人教化学选修3第二章第三节 分子的性质第2课时(共25张PPT)
第二章 第三节 分子的性质
第二课时 范德华力和氢键
复习巩固
共价 分子
非极性 分子
只由非极性键构 成的分子
极性键构成的分子 CO2 CH4 BF3
C2H2 C6H6 C2H4
极性 分子
一定含有极性键
【问题探究一】
干冰气化是物理变化还是化学变化？ 物理变化
干冰气化过程中有没有破坏其中的 化学键？ 没有破坏化学键
将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的 共价键
【课堂练习】 下列变化过程只是克服了范德华力
的是（ C）
A、食盐的熔化 B、水的分解 C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
沸 100
H2O
点 75
/℃ 50
非金属元素的氢化物 在固态时是分子晶体，其 熔沸点与其分子量有
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
二、范德华力 1. 定义：把分子聚集在一起的作用力称范 德华力。 请分析下表中数据
分子
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
4.特点： （1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多 （2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键 （3）具有方向性和饱和性 （4）存在范围：分子间或分子内
5.分类：(1)分子间氢键 (2)分子内氢键
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃)
对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
6.氢键对物质性质的影响：
(1)对物质熔沸点的影响:分子间氢键使物质熔点升高
×A.
每个水分子内含有两个氢键
分子间
×B.
在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
水蒸气中不含氢键
√C.
D.
分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 H有F分稳子定间性氢很键，强例，如是：因熔为沸其点：分H子2O间>H能2S形成氢键
× 稳定性是化学键（H—F共价键强）决定的
【当堂巩固】
3.下列事实不能用氢键来解释的( D )
2、形成的两个条件: ①与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; ② 在附近有电负性大, r 小的原子(F, O, N).
实际上只有F、O、N等原子与H原子结 合的物质，才能形成较强的氢键。
3.表示：氢键可以用X—H…Y表示。（一般就是N、O、 F）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11
HI 26.00
366 298.7
2. 特点: (1)范德华力 很弱，约比化学键能 小1-2数量级。
(2)不属于化学键 (3)作用力范围很小
3. 影响范德华力大小的因素
请分析下表中数据
单质 相对分子质量 熔点/℃
沸点/℃
F2 Cl2 Br2 I2
分子
概念
存在 范围 强度
分子间普 遍存在的
作用力
分子之间
微弱
已经与电负性很强的原 原子之间通 子形成共价键的氢原子 过共用电子 与另一分子中电负性很 对形成的化 强的原子之间的作用力 学键
分子间或分子内氢原子 相邻原子之
与电负性很强的N、O、
间
F之间
较弱
很强
对物 质的 影响
熔沸点
溶解性、熔沸点
主要影响化 学性质
A.冰的密度比水小，能浮在水面上 B.NH3的沸点比PH3高 C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D.H2O的分解温度比H2S高得多
38 71 160 254
HCl
-2190.6 -101.0 -7.2 113.5
HBr
-188.1 -34.6 58.8 184.4
HI
相对分子质量
36.5
81
128
范德华力(kJ/mol)
21.14
23.11
26.00
熔点/℃
-114.8
-98.5
-50.8
沸点/℃
-84.9
-67
-35.4
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ， 范德华力越 大 ，熔、沸点越 高 。
大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）影响物质的物理性质，如熔沸点等。 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子
的极性越大，范德华力越大。
4、范德华力对物质性质的影响
范德华力影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等） 分子间范德华力越大，熔沸点越高
化学键主要影响物质的什么性质？ 化学性质（主）和物理性质
请分析下表中数据
分子
CO
相对分子 质量
28
分子的极 熔点/℃ 性
极性 -205.05
沸点/℃
-191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子 的极性越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸点 越 高。
4. 分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围很小（气态时可忽略） （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级，
分子间氢键
在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的
