【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第1章+第1讲+物质的量 气体摩尔体积
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第1章 第1节物质的量气体摩尔体积含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章第1节物质的量气体摩尔体积含答案第一章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明］ 1.理解摩尔（mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算.2。
了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
［命题规律］物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确（或错误）的是(）".题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度.考点1物质的量摩尔质量知识梳理1。
物质的量及其单位(1）定义:表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为错误!n.(2）单位:错误!摩尔，简称摩，符号为错误!mol.2．阿伏加德罗常数(1）定义:错误!0。
012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为错误!6。
02×1023,单位为错误!mol－1，符号为错误!N A。
(2）计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为错误!N A＝错误!。
3．摩尔质量(1)定义：错误!单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为错误! M。
单位：错误!g/mol（或g·mol－1）。
（2）数值:当摩尔质量以错误!g·mol－1为单位时,在数值上等于该物质的错误!相对分子质量（或相对原子质量)。
（3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m）、摩尔质量(M）之间的关系为□06M＝错误!。
（1）物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
（2）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
鲁科版化学必修一物质的量
物质的量物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际规定的七个基本物理量之一，它的符号是n ，单位是摩尔(mol)，有关它的计算是高考的一个重点，也是贯穿整个高中的一个难点。
主要涉及13个公式。
一、 通用公式1．=A N N n Mm=(N 表示微粒数，N A 表示阿伏加德罗常数，N A ＝6.02×1023/mol)234之比5) 6) 7)8)910．100g m =剂(饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是一个定值) 11．ω=%100m m ⨯液质100%100⨯+=gS S(饱和溶液中溶质和溶液的质量之比是一个定值)溶液的稀释12．C 1V 1＝C 2V 2(稀释前后溶质的质量不变)13．ω1m 液1＝ω2m 液2(稀释前后溶质的物质的量不变)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
) 1．摩尔是()Ａ．物质微粒的单位B ．物质的质量单位C ．物质的数量单位D ．物质的量的单位2．下列解释正确的是()Ａ．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以认为是物质量D．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体3．下列叙述正确的是()Ａ．OH—的摩尔质量是17gB．H+的摩尔质量是1 g／molC．1molH2的质量是lgD．水的相对分子质量是18g／mol4．某元素的原子数为3．01×1023个时，其质量为2g，该元素的相对原子质量接近于() Ａ．1B．4 C．7D．125．同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的()Ａ．原子数B．质子数C．质量D．体积6．在标准状况下2LCO2含有n个分子，那么阿伏加德罗常可表示为()A78．以A个C8NA9A22．4L C22．4L 1011A1213．C14BCD15Ａ．0．4gHB．0．4gH2 C．标准状况下2．24 LH2D．1molH2SO416．在一定温度和压强下，1体积X2(气体)和3体积Y2(气体)刚好完全反应生成两体积气态化合物Z，则化合物z的化学式是()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y317．与100mLlmol/L的Na2SO4溶液中Na+浓度相同的溶液是()Ａ．1mol／LNaOH溶液200mLB．2mol／LNaCl溶液5mLC．0．1moL／LNa3PO4溶液100mLD．0．5mol／LNa2SO4溶液100mL18．容量瓶上需标有()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线Ａ．①③⑤B．③⑤C．①②④D．②④19．溶质的质量分数为a％的H2SO4溶液，密度为ρg/cm3，若H2SO4的相对分子质量用M表示，该溶液的物质的量浓度可表示为()A ．M a %1000⨯⨯ρB ．ρ×a ％C ．M ρ⨯1000D ．Ma %⨯ρ20．把aL(NH 4)2SO 4和NH 4Cl 的混合液分为两等份，—份中加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH 3全部赶出，另一份需加入含cmolBaCl 2的溶液，才能够使沉淀反应刚好进行完全。
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
1高考化学鲁科豫宁陕皖新素养备考大一轮讲义：第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 含答案
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．物质的量及其单位——摩尔(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A或N＝n·N A 2．摩尔质量(M)(1)概念理解写出下列三种微粒的摩尔质量：①Fe56 g·mol－1；②O348 g·mol－1；③NH＋418 g·mol－1。
(2)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系公式：n＝mM或m＝n·M。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A()(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是() A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g答案 B2．3.4 g OH－含有的电子数目为。
答案2N A或1.204×10243．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
高中化学教材全解鲁科必修1第01章第3节物质的量
第3节化学中常用的物理量——物质的量分子、原子、离子等微观粒子都非常小，仅一滴水，就含有大约1.67×1021个水分子，这么小的粒子，我们无法用肉眼计数，这样惊人的数字，使用起来也很不方便。
但在科学实验和实际生产中，人们又经常需要知道一定量的物质究竟含有多少微观粒子，我们怎样计量物质所含微观粒子的数目呢？研习教材重难点研习点1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
高中化学鲁科版必修1课件：第1章 认识化学科学 1.3.1 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
摩尔质量 64 g· mol－1 96 g· mol－1 32 g· mol－1
物质的量 2 mol 0.1 mol 0.25 mol
质量 128 g
分子或离子数目 1.204×1024 6.02×1022 1.505×1023
9.6 g
8.0 g
O2
答案
1
2
3
4
5
(2)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3所含分
N
(粒子数)
÷ NA ×NA
n
(物质的量)
×M ÷ M
m
(质量)
N n＝N A
1n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项 2求N时，概念性问题用N ，数字性问题用 A 6.02×1023 mol－1 N1 n1 3 ＝ ，比较粒子数多少时只判断其n的多少即可 N2 n2
质的物质的量多少而改变。
易错提醒
(1)摩尔质量与物质的质量的区别 ①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是 指物体所含物质多少的物理量。 ②单位不同。摩尔质量的单位是g· mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。 不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以 g· mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。 (2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系 摩尔质量的单位用 g· mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质 量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
解析答案
解题反思
有关物质的质量、摩尔质量、分子数目的计算时，往往以“物质的量”为 中心进行计算，一般先计算“物质的量”，再求其他的物理量。
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积[考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。
使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。
如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。
像1mol氢这种说法是错误的。
(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。
而且该常数为近似值，不是精确值。
(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。
1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同。
6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
高考化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积教学案
