2019—2020学年度甘肃兰州一中高三年级第一学期月考高中化学
2019-2020学年甘肃省兰州市一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省兰州市一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成【答案】A【解析】【详解】W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。
A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B正确；C.元素Z为S，元素X是C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确；D.元素Y是Al，Al的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；故答案是A。
2．下列物质中含氯离子的是（）A．HCl B．CCl4C．KCl D．NaClO【答案】C【解析】【详解】A. HCl是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；B. CCl4是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；C. KCl是离子化合物，由K+和Cl-组成，含有氯离子，故C正确；D. NaClO是离子化合物，由Na+和ClO-组成，不存在氯离子，故D错误；故答案为C。
3．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸【答案】D【解析】【分析】既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。
2019—2020学年度甘肃省兰州一中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度甘肃省兰州一中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，考试终止后，只将答题卡交回。
第一卷〔选择题共126分〕相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39一、单项选择题〔此题共13小题。
在每题的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．以下做法会导致食品对人体有害的是〔〕①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新奇③用无烟煤直截了当烧烤鸡、鸭④用〝瘦肉精〞〔一种含激素的饲料〕喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥用乙烯催熟水果A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤7．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．1 L 0.1mol·L-1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N AB．2gD2O所含中子数为N AC．1.8gNH2-离子中所含电子数为N AD．标况下，22.4L氖气中所含原子数为2N A8．以下离子反应方程式正确的选项是〔〕A．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH-=H2OB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至过量：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+9．配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情形会使所配溶液浓度偏低的是〔〕①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，终止时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤10．以下表达确信正确的选项是〔〕A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．较不爽朗的金属单质不能还原较爽朗的金属阳离子C．酸和碱之间的反应差不多上复分解反应D．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体11．等物质的量浓度的以下溶液中，NH4+离子的浓度最大的是〔〕A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO312．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为〔〕A．0.1mol/L B．0.05mol/L C．0.10mol/L D．0.50mol/L13．如以下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol·L-1，工作一段时刻后，测得导线中均通过0.02mol电子，假设不考虑盐的水解和溶液体积的变化，那么以下表达中正确的选项是〔〕A．产动气体的体积：①>②B．电极上析出气体物质的质量：①>②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．电极反应式①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e-=2H2↑第二卷〔非选择题共174分〕26．〔13分〕A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递。
2019-2020学年甘肃省兰州市城关区兰州第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省兰州市城关区兰州第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对下列实验的分析合理的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【分析】A、溴与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。
【详解】A、溴单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B错误；C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现红棕色，故C正确；D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；故选：C。
【点睛】Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A【答案】B【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。
2019-2020学年甘肃省兰州市第一中学高一4月月考化学试题(解析版)
甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高一4月月考试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷（共40分）一、单选题（1-10每小题1分，11-25每小题2分）1.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应C. 铝与稀盐酸D. H2与O2的燃烧反应『答案』B『解析』A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选；故选B。
2.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4『答案』D『解析』『详解』A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故A正确；B．制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故B正确；C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，常用于制备半导体材料，故C正确；D．F无正价，不能形成含氧酸，故D错误；故答案为D。