(1)水的特殊物理性质
(2)蛋白质结构中存在氢键
(3)核酸DNA中也存在氢键 (4)甲醇易溶于水(5)乙醇与水互溶源自…………7. 氢键强弱
氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越 强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电 子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸 引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
25 HF
关．对于同一主族非金属
0
H2Te 元素而言，从上到下，分
-25 NH3
-50
-75
-100
H2S
HCl PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HBr
×
GeH4
SbH3 子量逐渐增大，熔沸点应
HI
×
SnH4
逐渐升高．而HF、H2O、 NH3却出现反常，为什么？
-125
-150 CH4×
2
3
4
5 周期
分子内氢键使物质熔点降低
HF、H2O、NH3 沸点比同主族其他氢化物 显著高
(2)对物质的溶解性的影响
溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好。
(3)冰的密度比水小
气态水中，H2O中无分子间作用力 液态水中，存在氢键和范德华力 固态水中，存在大量氢键和范德华力
问题探究
NH3为什么极易溶于水？
NH3溶于水形成氢键示 意图如右,正是这样， NH3溶于水溶液呈碱性
【当堂巩固】
1.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是(B)
A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含 有N、O、F的物质中 B.范德华力比氢键的作用还要弱 C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
【当堂巩固】
2、下列关于氢键的说法中正确的是( C )
一些氢化物的沸点
说明在HF、H2O、 NH3分子间还存在除范 德华力之外的其他作
用．这种作用就是氢
键．
三、氢键及其对物质性质的影响
１.定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时， 它们之间的共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸 露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子中或同一 分子中相对显负电性的X(或Y)中的孤对电子接近并产生 相互作用，这种相互作用称氢键。
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
8. 氢键的应用 我们在学习化学的过程中还有什么地
方能用氢键的知识来解释的？ (1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高
(2)低级醇易溶于水
(3)HF酸是弱酸
……
范德华力、氢键和共价键的对比
范德华力
氢键
共价键
第二课时 范德华力和氢键
复习巩固
共价 分子
非极性 分子
只由非极性键构 成的分子
极性键构成的分子 CO2 CH4 BF3
C2H2 C6H6 C2H4
极性 分子
一定含有极性键
【问题探究一】
干冰气化是物理变化还是化学变化？ 物理变化
干冰气化过程中有没有破坏其中的 化学键？ 没有破坏化学键
将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的 共价键
【课堂练习】 下列变化过程只是克服了范德华力
的是（ C）
A、食盐的熔化 B、水的分解 C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
沸 100
H2O
点 75
/℃ 50
非金属元素的氢化物 在固态时是分子晶体，其 熔沸点与其分子量有
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
二、范德华力 1. 定义：把分子聚集在一起的作用力称范 德华力。 请分析下表中数据
分子
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
4.特点： （1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多 （2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键 （3）具有方向性和饱和性 （4）存在范围：分子间或分子内
5.分类：(1)分子间氢键 (2)分子内氢键
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃)
对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
6.氢键对物质性质的影响：
(1)对物质熔沸点的影响:分子间氢键使物质熔点升高
×A.
每个水分子内含有两个氢键
分子间
×B.
在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
水蒸气中不含氢键
√C.
D.
分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 H有F分稳子定间性氢很键，强例，如是：因熔为沸其点：分H子2O间>H能2S形成氢键
× 稳定性是化学键（H—F共价键强）决定的
【当堂巩固】
3.下列事实不能用氢键来解释的( D )
2、形成的两个条件: ①与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; ② 在附近有电负性大, r 小的原子(F, O, N).
