常见气体的性质及用途
化学常见气体的性质和用途
④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
⑤氦气密度小,用作填充气球。
稀有气体
①化学性质不活泼,常用作保护气。
②由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等。
③氦可用于制造低温环境,可作冷却剂,如液氦冷冻机。
氮气N2
化学性质不活泼,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
无色、无味的气体,不溶于水。
稀有气体
化学性质很不活泼,曾被称为惰性气体。
无色、无味的气体,难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。
备注
①氧气的密度是L,比空气的密度L)略小。
②工业生产的氧气,一般加压贮Байду номын сангаас在蓝色的钢瓶中。
③物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比。
●氧气、氮气、稀有气体的主要用途
物质名称
主要用途
氧气
氧气的特性是①供呼吸,②支持燃烧。如动植物呼吸,医疗急救,潜水,燃料燃烧,炼钢,气焊,金属切割以及化工生产和宇宙航行等都离不氧气。
氮气
①氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）。
②氮气化学性质不活泼,因此常利用它的惰性作保护气,如焊接金属时常用氮气做保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装中充氮气以防腐。
④激光技术。
⑤氙气可作麻醉剂。
备注
稀有气体由于化学性质不活泼,曾经被称作惰性气体。
●氧气、氮气、稀有气体的性质
化学性质
物理性质
氧气O2
氧气化学性质比较活泼,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,助燃性,是常用的氧化剂。氧气特有的性质是支持燃烧,供给呼吸
常见气体的性质与用途
常见气体的性质与用途气体是我们日常生活中常见的物质形态之一。
它们无色无味，能够自由地流动和扩散。
不同的气体具有不同的性质和用途。
在本文中，我们将探讨几种常见气体的性质和用途。
一、氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是地球大气中最常见的元素之一，占据了大气的约21%。
氧气是维持生命的必需物质，它是人体呼吸所需的气体之一。
人们常常使用氧气罐来治疗呼吸系统疾病，如哮喘和肺炎。
此外，氧气还被广泛应用于医疗手术、氧气疗法和氧气供应系统。
二、二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味的气体，它在大气中的含量较低，只占约0.04%。
二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，它被植物吸收后，通过光合作用释放出氧气。
此外，二氧化碳还被广泛应用于饮料工业，作为饮料中的起泡剂。
同时，它也是火灾灭火器中的主要成分，能够有效地扑灭火焰。
三、氮气氮气是一种无色、无味的气体，它在大气中的含量约为78%。
氮气是许多化学反应的惰性气体，因此被广泛应用于保护易受氧化的物质。
例如，在食品包装工业中，氮气被用来替代空气，延长食品的保质期。
此外，氮气还被用作气体保护焊接、制造电子元件和冷冻食品等领域。
四、氢气氢气是一种无色、无味的气体，它是宇宙中最常见的元素之一。
氢气具有很高的燃烧性，因此被广泛应用于火箭推进剂和燃料电池。
燃料电池利用氢气和氧气的反应来产生电能，是一种清洁能源的替代品。
此外，氢气还被用于氢气球和氢气飞艇等航空运输工具。
五、氦气氦气是一种无色、无味的气体，它是地球大气中第二轻的元素。
氦气具有很低的沸点和熔点，因此被广泛应用于制冷和超导领域。
例如，在核磁共振成像（MRI）中，氦气被用作冷却剂，使磁共振成像设备能够更好地工作。
此外，氦气还被用于充气氦气球和气球装饰等庆典活动中。
综上所述，氧气、二氧化碳、氮气、氢气和氦气是我们日常生活中常见的气体。
它们具有各自独特的性质和用途，为人类的生活和科技发展提供了重要的支持。
通过深入了解和应用这些气体，我们可以更好地利用它们的特性，为社会进步和人类福祉做出贡献。
初中化学常见的气体
初中化学常见的气体初中化学中常见的气体包括氧气（O2）、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）。
一、氧气（O2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
2. 化学性质：供给呼吸和支持燃烧。
