天津市高考理综化学试题答案解析
天津卷理综化学高中高考真题试卷试卷试题含答案
2021年普通高等学校招生个国统一考试〔天津卷〕理科综合化学局部理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷两局部，第一卷1至2页，第二卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第一卷考前须知：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会开展中发挥着重要作用，以下事实不涉及．．．化学反响的是〔〕A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用根本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中别离出淡水2．以下离子方程式能用来解释相应实验现象的是〔〕实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解MgOH22NH4Mg22NH3H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O FeOH33HC 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO44H 3SO242Mn2 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO 2H Fe2H2O3．以下有关金属及其化合物的不合理的是〔〕．．．A．将废铁屑参加FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地〔含较多Na2CO3等〕不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．以下实验操作或装置能到达目的的是〔〕A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 104和105。
(精校版)2022年天津理综化学高考试卷文档版(含解析)
（精校版）2022年天津理综化学高考试卷文档版（含解析）2021年一般高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出庞大奉献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精深的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其要紧原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳固性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be（OH）23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破旧后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D ．不能用红外光谱区分C2H5OH 和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象 结论 A ．某溶液中滴加K 3[Fe （CN ）6]溶液产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe 2+，无Fe 3+ B ．向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2溶液变浑浊 酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH C ．向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液生成黑色沉淀 K sp （CuS ）<K sp （ZnS ）D ．①某溶液中加入Ba （NO 3）2溶液②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO 42–5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH 和含1 mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：学*科网C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O ，充分反应后达到平稳。
2020年天津高考理综化学试题含答案WORD
32222 2 4 2 426 5 2 2 6 5 3 2020 年天津市高考选科考试化 学相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65Ba 137第 I 卷1. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na 2CO 32. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3. 下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4. 下列离子方程式书写正确的是A. CaCO 3 与稀硝酸反应： CO 2- +2H+ =H O+CO ↑B. FeSO 4 溶液与溴水反应： 2Fe 2+ +Br =2Fe 3++2Br - C. NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4 溶液反应： H C O +2OH- =C O2- +2H OD. C 6H 5ONa 溶液中通入少量 CO 2: 2C H O - +CO +H O=2C H OH+CO 2-5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是3 2 2Na 2CO 3 溶液A B C D A. AB. BC. CD. D6. 检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2 气体 澄清石灰水 C溶液中的Cu 2+ 氨水D 溶液中的 NH +4NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则K a (HCOOH)>K a (HF)B. 相同浓度的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中c (CH COO - )>c (Na + )>c (H + )>c (OH - )C. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则K sp (FeS)>K sp (CuS)D. 在1mol L -1Na S 溶液中， c (S2-)+c (HS- )+c (H S ) =1mol8. 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2019-2020年高考试题——理综化学部分(天津卷)(解析版)
2019-2020年高考试题——理综化学部分（天津卷）（解析版）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。
答案：D命题立意：考查低碳经济。
本题关注社会，密切联系实际进行了命题。
2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。
答案：C命题立意：考查化学与STES。
化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。
3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)3、解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
天津市的高考理综化学试卷及答案
天津市的高考理综化学试卷及答案1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是A《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽B该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C看到有该标志的丢弃物，应远离并报警D贴有该标志的物品是可回收物2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3.下列叙述正确的是A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液6.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸HA、HB 和HD溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时，溶液中：cB->cNa+>cHB>cH+>cOH-C.pH=7时，三种溶液中：cA-=cB-=cD-D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：cHA+cHB+cHD=cOH--cH+7、14分下表为元素周期表的一部分。
天津高考化学真题解析1.pdf
理科综合（化学部分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋4.25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH) B.pHc(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH)=c(H＋) D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 5.下列说法正确的是 A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4H＋ C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2、NO3－ D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。
[精校版]2022年高考天津卷理综化学试题(解析版)
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[精校版]2022年高考天津卷理综化学试题（解析版）1．下列有关水处理方法不正确的是．．．A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【解析】考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，让考生正确地认识化学的价值和功能。
展现学科价值，灌输绿色化学思想。
2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。
【解析】溶液反应呈紫色，B正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与1mol溴水反应，碳碳双键可以与1mol溴水发生加成反应，故1mol该物质最多可以消耗2molBr2，C错误；D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。
故选B。
考点：考查有机物的结构和性质【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。
