分子结构与性质复习教学课件
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高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
2020届高考化学一轮总复习分子结构与性质课件(104张)
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5．N≡N 键的键能为 946 kJ·mol－1，N—N 键的键能为 193 kJ·mol－1，则一个 π 键的平均键能为 ________，说明 N2 中 ________键比 ________键稳定(填“σ”或“π”)。 答案：376.5 kJ·mol－1 π σ 解析：π 键的平均键能为946－1932kJ·mol－1＝376.5 kJ·mol－1， 所以 N2 中 π 键比 σ 键稳定。
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3．(2019 届安徽师大附中高三 9 月测试)甲醛是危害人类的无形 杀手，是一种重要的工业原料。
(1)甲醛(H2CO)在 Ni 的催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲 醛与甲醇相比， ________的沸点高，主要原因是 __________
(2)甲醛分子的空间构型为 ________，其分子内的 O—C — H 键角 ________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子内的 O—C — H 键角。
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(1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目； 判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键 和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
(2)σ 键比 π 键稳定。
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考 点 二 分子的立体结构
一、用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分 子中的中心原子上的价层电子对数。 价层电子对数的确定方法：价层电子对是指分子中的中心原子 上的电子对，包括 σ 键电子对和中心原子上的孤电子对。
(2) 只 存 在 单 键 的 分 子 是 __________ ， 存 在 三 键 的 分 子 是 __________，只存在双键的分子是 __________，既存在单键又存 在双键的分子是 __________。
5．N≡N 键的键能为 946 kJ·mol－1，N—N 键的键能为 193 kJ·mol－1，则一个 π 键的平均键能为 ________，说明 N2 中 ________键比 ________键稳定(填“σ”或“π”)。 答案：376.5 kJ·mol－1 π σ 解析：π 键的平均键能为946－1932kJ·mol－1＝376.5 kJ·mol－1， 所以 N2 中 π 键比 σ 键稳定。
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3．(2019 届安徽师大附中高三 9 月测试)甲醛是危害人类的无形 杀手，是一种重要的工业原料。
(1)甲醛(H2CO)在 Ni 的催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲 醛与甲醇相比， ________的沸点高，主要原因是 __________
(2)甲醛分子的空间构型为 ________，其分子内的 O—C — H 键角 ________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子内的 O—C — H 键角。
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(1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目； 判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键 和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
(2)σ 键比 π 键稳定。
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考 点 二 分子的立体结构
一、用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分 子中的中心原子上的价层电子对数。 价层电子对数的确定方法：价层电子对是指分子中的中心原子 上的电子对，包括 σ 键电子对和中心原子上的孤电子对。
(2) 只 存 在 单 键 的 分 子 是 __________ ， 存 在 三 键 的 分 子 是 __________，只存在双键的分子是 __________，既存在单键又存 在双键的分子是 __________。
分子结构与性质 重难点复习课件
折线形
三角 锥形
键角法 109028' 化合 等
价法
180º 120º 104º30' 107º18'
等
等
否
否
2、范德华力及氢键对物质性质的影响
(1).分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质
有着直接的影响
相对分子质量 范德华力
Cl
Cl
Al
Cl
Cl
Cl Al
Cl
(2).配合物的命名
a.配离子（从右向左，配位数→配体→合→中 心原子或中心离子）
练习：
[Cu(NH3)4] 2+
[Ag(NH3)2]+
[Ag(CN)2]-
[ZnCl4]2-
[Cd(NH3)4] 2+
[Cd(CN)4] 2+
[CoCl4][AlF6]3[PtCl4]2-
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
小结: 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道!
项目 键型
σ键
π键
成键方向
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云特征
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
σ键和π键
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，
判断规律
另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个 为π键。
因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物 的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性 质不同。
课堂练习:
例1.关于乙酸分子的说法正确的是
（ A）
HO
HCCOH
H
A.分子中共含有7个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有2个π键
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(81张)
【辨析易错易混·正误判断】 (1)SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对。( ) (2)SO2、CS2、HI 都是直线形的分子。( ) (3)SiF4 和 SO23－的中心原子均为 sp3 杂化。( ) (4)BF3 键角为 120°，SnBr2 键角大于 120°。( ) (5)CH4 和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为 109°28′。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×
【辨析易错易混·深度思考】 填表
答案：①0 2 直线形 直线形 sp ②0 3 平面三角形 平面三角形 sp2 ③1 4 四面体形 三角锥形 sp3 ④0 4 正四面体形 正四面体形 sp3 ⑤1 4 四面体形 三角锥形 sp3
解题探究————————————————总结规律 提炼方法 ◆题组一 分子的立体构型及中心原子杂化类型的判断 1．下列说法中正确的是( ) A．PCl3 分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2 杂化的结果 B．sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3 杂化轨道 C．凡中心原子采取 sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体 D．AB3 型的分子立体构型必为平面三角形
◆题组三 等电子原理的理解与应用
3．已知具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相同的结构，这一
原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是( )
A．BCl3 和 PH3 C．NO－ 3 和 CO23－
B．NH＋ 4 和 CH4 D．CO2 和 N2O
