁可加入石灰乳
B．步骤③脱水时，在空气中加热 MgCl2·6H2O 得到 MgCl2 C．步骤④中镁在阴极生成
D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（
）
实验操作
现象 结论
常温下将 Ba(OH)2 8H2O 晶体与 A
NH4Cl 晶体在小烧杯中混合
A．b、c 两点溶液的导电能力相同 B．c 点溶液中 c C．a、b、c 三点溶液中水的电离程度 D．等体积的 b、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的 体积相等 6．氯化镁晶体具有如下转化关系：
下列说法错误的是
A．固体 I 可溶于饱和 NH4Cl 溶液 B．气体 I 能使无水 CuSO4 变蓝色 C．溶液 I 和溶液Ⅱ常温下均能与 Cu 反应
人教版化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．SO 2和Cl 2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色3．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c(+4NH )>c(-24SO )>c(OH －)>c(H ＋)B ．点b 所示溶液中：c(+4NH )=c(Na ＋)>c(H ＋)=c(OH －)C ．点c 所示溶液中：c(-24SO )+c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．点d 以后的溶液中可能出现：c(-24SO )>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(+4NH )4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．Fe 3＋B ．CH 3COOHC ．HClD ．Cl -5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液：OH HCO 23+-+-+O H CO 323B ．NaHS 溶液：O H HS 2+--+OH S H 2C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OH HCO Al 23363++-+↑+↓233)(CO OH AlD．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24++++HHDONH.36．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．90℃时水的离子积K w =3.8×10-13，该温度时纯水的pH 是( )A ．等于7B ．小于7C ．大于7D ．无法确定2．将0.l mol ∙L -1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH 不变的是A ．NaClB ．NaOHC ．H 2SO 4D ．NH 4Cl 人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案） (13．某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH 溶液，测定其浓度。
下列操作正确的是A ．需用NaOH 溶液润洗锥形瓶B ．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液C ．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D ．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点4．25℃时，已知()1022sp AgCl 1.810mol L K --=⨯⋅，()1322sp AgBr 7.810mol L K --=⨯⋅。
现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )A ．AgClB ．AgBrC ．同时沉淀D ．无法判断5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用25mL 碱式滴定管量取22.50mL 氢氧化钠溶液C ．用pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．配制100ml1mol/L 的NaCl 溶液用托盘天平称取5.85gNaCl 固体6．下列关于电解质溶液的判断正确的是A ．100℃时，NaCl 溶液的pH<7，则溶液呈酸性B ．将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C ．常温下，CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+-432c(NH )c(OH )c(NH H O)一定增大 7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率8．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A ．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B ．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．金属焊接前常用NH 4Cl 溶液处理焊接处9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32-)、c(HCO 3-)都减少，（ ）A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液11．下列说法正确的是( )A ．反应A(g)2B(g)△H ，若正反应的活化能为a E kJ/mol ，逆反应的活化能为b E kJ/mol ，则△H =a b -(E -E )kJ/molB ．已知Si-Si O=O Si-O 、、的键能分别是 a kJ /mol bkJ /mol ckJ /mol 、、则22Si(s)+O (g)=SiO (s)的△H =(a+b-2c) kJ/molC ．将0.2 mol/L 的3CH COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：+--332c(H)+c(CH COOH)=c(CH COO)+2c(OH)D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K a(HF)保持不变，() ()-+ c F c H始终保持增大12．25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，lg c(H+)c(OH−)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75B．B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小13．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO24.48L，下列关系不正确的是（）A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空题15．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L 34CH COONH③0.1mol/L 44NH HSO④0.1mol/L NH 3•H 2O 和0.1mol/L NH 4Cl 混合液⑤0.1mol/L NH 3•H 2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________ (用离子方程式表示)；(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是___________；c(+4NH )最小的是___________(填序号)；(3)比较溶液②、③中c(+4NH )的大小关系是②___________③(填“＞”、“＜”或“=”)；(4)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1mol/L ；NH 3•H 2O 和___________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L ；(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO -的水解程度___________(填“＞”、“＜”或“=”) +4NH 的水解程度，CH 3COO -与+4NH 浓度的大小关系是：c(CH 3COO -) ___________c(+4NH )(填“＞”、“＜”或“=”) 。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，下列物质加入水中，最终所得溶液中水电离的 c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．Na2SO42．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42—C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH— D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO4—3．化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液可去除油污B．明矾可作净水剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．NaHSO4溶液显酸性4．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系正确的是（）A．c（Na+）=c（S2﹣） B．c（Na+）=2c（S2﹣）C．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1 D．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：1 5．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸6．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3c. NaHCO3d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜aB．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H +)7．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的硫原子：2016S B ．N 2的共价键类型：π键和σ键 C ．Na 2S 的电子式：Na NaD ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O = H 2S ＋2OH －8．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的 A ．溶液中不存在难溶电解质离子 B ．沉淀的速率和溶解的速率相等C ．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D ．一定条件下可以转化为更难溶的物质9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A ．c （OH ﹣）＞c （H ClO ）＞c （H 2CO 3）＞c （H +）B ．c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （ClO ﹣）＞c （H +）C ．c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）D ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （ClO ﹣）+c （OH ﹣） 10．在0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中存在如下电离平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH -对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入少量NaOH 固体，溶液中c(OH -)减少B ．通入少量HCl 气体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量水，平衡向逆反应方向移动D ．加入少量NH 4Cl 固体，平衡向正反应方向移动11．常温下，取0.3 mol·L －1 HY 溶液与0.3 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH ＝9，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－112．25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol• L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。
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5．判断下列化学基本概念的依据不正确的是( )
A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小
B．强弱电解质：溶液的导电能力大小
C．离子化合物：化合物中是否含离子键
D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
6．下列离子方程式正确的是( )
C．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]
D．常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝____________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变
14．室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）( )
A．2 B．1.7 C．2.3 D．无法确定
15．以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是( )
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：
_________________________________________________
(3)加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②_____________________。
(4)SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是______________________________________。
(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(OH-)/c(H+) E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。
(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___。
(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)
B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少
C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1
A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大
D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一
12．下列实验现象的解释或结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
3．向10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( )
三、推断题
21．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；
②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；
④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有FeO
D
向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题
一、单选题（每小 题只有一个正确答案）
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
NaHCO3
非电解质
Hale Waihona Puke Cl2CS2C2H5OH
SO2
A．AB．BC．CD．D
2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是( )
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的体积为V L。 则锡粉中锡的质量分数是_______________。(Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示)
D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀
8．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）
A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA
B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
（1）O点导电能力为0的理由是___________________；
（2）a、b、c三点溶液的c(H+)由大到小的顺序是___________；
（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是____________；
（4）要使c点c(CH3COO—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）①_____②____________________。
D．1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
9．下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是( )
A．常温下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀
B．常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍
A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代
C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
二、填空题
16．硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
17．（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。
（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。
18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
查阅资料：