全国高中化学说课大赛(课件) 课题：水溶液中的离子反应
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全国高中化学优质课 离子反应说课课件
使反应物中某些离子浓度降低。
第四方面：教学过程设计
环节二：自主探究 合作交流 解决问题
二、离子反应及其发生的条件和离子方程式 的书写 1、离子反应的实质 2、离子反应方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子 。
第四方面：教学过程设计
环节二：自主探究 合作交流 解决问题
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式的书写 自主学习： 教材中离子方程式的书写并总结出自己容易 识记的简单步骤。
利用以上所给试剂，设计上述物质的导电性实验。 学生自主思考，相互交流，以小组为单位汇报。
氯化氢、氯化钠在水中的溶解和电离动画 （过程的分析渗透微粒观思想）
第四方面：教学过程设计
环节二：自主探究 合作交流 解决问题
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电 的化合物。
设计说明
教学设计
教材分析
学情分析
教法学法
第二方面：学情分析
知识
在本节课之前学 生已经学习了物 质的分类，并做 过溶液的导电性 实验。具备了学 习本节课所需要 的知识。
能力
对于学生来说， 对电解质在水溶 液中反应的特点 和规律还了解很 少，从微观角度 认识化学反应的 能力还有待加强。
设计说明
教学设计
第二节 离子反应
设计说明
教学过程
教材分析
教法学法 学情分析
设计说明
教学设计
教材分析
学情分析
教法学法
第一方面：教材分析
（一）教材的地位和作用
电解质概念的建立是学习离子反应的基础，是认识 离子反应及其发生条件的关键。而离子反应及其发 生的条件和离子方程式的书写是核心。学好本部分 内容，对于学生明确离子反应的条件及其实质，学 会通过离子反应的条件对物质进行分离和提纯，是 非常重要的。
第四方面：教学过程设计
环节二：自主探究 合作交流 解决问题
二、离子反应及其发生的条件和离子方程式 的书写 1、离子反应的实质 2、离子反应方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子 。
第四方面：教学过程设计
环节二：自主探究 合作交流 解决问题
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式的书写 自主学习： 教材中离子方程式的书写并总结出自己容易 识记的简单步骤。
利用以上所给试剂，设计上述物质的导电性实验。 学生自主思考，相互交流，以小组为单位汇报。
氯化氢、氯化钠在水中的溶解和电离动画 （过程的分析渗透微粒观思想）
第四方面：教学过程设计
环节二：自主探究 合作交流 解决问题
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电 的化合物。
设计说明
教学设计
教材分析
学情分析
教法学法
第二方面：学情分析
知识
在本节课之前学 生已经学习了物 质的分类，并做 过溶液的导电性 实验。具备了学 习本节课所需要 的知识。
能力
对于学生来说， 对电解质在水溶 液中反应的特点 和规律还了解很 少，从微观角度 认识化学反应的 能力还有待加强。
设计说明
教学设计
第二节 离子反应
设计说明
教学过程
教材分析
教法学法 学情分析
设计说明
教学设计
教材分析
学情分析
教法学法
第一方面：教材分析
（一）教材的地位和作用
电解质概念的建立是学习离子反应的基础，是认识 离子反应及其发生条件的关键。而离子反应及其发 生的条件和离子方程式的书写是核心。学好本部分 内容，对于学生明确离子反应的条件及其实质，学 会通过离子反应的条件对物质进行分离和提纯，是 非常重要的。
《高中化学选修四《水溶液中的离子平衡》PPT课件讲义
错题再现
3.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量
的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
错题再现
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
1)定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡 状态，这叫做电离平衡。
逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可 逆的，强电解质不存在电离平衡 动 电离平衡是一种动态平衡 特点 等 V电离=V分子化≠0 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。
⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写，多元弱碱一步完
小结：强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中均能电离
方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。
