人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案）第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )

A B C D

强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3

弱电解质HF BaSO4HClO NaHCO3

非电解质Cl2CS2C2H5OH SO2

A．A B．B C．C D．D

2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，K w 增大，pH不变

3．向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( )

A．一元强碱 B．多元强碱 C．弱碱 D．任何强碱

4．下列说法正确的是（）

A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，H2O的电离平衡，A-的水解平衡B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (ΔH＞0、ΔS≤0)来消除CO污染

C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态

5．判断下列化学基本概念的依据不正确的是( )

A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小

B．强弱电解质：溶液的导电能力大小

C．离子化合物：化合物中是否含离子键

D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

6．下列离子方程式正确的是( )

A．NaHS溶于水: NaHS ＝ Na+ + H+ + S2－

B．Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－

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C．NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na++ HSO4－

D．HF溶于水：HF+H 2O H3O++F－

7．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K sp(AgX) = 1.8×10－10，K sp(AgY) = 1.0×10－12，K

sp

(AgZ) = 8.7×10－17。下列说法(均在25℃)错误的是( )

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ) B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

8．设N A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2N A

B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N A

C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A

D．1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为N A

9．下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是( )

A．常温下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀

B．常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍

C．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有:

c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]

D．常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7

10．下列说法正确的是( )

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

11．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH ?)

c(H+)

=1×10-8，下列叙述正确的是( ) A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1

B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1

C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大

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3 / 11 D ．常温下将HA 稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一

12．下列实验现象的解释或结论正确的是( )

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A ．向 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中加入少量水 ，溶液中

33()

()c CH COO c CH COOH - 减小 B ．将CH 3COONa 溶液从25℃升温至 40℃，溶液中

33()

()()?c CH COO c CH COOH c OH --增大 C ．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中

43()

(NO )c NH c +-＜1 D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3，溶液中不变

14．室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH 约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5

）( )

A ．2

B ．1.7

C ．2.3

D ．无法确定

15．以MnO 2为原料发生反应制得的MnCl 2溶液，当中常含有Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl 2．根据上述实验事实，下列分析正确的是( )

A ．MnS 的溶解度小于CuS 、PbS 、CdS 等硫化物的溶解度

B ．除杂试剂MnS 也可用Na 2S 替代

C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

二、填空题

16．硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。

回答下列问题：

(1)操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。过滤后滤液仍混浊的原因是（除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净）__________________________、__________________________.

(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：_________________________________________________

(3)加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②_____________________。

(4)SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是______________________________________。

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L 的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的体积为V L。则锡粉中锡的质量分数是_______________。(Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示)

17．（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。

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5 / 11 （2）泡沫灭火剂中装有Al 2(SO 4)3溶液、NaHCO 3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。

18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L 的四种溶液：pH 由小到大排列的顺序是______(用编号填写)

a ．CH 3COONa

b ．Na 2CO 3

c ．NaClO

d ．NaHCO 3

(2)常温下，0.1mol/LCH 3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。

A ．c(H +)

B ．c(H +)/c(CH 3COOH)

C ．c(H +)?c(OH ﹣)

D ．c(OH -)/c(H +) E.()()()33c H .c CH COO c CH COOH +-

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(4)25℃时，将a mol/L 的醋酸与b mol/L 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a 、b 表示醋酸的电离平衡常数为_____。

(5)标准状况下，将1.12L CO 2通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH -

)=2c(H 2CO 3)+___。

19．（本题共10分）现有25 ℃时，0.1 mol/L 的氨水。请回答下列问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：

____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH ＝7，此时c(NH 4+)＝a mol/L ，则c(SO 42－)＝____________。

（4）若向氨水中加入pH ＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得

溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，

（1）O点导电能力为0的理由是___________________；

（2）a、b、c三点溶液的c(H+)由大到小的顺序是___________；

（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是____________；

（4）要使c点c(CH3COO—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）

①_____②____________________。

三、推断题

21．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；

②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

请回答下列问题：

(1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。

(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。

(3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为

__________。

(4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨

分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

22．X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：

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试回答下列问题：

（1）X 、Z 、W 、R 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。

（2）由X 、Z 、W 、R 四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。

（3）由X 、W 、M 、R 四种元素组成的一种离子化合物A ，已知A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A 与足量盐酸反应的离子方程式