（1）C＋O2 == CO2 (发出白光，放出热量)（2）S＋O2 == SO2 (空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)（3）4P＋5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)（4）3Fe＋2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)（5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)3. 用途（1）供呼吸（2）炼钢（3）气焊二、氢气（H2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，是自然界中密度最小的气体，难溶于水。
2. 化学性质：可燃性和还原性。
（1）可燃性2H2＋O2 === 2H2OH2＋Cl2 === 2HCl（2）还原性：H2＋CuO === Cu＋H2O3H2＋WO3 === W＋3H2O3H2＋Fe2O3 === 2Fe＋3H2O3. 用途（1）填充气球、飞艇(密度比空气小)（2）合成氨、制盐酸（3）焊接或切割金属(可燃性)（4）冶炼金属（还原性）（5）用作火箭或导弹的高能燃料三、一氧化碳（CO）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2. 化学性质：可燃性（(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)）和毒性。
3. 用途（1）作燃料（2）冶炼金属①可燃性：CO＋O2 == 2CO2②还原性：CO＋CuO === Cu＋CO23CO＋WO3 === W＋3CO23CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2注意：CO跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力。
半导体常见气体的用途
半导体常见气体的用途半导体材料的制备和加工过程中，常会涉及一些特殊气体的使用。
这些气体在半导体制造工艺中发挥着重要的作用，用途广泛。
下面将介绍一些在半导体制造中常见的气体和它们的用途。
1.氮气(N2)氮气是半导体制造过程中最常用的气体之一、它具有很高的纯度，可用于控制氧的含量，防止金属氧化。
氮气还可用于稀释其他气体，例如硅片清洗、化学气相沉积(CVD)和热氧化等工艺中，以控制反应速率和增加反应均匀性。
2.氧气(O2)氧气是半导体制造中常用的氧化剂。
它可用于氧化硅(SiO2)薄膜的生长、硅片清洗和热氧化等工艺中。
氧气还可用于增加氧含量，改变材料性质，例如生成氮化硅(Si3N4)和氮化铝(AlN)等薄膜。
3.氩气(Ar)氩气被广泛用于制备半导体材料中的器件和晶圆。
它具有稳定的化学性质和高热导率，可用于保护材料表面不受氧化，同时可通过调节氩气流量来控制反应速率。
氩气也可用于离子注入、金属有机化合物气相沉积和焊接等工艺中。
4.棕气(C2H2)棕气是硅片清洗和表面活性剂去除工艺中常用的气体之一、它具有很强的活性，可以溶解硅片表面的有机残留物，并去除杂质。
棕气还可用于表面改性和改变材料表面的性质。
5.氟化氢(HF)氟化氢是半导体制造中用于蚀刻、清洗和去除氧化层的重要气体。
它具有很强的腐蚀性，可用于去除硅片表面的氧化物、氮化物和有机物。
氟化氢还可用于清洗金属表面和修复氧化膜。
6.氧化亚氮(N2O)氧化亚氮是一种常用的氧化剂，可用于进行氧化金属沉积和蚀刻等工艺。
氧化亚氮在化学气相沉积中被用于生长氮化铟(InN)和氮化镓(GaN)等材料。
7.氟化硅(SiF4)氟化硅是一种常用的蚀刻气体，可用于去除硅片表面的氧化物。
它也可与氧气反应生成氮化硅薄膜。
8.氯气(Cl2)氯气可用于蚀刻硅片表面，去除有机物和金属残留物。
它也可用于制备氯化物化合物和磷化物化合物。
总结起来，半导体制造过程中常用的气体有氮气、氧气、氩气、棕气、氟化氢、氧化亚氮、氟化硅和氯气等。
气体的性质和用途
气体的性质和用途气体是一种物质的状态，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将介绍气体的性质和用途，并探讨其在不同领域中的重要性。
一、气体的性质1. 可压缩性：气体分子之间的间距较大，分子之间的相互作用力较弱，因此气体具有可压缩性。
当外界施加压力时，气体分子会被压缩，体积减小。
2. 可扩散性：气体分子具有高速运动的特性，因此能够在容器中自由运动并扩散到其他区域。
3. 可混合性：不同气体可以混合在一起，形成新的气体。
混合气体的性质取决于各个组成气体的性质和比例。
4. 可溶性：气体可以溶解在液体或固体中，形成溶液。
溶解度取决于气体和溶剂之间的相互作用力。