从试A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。
【解析】考点：氧化还原反应【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考察氧化还原反应的判断。
氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。
4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D2【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的考点：实验方案的设计【名师点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及药品的分离提纯、物质的鉴别与制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。
2021年高考天津卷理综(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版)
普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（）A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．M g(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（）加入的物质结论A 50mL 1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B 0.05molCaO 溶液中c(OH−)增大c(HCO3−)C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变6．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z （g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
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天津市理综化学部分-2012高考试题解析
说明：昨天刚监考完，9日中午才看到标准答案，今天又上了5节课看了三个晚自习。
所以解析的不尽完美。
天津卷化学今年比去年要简单，一些题借鉴了其它省市的高考题。
今后教学和复习要注意。
英华国际学校岳仲江
答案;C
该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。
A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。
B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。
C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。
D.镧镍合金可作储氢材料，正确
答案：C
该题考查重要物质的化学性质。
和第一题相似。
A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。
选项错误。
B.SiO2和强碱和HF 反应，选项错误。
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO 是氧化还原反应，正确。
D.Fe 在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。
选项错误 答案：D
该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。
A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。
B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。
C.92235U 和92238U 是同种元素的两种
不同核素，选项错误。
D.IVA 和VIIA 元素的原子构成的分子是C 、Si 和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。
答案：A
该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。
A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。
B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。
C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。
答案：D
该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH 只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。
A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH 值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。
如HCl+NaOH 、H2SO4+NaOH 、HCl+Ba(OH)2，选项错误。
B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO 4（s ）
Ba 2+(aq)+SO 42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO 42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba 2+)减小，选项错误。
C.1molKOH 与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c(K +)＞c(HCO3-)，选项错误。
D.CH3COONa 溶液显碱性，加适量CH3COOH 可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-). 答案：B
考查化学平衡中等效平衡知识。
考查的知识点有些单一。
等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等， 则建立的化学平衡是等效的， 简称“ 等量等效” 。
这种情况下的等效平衡中的“ 等效” 指平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度 、 体积分数 、 转化率、 物质的量) 是完全相同的。
类似于数学中的全等三角形， 也可叫“ 全等平衡” 。
甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。
甲和乙的
比较可用下图处理帮助理解
P
甲＜2P
乙
，m
甲
>2m
乙
，K
甲
＜K
乙
， Q
乙
=197-Q
甲
，Q
甲
不等于Q
乙
所以选B
该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。
由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。
（1） Y第2周期VIA
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S
（3） Y的单质O
3、G的单质Cl
2
、二者形成的ClO
2
可作消毒剂
（4）根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,
2H
2S(g)+3O
2
(g)=2 SO
2
(g)+2H
2
O(l), △H=-2aKJ·mol-1
（5），
（6）2Na+FeCl
2
Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式
为。
充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。
该电池的电解质为B-Al
2O 3
该题考察有机物的合成和推断。
涉及官能团识别、分子式、结构简式、缩聚方程式、同分异构体的书写，反应类型的判断、有机物的鉴别。
难度中等。
（1） A所含有的官能团名称为羰基和羧基
（2） A催化氢化是在羰基上的加成反应，Z的结构简式为
所以Z缩合反应的方程式为
(3)B的分子式根据不饱和度为C8H14O3，满足条件的同分异构体，根据核磁共振氢谱2个吸
收峰和能发生银镜反应该有两个醛基，碳架高度对称。
（4）B→C和E→F的反应类型根据反应条件知分别是取代反应和酯化反应（取代反应）（5）C→D的化学方程式，先写C的结构简式。
C在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应，同时C中-COOH也和NaOH反应，
（6）试剂Y的结构简式根据题中信息方程和G推
知为
（7）区别E、F、G的试剂根据它们中的特征官能团分别是-COOH、-COOCH3、-OH鉴别，应该用NaHCO3(Na2CO3)和Na
（8）G和H2O的催化加成发生在碳碳双键上，产物有两种分别是和
符合条件的H为前者。
该实验题是物质制备的工艺流程式试题。
在天津第一次以这种形式考查。
全国各地已多年多次出现。
（1）第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。
所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。
Cu和酸反应的离子
方程式为或
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。
调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。
所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。
（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水
（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。
乙和丙方法均可行。
乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。
丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。
但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。
（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。
，
造成偏高的选c.
该题考查化学平衡常数表达式、化学平衡的移动原理、反应热的计算、转化率计算。
（1）根据反应方程，注意的是WO3和W都是固体，不
写入平衡常数表达式。
所以
（2）达平衡时H2与水蒸气的体积比2:3，消耗的H2体积为3，所以H2的平衡转化率为
3/(2+3)=60%。
温度升高，H2与水蒸气的体积比减小说明平衡向右移动，正反应吸热。
（3）第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O
第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4
（4）利用盖斯定律可计算△H=
（5）根据可逆反应原理I2可以循环使用，WI4是在灯丝上分解，生成的W沉积在灯丝上，选a、b。