离子反应专题训练
离子反应专题训练
类型3：因得失电子能力不同而引起离子反应不同
例：向含有1molFeBr2的溶液中通入XmolCl2 ①当X≤0.5mol时，离子方程式为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ②当X≥1.5mol时, 离子方程式为： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ ③当X=1mol时, 离子方程式为： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
类型2：因滴加顺序不同而引起离子反应不同
例：向Al2(SO4)3溶液中逐渐滴加NaOH溶液至过量， 现象及离子方程式: 向NaOH溶液中逐渐滴加Al2(SO4)3溶液至过量， 现象及离子方程式：
举一反三： NaAlO2中滴加HCl至过量，现象及离子方程式：
HCl中滴加NaAlO2至过量，现象及离子方程式：
牛刀小试：
（1）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解SiO2,则在此溶液中 能大量共存的离子组是（ B ） A.K+、Na+、HCO3-、SO42B.Na+、ClO3－、Cl－、NO3－ C.H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ D. NO3－ 、K+、Na+、Ag＋ （2）某溶液可能含有Na+、Ag＋、CO32－、NO3－、Al3＋、S2－等离子 中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现， 此溶液的焰色反应是黄色，根据以上实验现象，下列结论中正 确的是（ B ） A、此溶液中一定有S2－、CO32－、Na+ B、此溶液中一定有S2－、Na+、NO3－ C、此溶液中一定有Na+、Al3＋、NO3－ D、此溶液一定有S2－、Na+，至少有CO32－或NO3－中一种
高中化学《离子反应》专项训练(附答案)
离子反应专项训练一、单选题1.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）Ca(OH)少量酸性CA．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，24MnO-+5224C O-+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 2.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl23.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −=H 2O 4.．．不能．．正确表示下列变化的离子方程式是( ) A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋24MnO - =2Mn 2+＋524SO -＋4H +B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I −＋2H +＋H 2O 2=I 2＋2H 2OC ．硅酸钠溶液和盐酸反应：23SiO -＋2H +=H 2SiO 3↓D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+＋2Fe=2Fe 3+＋3Cu 5.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．0.1mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -7.下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2 ＋2NH 3·H 2O = (NH 4)2SO 3＋H 2O B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na 2O 2＋2CO 2 =2Na 2CO 3＋O 2 C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H 2O2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H ++23NO -+3Cu = 3Cu 2++2NO↑ + 4H 2O 8.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 向水中通入氯气：Cl 2+H 2O2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2+4HCl （浓）Mn 2++2Cl 2↑+2H 2OC. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：23HCO-+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+2H 2O+23CO - D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O+Cu 2+═2Na ++Cu （OH ）2↓+H 2↑9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na +、+4NH、23CO-、Cl ﹣B ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、24SO-、S 2﹣、Cl ﹣C ．0.1mol •L ﹣1KOH 溶液中：S 2﹣、Na +、24SO -、3NO - D ．常温下，12(H ) 1.010(OH )c c +-=⨯的溶液：2Fe +、2Mg +、3NO -、Cl - 10.下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、227Cr O -、K +、24SO -B. c （Ca 2+）=0.1mol •L -1的溶液中：+4NH 、224C O -、Cl -、Br -C. 加入铝粉放出大量H 2的溶液：Fe 2+、Na +、Cl -、3NO -D. 含大量3HCO -的溶液中：C 6H 5O -、23CO -、Br -、K +11.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )D.D 12.下列解释事实的方程式正确的是（ ）A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H ＋＝SO 2↑＋S↓＋2Na ＋＋H 2O B ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋CO 2＝2HClO ＋CaCO 3↓D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O2H ＋+ Cl －+ ClO －参考答案1.答案：C解析：A. Ca(OH)2溶液(含酚酞)中加入草酸溶液,溶液褪色,说明混合溶液碱性减弱,且生成白色沉淀,则发生中和反应,从而草酸体现酸性,反应方程式为Ca(OH)2+H 2C 2O 4═CaC 2O 4↓+2H 2O ，故A 正确； B. 向少量NaHCO 3溶液加入草酸有气泡生成,说明有二氧化碳生成,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据实验现象知,酸性：H2C2O4>H2CO3,反应方程式为NaHCO 3+ H 2C 2O 4═NaHC 2O 4+CO 2↑H 2O ，故B 正确；C. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性,向酸性KMnO4溶液加入草酸,溶液褪色,说明酸性KMnO 4溶液氧化了草酸,则草酸体现还原性,根据题干信息,草酸为弱酸,2-4MnO +5 H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，故C 错误；D. 酯具有香味,C2H5OH 和浓硫酸中加入草酸加热后产生有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，故D 正确； 故选：C 。