实际上只有F、O、N等原子与H原子结 合的物质，才能形成较强的氢键。
3.表示：氢键可以用X—H…Y表示。（一般就是N、O、 F）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11
HI 26.00
366 298.7
2. 特点: (1)范德华力 很弱，约比化学键能 小1-2数量级。
(2)不属于化学键 (3)作用力范围很小
3. 影响范德华力大小的因素
请分析下表中数据
单质 相对分子质量 熔点/℃
沸点/℃
F2 Cl2 Br2 I2
分子
概念
存在 范围 强度
分子间普 遍存在的
作用力
分子之间
微弱
已经与电负性很强的原 原子之间通 子形成共价键的氢原子 过共用电子 与另一分子中电负性很 对形成的化 强的原子之间的作用力 学键
分子间或分子内氢原子 相邻原子之
与电负性很强的N、O、
间
F之间
较弱
很强
对物 质的 影响
熔沸点
溶解性、熔沸点
主要影响化 学性质
A.冰的密度比水小，能浮在水面上 B.NH3的沸点比PH3高 C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D.H2O的分解温度比H2S高得多
38 71 160 254
HCl
-2190.6 -101.0 -7.2 113.5
HBr
-188.1 -34.6 58.8 184.4
HI
相对分子质量
36.5
81
128
范德华力(kJ/mol)
21.14
23.11
26.00
熔点/℃
-114.8
-98.5
-50.8
沸点/℃
-84.9
-67
-35.4
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ， 范德华力越 大 ，熔、沸点越 高 。
大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）影响物质的物理性质，如熔沸点等。 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子
的极性越大，范德华力越大。
4、范德华力对物质性质的影响
范德华力影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等） 分子间范德华力越大，熔沸点越高
化学键主要影响物质的什么性质？ 化学性质（主）和物理性质
请分析下表中数据
分子
CO
相对分子 质量
28
分子的极 熔点/℃ 性
极性 -205.05
沸点/℃
-191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子 的极性越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸点 越 高。
4. 分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围很小（气态时可忽略） （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级，
分子间氢键
在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的
(1)水的特殊物理性质
(2)蛋白质结构中存在氢键
(3)核酸DNA中也存在氢键 (4)甲醇易溶于水(5)乙醇与水互溶源自…………7. 氢键强弱
氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越 强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电 子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸 引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
25 HF
关．对于同一主族非金属
0
H2Te 元素而言，从上到下，分
-25 NH3
-50
-75
-100
H2S
HCl PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HBr
×
GeH4
SbH3 子量逐渐增大，熔沸点应
HI
×
SnH4
逐渐升高．而HF、H2O、 NH3却出现反常，为什么？
-125
-150 CH4×
2
3
4
5 周期
分子内氢键使物质熔点降低
HF、H2O、NH3 沸点比同主族其他氢化物 显著高
(2)对物质的溶解性的影响
溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好。
(3)冰的密度比水小
气态水中，H2O中无分子间作用力 液态水中，存在氢键和范德华力 固态水中，存在大量氢键和范德华力
问题探究
NH3为什么极易溶于水？
NH3溶于水形成氢键示 意图如右,正是这样， NH3溶于水溶液呈碱性
【当堂巩固】
1.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是(B)
A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含 有N、O、F的物质中 B.范德华力比氢键的作用还要弱 C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
【当堂巩固】
2、下列关于氢键的说法中正确的是( C )
一些氢化物的沸点
说明在HF、H2O、 NH3分子间还存在除范 德华力之外的其他作
用．这种作用就是氢
键．
三、氢键及其对物质性质的影响
１.定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时， 它们之间的共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸 露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子中或同一 分子中相对显负电性的X(或Y)中的孤对电子接近并产生 相互作用，这种相互作用称氢键。
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
8. 氢键的应用 我们在学习化学的过程中还有什么地
方能用氢键的知识来解释的？ (1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高
(2)低级醇易溶于水
(3)HF酸是弱酸
……
范德华力、氢键和共价键的对比
范德华力
氢键
共价键
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人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时(课件1)
