2020届高考化学一轮复习专题精练――《难溶电解质的溶解平衡》
2020高考化学练习题难溶电解质的溶解平衡有答案
2020高考化学练习：难溶电解质的溶解平衡有答案专题：难溶电解质的溶解平衡一、选择题－－的稀溶液中滴入AgNO溶液，沉淀的质量与加入的AgNO、往含I溶、Cl133－－)的比值为()、c(Cl)液体积的关系如图所示，则原溶液中c(IA．(V－V)/V B．V/V 21211C．V/(V－V)D．V/V 12211【答案】C1－NaCl溶液；L③10 mL AgCl将分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·2、11－－盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各L CaCl0.2 mol·L溶液；④50 mL 0.1 mol·2＋) )从大到小的顺序排列正确的是(溶液中c(Ag ．②③④①B A．④③②①．①③②④ D ．①④③②CC答案：222＋＋＋的沉淀溶解平衡曲)Ca3、一定温度下，三种碳酸盐MCO(M：Mg、Mn、322－－。
下列说法正确的lg c(CO)，p(CO)＝－线如图所示。
已知：pM＝－lg c(M)33是()22＋－) c(Ca)<c(CO．Aa点可表示CaCO的饱和溶液，且3322＋－) )>c(CObB．点可表示MgCO的不饱和溶液，且c(Mg3322＋－)的饱和溶液，且c(Mn＝c(CO)点可表示C．cMnCO33 K依次增大CaCO、MnCO 的、D．MgCO sp333越大时，pM类比于pH)，当可知解析：由pM＝－lg c(M)(222＋－－图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交)越小，p(CO越小，)越大时，c(Mc(CO)33222＋－－，的饱和溶液，点可表示。
)＝点是溶液中p(M)p(COaCaCO)<p(COp(Ca)333．22222＋＋＋－，p(Mg则c(Ca)))>c(CO，A错误；b点p(Mg即c(Mg)大于饱和溶液中的322＋＋p(Mg即b点可表示MgCO的不饱和溶液，)没有达到饱和溶液中的c(Mg由)，32222＋－－＋，)可知c(Mg)>p(CO)<c(COB错误；c点可表示MnCO的饱和溶液，p(Mn)333222＋－－＋，＝p(CO)，故c(Mn))＝c(CO、C正确；MgCO、CaCO、MnCO的p(M))3333322－－Dp(CO错误。
2020届高考化学一轮总复习第八章第29讲难溶电解质的溶解平衡练习(含解析)
难溶电解质的溶解平衡1．下列说法不正确的是( )A ．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变B ．由于K sp (ZnS)>K sp (CuS)，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuSC ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关D ．两种难溶电解质做比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小解析：K sp 只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A 、C 正确；由于K sp (ZnS)>K sp (CuS)，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuS ，故B 正确；同类型的难溶电解质(如AgCl 、AgBr 、AgI)，K sp 越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag 2SO 4和AgI)，K sp 小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D 错误。
答案：D2．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：A ．2AgCl ＋Na 2＋Ag 2SB ．MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑ C ．ZnS ＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S↑D ．Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C 不正确。
答案：C3．在100 mL 0.01 mol·L －1KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L －1AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)( )A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀析出C ．无法确定D ．有沉淀但不是AgCl解析：Q c ＝c (Cl －)·c (Ag ＋)＝0.01 mol·L －1×100101×0.01101mol·L －1≈10－6>1.8×10－10＝K sp ，故有AgCl 沉淀生成。
2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《难溶电解质的沉淀溶解平衡》含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《难溶电解质的沉淀溶解平衡》1.下列说法中，正确的是()A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．向等浓度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI)D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3−、SO42−加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋2.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A． AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C． AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1√1.83.要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可4.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
K sp[CaCO3]＝4.96×10－9K sp[MgCO3]＝6.82×10－6K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12下列说法正确的是()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物5.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是()A．除去溶液中Ag＋加盐酸比硫酸盐好B．加入H2O，溶液平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl(s)＋Na2S Ag2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S6.已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。
