未考先知：2017年高考化学全国卷信息归集与高考命题预测(有答案)AlKPAK
2017高考预测题化学
2017年化学高考预测题7.对下列物质用途解释不正确的是（）A B C D用途抗坏血酸（Vc）可做抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去除油污“84”可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成点的次氯酸有氧化性8、某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH 2—和4个—CH 3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)（）A．2种B．3种C．4种D．5种9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说话正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：X>Y>QB.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C.Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D.相同质量的Z和W单质分别与足量的稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多10、N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.标况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14N AB.常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为N AC.60gSiO2晶体所含Si—O键的数目为2N A ，78g苯含有碳碳双键数目为3N AD.0.1L 1mol/L的AlCl3溶液所含Al3+溶液所含Al3+个数为0.1N A11、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）选项实验操作实验目的和结论A 向某钠盐溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为碳酸钠溶液B 在镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，一段时间后滴入KSCN溶液，无色出现一定时镀锡的马口铁C 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抵制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D 向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）12、关于10 mL 0.1 mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液，下列说法正确的是( ) A.25 ℃时，若溶液的pH ＝11，则Kb(NH 3·H 2O )＝1×10－6 mol·L －1 B.向溶液中加入少量CH 3COONa 固体，溶液中的C(NH 3·H 2O )/C(NH 4+)值变小 C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L －1 HCl ，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH 4+)>c(Cl －)>c(H ＋)>c(OH －) D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L －1 HCl ，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH 4+)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)13、下图是水煤气（成分为CO 、H 2）空气燃料电池的工作原理示意图，a 、b 均为惰性电极。
2017全国II卷化学试卷(答案+解析)
4346182012017年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学【总体评价】：王康2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。
一、选择题部分选择题部分都是考纲中的核心基础知识。
选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。
第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。
第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。
第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。
第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。
第12系中的经典题型。
第13小比较，难度不大。
二、大题部分 【必做部分】非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。
第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。
第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。
第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。
此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。
【选做部分】2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。
第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。
【真题题号】7【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物D 可促进人体对钙的吸收C此题考察化学与生活，难度较小。
蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。
碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。
未考先知：2020届高考化学全国卷信息归集与高考命题预测(有答案)(已审阅)
高考化学全国卷信息归集与高考命题预测一、信息归集1．命题要求变化（1）试卷结构①将试卷“第I卷”“第II卷”改为“第一部分”“第二部分”。
②删去选考中的选2化学与技术题型。
（2）考核目标与要求①加强“化学符号对应物理量的认知”。
高考试卷中特定的物理量将会用特定的化学符号代替，而未必会注明，比如k（HF）、k w、c（H+）、n（H+）等的含义；常见物质电子式书写；焓变（ΔH）和反应热的差别；活化能与吸热反应、放热反应及化学反应速率的关联。
②增强电解质溶液考点的要求。
对电离平衡的考查要求增加了一个层次，同时新增电离平衡常数的计算，溶度积常数的理解及计算。
③熟悉不同版本教材内容差异。
人教版、山东科技版、苏教版教材中，高考化学术语可任用其中一种教材中的术语，如苏教版和山东科技版选修4中均涉及电离度的概念及公式计算，故使用人教版教材的要注意拓展电离度知识。
如选修3中，“价电子”是山东科技版的描述，人教版用“最外层电子数”表示，苏教版用“外围电子”；人教版没有“轨道表达式”，苏教版和山东科技版均有。
④加强对知识迁移能力、信息分析能力的考查。
迁移能力考查如利用掌握的化学平衡常数知识迁移考查水解平衡常数，有机物中衍生物的命名。
信息分析能力的考查如已知压强平衡常数的概念进行相关计算，晶胞参数、原子坐标参数，有效氯含量，反应速率常数等。
⑤加强化学实验分析能力、探究的能力、实验表述能力的考查。
要求能设计合理实验方案，控制实验条件，初步探究实验原理，表述实验现象。