含氧酸通式[(HO)mROn]中，n为非羟基氧原子(即不与氢 相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。
5．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性可根 据元素非金属性的强弱进行比较。
以上规律仅适用于相同浓度条件，若离开相同浓度这个 条件，酸性强弱无从比较，因为酸的强弱是从电离常数讨 论，酸性强弱是从溶液中c(H＋)大小讨论。
2．“相似相溶”原理可以解释一些物质在某些溶剂中 溶解的情况。
下列物质在水中的溶解度最大的是( )
A．HCl
B．HBr
C．CO2
D．NH3
【解析】 水是极性分子，CO2是非极性分子，HCl、
HBr、NH3是极性分子，根据“相似相溶”规律，CO2在水
中的溶解度小，HCl、HBr、NH3易溶于水，由于NH3和
H2O可以发生反应生成NH3·H2O，故NH3在水中的溶解度最 大。
【答案】 D
1．(2013·郑州高二质检)下列化合物中含有手性碳原子 的是( )
【解析】 A、B、C三项中每个碳原子连接的基团或原 子都有两个相同的，所以A、B、C三种化合物中都不含手性 碳原子，仅有D项中α—C原子连接的四个基团或原子都不相 同。
【解析】 从碘水中提取碘要求碘在该有机试剂(萃取剂)中 的溶解度比在水中的溶解度大，且有机溶剂与水互不相溶， 只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非 极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但 甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能 用作萃取剂，故答案为C。
【答案】 C
酸性最强的是( )
A．H2SO4 C．H2SiO3
B．H2SO3 D．H2CO3
【解析】 都是二元酸，H2SO4中非羟基氧原子个数最 多。【答案】 A
5．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性可根 据元素非金属性的强弱进行比较。
以上规律仅适用于相同浓度条件，若离开相同浓度这个 条件，酸性强弱无从比较，因为酸的强弱是从电离常数讨 论，酸性强弱是从溶液中c(H＋)大小讨论。
2．“相似相溶”原理可以解释一些物质在某些溶剂中 溶解的情况。
下列物质在水中的溶解度最大的是( )
A．HCl
B．HBr
C．CO2
D．NH3
【解析】 水是极性分子，CO2是非极性分子，HCl、
HBr、NH3是极性分子，根据“相似相溶”规律，CO2在水
中的溶解度小，HCl、HBr、NH3易溶于水，由于NH3和
H2O可以发生反应生成NH3·H2O，故NH3在水中的溶解度最 大。
【答案】 D
1．(2013·郑州高二质检)下列化合物中含有手性碳原子 的是( )
【解析】 A、B、C三项中每个碳原子连接的基团或原 子都有两个相同的，所以A、B、C三种化合物中都不含手性 碳原子，仅有D项中α—C原子连接的四个基团或原子都不相 同。
【解析】 从碘水中提取碘要求碘在该有机试剂(萃取剂)中 的溶解度比在水中的溶解度大，且有机溶剂与水互不相溶， 只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非 极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但 甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能 用作萃取剂，故答案为C。
【答案】 C
酸性最强的是( )
A．H2SO4 C．H2SiO3
B．H2SO3 D．H2CO3
【解析】 都是二元酸，H2SO4中非羟基氧原子个数最 多。【答案】 A
人教版高中化学选修三第二章第三节 分子的性质 课件(共25张PPT)
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子
∴以非极性键结合的双原子分子均为非极性 分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
第三节 分子的性质
键的极性与分子的极性
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思考
（1）、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
（2）、共用电子对有偏向是由什么因 素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
判断方法：
同种非金属元素原子间形成 的共价键是非极性键(A-A)
不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键(A-B)
练习：指出下列物质中的共价键类型
1、CH4 2、CO2 3、 H2O2 4 、Na2O2 5、NaOH
(H-O-O-H)
H2O 2
6
极性
NH3
SO2
3、依常见分子的构型判断分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
子 HCl
三原 CO2 子分 子 H2O
四原 NH3
子分 子
BF3
五原 子分
CH4
无 直线形
无 直线形 直线形V形 三角源自形平面正三角 形 正四面体形
高中化学选修3课件-2.3 分子的性质2-人教版
5.特征： 具有方向性， 具有饱和性。
氢键对物质性质的影响
分子间氢键 1.类型 分子内氢键
2、对性质的影响：
O
O
N
H
O
邻硝基苯酚中的分子内氢键
熔沸点：（1）分子间氢键：升高
（2）分子内氢键：降低
溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使
溶解度升高，分子内则降低。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
第三节 分子的性质
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作用 力，这种作用力称为分子间作用力.常见的 为范德华力和氢键
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
手性合成
五、手性
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两 种异构体：
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子 造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团