方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
课堂练习
一定温度下，有ａ盐酸、ｂ硫酸、ｃ醋酸三种酸：
①是当其b 物a质c的量。浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序 c a ②当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___ b
溶液中的离子反应(课件PPT)
下列叙述正确的是 D
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，
pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl
溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中
(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学 腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱 工业反应原理。
2
3
新课程试题：1山东、2广东、3海南、4宁夏、5江苏、 6浙江、7安徽、8辽宁、9福建、10天津
2009
弱电解质的电 离平衡 水的电离和溶 液的PH 盐类水解及其 应用 酸碱中和滴定
5
（2009宁夏卷T11） 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液 中，下列各图示意混合溶液有关量或性质 的变化趋势，其中错误的是 D
6
第一单元 弱电解质的电离平衡
试题分析：2007—2009年高考试题中，外界 条件对弱电解质电离平衡的影响仍为命题重 点，题型基本为选择题。2009年涉及本知识 点的两道试题，（2009山东卷T15）考查弱 电解质的电离、PH变化、溶液导电性、平 衡常数，（2009宁夏卷T11）考查氢氧化钠 稀溶液滴加到醋酸稀溶液的过程中，浓度、 温度、PH、导电能力的变化情况。并且两 道试题均以曲线分析形式进行考查。
第一单元 弱电解质的电离平衡
（2009山东卷T15） 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右 图所示。据图判断正确的B是 A.ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导 电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，
pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl
溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中
(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学 腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱 工业反应原理。
2
3
新课程试题：1山东、2广东、3海南、4宁夏、5江苏、 6浙江、7安徽、8辽宁、9福建、10天津
2009
弱电解质的电 离平衡 水的电离和溶 液的PH 盐类水解及其 应用 酸碱中和滴定
5
（2009宁夏卷T11） 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液 中，下列各图示意混合溶液有关量或性质 的变化趋势，其中错误的是 D
6
第一单元 弱电解质的电离平衡
试题分析：2007—2009年高考试题中，外界 条件对弱电解质电离平衡的影响仍为命题重 点，题型基本为选择题。2009年涉及本知识 点的两道试题，（2009山东卷T15）考查弱 电解质的电离、PH变化、溶液导电性、平 衡常数，（2009宁夏卷T11）考查氢氧化钠 稀溶液滴加到醋酸稀溶液的过程中，浓度、 温度、PH、导电能力的变化情况。并且两 道试题均以曲线分析形式进行考查。
第一单元 弱电解质的电离平衡
（2009山东卷T15） 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右 图所示。据图判断正确的B是 A.ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导 电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
离子反应-说课ppt课件
通过实验发展学习化学的兴趣，培养乐于探 究的科学态度，体验透过现象看本质的辩证唯物 主义思想。
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
溶液中的离子反应课件2
•具体有三种情况：①生成的弱酸电离程度大 于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如 NH4F；②生成的弱酸电离程度小于生成的弱 碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3； ③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液 呈中性，如CH3COONH4。