【附20套精选模拟试卷】2020届高三化学一轮复习：难溶电解质的溶解平衡【考点全归纳,含答案】
难溶电解质的溶解平衡[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(5)20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
高考化学一轮复习专题演练测试卷：难溶电解质的溶解平衡
高考化学一轮复习专题演练测试卷：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.一定温度下,将0.1 mol AgCl固体参与1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充沛搅拌(不思索液体体积变化),:K sp(AgCl)=1×10-10;K sp(Ag2CO3)=1×10-11,以下有关说法正确的选项是 ( )A.沉淀转化反响2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为10B.约有10-5mol AgCl溶解C.反响后的溶液中:c(Na+)>c(C)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反响后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)【解析】选B2.25 ℃时,K a(HF)=3.6×10-4,K sp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中参与1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,那么以下说法中,正确的选项是( )A.25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1B.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀发生D.该体系中HF与CaCl2反响发生沉淀【解析】选D3.某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如下图。
以下说法正确的选项是( )A.三种离子对应的硫化物中K sp(CuS)最小,约为1×10-20B.向MnS的悬浊液中参与大批水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的大批杂质ZnCl2D.向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴参与1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+最先沉淀【解析】选C4.25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp=5×10-12,MgF2的溶度积常数K sp=7.4×10-11。
2020年高考化学一轮总复习第八章第27讲难溶电解质的溶解平衡课后作业(含解析)
难溶电解质的溶解均衡建议用时： 40 分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 7 分，共 70 分 )1．以下说法正确的选项是()A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在积淀溶解均衡，溶解度大小都能够用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．高升温度，某积淀溶解均衡逆向挪动，说明它的溶解度减小，K sp也变小答案D分析不一样种类的电解质没法由溶度积来比较溶解度大小， A 错误；任何难溶物在水中不必定存在溶解均衡，只有难溶电解质在水中存在溶解均衡，溶解度大小才能够用K sp表示，B 错误；溶度积常数K sp与温度有关，温度高升，溶度积常数可能增大也可能减小， C 错误；高升温度，积淀溶解均衡逆向挪动，则说明它的溶解度减小，所以K 也变小，D正确。
sp2．某温度下，难溶物 FeR的水溶液中存在均衡： FeR(s)Fe2＋ (aq) ＋ R2－ (aq) ，其沉淀溶解均衡曲线如下图。
以下说法正确的选项是()A．能够经过升温实现由 a 点变到 c 点B．b 点对应的sp 等于a点对应的spK KC．d点可能有积淀生成D．该温度下K sp＝4×10－18答案B分析大部分难溶电解质的溶解均衡一般是吸热反响，若高升温度能促使该物质溶解，则 c(Fe2＋)和 c(R2－)均增大，不可以由 a 点变到 c 点，A错误；温度不变，K sp不变，B正确；溶解均衡曲线右上方表示过饱和溶液，有积淀生成，曲线左下方表示不饱和溶液，所以d点没有积淀生成，C错误；该温度下K sp＝2×10－18，D错误。
3．对于积淀溶解均衡和溶度积常数，以下说法不正确的选项是()A．将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色积淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度没关C．已知 25 ℃时，K sp[Fe(OH) 3] ＝4.0 ×10 －38，该温度下反响Fe(OH)3＋ 3H＋Fe3＋＋ 3H2O的均衡常数K＝4.0×104D．已知 25 ℃时，K sp [Mg(OH)2] ＝1.8 ×10 －11，在 MgCl2溶液中加入氨水，测得混淆液的pH ＝ 11，则溶液中的 c (Mg 2＋×10 － 5－ 1)为 1.8mol ·L答案 A分析 将饱和 Na 2SO 4 溶液加入饱和石灰水中， 有白色积淀产生， 说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式种类不一样，不可以判断其相对大小， A 错误； K sp 只与难溶电解质的性质和温度 有关，而与溶液中的离子浓度没关，B 正确； K sp [Fe(OH) 3] ＝ c 3(OH －) · c (Fe 3＋) ，反响的均衡常数 K ＝ c (Fe 3＋)/ 3＋) ＝3－· c (Fe 3＋ 34pH ＝ 11，c (H [ c (OH ) )]/ K w ＝4.0 ×10 ，C 正确；测得混淆液的K sp [Mg(OH)2] ＝ c 2(OH －) · c (Mg 2＋) ， c (OH －) ＝10－3 mol ·L －1，代入求得 c (Mg 2＋) ＝1.8 ×10－ 5－ 1mol ·L ， D 正确。
2020届高考化学：难溶电解质的溶解平衡练习及答案
2020届高考化学：难溶电解质的溶解平衡练习及答案专题：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是()A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀【答案】C2、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液解析：欲使Ca(OH)2减少，题述溶解平衡必须向右移动。
Al3＋与OH－结合为Al(OH)3使OH－减少，平衡右移，Ca(OH)2的量减少；S2－水解显碱性，NaOH 是强电解质可发生电离，使溶液中OH－浓度增大，CaCl2会使溶液中Ca2＋的浓度增大，所以A、C、D都会使题述溶解平衡向左移动，使Ca(OH)2增多。