2．高考考情报告（1）整合知识网络：如以电子转移为主线串连氧化还原反应，原电池，电解池，电子守恒法计算等知识，以加强学生知识体系网。
（2）建立题型模块：如针对非选择题中工艺流程题型、原理综合题型、实验综合题型，建立题型模块应对策略，以提高学生应对能力。
（3）强化题组训练：如将化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等动态平衡思想按题组分类集中训练，磨砺学生思维。
高考化学试题2017年全国卷高考化学试卷理综单科试卷Word版含答案
2017年全国各地高考化学试题精校Word版目录本文档使用全国卷省份试卷部分，全国各省市高考化学试卷使用情况如下。
全国Ⅰ卷省份：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建；全国Ⅱ卷省份：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、西藏、陕西、重庆、海南、山东；全国Ⅲ卷省份云南、广西、贵州、四川；－2017年全国卷化学试题（全国Ⅰ卷）Word版高考真题试卷精校版········－2017年全国卷化学试题（全国Ⅰ卷）Word版高考真题试卷答案··········－2017年全国卷化学试题（全国Ⅱ卷）Word版高考真题试卷精校··········－2017年全国卷化学试题（全国Ⅱ卷）Word版高考真题试卷答案··········－2017年全国卷化学试题（全国Ⅲ卷）Word版高考真题试卷精校版·······－2017年全国卷化学试题（全国Ⅲ卷）Word版高考真题试卷答案·········绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
2017年高考(新课标Ⅱ)预测卷化学试题02缺答案
理科综合化学注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O—16 Cl—35.5 Na-23 Al-27 Fe—56 Cu-64 Mo—96第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．化学与日常生活、社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”D ．据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢,金属氢具备超导等优良性能；由氢气转变为金属氢属于同一元素的同位素之间的转化 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22。
4 L 二氯甲烷的分子数约为N AB ．1 L 0。
1 mol·L −1的NaHCO 3溶液中HCO 3−、CO 32−的离子数之和为0.1N AC ．1 L 0.1 mol·L −1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72−的数目小于0。
1N AD ．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N A ,则阳极质量一定减少64 g9．下列关于有机化合物的叙述正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物，一定条件下都能水解B ．甲苯(C 7H 8)和甘油(C 3H 8O 3)混合物，当总质量一定时，随)O H C ()H C (38387n n 比值增大，完全燃烧的耗氧量和生成水的量都增大C ．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10）,已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物D．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2017年全国2卷高考化学(附解析)
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．（6分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D5．（6分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．（6分）改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=]．下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）B．lg[K2（H2A）]=﹣4.2C．PH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）D．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A）7．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp（AgI）＜K sp（AgCl）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸．（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为．（3）加氨水过程中加热的目的是．沉淀B的主要成分为、（填化学式）．（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为．9．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1已知：②C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJ•mol﹣1反应①的△H1为kJ•mol﹣1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）．A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n （丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是．（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是．10．（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定．Ⅱ．酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是．（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为．（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳．（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L﹣1．（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏．（填“高”或“低”）[化学--选修3：物质结构与性质]11．（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）Cl（用R代表）．回答下列问题：4（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为．（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是．（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为．（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N5﹣中的σ键总数为个．分子中的大π键可用符号Πm n表示，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5﹣中的大π键应表示为．③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N﹣H…Cl、、．（4）R的晶体密度为dg•cm﹣3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为．