山东省日照市2017年中考化学真题试题含解析 精
2017年山东省日照市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．从化学角度分析，下列诗句只涉及物理变化的是（）A．炉火照天地，红星乱紫烟B．夜来风雨声，花落知多少C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠2．下列实验操作错误的是（）A．滴管的使用B．检查装置的气密性C．蒸发食盐水D．称量固体食盐3．以下事实用微观粒子的知识解释错误的是（）选项事实解释A 一畦春韭绿，十里稻花香分子不断运动B 水结冰后体积变大水分子体积变大C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小D 6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔A．A B．B C．C D．D4．在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是（）A．用水区分食盐固体与蔗糖固体B．用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体C．用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液D．用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体5．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（）A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果6．某同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的一组是（）A．化学与资源B．化学与材料①铁护栏表面刷上油漆，防止生锈②爱护水资源只能通过节约用水实现①用钛合金制作航天飞机的外壳，利用其密度大，耐腐蚀等性质②装食品用的聚乙烯塑料袋具有热塑性C．化学与环境D．化学与生活①减少空气污染的措施：风力发电、多用高寒硫煤做①青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良应多食海产品、瘦燃料等②防治“白色污染”的措施：回收废弃塑料、使用新型降解塑料等肉等含锌的食物②二氧化碳灭火器灭火时有降温和隔绝空气的作用A．A B．B C．C D．D7．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（）A．将NaOH固体直接放在托盘上称量B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜C ．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%8．物质X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）A．X、Y、Z全部都是有机物B．X中氢元素的质量分数最小C．Y中碳原子与氢原子个数比为1：2D．化学反应前后原子种类和数目没有改变9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（）A．.可能有银和铜，没有锌B．.可能只有银，没有铜和锌C．一定有银，可能有铜和锌D．.一定有银、没有锌，可能有铜10．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a，b中均无明显现象；②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧．下列说法错误的是（）A．红磷燃烧，产生大量白雾B．实验过程②的a中无明显现象C．实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯D．对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气二、解答题（共7小题，满分30分）11．锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：（1）Li属于元素（填“金属”或“非金属”）；（2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是（填“A”、“B”、“C”）．（3）B元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是；（4）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是（填“A”、“B”或“C”）．12．自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：（1）下列物质属于纯净物的是．A、河水B、蒸馏水C、生理盐水D、自来水（2）通过图中Ⅰ可以除去河水中的．（3）图中Ⅱ加入的物质X是（填名称）．（4）图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，则M的化学式是．13．20℃时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：（1）a烧杯中加入的物质是（填化学式）（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数（“＞”、“＜”或“=”）b烧杯溶液中溶质的质量分数．（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入gNaCl固体．（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加上溶解，再，然后过滤，洗涤、干燥．14．A﹣H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E；可用F于D配制波尔多液作农药，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：（1）E的俗称；（2）物质A属于（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（3）写出由F→G的化学方程式．（4）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是．15．根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：（1）在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式；（2）某同学用F在验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因．（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是（填字母标号，下同），收集装置是．16．镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁，有以下两个方案：方案一：方案二：请回答下列问题：（1）每吨试剂价格表：试剂NaOH Ca（OH）2价格（元/t）3200 1200工业生产为了获得更高的利润，根据上表分析，最好选择方案（填“一”或“二”）．（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是；（3）步骤③发生反应的化学方程式；（4）在MgCl2Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有种．17．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是．（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．2017年山东省日照市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．从化学角度分析，下列诗句只涉及物理变化的是（）A．炉火照天地，红星乱紫烟B．夜来风雨声，花落知多少C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．【解答】解：A、炉火照天地中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；B、风雨、花落过程中没有生成新物质，属于物理变化；C、粉身碎骨过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；D、江枫渔火过程中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化．故选：B．2．下列实验操作错误的是（）A．滴管的使用B．检查装置的气密性C．蒸发食盐水D．称量固体食盐【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品的取用；4K：检查装置的气密性．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．故选：D．3．以下事实用微观粒子的知识解释错误的是（）选项事实解释A 一畦春韭绿，十里稻花香分子不断运动B 水结冰后体积变大水分子体积变大C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小D 6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔A．A B．B C．C D．D【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、一畦春韭绿，十里稻花香，是因为稻花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到稻花香，故选项解释正确．B、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误．C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确．D、6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．故选：B．4．在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是（）A．用水区分食盐固体与蔗糖固体B．用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体C．用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液D．用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体【考点】AE：物质的鉴别、推断；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9L：铵态氮肥的检验；9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、食盐固体与蔗糖固体均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，用水不能鉴别，故选项正确．B、CO2气体能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误．C、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，NaNO3溶液不与AgNO3溶液反应，可以鉴别，故选项错误．D、NH4Cl固体加碱研磨会产生有刺激性气味的气体，K2SO4固体不能，可以鉴别，故选项错误．故选：A．5．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（）A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果【考点】62：空气组成的测定．【分析】测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．【解答】解：A．点燃白磷后快速将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞，以防止空气受热膨胀逸出造成较大误差，故错误；B．铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝来测定空气中的氧气含量，故错误；C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，整个装置是密封的，实验效果会更好，故正确；D．磷燃烧时放热，如果没有夹紧止水夹，实验中会逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多使进入瓶内的液体体积的大，使测量结果偏大，故错误．故选C．6．某同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的一组是（）A．化学与资源B．化学与材料①铁护栏表面刷上油漆，防止生锈②爱护水资源只能通过节约用水实现①用钛合金制作航天飞机的外壳，利用其密度大，耐腐蚀等性质②装食品用的聚乙烯塑料袋具有热塑性C．化学与环境D．化学与生活①减少空气污染的措施：风力发电、多用高寒硫煤做燃料等②防治“白色污染”的措施：回收废弃塑料、使用新型降解塑料等①青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良应多食海产品、瘦肉等含锌的食物②二氧化碳灭火器灭火时有降温和隔绝空气的作用A．A B．B C．C D．D【考点】JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；65：防治空气污染的措施；83：合金与合金的性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H4：灭火的原理和方法；HB：保护水资源和节约用水；I1：塑料及其应用；I6：白色污染与防治．【分析】A．根据金属防锈方法、保护水资源的措施来分析；B．根据材料的性质与用途来分析；C．根据减少空气污染与白色污染的措施来分析；D．根据化学元素的食物来源以及灭火器的原理来分析．【解答】解：A．爱护水资源可以通过节约用水和防止水体污染两方面去实现，故错误；B．