第一节 物质的量 气体摩尔体积1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M 或M ＝m n 或m ＝n ·M 。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1。
( )(2)N A 代表阿伏加德罗常数，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A 。
( ) (3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H3PO4的物质的量为________，用N A表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H，含________个O。
答案：(1)142 g·mol－1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5N A或1.5×6.02×10232N A 或2×6.02×1023⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是( )A．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．1 mol CO2与1 mol CO含有的分子数目相等D．SO2－4的摩尔质量为96 g·mol－1B[阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol－1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A组选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.0mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023答案C解析臭氧的摩尔质量是48g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为3∶2，B项错误；1.0mol臭氧中含有的电子总数为24×6.02×1023，D项错误。
2．(2020·西安高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。
下列有关判断不正确的是()A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1mol BPA在标准状况下的体积约为22.4L答案D3．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．22g CO2与标准状况下11.2L HCl所含的分子数相同答案D4．(2019·延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子答案B解析A项，摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1，mol，质量为60g，正确；D项，6g偏二甲肼的物质的量为6g60g·mol－1＝0.1mol，分子数为0.1N A 错误。
5．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L答案A解析1mol气态物质在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m＝30L·mol－1，D项正确。
6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1答案C解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
7．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X 可能是()A．C2H4B．CH4C．NO D．CO2答案D解析根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在p1p2＝n1n2，可得n(O2)＞n(X)，又因质量均为1g，由n＝mM可得M(X)＞M(O2)，故仅有D项符合题意。
8．(2018·浙江11月选考，20)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．32g S8(分子结构：)中的共价键数目为N AB．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A答案D解析A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32g S8中含有共价键数目为N A；B项，H218O、2H2O的摩尔质量均为20g·mol－1，所以2g由H218O、2H2O组成的物质中含有的质子数为N A；C项，8g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为8g80g·mol－1×2N Amol－1＝0.2N A；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于N A。
9．(2018·浙江4月选考，20)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A答案B解析A项，10g的2H216O为0.5mol，所含质子数与中子数均为5N A，正确；B项，S＋O2SO2,32 g硫能与1mol氧气完全燃烧，转移电子数为4N A，错误；C项，C2H2与C6H6的最简式都是CH,26g混合气体含2mol C—H键，所含C—H键为2N A，正确；D项，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120g·mol－1,120g的固体混合物的物质的量为1mol，故其中含有的阳离子数为N A，正确。
10．(2020·合肥高三质检)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A C．反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A答案C解析0.2mol Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成氢气的物质的量是0.83 mol，A项错误；粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、锌的金属活动性强于铜，先失去电子，所以用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5N A，B项错误；反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，28g氮气的物质的量是1mol，其中－3价N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物质的量占生成的氮气中N原子物质的量的58，所以转移的电子数目是1mol×2×58×3×N Amol－1＝3.75N A，C项正确；氢氧燃料电池正极为氧气，发生还原反应，消耗22.4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为22.4L22.4L·mol－1×4×N Amol－1＝4N A，D 项错误。
B组选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
1．(2020·池州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断不正确的是()A．草酸的摩尔质量是90g·mol－1B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L答案D2．(2019·烟台期中)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．400mL1mol·L－1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3N A B．1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3N AC．0.2mol H2O和D2O的混合物中含有中子的数目大于1.6N A，但小于2N AD．标准状况下，2.24L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N A答案AC解析400mL1mol·L－1稀硝酸中HNO3物质的量为0.4L×1mol·L－1＝0.4mol，铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸铁：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，每反应4mol HNO3转移电子3mol，0.4mol HNO3与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3N A，A项正确；没有给出溶液的体积，不能计算出1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数，B项错误；1个H2O中含8个中子，而1个D2O中含10个中子，所以0.2mol H2O和D2O中含有中子的数目为1.6N A～2N A之间，C项正确；标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2N A，D项错误。
3．(2020·周口第一次调研)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1N AB．25℃时，1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的Na＋数目为0.2N AC．64g SO2与足量O2充分反应后可得到N A个SO3分子D．2.3g Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A答案BD解析 2.3g Na与O2完全反应生成3.6g产物，则该产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为＋1价，所以2.3g Na完全反应时，失去的电子数为0.1N A，D项正确。
4．(2019·长沙高三月考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．2.8g晶体硅中含有Si—Si键的数目为0.1N AB．常温下，4.6g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.1N AD．0.1mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A答案D解析1mol晶体硅中含有2mol Si—Si键，即2.8g晶体硅中含有Si—Si键的物质的量为2.8g28g·mol－1×2＝0.2mol，A项错误；NO2中存在2NO2N2O4,4.6g NO2中含有分子的物质的量小于0.1mol，B项错误；氯气与热的NaOH溶液发生反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O,0.1mol氯气参与反应转移电子的物质的量为0.53mol，C项错误；根据电荷守恒和溶液呈电中性可知，c(NH＋4)＋c[H＋]＝c[OH－]＋c(NO－3)，c[H＋]＝c[OH－]，即有c(NH＋4)＝c(NO－3)，因此有n(NH＋4)＝0.1mol，D项正确。