二、气体的用途1. 工业应用气体在工业生产中有广泛的应用。
例如，氧气被用于氧化反应和燃烧过程，氮气被用于惰性气氛的创建，氢气被用于氢化反应和氢能源的生产等。
此外，气体还被用于制造和加工金属、塑料、玻璃等材料。
2. 医疗应用气体在医疗领域中扮演着重要的角色。
例如，氧气被用于呼吸机和氧气吸入装置，用于治疗呼吸系统疾病和缺氧症状。
氧气还被用于手术室和急救中心，以维持患者的生命功能。
3. 能源应用气体作为一种清洁能源被广泛应用。
天然气是一种重要的燃料，被用于发电、供暖和燃气汽车等领域。
氢气被视为未来的能源之一，可以用于燃料电池发电和氢能源车辆。
4. 环境应用气体在环境保护中发挥着重要作用。
例如，臭氧层中的氧气可以吸收紫外线，保护地球表面免受紫外线的伤害。
二氧化碳是温室气体之一，对全球气候变化起着重要作用。
5. 科学研究气体在科学研究中被广泛应用。
例如，气体可以用于实验室中的化学反应和物理实验。
气体还被用于制备高纯度材料和制造半导体器件。
6. 生活应用气体在日常生活中也有许多应用。
例如，液化石油气（LPG）被用于烹饪和供暖，气体燃料被用于烧烤和野外露营。
气体还被用于制冷和空调系统，以调节室内温度。
三、气体的重要性气体的性质和用途使其在各个领域中都具有重要的地位。
气体的可压缩性和可扩散性使其在工业生产和科学研究中具有独特的优势。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途物质物理性质化学性质用途空气1、空气成分体积分数：N278%，O221%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、空气污染：排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气（此变化是物理变化，不是分解反应）。
氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。
氧气是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
2Mg+O2点燃2MgO C + O2点燃 CO23Fe+2O2点燃Fe3O42C+O2点燃2CO4Al+3O2点燃 2Al2O3S + O2点燃 SO22Cu+O2△2CuO 4P+5O2点燃 2P2O52H2+O2点燃 2H2O(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体(1)可燃性：注意：点燃前要先检验氢气纯度。
（2）还原性：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(4) 作还原剂冶炼金属。
水H2O 纯净的水为无色无味的液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤净水效果更好。
1.与氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2CO2+ H2O == H2CO32.与盐反应：CuSO4 +5H2O == CuSO4•5H2O白色无水硫酸铜遇水变蓝，证明物质含水分。
分解反应：2H2O 通电==2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）4.置换反应：C + H2O高温===CO↑+ H2↑水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。
矿井常见气体及煤尘的性质
矿井常见气体及煤尘的性质、来源、危害和急救措施1、氧气的性质、来源和危害各是什么？性质：氧是无色、无味、无臭的气体，相对密度为1.1。
来源：空气中赋存。
危害性：浓度达到17％时，静止状态无影响，工作时能引起喘息，呼吸困难，心跳加快；浓度达到15％时，人体缺氧，呼吸及心跳急促，耳鸣目眩，感觉及判断能力减弱，肌肉功能失去劳动能力；浓度低于12％时，失去理智，时间稍长即有生命危险；《煤矿安全规程》规定：采掘工作面的进风流中氧气浓度不得低于20％。
急救措施：立即移到新鲜风流，进行人工呼吸。
2、一氧化碳的性质来源和危害各是什么？性质：无色、无味、无臭、极毒、微溶于不，比重0.97。
来源：⑴煤的氧化、自燃及火灾；⑵放炮；⑶瓦斯、煤尘爆炸。
危害性：浓度达到0.016%时，数小时后稍微不舒服：0.048%时，1小时内轻微中毒；0.128%时，0.5－1小时后严重中毒；0.4%时，短时间内致命中毒；1％时呼吸3－5口气，迅速死亡。
《煤矿安全规程》规定，一氧化碳最高允许浓度为0.0024%。
急救措施；立即移到新鲜风流，进行人工呼吸。
3、甲烷的性质、来源和危害是什么？主要来源：有机物腐烂；硫化矿物质水解；煤岩中放出。