钛合金制作航天飞机的外壳是利用了其耐高温、耐腐蚀和强度高的性质，故错误；C．燃烧含硫高的煤炭会产生大量的二氧化硫气体造成酸雨，不利于环境保护，故错误；D．青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良是缺少锌元素组成的，所以应多食海产品、瘦肉等含锌的食物；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳灭火器灭火时有降温和隔绝空气的作用，故正确．故选D．7．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（）A．将NaOH固体直接放在托盘上称量B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】A、根据氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量解答；B、根据实验时的注意事项解答；C、根据溶解时玻璃棒的作用解答；D、根据俯视凹液面的最低处会导致量取的水偏少，导致溶质的质量分数偏大解答．【解答】解：A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；答案：B8．物质X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）A．X、Y、Z全部都是有机物B．X中氢元素的质量分数最小C．Y中碳原子与氢原子个数比为1：2D．化学反应前后原子种类和数目没有改变【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；AC：有机物与无机物的区别；DA：元素的质量分数计算．【分析】根据微观示意图可知，反应物X的分子为2个C原子、6个H原子和1个O原子构成的C2H5OH分子，Y物质的分子为由2个C原子和4个H原子构成的C2H4分子，物质Z的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为酒精分解产生乙烯和水，该反应的化学方程式为C2H5OH C2H4+H2O．据此分析即可．【解答】解：根据微观示意图可知，反应物X的分子为2个C原子、6个H原子和1个O原子构成的C2H5OH分子，Y 物质的分子为由2个C原子和4个H原子构成的C2H4分子，物质Z的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O 分子；则示意图所表示的反应为酒精分解产生乙烯和水，该反应的化学方程式为C2H5OH C2H4+H2O．由此可知：A、X和Y是有机物，而Z是水，为氧化物，故说法错误；B、X的化学式为C2H5OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为：24：6：16=12：1：8，氢元素的质量最小，则质量分数最小，故说法正确；C、Y的化学式为C2H4；其中碳、氢原子个数比是2：4=1：2，故说法正确；D、由上述分析可知，化学反应前后原子种类和数目没有改变，故说法正确．故答案为：A．9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（）A．.可能有银和铜，没有锌B．.可能只有银，没有铜和锌C．一定有银，可能有铜和锌D．.一定有银、没有锌，可能有铜【考点】85：金属的化学性质．【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌足量，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜．【解答】解：A、充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤渣中一定不含有锌，这是因为如果含有锌时，则锌过量，如果锌过量，则硝酸铜完全反应，滤液仍为蓝色，说明硝酸铜没有完全反应或没有反应，因此滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，该选项组成有可能；B、如果锌恰好和硝酸银完全反应，则滤渣中只含有银，没有铜和锌，该选项组成有可能；C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有锌，该选项组成没有可能；D、滤渣中一定有银、没有锌，可能有铜，该选项组成有可能．故选：C．10．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a，b中均无明显现象；②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧．下列说法错误的是（）A．红磷燃烧，产生大量白雾B．实验过程②的a中无明显现象C．实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯D．对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．【分析】A．根据磷燃烧的现象来分析；B．根据可燃物燃烧的条件来分析；C．根据实验①中要排净氧气来分析；D．根据实验的对比以及实验现象来分析．【解答】解：A．红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故错误；B．实验过程②的a中的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以不会发生燃烧，故正确；C．实验过程①要先通入N2一段时间，将空气排净，再点燃酒精灯，才能验证氮气不支持燃烧，故正确；D．步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故正确．故选A．二、解答题（共7小题，满分30分）11．锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：（1）Li属于金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是 C （填“A”、“B”、“C”）．（3）B元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是Na2O ；（4）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是 B （填“A”、“B”或“C”）．【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据元素的分类来分析；（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；（3）根据化合物的化学式的写法来分析；（4）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析．【解答】解：（1）Li是锂元素的元素符号，锂元素属于金属元素；故填：金属；（2）A．质子数＞电子数，属于阳离子；B．质子数=电子数，属于原子；C．质子数＜电子数，属于阴离子．故填：C；（3）B是钠元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价；故填：Na2O；（4）最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子的最外层有1个电子，与B原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子；故填：B．12．自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：（1）下列物质属于纯净物的是 B ．A、河水B、蒸馏水C、生理盐水D、自来水（2）通过图中Ⅰ可以除去河水中的不溶性杂质．（3）图中Ⅱ加入的物质X是活性炭（填名称）．（4）图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，则M的化学式是CaCl2．【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；A5：纯净物和混合物的判别；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据混合物和纯净物的定义解答；（2）根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质解答；（3）根据活性炭具有吸附性解答；（4）根据化学变化前后原子种类、数目不变解答．【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，A、河水 C、生理盐水 D、自来水中除水以外，都含有其它乌镇，都属于混合物纯净物是由一种物质组成，B、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物；（2）过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质；（3）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，图中Ⅱ加入的物质X是活性炭；（4）反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，反应前两物质的粒子中共含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为2、4、4、4，反应后Ca（ClO）2、2H2O中所含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为1、2、4、4，根据变化前后原子种类、数目不变，可判断物质M的分子由1个Ca原子、2个Cl原子构成，物质M的化学式可表示为CaCl2．答案：（1）B；（2）不溶性杂质；（3）活性炭；（4）CaCl213．20℃时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：（1）a烧杯中加入的物质是KNO3（填化学式）（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数＜（“＞”、“＜”或“=”）b烧杯溶液中溶质的质量分数．（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入0.5 gNaCl固体．（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加上溶解，再蒸发浓缩，然后过滤，洗涤、干燥．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7R：溶质的质量分数．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，a烧杯底部有固体剩余，所以a烧杯中加入的物质是：KNO3；（2）甲图中，溶剂质量相等，a烧杯中的溶质质量小于b烧杯中的溶质质量，所以a烧杯溶液中溶质的质量分数＜b烧杯溶液中溶质的质量分数；（3）50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入0.5gNaCl固体；（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加上溶解，再蒸发浓缩，然后过滤，洗涤、干燥．故答案为：（1）KNO3；（2）＜；（3）0.5；（4）蒸发浓缩．14．A﹣H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E；可用F于D配制波尔多液作农药，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：。
2017年山东省日照市中考化学试卷-答案
山东省日照市2017年初中学业水平考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】B【解析】A.炉火照天地中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；B.风雨、花落过程中没有生成新物质，属于物理变化；C.粉身碎骨过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和：二氧化碳，属于化学变化；D.江枫渔火过程中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化。
故选：B【考点】化学变化和物理变化的判别。
2.【答案】D【解析】A.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：D【考点】蒸发与蒸馏操作，托盘天平，液体药品的取用，检查装置的气密性。
3.【答案】B【解析】A.一畦春韭绿，十里稻花香，是因为稻花花香中含有的分子是在不断运动的，向四扩散，使人们 闻到稻花香，故选项解释正确。
B.水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C.1滴水中大约有211.6710´个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。
D.6000L 氧气加压后可装入容积为40L 的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
故选：B【考点】利用分子与原子性质分析和解决问题。
4.【答案】A【解析】A.食盐固体与蔗糖固体均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，用水不能鉴别，故选项正确。
B.2CO 气体能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
NaCl 溶液能与3AgNO 溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，3NaNO 溶液不与3AgNO 溶液反应，可以鉴别，故选项错误。
2017年-1年山东省中考化学真题卷含答案解析
13、2017年5月18日，我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”(天然气水合物)成功。