我的体会 盐的水解能促进水的电离，任何水溶液中水电离的 c(H
问题征解 有的同学认为，向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋 酸，会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH 反应，使平衡向 水解方向移动，这种说法对吗？
－
提示 不对，原因是：体系中 c(CH3COOH)增大，抑制 了水解，会使平衡 CH3COO ＋H2O 左移。
－
CH3COOH＋OH
－
• 必考点58 对盐类水解规律的考查 • 1．条件 • ①盐必须可溶于水；②必须有弱碱的阳 离子或弱酸的阴离子。 • 2．特征 • 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。 中和反应的程度越大，水解反应的程度就 越小。
第三单元 盐类的水解
• 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程 度的主要因素。 • 2．了解盐类水解在生产、生活中的应用(弱 酸弱碱盐的水解不作要求)。
• 1．溶液中粒子浓度大小的比较。 • 2．化学平衡原理在水解平衡中的应用。
• 一、盐类水解的原理 • 1．定义 • 在水溶液中盐电离出来的离子与 水电离产生的H＋或OH－ 弱电解质 结合生成 的反应。
3．特点 可逆 →水解反应是 可逆 反应 | 吸热 →水解反应是 | 微弱 →水解反应程度很微弱
酸碱中和
反应的逆反应
4．盐类水解离子方程式的书写 (1)书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接， 产物 酸＋碱，
不标“↑”或“↓”， 其一般形式为： 盐＋水
《溶液中的离子反应 》课件
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
辨析：强电解质溶液的导电能力一定比弱电 解质溶液的强吗？ P188T1、P191T4
Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
例2.(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/ c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(BD ) (A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水
碱性溶液 c(H+) <c(OH－) c(H+) < 10－7mol/L >7
2.测定溶液酸碱性的方法 酸碱指示剂、PH试纸、PH计
Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
3.有关PH的简单计算
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
辨析：强电解质溶液的导电能力一定比弱电 解质溶液的强吗？ P188T1、P191T4
Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
例2.(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/ c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(BD ) (A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水
碱性溶液 c(H+) <c(OH－) c(H+) < 10－7mol/L >7
2.测定溶液酸碱性的方法 酸碱指示剂、PH试纸、PH计
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3.有关PH的简单计算
第三章水溶液中的离子反应与平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
❖ 在25℃时的盐酸与等体积的NaOH溶液混合 后, 溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O
❖ 在25℃时，的盐酸与等体积的NaOH溶液 混合后,溶液的pH值等于多少？ 4、酸碱混合计算pH的
NaOH+HCl=NaCl+H2O 关键：酸过量抓住氢离 子进行计算！ 碱过量抓住氢氧根离子 进行计算！
③ 加入NaAc 固体 。 ④ 加入Zn、Mg等金属……
第二节水的电离和溶液的酸碱性
• 一、新旧教材的对比
1、表3-2 不同温度下水的离子积常数删除了100 ℃ 时的数据。
2、资料卡片中增加了pH计的介绍
3、增加了血液的酸碱平衡的介绍 7.35—7.45 <7.2 酸中毒碱中毒
4、增加了定性分析与定量分析的介 绍
c
(1)“O”点导电能力为0的理由
是 在O点处醋酸未。电离，无自由移动的离子
(2)a、b、c三点处，溶液的H+由大到 小 O 的顺序为 b > a > c 。
V
(3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是 c点 。
