选修3《分子结构与性质-共价键》
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
选修3,第二章第一节,共价键
2. 共价键的实质
.
.
..
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子在两个原子核间出现的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架 起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起。
3.共价键的类型 (1)σ键的形成
Ⅰ. s-s σ键的形成
相互靠拢
Ⅱ. s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠局部越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越结实，分子越稳定。
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反响
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3.由下表的数据判断,以下分子的稳定性：
1〕. Cl2、 Br2、 I2 H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
2〕. NH3 、
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 什么是离子键、共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1. 共价键具有饱和性 根据共价键的共用电子对理论： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就共价键的“饱和性〞。
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
高中化学选修3-物质结构和性质-全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
分子的结构与性质-共价键
(3)(2015·全国卷 Ⅰ )CS2 分子中，共价键的类型有__σ_键__和___π_键_____，
C 原子的杂化轨道类型是___sp_____，写出两个与 CS2 具有相同 空间构型和键合形式的分子或离子 ___C_O_2_、__S_C_N__－_(或___C_O_S__等__) ____。
(4)(2014·全国卷Ⅰ)1 mol 乙醛分子中含有的 σ 键的数目为_6_N__A_。
探究高考 明确考向
(1)(2017·江苏高考)1 mol 丙酮(
)分子中含有 σ 键的数目
为___9_N_A_______。
(2)(2016·全国卷Ⅰ)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、
三键，但 Ge 原子之间难以形成双键和三键。从原子结构角度分析，原
因是__G__e_原__子__半__径__大__，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__较__长__，__p_-_p_轨 __道__“__肩_____ ___并__肩__”__重__叠__程__度__很__小__或__几__乎__不__能__重__叠_， __难 __以__形__成___π_键_____________。
1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、 ⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是____②____；既存在非极性键又 存在极性键的分子是___⑤__⑩_____；只存在极性键的分子是 ___①__③__⑨_(填序号，下同)。 (2)只存在单键的分子是__①__③__⑤_____，存在三键的分子是 _____②_____，只存在双键的分子是___⑨_____，既存在单键 又存在双键的分子是___⑩_____。 (3)只存在 σ 键的分子是_①__③__⑤___，既存在 σ 键又存在 π 键 的分子是__②__⑨__⑩__。 (4)不存在化学键的是____⑧____。 (5)既存在离子键又存在极性键的是_⑥__⑦_____；既存在离子 键又存在非极性键的是__④______。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第一节 共价键(第2课时)
键参数
CO2 180°
2014年7月19日星期六 15
键参数
CH4 109°28’
2014年7月19日星期六 16
键参数
【观察】P32页中表2-3的数据
从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性 质上十分相似，这些相似性，可以归结为 它们具有相等的价电子数，导致它们具有 相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
ΔH=436.0kJ· mol-1 + 242.7kJ· mol-1 —2×431.8kJ· mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ· mol-1 + 193.7kJ· mol-1 —2×366kJ· mol-1 = —102.7kJ 因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所 某些共价键键能/kJ· mol-1
键能 157 键 N －O 键能 176 F-F
Cl-Cl
Br-Br I-I
242.7
193.7 152.7 347.7 615 812
N ＝O
O －O O ＝O C －H O －H N －H
607
142 497.3 413.4 462.8 390.8
2014年7月19日星期六 7
键参数
表2-2
键 H-H F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键能 436 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 键长 74 141 198 228 267 154 133 键 C≡C C －H O －H N －H N≡N Si-Si Si-O 键能 812 413.4 462.8 390.8 946 键长 120 109 96 101 110 235 162
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质(章末复习教案1)
分子结构与性质错误!1.(1)分类 共价键电子云的重叠方式σ键(头碰头、轴对称)sp σ键ss σ键pp σ键π键(肩并肩、镜面对称)ppπ键共用电子对是否偏移极性键(X —Y)非极性键(X —X)共用电子对的数目双键单键三键――→一方提供电子对一方提供空轨道配位键(特殊共价键) (2)存在错误!)(3)键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定。
键长――→决定 分子的稳定性――→决定 分子的 性质键能――→决定 分子的空间构型键角 2．等电子原理(1)概念：原子总数相同，价电子数也相同的分子具有相似的化学键特性，它们的许多性质是相近的。
(2)常见的等电子体类型实例二原子10个价电子N2CO NO＋CN－三原子16个价电子CO2CS2N2O NCO－NO＋2N－3SCN－BeCl2(g)三原子18个价电子NO－2O3SO2(1)组成：一般包括配离子和其他离子(2)配离子的组成：中心原子或离子＋配体及配位数如：说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。
(2013·广元高二质检)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：(1)R形成的单质分子式为________，含________个σ键________个π键。
(2)H2X2分子中含的键有________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
(3)Z离子与R的气态氢化物形成的配离子，其结构式为________，配位数是________，配体是________。
(4)Q、R、X、Y的气态氢化物的热稳定性大小顺序为_______________________________(填分子式)。
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按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
电子云重叠
π键的电子云
• π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
价键轨道
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 总称价键轨道
小结
项
键
目
型
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子
轨道是
C
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
7
3
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是σ 键，另两个为π键。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图22、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个 π键。
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电 子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？ 你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
• σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X
形成σ键的电子
称为σ电子。
X
(2).π键的形成
两个原子 相互接近
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
电负性之差（绝对值）
2.1
0.9
1.0
1.7 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电
负性相差不大的原子之间形成的化学键。
离子
共价
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
• ３、认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；
•
能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
• ４、认识杂化轨道理论的要点；进一步了解有机化合物中碳的成键特征；能根据杂化轨道理论判断 简单分子或离子的构型；采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学；培养学生分析、归 纳、综合的能力和空间想象能力
• ８、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。能 用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。培养学生分析、归纳、综合的能力。采用比较、讨 论、归纳、总结的方法进行教学
第二章 分子结构与性质
• 第一节 • 《共价键 》
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
D、只有非金属原子间才能形成共价键2、氮分 Nhomakorabea中的化学键是
B
A、3个σ键
B、1个σ键，2个π键
C、个π键
D、个σ键，1个π键
C
3、下列说法中正确的是 A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4、判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键； 共价三键由一个σ键和两个π键组成
1、下列说法正确的是
B
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核 间电子的概率密度越大，形成的共 价键越牢固，分子越稳定。
2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子 出现在核间的概率增大，电子带负电，因 而可以形象的说，核间电子好比在核间架 起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原 子核“黏结”在一起了。
(1). σ键的形成
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
一、共价键
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修3
第二章 《分子结构与性质》
教学目标
• 1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要 类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
• ２、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某 些性质；知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
• ５、配位键、配位化合物的概念；配位键、配位化合物的表示方法；采用图表、比较、讨论、归纳、 综合的方法进行教学；培养学生分析、归纳、综合的能力。
• ６、了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
• ７、范德华力、氢键及其对物质性质的影响；能举例说明化学键和分子间作用力的区别；例举含有 氢键的物质，采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学；培养学生分析、归纳、综合的 能力
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
第一节 共价键
一、共价键
1、σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2、π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点： 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。