危害：在空气中的含量达到一定浓度时，遇火会燃烧和爆炸；浓度达到40％时使人窒息。
《煤矿安全规程》规定：⑴停风区中瓦斯浓度超过1％或二氧化碳浓度超过1.5％，最高瓦斯浓度和二氧化碳浓度不超过3％时，必须采取安全措施，控制风流排放瓦斯。
⑵在排放瓦斯过程中，排出的瓦斯浓度与全风压风流混合处的瓦斯和二氧化碳浓度都不得超过1.5%，且采区回风系统内必须停电撤人。
⑶恢复通风前，必须检查瓦斯。
只有在局部通风机及开关附近10米以内，风流中的瓦斯浓度都不超过0.5%时，方可人工开启局部通风机。
⑷矿井总回风巷或一翼回风巷中瓦斯或二氧化碳浓度超过0.75%时，必须在查明原因，进行处理。
⑸采区回风巷、采掘工作面回风流中瓦斯浓度超过1％或二氧化碳浓度超过1.5％时，必须停止工作，撤出人员，采取措施，进行处理。
常见气体的性质及用途
○氢气（H2）的性质和用途物理性质氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
化学性质可燃性2H2+O22H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。
氢气点燃前,一定要验纯。
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量。
不纯的氢气（混有一定量空气或氧气）遇明火会发生爆炸。
还原性氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O黑色的氧化铜粉末在氢气中加热逐渐变成红色,试管口有水珠产生。
氢气“早出晚归”氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即①开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；②实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）氢气还原氧化铁3H2+ Fe2O3△2Fe + 3H2O氢气的用途①填充气（密度比空气小）,如充气球、飞舰②（可燃性）高能燃料,氢氧焰焊接和切割金属。
③（还原性）冶炼重要金属④化工原料(合成氨、制盐酸)氢气与其它气体的显著区别之处相同条件下氢气密度最小证明氢气密度比空气小的方法用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小。
氢能源的三大优点氢气被认为是最清洁的燃料。
①生成物是水,产物无污染。
②热值高,放热多。
- - 总结- - 总结○氧气的性质和用途- - 总结○二氧化碳的性质和用途- - 总结- - 总结③减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源。
2）二氧化碳本身没有毒性,但不能供给呼吸,因此在人群密集的地方注意通风换气。
大气中二氧化碳产生的主要途径化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸。
大气中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用。
○一氧化碳的性质和用途物理性质无色、无味气体,比空气的密度略小,难溶于水,有毒气体。
化学性质①可燃性一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2发出蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
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通过灼热得氧化铜粉末,粉末由黑色逐渐变成红色,产生得气体能使澄清石灰水变浑浊
危害
缺氧中毒(一氧化碳吸进肺里极易跟血红蛋白极易结合,破坏了血红蛋白得输氧能力,造成生物体内缺氧而中毒,严重时会危及生
命,因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间得通风与换气。)
特别注意尾气得处理
一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应得ＣO燃烧转变成无污染得CO２
●可燃性气体H２、CO、CH４在氧气中燃烧得火焰颜色
反应物
火焰颜色
共同性质
备注
三大可燃性气体与还原剂
1
氢气H２
氧气Ｏ2
发出淡蓝色得火焰
①可燃性
②还原性
可燃性气体得鉴别不可根据火焰颜色,而要瞧燃烧产物、
2
一氧化碳CＯ
发出蓝色得火焰
3
甲烷CＨ４
发出明亮得蓝色火焰
●一些重要常见气体得得主要用途
物质名称
主要用途
黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊得气体。
一氧化碳还原氧化铁
Ｆｅ２O3+3CO2Ｆe+3CO２