3.使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是（）A. B.C. D.『答案』C『解析』『详解』A.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故A不符合题意；B.电热壶是将电能转化为热能，故B不符合题意；C.煤气燃烧是将化学能转化为热能，故C符合题意；D.该过程属于热量的传递，故D不符合题意；综上所述，本题正确『答案』C。
甘肃省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
甘肃省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是（）A . 2.4克Mg由原子变为离子,共失去的电子数为0.1NAB . 1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NAC . 相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同D . 在20℃,1.01×105Pa时,11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA2. （2分）下列不属于晶体的特点的是（）A . 一定有固定的几何外形B . 一定有各向异性C . 一定有固定的熔点D . 一定是无色透明的固体3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4. （2分）下列说法正确的是（）A . 冰融化时,分子中H—O键发生断裂B . 分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高C . 分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D . 分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定5. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列叙述正确的是（）A . NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B . 离子化合物一定是电解质C . 氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D . 溶于水电离出氢离子的化合物都是酸6. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B . 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D . 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠7. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋D . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +8. （2分） (2016高一下·济宁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22﹣+4H+═2H2O+O2↑C . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓9. （2分） (2018高一下·上饶期末) 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）A . C + H2O CO + H2B . 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C . Cl2 + H2O HCl + HClOD . SO3 + H2O=H2SO410. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B . 所含元素化合价升高的反应物被氧化C . 得到电子的物质被氧化D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质11. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（）A . 有金属铜析出B . 产生气体，有金属铜析出C . 生成蓝色沉淀D . 产生气体，生成蓝色沉淀12. （2分）(2018·东城模拟) 下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是（）A . 碳酸钠溶液与稀盐酸反应B . 硝酸银溶液与稀氨水反应C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D . 甲烷在光照条件下与氯气反应二、综合题 (共2题；共8分)13. （4分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．（6）对于A物质：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．14. （4分） (2018高一上·包头期中)（1）Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
2020届兰州市一中高三理科综合上学期期中试题卷化学答案
兰州一中2019-2020-1学期期中考试高三理科综合化学答案选择题：（每题6分，共42分）78910111213D B A C D A C 26．（15分）第一空1分，其余每空2分（1）g→h→c→d(或d→c)（2）将装置中生成的CO2和H2O全部被乙、丁装置吸收；吸收空气中的CO2和H2O，防止对实验的干扰（3）Co3(OH)2(CO3)2·H2O（4）①2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；②[4.7,7.6）（4.7≤pH 〈7.6）；③抑制CoCl2的水解；④蒸发浓缩、冷却结晶（加热浓缩、冷却结晶）27．（14分）每空2分（一）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890.4kJ/mol（2）CH4-8e-+10OH－=CO32-+7H2O（二）（1）①+206②0.27③0.15④A（2）400℃至500℃时，温度升高催化剂的活性（催化效率）减弱，500℃至700℃时，温度升高使反应速率增大。
28．（14分）每空2分（一）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）将SO2通入溴水中，溴水颜色褪去，即说明SO2具有还原性（二）（1）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O（2）加入甲醇至浸没晶体，待液体自然流出后，重复2～3次（3）C（三）（1）（2）偏低35．（15分）（1）3S23P3（1分）4（1分）sp3（1分）（2）O（2分）（3）P>S>Si（2分）（4）Cl－对Li+的吸引作用使得Li+易于脱离晶体（2分）（5）1：2（2分）2:3（2分）（6）（2分）36．（15分）（1）取代反应（水解反应）（1分）氢氧化钠的醇溶液、加热（2分）碳碳双键、羟基（2分）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（3）8（2分）（4）C(CH3)3CH2CHO（2分）（5）（4分）。
2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三期末考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分〔讲明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，总分值300分，考试时刻150分钟，答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡〕可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 P—31 S—32第一卷〔选择题共126分〕一、选择题〔此题13小题，每题只有一个选项正确，每题6分〕6．煤气化和液化的目的要紧是〔〕A．将煤转化成清洁燃料B．得到一定量乙烯C．得到更多的煤焦油D．得到更多的芳香烃7．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发觉试纸先变蓝后褪色，那么该消毒液的要紧成分可能是〔〕A．KMnO4B．NaClO C．H2O2D．Cl28．以下关于胶体的讲法不正确的选项是〔〕A．利用渗析的方法能够净化胶体B．用丁达尔现象可区分溶液和胶体C．将饱和FeCl3溶液长时刻加热，一定得到的是Fe(OH)3胶体D．Al(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，有吸附性，能净水。