3[化学--选修5：有机化学基础]12．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1．②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应．回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）B的化学名称为．（3）C与D反应生成E的化学方程式为．（4）由E生成F的反应类型为．（5）G是分子式为．（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为、．2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）【考点】K8：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；KA：微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A．糖类化合物符合通式C n（H2O）m，故称为碳水化合物；B．维生素D的作用是促进钙，磷的吸收和骨骼的发育；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，还有些蛋白质含S、P等元素；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多．【解答】解：A．糖类化合物符合通式C n（H2O）m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C 错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C．【点评】本题考查糖类，维生素D，蛋白质，微量元素硒的相关性质及组成，本题难度中等．2．（6分）【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．铵根易水解；B．Mg与H2SO4反应生成Mg2+，故1molMg参与反应转移2mol电子；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol；D．H2+I2=2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA 【解答】解：A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；B．n（Mg）==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol 电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I2=2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L．3．（6分）【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．【解答】解：由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A 错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大．4．（6分）【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应；D．使湿润的石蕊试纸变红的气体为HCl．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且﹣OH中H的活性比水弱，故B错误；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查化学实验方案的评价，侧重考查有机物的性质，有利于培养学生的分析能力和实验能力，注意把握有机物的官能团的性质以及反应的现象的判断，难度不大．5．（6分）【考点】DI：电解原理．【分析】A、铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，对应的电极反应为2Al ﹣6e﹣+3H2O=Al2O3+6H+；B、阴极材料选择没有特定的要求；C、阴极上是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应；D、在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．【解答】解：A、铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，故A正确；B、阴极不论用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故B正确；C、阴极是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，故电极反应方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C 错误；D、在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确，故选C．【点评】本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，学生要知道阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应．6．（6分）【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由图象可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣），PH=2.7时，c（H2A）=c（A2﹣），pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣），随着pH的增大，c（H2A）逐渐减小，c（HA﹣）先增大后减小，c（A2﹣）逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小，以此解答该题．【解答】解：A．由图象可知pH=1.2时，H2A与HA﹣的曲线相交，则c（H2A）=c（HA﹣），故A正确；B．pH=4.2时，c（H+）=10﹣4.2mol/L，c（HA﹣）=c（A2﹣），K2（H2A）==10﹣4.2，则lg[K2（H2A）]=﹣4.2，故B正确；C．由图象可知，PH=2.7时，c（H2A）=c（A2﹣），由纵坐标数据可知c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣），故C正确；D．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣），但此时c（H2A）≈0，故D错误．故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握弱电解质的电离特点以及题给图象的曲线变化，难度中等．7．（6分）【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色；D．如能生成沉淀，应满足Qc＞Ksp．【解答】解：A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe 为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Fe＞Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A正确；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B 正确；C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；D．