下列关于“可燃冰”说法正确的是A.“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体B.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”C.通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰”D.“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源14、通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹A.①③④B.①②④C.①②③④D.②③④⑤15、小明通这下图实验自制一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是A.蔗糖B.小苏打C.柠檬酸D.果汁16、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。
花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品A.食盐B.味精C.食醋D.香油17、下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液B.两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰C.在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水D.向氢氧化钠溶液中不断加水18、下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是A.分子质量增大B.分子体积扩大C.分子间隔变大D.分子个数增多19、在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。
他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。
下列说法正确的是A.布手帕不是可燃物，不能燃烧B.空气不充足，布手帕不会燃烧C.布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低D.白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点20、在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法错误的是物质 a b c d反应前的质量/g 30 5 10 15反应后的质量/ g x y 20 20A.—定是反应物B.x+y=20C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成c与d的质量比为2:1化学（共34分）一、填空与简答题(本题包括5个小题，共29分)33、(6分)2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，结构示意图见下方。
山东省日照市2017届中考化学一模试卷(解析版)
2017年山东省日照市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一.选择题1．生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧D．水的蒸发【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．D、水的蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【考点】2D：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；41：用于加热的仪器；68：氧气的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；H4：灭火的原理和方法；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】A、根据固态二氧化碳易升华吸热、生石灰能与水反应、氮气性质稳定；B、灭火就是破坏燃烧的条件，可以移走可燃物、使可燃物与氧气隔绝或降低温度到可燃物的着火点以下；C、根据硬水和软水遇肥皂水发生的现象、酱油和醋的气味、氯化铵和磷矿粉的颜色分析回答；D、氢气、一氧化碳都具有可燃性，氧气不具有可燃性，试管、蒸发皿、烧杯都可以加热，构成物质的粒子有分子、原子、离子．【解答】解：A、固态二氧化碳易升华吸热，可以冷藏保鲜；生石灰能与水反应，可以做食品干燥剂；氮气性质稳定，充入氮气可防腐，故A正确．B、油锅着火时用锅盖盖，能使油和空气隔绝；用水灭火，降低温度至着火点以下；扑灭森林火灾时设置隔离带，能隔离可燃物，都能灭火，故B正确．C、硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多，加肥皂水并搅拌进行鉴别；醋有刺激性气味，酱油没有，可通过闻气味鉴别；氯化铵是白色固体，磷矿粉是灰色固体，观察颜色可以鉴别，故C正确．D、氢气、一氧化碳都具有可燃性，氧气没有可燃性；试管、蒸发皿、烧杯都可以加热；构成物质的粒子有分子、原子、离子，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查物质的性质和用途、灭火方法、检验物质的方法、加热的仪器等方面的知识，解答时应该特别注意物质的性质和用途方面的问题．3．下列说法中错误的是（）A．同种分子构成的物质是纯净物B．原子是化学变化中的最小粒子C．同种元素组成的物质是单质D．元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A6：单质和化合物的概念；B4：原子的定义与构成；B7：核外电子在化学反应中的作用．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中，分子可分，原子不可分；同种元素组成的物质是单质是错误的，如氧气和臭氧中只有氧元素，但是它们属于混合物；元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切是正确的．【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成，因此同种分子构成的物质是纯净物，正确但不符合题意，故选项错误；B、原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中，分子可分，原子不可分，正确但不符合题意，故选项错误；C、同种元素组成的物质是单质是错误的，如氧气和臭氧中只有氧元素，但是它们属于混合物，错误符合题意，故选项正确；D、元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切是正确的，正确但不符合题意，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物质的分类、原子的概念等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【考点】C7：碳的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A．根据碳的化学性质来分析；B．根据分子的特点来分析；C．根据化学元素与人体健康的关系来分析；D．根据二氧化碳的化学性质来分析．【解答】解：A．碳具有还原性，可以用来在高温的条件下还原四氧化三铁，二者有因果关系；B．浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”，说明分子在不断的运动，二者没有因果关系；C．人体缺碘易患甲状腺肿大，缺钙易患骨质疏松症，二者没有因果关系；D．二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故能使澄清的石灰水变浑浊，而不是因为二氧化碳不支持燃烧，二者没有因果关系．故选A．【点评】明确物质的性质与用途之间的关系是解题的关键所在．【考点】D1：化学式的书写及意义．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致．B．碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致．C．氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不一致．D．乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式不一致．故选A．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．6．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系B．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系C．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液PH与加入水的质量关系D．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系【考点】71：电解水实验；85：金属的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；9H：盐的化学性质．【分析】依据反应的化学方程式，分析反应条件与实际操作，然后与图象反映出的关系相比较，进行判断．这类题的特点是借助数学模型，利用图象信息来分析和解决化学问题．解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中．【解答】解：A．电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；B．高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，但是剩余固体的质量减少，因此其中锰元素的质量分数增大，故错误；C．氢氧化钠显碱性，加水稀释后，碱性减弱，但是不会显酸性，故错误；D．相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故正确．故选D．【点评】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题．7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．20℃时50g水中最多能溶解30g甲C．t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D．将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A．比较溶解度大小须确定温度；B．根据20℃时甲物质的溶解度来分析；C．根据t℃时，两物质的溶解度是否相等来分析；D．根据两物质的溶解度受温度的影响情况来分析．【解答】解：A．比较溶解度大小须确定温度，故A错误；B．根据溶解度曲线可知，在20℃时，甲物质的溶解度是30g，也就是在该温度下，100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态，所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和，故B错误；C．在t℃时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故C 正确；D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，甲出现结晶现象，而乙物质的溶液变成了不饱和溶液，没有晶体析出，故D错误．故选C．【点评】本题考查了学生对溶解度曲线的意义的了解和应用，较好考查学生分析、解决问题的能力．8．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4【考点】AE：物质的鉴别、推断；F6：复分解反应的条件与实质．【分析】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方法即可解答．分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可．【解答】解：根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，故选C．【点评】本题主要考查了采用排除法解答物质的推断题，只要有一个地方不满足就可以排除该选项．9．如图中，①、④是紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球．能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6P：二氧化碳的物理性质．【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．【解答】解：通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．故选：D【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．10．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳．装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成．【解答】解：A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析正确；B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除．通过以上分析，此项错误，符合题意；C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意；D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意．故选B【点评】气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳，说明该气体中既含有氢元素，也含有碳元素．但我们在确定气体的组成时，还要根据碳氢的质量比来确定混合气体的组成．二.填空题11．用化学符号填空：（1）标出五氧化二氮中氮元素的化合价2O5；（2）保持氨气化学性质的最小粒子NH3；（3）氢氧化钠溶液中的阴离子OH﹣．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出五氧化二氮中氮元素的化合价，故可表示为：2O5；（2）保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，其化学式为：NH3；（3）氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，其符号为：OH﹣；故答案为：（1）2O5；（2）NH3；（3）OH﹣【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．