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。
以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。
1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。
b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。
2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。
b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。
通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。
希望以上内容对您有所帮助。
如果您还有其他问题，欢迎提问！。
离子反应专题训练
离子反应专题训练姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于电解质说法正确的是A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2OB．氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2OD．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑3．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：下列说法正确的是（）A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度4．下列关于离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+5．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误．．的是A．鸡屎矾属于盐类B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO3-D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O7．下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—→Cl—+ClO—+H+B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O→2Na++2OH—+H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3→3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO—3+2OH—→CaCO3↓+CO2-3+2H2O8．下列离子能大量共存于同一溶液中的是A．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、SCN-、SO42-C．K+、H+、ClO-、Cl-D．K+、Na+、S2-、Al3+9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+10．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．Fe11．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋ D．都没有12．下列离子方程式正确的是A．铁跟盐酸的反应 Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe＋3Cu2＋ = 3Cu＋2Fe3＋C．钠与跟水反应 Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2－↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3＋＋ 3OH－ = F e(O H)3↓13．当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是A．SO-24 B．CO-23C．Cl- D．OH-二、填空题14．A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。
高中化学离子反应题20套(带答案)及解析
高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。
2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。
高中化学离子反应专项训练100(附答案)
高中化学离子反应专项训练100(附答案)一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；答案选D。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。
离子反应的练习题
离子反应的练习题离子反应是化学反应的一种重要形式，它描述了溶液中离子之间的相互作用和转化过程。
理解和掌握离子反应对于化学学习至关重要。
下面将给出一些离子反应的练习题，帮助大家巩固对离子反应的理解。
题目一：酸碱反应试分析以下酸碱反应，并写出离子方程式：1. 氢氧化钠和盐酸的反应2. 氢氧化铝和硫酸钠的反应3. 氯化钠和硫酸铜的反应解答：1. 氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 氢氧化铝和硫酸钠的反应：Al(OH)3 + Na2SO4 → Al(OH)3 + Na2SO43. 氯化钠和硫酸铜的反应：NaCl + CuSO4 → NaCl + CuSO4题目二：氧化还原反应试分析以下氧化还原反应，并写出离子方程式：1. 铝和铁(III)氧化物的反应2. 锌和硫酸铜的反应3. 硫酸亚铁和氯化铜的反应解答：1. 铝和铁(III)氧化物的反应：2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe2. 锌和硫酸铜的反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu3. 硫酸亚铁和氯化铜的反应：FeSO4 + 2CuCl2 → FeCl2 + 2CuSO4题目三：沉淀反应试分析以下沉淀反应，并写出离子方程式：1. 氯化钡和硫酸铝的反应2. 溴化钠和硝酸银的反应3. 硫酸钠和氯化银的反应解答：1. 氯化钡和硫酸铝的反应：BaCl2 + Al2(SO4)3 → BaSO4↓ + 2AlCl32. 溴化钠和硝酸银的反应：2NaBr + AgNO3 → 2NaNO3 + AgBr↓3. 硫酸钠和氯化银的反应：Na2SO4 + 2AgCl → 2NaCl + Ag2SO4↓题目四：酸碱滴定反应已知一定量的盐酸溶液，滴定过程中滴加了若干体积的氨水，试问：1. 溶液中产生哪些离子？2. 当滴加到相当体积时，溶液中会出现什么现象？解答：1. 溶液中产生的离子有：H+、Cl-、OH-、NH4+。
