化学实验教案
高中化学小实验教案大全
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实验目的：通过这个实验，让学生了解酸碱中和反应的基本原理，掌握酸碱反应的实验方法。
实验材料：
1. 玻璃试管
2. 稀盐酸溶液
3. 碳酸氢钠溶液
4. 酚酞指示剂
实验步骤：
1. 取两支试管，分别装入少量碳酸氢钠溶液和少量酚酞指示剂。
2. 在另一支试管中倒入少量碳酸氢钠溶液。
3. 用滴管往试管中滴加稀盐酸溶液，同时观察溶液颜色的变化。
4. 当观察到酚酞指示剂从无色变成粉红色时，即表示中和反应发生。
5. 再用滴管继续滴加稀盐酸溶液，直至酚酞指示剂变回无色。
6. 记录中和反应所需要的稀盐酸溶液的用量。
实验原理：碳酸氢钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
酚酞指示剂作为指示剂，在酸性条件下呈无色，在碱性条件下呈粉红色，可以帮助我们观察酸碱中和反应的发生。
实验注意事项：
1. 操作时要戴上手套和护目镜。
2. 小心使用稀盐酸溶液，避免溅到皮肤。
3. 实验结束后要将废液正确处理，不可直接倒入下水道。
实验结果：
1. 碳酸氢钠和盐酸中和后生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2
2. 记录中和反应所需的盐酸用量及指示剂颜色的变化情况。
拓展实验：
1. 用不同酸性溶液和碱性溶液进行中和反应实验，观察不同溶液所需的酸用量的差异。
2. 尝试使用其他指示剂，比如甲基橙、溴甲酚绿等，观察其在中和反应中的颜色变化情况。
化学实验的基本方法教案
化学实验的基本方法教案化学实验的基本方法教案三篇篇一：化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。
重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
【要点梳理】知识点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
答案：1.实验室规则2.安全措施3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
化学初中安全实验教案范文5篇
化学初中安全实验教案范文5篇为大家整理的化学初中安全实验教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
化学初中安全实验教案精选篇1一、教学目标1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。
3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】氨的化学性质与物理性质。
【难点】氨的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师多媒体投影】①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。
②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。
【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。
环节二：新课讲授1、物理性质【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。
【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？【演示】喷泉实验。
同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。
说明氨气极易溶于水。
【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。
氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。
化学教案：常见化学反应实验
化学教案：常见化学反应实验一、引言化学实验是化学教学中不可或缺的一环，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，并培养学生的实践能力和科学思维。
在化学实验中，常见的化学反应实验是教学中重要的一环。
本文将介绍几个常见的化学反应实验及其教学目的，分别包括酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应。
二、酸碱中和反应实验1. 实验名称：酸碱中和反应实验——制备盐和水实验目的：通过这个实验，学生能够理解酸碱中和反应的基本概念和化学方程式的表示方法，学习盐的形成和水的生成过程。
实验过程：1. 在两个试管中加入适量的稀硫酸和氢氧化钠溶液。
2. 注意保持试管倾斜，让两种溶液缓慢混合。
3. 混合溶液中出现棕红色的沉淀即为制得盐的标志。
4. 用滴管取出少量混合溶液，加入酞菁酸钠溶液，若溶液变为蓝紫色即为制得水的标志。
实验结果及分析：混合溶液中出现棕红色沉淀，说明生成了结晶体。
加入酞菁酸钠溶液，溶液变为蓝紫色，说明盐酸和氢氧化钠中和生成了水。
三、氧化还原反应实验1. 实验名称：硫酸与铁的反应实验实验目的：通过这个实验，学生能够了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的表示方法，学习金属与非金属之间的电子转移过程。
实验过程：1. 取一个干净的试管，在试管内加入少量浓硫酸。
2. 用镊子夹取一小块铁，将其放入试管中。
3. 观察试管内的现象，记录下变化。
实验结果及分析：放入试管中的铁片逐渐溶解，溶液的颜色也发生变化，由无色变为棕红色。
这是因为铁被硫酸氧化，产生了二氧化硫和水，并伴随着电子的转移，形成了硫酸盐。
四、沉淀反应实验1. 实验名称：氯化银与氯化钠的反应实验实验目的：通过这个实验，学生能够了解沉淀反应的基本概念和化学方程式的表示方法，学习沉淀物的形成过程。
实验过程：1. 取两个试管，分别加入适量的氯化银溶液和氯化钠溶液。
2. 将两个试管放入水浴中加热。
3. 观察试管内的变化，记录下产生的现象。
实验结果及分析：加热后，试管内出现了白色的沉淀，这是因为氯化银与氯化钠反应生成了不溶于水的氯化银沉淀。
小学化学教案：常见的化学实验操作
小学化学教案：常见的化学实验操作一、引言化学实验是小学化学教育的重要组成部分，通过实际操作培养学生的动手能力和观察能力，激发他们对科学的兴趣。