小明帮助妈妈做家务，感受到化学知识就在身边．（1）打开冰箱闻到一股异味，她建议放一包活性炭，这是利用了活性炭的吸附性；（2）午餐中的主食为米饭、馒头，其中富含的营养素为糖类；（3）用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈（或保持铁锅表面洁净、干燥）．【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；8G：金属锈蚀的条件及其防护；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】（1）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．（2）根据食物中富含的营养素来分析；（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．【解答】解：（1）活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性．故填：吸附性；（2）米饭和馒头中富含糖类；故填：糖类；（3）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，要防止铁生锈要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈．答案：（1）吸附性；（2）糖类；（3）防止铁锅生锈（或保持铁锅表面洁净、干燥）．【点评】与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．13．2015年8月12日晚11时30分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属化学危险品仓库发生特大爆炸事件．消防队员在灭火时，一些化学品遇到水又发生二次爆炸．这次爆炸事件再次告诉我们，不同物质引起的火灾，应采取不同的灭火方法．在国家标准《火灾分类》（GB﹣4968﹣85）中，将不同性质的火灾分为A、B、C、D四类：A 类火灾：指固体物质火灾．如木材、棉、毛、麻、纸张火灾等．B 类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾．如汽油、柴油、石蜡火灾等．C 类火灾：指气体火灾．如煤气、天然气、氢气火灾等．D 类火灾：指金属火灾．如钾、钠、镁、铝镁合金火灾等．请回答完成以下内容：（1）燃烧的条件是：①有可燃物；②温度要达到可燃物的着火点；③与氧气（或空气）接触．（2）乙醇失火属于B类火灾，乙醇完全燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应生成氧化镁和碳．写出该反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，基本反应类型为置换反应，实验说明，D 类火灾不能使用CO2（或二氧化碳）灭火．【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式；H4：灭火的原理和方法．【分析】（1）依据燃烧的三个条件分析解答；（2）据题意B类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾，而乙醇是液体，以及乙醇燃烧的方程式分析解答；（3）据质量守恒定律可知：反应物是镁条和二氧化碳，反应前后元素的种类不变，碳的颗粒是黑色的，氧化镁是白色固体分析生成物，并书写方程式，据反应特点判断反应类型，并结合题目所给信息分析回答．【解答】解：（1）燃烧所必须具备的三个条件是：有可燃物；与氧气（或空气）接触；温度要达到可燃物的着火点，缺一不可；（2）据题意B类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾，而乙醇是液体，所以乙醇失火属于B类火灾，反应方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）反应物是镁条和二氧化碳，据反应前后元素的种类不变，碳的颗粒是黑色的，氧化镁是白色固体，所以燃着的镁条与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，方程式是2Mg+CO22MgO+C；该反应由一种单质和一种化合物反应另一种单质和化合物，属于置换反应，由此可知二氧化碳可与金属发生反应，所以金属类物质引起的火灾不能用二氧化碳灭火；故答案为：（1）温度要达到可燃物的着火点；（2）B；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）2Mg+CO22MgO+C；置换反应；CO2（或二氧化碳）．【点评】本题考查难度不大，主要考查了燃烧的条件及应用，方程式的书写等知识，以及学生依据题目所给信息结合所学知识分析、解决问题的能力．14．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是ABD（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比相等（填“相等”或“不相等”）；（2）物质组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是13：40；②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是BCD．A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据酸的性质进行分析解答，酸的共性是酸中的氢离子表现出来的性质；硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故；根据水中氢元素和氧元素的质量比为定值解答；根据氯化钠溶液中氯化钠和水分子的个数解答即可；根据硫酸氢钠电离得到的离子解答即可．【解答】解：（1）①稀盐酸和硫酸与镁条、氧化铁以及氢氧化钠溶液的反应属于酸的共性，硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故，故填：ABD，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比都是（1×2）：16=1：8，故填：相等；（2）①据图可以看出，该氯化钠溶液中，氯化钠与水分子的个数比为1；10，故溶质和溶剂的质量比为58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；②A．由于钾是非常活泼的金属，能与水反应生成氢氧化钾和氢气，故不会反应生成钠，错误；B．NaHSO4能电离出来氢离子，水溶液呈酸性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，正确；C．NaHSO4能电离出来氢离子，其水溶液能与金属锌反应生成氢气，正确；D．NaHSO4能电离出来硫酸根离子，其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确．故填：BCD．【点评】本题考查的是有关物质的微观结构示意图的知识以及化学反应的实质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．三、实验题15．根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题（1）写出下列仪器的名称：a锥形瓶；f长颈漏斗．（2）实验室选取d、c、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，发生装置除了选用仪器b、g外，还需选择上述仪器中的f（填写序号）；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式．【分析】（1）熟悉常用仪器的名称和用途；（2）根据选取的仪器组装的装置分析制取氧气的原理，根据原理写出反应的方程式；（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，分析装置，选择仪器组成装置．【解答】解：（1）仪器的名称：a是锥形瓶，f是长颈漏斗；（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气，由仪器组成的装置可知反应物的状态属于固液反应，可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应方程式：2H2O22H2O+O2↑．（3）如选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的长颈漏斗，对应的序号为f，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）f；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】本题主要考查实验室制取气体的方法、装置和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．16．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后的溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四或四．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则甲组猜想中的NaOH或氢氧化钠不正确．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜BaC1Na【评价反思】老师指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，只有一个方案和操作都正确，请大家反思后，写出该方案中反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4U：溶液的酸碱度测定；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；G5：书写化学方程式．【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；【评价反思】①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀【解答】解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH ═Na2SO4 +2H2O；【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；【实验探究】（3）由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠；（4）由于溶液显酸性，伸入pH试纸后会变色，对比比色卡，pH＜7；碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；【评价反思】①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃。
2017年中考化学试题分类汇编 考点47 二氧化碳与氧气制取方法的综合(含解析)
考点47 二氧化碳与氧气制取方法的综合一、选择题1.（2017桂林市，题号13，分值2）实验室里用向上排空气法收集CO2，依据的CO2性质是（）A. 密度B. 颜色C. 气味D. 熔点【答案】A【解析】此题主要考查气体性质与收集装置的选取。
向上排空气法收集气体具有密度比空气大，且不与空气成分反应的特点；A、选取向上排空气法收集装置收集CO2，与气体密度有关，故正确；B、选取向上排空气法收集装置收集CO2，与气体颜色无关，故错误；C、选取向上排空气法收集装置收集CO2，与气体气味无关，故错误；选取向上排空气法收集装置收集CO2，与气体熔点无关，故错误；故选A。
二、实验题1．（2017甘肃省武威市，题号15，分值12）（12分）下图所示的仪器常用于实验室制取气体。
请回答下列问题：（1）仪器⑧的名称是______________。
（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是________（填序号），反应的化学方程式为____________________。
用排水法收集氧气的原因是_________________。
如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是____________。
(3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是_______（填序号），反应原理用化学方程式表示为________。
将制得的二氧化碳气体通人紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____。
【答案】(1)长颈漏斗（1分）(2) ③④⑥⑨（2分） 2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2分）氧气不易溶于水（1分）防止瓶底被炸裂（1分）(3) ①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨）（2分） CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）石蕊溶液变红（1分）【解析】本题主要考查了气体的制备。
根据仪器的形状和用途确定仪器的名称；高锰酸钾是固体，用其制取氧气需要加热，因此应组合物固固加热型的发生装置，需要用到③④⑥⑨四种不同的仪器；根据反应物生成物和反应条件书写化学方程式，根据收集气体的密度和溶解性确定收集装置；在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，由于生成了熔融的生成物，防止其溅落下来炸裂瓶底，故在做该实验的集气瓶底应留少量的水；实验室是由利用块状的大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应来制取的，故应组合成固液常温型的发生装置，又因为二氧化碳能溶于水且其密度比空气大，故应选择向上排空气的方法进行收集；把制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。