一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，则Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc＜Ksp，可说明K sp（AgI）＜K sp（AgCl），故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验以及难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A为SiO2，滤液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH4﹣5，可生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液主要含有Ca2+，加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加入硫酸用高锰酸钾测定，发生5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，根据高锰酸钾的量可计算含量，以此解答该题．【解答】解：（1）铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2；（2）由以上分析可知沉淀A为SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF的反应，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是Al（OH）3、Fe（OH）3，故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀；Al（OH）3、Fe（OH）3；（4）反应的关系式为5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，n（KMnO4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，n（Ca2+）=4.50mmol，水泥中钙的质量分数为×100%=45.0%，故答案为：45.0%．【点评】本题为2017年辽宁考题，侧重考查物质的含量的测定，为高频考点，注意把握流程的分析，把握物质的性质，结合关系式法计算，题目有利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力，难度中等．9．（14分）【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据盖斯定律，②式﹣③式可得①式的△H1；由a图定温度，压强由0.1MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，结合反应前后气体体积的变化分析x；要使丁烯的平衡产率增大，需通过改变温度和压强使平衡正向移动；（2）丁烷分解产生丁烯和氢气，增加氢气的量会促使平衡逆向移动，丁烯的产率下降；（3）升温速率加快，单位时间内生成丁烯更多，升温反应①平衡正向移动，丁烯产率增加；由题中信息可知丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以当温度超过590℃时，部分丁烷裂解导致产率降低．【解答】解：（1）②C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1②﹣③得C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1=+123kJ•mol﹣1由a图可知温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以x的压强更小，x＜0.1；由于反应①为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，反应①正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此AD正确，故答案为：+123；小于；AD；（2）丁烷分解产生丁烯和氢气，一开始充入氢气是为活化催化剂，同时氢气作为反应①的产物，增大氢气的量会促使平衡逆向移动，从而减少平衡体系中的丁烯的含量，使丁烯的产率降低，故答案为：原料中过量H2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯产率下降；（3）590℃之前，温度升高时反应速率加快，单位时间内生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯；而温度超过590℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少，产率下降，故答案为：升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多；590℃前升高温度，反应①平衡正向移动；高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低．【点评】本题考查盖斯定律以及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握图象分析温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学平衡在实际生产中的应用，题目难度不大．10．（15分）【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）采集的水样中溶解的氧气因外界条件（特别是温度和压强）改变其溶解度发生改变；（2）“氧的固定”的方法是：用Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定；（3）物质的量浓度的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；测水样中的氧，故避免使用的蒸馏水溶解有氧；（4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式中I2、S2O32﹣之间的关系式计算；（5）根据n（O2）=mol分析，不当操作对b的影响，以此判断测量结果的误差；【解答】解：（1）取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差，故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2，故答案为：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2；（3）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳，故答案为：氧气；（4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式，O2～2I2～4S2O32﹣得n（O2）=mol，m （O2）==8abmg，则水样中溶解氧的含量为：=80abmg．L﹣1，故答案为：当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80abmg．L﹣1；（5）根据n（O2）=mol分析，不当操作对b的影响，b值减小，则会导致测量结果偏低，故答案为：低．【点评】本题主要考查了杂质离子的检测实验设计及其滴定法测定含量的过程，有关信息应用和化学方程式的计算，实验步骤判断是解题关键，题目难度中等．[化学--选修3：物质结构与性质]11．（15分）【考点】9I：晶胞的计算．【分析】（1）氮原子价层电子为最外层电子，即2s22p3，书写电子排布图；（2）同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，N的最外层为半充满结构，较为稳定；（3）①根据图（b），阳离子为H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为2，杂化类型为sp3，H3O+中心原子是O，含有3σ键，孤电子对数为=1，空间构型为正四面体，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为三角锥形；②根据图（b）N5﹣中键总数为5N A个，根据信息，N5﹣的大π键可用符号Π56；③O、N的非金属性较强，对应的O﹣H、N﹣H都可与H形成氢键；（4）根据d==计算．