红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊、
③毒性
因为一氧化碳吸进肺里极易与血液中得血红蛋白结合,破坏了血红蛋白得输氧能力,造成生物体内缺氧而中毒,严重
时会危及生命、
正常得血液呈深红色,当通入一氧化碳后,血液由深红色变成浅红色、
二氧化碳(CO２)
①灭火(通常条件下不能燃烧,不支持燃烧)
灭火器原理:Na2CO3+2HＣｌ=2NaＣl+H2O+CO２↑
用CO2做灭火剂,应用其不可燃烧,也不持燃烧得性质。既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)
②干冰(固体二氧化碳)用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量得热)
化学性质
1)一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。
2)二氧化碳溶解于水,与水反应生成碳酸
CＯ２+H2O=Ｈ2CO3(酸性)
Ｈ2CO3＝Ｈ2Ｏ+ CＯ２↑(碳酸不稳定)
生成得碳酸能使紫色得石蕊试液变红,碳酸不稳定,易分解成二氧化碳与水。二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色,加热又变为紫色。
④激光技术。
⑤氙气可作麻醉剂。
氢气(H2)
①填充气(密度比空气小),如充气球、飞舰
②(可燃性)高能燃料,氢氧焰焊接与切割金属。
③(还原性)冶炼重要金属
④化工原料(合成氨、制盐酸)
一氧化(CO)
①作燃料(可燃性:2CＯ+O22ＣO2燃烧产生热量,就是重要气体燃料,但要注意尾气处理)
②作为还原剂冶炼金属(还原性:3CO+Ｆe2O32Fｅ＋３ＣO2、ＣO＋CuOＣu+CO２)
注:氢气跟ＣO2不反应
二氧化碳对环境得影响
(危害)
1)过多排放引起温室效应。因为大气中二氧化碳含量增加,地表热量不易散发,温室效应加剧、
①能导致温室效应得气体有二氧化碳(CO2)、臭氧(O3)、甲烷(ＣH4)、氟氯代烷等。
②造成温室效应得原因:人类消耗得能源急剧增加,森林遭到破坏。
③减轻温室效应得措施:减少化石燃料得燃烧;植树造林;使用清洁能源、
2)二氧化碳本身没有毒性,但不能供给呼吸,因此在人群密集得地方注意通风换气。
大气中二氧化碳产生得主要途径
化石燃料得燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸。
大气中二氧化碳得消耗
二氧化碳溶于水、植物得光合作用。
○一氧化碳得性质与用途
物理性质
无色、无味气体,比空气得密度略小,难溶于水,有毒气体、
化学性质
①可燃性
③温室肥料
因为二氧化碳参与植物得光合作用(绿色植物在阳光照射下,把CＯ2与H２O转化成糖),作大棚内气体肥料,可以提高农作物得产量。
④做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)
⑤化工原料,制纯碱、化肥。
二氧化碳在化学实验中得应用
①ＣO２能与NaOH反应,解释NaOＨ溶液露置空气中变质现象。
②ＣＯ2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀,利用这一反应检验CO2或Ｃa(ＯＨ)2溶液
③温室肥料
［因为二氧化碳参与植物得光合作用(绿色植物在阳光照射下,把CＯ2与H２O转化成糖),作大棚内气体肥料,可以提高农作物得产量]。
化学性质
支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,就是常用得氧化剂。
①C + Ｏ２点燃CＯ2
发出白光,放出热量
②Ｓ ＋ O２点燃ＳO2
空气中发出淡蓝色火焰;氧气中发出紫蓝色火焰
③4P + 5Ｏ2点燃2P2Ｏ5
产生白烟,生成白色固体P2O5
④3Fe ＋ ２O2点燃Fｅ3O４
剧烈燃烧,火星四射,放出大量得热,生成黑色固体
氢气还原氧化铁
3H2+ Ｆe2Ｏ３△2Fe + 3H2O
氢气得用途
①填充气(密度比空气小),如充气球、飞舰
②(可燃性)高能燃料,氢氧焰焊接与切割金属。
③(还原性)冶炼重要金属
④化工原料(合成氨、制盐酸)
氢气与其它气体得显著区别之处
相同条件下氢气密度最小
证明氢气密度比空气小得方法
用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小、
甲烷CH4(沼气),就是较清洁得能源。就是最
简单得,相对分子质量最小得有机物、
纯净得氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量。不纯得氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火会发生爆炸。