2017年中考化学试题分项版解析汇编第02期专题72燃料的合理利用与开发含解析
专题7.2 燃料的合理利用与开发一、选择题1．【2017年甘肃省兰州市】现代社会对能量的需求量越来越大，下列不属于新能源的是A．核能 B．天然气 C．可燃冰 D．风能【答案】C2．【2017年湖北省襄阳市】“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。
以下做法符合“绿色化学”理念的是A．将垃圾废物浇上汽油焚烧 B．研究、开发、利用氧能源C．让工业废水直接排入汉江 D．禁止化工厂生产化工产品【答案】B【解析】A．将垃圾废物浇上汽油焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气； B．研究、开发、利用氧能源，可以减少污染物的排放，有利于保护环境；C．让工业废水直接排入汉江会导致水、土壤被污染D．不能禁止化工厂生产化工产品，因为生成、生活都需要这些产品，为了保护环境可以采用合理的生产方案，减少污染物的排放，提倡绿色化学。
3．【2017年江苏省泰州市】“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS）氧化成2硫酸铁和硫酸，并能为CO和HO合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（）22A．反应①化学方程式：4FeS+15O+2X=2Fe（SO）+2HSO，X为HO2 22422234B．整个流程提高了能量的利用率C．图中有机物一定不含氧元素 D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用【答案】AC【解析】A、由4FeS+15O+2X=2Fe（SO）+2HSO可知，反应前后铁原子都是4个，硫原子都是8个，反应4242232后氧原子是32个，反应前应该是32个，其中2个包含在2X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，因此X为HO，该选项说法不正确；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS氧化成硫酸铁和硫酸22、二氧化碳和水反应生成C释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，该选项说法正确；有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中，该选项说法不正确；D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用，该选项说法正确．故选：AC．24．【2017年黑龙江省绥化市】燃料对环境的影响越来越受到人们的重视，以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。
2017中考化学试卷带答案
【导语】以下是为⼤家整理的关于2017中考化学试卷带答案，希望能够帮助到⼤家！ 2017中考化学试卷 ⼀、选择题(每⼩题只有1个选项符合题意，共25个⼩题，每⼩题1分，共25分) 1.空⽓中含量最多的⽓体是A. 氧⽓B. ⼆氧化碳C. 氮⽓D. 氖⽓ 2. 铜丝常⽤于制作电线，是因为铜具有A. 抗腐蚀性B. 较⼤密度C. 导热性D. 导电性 3. 下列图标中，表⽰禁⽌燃放鞭炮的是 A B C D 4. 下列属于氧⽓化学性质的是A.⽀持燃烧B.⽆⾊⽓体C.难溶于⽔D.密度⽐空⽓⼤ 5.下列物质中，属于纯净物的是A.空⽓B.蒸馏⽔C.⾷盐⽔D.⼤理⽯ 6.某品牌紫菜的营养成分表显⽰，每100 g紫菜含钠291 mg，这⾥所说的钠是指A.元素B.单质C.分⼦D.原⼦ 7. 下列物质中，属于合⾦的是A.镁B.铁C.铜D.钢 8. 下列物质的化学式中，书写不正确的是A. 碳酸钠 NaCO3B. 氯化铁 FeCl3C. 氧化镁 MgOD. 氢氧化钙 Ca(OH)2 9.下列实验基本操作中，正确的是 10.下列做法中，不利于保护⾦属资源的是A. 回收易拉罐B. 寻找⾦属代⽤品C. 防⽌⾦属的腐蚀D. 过度开采⾦属矿物 11.检验集⽓瓶内⼆氧化碳是否收集满的操作是A.将带⽕星的⽊条接近瓶⼝B.将燃着的⽊条伸⼊瓶中C.将燃着的⽊条接近瓶⼝D.靠近瓶⼝扇闻⽓味 12.化学变化前后发⽣改变的是A. 元素种类B. 分⼦种类C. 原⼦个数D. 原⼦质量 13.右图是⽔受热蒸发的微观⽰意图，不能依据图⽰进⾏判断的是A.⽔分⼦向各个⽅向运动B.加热后⽔分⼦间隔变⼤C.⽔分⼦之间有间隔D.⽔分⼦由氢、氧原⼦构成 14.亚氯酸钠(NaClO2)是⼀种⾼效漂⽩剂。
其中氯元素(Cl)的化合价为A.-3B.+1C.+3D.+5 15. 下列实验安全注意事项中，不正确的是A.实验室电器着⽕，⽴即⽤⽔浇灭B.点燃可燃性⽓体前，应该先验纯C.眼睛⾥不慎溅⼊药液，⽴即⽤⽔冲洗D.碰倒燃着的酒精灯，⽴即⽤湿布盖灭 16.如右图所⽰，有关电解⽔实验的说法正确的是 A.该反应为化合反应 B.b中的⽓体是氢⽓ C.实验中⽣成的氢⽓和氧⽓的体积⽐为1:2 D.该实验证明⽔是由氢⽓和氧⽓组成的 17.下列化学⽅程式书写正确的是A.4P + 5O2 2P2O5B.2Fe + 6HCl 2FeCl2 + 3H2↑C.2 KClO3 2KCl + 3O2↑D.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑ 18. 下列说法中，不正确的是 A.Na+表⽰钠原⼦失去1个电⼦后形成的离⼦ B. CO32-表⽰带2个单位负电荷的碳酸根离⼦ C. 表⽰氧原⼦得到1个电⼦后形成的离⼦ D.H2O2表⽰由2个氢原⼦和2个氧原⼦构成的过氧化氢分⼦ 19. 除去CO2中混有的少量CO的⽅法是A.点燃混合⽓体B.通过灼热的CuOC.通过灼热的炭粉D.通过⾜量的⽔ 20.天然⽓⽔合物化学式为CH4•8H2O，外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧，俗称可燃冰。
山东省日照市2017届中考化学二模试卷(解析版)
2017年山东省日照市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A．生铁B．液氧C．水煤气D．大理石【考点】A5：纯净物和混合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A、生铁是铁和杂质的混合物，故选项错误；B、液氧是一种物质，属于纯净物，故选项正确；C、水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，故选项错误；D、大理石是碳酸钙和杂质的混合物，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．下列变化中，属于物理变化的是（）A．分离液态空气法制氧气B．煤的干馏C．葡萄糖在人体内氧化D．生石灰干燥氢气【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、分离液态空气法制氧气是利用物质的沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故A正确；B、煤的干馏生成了煤焦油、焦炉气等物质，属于化学变化，故B错；C、葡萄糖在人体内氧化分解成二氧化碳和水，释放出能量，属于化学变化，故C错；D、生石灰干燥氢气是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D 错．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．今天的午餐食谱是：主食﹣﹣面包；配菜和副食﹣﹣炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶，则该午餐食谱缺乏的营养素是（）A．糖类B．脂肪C．蛋白质D．维生素【考点】J5：均衡营养与健康．【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解答】解：面包、薯片中含有丰富的糖类物质，炸鸡腿中含有丰富的油脂，奶酪、牛排中含有丰富的蛋白质、水和无机盐，食谱缺乏的营养素是维生素．故选：D【点评】解答本题要掌握各种食物中营养物质的种类方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．闻气体气味 C．倾倒液体D．稀释浓硫酸【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．B、根据闻气体的气味的方法进行分析判断．C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．下列说法错误的是（）A．碱中一定含有氢元素B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；4L：玻璃仪器的洗涤；4U：溶液的酸碱度测定；B6：原子和离子的相互转化．【分析】A、根据碱的组成考虑；B、根据决定元素种类的微粒考虑；C、根据侧pH值的注意事项考虑；D、根据玻璃仪器洗净的标志考虑．【解答】解：A、碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，含有氢氧根就一定有氢元素，故A说法正确；B、决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，所以钙原子和钙离子都属于钙元素，故B说法正确；C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能用水将试纸润湿，否则会产生误差，故C 说法错误；D、玻璃仪器洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下．故D说法正确．故选C．【点评】解答本题关键是要知道碱的组成，用pH试纸测定溶液的pH值方法，掌握玻璃仪器洗净的标志．6．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．反应物都属于氧化物D．反应前后原子、分子个数都不变【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别．【分析】由反应的微观过程图，治理汽车尾气所涉及的反应由2个CO分子与2个NO分子发生反应，生成2个CO2分子和1个N2分子，则该反应的化学方程式可表示为2CO+2NO═N2+2CO2．【解答】解：由图示可知该反应的方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2．A、单质的分子含有一种原子，观察图示可知反应后2个N原子构成的分子为单质分子，其化学式为N2，故A正确．B、反应前的CO、NO都是有毒气体，而反应生成的CO2与N2都属于无毒气体，因此该反应使有毒气体转化为无毒气体；故B正确．C、反应前的CO、NO都是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，故都属于氧化物；故C正确D、由方程式可知，该反应的前后分子的个数每个分子4变变成3个分子，分子的个数发生了变化，原子个数反应前后没有变化；故D不正确．故选：D．【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．7．“民以食为，食以安为先”．下列做法不会危及人体健康的是（）A．为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂B．用适量的小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包C．用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜鱼肉等食品D．为增白面粉使用过量添加剂【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；9G：常用盐的用途．【分析】A、根据过量的防腐剂对人体有害进行分析判断．B、根据碳酸氢钠的性质与用途进行分析判断．C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．D、根据过量使用添加剂的危害进行分析判断．【解答】解：A、食品防腐剂可以防止食品变质，但过量使用防腐剂，会危害人体健康，故该做法会危害人体健康．B、做面包时加入的碳酸氢钠受热生成二氧化碳气体，使面包疏松多孔；故该做法不会危害人体健康．C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故该做法会危害人体健康．D、增白剂等添加剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患；故该做法会危害人体健康．故选B．【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、甲醇、亚硝酸钠、重金属盐、黄曲霉素等）等知识即可正确解题．8．下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵【考点】AE：物质的鉴别、推断；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9L：铵态氮肥的检验；9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据物质的性质差异进行分析，A、氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧；B、酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红；C、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水；D、铵态氮肥与碱性物质混合有刺激性气味的氨气生成．【解答】解：A、将燃着的木条分别伸进集气瓶，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别；B、将酚酞分别滴入试剂中，都不变色，现象相同，无法鉴别；C、将水分别加入白色粉末中，粉末溶解的是碳酸钠，粉末不溶解的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别；D、将熟石灰分别与化肥混合，有刺激性气味气体产生的是硝酸铵，没有明显现象的是硝酸钾，现象不同，可以鉴别；故选B．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求选用的试剂与被鉴别试剂混合时要有明显的不同现象．