2015-2016学年江苏省淮阴中学高二下学期期末考试化学试题(word)
江苏省高二下学期期末化学试卷
江苏省高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共22题；共44分)1. （2分）(2018·长宁模拟) SO2排放会导致的环境问题是（）A . 酸雨B . 温室效应C . 臭氧空洞D . 光化学烟雾2. （2分）甲烷与正丁烷互称为（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体3. （2分） (2018高二上·玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液4. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存B . 向该溶液中通入SO2气体不会发生反应C . 向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：D . 向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO +3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑5. （2分）(2017·普陀模拟) 25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（）A . 9B . 11C . 13D . 156. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物7. （2分） 99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是（）A . 此时水的离子积KW＝1×10－14B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D . c(Na＋)＝c(SO42-)8. （2分） (2018高二下·西城期末) 有机物的正确命名为（）A . 3,3,4-三甲基己烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 2-乙基-3,3-二甲基戊烷D . 2,3,3-三甲基己烷9. （2分）用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 37.4gB . 44gC . 74.8gD . 88g10. （2分）某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被6mol氯气完全取代，该烃可能是（）A . 丙烯B . 1，3﹣丁二烯C . 丙炔D . 2﹣丁炔11. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列有关有机物的鉴别，不能实现的是（）A . 用双缩脲试剂可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B . 用水可区分苯、甲苯和溴苯C . 用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯D . 用溴水可鉴别苯酚溶液、2-己烯和甲苯12. （2分）氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′，而甲烷是正四面体，键角等于109°28′，键角差别是因为（）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子13. （2分） (2016高二下·静海期中) 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑15. （2分） (2018高三上·广州期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAB . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NAC . 25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NAD . 5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA16. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。
高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
B．降低温度或增大 H 2O(g)的浓度 D ．更换催化剂 X 和气体 Y 各 0. 16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X （ g） + Y （ g） 如下表
2Z （ g） △ H < 0 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol 0.12
；
，电解氯 方程式
(3)若每个电池甲烷通入量为 1L( 标准状况 )，且反应完全， 则理论上通过电解池的电量为：
9.65104
C
－1
?mol
，列式计算
)，
最多能产生的氯气体积为
( 法 拉 第 常 数 F= L( 标准状况）。
答案：
－
－
(1) 2O 2 + 4H 2O +8e = 8OH
， CH 4＋ 10OH －－ 8e－
解质为 KOH 溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，
进行饱和氯化钠溶液电
解实验，如图所示：
回答下列问题：
(1) 甲 烷 燃 料 电 池 正 极 、 负 极 的 电 极 反 应 分 别
为
、
；
(2)闭合 K 开关后， a、b 电极上均有气体产生， 化钠溶液的 总反 为
其中 b 电极上得到的是 应的化学
(D )
10、已知 K sp（ AgCl ） =1.5610 －10， K sp（ AgBr ） =7.710 －13 ， K sp（ Ag2CrO 4） =910－ 11。某溶
液中含有
Cl －、Br －和
CrO
2－ 4
，浓度均为
0.010mol/L ，向该溶液中逐滴加入
淮阴区高二年级第二学期期末考试化学试题及答案
淮安市淮阴区第二学期期末高二年级调查测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A ．：HeB ．C ．1s 2D ．3．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）4. 下列有关实验操作的说法正确的是A. 可用25ml 碱式滴定管量取20.00ml KmnO 4 溶液B. 用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化6．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③7. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
2015-2016学年江苏省淮安市淮阴中学高二(下)期末数学试卷(理科)(解析版)
2
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二、解答题（14 分+14 分+14 分+16 分+16 分+16 分） 15． （14 分）已知命题 p： “函数 f（x）＝ （x）＝x +2mx+n 在[1，2]上单调递增” ． （1）若 p 为真命题，则实数 m 的取值范围； （2）若 p∧q 为真命题，则实数 m 的取值范围． 16． （14 分）已知矩阵 （a 为实数） ．
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2
﹣lg4）÷
）÷
，
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
，
故答案为： （﹣1，1]． 6． 【解答】解：由题意可得：3 个不同的红球，2 个相同的黄球排成一排，即 5 个球排成一 列， 所以排法有 A5 ， 又因为 2 个黄球相同， 所以不同的排法有 A5 ÷A2 ＝60． 故答案为：60． 7． 【解答】解：由函数 f（x）＝ 可得当 x≤1 时，f（x）≤3，即为 2
11． （5 分）已知 f（x）是 R 上的奇函数，且 f（x+4）＝f（x） ，当 x∈（0，2）时，f（x）＝ 2x ，则 f（2015）+f（2）＝
2
．
12． （5 分）已知函数 f（x）＝|x+a|+|x﹣2|，f（x）≤|x﹣4|的解集为 A，若[1，2]⊆A，则实数 a 的取值范围为 ．
5
18． （16 分）江苏高考新方案采用“3+3”模式，语数外三门必考，然后在物理、化学、生 物、历史、政治、地理六门学科中任选三门进行测试，现有甲、乙、丙三人进行模拟选 择：甲的物理非常优秀，所以甲必要选择物理，其余两门随机选择；乙的政治比较薄弱， 所以乙一定不选政治，其余随机选择；丙的各门成绩比较平均，所以丙随机选择三门．
江苏省淮阴中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量:H—1 He-4 C-12 N-14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35。
5 I-127 Ba-137选择题（共65分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每小题3分)1、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘2、关于下列各装置图的叙述中，错误的是( ）A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A。
甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B.H2O2的电子式:C。
中子数为10 的氧原子:188OD。
对-硝基甲苯的结构简式：4、锑(Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（)A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：45、下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Si能导电，可用于制作光导纤维6、下列说法正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42—、Cl—B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C．c(Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl—、NO—3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl—、HCO3-8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．0。
江苏省淮阴中学高二学业水平测试化学试卷
江苏省淮阴中学高二学业水平测试化学试卷注意事项：本试卷共100分，考试时间75分钟；请看清题目要求在再作答。
可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（以下题目均为单选；1-17题为理生班和文科班学生必做题。
每题3分；共51分。
）1、实验中的下列操作正确的是 （ ） A 、用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中B 、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C 、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D 、分液操作时，分液漏斗中下层液体从上口放出，上层液体从下口倒出2、若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A 、1个标准大气压，20℃下11.2LN 2含有的分子数为0.5N AB 、4℃时9m L 水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的分子数C 、同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D 、0℃、1.01×103Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A3、下列电子式中错误的是 （ ）4、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A 、CuSO4B 、CO 2C 、HClD 、CH 3CH 2OH5、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A 、氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B 、澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH －== H 2OC 、碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D 、金属钠跟水反应 Na+2H 2O == Na ++2OH －+H 2↑6、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 （ ）A 、Cu 2+、Na +、SO 42－、Cl －B 、K +、Na +、HCO 3－、NO 3－C 、OH －、HCO 3－、Ca 2+、Na +D 、Ba 2+、Na +、OH －、NO 3－7、火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C====K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是（ ）A 、NB 、C C 、N 和SD 、N 和C8、核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A 、 B 、C 、D 、 mol N A A n )8(16+-+mol N A A n )10(16+-+mol N A )2(+-molN A Nn)6(+-9、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠原子，钠离子均为同一元素D、灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色10、下列各组顺序的排列不正确的是（）A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜FB、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)311、关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B．电流方向是由锌片流向铜片C．锌片作正极，发生还原反应D．电解质溶液的pH保持不变12、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A、AlO2B、Cu2+C、Al3+D、Mg2+13、下列物质中，互为同系物的是（）A．CH4、C3H8B．CH4、C2H5OHC．C4H6、C4H8 D．CH3COOH、C3H814、下列有机物发生的反应属于加成反应的是( )A．乙醇使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热15、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
