20132014学年高一化学苏教版必修一：213氧讲义化还原反应课件2
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高一化学必修1氧化还原反应电子转移课时2课件
根据反应中氧化态和还原态的 变化，将氧化还原反应划分为 不同类型。
键能位的讲解
介绍键能位，帮助理解氧化还 原反应的能量变化。
举例分析
通过具体实例分析不同类型的 氧化还原反应。
6. 氧化还原反应在生活中的应用
1
氧化还原反应在生活中的应用介
绍
氧化还原反应在工业上的应用
2
介绍氧化还原反应在日常生活中的各种 应用情景。
氧化还原反应的含义
氧化还原反应是指电子在化学反应中的转移。
氧化和还原的定义
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电 子。
电子转移反应步骤
电子转移反应包括电子捐赠和电子接受两个步 骤。
2. 氧化还原反应的基本原理
1 活动金属的特点
活动金属容易捐赠电子， 是良好的氧化剂。
2 等离子中电子转移的
特点
在等离子体中，电子可以 自由转移，形成电子云。
4. 氧化还原反应的计算
1 化学计量学基本知识
回顾
回顾化学计量学的基本知 识，为计算氧化还原反应 提供基础。
2 化学计量学在氧化还 3 计算实例分析
原反应中的应用
通过实例分析计算氧化还
运用化学计量学的方法计
原反应，掌握计算方法。
算氧化还原反应的摩尔比。
5. 氧化还原反应分类与举例
氧化还原反应分类介 绍
探索氧化还原反应在工业领域中的重要
应用。
3
氧化还原反应在环境保护中的应
用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
展示氧化还原反应在环境保护中的关键 作用。
3 氧化还原反应的基本
原理
氧化还原反应是基于电子 转移的化学反应。
3. 氧化还原反应步骤介绍
1
氧化还原反应步骤的定义
键能位的讲解
介绍键能位，帮助理解氧化还 原反应的能量变化。
举例分析
通过具体实例分析不同类型的 氧化还原反应。
6. 氧化还原反应在生活中的应用
1
氧化还原反应在生活中的应用介
绍
氧化还原反应在工业上的应用
2
介绍氧化还原反应在日常生活中的各种 应用情景。
氧化还原反应的含义
氧化还原反应是指电子在化学反应中的转移。
氧化和还原的定义
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电 子。
电子转移反应步骤
电子转移反应包括电子捐赠和电子接受两个步 骤。
2. 氧化还原反应的基本原理
1 活动金属的特点
活动金属容易捐赠电子， 是良好的氧化剂。
2 等离子中电子转移的
特点
在等离子体中，电子可以 自由转移，形成电子云。
4. 氧化还原反应的计算
1 化学计量学基本知识
回顾
回顾化学计量学的基本知 识，为计算氧化还原反应 提供基础。
2 化学计量学在氧化还 3 计算实例分析
原反应中的应用
通过实例分析计算氧化还
运用化学计量学的方法计
原反应，掌握计算方法。
算氧化还原反应的摩尔比。
5. 氧化还原反应分类与举例
氧化还原反应分类介 绍
探索氧化还原反应在工业领域中的重要
应用。
3
氧化还原反应在环境保护中的应
用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
展示氧化还原反应在环境保护中的关键 作用。
3 氧化还原反应的基本
原理
氧化还原反应是基于电子 转移的化学反应。
3. 氧化还原反应步骤介绍
1
氧化还原反应步骤的定义
【高中化学】苏教版必修1全套资料氧化还原反应ppt2
研磨
Na2S
现象：（火星四射、发生爆炸）
（二）与水的反应 演示实验（3）：切割绿豆大小钠放入滴 有酚酞的水中，观察现象。 现象 解释
浮 熔 游 响 缩 红
密度(钠) ＜
密度（水）
反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 钠与水不断反应
产物呈碱性
演示实验（4）：切割绿豆大小钠，用锡纸包 住，刺几个小孔，用排水法收集气体，并检验。
23克 198克 X克 19.8克 x=2.3克
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
Na2S
现象：（火星四射、发生爆炸）
（二）与水的反应 演示实验（3）：切割绿豆大小钠放入滴 有酚酞的水中，观察现象。 现象 解释
浮 熔 游 响 缩 红
密度(钠) ＜
密度（水）
反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 钠与水不断反应
产物呈碱性
演示实验（4）：切割绿豆大小钠，用锡纸包 住，刺几个小孔，用排水法收集气体，并检验。
23克 198克 X克 19.8克 x=2.3克
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
苏教版高中化学必修一课件氧化还原反应2
A.Fe2+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产
物①。CuO + CO Cu + CO2
② 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO
例１：K2CrO7+14HCI(浓)=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O ，判断在酸条件下， 氧化性：K2CrO7 CI2，还原性：HCI CrCI3
⑵依据金属活动性顺序判断。 按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原 性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。 例2:还原性Na>Mg>Al, 氧化性Cu2+>H+>Zn2+
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2
87 4×36.5
17.4g x
考考你
4×36.5×17.4g x=
87
= 29.2g
答：被氧化的氯化氢的质量为29.2克。
的智慧，
此解对吗？
思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？
④ MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤ Cu + 2H2SO4浓 = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
2、下面有关氧化还原的叙述，正确的是（ BD ） A．非金属单质在反应中只作为氧化剂 B．金属单质在反应中只作为还原剂 C．金属原子失电子越多其还原性越强 D．Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强。
1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产
物①。CuO + CO Cu + CO2
② 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO
例１：K2CrO7+14HCI(浓)=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O ，判断在酸条件下， 氧化性：K2CrO7 CI2，还原性：HCI CrCI3
⑵依据金属活动性顺序判断。 按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原 性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。 例2:还原性Na>Mg>Al, 氧化性Cu2+>H+>Zn2+
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2
87 4×36.5
17.4g x
考考你
4×36.5×17.4g x=
87
= 29.2g
答：被氧化的氯化氢的质量为29.2克。
的智慧，
此解对吗？
思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？
④ MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤ Cu + 2H2SO4浓 = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
2、下面有关氧化还原的叙述，正确的是（ BD ） A．非金属单质在反应中只作为氧化剂 B．金属单质在反应中只作为还原剂 C．金属原子失电子越多其还原性越强 D．Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强。
高中化学 2_1_3 氧化还原反应课件 苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯 、溴、 碘及其化合物
氧化还原反应
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型 化合反应
是否是氧 还反应
不完全是
与氧还反 应的关系
交叉
分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应 非
相对
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例如：2A0l＋+31H2SO4＝+A3l2(SO4)3
0
+3H2↑
步骤：
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须 对应与发生化合价发生变化的同种元素。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失2 ×3e-
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例2：+21HCl+0Fe
+2 0
=FeCl2+H2↑
HCl 氧化剂 Fe 还原剂
Fe 元素被氧化 Cl 元素被还 原
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
第一单元 氯 、溴、 碘及其化合物
氧化还原反应
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型 化合反应
是否是氧 还反应
不完全是
与氧还反 应的关系
交叉
分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应 非
相对
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例如：2A0l＋+31H2SO4＝+A3l2(SO4)3
0
+3H2↑
步骤：
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须 对应与发生化合价发生变化的同种元素。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失2 ×3e-
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例2：+21HCl+0Fe
+2 0
=FeCl2+H2↑
HCl 氧化剂 Fe 还原剂
Fe 元素被氧化 Cl 元素被还 原
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
苏教版高中化学必修一课件氧化还原反应.ppt
化合价降低，得到2e ，被还原
氧化剂 还原剂
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
-1
0
+1 +3 +5 +7
Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl
HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4
我想要
一个电 子。
●●
● ●
●+
●●
Cl
老兄，干嘛愁 眉苦脸的？
●
Na
你给我一个 电子，好吗？
●●
● ●
●+
●●
Cl
让我想想 那好吧
●
Na
谢谢你！
●●
●
●
●
●
●●
﹣ Cl
没关系，互相帮 助嘛。
●
Na﹢
●●
Cl
● ●
●
还 ●●
原
反
应 ●●
●
●
Cl－● ●
●●
● Na
氧 化 反 应
Na＋
还原剂
得到 2×e-
还氧 原化 剂剂
氧化还原反应中电子转移 的表示方法
单线桥
2×e-
0
2Na
+
0
Cl2
点燃
===