9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH—=SO32—+H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2OC．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．碳酸钙和盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O10．在pH=1的溶液中，以下各组离子能够大量共存的是〔〕A．Ba2+、K+、OH—、NO3—B．Fe2+、Na+、NO3—、Cl—C．NH4+、K+、SO42—、Br—D．AlO2—、Na+、CO32—、K+11．存放以下试剂的方法中，有错误同时会引起危险的是〔〕A．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中B ．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中C ．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中D ．白磷浸在盛有CS 2的敞口试剂瓶中12．为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质〕不能达到目的的是〔 〕A ．HCHO 溶液〔石蕊试液〕B ．FeCl 2溶液〔KSCN 〕C ．KI 〔淀粉溶液〕D ．Na 2SO 3溶液〔BaCl 2〕13．以下化合物中，不能通过化合反应而得到的是〔 〕①SO 3 ②Fe(OH)3 ③H 2SiO 3 ④NaHCO 3 ⑤FeCl 2A ．只有③B ．②③C ．①⑤D ．②③第二卷〔非选择题 共174分〕26．〔13分〕常温下有浓度均为0.5mol ·L—1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。
2020年甘肃省兰州一中高三诊断考试理综化学部分高中化学
2020年甘肃省兰州一中高三诊断考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分。
考试用时150分钟。
第一卷〔选择题共126分〕答题所需相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56一、选择题〔此题包括13小题，每题6分，共78分。
每题只有一个选项符合题意〕6．以下有关化学键与晶体结构的讲法正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7．一定条件下，关于2SO2+O22SO3，△H<0的反应，以下讲法中正确的选项是〔〕A．当SO2和SO3的浓度相等时，讲明可逆反应达到化学平稳状态B．当O2的生成速率与SO3的生成速率相等时，讲明可逆反应达到化学平稳状态C．温度一定，增大平稳体系的压强，能够提高SO2的转化率D．压强一定，升高温度，V正、V逆均增大，上述化学平稳不发生移动8．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．含1mol碳原子的金刚石晶体中C—C键的数目有4N A个B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2N A个He所含的中子数为2N A个C．1mol32D．铁和稀硫酸反应，当转移N A个电子时，产生的气体体积〔标准状况〕约为11.2L 9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．醋酸钠的水解反应：CH3COO—+H3O+CH3COOH+H2OB．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3—+H+=CO2↑+H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量CO2D．向FeBr2溶液中通入足量的C12：2Fe2++2Br—＋2C12=2Fe3++Br2+4C1—10．向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中的溶质为〔〕A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaHCO3C．Na2CO3和NaOH D．NaHCO3和NaOH11．在含有FeC13和BaC12的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不显现红色，由此得出的结论是〔〕A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是FeSO3C．白色沉淀是BaSO3和S D．白色沉淀是BaSO412．核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分不为CH2OH 〔CHOH〕3CHO和CH2OH〔CHOH〕2CH2CHO。
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2019—2020学年度甘肃兰州一中高三年级第一学期月考高中化学化学试卷讲明：1．考试时刻100分钟，试卷总分值100分。
2．第一卷答案写在答题卡上，和第二卷一并上交。
Ⅰ卷试题自己保留。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 C1—35.5 Zn—65第一卷一、选择题〔每题2分，共20分。
每题有一个选项符合题意〕1．以下洗涤仪器的方法，不可采纳的是〔〕A．做过银镜反应的试管，用盐酸洗涤B．盛过油脂的试管用热碱洗涤C．久置石灰水的试剂瓶能够用盐酸洗涤D．盛放过苯酚的度管用NaOH溶液洗涤2．有关晶体的以下讲法中正确的选项是〔〕A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳固B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键末被破坏3．氢氧化铁胶体稳固存在的要紧缘故是〔〕A．胶粒直径小于1mm B．胶体有丁达尔现象C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜4．限用一种试剂即可区不Na2SO3、Na2CO3、NaA1O2、NaSO4四种溶液。
应选用〔〕A．BaC12B．NH2·H2O C．AgNO3 D．HC15．在1×105Pa·298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕；△H=+484kJ·mol-1B．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=－484kJ·mol-1C ．2H 2〔g 〕+21O 2〔g 〕=2H 2O 〔g 〕；△H=+242kJ ·mol -1D ．2H 2〔g 〕=H 2〔g 〕+21O 2〔g 〕；△H=+242kJ ·mol -1 6．以下事实能讲明A1的金属活动性比Cu 强的是〔 〕A ．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B ．常温下将铝用铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C ．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去了2个电子D ．A1〔OH 〕3有两性而Cu 〔OH 〕2只有弱碱性7．在硫酸的工业中，以下生产操作与生产操作的要紧缘故的讲明都正确的选项是 〔 〕 A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B ．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO 2会与杂质反应 C ．用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸取完全D ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，如此能够提高SO 2的转化率8．以下盐溶液中，加入BaC12溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，仍有白色沉淀的是〔 〕A ．Na 2SO 3B ．Na 2SO 3C ．Na 3PO 4D ．NaHCO 39．某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3-。