（1）氮原子价层电子为最外层电子，即2s22p3，则电子排布图为，【解答】解：故答案为：；（2）元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，故答案为：同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子；（3）①A．阳离子为H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O+中心原子是O，含有3σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，为sp3杂化；B．由以上分析可知H3O+和NH4+中心原子的价层电子对数都为4；C．NH4+为空间构型为正四面体，H3O+为空间构型为三角锥形；D．含有的共价键类型都为σ键．两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C；故答案为：ABD；C；②根据图（b）N5﹣中键总数为5N A个，根据信息，N5﹣有6个电子可形成大π键，可用符号Π56表示，故答案为：5N A；Π56；③O、N的非金属性较强，对应的O﹣H、N﹣H都可与H形成氢键，还可表示为（H3O+）O﹣H…N、（NH4+）N﹣H…N，故答案为：（H3O+）O﹣H…N、（NH4+）N﹣H…N；（4）由d==可知，y=，故答案为：．【点评】本题为2017年考题，题目综合考查核外电子排布、元素周期律、轨道的杂化以及晶胞的计算、氢键等问题，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，易错点为（3），注意把握氢键的形成．[化学--选修5：有机化学基础]12．（2017•新课标Ⅱ）【考点】HC：有机物的合成．【分析】A的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为；B的化学C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1，则B的结构简式为CH3CH（OH）CH3；D 的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢，1 mol D可与1 mol NaOH或2 molNa反应，则苯环上有酚羟基和﹣CH2OH，且为对位结构，则D的结构简式为，E应为，结合对应有机物的结构和官能团的性质可解答（1）～（5）；（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，只满足条件的L共有6种，以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知A的结构简式为，故答案为：；（2）B的结构简式为CH3CH（OH）CH3，其化学名称为2﹣丙醇，故答案为：2﹣丙醇；（3）D为，对比E的分子式可知，C和D发生取代反应生成E，发生反应生成E的化学方程式为，故答案为：；（4）对比E和F的分子式可知由E生成F的反应类型为取代反应，生成F的同时生成HCl，故答案为：取代反应；（5）由结构简式可知有机物G的分子式为C18H31NO4，故答案为：C18H31NO4；（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，只满足条件的L共有6种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为、，故答案为：6；；．【点评】本题考查有机物的合成与推断，为2017年考题，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构、性质以及转化的特点，答题时注意分析题给信息，为解答该题的关键，难度中等．。
全国高考化学试题及参考答案
全国高考化学试题及参考答案2017全国高考化学试题及参考答案2017全国高考化学试题及答案一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA9.下列关于有机化合物的说法正确的`是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12.298K时，在20.0mL 0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
2017年高考全国理综2(化学)试题回归解析.docx
2017 年高考全国Ⅱ卷理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16Na 23Mg 24Al 27Ca 40一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素 D 可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是-1+A ．1L0.1mol L· NH 4Cl 溶液中， NH 4的数量为 0.1N AB ．2.4gMg 与 H 2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下， 2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为0.2N AD ．0.1mol H 2和 0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9． a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，下列叙述正确的是A ．原子半径： d>c>b>a B． 4 种元素中 b 的金属性最强C．c 的氧化物的水化物是强碱D． d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是实验A ．将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除D ．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红结论生成的 1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性乙酸的酸性小于碳酸的酸性生成的氯甲烷具有酸性11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极C．阴极的电极反应式为：-112．改变 0.1mol ·L二元弱酸B．可选用不锈钢网作为阴极Al 3+ + 3e- ==Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动H2A 溶液的 pH，溶液中的H 2A、 HA -、A 2-的物质的量分数δ (X)随pH的变化如图所示 [ 已知δ (X)=c(X)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)]。
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未 考 先 知 ——2017年高考化学全国卷信息归集与高考命题预测 一、信息归集
1．命题要求变化 （1）试卷结构 ①将试卷“第I卷”“第II卷”改为“第一部分”“第二部分”。 ②删去选考中的选2化学与技术题型。 （2）考核目标与要求 ①加强“化学符号对应物理量的认知”。高考试卷中特定的物理量将会用特定的化学符号代替，而未必会注明，比如k（HF）、kw、c（H）、n（H）等的含义；常见物质电子式书写；焓变（ΔH）和反应热的差别；活化能与吸热反应、放热反应及化学反应速率的关联。 ②增强电解质溶液考点的要求。对电离平衡的考查要求增加了一个层次，同时新增电离平衡常数的计算，溶度积常数的理解及计算。 ③熟悉不同版本教材内容差异。人教版、山东科技版、苏教版教材中，高考化学术语可任用其中一种教材中的术语，如苏教版和山东科技版选修4中均涉及电离度的概念及公式计算，故使用人教版教材的要注意拓展电离度知识。如选修3中， “价电子”是山东科技版的描述，人教版用“最外层电子数”表示，苏教版用“外围电子”；人教版没有“轨道表达式”，苏教版和山东科技版均有。 ④加强对知识迁移能力、信息分析能力的考查。迁移能力考查如利用掌握的化学平衡常数知识迁移考查水解平衡常数，有机物中衍生物的命名。信息分析能力的考查如已知压强平衡常数的概念进行相关计算，晶胞参数、原子坐标参数，有效氯含量，反应速率常数等。 ⑤加强化学实验分析能力、探究的能力、实验表述能力的考查。要求能设计合理实验方案，控制实验条件，初步探究实验原理，表述实验现象。 2．高考考情报告