9．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CuO不能与氧气反应，铜在加热条件下能与氧气反应，通入氧气并加热反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、HCl、CO2均能与氢氧化钠溶液反应生成，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．C、碳酸钙粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，充分反应后过滤除去不溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．D、K2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入新的杂质氯化钙，符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小【考点】93：酸的化学性质；7P：晶体和结晶的概念与现象；85：金属的化学性质；91：酸碱指示剂及其性质．【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．B、根据金属的化学性质，进行分析判断．C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．D、根据溶液中有晶体析出，若原溶液是饱和溶液，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，进行分析判断．【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确．B、锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，但铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应生成氢气，故选项推理错误．C、酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是CO2是酸，故选项推理错误．D、溶液中有晶体析出，若原溶液是饱和溶液，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数可能不变，故选项推理错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、溶液结晶析出后溶液组成的改变等并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、填空题（共13分）11．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，根据图示回答下列问题：（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为Ne．（2）若B表示某元素的原子，该元素的原子在化学反应中容易得到（填“失去”或“得到”）电子．（3）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的d（填字母序号）．a．8 b．10 c．11 d．12（4）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成的化合物的化学式是AlCl3．【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子进行解答；（2）根据在原子中，核内质子数=核外电子数进行解答；最外层电子数大于等于4的在化学反应中易得到电子形成阴离子；（3）当质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析解答．（4）若A中x=13，为铝元素；B核内质子数为17，为氯元素，据此进行分析解答．【解答】解：（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，故A表示氖原子构成的单质为氖气，化学式为Ne；（2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17﹣2﹣8=7；最外层电子数大于等于4的在化学反应中易得到电子形成阴离子；故该元素的原子在化学反应中容易得到电子；（3）当质子数＞核外电子数，为阳离子，若A是某阳离子的结构示意图，其核外电子数为2+8=10，则x＞10，d符合要求．（4）若A中x=13，为铝元素；B核内质子数为17，为氯元素，铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，形成化合物的化学式为：AlCl3．答案：（1）Ne；（2）得到；（3）d；（4）AlCl3．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．（2）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）．（4）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲固体溶于水时放热．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】（1）根据25℃时甲物质的溶解度分析解答；（2）根据丙的溶解度随温度降低而增大分析解答；（3）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法分析解答；（4）根据甲的溶解度随温度的变化情况分析解答．【解答】解：（1）25℃时，甲物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；（2）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变；（3）接近饱和的溶液变成饱和，可以用加入溶质和恒温蒸发溶剂、降温的方法，因为温度不变，所以不能采取降温的方法；（4）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明甲物质溶于水放热，开始温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，析出晶体；故答案为：（1）65；（2）不变；（3）加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）；（4）甲固体溶于水时放热．【点评】解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的计算方法，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等知识，才能结合题意灵活分析解答．13．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：D：FeSO4F：Cu（2）在反应①②③中，属于置换反应的是②③（填序号）．（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）+3H2O．3【考点】AE：物质的鉴别、推断；F3：置换反应及其应用；G5：书写化学方程式．【分析】此题的解题突破口是A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故C是铁，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，G溶液为蓝色，能与铁反应生成D和F，则D是硫酸亚铁，G是硫酸铜，F是铜．【解答】解：A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故C是铁，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，G溶液为蓝色，能与铁反应生成D和F，则D是硫酸亚铁，G是硫酸铜，F是铜，代入框图，推断合理．（1）根据推断可知，D是硫酸亚铁，F是铜，故填：FeSO4，Cu；（2）①一氧化碳与氧化铁的反应是氧化还原反应，②铁和稀硫酸的反应是置换反应，③铁和硫酸铜的反应属于置换反应，故填：②③；（3）一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）+3H2O．3【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式．三、实验题（共11分）14．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母需和），反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是控制氧气产生的快慢和量的多少．（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入，欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b“）端通入．【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；G5：书写化学方程式．【分析】（1）熟记实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据氧气助燃的性质验满；（2）根据图中装置进行分析；（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，因此应该从a进入．欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，因为气体的密度总比水的密度小，因此再将气体从b进入即可．【解答】解：（1）实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气的化学反应式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；此反应是固体的加热反应，A装置适用于固体的加热反应，故可选A作为发生装置；因氧气有助燃的性质，验满时可将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满．故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满；（2）C装置中用的是注射器，它的优点是：控制氧气产生的快慢和量的多少；故填：控制氧气产生的快慢和量的多少；（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，因此应该从a进入．欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，因为气体的密度总比水的密度小，因此再将气体从b进入即可，故答案为：a；b．【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．15．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有漏斗、玻璃棒；使用托盘天平进行称量前，应先检查天平是否平衡．（2Na2CO3+Ca （OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有碳酸钠、氢氧化钠；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．【考点】9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；4G：过滤的原理、方法及其应用；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式．【分析】（1）过滤可除去不溶性固体物质，并根据过滤所用仪器分析解答；依据天平的使用注意事项分析解答；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，并结合方程式的书写方法书写方程式；（3）根据反应流程图分析滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，该滤液中还含有碳酸钠；并依据反应原理书写方程式．【解答】解：（1）操作A将固体和液体分离，所以是用过滤的方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；使用托盘天平进行称量前，应先检查天平是否平衡；故答案为：漏斗、玻璃棒；天平是否平衡；（2）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；另外滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别是NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：碳酸钠、氢氧化钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．【点评】本题考查了学生分析和解决问题的能力，明确每一步的作用和所发生的化学反应才能正确解答．四、计算题（共6分）16．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%．（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，可以据此求算出盐酸的质量分数；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量．【解答】解（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g，设盐酸的质量分数为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑73 44100g•y 4.4g解得：y=7.3%；（2）设原混合物中CaCO3的质量为x。
山东省日照市2017年中考数学试题(word版,含解析)