+1 -1
2NaCl
还氧 原化 剂剂
双线桥与单线桥的比较
失去 2×e-
0
0
点燃 +1 -1
高一化学苏教版必修一课件2.1.3 氧化还原反应 PPT课件3
共用电子对不偏移
· · 2H · Cl· ·· ·· 共用电子对偏移
如何表示氧化还原反应中的电子转移情况？ 2.表示：双线桥法 被氧化(氧化反应) 失去2×e－ 化合价升高
0 0 ＋1 －1
Cl2 2Na 2NaCl
点燃
化合价降低 得到2×e－ 被还原(还原反应)
氧化剂
＋ e－
被还原
化合价升高 氧化反应 还原反应 化合价降低
氧化产物
被氧化
还原剂
－ e－
还原产物
讨论：与四种基本类型反应的关系如何？ 3.与基本类型反应的关系
氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 化合
分解反应 置换
氧化还原反应
置换反应
复分解 分解
复分解反应
ห้องสมุดไป่ตู้ 4.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂 非金属单质 O2、Cl2 还原剂 金属单质 Na、Fe、Cu 非金属单质 H2、C
2.1.3 氧化还原 反应
氧化还原反应 什么是氧化还原反应？ 1.定义：化合价发生变化的化学反应。（判据） 下列反应属于氧化还原反应的是____。 ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 点燃 ③H2 + Cl2 2HCl ④Cl2＋H2O HCl＋HClO ⑤Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO ⑥2HClO 光照 O2↑+ 2HCl
失1×2e－
还原性： K>Ca >Na >Mg>Al >Zn>Fe>Sn > Pb >(H) > Cu > Hg>Ag > Pt > Au K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+< Fe2+ < H+<Cu2+ 氧化性：
苏教版高中化学必修一课件2.1.2氧化还原反应
3.价态规律是指物质所含元素的价态高低与物质的氧化性 和还原性有关，结合该规律判断Zn、O22-、CO2具有氧化性
还是还原性？并总结价态与氧化性、还原性的关系。
提示：Zn具有还原性；O22-既有氧化性又有还原性；CO2只 有氧化性。价态与氧化性、还原性的关系：元素处于最高
价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元
(2)不正确。双线桥上所标注的得失电子数目不相等，且 “得到”和“失去”标注不正确。应改为：
例2
下列用双线桥法表示氧化还原反应，并指出了该反应
的氧化剂、还原剂，正确的是
【规范解答】选C。A选项中，根据化合价变化情况，反应 前后Cl：0→+1，0→-1,氧化剂、还原剂均为Cl2；B选项中， 应为H2S中S：-2→0,浓硫酸中S：+6→+4，H2S作还原剂，
D.只有氧化没有还原的反应是不存在的
【解析】选C。氧化反应和还原反应是同时存在、同时发生 的，它们共同存在于一个氧化还原反应中。
2.(2011·上海高一检测)氨气(NH3)是一种十分重要的化学 物质，其中氮元素的化合价为-3价。下列反应中，氨气作
还原剂的是()
A.8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2 B.NH3+HCl====NH4Cl C.2NH3+2Na====2NaNH2+H2 D.NH3+NaH====NaNH2+H2
3.(2011·淮安高一检测)ClO2是新一代饮用水的消毒剂， 许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消
毒。我国成功研制出了制取ClO2的新方法，其反应的微观
过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是()
高中化学苏教版必修一《2.1第3课时氧化还原反应》课件
[题组·冲关] 1．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是( )
【解析】 A 项，应为 Fe 原子失 2e－、Cu 原 子得 2e－；C 项得失电子数应为 6e－；D 项，得失电子数应为 4e－。
【答案】 B
2．实验室可用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
【解析】 在反应中元素化合价升降情况为
2K
＋7
M
nO4＋16H
－1
C
l===2
＋2
M
nCl2＋2K
－1
C
l＋5
0
C
l2↑＋8H2O，故被还原的物质为
KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中转移电子为0.2 mol，故生成Cl2为0.1 mol，即
2.24 L，被氧化的HCl为0.2 mol。
【答案】
(2)KMnO4 HCl (3)2.24 L 0.2 mol
第3课时 氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的有关概念。 2．理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。(重难点) 3．会分析电子转移的方向和数目。(重点)
氧化还原反应的 元素化合价变化与电子转移的关系
以Cl2和Na反应生成NaCl为例。
1．分析
1
①C化l→合C价l－由，0得降到到
3．化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个 循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如下图：
(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ________，需用氧化剂的是 ________。(填编号)
(2)配平步骤①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ________Na2Cr2O7＋______KI＋______HCl―→________CrCl3＋______NaCl＋ ______KCl＋______I2＋______H2O。