答案：B3、溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和。
1.某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．加入AgNO 3，可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp解析：A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag＋)增大，而c(Cl－)减小，即溶液不能由c点变到d点，A项错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但K sp不变，B项错；C项，d点时的c(Ag＋)·c(Cl－)>K sp，有沉淀生成，正确；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，K sp 不变，即c点对应的K sp与a点对应的K sp相等，D项错。
2020届高考化学一轮专题训练：8.4难溶电解质的溶解平衡
8.4难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案 B解析A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C 项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
2．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是()A．加热B．加少量水稀释C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO3答案 B解析加热促进AgCl固体溶解，c(Ag＋)和K sp(AgCl)都增大，A项错；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl 固体，所以溶液仍饱和，故c(Ag＋)和K sp(AgCl)保持不变，B项正确；加入盐酸，Cl－会与Ag＋反应，c(Ag＋)减小，K sp 不变，C项错；加入AgNO3，c(Ag＋)增大，K sp不变，D项错。
3．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数K sp＝7.4×10－11。
下列说法正确的是()A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大D．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl 溶液中的K sp相比较，前者小答案 C解析在Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量NH4Cl固体，其电离出的NH＋4与OH－结合为NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg2＋)增大，C正确。
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2020届高考化学一轮复习专题精练――《难溶电解质的溶解平衡》1. 〔09年广东化学·18〕硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平稳曲线如下，以下讲法正确的选项是A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液 2. 〔09年浙江理综·10〕：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。
以下讲法正确的选项是A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大 B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2考试讲明：明白难溶电解质存在沉淀溶解平稳。
命题趋向：难容电解质的溶解平稳属于化学平稳的一种，考试讲明中要求较少，教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平稳，了解难溶电解质存在沉淀溶解平稳的应用，命题不超出此范畴 高考推测：从08、09两年高考试题看，以图表形式显现在选择题，以填空题形式显现要紧为运算类型，中等难度，展望2018年高考仍旧以此为主。
一、难溶电解质的溶解平稳1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解专门少、能够讲是难以溶解，因此称为_____。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳和化学平稳、电离平稳一样，合乎平稳的差不多特点、满足平稳的变化差不多规律，其差不多特点为：3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平稳，其平稳常数称为____ __，简称____ __。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平稳与溶度积K SP表达式4．溶度积K SP的意义反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
利用溶度积K SP能够判定__ _ __、__ _ __以及__ __ _ __。
二、沉淀的转化：当Qc 大于Ksp时，情形为：__ _当Qc 等于Ksp时，情形为：__ _____当Qc 小于Ksp时，情形为：__ _____①将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会显现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ ____ →_ _ ___ → _____。
显现这种颜色变化的缘故是：_ _____ _②将足量BaCO3分不加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____例1．铝和镓的性质相似，如M(OH)3差不多上难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环多次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，因此不沉淀D.Al(OH)3是难溶物答案：AOH，【变式训练1】己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平稳Ca(OH)2(固)Ca2+＋2-CO。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去CaCO 3(固) Ca2+＋-23有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏〔1〕写山上述两个反应的化学方程式：①S02与CaCO3悬浊液反应②S02与Ca(OH)2悬浊液反应〔2〕试讲明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由例2．以BaS 为原料制备Ba(OH)2·8H 2O 的过程是：BaS 与HCl 反应，所得溶液在70℃～90C 时与过量NaOH 溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H 2O 晶体。