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。
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离子反应专题训练
1．下列离子方程式书写正确的是
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓
B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－== CaCO3↓
B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+4+ HSO3－＋2OH
NH3↑+SO32-+2H2O
C. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H226OH－
D. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋
3．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+3
4．下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+4+HCO－3
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2-4=CaSO4↓+H2O
8．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-C．碳酸钙溶与醋酸CaCO3 ＋2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2 O
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+ ＋2Cl－
9．下列叙述正确的是
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO2 溶于水能导电，所以SO2 是电解质
10．下列离子方程式正确的是
A．氯气与水反应Cl2 ＋2OH－＝Cl- ＋ClO- ＋H2O
B．F2 与NaOH溶液反应F2 ＋4OH- ＝2F－＋O2 ＋2 H2O
C．AgNO3 溶液中加入过量的氨水Ag＋＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2 H2O
D．Fe3 O4 溶于稀硝酸Fe3 O4 ＋8H＋＝Fe2+ ＋2Fe3+ ＋4H2 O
11．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．FeS固体溶于稀硝酸溶液FeS＋2H＋＝Fe2+ ＋H2 S↑
D．AlCl3 溶液中加入过量的氨水Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2 O
12．下列离子方程式正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2+ ＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2 O
B．Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2 溶液反应
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32- C．Na2 CO3 溶液中通入少量的CO2 CO3 2- +CO2 +H2 O=2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－＝H2O
13．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-B．氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO-＋H2 O
C．次氯酸钠溶液中通入过量的CO22ClO－＋CO2＋H2O＝CO32-＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2+＋4H+＋NO3－=3Fe3+＋2 H2 O＋NO↑
14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．K＋Na＋HSO3－Cl－ B. Na＋Ba2＋AlO2－NO3－
C．NH4＋K＋Cl－NO3－ D .K＋Na＋ClO－S2-
15．下列各组离子中，在碱性条件下共存，且加入适量盐酸过程会产生气体和沉淀的是A．Na＋NO3－AlO2－SO42－ B. Na＋NO3－SiO32- K＋
C．K＋Cl－AlO2－CO3 2- D. Na＋Cl－HCO3－Ca2+
16．在pH＝1的含有Mg2+ ，Fe2+ ，Al3+ 三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是
①Cl－②NO3－③SO42－④S2-
A．①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
17．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Al3+ Ag＋NO3－Cl－ B. Mg2+ NH4＋NO3－Cl－
C．Ba2+ K＋S2－Cl－ D. Fe2+ Na＋NO3－SO42－
18．在pH＝13的溶液中，不可以大量共存的离子组是
A．Na＋K＋S2－Cl－ B. Al3+ Mg2+ SO42－Cl－
C．Na＋K＋AlO2－NO3－ D. Na＋K＋SO42－S2O32-
19．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A．Fe3+ Ba2+ Cl－SO42- B. K＋AlO2－NO3－OH－
C．H＋NH4＋Al3+ SO42－ D. H＋Cl－CH3COO－NO3－
20．在pH＝0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的的是A．Ag＋Ca2+ Cl－CO32- B. Na＋K＋SO42－Cl－
C．Fe2+ Na＋NO3－K＋ D. Na＋K＋NO3－MnO4－
21．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、C l-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
22．下列离子方程式正确的是：
23、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
A、NH4+、NO3—、K+、SO42—
B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D、CrO42—、K+、Na+、SO42—
24．将Fe、Cu与Fe3+、Fe2+、Cu2+溶液放在同一容器中，分别在下列情况下，那些离子（不考虑阳离子）或金属单质能同时存在。
（1）反应后，Fe剩余，不可能有_______存在；（2）反应后，Cu、Cu2+剩余，一定有_______存在；（3）反应后，有Fe3+剩余，不可能有_______存在；（4）反应后，Cu2+无剩余，不可能有________存在；（5）这些阳离子和原子中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，阳离子氧化性由强到弱的顺序________________________________。