2017年山东省日照市中考数学试卷一、选择题：（本大题共12小题，其中1~8题每小题3分，9~12题每小题3分，满分40分）1．﹣3的绝对值是（）A．﹣3 B．3 C．±3 D．2．剪纸是我国传统的民间艺术．下列剪纸作品既不是中心对称图形，也不是轴对称图形的是（）A．B．C．D．3．铁路部门消息：2017年“端午节”小长假期间，全国铁路客流量达到4640万人次.4640万用科学记数法表示为（）A．4.64×105B．4.64×106C．4.64×107D．4.64×1084．在Rt△ABC中，∠C=90°，AB=13，AC=5，则sinA的值为（）A．B．C．D．5．如图，AB∥CD，直线l交AB于点E，交CD于点F，若∠1=60°，则∠2等于（）A．120°B．30°C．40°D．60°6．式子有意义，则实数a的取值范围是（）A．a≥﹣1 B．a≠2 C．a≥﹣1且a≠2 D．a＞27．下列说法正确的是（）A．圆内接正六边形的边长与该圆的半径相等B．在平面直角坐标系中，不同的坐标可以表示同一点C．一元二次方程ax2+bx+c=0（a≠0）一定有实数根D．将△ABC绕A点按顺时针方向旋转60°得△ADE，则△ABC与△ADE不全等8．反比例函数y=的图象如图所示，则一次函数y=kx+b（k≠0）的图象的图象大致是（）A．B． C．D．9．如图，AB是⊙O的直径，PA切⊙O于点A，连结PO并延长交⊙O于点C，连结AC，AB=10，∠P=30°，则AC的长度是（）A．B． C．5 D．10．如图，∠BAC=60°，点O从A点出发，以2m/s的速度沿∠BAC的角平分线向右运动，在运动过程中，以O为圆心的圆始终保持与∠BAC的两边相切，设⊙O的面积为S（cm2），则⊙O的面积S与圆心O运动的时间t（s）的函数图象大致为（）A．B．C．D．11．观察下面“品”字形中各数之间的规律，根据观察到的规律得出a的值为（）A．23 B．75 C．77 D．13912．已知抛物线y=ax2+bx+c（a≠0）的对称轴为直线x=2，与x轴的一个交点坐标为（4，0），其部分图象如图所示，下列结论：①抛物线过原点；②4a+b+c=0；③a﹣b+c＜0；④抛物线的顶点坐标为（2，b）；⑤当x＜2时，y随x增大而增大．其中结论正确的是（）A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①④⑤二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，满分16分）13．分解因式：2m3﹣8m=．14．为了解某初级中学附近路口的汽车流量，交通管理部门调查了某周一至周五下午放学时间段通过该路口的汽车数量（单位：辆），结果如下：183 191 169 190 177则在该时间段中，通过这个路口的汽车数量的平均数是．15．如图，四边形ABCD中，AB=CD，AD∥BC，以点B为圆心，BA为半径的圆弧与BC交于点E，四边形AECD是平行四边形，AB=6，则扇形（图中阴影部分）的面积是．16．如图，在平面直角坐标系中，经过点A的双曲线y=（x＞0）同时经过点B，且点A在点B的左侧，点A的横坐标为，∠AOB=∠OBA=45°，则k的值为．三、解答题17．（1）计算：﹣（2﹣）﹣（π﹣3.14）0+（1﹣cos30°）×（）﹣2；（2）先化简，再求值：﹣÷，其中a=．18．如图，已知BA=AE=DC，AD=EC，CE⊥AE，垂足为E．（1）求证：△DCA≌△EAC；（2）只需添加一个条件，即，可使四边形ABCD为矩形．请加以证明．19．若n是一个两位正整数，且n的个位数字大于十位数字，则称n为“两位递增数”（如13，35，56等）．在某次数学趣味活动中，每位参加者需从由数字1，2，3，4，5，6构成的所有的“两位递增数”中随机抽取1个数，且只能抽取一次．（1）写出所有个位数字是5的“两位递增数”；（2）请用列表法或树状图，求抽取的“两位递增数”的个位数字与十位数字之积能被10整除的概率．20．某市为创建全国文明城市，开展“美化绿化城市”活动，计划经过若干年使城区绿化总面积新增360万平方米．自2013年初开始实施后，实际每年绿化面积是原计划的1.6倍，这样可提前4年完成任务．（1）问实际每年绿化面积多少万平方米？（2）为加大创城力度，市政府决定从2016年起加快绿化速度，要求不超过2年完成，那么实际平均每年绿化面积至少还要增加多少万平方米？21．阅读材料：在平面直角坐标系xOy中，点P（x0，y0）到直线Ax+By+C=0的距离公式为：d=．例如：求点P0（0，0）到直线4x+3y﹣3=0的距离．解：由直线4x+3y﹣3=0知，A=4，B=3，C=﹣3，∴点P0（0，0）到直线4x+3y﹣3=0的距离为d==．根据以上材料，解决下列问题：问题1：点P1（3，4）到直线y=﹣x+的距离为；问题2：已知：⊙C是以点C（2，1）为圆心，1为半径的圆，⊙C与直线y=﹣x+b相切，求实数b的值；问题3：如图，设点P为问题2中⊙C上的任意一点，点A，B为直线3x+4y+5=0的最大值和最小值．上的两点，且AB=2，请求出S△ABP22．如图所示，在平面直角坐标系中，⊙C经过坐标原点O，且与x轴，y轴分别相交于M（4，0），N（0，3）两点．已知抛物线开口向上，与⊙C交于N，H，P三点，P为抛物线的顶点，抛物线的对称轴经过点C且垂直x轴于点D．（1）求线段CD的长及顶点P的坐标；（2）求抛物线的函数表达式；=8S （3）设抛物线交x轴于A，B两点，在抛物线上是否存在点Q，使得S四边形OPMN，且△QAB∽△OBN成立？若存在，请求出Q点的坐标；若不存在，请说明△QAB理由．2017年山东省日照市中考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共12小题，其中1~8题每小题3分，9~12题每小题3分，满分40分）1．﹣3的绝对值是（）A．﹣3 B．3 C．±3 D．【考点】15：绝对值．【分析】当a是负有理数时，a的绝对值是它的相反数﹣a．【解答】解：﹣3的绝对值是3．故选：B．2．剪纸是我国传统的民间艺术．下列剪纸作品既不是中心对称图形，也不是轴对称图形的是（）A．B．C．D．【考点】R5：中心对称图形；P3：轴对称图形．【分析】根据轴对称图形和中心对称图形的概念对各选项分析判断即可得解．【解答】解：A、既不是中心对称图形，也不是轴对称图形，故本选项正确；B、不是中心对称图形，是轴对称图形，故本选项错误；C、既是中心对称图形，也是轴对称图形，故本选项错误；D、既是中心对称图形，也是轴对称图形，故本选项错误．故选A．3．铁路部门消息：2017年“端午节”小长假期间，全国铁路客流量达到4640万人次.4640万用科学记数法表示为（）A．4.64×105B．4.64×106C．4.64×107D．4.64×108【考点】1I：科学记数法—表示较大的数．【分析】科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数．确定n的值是易错点，由于4640万有8位，所以可以确定n=8﹣1=7．【解答】解：4640万=4.64×107．故选：C．4．在Rt△ABC中，∠C=90°，AB=13，AC=5，则sinA的值为（）A．B．C．D．【考点】T1：锐角三角函数的定义．【分析】根据勾股定理求出BC，根据正弦的概念计算即可．【解答】解：在Rt△ABC中，由勾股定理得，BC==12，∴sinA==，故选：B．5．如图，AB∥CD，直线l交AB于点E，交CD于点F，若∠1=60°，则∠2等于（）A．120°B．30°C．40°D．60°【考点】JA：平行线的性质．【分析】根据对顶角的性质和平行线的性质即可得到结论．【解答】解：∵∠AEF=∠1=60°，∵AB∥CD，∴∠2=∠AEF=60°，故选D．6．式子有意义，则实数a的取值范围是（）A．a≥﹣1 B．a≠2 C．a≥﹣1且a≠2 D．a＞2【考点】72：二次根式有意义的条件．【分析】直接利用二次根式的定义结合分式有意义的条件分析得出答案．【解答】解：式子有意义，则a+1≥0，且a﹣2≠0，解得：a≥﹣1且a≠2．故选：C．7．下列说法正确的是（）A．圆内接正六边形的边长与该圆的半径相等B．在平面直角坐标系中，不同的坐标可以表示同一点C．一元二次方程ax2+bx+c=0（a≠0）一定有实数根D．将△ABC绕A点按顺时针方向旋转60°得△ADE，则△ABC与△ADE不全等【考点】MM：正多边形和圆；AA：根的判别式；D1：点的坐标；R2：旋转的性质．【分析】根据正多边形和圆的关系、一元二次方程根的判别式、点的坐标以及旋转变换的性质进行判断即可．【解答】解：如图∠AOB==60°，OA=OB，∴△AOB是等边三角形，∴AB=OA，∴圆内接正六边形的边长与该圆的半径相等，A正确；在平面直角坐标系中，不同的坐标可以表示不同一点，B错误；一元二次方程ax2+bx+c=0（a≠0）不一定有实数根，C错误；根据旋转变换的性质可知，将△ABC绕A点按顺时针方向旋转60°得△ADE，则△ABC与△ADE全等，D错误；故选：A．8．反比例函数y=的图象如图所示，则一次函数y=kx+b（k≠0）的图象的图象大致是（）A．B． C．D．【考点】G2：反比例函数的图象；F3：一次函数的图象．【分析】根据反比例函数图象可以确定kb的符号，易得k、b的符号，根据图象与系数的关系作出正确选择．【解答】解：∵y=的图象经过第一、三象限，∴kb＞0，∴k，b同号，A、图象过二、四象限，则k＜0，图象经过y轴正半轴，则b＞0，此时，k，b异号，故此选项不合题意；B、图象过二、四象限，则k＜0，图象经过原点，则b=0，此时，k，b不同号，故此选项不合题意；C、图象过一、三象限，则k＞0，图象经过y轴负半轴，则b＜0，此时，k，b异号，故此选项不合题意；D、图象过一、三象限，则k＞0，图象经过y轴正半轴，则b＞0，此时，k，b同号，故此选项符合题意；故选：D．9．如图，AB是⊙O的直径，PA切⊙O于点A，连结PO并延长交⊙O于点C，连结AC，AB=10，∠P=30°，则AC的长度是（）A．B． C．5 D．【考点】MC：切线的性质．【分析】过点D作OD⊥AC于点D，由已知条件和圆的性质易求OD的长，再根据勾股定理即可求出AD的长，进而可求出AC的长．【解答】解：过点D作OD⊥AC于点D，∵AB是⊙O的直径，PA切⊙O于点A，∴AB⊥AP，∴∠BAP=90°，∵∠P=30°，∴∠AOP=60°，∴∠AOC=120°，∵OA=OC，∴∠OAD=30°，∵AB=10，∴OA=5，∴OD=AO=2.5，∴AD==，∴AC=2AD=5，故选A．10．如图，∠BAC=60°，点O从A点出发，以2m/s的速度沿∠BAC的角平分线向右运动，在运动过程中，以O为圆心的圆始终保持与∠BAC的两边相切，设⊙O的面积为S（cm2），则⊙O的面积S与圆心O运动的时间t（s）的函数图象大致为（）A．B．C．D．【考点】E7：动点问题的函数图象．【分析】根据角平分线的性质得到∠BAO=30°，设⊙O的半径为r，AB是⊙O的切线，根据直角三角形的性质得到r=t，根据圆的面积公式即可得到结论．【解答】解：∵∠BAC=60°，AO是∠BAC的角平分线，∴∠BAO=30°，设⊙O的半径为r，AB是⊙O的切线，∵AO=2t，∴r=t，∴S=πt2，∴S是圆心O运动的时间t的二次函数，∵π＞0，∴抛物线的开口向上，故选D．11．观察下面“品”字形中各数之间的规律，根据观察到的规律得出a的值为（）A．23 B．75 C．77 D．139【考点】37：规律型：数字的变化类．【分析】由图可知：上边的数与左边的数的和正好等于右边的数，上边的数为连续的奇数，左边的数为21，22，23，…26，由此可得a，b．【解答】解：∵上边的数为连续的奇数1，3，5，7，9，11，左边的数为21，22，23，…，∴b=26=64，∵上边的数与左边的数的和正好等于右边的数，∴a=11+64=75，故选B．12．已知抛物线y=ax2+bx+c（a≠0）的对称轴为直线x=2，与x轴的一个交点坐标为（4，0），其部分图象如图所示，下列结论：①抛物线过原点；②4a+b+c=0；③a﹣b+c＜0；④抛物线的顶点坐标为（2，b）；⑤当x＜2时，y随x增大而增大．其中结论正确的是（）A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①④⑤【考点】HA：抛物线与x轴的交点；H4：二次函数图象与系数的关系．【分析】①由抛物线的对称轴结合抛物线与x轴的一个交点坐标，可求出另一交点坐标，结论①正确；②由抛物线对称轴为2以及抛物线过原点，即可得出b=﹣4a、c=0，即4a+b+c=0，结论②正确；③根据抛物线的对称性结合当x=5时y ＞0，即可得出a﹣b+c＞0，结论③错误；④将x=2代入二次函数解析式中结合4a+b+c=0，即可求出抛物线的顶点坐标，结论④正确；⑤观察函数图象可知，当x＜2时，yy随x增大而减小，结论⑤错误．综上即可得出结论．【解答】解：①∵抛物线y=ax2+bx+c（a≠0）的对称轴为直线x=2，与x轴的一个交点坐标为（4，0），∴抛物线与x轴的另一交点坐标为（0，0），结论①正确；②∵抛物线y=ax2+bx+c（a≠0）的对称轴为直线x=2，且抛物线过原点，∴﹣=2，c=0，∴b=﹣4a，c=0，∴4a+b+c=0，结论②正确；③∵当x=﹣1和x=5时，y值相同，且均为正，∴a﹣b+c＞0，结论③错误；④当x=2时，y=ax2+bx+c=4a+2b+c=（4a+b+c）+b=b，∴抛物线的顶点坐标为（2，b），结论④正确；⑤观察函数图象可知：当x＜2时，yy随x增大而减小，结论⑤错误．综上所述，正确的结论有：①②④．故选C．二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，满分16分）13．分解因式：2m3﹣8m=2m（m+2）（m﹣2）．【考点】55：提公因式法与公式法的综合运用．【分析】提公因式2m，再运用平方差公式对括号里的因式分解．【解答】解：2m3﹣8m=2m（m2﹣4）=2m（m+2）（m﹣2）．故答案为：2m（m+2）（m﹣2）．14．为了解某初级中学附近路口的汽车流量，交通管理部门调查了某周一至周五下午放学时间段通过该路口的汽车数量（单位：辆），结果如下：183 191 169 190 177则在该时间段中，通过这个路口的汽车数量的平均数是182．【考点】W1：算术平均数．【分析】根据平均数的计算公式用所有数据的和除以数据的个数即可计算出这组数据的平均数，从而得出答案．【解答】解：根据题意，得在该时间段中，通过这个路口的汽车数量的平均数是÷5=182．故答案为182．15．如图，四边形ABCD中，AB=CD，AD∥BC，以点B为圆心，BA为半径的圆弧与BC交于点E，四边形AECD是平行四边形，AB=6，则扇形（图中阴影部分）的面积是6π．【考点】MO：扇形面积的计算；L5：平行四边形的性质．【分析】证明△ABE是等边三角形，∠B=60°，根据扇形的面积公式计算即可．【解答】解：∵四边形AECD是平行四边形，∴AE=CD，∵AB=BE=CD=6，∴AB=BE=AE，∴△ABE是等边三角形，∴∠B=60°，==6π，∴S扇形BAE故答案为：6π．16．如图，在平面直角坐标系中，经过点A的双曲线y=（x＞0）同时经过点B，且点A在点B的左侧，点A的横坐标为，∠AOB=∠OBA=45°，则k的值为1+．【考点】G6：反比例函数图象上点的坐标特征．