_________________________________。

（4）分子式为X 2Y 2W 4的化合物与含等物质的量的KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol ·L －1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

（5）由X 、Z 、W 、R 和Fe 五种元素可组成类似明矾的化合物T （相对分子质量为392），1molT 中含有6mol 结晶水。对化合物T 进行如下实验：

a.取T 的溶液，加入过量的NaOH 浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

b.另取T 的溶液，加入过量的BaCl 2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

则T 的化学式为_____________________。

四、实验题

23．充满HCl （标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：

（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，若该仪器的量程为50mL ，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL 。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

（3）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：

实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）

1 20.00 17.30

2 20.00 17.02

3 20.00 16.98

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。

（4）下列操作导致的结果偏小的有（________）

①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定。

②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视。

③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液。

④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失。

24．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL

滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL

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依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L 。(保留四位有效数字)

五、计算题

25．N 2H 4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K 1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L －1 N 2H 4水溶液的pH 等于__________。(忽略N 2H 4的二级电离和H 2O 的电离)

26．NH 4Al(SO 4)2、NH 4HSO 4用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1mol ?L ?1 NH 4Al(SO 4)2溶液的pH =3。

则溶液中c(NH 4

+)+c(NH 3?H 2O)______c (Al 3+)+c[Al(OH)3](填“>”、“<”或“=”)；2c(SO 42?)?c(NH 4+)?3c(Al 3+)=______mol ?L ?1(填数值)。

（2）80℃时，0.1mol ?L ?1 NH 4Al(SO 4)2溶液的pH 小于

3，分析导致pH 随温度变化的原因是__________________________________________ (用离子方程式并结合文字叙述回答)。

（3）常温时，向100mL 0.1mol ?L ?1 NH 4HSO 4溶液中滴加 0.1mol ?L ?1 NaOH 溶液，得到溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。向NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液到a 点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________ 。

（4）浓度均为0.1mol ?L ?1NH 4Al(SO 4)2溶液和NH 4HSO 4溶液，其中______ 溶液

c(NH 4+)大。

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参考答案

1．C 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．D 14．A 15．D 16．蒸发浓缩冷却结晶玻璃棒抵在单层滤纸一侧，滤液的液面高于滤纸边缘 SnCl2

易水解，发生SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解防

止Sn2+被氧化 Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O

17．Fe3++3H2O ?3H++Fe(OH)3盐酸 Al3++3 HCO3- = Al(OH)3↓+3 CO2↑

18．a＜d＜c＜b BD ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO b×10-7/(a-b) c(HCO3﹣)+c(H+) 19．（1）减小（2）NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O；＜；NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋

（3）a/2 mol/L（4）c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

20．在O点醋酸未电离,无自由离子存在 b ＞a＞ c c点加NaOH固体加少

量的碳酸钠固体加入镁等金属加醋酸钠固体等

21．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O1×1010

8.7×10-7N2H6(HSO4)2

22．S＞N＞O＞H 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O HSO3-+H+=SO2↑+H2O KHC2O4溶液

中存在HC2O4-的电离与水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，电离程度大于水解程

度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性 c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）

＞c（OH-） (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

23．碱式滴定管＞③ 0.04250 mol/L ②③

24．（1）锥形瓶内颜色变化；半分钟内不褪色；

（2）D；

（3）1.00；25.10；

（4）＝＝26.00 mL，

c(NaOH)＝＝0.104 0 mol/L；

25．10

26．=l.0×l0?3(或l.0×l0?3?l.0×l0?11)Al3+、NH4+存在水解平衡：Al3++3H2O?

Al(OH)3+3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+，升高促进水解，c(H+)增大，pH减小

H++OH?=H2O NH4HSO4

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