本文将介绍几个常见的小学化学实验操作，包括安全注意事项、材料准备、步骤介绍和实验结果等内容。
希望通过这些实验，能够让小学生体验到科学探索的乐趣，并且加深对化学知识的理解。
二、酸碱中和实验1. 实验目的通过观察和记录酸碱溶液中和反应，初步了解酸碱中和现象。
2. 材料准备- 盐酸（HCl）：5毫升- 碳酸钠（Na2CO3）：5毫升- 高锰酸钾（KMnO4）溶液：适量- 蓝色石蕊指示剂：适量3. 实施步骤步骤一：将盐酸倒入试管中。
步骤二：向盐酸中滴加蓝色石蕊指示剂。
步骤三：将碳酸钠溶液倒入另一个试管中。
步骤四：一滴一滴地将碳酸钠溶液滴入盐酸中，同时观察颜色变化。
4. 实验结果当碳酸钠溶液滴入盐酸中时，会产生气泡，并且颜色由蓝色逐渐变成粉红色（或无色）。
这是因为碳酸钠和盐酸发生了中和反应，生成了二氧化碳气体和盐。
三、金属与非金属实验1. 实验目的通过对金属和非金属的实验操作，观察它们在空气中的表现，初步认识金属与非金属的性质差异。
2. 材料准备- 铁钉：1根- 铜片：1块- 锌片：1块- 纸张：适量3. 实施步骤步骤一：将铁钉放在室温下的空气中静置一段时间。
步骤二：将铜片放在室温下的空气中静置一段时间。
步骤三：将锌片放在室温下的空气中静置一段时间。
步骤四：依次观察铁钉、铜片和锌片的表面变化。
4. 实验结果经过观察可以发现，铁钉会在空气中慢慢出现红褐色锈迹；铜片没有明显的变化；而锌片会变得亮闪闪。
这是因为金属与非金属对空气有不同的反应，金属容易被氧化形成氧化物。
四、溶解实验1. 实验目的通过观察和记录溶解实验，初步了解固体溶解于液体的现象。
2. 材料准备- 白糖：适量- 水：适量- 盐：适量3. 实施步骤步骤一：取一杯水倒入一个玻璃容器中。
步骤二：将适量的盐倒入另一个玻璃容器中。
化学教案(通用6篇)
化学教案(通用6篇)第一篇，化学的基本概念。
1. 目标，让学生了解化学的基本概念，包括物质、元素、化合物等。
2. 教学内容：物质的概念，物质是构成世界万物的基本单位，是由原子或分子组成的。
元素的概念，元素是由同一种原子组成的纯净物质，具有特定的化学性质。
化合物的概念，化合物是由不同元素组成的物质，具有新的化学性质。
3. 教学方法，通过实例和图表的方式，让学生理解物质、元素和化合物的概念，并进行讨论和总结。
4. 教学重点，让学生掌握物质、元素和化合物的基本概念，能够用自己的语言解释这些概念。
5. 教学过程，通过实验和观察，引导学生发现物质、元素和化合物的存在，然后进行概念的引导和解释。
6. 课堂练习，设计一些简单的问题和练习，让学生巩固对物质、元素和化合物的理解。
第二篇，化学反应的基本概念。
1. 目标，让学生了解化学反应的基本概念，包括化学方程式、反应类型等。
2. 教学内容：化学反应的概念，化学反应是物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
化学方程式的概念，化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和产物。
反应类型的概念，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
3. 教学方法，通过实验和观察，让学生了解化学反应的过程和产物，然后引导学生总结反应类型和编写化学方程式。
4. 教学重点，让学生掌握化学反应的基本概念和反应类型，能够编写简单的化学方程式。
5. 教学过程，通过实验和观察，引导学生发现化学反应的过程和产物，然后进行概念的引导和解释。
6. 课堂练习，设计一些简单的化学方程式和反应类型的练习，让学生巩固对化学反应的理解。
第三篇，化学键的概念和类型。
1. 目标，让学生了解化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 教学内容：化学键的概念，化学键是原子之间通过共用电子或转移电子而形成的连接。
离子键的概念，离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的化学键。
共价键的概念，共价键是由原子之间共享电子而形成的化学键。
高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)
高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。
2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。
3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。
4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。
5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。
四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。
2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。
3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。
教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。
2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。
3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。
化学教学论实验氧气制备教案
化学教学论实验氧气制备教案化学教学论实验氧气制备教案【7篇】作为一位不辞艰辛的人民教师，通常需要准备好一份教案，教案是对学业业绩问题的解决措施进行策划的过程。
那么教案应该怎么写呢？下面是作者精心整理的化学教学论实验氧气制备教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学教学论实验氧气制备教案篇1一、教学目标知识与技能1.初步学会实验室高锰酸钾制取氧气的方法和原理，2.练习连接仪器的基本操作。
过程与方法能够根据反应物的状态和反应条件，选择制备气体的发生装置，根据生成物的性质选择收集气体的方法。
情感态度与价值观通过明确反应原理、确定反应装置、实验步骤，激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
二、教学重点实验室高锰酸钾制取氧气的方法和原理三、教学难点实验室制取气体的装置选择和实验操作。
