初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
Mg+ 24 2.4g
H2SO4 == 98 x
MgSO4 + H2 120 y
24 = 98 x=9.8g 2.4g x
24 = 120 y=12g 2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀； 设参加反应的氢氧化钠的质量为 z；
2NaOH+ 80 z
MgSO4 == 120 12g
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
7．为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成 500mL 溶液，分别取出 50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法 1 方法 2
足量 BaCl2 溶液 足量稀硫酸
BaCO3 沉淀 1.97g CO2 气体 0.44g
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。 （2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。 （3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少_____（写出计算过程）？ 【答案】2.14g NaOH+HCl═ NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2% 【解析】 【详解】 （1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为 2.14g。 （2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的 化学方程式为：NaOH+HCl═ NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl。 （3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 172g﹣160g＝12g； 设消耗的氢氧化钠的质量为 x。
x=19g 氯化镁中镁的质量为
样品中含镁元素的质量分数是 答：样品中含镁元素的质量分数是 16%。 【点睛】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钠。
6．把 2.4g 镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为 10%的 NaOH 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入 NaOH 溶液与生成沉淀质量的关系如图。
5.0
剩余固体质量/g 5.20 4.60 4.20 4.10 4.08
(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g； (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到 0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】
(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量 不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g。(2)设原混合物中氯酸钾的 质量为 x。
误，所以这一步一定要仔细检查。
2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5% 的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情 况如图所示。分析并计算：
（1）a 点溶液中含有的离子是_____。
（2）当 pH＝7 时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为_____g。
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
106
44
x
4.4g
106 = 44 x 4.4g
x =10.6 g m(溶液 A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g 答：溶液 A 的质量为 106.2 g。
4．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行 如下实验：取某工业盐酸 100 g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶 液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
80
98
142
0.8g
x
y
解得：x=0.98g y=1.42g
稀 H2SO4 的溶质质量分数为：
×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：
×100%≈5.5%。
3．某化学兴趣小组同学对含有 Na2SO4 杂质的 Na2CO3 固体样品进行了以下实验探究。请根 据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
解得 x＝2.4g。
氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝
＝20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g
解得 y＝29.2g
该工业盐酸中 HCl 的质量分数是：
＝29.2%
故答案为：
（1）2.14；（2）NaOH+HCl═ NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）
（1）过程②中产生气体的原因是______。 （2）计算溶液 A 的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。______ 【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生 CO2 106.2g 【解析】 【分析】 【详解】 （1）在过程②中加入一定量的 Na2CO3 固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是
(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为
56.8g
×100%=14.2% ；
60.4g+199.2g+160g-19.6g
答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为 160g；(2)原混合固体的质量为 60.4g；(3)反应后所得滤 液中溶质质量分数为 14.2%。
请任选 1 种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
பைடு நூலகம்
【答案】50%
【解析】
试题分析：解：①方法一 设 50ml 溶液中含有碳酸钠 x 克，由
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 197
xg 1.97g
得到，，解得 x=1.06(g)，则
固体中碳酸钠的质量分数为 1.06g/2.12g×100%=50%。
酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-； （2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量
为：16g×5%=0.8g；
（3）10g 稀硫酸样品含有 H2SO4 的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 y
2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
答：该固体中碳酸钠的质量分数 50%
②方法二 设 50ml 溶液中含有碳酸钠 x 克，由
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑
106
44
xg
0.44g
得到，，解得 x=1.06(g)，则
固体中碳酸钠的质量分数为 1.06g/2.12g×100%=50%。
答：该固体中碳酸钠的质量分数 50%
58
233
n
m
120 = 233 12g m
m=23.3g
120 = 58 n=5.8g 12g n
设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为 b；
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
98
233
9.8g
b
98 = 233 b=23.3g 9.8g b
生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g 答：与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 9.8g；若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加 入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质 量为 52.4g。 【点睛】 有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质 量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法， 即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。
CuSO4
2NaOH
Na2SO4
Cu OH 2
160
80
142
98
x
y
z
19.6g
160 80 142 98 x y z 19.6g
x=32g，y=16g，z=28.4g
加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=160g ；
(2)原混合固体的质量为 56.8g−28.4g+32g=60.4g；
（3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。_____ （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀 H2SO4 的溶质质量分数是 9.8%； 恰好完全反应时所得溶
液的溶质质量分数是 5.5%。
【解析】
【详解】
（1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ Δ
245
96
x
1.92g
245 = x ，解得 x=4.9g 96 1.92g
4.9 g
初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。
23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244zxyH C gO O 4.4↑98x =44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=10%98g⨯ 142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析
初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题 （含答案）含解析一、中考化学计算题1 .某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与 10g 某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
温度ft也其优物咯液晌质域建 【答案】14. 6% 【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好 完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为 20g 时，反应恰好完全解：分析图知与10g 稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为： 20gx 8%=1 6g设稀盐酸中溶质的质量为 xNaOH+HCl=NaCl+HO 40 36. 5 1 . 6g x 40: 1. 6g=36. 5: x x=1. 46g 稀盐酸中溶质的质量分数为：1. 46g/10g=14. 6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 14. 6%考点：根据化学方程式计算2 . BaC 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了 MgSO 4溶液解毒。
为测定某 BaC 2溶液的溶质质量分数，现取 MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答:(1)P 点时溶液中的溶质名称是 ; (2)反应生成沉淀的最大质量为 克；(3)试计算原溶液中BaC 2溶液的溶质质量分数为。
【答案】MgCl 2 23.3g 20.8% 【解析】BaC 2溶液可立即服用 100克BaC 2溶液，不断加入【分析】【详解】(1)当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。
