高中化学必修1-1-1ppt课件

（实际上是除去过量的OH－、CO32－、 Ba2＋）
提示：用Na2CO3除去过量的Ba2＋，用 HCl除去过量的NaOH和Na2CO3
.
思考4：试剂的加入顺序如何？ 过滤操作在何时进行？
• （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl • （2）BaCl2 —— NaOH——Na2CO3——HCl • （3）NaOH —— BaCl2——Na2CO3—HCl
液态混合物 △ 气（易挥发） 冷凝 液态纯净物
问题： ①温度计作用？
控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度≈100℃ ②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？ 在100℃难于挥发，不挥. 发的杂质
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 ③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 ），
• 讨论： • 1、现象和结论？ • 2、上层液体是什么？下层呢？如何判断？ • 3 、如何回收CCl4 ？
.
混合物的分离：分液
• 分液原理：是把两种不相混溶的液体 （且密度不同）分开的操作
仪器：分液漏斗 （与普通漏斗的区别）
试一试：在分液漏斗内装1/2的水，盖上玻璃塞，如 何顺利放出液体？
操作要点：检漏、装液、静置分层、旋开旋塞
关键：1、 Na2CO3一定要在BaCl2之后加入 2、稀盐酸一定要最后加入（完全沉
淀且过滤之后）
.
小结：设计物质的提纯实验时注意
• 试剂的选择及加入试剂的先后顺序 • 试剂用量 为了把杂质除尽，所加试剂要过量 • 试剂过量后如何处理？ 过量的试剂需在后续实验中除去
.
一.粗盐的提纯各种方案和关键点
.
第一课时
• 小组讨论：设计粗盐提纯实验方案，并用 流程图的方式进行分析
.
第一课时
• 作业：尝试设计一种不同的粗盐提纯实验 方案，用流程图的方式写出除杂过程
• 预习：1.用铅笔填写第6页表格 • 2.思考实验1-3步骤①③目的？
.
第二课时
• 一.粗盐的提纯各种方案和关键点 • 二.溶解、过滤、蒸发等操作要点、仪器、
（放液前操作：旋转玻璃塞使活塞上的凹槽或小孔 对准漏斗上口颈部的小孔，或打开上口玻璃塞， 使漏斗内外气压均衡）
.
一.混合物的分离：萃取原理、仪器、 操作要点
• 实验2：在试管中倒入约1mL碘水，再滴10滴CCl4，观 察，振荡，观察现象。
• 讨论：
• 1、碘水中什么物质显黄色？滴入CCl4 ，振荡前后各有 什么现象？
振荡，标出物质
.
第四课时
• 一.混合物的分离：萃取和分液原理、仪器、 操作要点（作业交流）
• 二.混合物的分离：蒸馏原理、仪器、操作 要点
• 三. SO42－的准确检验方法
.
二.混合物的分离：蒸馏原理、仪器、操作要点
阅读课本第7页关于蒸馏内容，对比 图1-3与图1-4 原理 根据液态物质沸点不同
• 2、液体分2层，上层液体是什么？下层呢？如何判断？
• 3 、出现这种现象的原因是什么？如何设计实验证明你 的假设？
• 试一试：在试管中倒入约1mL碘水，再滴10滴乙醇，观 察，振荡，观察现象。
.
混合物的分离：萃取
萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶 剂里溶解度的不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组成的溶液 里提取出来的方法，叫萃取。
• 仪器：烧杯、试管、分液漏斗 • 萃取后常需分液。
.
操作：萃取和分液操作的基本方法：
• 实验（1－4）课本9页 • 检漏 装液 振荡
叙述要点见实验1－4
静置
分液
.
萃取剂的选择：
• ①溶剂互不相溶； • ②溶解度不同——被萃取物在萃取
剂中的溶解度远大于在原溶剂中的 溶解度。
.
作业：画出下列实验过程的示意图 1.向装有2mL水的试管中注入1mL CCl4 2.向装有2mL碘水的试管中注入1mL CCl4 ，
上口（ 出水 ）
.
练习
两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互 不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃， B的沸点为200℃。请回答下列问题 （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可
• 能否用K2CO3、Ba（NO3）2代替？
小结：除杂时不能引入新的杂质；
思考2：加入试剂的量如何确定？
•为了证杂质全部除去，试剂要加过量
.
思考3：怎样证明加入的除杂剂已过量？ 静置，取上层清液再滴入相应的试剂， 观察现象？
思考4：怎样才能除去我们加入的过量 NaOH Na2CO3、BaCl2？
• 阅读课本第7页思考与交流 • “思考与交流”（1）：为了将杂质沉淀完全，应
选择将杂质转化为“不”溶性物质；选择的试剂 还应考虑不引入新的杂质离子。 • “思考与交流”（2）：为了将杂质沉淀完全，加 入的试剂必须略过量。 • 认真阅读并理解课本p7“思考与交流”栏目下方 的一段话。 • 在实际进行方案设计是，除要考虑所加试剂外， 还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量、以及 试剂过量后如何处理等。
玻璃棒作用(未完成) • 三. SO42－的准确检验方法(未完成) • 四.实验室制取蒸馏水的原理、装置(未完成)
.
一.粗盐的提纯各种方案和关键点
交流活动:粗盐提纯实验方案(流程图)
.
一.粗盐的提纯各种方案和关键点
思考1:除去可溶性杂质的试剂有哪些？
杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐。
•
NaOH Na2CO3 BaCl2
• 练习1：除去NaCl溶液中可能存在的 Na2CO3
• 练习2：除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4
.
第三课时
• 一.混合物的分离：萃取和分液原理、仪器、 操作要点
• 二.混合物的分离：蒸馏原理、仪器、操作 要点(未完成)
.
一.混合物的分离：分液原理、仪器、 操作要点
• 实验1：在试管中倒入约1mL水，再滴1mL CCl4，振荡，观察现象。
必修1第一章《从实验学化学》 第一节《化学实验基本方法》
.
第一课时
• 本节要解决的问题： • 1.你知道实验室有哪些安全措施？结合自己
的体验谈谈意外事故的紧急处理方法？ • 2. 一些化学品安全标识如何识别和使用。 • 3.粗盐的成分？经过溶解、过滤、蒸发三步
操作后，得到纯NaCl吗？……
.
第一课时