一氧化碳具有毒性,因为一氧化碳吸进肺里极易跟
血红蛋白极易结合,破坏了血红蛋白得输氧能力,造
成生物体内缺氧而中毒,严重时会危及生命,因此在
○氢气(Ｈ２)得性质与用途
物理性质
氢气就是无色、无臭、难溶于水得气体,密度比空气小,就是相同条件下密度最小得气体、
化学性质
可燃性
2Ｈ２+O２2Ｈ２O
氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。
氢气点燃前,一定要验纯。
纯净得氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量。不纯得氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火会发生爆炸、
④氢气跟ＣO2不反应
生成氢气得反应(实验室制取Ｈ２最常用得试剂就是锌粒与稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒与稀硫酸反应Zｎ＋H2SO4＝ＺnSＯ4＋Ｈ２↑
⑤锌粒与盐酸反应Zn＋２HCl＝ＺnCl２+H2↑
②铁与稀硫酸反应Fe+Ｈ2ＳO4＝FeＳO4＋H2↑
⑥铁与盐酸反应Ｆe+2HCｌ=ＦeCｌ2＋H２↑
③镁与稀硫酸反应Mg+H2SO４=ＭgＳO４＋Ｈ２↑
⑦镁与盐酸反应Mg＋2HCｌ＝MgＣl2+H2↑
④铝与稀硫酸反应2Al＋3H２SO４=Aｌ2(SＯ4)３＋3H2↑
⑧铝与盐酸反应2Al＋６HＣl＝2AlCl3+3H2↑
○氧气得性质与用途
物理性质(通常状况下)
无色无味得气体,不易溶于水,密度比空气略大、液氧、固态氧淡蓝色。
②CaCO3=CaO ＋ CO2↑(工业制CＯ2)
５)二氧化碳能参与光合作用
检验方法
通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
用途
①灭火剂
既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(在通常条件下不能燃烧,也不支持燃烧)
灭火器原理:Na２CO3+2HCl=2NaＣl+H2O＋CO２↑
②干冰(固体二氧化碳)用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量得热)
③医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术。
④超导材料在液氮得低温环境下能显示超导性能、
⑤氦气密度小,用作填充气球、
稀有气体
①化学性质不活泼,常用作保护气。
②由于稀有气体在通电时能发出不同颜色得光,可制成多种用途得电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等。
③氦可用于制造低温环境,可作冷却剂,如液氦冷冻机。
冬季用煤炉来取暖时,要注意房间得通风与换气、
如何防范可燃性气体发生爆炸?
答:任何可燃性气体或可燃性得粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、
火星,以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
鉴别
瞧燃烧产物(不可根据火焰颜色)
可燃性气体得验纯
(验氢气)用排水法收集一试管可燃气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯,气体会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。
制取实验中得收集方法
一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空气法收集。
用途
①作燃料(可燃性:２CO+O22CＯ2燃烧产生热量,就是重要气体燃料,但要注意尾气处理)
②作为还原剂冶炼金属(还原性:３CO+Fe2O３2Ｆe＋３CO2、CO+CuOCu+CO２)
○稀有气体
物理性质
化学性质
稀有气体由于化学性质不活泼,曾经被称作惰性气体。
物理性质
无色无味,密度比空气小,极难溶于水。
无色、无臭、难溶于水得气体,密度比空气小,就是相同条件下密度最小得气体。
无色、无味气体,比空气得密度略小,难溶于水,有毒气体。
化学性质
可燃性CH4+2O２点燃CO2+2Ｈ2O
可燃性:２H2+O22H2O
还原性:H2+CｕO△Cu+H2O
3H2+ Fｅ2O3△２Fe + 3H２Ｏ
氧气(O2)
①氧气得特性就是供呼吸;支持燃烧、
②医疗急救、潜水、燃料燃烧、宇宙航、登山、液氧炸药、化工生产
③炼钢、炼铁
④气焊,金属切割
(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧)
氮气(Ｎ2)
①氮气就是制造硝酸与氮肥得重要原料(这一点可以证明空气中含有氮气)。