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施 是：
① 加入NaOH固体 ；② 加入Na2CO3固体 ；
有沉淀生成
处于沉淀 溶解平衡
溶液不饱和，若加 入固体将溶解
59
2、帮助学生建立无论水溶液是酸性、碱 性还是中性，H+ 和OH-都存在的观念。
10-2
c(H+)/ mol·L-1
c(OH-)/ mol·L-1
盐酸
10-2
N1a0C-7l溶液
10-7
NaOH溶液
10-12
高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解4全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件
写出1mol碳酸钠与2mol碳酸氢钠混合溶于水物料守恒
3/6
二、电荷守恒 ——溶液呈电中性
CH3COONa溶液电荷守恒
Na2CO3 溶液中电荷守恒 Na3PO4 溶液中电荷守恒
4/6
三、质子守恒
——水电离出氢离子浓度=水电离氢氧根离子浓度 CH3COONa溶液pH=10,求溶液中c(H+)、 c(OH-)、 c(CH3COOH) c(OH-) =c(H+)+c(CH3COOH)
盐类水解
溶液中离子浓度关系
1/6
溶液中离子浓度关系
一、物料守恒 ——原子守恒
1mol Na2CO3 溶于水后n(Na+)、n(CO3 2-)
n(Na+)= 2mol
n(CO3 2-)+ n(HCO3 -)+ n(H2CO3 ) = 1mol n(CO3 2-)+ n(HCO3 -)+ n(H2CO3 ) = 1/2n(Na+)
Na2CO3 溶液中质子守恒 Na3PO4 溶液中质子守恒
5/6
(Na+)与 c(CH3COO-)大小关系 ② c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)大小关系 ③c(OH-)与c(CH3COOH)大小关系 ④比较以上微粒浓度大小关系
6/6
c(CO3 2-)+ c(HCO3 -)+ c(H2CO3 ) = 1/2c(Na+)
1mol CH3COONa溶于水后n(Na+) 和n(CH3COO-)关系
n(Na+)=n(CH3COO-)+ n(CH3COOH)
c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
3/6
二、电荷守恒 ——溶液呈电中性
CH3COONa溶液电荷守恒
Na2CO3 溶液中电荷守恒 Na3PO4 溶液中电荷守恒
4/6
三、质子守恒
——水电离出氢离子浓度=水电离氢氧根离子浓度 CH3COONa溶液pH=10,求溶液中c(H+)、 c(OH-)、 c(CH3COOH) c(OH-) =c(H+)+c(CH3COOH)
盐类水解
溶液中离子浓度关系
1/6
溶液中离子浓度关系
一、物料守恒 ——原子守恒
1mol Na2CO3 溶于水后n(Na+)、n(CO3 2-)
n(Na+)= 2mol
n(CO3 2-)+ n(HCO3 -)+ n(H2CO3 ) = 1mol n(CO3 2-)+ n(HCO3 -)+ n(H2CO3 ) = 1/2n(Na+)
Na2CO3 溶液中质子守恒 Na3PO4 溶液中质子守恒
5/6
(Na+)与 c(CH3COO-)大小关系 ② c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)大小关系 ③c(OH-)与c(CH3COOH)大小关系 ④比较以上微粒浓度大小关系
6/6
c(CO3 2-)+ c(HCO3 -)+ c(H2CO3 ) = 1/2c(Na+)
1mol CH3COONa溶于水后n(Na+) 和n(CH3COO-)关系
n(Na+)=n(CH3COO-)+ n(CH3COOH)
c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
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认识电解质在水溶液中的变化规律。
3
二、学情分析
(1)
(2)
知识基础
(3) (4) (1) (2)
复分解反应发生条件 强弱电解质的概念 电解质的电离 化学平衡相关知识 实验操作能力 实验观察能力 分析问题能力 归纳推理能力
能力基础
(3) (4)
(1)
兴趣倾向
(2)
喜欢动手实验 思维活跃、善于表达
4
三、教学目标
发生 实质
“有关” 离子浓度 的减小
发生 条件
气体 难溶物 弱电解质
意义 价值
可表示 同一类 反应
22
五、教学反思
认知提升 微观粒子 微观实质
已有认知
宏观物质 研究对象
宏观表象 反应规律
23
五、教学反思
困惑
困惑
思辨
释疑困惑Leabharlann 思辨释疑谢谢
稳步前行
25
理解离子反应、离子方程式的概念 。 理解离子反应发生的条件及实质 理解离子方程式的意义。
学会运用观察、比较、推理和归纳等方法解决问题
增进对化学变化规律性的认识。
重、难点：理解离子反应发生的实质。
5
五、教学过程
1.教学组织形式
实验探究、问题引导、小组讨论
2.教学过程
1 趣境 激思 2 实验 分析 3 探究 拓展 4 巩固 提升
蓝色沉淀
8
环节二：实验分析、获取新知
从微观角度分析： （以CuSO4与NaOH溶液反应为例）
反应物溶液中主要的离子： Cu2+、SO42-、Na+、OH完全反应后溶液中主要的离子： Na+、SO42-；