四、教学准备多媒体课件、铁架台、大试管、带导管的胶塞、酒精灯、水槽、集气瓶、火柴高锰酸钾药匙棉花五、教学过程新课导入9月20日天舟三号载物飞船发射升空，你知道发船发射用的助燃剂一般用的是什么吗？空气行不行？而纯净的氧气又是如何制得的呢？这节课我们就来学习制取氧气。
合作探究（一）自主学习请同学们阅读黑板上的资料卡片，总结归纳出工业上制取氧气的方法。
（二）实验探究1.实验室制取气体的装置探究（1）发生装置A固固加热型 B固液常温型（2）收集装置向上排空气法：收集密度大于空气的气体a排空气法：向下排空气法：收集密度小于空气的气体b排水集气法：收集不易溶于水且不与水反应的气体2.高锰酸钾制取氧气（1）原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验装置：发生装置：固固加热型收集装置：排水法（3）实验步骤：查装定点收离熄（4）实验现象：a导管口有气泡产生，集气瓶中的水逐渐减少，产生无色气体。
b带火星的木条复燃。
（5）实验注意事项：A检查装置气密性b试管口要略向下倾斜c导管伸入试管内要稍微露出橡皮塞d试管口塞一团棉花e收集气体要等到气泡连续、均匀冒出时开始收集f实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯六、小结经过这节课的学习，你获得了哪些知识？七、课堂小测八、拓展板书设计：制取氧气一、工业制氧气：分离液态空气法（物理变化）富氧膜法二、实验室制取氧气原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气步骤：查装定点收离熄化学教学论实验氧气制备教案篇2（第一课时）教材分析《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》（九年级）第二单元课题 3 的内容。
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化学实验教案
通榆县新发学校
教案学部：中学部
学科：化学
任课教师：马志强
授课班级：九年一班
授课年度：2016-2017学年度第二学期
通榆县新发学校教导处制
教案编写说明
一、编写原则
1.教案编写要依据课程标准和教材，从学生实际情况出发，精心设计。
一般要符合以下要求：（1）明确地制订教学目标，具体规定为知识与技能、过程与方法、情感态度价值观。
（2）合理组织教材，突出重点，解决难点，便于学生理解并掌握系统的知识。
（3）恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀学生和提高后进生，使全体学生得到发展。
2.教师应在学期提前备出一周课，平时提前备出两节课，并在每次授课时携带教案授课。
二、编写说明
1.“授课时间”、“章节名称”必须填写。
2. “教学目标”：依照课程标准要求，本课程学生应掌握、熟悉、了解的要点。
3. “教学重点”是依据教学目标，在对教材进行科学分析的基础上而确定的最基本、最核心的教学内容，一般是一门学科所阐述的最重要的原理、规律，是学科思想或学科特色的集中体现。
它的突破是一节课必须要达到的目标，也是教学设计的重要内容。
4. “教学难点”是指学生不易理解的知识，或不易掌握的技能技巧。
难点不一定是重点，也有些内容既是难点又是重点。
5．“教学方法”是教师和学生为了实现共同的教学目标，完成共同的教学任务，在教学过程中运用的方式与手段，包括讲授法、现场演示法、讨论法、练习法、案例分析法等。
6.“课程资源准备”：包括教具准备、多媒体或电子教案准备、教学参考资料等内容。
7.“教学设计”：主要包括本次授课的主要教学内容（板书设计）、时间分配、教学模式（如理论教学、实践教学、讨论式教学等）、教学方法等设计内容。
通榆县新发学校
教案
授课时间年月日星期第节课章节名称金属的物理性质和某些化学性质
教学目标 1、知识与技能
（1）巩固和加深对金属性质的认识。
（2）培养学生实验设计能力。
2、过程与方法
通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
3、情感态度与价值观
发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重点（1）金属的物理性质
（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
教学难点金属活动性强弱的探究
教学方法合作探究
课程资源
准备
ppt
教学设计二次备课三次备课教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、
电池、导线、小灯泡、
火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、
黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸
铜溶液、硝酸银溶液。
教学过程：
一、金属的物理性质
提起金属，同学们都不会感觉陌生。
我们家
中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。
下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
根据实验可知，金属的物理性质有。
教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。
二、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
请学生写出化学方程式。
（2）向4支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
反应物反应现象
稀硫酸或盐镁铝锌铜
酸
注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。
2、加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
请学生写出反应的化学方程式。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤现象
教师指导学生设计实验并进行实验。
学生上台板写化学方程式。
思考：铁是银白色金属。
在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
小结：请同学们谈谈本节课的收获，还有何疑惑。
布置作业：完成本次实验报告
教学
反思。