【分析】过A作AM⊥y轴于M，过B作BD选择x轴于D，直线BD与AM交于点N，则OD=MN，DN=OM，∠AMO=∠BNA=90°，由等腰三角形的判定与性质得出OA=BA，∠OAB=90°，证出∠AOM=∠BAN，由AAS证明△AOM≌△BAN，得出AM=BN=，OM=AN=，求出B（+，﹣），得出方程（+）•（﹣）=k，解方程即可．【解答】解：过A作AM⊥y轴于M，过B作BD选择x轴于D，直线BD与AM 交于点N，如图所示：则OD=MN，DN=OM，∠AMO=∠BNA=90°，∴∠AOM+∠OAM=90°，∵∠AOB=∠OBA=45°，∴OA=BA，∠OAB=90°，∴∠OAM+∠BAN=90°，∴∠AOM=∠BAN，在△AOM和△BAN中，，∴△AOM≌△BAN（AAS），∴AM=BN=，OM=AN=，∴OD=+，OD=BD=﹣，∴B（+，﹣），∴双曲线y=（x＞0）同时经过点A和B，∴（+）•（﹣）=k，整理得：k2﹣2k﹣4=0，解得：k=1±（负值舍去），∴k=1+；故答案为：1+．三、解答题17．（1）计算：﹣（2﹣）﹣（π﹣3.14）0+（1﹣cos30°）×（）﹣2；（2）先化简，再求值：﹣÷，其中a=．【考点】6D：分式的化简求值；2C：实数的运算；6E：零指数幂；6F：负整数指数幂；T5：特殊角的三角函数值．【分析】（1）根据去括号得法则、零指数幂、特殊角的三角函数值、负整数指数幂可以解答本题；（2）根据分式的除法和减法可以化简题目中的式子，然后将a的值代入即可解答本题．【解答】解：（1）﹣（2﹣）﹣（π﹣3.14）0+（1﹣cos30°）×（）﹣2=﹣2﹣1+（1﹣）×4==；（2）﹣÷====，当a=时，原式=．18．如图，已知BA=AE=DC，AD=EC，CE⊥AE，垂足为E．（1）求证：△DCA≌△EAC；（2）只需添加一个条件，即AD=BC（答案不唯一），可使四边形ABCD为矩形．请加以证明．【考点】LC：矩形的判定；KD：全等三角形的判定与性质．【分析】（1）由SSS证明△DCA≌△EAC即可；（2）先证明四边形ABCD是平行四边形，再由全等三角形的性质得出∠D=90°，即可得出结论．【解答】（1）证明：在△DCA和△EAC中，，∴△DCA≌△EAC（SSS）；（2）解：添加AD=BC，可使四边形ABCD为矩形；理由如下：∵AB=DC，AD=BC，∴四边形ABCD是平行四边形，∵CE⊥AE，∴∠E=90°，由（1）得：△DCA≌△EAC，∴∠D=∠E=90°，∴四边形ABCD为矩形；故答案为：AD=BC（答案不唯一）．19．若n是一个两位正整数，且n的个位数字大于十位数字，则称n为“两位递增数”（如13，35，56等）．在某次数学趣味活动中，每位参加者需从由数字1，2，3，4，5，6构成的所有的“两位递增数”中随机抽取1个数，且只能抽取一次．（1）写出所有个位数字是5的“两位递增数”；（2）请用列表法或树状图，求抽取的“两位递增数”的个位数字与十位数字之积能被10整除的概率．【考点】X6：列表法与树状图法．【分析】（1）根据“两位递增数”定义可得；（2）画树状图列出所有“两位递增数”，找到个位数字与十位数字之积能被10整除的结果数，根据概率公式求解可得．【解答】解：（1）根据题意所有个位数字是5的“两位递增数”是15、25、35、45这4个；（2）画树状图为：共有15种等可能的结果数，其中个位数字与十位数字之积能被10整除的结果数为3，所以个位数字与十位数字之积能被10整除的概率==．20．某市为创建全国文明城市，开展“美化绿化城市”活动，计划经过若干年使城区绿化总面积新增360万平方米．自2013年初开始实施后，实际每年绿化面积是原计划的1.6倍，这样可提前4年完成任务．（1）问实际每年绿化面积多少万平方米？（2）为加大创城力度，市政府决定从2016年起加快绿化速度，要求不超过2年完成，那么实际平均每年绿化面积至少还要增加多少万平方米？【考点】B7：分式方程的应用；C9：一元一次不等式的应用．【分析】（1）设原计划每年绿化面积为x万平方米，则实际每年绿化面积为1.6x 万平方米．根据“实际每年绿化面积是原计划的1.6倍，这样可提前4年完成任务”列出方程；（2）设平均每年绿化面积增加a万平方米．则由“完成新增绿化面积不超过2年”列出不等式．【解答】解：（1）设原计划每年绿化面积为x万平方米，则实际每年绿化面积为1.6x万平方米，根据题意，得﹣=4解得：x=33.75，经检验x=33.75是原分式方程的解，则1.6x=1.6×33.75=54（万平方米）．答：实际每年绿化面积为54万平方米；（2）设平均每年绿化面积增加a万平方米，根据题意得54×2+2（54+a）≥360解得：a≥72．答：则至少每年平均增加72万平方米．21．阅读材料：在平面直角坐标系xOy中，点P（x0，y0）到直线Ax+By+C=0的距离公式为：d=．例如：求点P0（0，0）到直线4x+3y﹣3=0的距离．解：由直线4x+3y﹣3=0知，A=4，B=3，C=﹣3，∴点P0（0，0）到直线4x+3y﹣3=0的距离为d==．根据以上材料，解决下列问题：问题1：点P1（3，4）到直线y=﹣x+的距离为4；问题2：已知：⊙C是以点C（2，1）为圆心，1为半径的圆，⊙C与直线y=﹣x+b 相切，求实数b的值；问题3：如图，设点P为问题2中⊙C上的任意一点，点A，B为直线3x+4y+5=0上的两点，且AB=2，请求出S △ABP 的最大值和最小值．【考点】FI ：一次函数综合题．【分析】（1）根据点到直线的距离公式就是即可；（2）根据点到直线的距离公式，列出方程即可解决问题．（3）求出圆心C 到直线3x +4y +5=0的距离，求出⊙C 上点P 到直线3x +4y +5=0的距离的最大值以及最小值即可解决问题．【解答】解：（1）点P 1（3，4）到直线3x +4y ﹣5=0的距离d==4，故答案为4．（2）∵⊙C 与直线y=﹣x +b 相切，⊙C 的半径为1，∴C （2，1）到直线3x +4y ﹣b=0的距离d=1，∴=1，解得b=5或15．（3）点C （2，1）到直线3x +4y +5=0的距离d==3，∴⊙C 上点P 到直线3x +4y +5=0的距离的最大值为4，最小值为2，∴S △ABP 的最大值=×2×4=4，S △ABP 的最小值=×2×2=2．22．如图所示，在平面直角坐标系中，⊙C 经过坐标原点O ，且与x 轴，y 轴分别相交于M（4，0），N（0，3）两点．已知抛物线开口向上，与⊙C交于N，H，P三点，P为抛物线的顶点，抛物线的对称轴经过点C且垂直x轴于点D．（1）求线段CD的长及顶点P的坐标；（2）求抛物线的函数表达式；=8S （3）设抛物线交x轴于A，B两点，在抛物线上是否存在点Q，使得S四边形OPMN，且△QAB∽△OBN成立？若存在，请求出Q点的坐标；若不存在，请说明△QAB理由．【考点】HF：二次函数综合题．【分析】（1）连接OC，由勾股定理可求得MN的长，则可求得OC的长，由垂径定理可求得OD的长，在Rt△OCD中，可求得CD的长，则可求得PD的长，可求得P点坐标；（2）可设抛物线的解析式为顶点式，再把N点坐标代入可求得抛物线解析式；=8S△QAB可求得点Q到x （3）由抛物线解析式可求得A、B的坐标，由S四边形OPMN轴的距离，且点Q只能在x轴的下方，则可求得Q点的坐标，再证明△QAB∽△OBN即可．【解答】解：（1）如图，连接OC，∵M（4，0），N（0，3），∴OM=4，ON=3，∴MN=5，∴OC=MN=，∵CD为抛物线对称轴，∴OD=MD=2，在Rt△OCD中，由勾股定理可得CD===，∴PD=PC﹣CD=﹣=1，∴P（2，﹣1）；（2）∵抛物线的顶点为P（2，﹣1），∴设抛物线的函数表达式为y=a（x﹣2）2﹣1，∵抛物线过N（0，3），∴3=a（0﹣2）2﹣1，解得a=1，∴抛物线的函数表达式为y=（x﹣2）2﹣1，即y=x2﹣4x+3；（3）在y=x2﹣4x+3中，令y=0可得0=x2﹣4x+3，解得x=1或x=3，∴A（1，0），B（3，0），∴AB=3﹣1=2，∵ON=3，OM=4，PD=1，=S△OMP+S△OMN=OM•PD+OM•ON=×4×1+×4×3=8=8S△QAB，∴S四边形OPMN=1，∴S△QAB设Q点纵坐标为y，则×2×|y|=1，解得y=1或y=﹣1，当y=1时，则△QAB为钝角三角形，而△OBN为直角三角形，不合题意，舍去，当y=﹣1时，可知P点即为所求的Q点，∵D为AB的中点，∴AD=BD=QD，∴△QAB为等腰直角三角形，∵ON=OB=3，∴△OBN为等腰直角三角形，∴△QAB∽△OBN，综上可知存在满足条件的点Q，其坐标为（2，﹣1）．2017年7月2日。
中考化学历年真题集合92
2017年日照市中等学校招生考试理科综合化学部分第Ⅰ卷(选择题共l6分)相对原子质量：H一1 C一120～16 Na一23 S一32 Fe一56选择题(本大题包括8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目的要求)13．化学已经渗透到社会发展的各个方面。
在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是( )。
A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④14．石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等。
由此推断石油属于( )。
A．化合物B．混合物C．纯净物D．单质15．在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。
若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是( )。
A．100 mL的量筒 B．托盘天平C．50 mL的量筒D．50 mL的烧杯16．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是( )。
A．氧气用于急救病人B．“干冰”用于人工降雨C．生铁铸造铁锅D．铜用于制造导线17．下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是( )。
A．①② B．①③C．②③D．①②③18．下列说法中有错误．．的一项是( )。
A．食品、药品中的某些元素会对人体健康产生重要影响。
如：缺钙易患佝偻病；缺碘易致甲状腺肿大B．保护环境，人人有责。
如：使用无磷洗衣粉可减少水污染；不使用一次性塑料袋可减少白色污染C．物质的性质决定其用途。
如：利用活性炭的吸附性净水；利用氮气的稳定性作食品包装填充气D．掌握一些安全常识，有助于自我保护。
如：进入地窖要先做灯火实验；炒菜时，食用油因温度过高在锅里着火要立即用自来水浇灭19．在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断x的数值和该化学反应的类型为( )。
A．29 分解反应 B．29 化合反应C．33 分解反应D．33 化合反应20．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示( )。
日照市新课标人教版2017年中考化学最后冲刺卷含试卷分析
山东省日照市 2017 年五月尾初中学业水平质量检测最后冲刺模考化学试题（满分 50 分）相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cu 64S 32Fe 56第Ⅰ卷（选择题共20 分）一、选择题（此题包含10 小题，每题2 分，共 1. 以下生产、生活中的变化，属于物理变化的是（A. 冬天雾凇B. 二氧化碳通入水中C.20 分。
每题只有一个选项切合题意。
））光合作用 D. 煤的干馏2．以下图示的实验操作正确的选项是（）A ．滴加液体3. 相关水的认识正确的选项是（A. 电解水获得 H 2 和 O 2，可知水是由氢原子和氧原子构成的B. 生活顶用过滤的方法能够降低水的硬度C.净水的方法有积淀、过滤、吸附、蒸馏D.KMnO 4、 NaCl 、汽油加入必定量水中都能形成溶液4.以下各组物质中的分类正确的选项是（）A ．氧化物 : H 2ONO 2Fe 3 O 4B ．碱: Ca(OH)2Ba(OH)2Na 2 CO 3C ．酸 :CH 3 COOHCH 4 H 2SO 4D ．盐:NH 4NO 3MgCl2CuO5. 以下实验不可以达到实验目的是（）A ．实验①为检查装置气密性B ．实验②为证明酸与碱能发生反响C ．实验③为考证不一样物质的着火点不一样D ．实验④为采集氧气6. 以下各组物质的鉴识中，所选的鉴识试剂，不正确的选项是（）待鉴其余物质鉴识试剂A ．Na2CO3溶液、 NaCl 溶液、 HCl 溶液石蕊溶液B ．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液稀盐酸C．硬水与软水肥皂水D ．硝酸铵固体与氢氧化钠固体水7． A 和 B 点燃条件下反响生成 C 和 D ．反响前后分子变化的微观表示图以下：以下说法不正确的选项是（）A．该反响属于置换反响B．参加反响 A 、 B 两物质的分子个数比为1： 1C．生成物 C 和 D 的质量比为14： 27D．该反响前后有两种元素的化合价发生了改变8．除掉以下物质中混有的少许杂质，所用试剂或操作方法有显然错误的选项是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法A NaOH 溶液Na2 SO4 加入适当的 Ba(OH) 2溶液、过滤B CO 少许 H2O 和 CO2 先经过浓硫酸，再经过氢氧化钠溶液C 铜粉CuO 加入过度的稀盐酸，过滤D H2气体HCl 经过足量 NaOH 溶液，干燥9．在 CuO 和 Fe 的混淆物中，加入必定量的稀H2SO4并微热．当反响停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片晌后拿出铁丝，发现粗铁丝无任何变化．据此，你以为以下结论正确的选项是（提CuO H CuSO H）+2SO4═4+ 2O）（A．不溶物必定是铜B．不溶物中必定含有铜，也可能含有铁C．滤液中必定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D．滤液中必定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和 H 2SO410. 以下四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（）A ．图①表示的是在常温下，稀释KOH 溶液，加入水的质量与溶液pH 变化的关系B．图②表示的是向必定量的稀盐酸中加入大理石，溶液的总质量随加入的大理石的质量关系C．图③表示的是向盛有少许二氧化锰的烧杯中不停地加入过氧化氢溶液，产生的氧气与加入的过氧化氢溶液的状况D．图④表示的是将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化关系第Ⅱ 卷（非选择题，共30 分）二、填空题（此题包含 4 个小题，共14 分）11．（ 3 分）图 1 是元素周期表中的一部分，图 2 是溴原子的构造表示图。