解析：BCl3 的价电子数为 3＋7×3＝24，PH3 的价电子数为 5＋1×3＝8，二者含 有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，结构不相似，故 A 选；NH＋ 4 的价 电子数为 5＋1×4－1＝8，CH4 的价电子数为 4＋1×4＝8，二者含有相同原子数 和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故 B 不选；NO－ 3 的价电子数为 5＋6×3 ＋1＝24，CO32－的价电子数为 4＋6×3＋2＝24，二者含有相同原子数和相同价电 子数，是等电子体，结构相似，故 C 不选；CO2 的价电子数为 4＋6×2＝16，N2O 的价电子数为 5×2＋6＝16，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体， 结构相似，故 D 不选。故选 A。 答案：A
分子结构与性质复习ppt课件演示文稿
3.杂化轨道理论简介 (1)sp杂化 1个s轨道 和_______________ 1个p轨道 sp杂化轨道由__________ 组合而成, 直线 180° 杂化轨道间夹角为__________, 呈__________ 形 ,如
HCCH ｡ __________
(2)sp2杂化 1个s轨道 和__________ 2个p轨道 组合而成,杂化轨 sp2杂化轨道由__________ 平面三角形 如__________ 120° 呈__________, HCHO 道间夹角为__________, ｡
2.等电子原理 原子总数 相同､__________ 价电子总数 相同的分子具有相似的 __________ 化学键特征 它们的许多性质__________, 相似 __________, 如CO和 N2 __________ ｡
三､分子的立体结构 1.常见分子的立体结构
2.价层电子对互斥模型 (1)中心原子上的价电子都用于形成共价健
(3)影响因素 相对分子质量 ①_______________ 越大,则范德华力越大｡ 分子极性 越大,则范德华力越大｡ ②__________ (4)对物质性质的影响
物理 范德华力主要影响物质的__________ 性质,化学性质的影响 (1)概念 除范德华力之外的另一种分子间作用力 氢键是一种_____________________________________, 它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一
(3)sp3杂化 1个s轨道 和__________ 3个p轨道 组合而成,杂化轨 sp3杂化轨道由__________ 正四面体 形,如__________ 109° 28′ 呈__________ CH4 道间夹角为__________, ｡
高中化学 分子的结构与性质 阶段复习课课件
[答案]B
2.若Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，请画出 Pt(NH3)2Cl2可能的结构简式________、________。 3.下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性 碳原子。
讨论1： （13山东） （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和 _________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 ________种。 （4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合 形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 ________。
③由极性键形成的AB2型分子，直线形结构B—A—B(如CO2)为非极性分 子，其它均为极性分子。 ④由极性键形成的AB3型分子，平面正三角形结构 (如BCl3)为非极性分子，其它均为极性分子。 ⑤由极性键形成的AB4型分子，正四面体形(如CH4)及平面正四边形 结构为非极性分子。
（2.）判断ABn型分子极性的经验规律: 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数 , 则为非极性分子,若不等则为极性分子,如下表: 中心原子 分子式 元素符号
化合价 绝对值 4
3
所在主族 序数 Ⅳ
Ⅲ
分子 极性 非极性
非极性
CO2
BF3
C
B
CH4
H 2O
C
O
4
2
Ⅳ
Ⅵ
非极性
极性
热点 三
配位键和配位化合物理论
【例1】NH3与盐酸反应的离子方程式
中有一个N—H键是配位键。下列说法 为H++NH3==== NH , NH 4 4
中正确的是
(
)
A.N—H键都是N、H双方提供电子形成的 B.形成N—H配位键时,氮原子给出孤电子对,H+接受电子对 C.N—H配位键与其他三个N—H键的键长不等 D.N—H配位键与其他三个N—H键的键能不等 【解析】选B。
浙江版高考化学复习专题八化学键分子和晶体的结构与性质教学课件
(12)金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高。 ( × )
(13)
含3个手性碳原子 。 ( √ )
2.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
3.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是 ( D )
A.NO2 C.H3O+
考点3 晶体结构与性质 1.晶体 (1)结构特征:原子在三维空间里呈周期性有序排列。 (2)性质特征:有自范性、固定熔点、各向异性。 (3)获得途径:熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中析出。 (4)结构测定:X射线衍射实验。 2.晶胞 (1)概念:描述晶体结构的基本单元。 (2)常见晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”,一般为平行六面体。
(8)S2
O32
和S
O
2 4
的空间结构都是正四面体形。
(× )
(9)具有规则几何外形的固体一定是晶体。 ( × )
(10)通过X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体。 ( √ )
(11)FeCl3常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华,易溶于乙醚、丙
酮等有机溶剂,则FeCl3晶体是分子晶体。 ( √ )
A.HCl的电子式为H+[：Cl ：]
B.Cl—Cl键的键长比I—I键短 C.CH3COOH分子中只有σ键 D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH弱
8.NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域,其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 ( D)
A.a表示Cl-,b表示Na+ B.每个晶胞中含有4个Cl-和4个Na+ C.NaCl由固态变成气态,需要吸收能量破坏离子键 D.基态Na+与Cl-最外层电子排布符合ns2np6,二者位于周期表的p区
2019届一轮复习人教版 分子结构与性质 课件(65张)
(4)H2 分子中的共价键不具有方向性(
(5)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍(
答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
第十一章
第2讲
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
判断共价键类型的方法 1．σ 键与 π 键的判断 (1)由轨道重叠方式判断 “头碰头”重叠为 σ 键，“肩并肩”重叠为 π 键。 (2)由物质的结构式判断 通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为 σ 键， 双键中有一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
答案：D
第十一章
第2讲
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
【题后悟道】
分子的空间构型与键参数
键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型。一般来说， 知道了多原子分子的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。
第十一章
第2讲
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
考向二
配位键与配合物
考点一
考点二
考点三
第十一章
第2讲
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
(3)键参数 ①概念
第十一章
第2讲
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
②键参数对分子性质的影响 a．键能越____ 大 ，键长越____ 短 ，分子越稳定。 b.
稳定性 空间构型
第十一章
第2讲
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
2．配位键与配合物 (1)配位键
3．(2018· 黑龙江二中高三质检)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物， 继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 ( A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2 C．配位化合物中只有配位键 D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3 提供空轨道