故P点时硫酸镁溶液与氯化钢溶液恰好完全反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁。
因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；(2)由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g;(3)设原BaC2溶液的溶质质量分数为xBaCl2 + MgSO4 = BaSO4 +MgCl2208 233100g x 23.3g208 _ 233100g x - 23.3gx=20.8%答：原BaC2溶液的溶质质量分数为20.8%。
初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。
若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g。
（2）过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。
某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g投入盛有108.0 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。
___________________【答案】176 96.0%【解析】【分析】【详解】（1）设需要加水的质量为x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g；（2）设该样品中过氧化钙的质量为y22222CaO+2H O=2Ca(OH)+O14432y 3.2g↑14432=y 3.20gy=14.4 g样品中过氧化钙的质量分数：14.4g100%=96.0%?15.0g⨯答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。
2．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。
某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。
测得实验数据如下：（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。
（2）a的数值为_____。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。
（4）计算该样品中单质铁的质量分数_____（保留至0.1%）。
【答案】O 2、H 2O 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率 0.1 Fe 2(SO 4)3、FeSO 4 54.2% 【解析】 【分析】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
九年级化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
九年级化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：CO+CuO ΔCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可 【解析】 【分析】 【详解】⑴装置A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；该气体可选用装置F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y::809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，2．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。
初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：(1)图象中的a点数值___(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．【解析】试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为xNa2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4410g×26.5% xx=1.1g．（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓106 100y 5gy=5.3g所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20gb点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．2．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
【化学】初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析 (2)
【化学】初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．化学兴趣小组的同学取10g 铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）样品中锌的质量为_____ g 。
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为_____【答案】6.5 16.1%【解析】【分析】由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数。
【详解】（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g ，设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442Zn +H SO ZnSO +H 651612x y 0.2g↑═ 651612==x y 0.2g；解得：x ＝6.5g y ＝16.1g ；故填：6.5 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g 100%=16.1%93.7g+6.5g-0.2g⨯ 答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
故填：16.1%【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2．在含氯化钠杂质的纯碱13.6g 中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：(1)X的值是____(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数___？【答案】4.4g 13.5%【解析】【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数算出氯化氢的质量，根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应的化学方程式计算出加入100g盐酸时恰好完全反应生成二氧化碳气体的质量、生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量。
【详解】（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量=100g×7.3%=7.3g；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为z，参加反应的碳酸钠的质量为y，2322Na CO2HCl=2NaCl+H O CO1067311744y7.3g x z++↑10673=y7.3g解得y=10.6g，11773=x7.3g解得x=11.7g，7344=7.3g z解得z=4.4g，则生成二氧化碳气体的质量X的值为4.4g；（2）13.6g纯碱中氯化钠的质量=13.6g-10.6g=3g；恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数=11.7g3g100%13.5% 13.6g100g 4.4g+⨯≈+-故答案为（1）4.4g；（2）13.5%【点睛】要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等。
九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。
试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】96.4% l0%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。
【详解】反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g10611744==x y 4.4g解之得 x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸钠纯度=10.6g100%11g≈96.4%；(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g121g×100%=10%答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
(化学)初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2 +Na2SO4
160
80
98
100g x 50g 16%
y
160 = 80 98 100g x 50g 16% y
x=16% ； y=9.8g
答：该混合溶液中 CuSO4 的溶质质量分数为 16%。故填：16% （3）若在 100 g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，由图可知，一开始是氢氧化钠先 与硫酸反应，当氢氧化钠加入到 75g 时，氢氧化钠开始与硫酸铜反应，有沉淀产生，继续 加入氢氧化钠，沉淀增加，当氢氧化钠加入到 125g 时，硫酸铜已经反应完毕，产生氢氧化 铜的质量由（2）得为 9.8g。故完全反应点的坐标为：（125，9.8）；再继续加入氢氧化 钠，沉淀不再增加；加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。
106
142 44
x
y 4.4g
106/x=44/4.4g x=10.6g
142/y=44/4.4g y=14.2g
原样品的质量为：10.6g+（19.56g-14.2g）=15.96g
原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数 10.6g÷15.96g×100%≈66.4%
答：略
点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计
【解析】
解：设要制取 0．6 克氢气，需要锌的质量为 x,生成硫酸锌的质量为 y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
65
161 2
x
y 0.6 克
65/x=2/ 0.6 克 x=19.5 克
161/x=2/ 0.6g y=48.3g
溶质的质量 溶液中溶质的质量分数= 溶液的质量 ×100%，
【化学】初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至 0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧
化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变
【解析】 【分析】 【详解】
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷
=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%； （2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 73
g=7.1g
原固体混合物中 NaCl 中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g
原固体混合物中 NaCl 的质量=14.2g
=23.4g
7．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品 3g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中 小心滴入 200g 一定溶质的质量分数的 AgNO3 溶液(杂质不与 AgNO3 溶液反应)。实验过程 中，生成沉淀的质量与滴入 AgNO3 溶液的质量关系如图所示。试计算：
的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11 克，反应后的溶质是 CaCl2，而溶液的质量等于
105 克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中 CaCO3 质量为 X，生成的 CaCl2
质量为 Y，
CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
100
111 44
X
Y 11 克