该溶液中能大量存在的离子组是 〔 〕A ．A13+、CH 3COO -、C1B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -C ．Mg 2+、C1-、I -D ．Na +、NH 4+、C110．以下实验，不需要酒精灯加热可完成的是〔 〕A ．钠在空气中被氧化成氧化钠B ．检验乙二酸的热稳固性C ．实验室制备氧气D ．铜丝与硫单质的反应 11．以下离子方程式中正确的选项是〔 〕A ．碳酸钠溶液与盐酸 Na 2CO 3+2H + 2Na ++CO 2↑+H 2OB ．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2++H 2S CuS ↓+2H +C ．氧化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH 3·H 2O A1O 2-+4NH 4++2H 2OD ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3-+OH - CO 32-+H 2O12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。
锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn 〔s 〕+2Mn 〔s 〕+H 2O 〔1〕 Zn 〔OH 〕〔s〕+Mn2O3〔s〕以下讲法错误的选项是2〔〕A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：ZMnO2〔s〕+H2O〔1〕+2e-=Mn2O3〔s〕+2OH-〔aq〕C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题有一个或两个选项符合题意〕13．以下各组溶液只需通过相互滴加就能够鉴不出来的是〔〕A．NaA1O2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca〔OH〕2溶液C．浓NaOH溶液和浓NH3C1溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液14．以下褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是〔〕A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红C．乙二酸洗去溅在布条上的蓝墨水D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去15．在pH=0溶液中，以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔〕A．C1-、SO42-、K+、Na+ B．Ag+、Ca2+、C1-、CO2-3C．Fe2+、Na+、K+、NO3- D．K+、Na+、Br-、C1-16．为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了以下操作步骤：①取少量晶体加热，发觉试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，加入KSCN溶液，再滴加少量的氯水，有红色显现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有反应现象，再加入BaC12溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀专门快变成灰绿色沉淀。
以下讲法不正确的选项是〔〕A．②中的现象讲明有Fe2+B．通过上述实验可确定该化合物的化学式为〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2OC．为了检测SO2-4，能够将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba〔NO3〕2D．④中的沉淀长时刻放置会变红褐色沉淀17．按照以下实验方法能够达到目的的是〔〕A．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸NaC1溶液，在酒精灯上灼烧观看焰色为黄色证明含有Na+ B．淀粉与浓硫酸充分反应后，加入适量的新制的Cu〔OH〕2，加热煮沸后有砖红色沉淀C．为提高高锰酸钾的氧化能力能够用浓盐酸酸化D．用焰色反应能够鉴不NaC1、KC1、CuC1218．以下各组溶液在只有水和试管的情形下，不能鉴不开的是〔〕A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体B．Na2O2、CaC12、CuSO4、硫磺四种固体C．CaCO3、Na2SO4、CaC2、Mg〔OH〕2四种固体D．NaC1、Na2SO4、A1C13、Mg3N2四种固体19．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯洁物质的是〔〕20．一瓶无色气体，可能含氧化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的1种或几种，将其通入氯气中，得无色透亮溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀：1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
下面结论正确的选项是〔〕①原气体中确信有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中确信无H2S、HBr、NO2④不能确信是否含有HC1⑤原气中确信不含CO2⑥原气中确信含HC1A．①③④B．①④⑤C．①③⑥D．①②③④⑤⑥第二卷21．〔12分〕短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有以下转化关系〔反应条件图去〕：a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子，〔1〕X的电子式是。
〔2〕实验室中用以下图所示装置〔缺少收集装置，夹持固定装置略去〕制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是〔填写化学式〕。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其缘故是〔用电离方程式表示〕。
〔3〕磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
〔4〕nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。
22．〔16分〕现用U型管〔用硬质玻璃管弯制〕、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀稍酸与铜反应生成NO。
〔1〕补充完成以下实验步骤：①检查装置的气密性，方法是。
②打开活塞A，从U形管长管一端注入稀硝酸，一直注到为止。
③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观看到现象时，赶忙停止加热缘故：。
〔2〕记录描述观看到的实验现象：①可在U型管短管上方处观看到色气体产生。
假设铜丝和稀硝酸均未完全反应，在时反应也可自行停止。
②反应自行停止后，假如慢慢打开活塞A，可赶忙观看，以上现象讲明。
23．〔8分〕实验室常用的几种气发生装置如以下图所示：〔1〕实验室利用氧化钙氨水制取氨气，应选装置；操纵氨气生成的操作为。
〔2〕现有两种方法制取氨气，可供选用的药品有：KC1O3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2。
第一种方法是选择装置B，那么需选用的试剂为；第二种方法是选择装置C，那么需选用的试剂为。
〔3〕假设把A装置与以下图装置相连，在实验室可用来制取以下气体中的〔填序号〕。
①HC1 ②NO ③C12制取这种气体时，除选用〔2〕所供几种药品外，还需要的一种试剂是。
图4-4小烧杯中盛的试剂是。
其作用是。
24．〔16分〕电解原理在化学工业中有广泛应用。
以下图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下咨询题：〔1〕假设X、Y差不多上惰性电极，a是饱和NaC1溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极邻近观看到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
〔2〕如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。
〔讲明：杂质发生的电极反应不必写出〕。