江苏省淮阴中学高二化学下学期学业水平测试模拟考试(二)苏教版
淮阴中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试（二）化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－12．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算3．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B．若将反应Fe + 2Fe2+ = 3Fe3+设计成原电池，则正极材料一定为铁C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体4．下列说法正确的是( )A．二氧化硅易溶于水B．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C．金属钠常保存在煤油中D．NaOH溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中；5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 ( ) A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中Na是还原剂C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应6．下列说法错误的是（）A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”7．下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（）A．SiH4> PH3>H2S>HCl B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF D．PH3>AsH3> H2S>HCl8．下列叙述中错误的是（）A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可C．H+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。
江苏省淮安市高二下学期期末考试化学试卷(含答案)
淮安市2014～2015学年度第二学期期末高二调研测试化学试题考试时间100分钟满分120分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．基态18 8O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．过氧化钠的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SCN－B．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32－、HSO3－、OH－D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用错误的是A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是A．煅烧石灰石B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁6．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
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2015-2016学年江苏省淮阴中学高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 I-127 Ba-137选择题(共65分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分)1、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘2、关于下列各装置图的叙述中，错误的是()A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B.H2O2的电子式：C.中子数为10 的氧原子：188OD.对-硝基甲苯的结构简式：4、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是()A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：45、下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Si能导电，可用于制作光导纤维6、下列说法正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液：H +、Na+、Cl-、NO-3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1L，2mol/L的(NH4)2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N AB．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1gCl2，转移的电子数目为0.2N AC．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5N AD．常温下，1L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1N A9、下列表示对应化学反应离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.FeCl3溶液于Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OD.过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-10、下列说法正确的是A.100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB强B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C.在NH4HSO4溶液中由于的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D.在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，23222()()()cc cSOSO O的值增大11、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．将NO 2球浸泡在冷水中和热水中B ．C ．D ．12、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．B ．C ．NH 4Cl(s)NH 3 ()2MgCl aq Mg(OH)2D ．13、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①表示断裂1mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ 14、已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y 、R 原子最外层电子数相等；X 元素最低负价绝对值与W 元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W 单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是()A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO415、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是()A．电极a为电池负极B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共32分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)16、下列有关说法正确的是()A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO 2(g)+O2(g)2SO3 (g)]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大17、下列图示与对应的叙述相符的是()N20、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是②>①>④>③B. 常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C. 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)+ c(Fe2+)=0.3 mol/LD. 室温下，向0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)> c(SO42-)＞c(NH4+)> c(OH－) =c(H＋)非选择题(共55分)21、(14分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________；(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀．①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：____________；②25℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3+)= ____________mol•L-1(已知25℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)．③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________；(3)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________；(4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。
22、(13分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4•yH2O2•zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑(1)步骤②中滴定终点的现象为____________；(2)步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________；(3)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为____________；(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
23、(14分)氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。
(1)①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO x)，SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：4NO(g)+4NH(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ•mol-1；(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.0kJ•mol-1；6NO(g)+4NH(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)△H=-2659.9kJ•mol-1；6NO(g)+O2(g)2NO(g)的△H= ____________ kJ•mol-1反应N(l)NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反②液氨可以发生电离：2NH应的化学方程式____________；(2)氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+94.4kJ/mol，下列表示该反应达到平衡状态的标志有____________(填字母序号)A.容器中混合气体的密度保持不变B. NH3(g)百分含量保持不变C.容器中混合气体的压强保持不变D.有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是____________(填催化剂的化学式)．c点氨气的转化率高于b点，原因是____________。