实际参加反应离子：Cu2+、OH-；
离子方程式表示：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓，
9
学生认知变化情况
H2SO4 + 2NaOH→ 2H2O+Na2SO4 HCl + NaOH → H2O+NaCl
H + + OH-→ H2O
BaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+BaCO3↓ Ba 2+ +CO3 2- → BaCO3↓ Ba(NO3)2+ Na2CO3 → 2NaNO3 +BaCO3↓ BaCl2+H2SO4 → 2HCl+BaSO4↓ Ba(NO3)2+H2SO4→ 2HNO3 +BaSO4↓
《研究电解质在溶液中的化学反应》
上海南汇中学 赵冰凌
1
说课流程
教材分析 学情分析
1
2
3
4
教学目标、重难点 教学过程
5
教学反思
2
一、教材分析
本节内容编排于上教版高一化学第七章第二节， 主要内容为离子反应、离子方程式的概念，离子 方程式的意义和书写，在上海市中学化学课程标 准中学习水平为C级。
该内容是中学化学的核心知识，是从微观层面去
Ba 2+ +SO4 2- → BaSO4↓
13
学生认知变化情况
已有认知 生成沉淀气体水判别反应发生
新认知
离子浓度减小判别反应发生
落实目标
揭示离子反应发生的实质
理解离子反应方程式的意义
理清了条件与实质的关系
14
（2）拓展反应发生的条件
除了生成沉淀、气体、水外，在其条件 下，溶液中的复分解反应可以发生吗？
19
AgCl 溶解度（g/100g水） 1.5×10-4
AgI 2.1×10-7
Ag2S 1.3 ×10-16
20
学生认知变化情况
已有认知 新认知 可溶物生成难溶物 难溶物转化成更难溶物
落实目标
离子反应可朝着
浓度更小的方向进行
深化认知、提升思维能力
21
环节五：总结归纳
化学 概念
离子反应 离子方程式
11
实践体验
反应 试剂 1 2 3 现 象 化学 方程式
小组记录、项目分析
反应前后溶液中浓度 离子 发生明显变化的离子 方程式 离子反应发 生的实质
生成气体 生成沉淀 生成水 某些离子浓度减小
12
汇报 对比8个化学方程式和4个离子方程式 交流
H2SO4+Na2CO3 → Na2SO4 +H2O+CO2↑ ++CO 2- →H O+CO ↑ 2H 3 2 2 2HCl + Na2CO3 →2NaCl+H2O+CO2↑
已有认知 新认知
宏观物质参与反应 微观粒子参与反应
落实目标
离子反应概念
离子方程式的概念和意义
10
环节三：探索实质、拓展条件
（1）探索反应发生的实质
【学生分组实验】
H2SO4、HCl、NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba(NO3)2
活动要求： 1、两两混合，判断能发生哪些反应。 2、任选三组，实验、观察、记录、分析。 3、组内、组间交流，揭示反应发生的实质。
5 总结 归纳
6 巩固 应用
6
环节一：创设情境、引入课题
无色溶液
猜想可能发生的反应？
CuSO4 + KOH CuSO4 + NaOH CuCl2 + NaOH
……
蓝 色 稀 溶 液
蓝色沉淀
7
环节一：创设情境、引入课题
无色溶液
依据猜想，实验验证。 物质异，现象同
蓝 色 稀 溶 液
巧合，还是必然？
思考判断：
HCl溶液与NaAc溶液，发生反应吗？
15
【教师演示实验】
用品：
30ml蒸馏水
30ml 0.5mol/LNaAc溶液 30ml 0.5mol/L NaCl溶液 仪器： 电脑、数据采集器、
逐滴滴入
观测 0.5mol/L 溶液 pH的 盐酸 变化
pH传感器、滴数传感器、电磁力搅拌器
16
对比、分析 得出 ： Ac-+H+ → HAc
17 加入盐酸体积
学生认知变化情况
已有认知 发生条件沉淀、气体、水
新认知
发生条件沉淀、气体、弱电解质
落实目标
完善发生的条件，
深化对反应发生实质的理解
理解条件和实质的关系
18
环节四：深化拓展、巩固提升 AgCl和NaI溶液能否发生反应？
【实验演示】
AgNO3 溶液 NaCl溶液 NaI 溶液 白色沉淀 Na2S 溶液 黄色沉淀 黑色沉淀
3
二、学情分析
(1)
(2)
知识基础
(3) (4) (1) (2)
复分解反应发生条件 强弱电解质的概念 电解质的电离 化学平衡相关知识 实验操作能力 实验观察能力 分析问题能力 归纳推理能力
能力基础
(3) (4)
(1)
兴趣倾向
(2)
喜欢动手实验 思维活跃、善于表达
4
三、教学目标
发生 实质
“有关” 离子浓度 的减小
发生 条件
气体 难溶物 弱电解质
意义 价值
可表示 同一类 反应
22
五、教学反思
认知提升 微观粒子 微观实质
已有认知
宏观物质 研究对象
宏观表象 反应规律
23
五、教学反思
困惑
困惑
思辨
释疑困惑Leabharlann 思辨释疑谢谢
稳步前行
25
理解离子反应、离子方程式的概念 。 理解离子反应发生的条件及实质 理解离子方程式的意义。
学会运用观察、比较、推理和归纳等方法解决问题
增进对化学变化规律性的认识。
重、难点：理解离子反应发生的实质。
5
五、教学过程
1.教学组织形式
实验探究、问题引导、小组讨论
2.教学过程
1 趣境 激思 2 实验 分析 3 探究 拓展 4 巩固 提升