（1）整合知识网络：如以电子转移为主线串连氧化还原反应，原电池，电解池，电子守恒法计算
等知识，以加强学生知识体系网。 （2）建立题型模块：如针对非选择题中工艺流程题型、原理综合题型、实验综合题型，建立题型
模块应对策略，以提高学生应对能力。 （3）强化题组训练：如将化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等动态平衡思想按题组分类集中训练，磨砺学生思维。 二、命题预测
1．选择题 （1）必考题型 SEST题：注重渗透有机物在生活中的应用，古代化学原理的考查。 例题1：17届理综模拟卷（五）全国难卷第7题 7．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是 A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术 B．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙 C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变 D．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
必考有机题：可能会出现两道题型，其中一道为有机性质，另一道为同分异构体分析。全国乙卷考查一道的概率较大，特别注重给出陌生有机物结构简式结合官能团性质及同分异构体的考查。 例题2：17届理综模拟卷（一）全国难卷第8题 8．螨威多主要抑制螨的脂肪合成，阻断螨的能量代谢，其结构简式如图所示，下列有关螨威多的说法不正确的是
A.能与氢氧化钠溶液反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.其苯环上的一溴代物有2种结构 D.与等物质的量的溴化氢加成的产物有2种结构
实验选择题：考查一道实验的概率占七成，考查两道实验题的概率占三成，其中实验方案、操作、现象、目的、结论的评价考查概率极大，另一道为实验基本操作或物质鉴别分离。 例题3：17届理综冲刺卷（二）全国难卷第10题 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论
A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C B 氯水中滴入少量品红溶液 品红褪色 氯气有漂白性 C 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 【答案】D 元素推断题：注重由原子结构、元素化合物性质及转化的推断训练，注重元素周期律知识 考查。 例题4：17届理综冲刺卷（一）全国难卷第12题】 12、中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。
下列说法不正确的是 A．简单的离子半径：M＞Y＞Z B．气态氢化物的热稳定性：Y＞X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z D．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
电解质溶液题：注重图表分析能力考查；注重溶液中的离子浓度大小关系、三大守恒关系，强弱电解质对比，电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡移动知识考查；注重电离平衡常数、电离度、溶度积等计算能力考查。 例题5：17届高三常规单元卷（十一）全国难卷第15题】 15．室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－) B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH＋4)＝c(Cl－) C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)＞20 mL时一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)
（二）频考题型 电化学题：注重新型原电池原理和陌生带离子交换膜的电解池原理考查。 例题6：17届单科模拟卷（八）全国难卷第12题】 12.H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
2 3 V(NaOH)/mL 1 0 沉淀/mol 4 5 A. 阴极室产生氧气 B. Na＋穿过阳膜进入阳极室 C. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的H2生成 D.阳极室溶液的pH增大 NA题：注重混合气体的原子组成、特殊反应、电子转移、物质结构四个方面综合考查。 例题7：17届理综模拟卷（五）全国难卷第8题】 8．四氮化四硫（结构如图）是制备其他含S-N键化合物最主要的原料，已知： 4NH4Cl + 6S2Cl2 → S4N4 + 16HCl + S8 ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氨根离子数目小于2 NA B. 32g由S2和S8组成的混合物中含硫原子数目为5NA C．4.6g四氮化四硫中含有的S—S键数目为0.2NA个 D．标准状况下，22.4LNH3和11.2L HCl混合后气体分子数为1.5NA
2.非选择题 实验综合题：以物质制备或性质探究为主线，结合实验装置图（可考查连接）考查实验原理及基本操作等，注重实验过程中学生观察能力和文字表达能力的考查，注重学生实验探究和实验设计能力的考查。 例题8：17届冲刺卷（三）全国难卷第26题】 26．某化学小组用下图所列装置（固定装置及尾气处理装置略）验证氨气能还原Fe2O3，并探究其还原产物的组成：
回答下列问题： （1）装置E中发生反应的化学方程式为 。 （2）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为E、 。 （3）说明CO能还原Fe2O3的实验现象是 。 （4）若去掉装置B，可能产生的影响是 。 （5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。充分反应后，装置F处硬质玻璃管中的固体全部变为黑色粉末。 ［提出猜想］黑色固体的成分可能为：①Fe； ②Fe3O4； ③Fe和Fe3O4 ［实验验证］该小组为验证上述猜想，进行如下实验。 步骤 操作 现象 1 取少量黑色粉末加入足量稀硫酸 粉末全部溶解，有气泡生成 2 取步骤1的溶液，滴几滴KSCN溶液 溶液不变红 ［实验结论］根据上述实验结果，同学甲认为黑色粉末的成分为Fe。 ［实验评价］同学乙认为同学甲的判断不妥，判断理由是 。 请你设计一种实验方案，确定黑色粉末的成分 （只要答出实验原理即可）。
原理综合题：该题型将继续保持相对稳定，综合盖斯定律,化学反应速率与平衡,平衡常数,转化率,电化学等知识考查。 例题9：17届滚动提高卷（十）全国难卷第12题】 12．（15分）Na2SO3和I2O5是重要的化学试剂，在工业生产中有广泛的应用。 （1）利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。
①前0.5 min内平均反应速率v(CO)＝ ② b点和d点的化学平衡常数：Kb Kd（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③ b点时，CO的转化率为 。 (2) 已知：2Na2SO3（aq）＋O2（aq）＝2Na2SO4（aq） △H＝m kJ·mol一1, ，Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为 ，Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系 为 ，等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中， c(SO32－)+ c(HSO3－) （填“＞”“＜”或“＝”）c(SO42－)。
（3）Na2SO3氧化分为富氧区和贫氧区两个阶段,为确定贫氧区速率方程中a,b的值（取整数），分析实验数据。