各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，
记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳原子
人教版化学选修3第二章第三节第二课时(说课PPT)
• 学生特点：
• 渴望获得化学知识 • 有一定的化学键知识 • 有浓厚的学习兴趣 • 对于抽象知识的理解能力不足 • 实验探究能力不足 • 分析推理能力不足
学情分析
• 类比推理法 • 资料展示法 • 多媒体辅助教学法 • 问答法 • 课堂讨论法
教法分析
教学过程
• 温故知新： • 共价键有两种________和_________ • 极性分子的定义： • 非极性分子的定义：
• 小结 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子 中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。 氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高》
教学过程
• 讲解：氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。 一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间
• 学以致用：观察表2-8，解释卤素单质熔沸点越来越高？
教学过程
• 过渡：你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？ 冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢 键的概念。
• 阅读、思考与归纳： 学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概 念、本质及其对物质性质的影响。
自主学习，课堂练习，讲解重难点，巩固新课，布置作业等七部分设 计的 • 应该还有一些问题我没有发现，请各位老师指导。
谢谢！
教材分析
• 三维目标 • 知识与技能：掌握掌握霍华德力与氢键及其对物质性质的影响 • 过程与方法：①会对展示的资料进行分析、归纳；
②引导学生通过分析、讨论等方式得出结论。 • 情感态度与价值观：使同学们学会将抽象的概念与实例联系起来的学
习方法，激发学生的学习兴趣。
高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
碰撞理论
碰撞理论是研究分子反应 速率的理论模型之一，认 为分子间的碰撞是引发反 应的必要条件。
分子反应的活化能与反应速率
活化能
活化能是分子从基态跃迁到活化 态所需的能量，是决定分子反应
速率的重要因素。
温度与反应速率
温度升高，分子动能增加，有利于 分子发生有效碰撞，从而提高反应 速率。
催化剂与反应速率
拉曼光谱
物质分子对入射光的散射所产 生的光谱，可以用来研究分子
振动和转动能级。
分子光谱在研究分子结构中的应用
确定分子结构
01
通过分析分子光谱，可以确定分子的组成、化学键的类型和数
目等信息。
测定分子几何构型
02
通过分析分子光谱，可以确定分子的几何构型，如直线型、平
面型、四面体型等。
研究分子振动和转动
分子的形状
直线型
立体构型
对于由两个原子构成的分子，其形状 通常为直线。例如，氮气(N2)分子为 直线型。
对于由更多原子构成的分子，其形状 可能更加复杂，具有立体构型。例如 ，甲烷(CH4)分子为正四面体型。
平面三角形
对于由三个原子构成的分子，其形状 可能为平面三角形。例如，水分子为 V型，即平面三角形。
催化剂可以降低活化能，提高分子 反应速率，缩短达到平衡所需时间 。
分子反应的方向与限度
热力学稳定性
热力学稳定性是描述分子在热力 学条件下稳定性的性质，稳定性 越高的分子越不容易发生反应。
化学平衡
化学平衡是描述化学反应达到平 衡状态时各物质浓度的关系，平 衡常数是衡量化学平衡的重要参
数。
反应选择性
在多步反应中，某些中间产物可 能不稳定或不易分离，导致最终 产物与预期不同，选择性越高，
选修三第二章 第三节《分子的性质》课件 (共116张PPT)
V形
NH3 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
三角锥形
CH3Cl 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
四面体形
HCN 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
直线形
中心原 子孤电 子对数
0 0
0 2
1
0
0
P45
第三节 分子的性质
课本
P45
（3）ABn型分子极性判别方法
①根据分子构型判断 若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零 时，为非极性分子；否则是极性分子。 ②利用孤电子对判断 若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；有孤电子对，则是极性分子。
第二节 分子的性质
新课程学习与测评
P34
1．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键，且为非极性
分子的是( )
A．HCN
√C．C2H2
B．CS2 D．H2O2
第二节 分子的性质
活页作业
P15
1. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是( )
A．氯仿 C．石炭酸
√B．干冰
D．白磷
第二节 分子的性质
NH3 BF3 CH4
CH3Cl
第三节 分子的性质
课本
分子
共价键的极性
分子中 正负电 分子的极性 荷中心
立体构型
CO2 BF3 CH4
分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零
重合 重合 重合
非极性分子 直线形 非极性分子 平面三角形 非极性分子 正四面体形
H2O 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
120º 平面正三角形，对称，键
的极性互相抵消（ F合
人教化学选修3第二章第三节 分子的性质第2课时(共25张PPT)
昆虫靠漩涡在水上行走
资料：关于水的一些性质
水中的氢键很脆弱,破坏的快,形成 的也快.总的结果是水分子总是以不稳 定的氢键连在一片.水的这一特性使水 有了较强的内聚力和表面能力.由于具 有较高的表面能力,所以昆虫能在水面 上行走.当然也和昆虫本身所具有的结 构有关系.