据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H 2O 晶体的新方法是使BaS 与CuO 反应……1．新方法的反应方程式为：2．该反应反应物CuO 是不溶物，什么缘故该反应还能进行： 3．简述新方法生产效率高、成本低的缘故 答案：〔1〕BaS ＋CuO ＋9H 2O ＝Ba(OH)2·8H 2O ＋CuS ［也可写Ba(OH)2］ 〔2〕CuS 的溶度积比CuO 小得多〔更难溶〕，有利于该反应正向进行。
〔3〕CuS 为难溶物〔未反应的CuO 也不溶〕，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H 2O 晶体，故生产效率高；CuS 在空气中焙烧氧化可得CuO 与SO 2，故CuO 可反复使用〔SO 2可用于制硫的化合物〕，因而成本低。
变式训练2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质爱护着，它在唾液中存在以下平稳：Ca 5(PO 4)3OH(固)−→−5Ca 2++3PO 43-+OH - 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其缘故是 Ca 5(PO 4)3F 〔固〕的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更牢固。
主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的缘故： 依照以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：例3、一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，那个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m －(aq) [A n+]m ·[B m －]n ＝Ksp：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl －] ＝1.8×10－10Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO 2- 4] ＝1.1×10－12试求：〔1〕此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
〔2〕此温度下，在0.010mo1·L -1的AgNO 3溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分不能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小答案：①AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)1510sp L mol 103.1108.1)AgCl (K )AgCl (c ---⋅⨯=⨯==Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋CrO 42－(aq) 2xx(2x)2·x=Ksp1531234242105.64101.14)()(---⋅⨯=⨯==L mol CrO Ag K CrO Ag c sp∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010 mol·L-1 AgNO 3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1AgCl(s)Ag ＋(aq) ＋Cl －(aq)溶解平稳时：0.010＋xx(0.010＋x)·x ＝1.8×10－10∵ x 专门小，∴ 0.010＋x ≈0.010x ＝1.8×10－8(mol·L －1) c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L －1)Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋ CrO 2－4(aq)溶解平稳时：0.010＋xx(0.010＋2x)2·x ＝1.1×10－12∵ x 专门小，∴ 0.010＋2x≈0.010x ＝1.1×10－8(mol·L －1)∴ c(Ag 2CrO 4)＝1.1×10-8 (mol·L －1)∴ c(AgCl)＞c(Ag 2CrO 4)1. 〔08山东卷〕某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平稳曲线如下图。
以下讲法正确的选项是〔 〕A ．加入Na 2SO 4能够使溶液由a 点变到b 点B ．通过蒸发能够使溶液由d 点变到c 点C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的K ap 大于c 点对应的K ap2. 〔09年广东化学·22〕〔12分〕某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，要紧含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2pH 3．4 5．2 12．4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答以下咨询题：〔1〕〝浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有〔要求写出两条〕〔2〕滤渣I的要紧成分有。
〔3〕从滤渣Ⅱ中可回收利用的要紧物质有。
〔4〕Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采纳复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl四种化合物的溶解度〔S〕随温度〔T〕变化曲线如以下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的缘故：。
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，缘故是：。
除去产品中该杂质的方法是：。
3.〔08广东卷〕Ag2SO4的K W为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO23-浓度随时刻变化关系如右图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1〕。
假设t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4溶液，以下示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO23-浓度随时刻变化关系的是〔〕4. 〔08江苏卷〕工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石〔要紧成分BaSO4〕对工业过程进行模拟实验。
查表得BaSO4(s) + 4C(s)高温4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1①BaSO4(s) + 2C(s)高温2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1②1、向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)= 。