蓝色沉淀
8
环节二：实验分析、获取新知
从微观角度分析： （以CuSO4与NaOH溶液反应为例）
反应物溶液中主要的离子： Cu2+、SO42-、Na+、OH完全反应后溶液中主要的离子： Na+、SO42-；
实际参加反应离子：Cu2+、OH-；
离子方程式表示：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓，
9
学生认知变化情况
H2SO4 + 2NaOH→ 2H2O+Na2SO4 HCl + NaOH → H2O+NaCl
H + + OH-→ H2O
BaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+BaCO3↓ Ba 2+ +CO3 2- → BaCO3↓ Ba(NO3)2+ Na2CO3 → 2NaNO3 +BaCO3↓ BaCl2+H2SO4 → 2HCl+BaSO4↓ Ba(NO3)2+H2SO4→ 2HNO3 +BaSO4↓
《研究电解质在溶液中的化学反应》
上海南汇中学 赵冰凌
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说课流程
教材分析 学情分析
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教学目标、重难点 教学过程
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教学反思
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一、教材分析
本节内容编排于上教版高一化学第七章第二节， 主要内容为离子反应、离子方程式的概念，离子 方程式的意义和书写，在上海市中学化学课程标 准中学习水平为C级。
该内容是中学化学的核心知识，是从微观层面去
Ba 2+ +SO4 2- → BaSO4↓
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学生认知变化情况
已有认知 生成沉淀气体水判别反应发生
新认知
离子浓度减小判别反应发生
落实目标
揭示离子反应发生的实质
理解离子反应方程式的意义
理清了条件与实质的关系
14
（2）拓展反应发生的条件
除了生成沉淀、气体、水外，在其条件 下，溶液中的复分解反应可以发生吗？
19
AgCl 溶解度（g/100g水） 1.5×10-4
AgI 2.1×10-7
Ag2S 1.3 ×10-16
20
学生认知变化情况
已有认知 新认知 可溶物生成难溶物 难溶物转化成更难溶物
落实目标
离子反应可朝着
浓度更小的方向进行
深化认知、提升思维能力
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环节五：总结归纳
化学 概念
离子反应 离子方程式
11
实践体验
反应 试剂 1 2 3 现 象 化学 方程式
小组记录、项目分析
反应前后溶液中浓度 离子 发生明显变化的离子 方程式 离子反应发 生的实质
生成气体 生成沉淀 生成水 某些离子浓度减小
12
汇报 对比8个化学方程式和4个离子方程式 交流
H2SO4+Na2CO3 → Na2SO4 +H2O+CO2↑ ++CO 2- →H O+CO ↑ 2H 3 2 2 2HCl + Na2CO3 →2NaCl+H2O+CO2↑
已有认知 新认知
宏观物质参与反应 微观粒子参与反应
落实目标
离子反应概念
离子方程式的概念和意义
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环节三：探索实质、拓展条件
（1）探索反应发生的实质
【学生分组实验】
H2SO4、HCl、NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba(NO3)2
活动要求： 1、两两混合，判断能发生哪些反应。 2、任选三组，实验、观察、记录、分析。 3、组内、组间交流，揭示反应发生的实质。
5 总结 归纳
6 巩固 应用
6
环节一：创设情境、引入课题
无色溶液
猜想可能发生的反应？
CuSO4 + KOH CuSO4 + NaOH CuCl2 + NaOH
……
蓝 色 稀 溶 液
蓝色沉淀
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环节一：创设情境、引入课题
无色溶液
依据猜想，实验验证。 物质异，现象同
蓝 色 稀 溶 液
巧合，还是必然？
思考判断：
HCl溶液与NaAc溶液，发生反应吗？
15
【教师演示实验】
用品：
30ml蒸馏水
30ml 0.5mol/LNaAc溶液 30ml 0.5mol/L NaCl溶液 仪器： 电脑、数据采集器、
逐滴滴入
观测 0.5mol/L 溶液 pH的 盐酸 变化
pH传感器、滴数传感器、电磁力搅拌器
16
对比、分析 得出 ： Ac-+H+ → HAc
17 加入盐酸体积
学生认知变化情况
已有认知 发生条件沉淀、气体、水
新认知
发生条件沉淀、气体、弱电解质
落实目标
完善发生的条件，
深化对反应发生实质的理解
理解条件和实质的关系
18
环节四：深化拓展、巩固提升 AgCl和NaI溶液能否发生反应？
【实验演示】
AgNO3 溶液 NaCl溶液 NaI 溶液 白色沉淀 Na2S 溶液 黄色沉淀 黑色沉淀