小结：
范德华力
氢键
共价键
定义 分子间普 遍存在的 作用力
4. 分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围很小 （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级，
大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）一般无方向性和饱和性 （4）一般情况下相对分子质量越大，范德华力
越大；分子的极性越大，范德华力越大
科学视野 壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾
是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除 分子间作力之外的其他作用．这种作用就是 氢键．
氢键及其形成条件
1.定义：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢
原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原 子(如水分子中的氧)之间的作用力
2.表示： X—H…Y （X、Y为N、O、F）
F
F
H
H
H
H
F
高二化学选修三 物质结构与性质
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第二课时）
学习目标
1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别 3.例举含有氢键的物质 重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
二、范德华力及其对物质性质的影响
氢 键 键 能 28.1
人教版选修3 化学：2.3 分子的性质 课件(共25张PPT)
非极性共价键
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思考
1、 共价键有极性和非极性；分子是否也 有极性和非极性？
2、由非极性键形成的分子中，正电荷的 中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合 ？
3、由极性键形成的分子中，怎样找正电 荷的中心和负电荷的中心？
Cl
Cl
HH
H Cl
δ+
δ-
H Cl
CO2:
δ- δ+ δ- F1
δ-
F合=0
F2
F3
δBF3：
δ+
δ-
δ-
δ-
F1
F2
F合
δ+
δ- δ+ δ+
δ+
δ+
H2O
δ-
δ+
δ+ δ+ δ+
NH3
δ-
δ+
δ+
δ+ABm的空间构型，判断中心原子和平衡，如果受力 平衡，则ABm型分子为非极性分子，否则为极性分子。 (3) 根据所含键的类型及分子的空间构型判断 当ABm型分子的空间构型是对称结构时，由于分子中正 负电荷重心可以重合，故为非极性分子，
如CO2是直线型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面体 形等均为非极性分子。
当ABm型分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为 极性分子，
如H2O为V型，NH3为三角锥形，它们均为极性分子。
(4)根据中心原子最外层电子是否全部成 键判断
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
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范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件(优质课)
（3）若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数，则为非极性 分子，若不等则为极性分子。
化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子 化合价绝
3
4
5
6
2 34
对值
中心原子 价电子数
3
45
6
656
分子极性 非极性非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性
(06年全国卷II)下列叙述正确的是 （ C）
A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原 子所组成的三角形的 中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl 原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H 原子所连成的直线的 中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2 个O原子所连成的直线 的中央
H
x•
••
Cl
••
••
1.共用电子对在两原子周围出现的机会是 否相同？即共用电子对是否偏移?
2.共用电子对是否有偏向或偏离是由什么 因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造 成的。即键合原子的电负性不同造成的。
极
HCl
性
共
价
键
Cl2
非 极
性
共
价
键
3、键的极性的判断依据是什么？
共用电子对 是否有偏向 或偏离
如：HX、CO、NO、
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 第三类：对于ABn型分子 分析方法：从力的角度分析分子中各 键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的 相互作用力，根据中心原子A所受合力是 否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极 性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不 抵消）